50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 5)

Câu 1:

Dung dịch 37-40% fomanđehit trong nước gọi là fomon được dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,... Công thức của fomanđehit là:

A. CH₃CHO

B. HCHO

C. CH₂=CHCHO

D. OHC-CHO

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 2:

Số đồng phân anken đều có công thức phân tử C₄H₈ là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : A

+) anken : CH₂=CH-CH₂CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (cis – trans)

(CH₃)₂-CH=CH₂

=> 4 đồng phân

Câu 3:

Nito trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. NH₄Cl

B. NH₃

C. N₂

D. HNO₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Số oxi hóa cao nhất của N trong hợp chất là +5 còn thấp nhất là -3

N có số oxi hóa trong khoảng trên

sẽ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 4:

Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án : B

Al thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Câu 5:

Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?

A. Khí N₂ (xúc tác Ni nung nóng).

B. Kim loại Na.

C. Dung dịch KOH (đun nóng).

D. Dung dich Brom.

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 6:

Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. Fe₂(SO₄)₃

B. CuSO₄

C. HCl

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 7:

Số đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C₃H₈O ?

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : A

+) ancol : CH₃CH₂CH₂OH ; (CH₃)₂CHOH

+) ete : CH₃CH₂OCH₃

=>Có 3 đồng phân

Câu 8:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (Z_X <20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác dụng với F₂. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô số 14, chu kì 3, nhóm VIA

B. Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

C. Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

D. Ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA

Xem đáp án

Đáp án : B

Z_X < 20 => không có phân lớp d

Số e lớp ngoài cùng là 6 => s²p⁴

=> cấu hình e thỏa mãn : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (S)

hoặc 1s²2s²2p⁴ (Oxi)

Vì S phản ứng được với F₂ => không thỏa mãn

=> Nguyên tố Oxi : chu kỳ 2 , nhóm VIA ,ô số 8

Câu 9:

Cho 6,5g bột Zn vào dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 3,2

B. 5,6

C.12,9

D. 6,4

Xem đáp án

Đáp án : D

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

=> n_Cu = n_Zn = 0,1 mol => m = 6,4g

Câu 10:

Xà phòng hóa hoàn toàn 12g CH₂=CHCOOC₂H₅ bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 16,32

B. 11,52

C. 11,28

D. 16,8

Xem đáp án

Đáp án : C

CH₂=CHCOOC₂H₅ + NaOH -> CH₂=CHCOONa + C₂H₅OH

0,12 mol -> 0,12 mol

=> m_muối = 11,28g

Câu 11:

Cho 10g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12

B. 3,36

C. 2,8

D. 2,24

Xem đáp án

Đáp án : D

Bảo toàn C : $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l$

=> $V_{C O_{2}} = 2, 24 l í t$

Câu 12:

Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án : C

H₂S + CuSO₄ -> CuS↓ + H₂SO₄

Câu 13:

Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Zn(OH)₂

B. Ba(OH)₂

C. Fe(OH)₂

D. Cr(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 14:

Đun nóng 4,8g CH₃OH với CH₃COOH dư (xúc tác H₂SO₄ đặc) thu được m gam CH₃COOCH₃. Biết hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol là 60%. Giá trị của m là:

A. 6,66

B. 15,80

C. 7,92

D. 11,10

Xem đáp án

Đáp án : A

n_{ancol pứ} = 0,15.60% = 0,09 mol

=> $n_{C H_{3} O H p ư} = n_{C H_{3} C O O C H_{3}}$ = 0,09 mol

=> m = 6,66g

Câu 15:

Chất không thuộc loại phenol là:

A. Hidroquinon

B. o – crezol

C. ancol benzylic

D. catechol

Xem đáp án

Đáp án : C

Phenol gồm những chất có nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen

Câu 16:

Khử hoàn toàn 4,8g CuO bằng CO ở nhiệt độ cao, khối lượng kim loại tạo ra sau phản ứng là :

A. 3,84g

B. 2,4g

C. 4,0g

D. 3,2g

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn Cu : n_CuO = n_Cu = 0,06 mol

=> m_Cu = 3,84g

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Phenol có lực axit lớn hơn lực của axit benzylic

B. Anđehit axetic làm mất màu dung dịch KMnO₄

C. Etanol hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành phức tan, màu xanh da trời

D. Axit fomic làm mất màu nước Brom

Xem đáp án

Đáp án : C

Ancol có nhiều nhóm OH kề nhau mới có thể hòa tan Cu(OH)₂

Câu 18:

Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

B. 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

C. 4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

D. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂ ↑

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 19:

Trong các kim loại sau. Kim loại dễ bị oxi hóa nhất là:

A. Ca

B. Fe

C. K

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án : C

Dựa vào dãy điện hóa , kim loại nào tính khử càng mạnh thì càng dễ bị oxi hóa

Câu 20:

Nguyên liệu chính để điều chế kim loại Na trong công nghiệp là:

A. Na₂CO3

B. NaOH

C. NaCl

D. NaNO₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 21:

Tên thay thế của axit cacboxylic có công thức cấu tạo thu gọn CH₃CH₂CH₂COOH là:

A. Axit propanoic

B. Axit propionic

C. Axit butiric

D. Axit butanoic

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 22:

Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. Saccarozo

B. Xenlulozo

C. Fructuzo

D. Glucozo

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 23:

Chất nào sau đây trùng hợp tạo poli(metyl metacrylic)?

A. CH₂=C(CH₃)COOCH₃

B. CH₂=CHCOOCH₃

C. CH₃COOCH=CH₂

D. CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅Đáp án : A

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 24:

Dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)₂ tạo sản phẩm có màu đặc trưng là:

A. Màu tím

B. Màu xanh lam

C. Màu vàng

D. Màu đỏ máu

Xem đáp án

Đáp án : A

Lòng trắng trứng chính là protein

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn m gam S trong oxi dư, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 120ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Giá trị của m là:

A. 3,84

B. 2,56

C. 3,20

D. 1,92

Xem đáp án

Đáp án : B

2 muối có cùng nồng độ mol x là Na₂SO₃ và NaHSO₃

=> bảo toàn Na :

$n_{N a O H} = 2 n_{N a_{2} S O_{3}} + n_{N a H S O_{3}}$

=> 0,12.1 = 0,12.(2x + x) => x = 1/3 M

Bảo toàn S : n_S = $n_{N a_{2} S O_{3}} + n_{N a H S O_{3}}$ = 0,08 mol

=> m_S = 2,56g

Câu 26:

Khi làm thí nghiệm với HNO₃ đặc, nóng thường sinh ra khí NO₂. Để hạn chế tốt nhất khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Muối ăn

B. Cồn

C. Giấm ăn

D. Xút

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 27:

Trong các chất sau đây, chất nào có lực bazo mạnh nhất?

A. Anilin

B. Etylamin

C. Metylamin

D. Đimetylamin

Xem đáp án

Đáp án : D

Nhóm hút e (C₆H₅) gắn vào N làm giảm lực bazo

Nhóm đẩy e (C₂H₅ > CH₃ > H)

làm tăng lực bazo khi gắn vào N

Càng nhiều nhóm đẩy e sẽ càng làm tăng lực bazo

Câu 28:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X:

Trong thí nghiệm trên, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CH₂COOH + CH₃CH₂OH ↔ CH₃CHOOC₂H₅ + H₂O (xúc tác: H₂SO₄ đặc, t^o)

B. C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O (xúc tác: H₂SO₄ đặc, t^o)

C. C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH (xúc tác: H₂SO₄ loãng, t^o)

D. C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl (xúc tác: t^o)

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 29:

Cho 7,5g H₂NCH₂COOH tác dụng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 10,57

B. 11,15

C. 14,8

D. 11,05

Xem đáp án

Đáp án : B

H₂NCH₂COOH + HCl -> ClH₃NCH₂COOH

0,1 mol -> 0,1 mol

=> m_muối = 11,15g

Câu 30:

Cho 4,68g một kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí H₂(đktc). Kim loại M là:

A. K

B. Ba

C. Ca

D. Na

Xem đáp án

Đáp án : A

Nếu hóa trị của M là n

Bảo toàn e : n_M.n = 2 $n_{H_{2}}$

=> n_M = 0,12/n (mol)

=> M_M = 39n

Nếu n = 1 => M_M = 39g (K)

Câu 31:

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO₃)₂ 1M và AgNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong lượng dư dung dịch HNO₃, thu được V lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất N⁺⁵, đktc). Giá trị của V là:

A. 5,60

B. 6,72

C. 4,48

D. 2,24

Xem đáp án

Đáp án : C

Theo thứ tự dãy điện hóa thì Mg phản ứng trước Zn và Ag⁺ phản ứng trước Cu²⁺

=> Sau phản ứng X có : 0,4 mol Ag và 0,1 mol Cu

=> X + HNO₃ : bảo toàn e :

n_Ag + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 0,2 mol

=> V_NO = 4,48 lit

Câu 32:

Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 1M và NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch có pH =7. Giá trị của V là:

A. 0,24

B. 0,30

C. 0,22

D. 0,25

Xem đáp án

Đáp án : A

pH = 7 => OH^- trung hòa hết H⁺

=> $n_{H^{+}} = n_{O H^{-}}$ => 2,5V = 0,2.(2.1 + 1)

=> V = 0,24 lit

Câu 33:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO₃ và 0,16 mol H₂SO₄ loãng thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nito có tỉ khối so với H₂ là x. Giá trị của X là

A. 20,1

B. 19,5

C. 19,6

D. 18,2

Xem đáp án

Đáp án : C

X chỉ chứa các muối trung hòa gồm

Cu²⁺ ; Mg²⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- và NH₄⁺ ( nếu có)

Bảo toàn điện tích :

2.0,03 + 2.0,09 + 0,07 + $n_{N H_{4}}$ = 0,16.2

=> $n_{N H_{4}}$ = 0,01 mol

Bảo toàn H : $\Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 14 m o l$

Bảo toàn khối lượng :

m_KL + $m_{K N O_{3}}$ + $m_{H_{2} S O_{4}}$ – $m_{H_{2} O}$ – m_{ion muối}= m_khí

=> m_khí = 1,96g

=> d_Khí/H2 = 19,6

Câu 34:

Thực hiện cá thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch NaOH

(b)Cho kim loại Ca vào nước.

(c)Sục khí Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂

(d)Cho NH₄Cl vào dung dịch NaOH

(e)Cho bột Zn vòa dung dịch HNO₃

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa- khử là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : A

Các thí nghiệm : (b) ; (c) ; (e)

Câu 35:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng giữa F₂ và hơi nước sinh ra O₂

B. Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm nó trong dầu hỏa

C. Đám cháy Mg không thể dùng CO₂ để dập tắt

D. Si ở thể rắn tác dụng được với dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 36:

Nhỏ rất từ từ đến hết 200ml dung dịch X chứa đồng thời H₂SO₄ aM và HCl 0,15M vào 100ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na₂CO₃ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí (đktc). Giá trị của a là:

A. 0,4

B. 0,1

C. 0,3

D. 0,2

Xem đáp án

Đáp án : D

Thứ tự phản ứng :

H⁺ + OH^- -> H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- -> H₂O + CO₂

=> 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02

=> a = 0,2M

Câu 37:

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y ,Z, T ở dạng dung dịch với dung môi nước:

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Phenol, Axit fomic, saccarozo, glucozo

B. Anilin, glucozo, glixerol, fructozo

C. Anilin, mantozo, etanol, axit acrylic

D. Phenol, glucozo, glixerol, mantozo

Xem đáp án

Đáp án : B

T không làm mất màu nước Brom

=> Dựa vào đáp án chỉ có fructozo thỏa mãn

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn 17,6g hợp chất hữu cơ X mạch hở, cần dùng vừa đủ 16,8 lít khí O₂ (đktc) được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 7 : 6. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaOH chỉ sinh ra một muối axit no, mạch hở và một ancol có công thức phân tử C₃H₇OH. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn điều kiện trên là:

A. 8

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : C

$n_{O_{2}}$ = 0,75 mol

Bảo toàn khối lượng :

$m_{X} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

Lại có $n_{C O_{2}} : n_{H_{2} O}$ = 7 : 6

=> $n_{C O_{2}}$ = 0,7 ; $n_{H_{2} O}$ = 0,6 mol

Bảo toàn O : n_O(X) + 2 $n_{O_{2}}$

=> n_O(X)= 0,5 mol

=> n_C : n_H : n_O = 0,7 : 1,2 : 0,5 = 7 : 12 : 5

=> X là C₇H₁₂O₅ ( CTPT trùng CTĐGN )

Tổng (pi + vòng) = 2

X + NaOH chỉ tạo muối axit no mạch hở và ancol C₃H₇OH

=> X là tạp chức este và ancol

=> X là HO-CH₂-COO-CH₂-COOC₃H₇ (-C₃H₇ có 2 đồng phân)

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ mạch hở ( đều chứa C, H ,O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm trong số các nhóm –CHO, -CH₂OH, -COOH. Đốt cháy hoàn toàn 17,1g X thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc) và m gam H₂O. Cho 17,1g X tác dụng hết với Na dư, thu được 2,8 lít H₂ (đktc). Mặt khác cho 17,1g X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 54g Ag. Giá trị của m là

A. 4,5

B. 6,3

C. 9,0

D. 12,6

Xem đáp án

Đáp án : B

$n_{H_{2}}$ = 0,125 mol => n_{H linh động} = 0,25 mol

n_Ag = 0,5 mol => n_CHO = 0,25 mol

Do n_CHO = n_{H linh động}

=> mỗi chất đều có 1 CHO và ( 1 nhóm CH₂OH hoặc COOH)

=> n_X = 0,25 mol => Số C trung bình = 0,5/0,25 = 2

=> có 1 chất là HOCH₂CHO : x mol ; chất còn lại sẽ là OHC-COOH : y mol

=>x + y = 0,25 và 60x + 74y = 17,1g

=> x= 0,1 ; y = 0,15 mol

=> Bảo toàn H : 2n_H2O = 4x + 2y = 0,7 mol

=> m = 6,3g

Câu 40:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

(c) Cho tinh thể NaNO₂ vào dung dịch NH₄Cl bão hòa rồi đun nóng

(d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl

(e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc

Số thí nghiệm không sinh ra đơn chất là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : A

Các thí nghiệm (a) ; (d) ; (e)

Câu 41:

Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z chỉ gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28g hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là :

A. 420

B. 480

C. 960

D. 840

Xem đáp án

Đáp án : C

X gồm : CH₃CH₂NH₃NO₃ ; (CH₃)₂NH₂NO₃

H₂NCH₂NH₃HCO₃ ; CH₂(NH₃)₂CO_3.

=> 3 khí là CH₃CH₂NH₂ ; (CH₃)₂NH ; CH₂(NH₂)₂

hay C₂H₇N (x mol) và CH₆N₂ (y mol)

=> x + y = 0,3

Hỗn hợp muối vô cơ gồm NaNO₃ (x mol ) và Na₂CO₃ (y mol)

=> 85x + 106y = 29,28

=> x = 0,12 ; y = 0,18

=> n_NaOH = x + 2y = 0,5V

=> V = 0,96 lit = 960 ml

Câu 42:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của X) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, rất dư, thu được dung dịch Y. Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 30ml dung dịch KMnO₄ 0,2M. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 49,6

B. 88,8

C. 44,4

D. 74,4

Xem đáp án

Đáp án : A

Y làm mất màu $n_{K M N O_{4}}$ = 10.0,03.0,2 = 0,06 mol

=> $n_{F e^{2 +}}$ = 5 $n_{K M N O_{4}}$ (bảo toàn e) = 0,3 mol

Xét m gam X có : 0,258m (g) O

=> $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 4,03125.10^-3m (mol) > n_Cu = 1,012.10^-3m (mol)

=> Cu hết

Fe₃O₄ -> Fe²⁺ + 2Fe³⁺

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> $n_{F e^{2 +} s a u}$ = 6,055.10^-3m (mol) = 0,3 mol

=> m = 49,55g

Câu 43:

Hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun m gam X với H₂SO₄ đặc, thu được H₂O và hỗn hợp các chất hữu cơ Y gồm hai ancol và ba ete. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 7,56 lít O₂ (đktc)., sinh ra 5,04 lít CO₂ (đktc). Mặt khác cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO dư nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp Z gồm 2 chất hữu cơ và hơi nước. Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được 16,2g Ag. Tên thay thế của ancol có khối lượng mol phân tử lớn hơn trong X là :

A. Butan-2-ol

B. propan-1-ol

C. Butan-1-ol

D. propan-2-ol

Xem đáp án

Đáp án : D

n_Ag = 0,15 mol

+) TH : chỉ có 1 ancol tham gia phản ứng tạo andehit

Nếu không có HCHO

=> n_{ancol pứ}andehit = 0,075 mol

=> n_{ancol tổng} > 0,075 mol

,n_CO2 = 0,225 mol

=> Số C trung bình < 3

Vì có ancol không tạo andehit

=> ancol đó có số C ít nhất là 3

=> ancol còn lại có số C là 2

=> C₂H₅OH => và CH₃CH(OH)CH₃ ( propan-2-ol)

Nếu có HCHO => Vô lý Vì có ancol không tạo andehit

=> ancol đó có số C ít nhất là 3

+) TH : 2 ancol đều tạo andehit => n_ancol = 0,075 mol

=> Số C trung bình = 3 (Loại)

Câu 44:

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ không đổi) với dung dịch X gồm 0,2mol CuSO₄ và 0,15 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125g so với khối lượng dung dịch X. Cho 15g bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết các khí sinh ra hòa tan không đáng kể trong nước. Giá trị của m là

A. 8,6

B. 15,3

C. 10,8

D. 8,0

Xem đáp án

Đáp án : A

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H⁺ + 2e -> H₂

2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O > 4H⁺ + O₂ + 4e

Nếu chỉ có Cu²⁺ và Cl- bị điện phân với số mol là x mol

=> n_Cu = x ; n_Cl2 = x

=> 14,125 = 64x + 71x

=> x = 0,105 mol > $\frac{1}{2}$ n_HCl => ở anot điện phân nước

Nếu n_Cu = x

=> $n_{O_{2}}$ = 0,25.( 2x – 0,15)

=> 14,125 = 8(2x – 0,15) + 0,15.35,5 + 64x

=> x = 0,125 mol

Sau điện phân => $n_{H^{+}}$ = 0,25 mol và $n_{C u^{2 +}}$ = 0,075 mol

Cho 15g Fe vào : n_{Fe pứ} = $\frac{1}{2} n_{H^{+}} + n_{C u^{2 +}}$ = 0,2 mol

=>m_rắn = m_{Fe dư} + m_{Cu tạo ra} = 8,6g

Câu 45:

Có 3,94g hỗn hợp X gồm bột Al và Fe₃O₄( trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng) thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,021mol một khí duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 14,15g

B. 15,35g

C. 15,78g

D. 14,58g

Xem đáp án

Đáp án : B

n_Al = 0,06 mol

=> $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,01 mol

8Al + 3Fe₃O₄ -> 4Al₂O₃ + 9Fe

Phản ứng hoàn toàn nên sau phản ứng có :

0,03 mol Fe ; 0,04/3 mol Al₂O₃ ; 0,1/3 mol Al

Giả sử phản ứng tạo x mol Fe²⁺ và y mol Fe³⁺

=> x + y = 0,03 ; bảo toàn e :

2x + 3y + 0,1 = 0,02.3 + 8 $n_{N H_{4} N O_{3}}$

Bảo toàn N :

$n_{H N O_{3}}$ = 0,02 + 2 $n_{N H_{4} N O_{3}}$ + 2x + 3y + 0,1 + 0,08

=> $n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,0154 mol

=> 2x + 3y = 0,0832

=> x = 0,0068 mol ; y = 0,0232 mol

Vậy muối gồm 0,0068 mol Fe(NO₃)₂ ; 0,0232 mol Fe(NO₃)₃ ; 0,06 mol Al(NO₃)₃

2X(NO₃)₃ -> X₂O₃ + 6NO₂ + 1,5O₂

Fe(NO₃)₂ -> FeO + 2NO₂ + ½ O₂

2FeO + $\frac{1}{2}$ O₂ -> Fe₂O₃

NH₄NO₃ -> N₂O + 2H₂O

=> Hơi gồm : 0,0154 mol N₂O ; 0,0308 mol H₂O

0,2632 mol NO₂ ; 0,0624mol O₂

=> m_T = 15,336g

Câu 46:

X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp (M_X < M_Y) T là este tạo bởi X, Y với một ancol hai chức Z . Đốt cháy hoàn toàn 3,21g hỗn hợp M gồm X, Y ,Z ,T bằng lượng vừa đủ khí O₂, thu được 2,576 lít CO₂ (đktc) và 2,07g H₂O. Mặt khác 3,21g M phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 0,2M, đun nóng. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thành phần phần trăm theo số mol của Y trong M là 12,5%

B. Tổng số nguyên tử hidro trong hai phân tử X, Y là 6

C. Tổng số nguyên tử cacbon trong phân tử T bằng 6

D. X không làm mất màu nước brom

Xem đáp án

Đáp án : D

$n_{C O_{2}}$ = 0,115 mol = $n_{H_{2} O}$ = 0,115 mol

=> các chất trong X đều có 1 i

=> ancol có 1 pi => số C trong ancol ≥ 4

Bảo toàn khối lượng :

_{$m_{M} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$}

=> $n_{O_{2}}$ = 0,1225 mol

Bảo toàn O

=> n_O(X) = 2 $n_{C O_{2}}$ + $n_{H_{2} O}$ – 2 $n_{O_{2}}$ = 0,1 mol

Vì các chất trong X đều có 2 O trong phân tử

=> n_X = $\frac{1}{2}$ n_O(X) = 0,05 mol

=> M_{tb M} = 64,2g. Vì ancol có ít nhất 4C => M_Z > 64,2

=> axit trung bình có M < 64,2

=> 2 axit đồng đẳng liên tiếp là HCOOH và CH₃COOH

=> HCOOH làm mất màu nước brom

Câu 47:

Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y ,Z (M_X < M_Y < M_Z và số mol của Y bé hơn số mol X) tạo thành từ cùng một axit cacboxylic(phân tử chỉ có nhóm –COOH) và ba ancol no (số nguyên tử C trong phân tử mỗi ancol nhỏ hơn 4). Thủy phân hoàn toàn 34,8g M bằng 490ml dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 38,5g chất rắn khan. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 34,8g M trên thì thu được CO₂ và 23,4g H₂O. Thành phần phần trăm theo khối lượng Y trong M là

A. 24,12%

B. 34,01%

C. 32,18%

D. 43,10%

Xem đáp án

Đáp án : C

Vì este đơn chức => chỉ có 1 nhóm COO trong phân tử

n_{NaOH pứ} = n_COO = n_RCOONa = n_M = 0,35 mol

n_{NaOH dư} = 0,14 mol

=> m_rắn = m_RCOONa + m_{NaOH dư}

=> M_RCOONa = 94g => R = 27 (C₂H₃)

m_{hợp chất} = m_C + m_H + m_O

=> n_C = $n_{C O_{2}}$ = 1,75 mol

Vì $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$ = 0,45 > n_este ( mà ancol đều no)

=> trong hỗn hợp ancol có 1 ancol no,vòng 3 cạnh (Vì số C trong ancol < 4)

Có C trung bình = 1,75/0,35 = 5

=> có este có 4 C : C₂H₃COOCH₃

Do M_X < M_y < M_Z

+) TH₁ : X là C₂H₃COOCH₃ ; C₂H₃COOC₂H₅ và C₂H₃COOC₃H₅ với số mol lần lượt là x ; y ; z

,n_M = x + y + z = 0,35

,n_C = 4x + 5y + 6z = 1,75

,m_M = 86x + 100y + 112z = 34,8g

=> y = 0,15 ; x = 0,1 (Loại)

TH₂ : X là C₂H₃COOCH₃ ;C₂H₃COOC₃H₅ và C₂H₃COOC₃H₇

với số mol lần lượt là x ; y ; z

n_M = x + y + z = 0,35

n_C = 4x + 6y + 6z = 1,75

m_M = 86x + 112y + 114z = 34,8g

=> x= 0,175 ; y = 0,1 (TM)

=> %m_Y(M) = 32,18%

Câu 48:

Hỗn hợp X gồm tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) chỉ tạo ra từ Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy(chỉ gồm CO₂, H₂O và N₂) vào bình đựng 140ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 840ml (đktc) một khí duy nhất thoát ra và thu được dung dịch có khối lượng tăng 11,865g so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 7,26

B. 6,26

C. 8,25

D. 7,25

Xem đáp án

Đáp án : B

Ta có :

$2 n_{B a^{2 +}} \geq n_{C O_{2}} \geq n_{B a^{2 +}}$

=> 0,28 ≥ $n_{C O_{2}}$ ≥ 0,14 mol

n_N = 2 $n_{N_{2}}$ = 0,075 mol

Công thức tổng quát : Y : C_nH_2n-1O₄N₃ ; Z : C_mH_2m-2O₅N₄

T : C_pH_2p-3O₆N₅

Vì tỉ lệ n_O : n_N của Y lớn nhất

=> nếu coi hỗn hợp đầu chỉ có Y và $n_{C O_{2}}$ đạt max là 0,28 mol

=> n_Y = 1/3 n_N

=> m_Y > M_CH2.n_CO2 + 3n_N.M_NO + 1/3.n_N.( M_O – M_H)

= 0,28.14 + 0,075(16+14) +1/3.0,075 .(16 – 1)

= 6,545g > m_X

Câu 49:

Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06mol O₂ và 0,03mol Cl₂, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 53,28g kết tủa (Biết sản phẩm khử của N⁺⁵ là khí NO duy nhất). Giá trị của m là:

A. 6,72

B. 5,60

C. 5,96

D. 6,44

Xem đáp án

Đáp án : A

Giả sử Fe phản ứng tạo x mol Fe²⁺ và y mol Fe³⁺

=> Bảo toàn e : 2x + 3y = 0,3 mol

Khi cho chất rắn + HCl dư

=> tạo Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; Cl^-

=> n_{HCl pứ} = 2n_O = 0,24 mol

=> n_{HCl dùng} = 0,3 mol

Phản ứng với AgNO₃ đầu tiên Fe²⁺ phản ứng với H⁺ và NO₃^-

=> $n_{F e^{2 +} p ư} = \frac{1}{4} n_{H^{+} d ư}$ = 0,015 mol

=> Kết tủa : x mol Ag và (0,06 + 0,3) mol AgCl

=> 53,28 = 108x + 143,5.0,36 => x = 0,015

=> y = 0,09 mol

=> m = 56.( 0,015 + 0,015 + 0,09) = 6,72g

Câu 50:

Hỗn hợp X gồm C₂H₅OH, HCHO, CH₃COOH, HCOOCH₃, CH₃COOC₂H₃, CH₂OHCH(OH)CHO và CH₃CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn 13,8g X cần dùng vừa đủ 12,04 lít O₂ (đktc), thu được CO₂ và 9g H₂O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CH₃COOC₂H₃ trong X là:

A. 15,58%

B. 12,46%

C. 31,16%

D. 24,92%

Xem đáp án

Đáp án : A

X gồm :C₂H₆O ; CH₂O ; C₂H₄O₂

C₃H₆O₃ ; C₄H₆O₂

Qui hỗn hợp về : x mol C₂H₆O ; y mol CH₂O

; z mol C₄H₆O₂

=> m_X = 46x + 30y + 86z = 13,8

Bảo toàn khối lượng

=> $m_{X} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

=> $n_{C O_{2}}$ = 0,5 mol

$n_{C O_{2}}$ = 2x + y + 4z = 0,5

Và 2 $n_{H_{2} O}$ = 6x + 2y + 6z = 1 mol

=> z = 0,025 mol

=> % $m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{3}}$ = 15,58%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 5)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan