Khi nhiệt phân : 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

=> m O2 = m KMnO4 – mX => n O2 =  0,08 mol n Cl2 = 0,71 mol

Xét trên toàn bộ quá trình ta thấy

Nếu giả thiết lượng KMnO4 ban đầu cùng KClO3 phản ứng với HCl thì

Theo DL bảo toàn e ta có:

n e trao đổi cả quá trình = n e KMnO4 nhận + n KClO3 nhận = n O2- cho + n Cl- cho

+/ Cho e : 2O-2 → O2 + 4e

2Cl- → Cl2 + 2e

+/ Nhận e : Mn+7 + 5e → Mn+2

2Cl+5 + 10e → Cl2

Đặt n KClO3 = x mol => 5x + 5.0,24 = 4.0,08 + 2.(0,71 – 0,5x)

=> x = 0,09 mol => m = 11,025g

=>D

a) K2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4  + 7H2O

 b) K2Cr2O7 + 2FeI2 + 7H2SO4→ 2I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 7H2O

 c) 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

d) 6K2S + 2K2Cr2O7 + 14H2SO4 → 6S + 8K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 14H2O

=> Phản ứng d (52)

=>D

Phenol cộng brom sẽ thws vào các vị trí 2, 4, 6 trên vòng thơm tương ứng với nhóm thế định hướng.

Các chất thỏa mãn là: m – CH3 – C6H4 – OH ; phenol

=> Chọn C

Giả sử cả 2 Thí nghiệm đều tạo kết tủa, sau đó tan 1 phần

=> 2n kết tủa = 4nZn2+ - nOH-

=> TN1: 2.5a/99 = 4x –0,44

Và TN2 : 2.3a/99 = 4x –0,52

=> x = 0,16 mol

=>m = 21,76g

=>A

Có n NaOH = 0,05 mol => M muối = 94 => muối là C2H3COONa => este là CH2=CH-COOC2H5

=> M không tham gia phản ứng tráng bạc nhưng có làm mất màu nước brom

=> Chọn C

=> A

Do hiệu ứng nhiệt của phản ứng thuận âm => phản ứng thuận tỏa nhiệt

=> Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi thu nhiệt nghĩa là tăng nhiệt độ

=>D

MX = 8,5 . Theo qui tắc đường chéo ta có : 3n N2 = nH2 => Chọn n H2 = 3 mol => n N2 = 1 mol

Xét cân bằng:           N2 + 3H2 ó 2NH3

Số mol ban đầu         1      3

Số mol phản ứng       x      3x        2x Số mol cân bằng     (1-x) (3-3x)      2x Số mol sau phản ứng = (4 – 2x) mol

=>dY/X = nX/nY (do khối lượng chất trong hỗn hợp không đổi)

=> 0,7.4 = 4-2x  => x = 0,6 mol

=>H% = 60%

=>D

Đặt số liên kết peptit = x

=> n NaOH phản ứng = 0,1.(x + 1)  và n H2O = n COOH = n peptit = 0,1 mol

=> n NaOH dùng = 2 n NaOH phản ứng = 0,2.(x + 1)

=>TheoDLBTKL ta có :

m rắn tăng = m NaOH – m H2O = 40.0,2.(x + 1) – 18.0,1 =78,2g

=> x = 9

=>D

Số mol của các muối trong X lần lượt là x ; 4y ; y . Các phản ứng nhiệt phân :

2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

AgNO3 → Ag + NO2  + ½ O2

n O2 = (0,25x + 3y) mol ; n NO2 = (2x + 4y) mol

Khi cho khí vào nước dư không có khí thoát ra => NO2 phản ứng vừa đủ với O2

2NO2 + ½ O2 + H2O → 2HNO3

4(0,25x + 3y) = 2x + 4y => x = 8y

=>%m Fe(NO3)2 = 63,05%

=>D

Các chất đó là: C2H4; C2H2; CH2 = CH – Cl; C2H5OH; CH3COOCH = CH2; CH3CHCl2

=> D

n H2 = 0,15 mol => n OH =  0,3 mol

=> n X = n Y = 0,15 mol

=> trong 10,6g A có số mol mỗi chất là 0,1 mol n Ag = 0,4 mol

=> Có 2 TH xảy ra:

+/ TH1 : sản phẩm sau khi OXH ancol là HCHO và 1 xeton hoặc ancol bậc 3.

=> X là CH3OH => MY = 74 g

=> Y là C4H9OH có các CTCT thỏa mãn là:  (CH3)3OH ; C2H5COCH3

+/ TH2 : sản phẩm là 2 andehit (không có HCHO)

=> MX  + MY  = 106 g => X là C2H5OH và C3H7OH => Y có 1 công thúc ancol bậc 1 là có thể tạo andehit

=> tổng số CTCT phù hợp là 3

=>A

Càng nhiều nhóm hút e như phenyl đính vào N thì lực base càng giảm

=> Diphenylamin có tính base yếu nhất

=>B

Do đây là dung dịch đệm nên ta có CT tính nhanh : pH = pKa + log(Cb/Ca) (Ca là nồng độ mol của axit ; Cb là nồng độ mol của muối)

=> pH = 4,28

=>A

Do dehidrat hóa X tạo anken nên X là ancol đơn chức => CTTQ : CnH2n+2-2aO ( a là số pi)

=> %mC = 64,85% => 18-2a = 4,5n . Chỉ có n=4 ; a=0 thỏa mãn. Mà dehidrat hóa X tạo 1 anken duy nhất nên X có thể là:

n-C4H9-OH ; i-C4H9-OH ; (CH3)3-C-OH

=>Có 3 chất thỏa mãn

=>C

Khi đun sôi : 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O

=> n CO32- = 0,025 mol tạo kết tủa với Mg2+ và Ca2+ nhưng ion kim loại này vẫn còn dư => nước trong cốc trở thành nước cứng vĩnh cửu

=>A

Để phản ứng với Cu(OH)2 thì phải có nhóm CHO hoặc COOH hoặc nhiều nhóm OH kề nhau

=> các chât thỏa mãn là: C6H5-CHCl-CH2Cl ; C6H5-CH2-CHCl2 ; CH3-C6H4-CH2-Cl (-o ; -m ; -p)

=> có 5 CT thỏa mãn

=>D

+/ TH1 : Nếu Zn(OH)2 bị OH- hòa tan thì:

+ Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e

+ Catot : Cu2+ + 2e → Cu

                              2H2O + 2e → 2OH- + H2

=> n OH- = 2n Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol

=> n e trao đổi = 0,2y = 0,4x + 0,08

Và m giảm = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,04.2 = 14 g

=> x = 0,41 ; y = 1,22 không có đáp án phù hợp => Loại

+/TH2 : Nếu Zn(OH)2 bị H+ hòa tan thì:

+ Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e

                              2H2O → O2 + 4e + 4H+

+ Catot : Cu2+ + 2e → Cu

=> n H+ = 2n Zn(OH)2 = 0,04.2 = 0,08 mol

=> n e trao đổi = 0,4x = 0,2y + 0,08

Và m giảm = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,02.32 = 14 g

=> x = 0,6 M ; y = 0,8 M

=>A

Các thi nghiệm thu được kết tủa là:

(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(CuS không tan trong axit)

(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3

(H2SiO3)

(4) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S ( S )

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

 ( BaSO4 )

=>B

Các chất đó là: Si ; CO2 ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; Na2SiO3

=> Có 5 chất thỏa mãn

=>C

Do Cu là kim loại trung bình yếu nên Cu2+ dễ bị khử nhất so với cation còn lại => tạo Cu đầu tiên

=>B

n CO2 = 0,5 mol sẽ đi vào dung dịch

Phần 2: Bảo toàn C ta có : 0,5y + 0,25 = n kết tủa = 0,4 mol=> y = 0,3 mol

Phần 1:

n CO2 = 0,32 mol

Giả sử có a mol K2CO3 và b mol KHCO3

=> Cho từ từ vào HCl thì cả 2 đều phản ứng với tỉ lệ K2CO3 : KHCO3 = a:b

Nếu số mol K2CO3 phản ứng là t

=> n CO2= t + bt/a = 0,32 mol

Và a + b = 0,25 + 0,15 = 0,4 mol n HCl = 2t + bt/a = 0,4 mol

=>a = 0,1 mol ; b = 0,3 mol

=>Bảo toàn K ta có : x + 2.0,3 = 2.(0,3 + 2.0,1) => x = 0,4 mol

=>A

HCl là chất khử khi có sự tăng số OXH ; ở đây chỉ có Cl- là có thể đóng vai trò chất khử khi phản ứng

=> các phản ứng đó là : 4 và 5 (đây là 2 phản ứng OXH-K điều chế clo trong phòng thí nghiệm)

=>A

Gọi CT axit là R(COOH)n => muối là R(COOK)n có số mol đều là x

=> độ tăng khối lượng = 38xn = 7,6 => xn = 0,2 mol

TH1 : n = 1 => R + 45 = 59 => R=14 loại

TH2 ; n = 2 => R + 90 = 118 => R=28 (C2H4)

=>B

Các chất không điện li là saccarose ; glixerol ; ancol etylic=> có 7 chất điện li

Các chất điện li mạnh là: NaOH ; C6H5ONa ; HCOONa ; NaCl ; H2SO4 => Có 5 chất điện li mạnh

=>B

CH3CH2NH3OCOONH4 thỏa mãn vì + NaOH tạo etylamin và amoniac đều là khí làm quì ẩm hóa

xanh; trong đó etylamin phản ứng với HNO2 tạo N2 ; chất vô cơ sau phản ứng chính là Na2CO3.

=>D

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7=> các e đó nằm ở

1s,2s,3s,4s.

X có 6 e độc thân => [Ar] 3d54s1 => X là Cr

=> Y có số hạt mang điện là 16 => số p là 8 => Y là O

=> hợp chất của X và Y lưỡng tính => đó phải là Cr2O3

=> C

Đó là 3 kim loại : Ca; Ba ; K.

Do Al ; Mg đều phản ứng tạo Fe nhưng Fe3+ dư sẽ hòa tan Fe

=>B

Các polime đó là: PE ; PS ; Bakelit ; PVA ;PVC => 5 polime

=>B

n KOH = 0,2 mol ; n HCl = 0,29 mol ; n kết tủa = 0,09 mol

Xét TH tạo kết tủa sau đó kết tủa tan 1 phần

=> n kết tủa = 1/3 (nH+ - n KOH ) + n Al(OH)3 = 0,12 mol

=> m = 3,24g

=>C

M là (CH3)2CH-Br => N là (CH3)2CH-OH => P là aceton (CH3)2C=O => Q là CH3COCH2Br

=>C

Ta có sơ đồ sau: A(Fe ; Cu) + AgNO3 → dd Y ; Y + Zn → 28,7g Z Do m Zn < m Z => Ag+ dư

Xét trên toàn bộ quá trình thì chỉ có Ag+ và Zn là thay đổi số oxi hóa

=>Bảo toàn e: n e trao đổi Fe,Cu = n Ag+ = 2nZn phản ứng

=> n Zn phản ứng = 0,2 mol

=> n Zn trong Z = 0,22 mol

nl=> m Fe + m Cu + m Ag = 62,4 + 27,3 + 28,7 – 0,22.65 = 41,7g

=>m Fe + m Cu = 33,6g

=> n Fe = 0,24 mol ; n Cu = 0,315 mol

=> n HNO3 tối thiểu khi chỉ oxi hóa Fe lên Fe2+

=> n HNO3 = 8/3. (nFe + n Cu) = 1,48 mol

=>C

m Fe3O4 = 80 tấn

=> n Fe = 1,03 (tấn mol)

=> m gang theo lý thuyết = 60,98 tấn

=> m gang thực tế = 60,98.93% = 56,71 tấn

=>D

A sai do chỉ có NaOOC – COOH ; Al2O3 là chất lưỡng tính

C sai do anilin phản ứng tạo diazoni

D sai do Dimetylamin không thể chỉ bằng 1 phản ứng tạo N2

=>B đúng

=>B