50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 8)

Câu 1:

Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây?

A. C₂H₅OH

B. HCHO

C. CH₃COOH

D. CH₃OH

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 2:

Cho các chất: NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuSO₄, Na, Cu, CuCl₂, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong số đã cho tan hoàn toàn trong nước?

A. 7

B. 5

C. 6

D. 8

Xem đáp án

Đáp án : A

Các chất thỏa mãn :

NaCl ; NaOH ; H₂SO₄ ; CuSO₄ ; Na ; CuCl₂ ; Na₂SO₄

Câu 3:

Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

A. Giảm dần

B. Tăng rồi giảm

C. Không đổi

D. Tăng dần

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 4:

Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538^oC ở dạng thù hình ?, dạng này có cấu trúc tinh thể như sau :

Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh tế này là :

A. 32%

B. 26%

C. 74%

D. 68%

Xem đáp án

Đáp án : A

Dựa vào dạng cấu trúc tinh thể

=> mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%

=> có 32% rỗng về thể tích

Câu 5:

Tecpen là những hidrocacbon có trong nhiều loại thực vật, một trong những tecpen đơn giản nhất có công thức cấu tạo thu gọn nhất như hình:

Phân tử khối của tecpen này là : (C=12, H =1)

A. 56

B. 70

C. 54

D. 68

Xem đáp án

Đáp án : D

Tecpen đơn giản nhất là C₅H₈

Câu 6:

Hợp chất tác dụng được với NaHCO₃ là

A. ancol etylic

B. triolein

C. axit axetic

D. benzen

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 7:

Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C₆H₁₀O₅) có bao nhiêu nhóm hiđroxyl ?

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Xenlulozo có thể được viết dưới dạng : C₆H₇O₂(OH)₃

Câu 8:

Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là

A. Teflon

B. Nilon-6

C. Fibroin

D. Poli(metyl metacrylat)

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 9:

“Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. CO rắn

B. CO₂ rắn

C. H₂O rắn

D. SO₂ rắn

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 10:

Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

A. Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy

B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy

D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 11:

Cho các nguyên tử: ²⁷₁₃ Al và ³⁵₁₇Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có giá trị là:

A. 62

B. 62,5

C. 132

D. 133,5

Xem đáp án

Đáp án : C

Hợp chất giữa 2 nguyên tố là AlCl₃

=> M = 27 + 35.3 = 132

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C₂H₂ và CH₃CHO ?

A. C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).

B. C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu nước brom

C. C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng tráng bạc

D. C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO₄

Xem đáp án

Đáp án : C

C₂H₂ phản ứng với AgNO₃/NH₃ là phản ứng oxi hóa tạo kết tủa Ag₂C₂

CH₃CHO phản ứng tráng bạc khi có nhóm –CHO tạo ra Ag

Câu 13:

Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C₁₀H₁₄N₂. Nicotin thuộc loại hợp chất nào?

A. Aminoaxit

B. Amin

C. Protein

D. Ankin

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 14:

Cho 9,4 gam phenol (C₆H₅OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16)

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 3 mol

D. 0,3 mol

Xem đáp án

Đáp án : D

C₆H₅OH + 3Br₂ -> HOC₆H₂Br₃ + 3HBr

94g 3 mol

9,4g -> 0,3 mol

Câu 15:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Chỉ có phát biểu (d) là sai vì trong mọi hợp chất

thì F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp p như Cl ; Br ; I

Câu 16:

Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp, phương pháp nào không đúng?

A. Dùng dung dịch KMnO₄ để nhận ra SO₂

B. Dùng dung dịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O₃

C. Dùng dung dịch CuSO₄ để nhận ra H₂S

D. Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận ra CO₂

Xem đáp án

Đáp án : D

BaCl₂ không thể phản ứng với CO₂

Câu 17:

Phần trăm khối lượng của N trong glyxin là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

A. 18,67%

B. 15,73%

C. 21,33%

D. 42,67%

Xem đáp án

Đáp án : A

Glycin là H₂NCH₂COOH

=> %m_Glycin = 18,67%

Câu 18:

Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH-COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol), C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là:

A. 6

B. 8

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : A

Các chất thỏa mãn :

C₂H₂ ; C₂H₄ ; CH₂=CH-COOH ; C₆H₅NH₂ ; C₆H₅OH ; CH₃CHO

Câu 19:

Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, O=16)

A. 22,4

B. 11,2

C. 33,6

D. 5,6

Xem đáp án

Đáp án : B

CaCO₃ -> CaO + CO₂

100g 22,4 lit

50g -> 11,2 lit

Câu 20:

Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85,5)

A. Rb

B. Li

C. K

D. Na

Xem đáp án

Đáp án : C

M + H₂O -> MOH + $\frac{1}{2}$ H₂

M 1g

43,68g -> 1,12g

=> M = 39g (K)

Câu 21:

Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là:

A. 6 mol

B. 2 mol

C. 12 mol

D. 3 mol

Xem đáp án

Đáp án : A

Coi 2 chất có công thức : C₆H₅X

C₆H₅X + 3Br₂ -> XC₆H₂Br₃ + 3HBr

=> $n_{B r_{2} p ứ}$ = 6 mol

Câu 22:

Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành acol etylic là (C=12, H=1, O=16)

A. 60%

B. 40%

C. 54%

D. 80%

Xem đáp án

Đáp án : A

C₆H₁₂O₆ -> 2C₂H₅OH

n_ancol = 2 mol

=> n_Glucozo = 1 mol ( thực tế )

=> m_{Glucozo (Thực)} = 180g

=> H% = (1.180/300) . 100% = 60%

Câu 23:

Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ?

A. C₃H₆O₂

B. C₆H₆

C. CH₃O

D. C₃H₂

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 24:

Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na⁺, CO₃^2-, NH₄⁺, Cl^-, Mg²⁺, OH^-, NO₃^-có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

Các ion là : Na⁺ ; Cl^- ; NO₃^-

chắc chắn sẽ có trong dung dịch vì không phản ứng với các ion còn lại

Nếu có CO₃^2- thì không có Mg²⁺

Nếu có OH^- thì không có NH₄⁺ và Mg²⁺

=> có tối đa là 2 chất có thể thêm vào (NH₄⁺ ; Mg²⁺)

hoặc (NH₄⁺ ; CO₃^2-)

Câu 25:

Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng?

A. NaCl

B. Xà phòng

C. HCl

D. CaCl₂

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 26:

Trộn 3 dung dịch axit thành dung dịch X gồm có H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là

A. 0,24 lít.

B. 0,36 lít.

C. 0,16 lít.

D. 0,32 lít.

Xem đáp án

Đáp án : B

Trong X :

$n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H C l} + n_{H N O_{3}}$ = 0,21 mol

Trong Y : n_OH = n_NaOH + $2 n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,4V mol

Vì dung dịch sau trộn có pH = 1 < 7 => axit dư

=> $n_{H^{+} (Z)}$ = (V + 0,3).10^-pH= 0,21 – 0,4V

=> V = 0,36 lit

Câu 27:

Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 0,75M và Fe₂(SO₄)₃ 0,3M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=5A trong 48 phút 15 giây thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân gồm những chất nào:

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄

B. CuSO₄, FeSO₄ và H₂SO₄

C. FeSO₄ và H₂SO₄

D. CuSO₄, H₂SO₄và Fe₂(SO₄)₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Catot :

Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺

Cu²⁺+ 2e -> Cu

Fe²⁺ + 2e -> Fe

Anot :

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

(xét tất cả quá trình có thể xảy ra)

n_e = 0,15 mol

$n_{C u S O_{4}} = 0, 075 m o l$ ; $n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 03 m o l$

=> sau phản ứng có : 0,03 mol Cu²⁺ ; 0,06 mol Fe²⁺ ; SO₄^2- và H⁺

Câu 28:

Phenolphtalein là chất chỉ thị màu axit – bazơ trong phòng thí nghiệm có công thức đơn giản nhất là C₁₀H₇O₂. Trong phân tử phenolphtalein có 3 vòng benzen, một vòng chứa oxy và một nối đôi C=O, còn lại là liên kết đơn. Công thức phân tử của phenolphtalein sẽ là:

A. C₁₀H₇O₂

B. C₄₀H₂₈O₈

C. C₂₀H₁₄O₄

D. C₃₀H₂₁O₆

Xem đáp án

Đáp án : C

Là công thức cấu tạo của phenolphtalein

Câu 29:

Đốt cháy hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở, một ancol chứa một nối đôi, mạch hở, một andehit no đơn chức, mạch hở, một anken và một este tạo ra từ axit cacboxylic trên với ancol etylic thu được m (gam) H₂O và 11,2 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là: (H=1, O=16)

A. 9 gam

B. 18 gam

C. 4,58 gam

D. 4,5 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

Ta thấy các chất trong hỗn hợp đều có 1 liên kết đôi

=> khi đốt cháy sẽ tạo số mol CO₂ và H₂O bằng nhau

=> $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ = 0,5 mol

=> m = 9g

Câu 30:

Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly, 21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

A. 56,58

B. 34,44

C. 40,24

D. 59,04

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta có : n_Gly = 0,4 mol ; n_Gly-Gly = 0,16 mol ;

n_Gly-Gly-Gly = 0,08 mol

Bảo toàn Gly

=> n_{Gly(tetrapeptit)} = 0,4 + 0,16.2 + 0,08.3 = 0,96 mol

=> n_tetrapeptit = $\frac{1}{4}$ n_{Gly tổng} = 0,24 mol

=> m = 59,04g

Câu 31:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS₂ và Cu₂S trong dung dịch HNO₃, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam. Giá trị của m là: (Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, N=14)

A. 20

B. 60

C. 40

D. 80

Xem đáp án

Đáp án : C

Sau phản ứng chỉ có 2 chất tan

=> đó là Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄ với số mol lần lượt là x và y

=> 400x + 160y = 72g

Lại có : Bảo toàn nguyên tố : ban đầu có 2x mol FeS₂ và 0,5y mol Cu₂S

Và $n_{S} = n_{S O_{4}}$

=> 4x + 0,5y = 3x + y => 2x = y

=> x = 0,1 ; y = 0,2 mol

=> m = 40g

Câu 32:

Dung dịch Y gồm: a mol Al³⁺, b mol Cl^-, 0,15 mol H⁺ và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180ml dung dịch Z gồm NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là: (Al=27, Cl=35,5, Ba=137, S=32, H=1, Na=23, O=16)

A. 0,030 và 0,018

B. 0,018 và 0,144

C. 0,180 và 0,030D. 0,030 và 0,180

D. 0,030 và 0,180

Xem đáp án

Đáp án : D

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

n_OH = 0,252 mol ; $n_{B a^{2 +}}$ = 0,018 mol < $n_{S O_{4}}$

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> $n_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,018 mol < $\frac{1}{3}$ n_OH

=> có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> $n_{A l {(O H)}_{3}} = 4 n_{A l^{3 +}} - (n_{O H} - n_{H^{+}})$

=> $n_{A l^{3 +}}$ = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol

Câu 33:

Cho các thí nghiệm trong các hình vẽ sau:

Hiện tượng quan sát được ở hai thí nghiệm là:

A. Ở thí nghiệm 2 xuất hiện khí mùi trứng thối nhanh hơn ở thí nghiệm 1

B. Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt nhanh hơn ở thí nghiệm 1

C. Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu đỏ nhanh hơn ở thí nghiệm 1

D. Ở thí nghiệm 1 xuất hiện bọt khí nhanh hơn ở thí nghiệm 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Khi đun nóng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng

Câu 34:

Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16)

A. 4,48 lít

B. 8,96 lít

C. 6,72 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án : C

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

FeO + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂O

=> n_Fe = $n_{H_{2}}$ = 0,2 mol

=> n_FeO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Bảo toàn Fe : n_Fe + n_FeO = 3n_Fe3O4

=> $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,1 mol

Bảo toàn O:

$4 n_{F e_{3} O_{4}} + n_{C O} = 2 n_{C O_{2}} + n_{F e O}$

Vì $n_{C O} = n_{C O_{2}}$

=> n_CO = 4.0,1 – 0,1 = 0,3 mol

=> V = 6,72 lit

Câu 35:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (4), (1), (2), (3)

B. (3), (2), (4), (1)

C. (1), (2), (3), (4)

D. (2), (3), (4), (1)

Xem đáp án

Đáp án : D

Dung dịch có cùng nồng độ nên pH phụ thuộc vào lực axit và bazo của các chất tan

H₂SO₄ và HCl đều là axit nhưng H₂SO₄ phân ly nhiều H⁺ hơn

=> pH nhỏ hơn

NaNO₃ trung tính

CH₃COONa là muối của axit yếu và kim loại mạnh => tính bazo

Câu 36:

Để xà phòng hoá hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng xà phòng hoá là (Cho H=1, C=12, Na=23, O=16)

A. 3,68

B. 6,38

C. 2,98

D. 5,28

Xem đáp án

Đáp án : A

Ta có : n_NaOH = n_este = 0,05 mol

=> M_{tb este} = 65,6g

=> chắc chắn có 1 este là HCOOCH₃

=> ancol đơn chức là CH₃OH có số mol là 0,05 mol

Bảo toàn khối lượng :

m_este + m_NaOH = m_muối + m_ancol

=> m_muối = 3,68g

Câu 37:

Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C₆H₉N. Chất này có thể là:

A. Amin một vòng, hai nối đôi

B. Amin một vòng, no

C. Amin no, mạch hở

D. Amin có vòng benzen

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 38:

Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)

A. 63%

B. 46%

C. 36%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn e :

3n_Al + 2n_Mg= $2 n_{S O_{2}} + 3 n_{N O} + n_{N O_{2}} + 8 n_{N_{2} O}$ = 1,4 mol

Và 27n_Al + 24n_Mg = 15g

=> n_Al = 0,2 mol

=> %m_Al = 36%

Câu 39:

Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O₂ vừa đủ, tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong polime đó tương ứng là:

A. 3 : 1

B. 2 : 1

C. 1 : 2

D. 1 : 3

Xem đáp án

Đáp án : A

Giả sử polime có dạng :

(C₅H₈)_n[CH₂-CH(CN)]_m + O₂ à (5n + 3m)CO₂ + (4n + 1,5m)H₂O + 0,5mN₂

=>% $V_{C O_{2}}$ = 58,33%

=> n : m = 1 : 3

Câu 40:

Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

A. 5

B. 9

C. 8

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

C₅H₁₀O₂ ( có 1 (pi + vòng) ) phản ứng với NaOH nhưng không phản ứng tráng bạc

=> đó là axit hoặc este nhưng không phải là este của HCOO-

CH₃CH₂CH₂CH₂COOH;(CH₃)₂CHCH₂COOH ; C₂H₅CH(CH₃)COOH ; (CH₃)₃CCOOH

CH₃CH₂CH₂COOCH₃ ; (CH₃)₂CHCOOCH₃

C₂H₅COOC₂H₅ ; CH₃COOCH₂CH₂CH₃ ; CH₃COOCH(CH₃)₂

Câu 41:

Khí đồng hành khi được tách khỏi dầu thô có thể coi là hỗn hợp gồm etan (C₂H₆), propan (C₃H₈), butan (C₄H₁₀) và pentan (C₅H₁₂). Nhận định nào sau đây không chính xác khi nói về khí đồng hành?

A. Khí đồng hành không làm mất màu nước brom.

B. Cần thu hồi và chế biến khí đồng hành thay vì đốt bỏ.

C. Đốt cháy khí đồng hành thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

D. Đốt cháy khí đồng hành thu được lượng nhiệt lớn.

Xem đáp án

Đáp án : C

Vì chưa biết được tỷ lệ mol các chất trong khí đồng hành nên không thể kết luận khi đốt cháy hoàn toàn sẽ tạo số mol H₂O và CO₂ bằng nhau

Câu 42:

Trước đây người ta thường pha tetraetyl chì (Pb(C₂H₅)₄) vào xăng nên gây ô nhiễm môi trường. Hiện nay xăng không chì với nhiều phụ gia không gây ô nhiễm môi trường được đưa vào sử dụng. Các chất phụ gia thay thế cho tetraetyl chì trong xăng nhằm mục đích gì?

A. Chống cháy nổ cho xăng

B. Tăng tính chống kích nổ

C. Tăng khả năng bôi trơn động cơ

D. Giảm khả năng bay hơi

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 43:

Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)

A. 60

B. 84

C. 13

D. 30

Xem đáp án

Đáp án : D

Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X

=> 80x + 27y + 64z = 7,5g

2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Mg + 2n_Fe + 3n_Al

=> 4x + 3y = 0,46 mol

Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ để phản ứng với Cu và Fe²⁺

tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

=> NO₃^- chuyển hoàn toàn thành NO

=> bảo toàn e : 2n_Cu + $n_{F e^{2 +}}$ = 3n_NO = 3 $n_{N O_{3}}$

=> $n_{N O_{3}}$ = (2z + x)/3 mol

=> $n_{M g {(N O_{3})}_{2}}$ = (x + 2z)/6 (mol)

=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm :

x mol Fe(OH)₃ ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH)₂ và z mol Cu(OH)₂

=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3

=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol

=>%m_Fe(X) = 29,87%

Câu 44:

Cho dung dịch Fe(NỌ₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na₂S, H₂SO₄loãng, H₂S; H₂SO₄ đặc; NH₃, AgNỌ₃, Na₂CỌ₃, Br₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

A. 8

B. 6

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : A

Tất cả các chất đều phản ứng

Câu 45:

X là một este có cấu tạo đối xứng, có công thức phân tử C₁₆H₁₄O₄. Một mol X tác dụng được với bốn mol NaOH. Muối natri của axit thu được sau phản ứng xà phòng hoá nếu đem đốt cháy chỉ thu được CO₂ và xôđa. X là

A. este của axit sucxinic (HOOCCH₂CH₂COOH) với hai phân tử phenol

B. este của axit oxalic với hai phân tử phenol

C. este của axit malonic (HOOCCH₂COOH) với một phân tử phenol và một phân tử cresol

D. este của axit oxalic với hai phân tử cresol (CH₃C₆H₄OH)

Xem đáp án

Đáp án : D

(pi + vòng) = 10

Muối axit thu được sau phản ứng xà phòng hóa đốt cháy chỉ tạo Na₂CO₃ và CO₂

=> muối axit không có H

=> Dó là axit oxalic .mà X đối xứng

=> mỗi gốc ancol trong X có số C = 7C

=> Chỉ có D thỏa mãn

Câu 46:

Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O₂ (đktc), thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của este đơn chức là: (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

A. C₅H₁₀O₂

B. C₄H₆O₂

C. C₅H₈O₂

D. C₄H₈O₂

Xem đáp án

Đáp án : C

$n_{O_{2}} = 0, 66 m o l$ ; $n_{C O_{2}} = 0, 57 m o l$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{X} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

=> $n_{H_{2} O}$ = 0,44 mol

Bảo toàn O : 2n_COO = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2

=> n_COO = n_ancol = 0,13 mol

Xét ancol duy nhất có dạng ROH

=> $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{a n c o l}$ = 0,065 mol

=> m_{Na tăng} = m_ancol – $m_{H_{2}}$ = 5,85g

=> m_ancol = 5,98g

=>M_ancol = 46g

=> ancol là C₂H₅OH

Vì các muối trong Y phản ứng vôi tôi xút thu được 1 khí duy nhất

=> gốc hidrocacbon của axit có số C bằng nhau và cùng số liên kết pi

=> X có RHCOOH và R(COOH)_n phản ứng tạo RH

=> n_RH = n_X = 0,09 mol

Do n_X < n_COO < 2n_X

=> X có axit 2 chức

=> $n_{R H C O O C_{2} H_{5}}$ = 0,05 ; $n_{R (C O O C}$ ₂H₅)2 = 0,04 mol

=> 11,88g = 0,05.(R + 74) + 0,04.(R + 146)

=> R = 26 (C₂H₂)

=> este đơn chức là : C₂H₃COOC₂H₅ hay C₅H₈O₂

Câu 47:

Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là: (Cho Ca=40, C=12, Na=23, O=16, Ag=108)

A. HCOOH; CH₃COOH.

B. HCOOH; C₂H₃COOH.

C. CH₃COOH; C₂H₅COOH.

D. HCOOH; C₂H₅COOH.

Xem đáp án

Đáp án : A

P₃ : n_khí = n_axit = 0,3 mol

P₁ : n_Ag = 0,2 mol < n_axit

=> chỉ có 1 axit phản ứng tráng bạc

=> HCOOH : 0,1 mol

=> RCOOH : 0,2 mol

P₂ : muối Ca : (HCOO)₂Ca : 0,1 mol ; (RCOO)₂Ca : 0,2 mol

=> m_muối = 22,3 = 0,05.130 + 0,1.(2R + 128)

=> R = 15 (CH₃)

Câu 48:

Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O₂ ( đktc). Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong đó số mol muối natri của Gly lớn hơn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 20 gam O₂ thu được H₂O, Na₂CO₃, N₂và 18,7 gam CO₂. Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

A. 3:1

B. 1:1

C. 1:3

D. 1:2

Xem đáp án

Đáp án : A

Qui hỗn hợp E về E₂ : x mol đipeptit (Gly,Ala) và y mol Este

Ta thấy NaOH và H₂O không cần O₂ để đốt ;

CH₃OH cần 1,5y mol O₂ để đốt

=> Bảo toàn O có : 0,7 = 0,625 + 1,5y

=> y = 0,05 mol

Mặt khác , hỗn hợp qui đổi E₂ đốt cháy cho số mol :

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ = (3x + 2y + 0,7.2)/3 = (x + 0,5) mol

=> m_E2 = 14.(0,5 + x) + 76x + 32y (g)

Mà n_{NaOH dùng} = (2x + 0,05) mol

Bảo toàn khối lượng :

14.(0,5 + x) + 76x + 32y + 40.(2x + 0,05) = 24,2 + 18x + 32y

=> x = 0,1 mol

=> Cố C trung bình trong E₂ = 0,6/(0,1 + 0,05) = 4

=> Số C_este ≤ 3. Có 2 trường hợp xảy ra :

TH₁ : este là HCOOCH₃ .

Gọi số mol Gly = a ; Ala = b thì có :

=> 2a + 3b = 0,6 – 0,05.2 và a + b = 0,2

=> a = b = 0,1 mol (Loại do n_Gly > n_Ala)

TH₂ : este là CH₃COOCH₃

=> 2a + 3b = 0,45 và a + b = 0,2

=> a = 0,15 ; b = 0,05 (TM)

=> a : b = 0,15 : 0,05 = 3 : 1

Câu 49:

Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H₂SO₄ 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16)

A. Ni

B. Cr

C. Cu

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án : D

$n_{H_{2} S O_{4 (b đ)}}$ = 0,05 mol ; n _MO= a mol

MO + H₂SO₄ à MSO₄ + H₂

=> $n_{H_{2} S O_{4 d ư}}$ = (0,05 – a ) mol

m_{dd sau}= (M + 16)a + 78,4 (g)

m_MO = (M + 16)a = m(g)

=> $C % H_{2} S O_{4} = 2, 433 % (1)$

MO + CO à M + CO₂

=> Y gồm CO₂ và CO dư

Cho Y qua dung dịch NaOH có n_NaOH = 0,05 mol mà chỉ có 1 khí thoát ra thì đó là CO

vậy CO₂ phản ứng hết. Phản ứng có thể xảy ra :

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

k 2k k

CO₂ + NaOH -> NaHCO₃

.t t t

=> m_muối = 106k + 84t = 2,96g (2)

TH₁ : Nếu NaOH dư => t = 0

=> a = k = 0,028 mol => M = 348,8g(L)

TH₂ : NaOH hết

=> 2k + t = 0,05 (3)

Từ (2,3) => k = 0,02 ; t = 0,01 mol

=> $n_{C O_{2}}$ = a = 0,03 mol. Thay vào (1)

=> M = 56g (Fe)

Câu 50:

Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14)

A. 4,0.

C. 3,0.

D. 3,5.

Xem đáp án

Đáp án : C

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

Mg(NO₃)₂→ MgO + 2NO₂ + 1/2 O₂

NaNO₃→NaNO₂+ $\frac{1}{2}$ O₂

Hỗn hợp khí là O₂ : a mol và NO₂: b mol

=> hệ a + b = 0,12 và 32a + 46b = 19,5.2.0,12

=> a=0,06 ; b=0.06

Từ phản ứng có

$n_{N a N O_{3}} = (n_{O_{2}} - \frac{n_{N O_{2}}}{4}) . 2 = 0, 09 m o l$

$\Rightarrow n_{(C u^{2 +} v à M g^{2 +})} = 0, 03 m o l$

trong dd Y có : Cu²⁺ ,Mg²⁺ ,NO₃^- ,SO₄^2- và Na⁺

$n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{B a S O_{4}} = 0, 04 m o l$

bảo toàn ĐT : 0,03.2 + 0,09 = 0,04.2 + $n_{N {O_{3}}^{-}}$

$\Rightarrow$ $n_{N {O_{3}}^{-}}$ =0,07

Lại có 0.03mol gồm NO₂ và SO₂

BTNT nito có

$n_{N O_{2}} = n_{N a N O_{3}} - n_{N {O_{3}}^{-}} = 0, 02 m o l$

$n_{S O_{2}} = 0, 01 m o l$

Cu → Cu ²⁺

Mg → Mg ²⁺

O → O ^2-

S→ S ⁺⁶

N ⁺⁵ → N ⁺⁴

S ⁺⁶ → S⁺⁴( H₂SO₄)

=> m - 0,3m - (0,00625m - 1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m

=>m = 2,959g

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 8)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan