50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 6)

Câu 1:

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. H₂S

B. Na₂SO₄

C. SO₂

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án : C

Lưu huỳnh có số oxi hóa cao nhất là +6 và thấp nhất là -2

=> hợp chất chứa lưu huỳnh có số oxi hóa trong khoảng (-2 ; +6)

sẽ có tính oxi hóa và tính khử

Câu 2:

Cho biết số hiệu nguyên tử của X là 13. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 3:

Trên thế giới, rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong khói thuốc lá có chứa chất

A. nicotin

B. aspirin

C. cafein

D. moocphin

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 4:

Đốt cháy hoàn toàn m gam Cu trong khí Cl₂ dư, thu được 13,5 gam muối. Giá trị của m là

A. 6,4

B. 3,2

C. 12,8

D. 9,6

Xem đáp án

Đáp án : A

Cu + Cl₂ -> CuCl₂

=> n_Cu = $n_{C u C l_{2}}$ = 0,1 mol

=> m = 6,4g

Câu 5:

Phản ứng nào sau đây không thuộc phản ứng tự oxi hoá, tự khử ?

A. 3S + 6NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₃ + 2 Na₂S + 3H₂O

B. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

C. 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

D. Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Xem đáp án

Đáp án : C

Phản ứng tự oxi hó khử là phản ứng mà 1 nguyên tố vừa bị oxi hóa , vừa bị khử

Câu 6:

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 2,52 gam

B. 3,36 gam

C. 1,68 gam

D. 1,44 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

Bảo toàn nguyên tố Fe :

2 $n_{F e_{2} O_{3}}$ = n_Fe = 0,06 mol

=> m_Fe = 3,36g

Câu 7:

Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : D

Để Fe bị ăn mòn điện hóa thì Fe phải là cực âm ( anot)

=> điện cực còn lại hoặc là phi kim

hoặc là kim loại có tính khử yếu hơn ( đứng sau Fe trong dãy điện hóa )

=> Fe-Cu ; Fe-C

Câu 8:

Cho dãy các dung dịch: HCOOH, C₂H₅NH₂, NH₃, C₆H₅OH (phenol). Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là

A. HCOOH

B. C₂H₅NH₂

C. C₆H₅OH

D. NH₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 9:

Chất nào sau đây không phản ứng được với axit axetic?

A. NaOH

B. Cu

C. Na

D. CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Ag bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của x là

A. 0,05

B. 0,10

C. 0,15

D. 0,25

Xem đáp án

Đáp án : A

Ag – 1e -> Ag⁺

N⁺⁵ + 1e -> N⁺⁴(NO₂)

Bảo toàn e : n_Ag = $n_{N O_{2}}$ = 0,05 mol = x

Câu 11:

Tên thay thế của ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH₃CH₂CH₂OH là

A. propan-1-ol

B. propan-2-ol

C. pentan-1-ol

D. pentan-2-ol

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 12:

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂SO₄ vào dung dịch NaOH

(b) Cho NaCl vào dung dịch KNO₃

(c) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch HCl

(d) Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Các thí nghiệm có phản ứng : (a) ; (c) ; (d)

Câu 13:

Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và HCl

B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

C. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂

D. NaCl và Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 1,12

C. 4,48

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án : D

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> $n_{H_{2}} = 1, 5 n_{A l}$ = 0,15 mol

=> V = 3,36 lit

Câu 15:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. MgO

B. CaO

C. CO₂

D. Na₂O

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 16:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành

A. Na₂O và O₂

B. NaOH và H₂

C. Na₂O và H₂

D. NaOH và O₂

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 17:

Hỗn hợp X gồm 3 chất : CH₂O₂, C₂H₄O₂, C₄H₈O₂. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H₂O và m gam CO₂. Giá trị của m là

A. 17,92

B. 70,40

C. 35,20

D. 17,60

Xem đáp án

Đáp án : C

Ta thấy các chất trong X đều có số h gấp đôi số C

=> Khi đốt cháy sẽ cho $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ = 0,8 mol

=>m_CO2 = 35,2g

Câu 18:

Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là

A. poliacrilonitrin

B. poli(metyl metacrylat)

C. poli(vinyl clorua)

D. polietilen

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 19:

Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : D

Các monosaccarit : glucozo ; fructozo

Câu 20:

Chất X có công thức cấu tạo CH₂=CH-COOCH₃. Tên gọi của X là

A. metyl acrylat

B. etyl axetat

C. propyl fomat

D. metyl axetat

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 21:

Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ 20% (vừa đủ), thu được 0,1 mol H₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

A. 52,68 gam

B. 52,48 gam

C. 42,58 gam

D. 13,28 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

Vì phản ứng vừa đủ nên $n_{H_{2}} = n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,1 mol

=> $m_{H_{2} S O_{4}}$ = 49g

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd axit} = m_{dd sau} + $m_{H_{2}}$

=> m_{dd sau} = 52,48g

Câu 22:

Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat?

A. CH₃COOH và CH₃OH

B. HCOOH và CH₃OH

C. HCOOH và C₂H₅OH

D. CH₃COOH và C₂H₅OH

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương trình phản ứng este hóa:

CH₃COOH + CH₃OH $\overset{H^{+}, t °}{⇄}$ CH₃COOCH₃ (metyl axetat) + H₂O

Câu 23:

Cho dãy các chất: H₂NCH(CH₃)COOH, C₆H₅OH (phenol), CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH, CH₃NH₃Cl. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Các chất thỏa mãn :

H₂NCH(CH₃)COOH, C₆H₅OH (phenol), CH₃COOC₂H₅, CH₃NH₃Cl.

Câu 24:

Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be. Số kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : C

Các kim loại thỏa mãn : Na ; K

Câu 25:

Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp

A. điện phân dung dịch

B. điện phân nóng chảy

C. thủy luyện

D. nhiệt luyện

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 26:

Kim loại sắt không tan trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nóng

B. HNO₃ đặc, nguội

C. H₂SO₄ loãng

D. HNO₃ đặc, nóng

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 27:

Nhận xét nào sau đây sai?

A. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

B. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

C. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóa.

D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

Xem đáp án

Đáp án : C

Tính chất chung của kim loại là tính khử

Câu 28:

Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. Metylamin

B. Trimetylamin

C. Phenylamin

D. Đimetylamin

Xem đáp án

Đáp án : D

Bậc của amin chính là số nhóm hydrocacbon gắn trực tiếp vào nguyên tử N

Metylamin CH₃NH₂ ; phenylamin C₆H₅NH₂: bậc 1

Trietylamin (CH₃)₃N : bậc 3

Đimetylamin CH₃NHCH₃ : bậc 2

Câu 29:

Công thức của glyxin là

A. H₂NCH₂COOH

B. CH₃NH₂

C. C₂H₅NH₂

D. H₂NCH(CH₃)COOH

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 30:

Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

A. 29,69

B. 28,89

C. 17,19

D. 31,31

Xem đáp án

Đáp án : A

X + NaOH cũng tương tự như (axit glutamic + HCl) + NaOH

=> dung dịch Y có : 0,09 mol NaOOC-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COONa

; 0,2 mol NaCl và 0,02 mol NaOH dư

=> m = 29,69g

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ. Giá trị của m là

A. 10,2

B. 10,9

C. 9,5

D. 14,3

Xem đáp án

Đáp án : B

CH₃CHO -> CH₃COONH₄ + 2Ag

C₂H₅CHO -> C₂H₅COONH₄ + 2Ag

Với số mol etanal và propanal lần lượt là x và y

=> n_Ag = 2x + 2y = 0,4 mol

Lại có m_{muối amoni} = 77x + 91y = 17,5g

=> x = 0,05 ; y = 0,15 mol

=> m = 10,9g

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

(b) Ở nhiệt độ thường, C₂H₄ phản ứng được với nước brom.

(c) Đốt cháy hoàn toàn CH₃COOCH₃ thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(d) Glyxin (H₂NCH₂COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : B

Tất cả các phát biểu đều đúng

Câu 33:

Cho sơ đồ phản ứng:

(1) X + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ axit cacboxylic Y₁

(2) X + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ ancol Y₂

(3) Y₁ + Y₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Y₃ + H₂O

Biết Y₃ có công thức phân tử C₆H₁₀O₂. Tên gọi của X là

A. Anđehit Acrylic

B. Anđehit Axetic

C. Anđehit Metacrylic

D. Anđehit Propionic

Xem đáp án

Đáp án : A

Vì Y₃ = ancol Y₂ + axit Y₁

=> Y₃ là este C₆H₁₀O₂ ( có 2 pi)

Vì Y₁ và Y₂ được tạo ra từ X và không có sự thay đổi số C trong phản ứng

=> Y₁ và Y₂ có số C trong phân tử bằng nhau = 3

Do X+ H₂ -> Y₂ => Y₂ là ancol no

=> axit sẽ có 1 pi trong gốc hidrocacbon

=> Y₃ có dạng : CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₃

=> X là CH₂=CH-CHO ( andehit acrylic) ( Vì đáp án chỉ có andehit)

Câu 34:

Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 55%

B. 50%

C. 62,5%

D. 75%

Xem đáp án

Đáp án : C

CH₃COOH + C₂H₅OH -> CH₃COOC₂H₅

,n_axit = 0,2 mol < n_ancol = 0,3 mol

=> H% theo axit (H% cao hơn)

n_este = 0,125 mol

=> H% = 62,5%

Câu 35:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ và tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì thu được Ag.

(f) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : C

Các phát biểu sai :

(d) Sai vì thủy phân saccarozo tạo ra glucozo và fructozo

(f) Sai vì chỉ có glucozo phản ứng với H₂ dư (Ni;t⁰) mới tạo ra sorbitol

Câu 36:

Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: ${}_{27}^{37}C l$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{37}C l$ . Phần trăm theo khối lượng của ${}_{17}^{37}C l$ trong HClO₄ là:

A. 8,43%

B. 8,92%

C. 8,79%

D. 8,56%

Xem đáp án

Đáp án : B

Xét 1 mol HClO4 có 1 mol Cl

=> có 0,2423 mol ${}^{37}C l$

$% m_{{}_{17}^{37}C l (H C l O_{4})} = 8, 92 %$

Câu 37:

Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2. Để nhận biết sự có mặt của H2S trong mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch

A. KCl.

B. NaCl.

C. Pb(CH3COO)2.

D. NaNO3

Xem đáp án

Đáp án : C

Phản ứng đặc trưng nhận ra H₂S là phản ứng với Pb(CH₃COO)₂ tạo PbS kết tủa đen

Câu 38:

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 11,2

B. 38,08

C. 16,8

D. 24,64

Xem đáp án

Đáp án : B

Qui hỗn hợp X về C u ; Fe ; S

Khi phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư

=> Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; S⁺⁶

Khi Y + BaCl₂ dư

=> n_{kết tủa} = $n_{B a S O_{4}}$ = 0,2 mol = n_S ( bảo toàn S)

Khi Y + NH₃ dư => Cu(OH)₂ tan trong NH₃

=> kết tủa chỉ gồm Fe(OH)₃

=> $n_{F e {(O H)}_{3}}$ = n_Fe = 0,1 mol

m_X = m_Fe + m_Cu + m_S

=> n_Cu = 0,1 mol

Bảo toàn e : 3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S = $n_{N O_{2}}$ = 1,7 mol

=> $V_{N O_{2}}$ = 38,08 lit

Câu 39:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S.

(3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

(4) Cho CaOCl₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(6) Cho khí O₃ tác dụng với Ag.

(7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 4

B. 6

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : B

(2) S

(3) Cu ; N₂

(4) Cl₂

(5) H₂

(6) O₂

(7) N₂

Câu 40:

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,12

B. 0,16

C. 0,18

D. 0,14

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_{O pứ} = m_Y

=> n_{O pứ} = n_{O (oxit)} = 0,03 mol

Y + HNO₃ -> n_NO = 0,03 mol

Bảo toàn e :

n_{e KL} = n_{e ( oxi)} + n_e(NO) = 0,03.2 + 0,03.3 = 0,15 mol

Mà n_{e KL} = n_{NO3 muối} = 0,15 mol

=> $n_{H N O_{3}} = n_{N O_{3 m u ố i}} + n_{N O}$

( Bảo toàn N ) = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol

Câu 41:

Hỗn hợp A gồm 2 hợp chất hữu cơ mạch thẳng X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 6 gam NaOH thu được một ancol đơn chức và hai muối của hai axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lượng ancol thu được tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít khí (Đktc). Cho 5,14 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,24 gam muối. Mặt khác nếu đốt cháy 10,28 gam A cần 14,112 lít khí oxi (đktc) thu được khí cacbonic và 7,56 gam nước. Phần trăm khối lượng % lượng của X trong hỗn hợp A là:

A. 77,82

B. 70,2

C. 55,68

D. 21,18

Xem đáp án

Đáp án : A

2 $n_{H_{2}}$ = n_ancol = 0,15 mol = n_NaOH

=> A gồm 2 chất có dạng chung là RCOOR’

Xét 10,24g A đốt cháy :

Bảo toàn khối lượng :

$m_{A} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

=> $n_{C O_{2}}$ = 0,52 mol ; $n_{O_{2}}$ = 0,63 mol ; $n_{H_{2} O}$ = 0,42 mol

Bảo toàn O :

$2 n_{A} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

=> n_A = 0,1 mol

Vậy xét 5,14g A thì n_A = 0,05 mol = n_{muối RCOONa}

( Este là RCOOR’)

=> M_muối = 84,8 => R = 17,8

Vì 2 axir đồng đẳng liên tiếp

=> CH₃COOH và C₂H₅COOH

=> M_A = 102,8g => R’ = 41 (C₃H₅)

=> X là CH₃COOC₃H₅ ; Y là C₂H₅COOC₃H₅ với số mol lần lượt là x và y

=> n_A = x + y = 0,05 mol và m_A = 100x + 114y = 5,14g

=> x = 0,04 ; y = 0,01 mol

=> %m_X(A) = 77,82%

Câu 42:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

Tỉ lệ a : b là

A. 4 : 3

B. 2 : 3

C. 1 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp án

Đáp án : A

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bát đầu có kết tủa xuất hiện

=> H⁺trung hòa vừa hết

=> n_HCl = a = 0,8 mol

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần :

$n_{A l {(O H)}_{3}} = 4 n_{A l^{3 +}} - (n_{O H} - n_{H C l})$

=> $n_{A l C l_{3}}$ = b = 0,6 mol

=> a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

Câu 43:

Cho dãy các chất: m-CH₃COOC₆H₄CH₃; m-HCOOC₆H₄OH; ClH₃NCH₂COONH₄; p-C₆H₄(OH)₂; p-HOC₆H₄CH₂OH; H₂NCH₂COOCH₃; CH₃NH₃NO₃. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

Các chất thỏa mãn :

m-CH₃COOC₆H₄CH₃; ClH₃NCH₂COONH₄; p-C₆H₄(OH)₂

Câu 44:

Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (C_xH_yO_zN₆) và Y (C_nH_mO₆N_t) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M chỉ thu được dung dịch chứa a mol muối của glyxin và b mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E trong O₂ vừa đủ thu được hỗn hợp CO₂, H₂O và N₂, trong đó tổng khối lượng của CO₂ và nước là 69,31 gam. Giá trị a : b gần nhất với

A. 0,730

B. 0,810

C. 0,756

D. 0,962

Xem đáp án

Đáp án : A

Nhìn vào CTPT của X

à X có 6 mắt xích và Y có 5 mắt xích

Khi đó :

Khi đó

Câu 45:

Ancol X (M_X= 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu được hợp chất Z mạch hở (X và Y đều chỉ có một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O₂ (đktc), thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 7 : 4. Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với 8 gam NaOH trong dung dịch. Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Số công thức cấu tạo của Z thỏa mãn là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

Đốt cháy Z:

$m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$ = 17,2 + 32.14,56/22,4 = 38 gam

=> $n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol; $n_{H_{2} O}$ = 0,4 mol (Vì tỉ lệ 7:4)

Bảo toàn O=> n_O(Z)= 0,5 mol

=> CTPT của Z là C₇H₈O₅ (vì CTPT trùng CTĐGN)

=> n_Z = 0,1 mol. Z phản ứng với NaOH:

n_NaOH= 2.n_Z => Z chứa 4 nguyên tử O trong –COO–

=> 1 nguyên tử O còn lại thuộc nhóm –OH.

Vậy Z chứa 1 nhóm este, 1 nhóm axit(hoặc este), 1 nhóm ancol.

Có M_ancol = 76 = 12x + y + 16z

=> ta thấy bộ : x = 3 ; = 8 ; z = 2 thỏa mãn

=> ancol X là C₃H₈O₂

Vì tổng (pi + vòng) = 4.

Trong 2 gốc COO có 2 pi. mà ancol là ancol no

=> axit Y chứa 2 pi trong gốc hidrocacbon

Các CTCT có thể của Z là:

( 2 chức este và 1 chức ancol không có công thức thỏa mãn)

HOOC – C ≡ C – COOCH₂ – CH₂ – CH₂OH

HOOC – C ≡ C – COO - CH₂ – CHOH – CH₃

HOOC – C ≡ C – COOCH(CH₃) – CH₂OH

Câu 46:

Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì số mol Ag thu được là

A. 0,090.

B. 0,095.

C. 0,06.

D. 0,12.

Xem đáp án

Đáp án : B

Saccarozo -> Glucozo + Fructozo

0,02.75% -> 0,015 0,015 mol

Mantozo -> 2Glucozo

0,01.75% -> 0,015 mol

Sau phản ứng có : 0,0025 mol mantozo

0,015 mol fructozo

0,03 mol glucozo là có thể phản ứng tráng bạc

=> n_Ag = 2(n_Glucozo + n_fructozo + n_mantozo) = 0,095 mol

Câu 47:

Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% về khối lượng. Đun nóng X với H₂SO₄ đặc thu được anken Y. Phân tử khối của Y là

A. 56

B. 42

C. 70

D. 28

Xem đáp án

Đáp án : B

Xét trường hợp đơn giản nhất là ancol đơn chức có 1 nhóm OH

=> %m_O = 26,67% => M_ancol = 60g

=> khí tách nước thu được anken có

M = M_ancol – $M_{H_{2} O}$ = 42g

Câu 48:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO(điều kiện tiêu chuẩn) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất?

A. 41,13

B. 35,19

C. 38,40

D. 40,03

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 49:

Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO₃ thu được 1,344 lít CO₂ (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O₂ (đktc), thu được 4,84 gam CO₂ và a gam H₂O. Giá trị của a là

A. 1,44

B. 1,62

C. 3,60

D. 1,80

Xem đáp án

Đáp án : A

COOH + HCO₃^- -> COO^- + CO₂ + H₂O

Ta có : $n_{C O_{2}}$ = n_COOH = 0,06 mol

Xét X + O₂ -> CO₂ + H₂O

Bảo toàn O :

$2 n_{C O O H} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 08 m o l$

$\Rightarrow a = m_{H_{2} O} = 1, 44 g$

Câu 50:

pĐốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợ khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

A. 51,72%

B. 53,85%

C. 56,36%

D. 76,70%

Xem đáp án

Đáp án : B

n_Mg = 0,08 mol ; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích :

2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O

=> n_O = $\frac{1}{2}$ n_HCl = 0,12 mol = 2y

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾

Sau đó phản ứng với AgNO₃ tạo :

(2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol

=> % $V_{C l_{2 (X)}}$ = 53,85%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan