50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 3)

Câu 1:

Hòa tan 8,1 gam Al bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V l

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 10,08 lít

D. 5,6 lít

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn e : 3n_Al = $2 n_{H_{2}}$

=> $n_{H_{2}}$ = 0,45 mol

=> $V_{H_{2}}$ = 10,08 lit

Câu 2:

Số hợp chất hữu cơ đơn chức, có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ và đều tác dụng được với NaOH là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : C

C₃H₆O₂ có (pi + vòng) = 1

Mà chất này có thể phản ứng với NaOH => este hoặc axit

C₂H₅COOH ; HCOOC₂H₅ ; CH₃COOCH₃

Câu 3:

Cho các hiđroxit: NaOH; Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; Al(OH)₃. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là

A. Fe(OH)₃

B. NaOH

C. Mg(OH)₂

D. Al(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Kim loại trong dãy điện hóa có tính khử càng mạnh thì tính bazo càng mạnh

Câu 4:

Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon. Tổng số mol của hai chất là 0,05 mol (Số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) và 2,52 gam nước. Mặt khác nếu đun nóng M với H₂SO₄ đặc để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là

A. 1,824 gam

B. 2,28 gam

C. 3,42 gam

D. 2,736 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

$n_{C O_{2}}$ = 0,15 mol

=> Số C mỗi chất trong M = 3

=> ancol là C₃H₇OH : x mol

$n_{H_{2} O}$ = 0,14 mol => Số H trung bình = 5,6

+) TH₁ : Số H trong axit = 2

=> C₃H₂O₂ : CH≡C-COOH : y mol

=> n_M = x + y = 0,05 ; n_H = 8x + 2y = 0,14.2

=> x = 0,03 ; y = 0,02 mol ( Loại vì n_axit phải lớn hơn n_ancol)

+) TH₂ : Số H trong axit = 4

=> C₃H₄O₂ : CH₂=CH-COOH : y mol

=> x = 0,02 ; y = 0,03 mol

=> $n_{C H_{2}} = n_{C H C O O C_{3} H_{7}}$ = 0,02.80% = 0,016 mol

=> m_este = 1,824g

(Do n_axit > n_ancol => Tính H theo axit)

Câu 5:

Cấu hình electron đúng của Na⁺ (Z = 11) là

A. [He]2s²2p⁶

B. [He]2s¹

C. C.[Ne]3s¹

D. [Ne]3s²3p⁶

Xem đáp án

Đáp án : A

Na : 1s²2s²2p⁶3s¹

Na⁺ mất đi 1 e

Câu 6:

Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là

A. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂; Zn(NO₃)₂; NaNO₃

C. KNO₃; Zn(NO₃)₂; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂; AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 7:

Chất phản ứng được với CaCl₂ là

A. HCl

B. Na₂CO₃

C. Mg(NO₃)₂

D. NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 8:

Khi lên men 270 gam glucozơ với hiệu suất 75%, khối lượng ancol thu được là

A. 69 gam

B. 138 gam

C. 103,5 gam

D. 92 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

m_{glucozo thực tế} = 270.75% = 202,5g

Glucozo -> 2C₂H₅OH

180g 2.46g

202,5g -> 103,5g

Câu 9:

Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A. HCl

B. H₂SO₄

C. NaNO₃

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án : D

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng , sau đó tan dần nếu dư NaOH

Câu 10:

Hỗn hợp m gam X gồm Ba, Na, và Al (trong đó số mol Al bằng 6 lần số mol của Ba) được hòa tan vào nước dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,688 lít khí H₂ (ở đktc) và 0,81 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 5,715 gam.

B. 5,175 gam.

C. 5,58 gam.

D. 5,85 gam.

Xem đáp án

Đáp án : B

Gọi số mol Ba ; Na và Al trong X lần lượt là : x ; y ; 6x mol

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Na + H₂O -> NaOH + ½ H₂

Al + OH^- + H₂O -> AlO₂^- + 3/2 H₂

Ta có : n_H2 = n_Ba + 0,5n_Na + 1,5n_{Al pứ}

= x + 0,5y + 1,5( 6x – 0,03) = 0,12 mol

Lại có : n_{Al pứ} = n_OH = 2n_Ba + n_NaOH

=> 6x – 0,03 = 2x + y

=> x = 0,015 ; y = 0,03 mol

=> m = 0,015.137 + 0,03.23 + 0,015.6.27 = 5,175g

Câu 11:

Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

A. 0,134

B. 0,424

C. 0,441

D. 0,414

Xem đáp án

Đáp án : D

Trong A :

$n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H N O_{3}} + n_{H C l}$ = 0,21 mol

Trong B :

$n_{O H^{-}}$ = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit

Câu 12:

Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là

A. saccarozơ, tinh bột, xelulozơ

B. fructozơ, tinh bột, anđehit fomic

C. anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ

D. axt fomic, anđehit fomic, glucozơ

Xem đáp án

Đáp án : A

Có phản ứng tráng bạc khi trong phân tử có nhóm -CHO

Câu 13:

Cho 1,17 gam một kim loại thuộc nhóm IA vào nước dư thấy thu được 0,336 lít khí hiđro (đo ở đktc). Kim loại đó là

A. K

B. Rb

C. Na

D. Li

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn e : 1.n_KL = 2 $n_{H_{2}}$

=> n_KL = 0,03 mol

=> M_KL = 39g (K)

Câu 14:

Sục khí CO₂ vào các dung dịch riêng biệt chứa các chất: Na[Al(OH)₄]; NaOH dư; Na₂CO₃; NaClO; Na₂SiO₃; CaOCl₂; Ca(HCO₃)₂. Số phản ứng hóa học xảy ra là

A. 6

B. 5

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án : A

Các chất phản ứng :

Na[Al(OH)₄] ; NaOH ; Na₂CO₃ ; NaClO ; Na₂SiO₃ ; CaOCl₂

Câu 15:

Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. HCl

B. HNO₃ loãng

C. H₂SO₄ loãng

D. KOH

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 16:

Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

A. ancol đơn chức

B. este đơn chức

C. glixerol

D. phenol

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 17:

Một chất khi thủy phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó là

A. bột gỗ

B. bột gạo

C. lòng trắng trứng

D. đường mía

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 18:

Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)₂ thấy xuất hiện màu

A. đen

B. tím

C. đỏ

D. vàng

Xem đáp án

Đáp án : B

Lòng trắng trứng có protein với nhiều axit amin tạo thành ( lớn hơn 2)

=> có phản ứng màu biure -> màu tím

Câu 19:

Cho phương trình hóa học: aAl + bFe₃O₄ => cFe + dAl₂O₃ (a, b, c, d là các số nguyên tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là

A. 24

B. 21

C. 20

D. 16

Xem đáp án

Đáp án : A

8Al + 3Fe₃O₄ -> 9Fe + 4Al₂O₃

Câu 20:

Cho phương trình hóa học của hai phản ứng sau:

FeO + CO à Fe + CO₂.

3FeO + 10HNO₃ à 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất

A. chỉ có tính bazơ

B. chỉ có tính oxi hóa

C. chỉ có tính khử

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Xem đáp án

Đáp án : D

Phản ứng đầu tiên :Fe²⁺ -> Fe => tính oxi hóa

Phản ứng thứ 2 : Fe²⁺ -> Fe³⁺ => Tính khử

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ

(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau

(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃

(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam

(e) Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu dạng mạch hở

(g) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng 6 cạnh (dạng a và b ).

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : D

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ.

Đúng. Vì Glucozo phản ứng mất màu còn Fructozo thì không

(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau

Sai. Trong môi trường bazo 2 chất mới chuyển hóa lẫn nhau

(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Sai. Cả 2 chất đều phản ứng tráng bạc

(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam

Đúng. Cả 2 chất đều có nhiều nhóm OH kề nhau

(e) Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu dạng mạch hở

Sai. Chủ yếu tồn tại dạng mạch vòng

(g) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng 6 cạnh (dạng a và b )

Đúng.

Câu 22:

Trong số các kim loại Na, Mg, Fe, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg

B. Al

C. Na

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án : C

Dựa vào dãy điện hóa kim loại

Câu 23:

Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là

A. 65,75%

B. 95,51%

C. 88,52%

D. 87,18%

Xem đáp án

Đáp án : D

Độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng % $m_{K_{2} O}$

Xét 100g phân có 55g K₂O

94g K₂O có lượng K trong 149g KCl

55g K₂O có lượng K trong 87,18g KCl

=> %m_KCl = 87,18%

Câu 24:

Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, etyl fomat, metylamin. Số chất trong dãy có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

Các chất thỏa mãn : glucozo ; etyl fomat

Câu 25:

Cho từng chất H₂NCH₂COOH, CH₃COOH, CH₃COOCH₃ lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH (t^o) và với dung dịch HCl (t^o). Số phản ứng hóa học xảy ra là

A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

NaOH : H₂NCH₂COOH ; CH₃COOH ; CH₃COOCH₃

HCl : H₂NCH₂COOH ; CH₃COOCH₃

Câu 26:

Cho 15,0 gam glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng, khối lượng muối thu được là

A. 22,1 gam

B. 22,3 gam

C. 88 gam

D. 86 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

H₂NCH₂COOH + HCl -> ClH₃NCH₂COOH

75g 111,5g

15g -> 22,3g

Câu 27:

Cho 20 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ ở đktc và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 6,5

B. 6,4

C. 7,0

D. 8,5

Xem đáp án

Đáp án : C

Chỉ có Zn phản ứng với HCl

=> $n_{H_{2}}$ = n_Zn = 0,2 mol

=> m_Cu = m = 20 – 0,2.65 = 7g

Câu 28:

Trong một bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (có dạng C_nH_2nO₂) mạch hở và O₂ (số mol O₂ gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) ở 27 ^oC, áp suất trong bình là 1,1 atm. Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 1,3 atm. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₈O₂

B. C₂H₄O₂

C. CH₂O₂

D. C₃H₆O₂

Xem đáp án

Đáp án : A

C_nH_2nO₂ + (1,5n – 1) O₂ -> nCO₂ + nH₂O

1 mol -> (1,5n – 1) -> n -> n

Xét 1 mol X

=> $n_{O_{2}}$ = 2(1,5n – 1) = (3n – 2) (mol)

=> sau phản ứng còn (1,5n – 1) mol O₂

n_đầu = (1 + 3n – 2) = 3n – 1

n_sau = 1,5n – 1 + n + n = 3,5n – 1

Vì PV = nRT. Do T , V không đổi

=> P_t/n_t = P_s/n

=> 1,3.(3n – 1) = 1,1.(3,5n – 1)

=> n = 4

=>C₄H₈O₂

Câu 29:

Cho dãy các chất: H₂NCH(CH₃)COOH; C₆H₅OH; CH₃COOC₂H₅; C₂H₅OH; CH₃NH₃Cl. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

Các chất phản ứng :

H₂NCH(CH₃)COOH ; C₆H₅OH ; CH₃COOC₂H₅ ; CH₃NH₃Cl

Câu 30:

Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A. K

B. Na

C. Ba

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 31:

Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 19,2 gam

B. 9,6 gam

C. 6,4 gam

D. 12,8 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta có : n_Cu : $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 3 : 1

=> n_Cu = 0,3 mol ; $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,1 mol

Fe₃O₄ + 8HCl -> 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ -> 2FeCl₂ + CuCl₂

=> m = 12,8g

Câu 32:

Chất không có khả năng tham gia phản ứng thủy phân là

A. tinh bột

B. Saccarozơ

C. glucozơ

D. protein

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 33:

Hợp chất X có công thức phân tử C₅H₈O₂, khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được một anđehit và một muối của axit caboxylic. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên của X là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

X có (pi + vòng) = 2

Nếu X phản ứng xà phòng hóa tạo andehit và muối

=> X có gốc rượu chứa liên kết C=C gắn trực tiếp với COO

HCOOCH=CHCH₂CH₃ ; HCOOCH=C(CH₃)₂

CH₃COOCH=CHCH₃ ; CH₃CH₂COOCH=CH₂

=> Có 4 đồng phân cấu tạo

Câu 34:

Trong điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C => 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ => FeSO₄ + 2H₂O.

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO => Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe => Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. a

B. b

C. c

D. d

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 35:

Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg²⁺; Ca²⁺và HCO₃^-, thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm

A. MgO và CaCO₃

B. MgCO₃ và CaCO₃

C. MgCO₃ và CaO

D. MgO và CaO

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 36:

Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metyamin, glyxin, phenol (C₆H₅OH). Số dung dịch trong dãy tác dụng được với NaOH là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : B

Các dung dịch thỏa mãn : axit axetic ; phenyl amoniclorua; glyxin ; phenol

Câu 37:

Cho các chất khí sau: SO₂; NO₂; Cl₂; N₂O; H₂S; CO₂. Các chất khí khi phản ứng với NaOH ở nhiệt độ thường luôn cho hai muối là

A. Cl₂; NO₂

B. SO₂; CO₂

C. SO₂; CO₂; H₂S

D. CO₂; Cl₂; H₂S

Xem đáp án

Đáp án : A

Các khí thỏa mãn : NO₂ (NaNO₃ ; NaNO₂ ); Cl₂ ( NaCl ; NaClO )

Câu 38:

Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon – 6,6. Số tơ tổng hợp là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

Tơ tổng hợp là : tơ capron ; tơ nitron ; nilon-6,6

Câu 39:

Oxi hóa hết 3,3 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđêhit cần vừa đủ 7,2 gam CuO. Cho toàn bộ lượng anđêhit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 35,64 gam Ag. Hai ancol đó là

A. C₂H₅OH và C₂H₅CH₂OH

B. CH₃OH và C₂H₅OH

C. C₂H₅OH và C₃H₇CH₂OH

D. CH₃OH và C₂H₅CH₂OH

Xem đáp án

Đáp án : D

Dạng tổng quát :

RCH₂OH + CuO -> RCHO + Cu + H₂O

=> n_CuO = n_ancol = n_andehit = 0,09 mol

n_Ag = 0,33 mol > 2n_andehit

=> có CH₃OH ( andehit là HCHO ) : x mol và ROH : y mol

=> x + y = 0,09 mol

Và n_Ag = 4x + 2y = 0,33 mol

=> x = 0,075 mol ; y = 0,015 mol

=> 0,075.32 + 0,015.(R + 17) = 3,3

=> R = 43 (C₃H₇)

Câu 40:

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (k) + I₂ (k) 2HI (k).

(b) 2NO₂ (k) N₂O₄ (k)

(c) 3H₂ + N₂ (k) 2NH₃ (k)

(d) 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A. d

B. b

C. c

D. a

Xem đáp án

Đáp án : D

Nếu hệ số các chất khí 2 vế bằng nhau thì cân bằng không chịu sự ảnh hưởng do thay đổi áp suất chung của hệ

Câu 41:

Polietylen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome

A. CH₂=CHCH₃

B. CH₂=CH – Cl

C. CH₃ – CH₃

D. CH₂=CH₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 42:

Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai đi peptit thu được 31,8 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có 1 nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì lượng muối khan thu được là

A. 3,91 gam.

B. 8,15 gam.

C. 3,55 gam.

D. 4,07 gam.

Xem đáp án

Đáp án : A

2 đipeptit là A và B

A + H₂O -> 2aa

B + H₂O -> 2aa

Bảo toàn khối lượng :

$m_{p e p t i t} + m_{H_{2} O} = m_{a a}$

=> $n_{H_{2} O}$ = 0,1 mol = n_peptit

Xét 1/10 lượng X : n_peptit = 0,01 mol

A(B) + 2HCl -> muối

=> n_HCl = 2n_peptit = 0,02 mol

=> m_muối = m_peptit + m_HCl = 3,18 + 0,02.36,5 = 3,91g

Câu 43:

Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol FeS₂ trong 300 ml dung dịch HNO₃ 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và khí NO là sản phẩm khử duy nhất thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 14,4 gam

B. 12,8 gam

C. 9,6 gam

D. 19,2 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15 $n_{F e S_{2}}$ = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> $n_{N O_{3^{-} s a u}}$ = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> $n_{H^{+}}$ = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5 $n_{F e^{3 +}}$ + 3/8 $n_{H^{+}}$ = 0,3 mol

=> m = 19,2g

Câu 44:

Cho các phản ứng sau:

(1) Ure + Ca(OH)₂

(2) Xôđa + dung dịch H₂SO₄.

(3) Al₄C₃ + H₂O

(4) Phèn chua + dung dịch BaCl₂

(5) Xôđa + dung dịch AlCl₃

(6) FeS₂ + dung dịch HCl

Số các phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa có khí thoát ra là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : C

(1) NH₃ ; CaCO₃

(3) Al(OH)₃ ; CH₄

(5) Al(OH)₃ ; CO₂

(6) S ; H₂S

Câu 45:

Chất có thể được dùng để tẩy trắng giấy và bột là

A. SO₂

B. CO₂

C. NO₂

D. N₂O

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 46:

Phát biểu đúng là

A. Các hợp chất HClO; HClO₂; HClO₃; HClO₄ theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần đồng thời tính oxi hóa tăng dần

B. Các hợp chất HF; HCl; HBr; HI theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần, đồng thời tính khử giảm dần

C. Các halogen F₂; Cl₂; Br₂; I₂ theo thứ tự từ trái sang phải tính oxi hóa giảm dần, đồng thời tính khử tăng dần

D. Để điều chế HF; HCl; HBr; HI người ta cho muối của các halogen này phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Đáp án : C

Từ HClO -> HClO₄ tính axit tăng nhưng tính oxi hóa giảm dần

Từ HF -> HI tính axit tăng và tính khử cũng tăng

Chỉ có HCl là chủ yếu dùng phương pháp này

HBr và HI dễ bị oxi hóa bởi H₂SO₄ đặc và cần điều kiện khắc nghiệt hơn rất nhiều

Câu 47:

Phát biểu không đúng là

A. Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH₄NO₂ bão hòa

B. Photpho trắng rất độc, có thể gây bỏng nặng khi rơi vào da

C. Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO₂

D. Khí CO₂ là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính

Xem đáp án

Đáp án : C

Mg + CO₂ -> MgO + CO

=> Gây bùng cháy lớn

Câu 48:

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A. 14 gam

B. 16,0 gam

C. 12 gam

D. 8 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃

2.107g 160g

21,4g -> 16g

Câu 49:

Cho 13,95 gam anilin tác dụng với nước brom thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 74,25 gam

B. 49,5 gam

C. 45,9 gam

D. 24,75 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ -> H₂NC₆H₂Br₃ ↓ + 3HBr

93g 330g

13,95g -> 49,5g

Câu 50:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + O₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ axit cacboxylic Y₁

(2) X + H₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ ancol Y₂

(3) Y₁ + Y₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ Y₃ +H₂O

Biết Y₃ có công thức phân tử là C₆H₁₀O₂. Tên gọi của X là

A. anđehit acrylic

B. anđehit propionic

C. anđehit metacrylic

D. anđehit axeticĐáp án : A

Xem đáp án

Đáp án : A

(3) => Y₃ là este

Từ (1) , (2) => Y₁ ; Y₂ cùng số C = 3

Vì X + H₂ -> ancol và X + O₂ -> axit

=> X là andehit thỏa mãn

=> Y₃ là : CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₃ ( có 2 pi )

=> X là CH₂=CH-CHO

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan