40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 9)

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Dãy nào sau đây gồm các polime dùng làm chất dẻo?

A. poli stiren; nilon-6,6; polietilen.

B. nilon-6; xenlulozơ triaxetat; poli(phenol-fomanđehit).

C. polietilen; poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

D. polibuta-1,3-đien; poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Trong thành phần của khí than ướt và khí than khô (khí lò gas) đều có khí X. X không màu, không mùi, rất độc; X có tính khử mạnh và được sử dụng trong quá trình luyện gang. X là khí nào sau đây?

A. CO₂.

B. CO.

C. H₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

B. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

C. Gắn đồng với kim loại sắt.

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. FeO, CuO, Cr₂O₃.

B. PbO, K₂O, SnO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, MgO, CuO.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 6:

Trong số các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Điện hạt nhân, năng lượng thuỷ triều.

B. Năng lượng gió, năng lượng thuỷ triều.

C. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa điện.

D. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂, FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, FeSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

Các trường hợp xảy ra kết tủa là: Ba(HCO₃)₂, FeCl₃, CuCl₂, FeSO₄

Câu 8:

Thuộc tính không phải của các hợp chất hữu cơ là:

A. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau.

B. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ.

C. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion.

D. Không bền ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất nào sau đây để bôi trực tiếp lên vết thương?

A. Cồn.

B. nước vôi.

C. nước muối.

D. giấm.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

Mẫu	Thí nghiệm	Hiện tượng
X	Tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu xanh lam
X	Đun nóng với dung dịch H₂SO₄ loãng. Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng	Tạo kết tủa Ag
Y	Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄	Tạo dung dịch màu xanh lam
Z	Tác dụng với quỳ tím	Quỳ tím chuyển màu xanh
T	Tác dụng với nước Brom	Có kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:

A. xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ.

B. saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin.

C. saccarozơ, triolein, lysin, anilin.

D. hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa

A. đồng(II) oxit và mangan oxit.

B. đồng(II) oxit và magie oxit.

C. đồng(II) oxit và than hoạt tính.

D. than hoạt tính.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

iso-propylbenzen còn gọi là

A. cumen.

B. toluen.

C. xilen.

D. stiren.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Chất nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch brom?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Phenol.

D. Axetilen.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Khi thủy phân đến cùng xenlulozơ thì thu được sản phẩm là

A. Saccarozơ.

B. Fructozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 15:

Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây:

(1) CH₃CH₂COOCH₃; (2) CH₃OOCCH₃;

(3) HCOOC₂H₅; (4) CH₃COC₂H₅.

Chất không thuộc loại este là

A. (1).

B. (2).

C. (4).

D. (3).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Oxi nào sau đây tác dụng với H₂O tạo hỗn hợp axit?

A. SO₂.

B. CrO₃.

C. P₂O₅.

D. SO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaHSO₄ và NaHCO₃.

B. HCl và AgNO₃.

C. NaAlO₂ và HCl.

D. AlCl₃ và CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 18:

Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

B. Oligopeptit là các peptit có từ 2 đến 10 liên kết peptit.

C. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit.

D. Tất cả các peptit và protein đều có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm tạo “khói trắng” từ hai dung dịch X và Y:

Biết mỗi dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. X, Y không phải cặp chất nào dưới đây?

A. CH₃NH₂và HCl.

B. NH₃và HCl.

C. (CH₃)₃N và HCl.

D. Benzen và Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phản ứng tạo ra “khói trắng”:

$N H_{3} + H C l \overset{}{\to} N H_{4} C l ↑ C H_{3} N H_{2} + H C l \overset{}{\to} C H_{3} N H_{3} C l ↑ (C H_{3})_{3} N + H C l \overset{}{\to} (C H_{3})_{3} N H C l ↑$

Câu 20:

Cho dãy gồm các chất: metyl metacrylat; triolein; saccarozơ; xenlulozơ; glyxylalanin; tơ nilon-6,6. Số chất trong dãy bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit là

A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất là: metyl metacrylat; triolein; saccarozơ; xenlulozơ; glyxylalanin; tơ nilon-6,6

Câu 21:

Hỗn hợp X gồm C₄H₄, C₄H₂, C₄H₆, C₄H₈ và C₄H₁₀. Tỉ khối của X so với H₂ là 27. Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được CO₂ và 0,03 mol H₂O. Giá trị của V là

A. 3,696.

B. 7,392.

C. 1,232.

D. 2,464.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ \{X \overset{q u y đ ổ i}{⇆} C_{4} H_{\bar{n}} {\bar{M}}_{X} = 12.4 + \bar{n} = 27.2 \Rightarrow \{\bar{n} = 6; n_{C_{4} H_{\bar{n}}} = \frac{2 n_{H_{2} O}}{6} = 0, 01 B T E : (4.4 + 6) n_{n_{C_{4} H_{\bar{n}}}} = 4 n_{O_{2}} \Rightarrow \{n_{O_{2}} = 0, 055 V_{O_{2}} = 1, 232 l í t$

Câu 22:

Cho hỗn hợp 2 amino axit no chứa 1 chức –COOH và 1 chức –NH₂ tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X, cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M. Tổng số mol 2 amino axit là

A. 0.4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,1.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Bản chất phản ứng:

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O - C OO H + O H^{-} \to - C {OO}^{-} + H_{2} O \Rightarrow \underset{0, 42}{\underset{⏟}{n_{K O H}}} = \underset{?}{\underset{⏟}{n_{H_{2} H - \bar{R} - C O O H}}} + \underset{0, 22}{\underset{⏟}{n_{H C l}}} \Rightarrow n_{H_{2} H - \bar{R} - C O O H} = 0, 2 m o l$

Câu 23:

Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch riêng biệt, mất nhãn: NaCl, HCl, NaHSO₄, Na₂CO₃ là

A. NaOH.

B. KNO₃.

C. NH₄Cl.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

+ Thuốc thử nhận biết 4 dung dịch NaCl, HCl, NaHSO₄, Na₂CO₃ là BaCl₂.

dung dịch

thuốc thử

NaCl

HCl

NaHSO₄

Na₂CO₃

BaCl₂

không tạo kết tủa

tạo kết tủa

+ Giờ ta chia 4 dung dịch ban đầu thành 2 nhóm: (1) không tạo kết tủa; (2) tạo kết tủa.

+ Lấy một trong hai dung dịch ở nhóm (1) cho phản ứng với nhóm (2).

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì dung dịch ở nhóm (1) là NaCl, dung dịch còn lại là HCl. Cho HCl vào 2 dung dịch ở nhóm (2), nếu không có hiện tượng gì thì đó là NaHSO₄, có khí bay ra là Na₂CO₃.

- Nếu một mẫu giải phóng khí thì dung dịch ở nhóm (1) là HCl, dung dịch còn lại là NaCl; dung dịch ở nhóm (2) là Na₂CO₃, dung dịch còn lại là NaHSO₄.

Câu 24:

Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol $S {O_{4}}^{2 -}$ ; 0,12 mol $C l^{-}$ và 0,05 mol ${NH}_{4}^{+}$ . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190.

B. 7,020.

C. 7,875.

D. 7,705.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ \underset{d u n g d ị c h X}{\underset{⏟}{\{N a^{+} : 0, 12 N {H_{4}}^{+} : 0, 05 C l^{-} : 0, 12 S {O_{4}}^{2 -} : x = 0, 025\}}} + \{B a^{2 +} : 0, 03 O H^{-} : 0, 06 l\} \overset{}{\to} \{B a S O_{4} : 0, 025 N H_{3} : 0, 05\} + \underset{d u n g d ị c h Y}{\underset{⏟}{\{N a^{+} : 0, 12 l C l^{-} : 0, 12 B a^{2 +} : 0, 005 O H^{-} : 0, 01\}}} + Y \overset{c ô c ạ n}{\to} m_{c h ấ t r ắ n} = m_{i o n} = 7, 875 g a m$

Câu 25:

Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H₂SO₄dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N⁺⁵. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là

A. 4,06.

B. 2,4.

C. 3,92.

D. 4,2.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Bản chất phản ứng:

$\{F e : x m o l C u : 0, 0325 m o l\} + \{H_{2} S O_{4} H N O_{3}\} \overset{}{\to} \{F e^{2 +}, C u^{2 +} S {O_{4}}^{2 -}, H^{+}\} + \underset{0, 07 m o l}{\underset{⏟}{N O ↑}} + H_{2} O + B T E : 2 x + 0, 0325.2 = 3.0, 07 \Rightarrow x = 0, 0725 \Rightarrow m_{F e} = 4, 06 g a m$

Câu 26:

Hòa tan m gam ancol etylic (d = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = 1 g/ml) tạo thành dung dịch X. Cho X tác dụng với Na dư, thu được 85,12 lít (đktc) khí H₂. Dung dịch X có độ ancol bằng

A. 46^o.

B. 92^o.

C. 8^o.

D. 41^o.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Bản chất phản ứng của dung dịch ancol với Na:

$2 H O H + 2 N a \overset{}{\to} 2 N a O H + H_{2} ↑ 2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \overset{}{\to} 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑ + \{V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{D_{C_{2} H_{5} O H}} = \frac{46 n_{C_{2} H_{5} O H}}{0, 8} \underset{?}{\underset{⏟}{n_{C_{2} H_{5} O H}}} + \underset{6}{\underset{⏟}{n_{H O H}}} = 2 \underset{3, 8}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}} \Rightarrow \{n_{C_{2} H_{5} O H} = 1, 6; V_{C_{2} H_{5} O H} = 92 Độ a n c o l = \frac{92}{92 + 108} = 46^{o}$

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O₂, thu được 2,28 mol CO₂ và 39,6 gam H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa b gam muối. Giá trị của b là

A. 35,60.

B. 36,72.

C. 31,92.

D. 40,40.

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} B T N T O : 6 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{X (C_{3} H_{5} {(O O C \bar{R})}_{3})}}} + 2 \underset{3, 26}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 2 \underset{2, 28}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{2, 2}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \\ m_{X} = m_{C} + m_{H} + m_{O / X} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{3} H_{5} {(O O C \bar{R})}_{3}} = 0, 04; n_{O / C_{3} H_{5} {(O O C \bar{R})}_{3}} = 0, 04.6 = 0, 24 \\ m_{X} = 2, 28.12 + 2, 2.2 + 0, 24.16 = 35, 6 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a O H p ư} = 3 n_{C_{3} H_{5} {(O O C \bar{R})}_{3}} = 0, 04.3 = 0, 12 \\ n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = n_{C_{3} H_{5} {(O O C \bar{R})}_{3}} = 0, 04 \end{cases} \Rightarrow m_{m u ố i} = \underset{35, 6}{\underset{⏟}{m_{X}}} + \underset{0, 12.40}{\underset{⏟}{m_{N a O H}}} - \underset{0, 04.92}{\underset{⏟}{m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}}} = 36, 72 g a m$

Câu 28:

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được

A. tăng lên.

B. không thay đổi.

C. giảm xuống.

D. tăng lên sau đó giảm xuống.

Xem đáp án

Đáp án A

Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu thì giá trị pH của dung dịch thu được tăng lên. Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ $O H^{-}$ tăng lên và pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.

$2 H C l \to_{}^{đ i ệ n p h â n d u n g d ị c h} H_{2} + C l_{2} 2 N a C l + H_{2} O \to_{c ó m à n g n g ă n x ố p}^{đ i ệ n p h â n d u n g d ị c h} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

Câu 29:

Biết CO₂ chiếm 0,03% thể tích không khí, thể tích không khí (đktc) cần cung cấp cho cây xanh quang hợp để tạo 162 gam tinh bột là

A. 448.10³ lít.

B. 224.10³ lít.

C. 336.10³ lít.

D. 112.10³ lít.

Xem đáp án

Đáp án A

$Phản ứng tạo thành tinh bột : 6 {CO}_{2} + 5 H_{2} O \overset{Diệp lục}{\to} - C_{6} H_{10} O_{5} - + 6 O_{2} gam : 6.44 \to 162 gam : \frac{0, 03 % V . 44}{22, 4} \to 162 \Rightarrow V = 448.000 lít$

Câu 30:

Khi sục từ từ đến dư CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 4 : 5.

B. 5 : 4.

C. 9 : 5.

D. 4 : 9.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Dựa vào giả thiết và bản chất phản ứng ta có đồ thị:

$+ T a t h ấ y : \{b = 0, 5 1, 4 - (0, 5 + a) = 0, 5 \Rightarrow \{b = 0, 5 a = 0, 4 \Rightarrow \frac{a}{b} = \frac{4}{5}$

Câu 31:

Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M với cường độ dòng điện không đổi 2,68A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào X thấy xuất hiện 45,73 gam kết tủa. Giá trị của t là

A. 0,10.

B. 0,8.

C. 0,4.

D. 0,12.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ n_{{CuSO}_{4}} = 0, 3.0, 5 = 0, 15 \Rightarrow n_{{BaSO}_{4}} = n_{{SO}_{4}^{2 -}} = 0, 15.233 = 34, 95 \Rightarrow n_{{Cu}^{2 +} dư} = n_{Cu {(OH)}_{2}} = \frac{45, 73 - 34, 95}{98} = 0, 11 \Rightarrow n_{{Cu}^{2 +} bị khử} = 0, 04 . + BTE : 2 n_{{Cu}^{2 +} bị khử} = \frac{It}{F} \Rightarrow \frac{2, 68 t}{96500} = 0, 08 \Rightarrow t = 2880 giây = 0, 8 giờ$

Câu 32:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO₃ và 0,04 mol CaCl₂, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 1,2.

B. 1,56.

C. 1,72.

D. 1,66.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ \{n_{{OH}^{-}} = 2 n_{H_{2}} = 0, 08 n_{{HCO}_{3}^{-}} = 0, 08 \Rightarrow n_{{CO}_{3}^{2 -} tạo thành} = 0, 08 . + n_{{CaCO}_{3}} = 0, 07 < n_{{CO}_{3}^{2 -}} \Rightarrow \{{Ca}^{2 +} đã phản ứng hết n_{Ca trong X} = 0, 07 - 0, 04 = 0, 03 + BTE : \underset{?}{\underset{⏟}{n_{Na}}} + 2 \underset{0, 03}{\underset{⏟}{n_{Ca}}} = 2 \underset{0, 04}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}} \Rightarrow n_{Na} = 0, 02 \Rightarrow m = 0, 02.23 + 0, 03.40 = 1, 66 gam$

Câu 33:

X có công thức C₄H₁₄O₃N₂. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp khí đều có khả năng là xanh giấy quỳ tím ẩm. Chứng tỏ: X là muối amoni; hai khí là NH₃ và amin hoặc là 2 amin. Amin ở thể khí nên số nguyên tử C trong phân tử bằng 1 hoặc 2, nếu có 3 nguyên tử C thì phải là amin bậc 3.

Vì hai nguyên tử N đã nằm trong hai khí nên gốc axit trong X không thể chứa N. Mặt khác, gốc axit có 3 nguyên tử O, suy ra X là muối amoni của axit cacbonic, chứa gốc $C {O_{3}}^{2 -}$ để liên kết với hai gốc amoni.

Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là 3:

Câu 34:

Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C₅H₁₀O. Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: $X \to_{N i, t^{o}}^{+ H_{2}} Y \to_{H_{2} S O_{4}, đ ặ c}^{+ C H_{3} C O O H}$ Este có mùi chuối chín.

Tên của X là

A. 2,2 - đimetylpropanal.

B. pentanal.

C. 2 - metylbutanal.

D. 3 - metylbutanal.

Xem đáp án

Đáp án D

Este có mùi chuối chín là iso – amylaxetat CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)CH₃. Suy ra Y là ancol iso – amylic CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH; X là 3 – metylbutanal CH₃CH(CH₃)CH₂CHO. Sơ đồ phản ứng: $C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H O \to_{N i, t^{o}}^{+ H_{2}} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{2} O H \to_{H_{2} S O_{4}, đ ặ c}^{+ C H_{3} C O O H} C H_{3} C OO C H_{2} C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{3}$

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm Gly và Ala. Người ta lấy m gam X cho tác dụng với lượng vừa đủ KOH, thu được 13,13 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cũng từ lượng X trên ở điều kiện thích hợp người ta điều chế được hỗn hợp Y chỉ gồm hỗn hợp các peptit có tổng khối lượng m’ gam và nước. Đốt cháy hoàn toàn m’ gam hỗn hợp peptit trên cần 7,224 lít khí O₂ (đktc). Giá trị đúng của m gần nhất với?

A. 7.

B. 8.

C. 10.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ \underset{X}{\underset{⏟}{\{G l y A l a\}}} \overset{K O H}{\to} \underset{13, 13 g a m}{\underset{⏟}{\{G l y K : x m o l A l a K : y m o l\}}} \to_{(1)}^{O_{2}, t^{o}} C O_{2} ↑ + H_{2} O + N_{2} ↑ + N a_{2} C O_{3} + \underset{X}{\underset{⏟}{\{G l y A l a\}}} \overset{- H_{2} O}{\to} \underset{Y, m' g a m}{\underset{⏟}{\{C O N H C H_{2} H_{2} O\}}} \to_{(2)}^{O_{2}, t^{o}} C O_{2} ↑ + H_{2} O + N_{2} ↑ + T a t h ấ y n_{O_{2} ở (1)} = n_{O_{2} ở (2)} = 0, 3225 m o l . + \{m_{m u ố i} = 113 x + 127 y = 13, 13 B T E c h o (1) : 9 x + 15 y = 0, 3225.4 \Rightarrow \{x = 0, 06 y = 0, 05 \Rightarrow m = 8, 95 g a m \approx 9 g a m ∙ C h ú ý : \{G l y K \Leftrightarrow C_{2} H_{4} O_{2} N N a \overset{}{\to} (2.4 + 4 - 2.2 + 1) = 9 e A l a K \Leftrightarrow C_{3} H_{6} O_{2} N N a \overset{}{\to} (3.4 + 6 - 2.2 + 1) = 15 e$

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm (CH₃COO)₃C₃H₅, CH₃COOCH₂CH(OOCCH₃)CH₂OH, CH₃COOH, CH₃COOCH₂CHOHCH₂OH và CH₂OHCHOHCH₂OH trong đó CH₃COOH chiếm 10% tổng số mol hỗn hợp. Đun nóng m gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 20,5 gam natri axetat và 0,604m gam glixerol. Để đốt cháy m gam hỗn hợp X cần V lít O₂ (đktc). Giá trị của V gần nhất là

A. 25,5.

B. 24,9.

C. 24,6.

D. 25,3.

Xem đáp án

Đáp án D

$+ X gồm \{C_{3} H_{5} (OH)_{3 - \bar{x}} ({OOCCH}_{3})_{\bar{x}} : a mol {CH}_{3} COOH : b mol; \{n_{HOH} = n_{{CH}_{3} COOH} = b n_{NaOH} = n_{{CH}_{3} COONa} = 0, 25 \Rightarrow \{BTKL : m + 10 = 20, 5 + 0, 604 m + 18 b m_{C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}} = 0, 604 m = 92 a b = 0, 1 (a + b) \Rightarrow \{m = 27, 424 b = 0, 02 a = 0, 18 \Rightarrow \bar{x} = 1, 2783 + BT E : 8 n_{{CH}_{3} C OO H} + (14 + 8 \bar{x}) n_{C_{3 + 2 \bar{x}} H_{8 + 2 \bar{x}} O_{3 + \bar{x}}} = 4 n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 1, 13 mol \Rightarrow V_{O_{2} (đktc)} = 25, 3162 gần nhất với giá trị 25, 3$

Câu 37:

Hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Ba, Na, Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:x. Cho 7,98 gam X vào lượng nước dư, thu được V lít khí (đktc). Nếu cũng lượng X trên cho vào dung dịch KOH dư thì thu được 2,352 lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 1,568.

C. 3,136.

D. 2,352.

Xem đáp án

Đáp án B

$+ \{m_{X} = 7, 98 BTE cho TN 2 : n_{Na} + 2 n_{Ba} + 2 n_{Zn} = 2 n_{H_{2}} \Rightarrow \{23.3 k + 137.2 k + 65 . kx = 7, 98 3 k + 4 k + 2 kx = 0, 21 \Rightarrow \{k = 0, 01 kx = 0, 07 \Rightarrow \{Na : 0, 03 Ba : 0, 02 Zn : 0, 07\} \overset{H_{2} O}{\to} \{{BaZnO}_{2} : 0, 02 {Na}_{2} {ZnO}_{2} : 0, 015\} + H_{2} ↑ \Rightarrow BTE : n_{Na} + 2 n_{Ba} + 2 n_{Zn pư} = 2 n_{H_{2}} \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{0, 03 + 0, 02.2 + 0, 035.2}{2} = 0, 07 \Rightarrow V_{H_{2}} = 1, 568 lít$

Câu 38:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₂O₃ vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO₃ 1M và H₂SO₄2M, thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của ion nitrat và thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là

A. 18,4

B. 24,0.

C. 25,6.

D. 26,4.

Xem đáp án

Đáp án C

$+ \{\begin{cases} Dung dịch Y có {Fe}^{2 +} nên cho HCl vào có NO bay ra \\ \sum n_{NO} = 0, 1 < n_{{NaNO}_{3}} = 0, 2 nên cuối cùng dung dịch còn {NO}_{3}^{-} \end{cases} + Bản chất phản ứng : \underset{X}{\underset{⏟}{\{Cu : x {Fe}_{2} O_{3} : yl\}}} \to_{{NaNO}_{3} : 0, 2}^{H_{2} {SO}_{4} : 0, 4} \underset{0, 05 mol}{\underset{⏟}{NO ↑}} + \underset{Y}{\underset{⏟}{\{{Cu}^{2 +} {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} l {NO}_{3}^{-}, {SO}_{4}^{2 -}\}}} + H_{2} O + BTNT H : 0, 4.2 = 0, 05.4 + 2.3 y \Rightarrow y = 0, 1 . \underset{Y}{\underset{⏟}{\{{Cu}^{2 +} {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} {NO}_{3}^{-}, {SO}_{4}^{2 -}\}}} \overset{HCl}{\to} \underset{0, 05 mol}{\underset{⏟}{NO ↑}} + \{{Fe}^{3 +}, {Cu}^{2 +} {Na}^{+}, {SO}_{4}^{2 -} {NO}_{3}^{-}\} + H_{2} O + BTE : 2 n_{Cu} = 3 n_{NO} \Rightarrow n_{Cu} = \frac{3 (0, 05 + 0, 05)}{2} = 0, 15 . + m = 0, 1.160 + 0, 15.64 = 25, 6 gam$

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 31 gam hỗn hợp M gồm Fe và Mg vào 250 gam dung dịch H₂SO₄ 73,1276% đun nóng, thu được dung dịch X; 1,68 gam rắn không tan; 32,287 gam hỗn hợp khí Y gồm H₂S và SO₂ có tỉ khối so với hiđro là d. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ 0,75M vào dung dịch X đến khi kết tủa đạt cực đại thì thấy vừa hết 1,65 lít. Lọc lấy kết tủa đem cân thì thấy có khối lượng là 359,7125 gam. Giá trị của d là

A. 32,01.

B. 28,05.

C. 25,06.

D. 27,05.

Xem đáp án

Đáp án B

+ Sơ đồ phản ứng:

$+ T r o n g Y c ó : \{n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 5 x n_{M g S O_{4}} = y n_{H_{2} S O_{4}} = z \Rightarrow \{n_{F e} = n_{F e {(O H)}_{3}} = x n_{M g} = n_{M g {(O H)}_{2}} = y n_{B a S O_{4}} = (1, 5 x + y + z) \Rightarrow \{56 x + 24 y = 31 1, 5 x + y + z = 1, 2375 107 x + 58 y + 1, 2375.233 = 359, 7125 \Rightarrow \{x = 0, 125 y = 1 z = 0, 05 + \{B T E c h o (1) : 0, 125.3 + 1.2 = 0, 0525.6 + 8 n_{H_{2} S} + 2 n_{S O_{2}} m_{(H_{2} S, S O_{2})} = 34 n_{H_{2} S} + 64 n_{S O_{2}} = 32, 287 \Rightarrow \{x = 0, 1515 y = 0, 424 \Rightarrow d = \frac{32, 287}{2 (0, 1515 + 0, 424)} = 28, 05$

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (chứa C, H, O). Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được một ancol Y và 16,7 gam hỗn hợp hai muối. Đốt cháy hoàn toàn Y, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, khối lượng bình tăng 8 gam. Hỗn hợp X là

A. HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOCH₃.

B. HCOOC₆H₅ và HCOOC₂H₅.

C. CH₃COOC₆H₅ và CH₃COOCH₃.

D. HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOC₂H₅.

Xem đáp án

Đáp án A

$+ 2 este đơn chức + NaOH \overset{}{\to} ancol Y + 2 muối + \frac{n_{NaOH}}{n_{2 este đơn chức}} = \frac{0, 2}{0, 15} > 1 \Rightarrow X gồm \{1 este của ancol 1 este của phenol\} \Rightarrow 2 este có cùng gốc axit . + \{n_{este của ancol} + n_{este của phenol} = 0, 15 n_{NaOH} = n_{este của ancol} + 2 n_{este của phenol} = 0, 2 \Rightarrow \{n_{este của ancol} = 0, 1 n_{este của phenol} = 0, 05 + \{n_{H_{2} O} - n_{{CO}_{2}} = n_{ancol} = n_{este của ancol} = 0, 1 m_{(H_{2} O, {CO}_{2})} = 18 n_{H_{2} O} + 44 n_{{CO}_{2}} = 8 \Rightarrow \{n_{H_{2} O} = 0, 2; n_{{CO}_{2}} = 0, 1 C_{ancol} = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{ancol}} = 1 + \{n_{RCOONa} = n_{{RCOOCH}_{3}} + n_{RCOOR'} = 0, 15 n_{R' ONa} = n_{RCOOR'} = 0, 05 0, 15 . (R + 67) + 0, 05 (R' + 39) = 16, 7 \Rightarrow \{3 R + R' = 94 R = 1 (H -); R' = 91 ({CH}_{3} - C_{6} H_{4} -) \Rightarrow Suy ra 2 este là {HCOOCH}_{3} và {HCOOC}_{6} H_{4} - {CH}_{3}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án

Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan