37 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết (P4) - hamchoi.vn

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết

Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết (P4)

2413 lượt thi
37 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na và Al vào 500 ml dung dịch NaOH 0,4M thu được 12,096 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất. Sục khí CO₂đến dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị m là.

A. 23,40 gam

B. 21,06 gam

C. 34,32 gam

D. 24,96 gam

Đặt số mol Na = x; số mol Al = y, ta có các phản ứng sau:

Na + H2O -> NaOH + 1/2H2

x x 1/2x

Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2H2

y y y 1,5y

Theo bài ra sau khi tác dụng chỉ thu được 1 chất tan nrn ta có hệ: x + 0,2 = y

0,5x + 1,5y = 12,096 : 22,4 => x = 0,12

y = 0,32

Sục CO2 dư sẽ tạo kết tủa Al(OH)3 max, bảo toàn Al, ta có m = 0,32 . 78 = 24,96

=> Đáp án D

Câu 2:

Thí nghiệm nào sau đây thu được kim loại?

A. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

B. Cho bột Fe vào dung dịch Fe(NO₃)₃ dư.

C. Đốt cháy Ag₂S trong oxi dư.

D. Cho hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Cu có tỉ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch HCl loãng dư.

Phản ứng A đương nhiên không thu được kim loại, ý B vì Fe3+ dư nên không thu được kim loại, ý D phản ứng hết tạo Fe3+ và Cu2+

Ý C tạo Ag.

=>Đáp án C

Câu 3:

Cho các phương trình ion rút gọn sau:

(1) 3Cu + 8H⁺ + $2 N O 3^{-}$ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(2) Cu + 2H⁺ + O₂→ Cu²⁺ + H₂O

(3) 6Cl^- + $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ + 14H⁺→ 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O

(4) Fe + 2H⁺→ Fe²⁺ + H₂

(5) 5Fe²⁺ + $M n {O_{4}}^{-}$ + 8H⁺→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

(6) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-→ Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Số phương trình mà trong đó H⁺đóng vai trò là chất môi trường là.

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Để ý H+ đóng vai trò là môi trường nếu trước và sau nó đều là H+, không bị oxi hóa thành H2

=>Có phản ứng 1, 2, 3, 5, 6

=>Đáp án A

Câu 4:

Hòa tan hết hỗn hợp chứa a gam CuO và x gam một oxit sắt trong dung dịch chứa 0,72 mol H₂SO₄ thu được 0,06 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa 2 chất tan. Biết rằng a < x. Tổng giá trị của a và x là.

A. 37,44 gam

B. 47,04 gam

C. 28,80 gam

D. 45,12 gam

Rõ ràng muối sắt chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4 vu có tạo khí, đặt số mol CuO là b, số mol Fe2(SO4)3 là c (vì chỉ thu được 2 chất tan)

Ta có: b + 3c = 0,72 - 0,06 = 0,66 mol (bảo toàn S)

Nếu oxit là FeO, nFe2+ = 0,12 mol (bảo toàn e) thu nCuO = 0,48 mol

=> không thỏa mãn a < x

=>Oxit là Fe3O4 có n = 0,12 mol => nCuO = 0,12 mol

=> m = 37,44 gam

=>Đáp án A

Câu 5:

Cho chuỗi phản ứng sau:

(1) X + Na₂CO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + Y + Z

(2) Y + Na[Al(OH)₄] → Z + NaHCO₃

Biết rằng khi cho X vào dung dịch BaCl₂không thấy phản ứng hóa học xảy ra. Các chất X, Y, Z lần lượt là.

A. Al(NO₃)₃; Al(OH)₃; CO₂

B. Al₂(SO₄)₃; CO₂, Al(OH)₃

C. Al₂(CO₃)₃; CO₂; Al(OH)₃

D. AlCl₃; CO₂; Al(OH)₃

Phản ứng 1 tạo Na2SO4 => X phải có gốc SO4 => chỉ có đáp án B thỏa mãn

=> Đáp án B

Câu 6:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ (dư).

(3) Cho Ba vào dung dịch ZnSO₄ (dư).

(4) Cho AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

(5) Đun nóng nước cứng tạm thời.

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa NaCl và NaF.

(7) Dẫn NH₃đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và CuCl₂.

(8) Cho CaCl₂ vào dung dịch chứa Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được 2 loại kết tủa là.

A. 5

B. 4

C. 6

D. 7

Các phản ứng cho 2 loại kết tủa là: 1, 3, 5, 8

=> Đáp án B

Câu 7:

Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và 0,12 mol KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp trong thời gian t giây thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí thoát ra ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, tổng thể tích khí thu được ở cả 2 cực là 3,36 lít. Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và 0,75m gam hỗn hợp rắn. Các khí đo ở đktc. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Giá trị của m là 4,16 gam.

B. Số mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là 0,16 mol.

C. Số mol của O₂ thoát ra ở anot trong thời gian 2t giây là 0,08 mol.

D. Giá trị m không thỏa so với yêu cầu đề bài.

Anot: 2Cl- - 2e -> Cl2

2H2O - 4e -> 4H+ + O2

Catot: Cu2+ + 2e -> 2OH- + H2

Ts: ne trao đổi = 0,12 + 0,02.4 = 0,2

2Ts -> ne trao đổi = 0,4 mol

Sau 2ts: nO2 = (0,4-0,12)/4 = 0,07

=>nH2 = 0,02 => nCu2+ (ban đầu) = (0,4 - 0,02.2)/2 = 0,18

=> Đáp án A

Câu 8:

A, B là hai kim loại có hóa trị tương ứng 2, 3. Cho m gam hỗn hợp X chứa A, B vào dung dịch HNO₃ loăng dư thu được dung dịch Y chứa (7m + 1,32) gam muối và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với He bằng 9,6. Mặt khác đốt cháy m gam X với khí clo dư thu được (m + 21,3) gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A, B là 2 kim loại nào sau đây?.

A. Mg và Al

B. Zn và Fe

C. Zn và Cr

D. Cu và Cr

Đặt nA = x, nB = y.

Xét phản ứng 2, nCl- = 0,6 mol => nNO3- = 0,6 mol

Ta có 6m + 1,32 = 0,6.62 => m = 5,76

=> 2a + 3b = 0,6 mol

MA . x + MB . y = 5,76

Thử 4 đáp án => Mg và Al

=> Đáp án A

Câu 9:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho bột Fe tiếp xúc khí Cl₂.

(2) Cho bột Al tiếp xúc với hơi brom.

(3) Cho bột lưu huỳnh tiếp xúc với thủy ngkn.

(4) Dẫn khí axetilen vào dung dịch KMnO₄/H₂SO₄.

(5) Sục khí F₂ vào nước cất.

(6) Cho metyl axetat vào dung dịch NaOH.

(7) Dẫn khí F₂ vào ống sứ chứa Li.

(8) Sục khí H₂ vào bình chứa sẵn N₂ và một ít bột Fe. Số thí nghiệm xảy ra ở điều kiện thường là.

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Các ý đúng là 3, 4, 5, 6, 7

=> Đáp án A

Câu 10:

Cho các phản ứng sau:

(1) P + O2 → (t0)

(2) KClO3 → (MnO2 , to)

(3) NH3 + O2 → (Pt, 800 C0)

(4) CO2 + K2SiO3 + H2O →

(5) (NH4)2CO + HCl →

(6) F2 + NaOH →

(7) KI + O3 + H2O →

(8) P + CrO3 →

Số phản ứng tạo ra khí là.

A. 4

B. 6

C. 5

D. 7

Các phản ứng tạo khí là 1, 2, 3, 6, 7, 8

=> Đáp án D

Câu 11:

Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,74 mol NaOH vào dung dịch chứa x mol H₂SO₄và y mol AlCl₃. Quá trình phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị x, y lần lượt là.

A. 0,25 và 0,145

B. 0,125 và 0,290

C. 0,25 và 0,290

D. 0,125 và 0,145

Lúc đầu NaOH sẽ ưu tiên phản ứng với H2SO4 trước, sau khi hết H+, Gọi nNaOH tham gia phản ứng với nhôm (sau khi đã tác dụng với H2SO4) là z mol

3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

y 3a

Sau đó kết tủa tan dần:

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2+2H2O

3a 4z

ở mốc kết tủa = 2a, ta có: 4y - (0,74 - 2x) = 2a (1)

ở mốc kết tủa = 3a: 4y - (0,695 -2x) = 3a

Trừ vế với vế => a = 0,74 - 0,695 = 0,045

Lại có tại mốc kết tủa 3a, ta có n kết tủa = 1/3 (0,655 - 2x) = 4y - (0,695 - 2x) (2)

=> Từ 1 và 2, ta có hệ:

4y + 2x = 0,83

12y + 8x = 2,74

=> x= 0,125 và y = 0,145

=> Đáp án D

Câu 12:

Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 25,6 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO đun nóng, khí thoát ra khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Rắn còn lại trong ống sứ cho vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 73,12 gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là.

A. 94,56 gam

B. 86,68 gam

C. 88,65 gam

D. 90,62 gam

Đặt số mol Fe2O3 = a, Số mol CuO = b, ta có 160a + 80b = 25,6

2a . 242 + b . 188 = 73,12

=> a = 0,12; b = 0,08 => nO = 0,44

=> nCO2 = 0,44

=> m = 86,68 gam

=> Đáp án B

Câu 13:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu điện phkn ở cả 2 cực thì dừng điện phân, ở anot thu được 2,016 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 6,12 gam Al₂O₃. Giá trị m là.

A. 15,33 gam

B. 16,50 gam

C. 13,73 gam

D. 19,93 gam

Al2O3+2NaOH+3H2O-->2Na[Al(OH)4]

=> nOH-=2nAl2O3=0,12

ở anot : 2Cl- - 2e -->Cl2

ở catot : Cu2+ +2e --> Cu 2H2O + 2e ---> 2OH- + H2

Bảo toàn e : nCu2+ = 1/2(2nCl2 - nOH-) = 0,09.2-0,06.2=0,03

=> m = 0,03.160 + 0,09.2.58.5=15,33g

=> Đáp án A

Câu 14:

Cho 19,52 gam hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Cu vào 400 ml dung dịch HCl 1,2M thu được X chứa 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của NO_3-. Giá trị m là.

A. 81,84 gam

B. 68,88 gam

C. 77,52 gam

D. 79,68 gam

Đặt số mol Fe3O4 là a, nCu = b => 232a + 64b = 19,52, nHCl = 0,48

Chất rắn không tan là Cu với nCu dư = 0,12 mol (chất rắn không thể còn Fe3O4 được vì sau khi thêm NO3- cho ra NO chứng tỏ axit dư => oxit sắt hết)

Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

a 8a a 2a

2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2

2a a a 2a

Vậy sau phản ứng đầu tirn, trong dung dịch c̣n 3a mol FeCl2, 0,48 - 8a mol HCl và a mol Cu

=> b = a + 0,12

=> a = 0,04; b =0,16 mol => nHCl dư = 0,16 mol

Sau đó thêm AgNO3 dư, kết tủa ở đây sẽ là AgCl và Ag.

3Cu + 8H+ + 2NO3 $\to$ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,06 0,16

=> Sau phản ứng Cu còn dư 0,12 - 0,06 = 0,06 mol, tác dụng với 0,12 mol Ag+ tạo 0,12 mol Ag => Sau phản ứng có 0,2 mol Ag và 0,48 mol AgCl

=> m = 77,52 gam

=> Đáp án C

Câu 15:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(3) Cho Al₂S₃ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Cho Ca(OH)₂ vào dung dịch axit oxalic.

(5) Cho bột Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ (dư).

(6) Thổi CO₂đến dư vào dung dịch Na₂SiO₃.

(7) Sục SO₂ vào dung dịch Br₂.

(8) Dẫn CH₃NH₂ vào dung dịch CuCl₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là.

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Các phản ứng cho ra kết tủa là: 1, 4, 6, 8

=> Đáp án D

lưu ý: (8) Khi sục khi CH3NH2 tới dư vao dd CuCl2 thì ban đầu xuất hiện kết tủa Cu(OH)2 màu

xanh nhạt, sau đo kết tủa Cu(OH)2 tan trong CH3NH2 dư tạo thanh dd phức [Cu(CH3NH2)4](OH)2 màu xanh thẫm.

2CH3NH2 + CuCl2 + H2O $\to$ Cu(OH)2 + 2CH3NH3Cl

Cu(OH)2 + 4CH3NH2 $\to$ [Cu(CH3NH2)4](OH)2

Trong bài này không cho CH3NH2 dư nên có thể hiểu phản ứng này tạo kết tủa

Câu 16:

Cho các phản ứng sau:

(1) FeCO₃ + HCl → khí X₁

(2) KClO₃→ khí X₂

(3) MnO₂ + HCl → khí X₃

(4) NH₄Cl + Na[Al(OH)₄] → khí X₄

(5) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → khí X₅

(6) ZnS + HCl → khí X₆

(7) Cu + HNO₃ (đặc) → khí X₇

(8) CaC₂ + H₂O → khí X₈

Số khí khi cho tác dụng với dung dịch NaOH có khả năng tạo ra 2 muối là.

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Các phản ứng từ 1 đến 8 lần lượt cho các khí:

CO2, O2, Cl2, NH3, SO2, HCl, H2S, NO2, C2H2

=> Các khí thỏa măn là CO2, Cl2, SO2, H2S, NO2

=> Đáp án A

Câu 17:

Cho 20,32 gam muối FeCl₂ vào 600 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M thu được lượng kết tủa là.

A. 63,20 gam

B. 80,48 gam

C. 45,92 gam

D. 54,88 gam

Ta có nFe2+ = 0,16

nAgNO3 = 0,48

Ta có: Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag => nAg = 0,16 mol

nAgCl = 0,32 mol => m = 63,2

=> Đáp án A

Câu 18:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)₄].

(2) Thổi khí CO₂đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂.

(3) Cho HCHO vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃đun nóng.

(4) Sục khí Cl₂đến dư vào dung dịch KI.

(5) Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch K[Al(OH)₄].

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄.

(7) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(8) Thổi khí CO₂đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄].

Sau khi kết thúc phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là.

A. 5

B. 8

C. 6

D. 7

Các phản ứng thu được kết tủa gồm có 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

=> Đáp án D

Câu 19:

Đốt cháy hỗn hợp gồm 10,08 gam Fe và 3,6 gam Mg với hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂ thu được 33,28 gam hỗn hợp Y chứa oxit và muối (không thấy khí bay ra). Ḥa tan Y với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Z thu được 119,12 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Cl₂ trong hỗn hợp khí là.

A. 80%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Ta có nFe = 0,18; nMg = 0,15

Đặt số mol O2 = a, nCl2 = b, ta có 32a + 71b = 19,6 gam (1)

Đặt số mol Fe2+ là x, số mol Fe3+ là y, vì HCl vừa đủ và AgNO3 dư nên kết tủa có cả Ag và AgCl

Ta có: x + y = 0,18

2x + 3y + 0,5.2 = (119,12 - 108.x) : 143,5

(phương trình thứ 2 có nghĩa là số mol muối AgCl (có khối lượng là 119,12 - mAg, mAg tính thông qua Fe2+, sau đó bảo toàn e ta có pt 2)

=> x = 0,04 => y = 0,14 mol

từ đây ta có phương trunh:

4a + 2b = 0,04.2 + 0,14.3 + 0,15.2 = 0,8

=> a = 0,08 và b = 0,24

=> % số mol Cl2 = 80%

=> Đáp án A

Câu 20:

Cho các phản ứng sau

(1) CO (dư) + Fe2O3 → (to)

(2) C + H2O (hơi) → (to)

(3) Na2S + FeCl3 →

(4) Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 →

5) Mg + CO2 → (to)

(6) CH3NH2 + HNO2 → (0-5 độ C)

(7) NH4Cl + NaNO2 → (to)

(8) Mg + FeCl3 (dư) →

Sau khi kết thúc phản ứng, số phản ứng tạo ra đơn chất là.

A. 5

B. 4

C. 7

D. 6

Các phản ứng tạo đơn chất là 1, 2, 6, 7

=> Đáp án B

Câu 21:

Cho các chất riêng biệt: Fe(NO₃)₂; NaI; K₂SO₃; Fe₃O₄; H₂S; FeCO₃; NaCl tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là.

A. 6

B. 7

C. 5

D. 4

Các chất có phản ứng oxi hóa khử là Fe(NO₃)₂; NaI; K₂SO₃; Fe₃O₄; H₂S; FeCO₃

=> Đáp án A

Câu 22:

Phản ứng nào sau đây là sai?

A. CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O → NaHCO₃ + H₂SiO₃.

B. SiO₂ + NaOH (đặc) →^t0Na₂SiO₃ + H₂O.

C. SiO₂ + NaOH (đặc) →^t0Na₂SiO₃ + H₂O.

D. SiO₂ + HCl (đặc) →^t0 SiCl₄ + H₂O.

phản ứng D không xảy ra => Đáp án D

Câu 23:

Phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Al + HNO₃ (đặc, nguội) → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

B. Pb + HCl → PbCl₂ + H₂

C. SiO₂ + HCl (đặc) → SiCl₄ + H₂O

D. Cu + HCl + O₂→ CuCl₂ + H₂O

trong 4 phản ứng chỉ có phản ứng D xảy ra => Đáp án D

Câu 24:

Cho 10,72 gam hỗn hợp X gồm Cu và Mg vào 70 gam dung dịch H₂SO₄ 77,0%. Kết thúc phản ứng thu được 5,824 lít khí duy nhất (đktc) và 2,24 gam rắn không tan. Mặt khác lấy a mol hỗn hợp X trên tác dụng hết với 180 gam dung dịch HNO₃ 28% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 60,8 gam và thấy khí NO thoát ra. Giá trị của a là.

A. 0,35

B. 0,30

C. 0,40

D. 0,36

Ta có nH2SO4 = 0,55 mol

nSO2 = 0,26 mol (axit nồng độ cao -> đặc), chất rắn là nCu = 0,035 mol

Tới đây ta giải hệ ta tìm được nCu = 0,047 + 0,035 = 0,082 ; nMg = 0,228

Xét phản ứng 2, nHNO3 = 0,8 mol, tác dụng hết với kim loại (Y chỉ chứa muối) Vì cả 2 kim loại hóa trị II nên:

3X + 8HNO3 -> 3X(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) => Đáp án B

Câu 25:

Hòa tan hết bột Zn trong 200 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 0,75M và AgNO₃ 1M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và rắn Y. Nhận định nào sau đây là đúng.

A. Thổi NH₃đến dư vào dung dịch X thu được 3 loại kết tủa.

B. Thổi NH₃đến dư vào dung dịch X thu được 2 loại kết tủa.

C. Thổi NH₃đến dư vào dung dịch X thu được 1 loại kết tủa.

D. Thổi NH₃đến dư vào dung dịch X không thu được kết tủa.

Ta có nCu2+ = 0,15 mol; nAg+ = 0,1

Tùy vào lượng Zn cho vào mà X có thể chứa 1, 2, hay 3 ion kim loại, tuy nhiên cả 3 ion đều tạo phức với NH3 nên không thu được kết tủa nào cả

=> Đáp án D

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Urê có công thức (NH₂)₂CO và có hàm lượng đạm cao nhất trong các loại phân đạm.

B. Đạm 1 lá và đạm 2 lá có công thức tương ứng là (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO_3.

C. Đạm 2 lá thích hợp cho những vùng đất bị nhiễm phèn và nhiễm mặn.

D. Amophot là loại phân phức hợp có công thức (NH₄)₂HPO₄ và NH₄H₂PO₄.

ý A sai, ý B và D công thức đều đúng, ý C phân đạm có tính axit nên thích hợp bón cho vùng đất chua phèn

=> Đáp án A

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Hỗn hợp FeS và Al₂S₃ tan hết trong dung dịch HCl loãng dư.

B. Phốtpho trắng bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.

C. Dung dịch NaNO₃ và H₂SO₄ ḥa tan được bột Cu.

D. Hỗn hợp gồm CuS và HgS tan hết trong dung dịch HNO₃đặc, nóng dư.

ý D sai do CuS không tan trong axit mạnh => Đáp án D

Câu 28:

Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Khả năng tan trong nước của các kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs.

B. Các kim loại kiềm có tính dẫn nhiệt, dẫn điện và có ánh kim.

C. Trong không khí ở điều kiện thường, khả năng oxi hóa các kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.

D. Các kim loại kiềm tác dụng được với N₂ ngay điều kiện thường.

ý A đúng vì Khi phản ứng với nước, Li không cho ngọn lửa, Na nóng chảy thành hạt tṛòn nổi và chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy ngay còn Rb và Cs gây phản ứng nổ.

=> Đáp án A

Câu 29:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu được nhúng vào dung dịch HNO₃.

(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa HCl và CuCl₂.

(4) Đốt lá sắt trong hơi Br₂.

(5) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Các thí nghiệm ăn món điện hóa là 1, 3

=> Đáp án B

Câu 30:

Cho 8,64 gam bột Al vào hỗn hợp chứa FeO và CuO thu được hỗn hợp rắn A. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí một thời gian thu được hỗn hợp rắn B. Chia B làm 2 phần bằng nhau

+ phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít H₂ (đktc).

+ phần 2 tác dụng với dung dịch HNO₃ loăng dư thu được dung dịch X (kh{ng chứa muối NH₄NO₃) và hỗn hợp Y gồm 0,08 mol NO và 0,04 mol N₂O.

Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị m là.

A. 76,12 gam

B. 72,24 gam

C. 76,45 gam

D. 71,86 gam

nAl = 0,32

Phần 1: => nAl dư = 0,04 mol => Hỗn hợp có Fe, Cu, Al và Al2O3, nAl2O3 = 0,06 mol

=> nO = 0,18 => nFe + nCu = 0,18

Phần 2: ne nhận = 0,56 mol

=> 3nFe + 2nCu = 0,56 - 0,04.3

=> nFe = 0,08; nCu = 0,1 mol

=> Muối có 0,08 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,16 mol Al(NO3)3

=> m = 72,24 gam

=> Đáp án B

Câu 31:

Cho các chất sau: FeS; FeCO₃; Fe₃O₄; Cu₂S; CuS. Hòa tan các chất có cùng số mol vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thu chất tạo ra số mol SO₂ lớn nhất là.

A. FeCO₃

B. FeS

C. Cu₂S

D. CuS

Chất cho nhiều e nhất là chất tạo nhiều SO2 nhất

=> Cu2S

=> Đáp án C

Câu 32:

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối Fe³⁺?

A. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HI.

B. Đốt bột Fe (dùng dư) với khí Cl₂, cho rắn thu được sau phản ứng vào nước cất.

C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HNO₃.

D. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch sau phản ứng.

Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch sau phản ứng.

Fe tác dụng với HCl có cả 2+ và 3+, sau đó tác dụng với HgNO3 dư sẽ có axit HNO3 => Fe3+

=> Đáp án D

Câu 33:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. SO₂được dùng làm chất chống nấm mốc.

B. NH₃được dùng để điều chế nguyên liệu cho tên lửa.

C. Dung dịch NaF được dùng làm thuốc chữa răng.

D. O₃ là nguyên nhân chính gây nên biến đổi khí hậu toàn cầu.

ý D sai, nguyên nhân chính là CO2

=> Đáp án D

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ và y mol HCl thấy khí NO thoát ra

(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan. Mối liên hệ x, y là.

A. y = 2,4x

B. y = 2x

C. x = 4,8y

D. y = 4x

Theo bài ra sau cùng chỉ còn lại FeCl3 nên:

Fe + 4H+ + NO3- -> Fe3+ + NO + 2H2O

x y

=> y = 4x

=> Đáp án D

Câu 35:

Cho các nhận định sau:

(1) Trong mọi hợp chất, oxi chỉ có mức oxi hóa là -2.

(2) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(3) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự I^-, Br^-, Cl^-, F^-.

(4) Bán kinh ion của Na⁺ lớn hơn bán kính ion của Mg²⁺.

(5) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

(6) Phản ứng phân hủy bởi nhiệt luôn là phản ứng oxi hóa - khử. Số nhận định đúng là.

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Các ý đúng là 2, 4, 6

=> Đáp án C

Câu 36:

Hòa tan hết hỗn hợp rắn gồm Fe₃O₄ và Cu trong dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam hỗn hợp chứa 2 muối. Mặt khác hòa tan hết rắn trên trong 280 gam dung dịch HNO₃ 36,0% (d ng dư) thu được dung dịch Y. Cho từ từ đến hết 750 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, cuu cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 100,6 gam rắn. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch Y là.

A. 27,82%

B. 28,32%

C. 28,46%

D. 27,54%

Đặt nFe3O4=a

Dung dịch X gồm a mol CuCl2 và 3a mol FeCl2 Fe3O4+8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3+4H2O

Cu+ 2Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+

mX=135a+127.3a=61,92g

=> a=0,12 Đặt nHNO3 dư = x

Dung dịch Y gồm 0,12 mol Cu(NO3)2 , 0,36 mol Fe(NO3)3 và x mol HNO3 (dư)

nNaOH dư = 1,5 - (0,12.2+0,36.3+x)=0,18-x

nNaNO3 = nNaOH pư = 1,5-(0,18-x) = 1,32+x

Hỗn hợp rắn sau nung gồm 1,32+x mol NaNO2 và 0,18-x mol NaOH

m rắn = 40(0,18-x)+69(1,32+x)=100,6

=> x= 0,08

Hỗn hợp khí thoát ra gồm có NO và NO2

Đặt nNO = a, nNO2 =b

Bảo toàn nguyên tố N : a+b=1,6-0,08-0,12.2-0,36.3=0,2

Bảo toàn e : 3a+b=0,12.2+0,12=0,36

=> a=0,08 , b=0,12

Bảo toàn khối lượng : mddY = mCu+mFe3O4+mddHNO3-m khí = 307,6 g

C%Fe(NO3)3= 0,36.242/307,6=28,32%

=> Đáp án B

Câu 37:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho một miếng Na vào nước thu được khí X.

(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được khí Y.

(3) Nhiệt phân KMnO₄ thu được khí Z.

Trộn X, Y, Z với tỉ lệ thể tích tương ứng là 3 : 1 : 1 vào bình kín, sau đó nâng nhiệt độ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, ngưng tụ hỗn hợp khí sau phản ứng thu được dung dịch T. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Dung dịch T làm quỳ tím hóa đỏ.

B. Dung dịch T có thể hòa tan được hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu.

C. Cho dung dịch natri phenolat vào dung dịch T thấy dung dịch phân lớp.

D. Cho dung dịch phenylamoni clorua vào dung dịch T thấy dung dịch phân lớp

Giải: X là H2, Y có thể là H2 hoặc Cl2, Z là O2

=> X là H2, Y là Cl2 và Z là O2 tỉ lệ 3 : 1 : 1

=> Thu được HCl và H2O

=> Sau khu ngưng tụ được dung dịch HCl

=> ý B sai vu HCl không hòa tan được Cu

=> Đáp án B

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan