50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 10)

Câu 1:

Đốt cháy hoàn toàn17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đo ở đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 11,20 lít

B. 17,92 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp án

D. 8,96 lít

Câu 2:

Công thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là C_nH_2n+1. Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng của

A. anken

B. ankan

C. ankađien

D. ankin

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

C_xH_y có điều kiện tồn tại là y ≤ 2x + 2

Áp dụng với (C_nH_{2n + 1})_m => 2n.m + 1.m ≤ 2n.m + 2

=> m ≤ 2

+) Nếu m = 1 => C_nH_{2n + 1} (L)

+)Nếu m = 2 => C_2nH_{4n + 2} ( ankan)

Câu 3:

Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat

A. Xi măng

B. Thủy tinh thường

C. Thủy tinh hữu cơ

D. Đồ gốm

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Câu 4:

Ý nào sau đây đúng

A. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học

B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

C. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

D. Ở trạng thái cân bằng, thể tích các chất hai vế phương trình hóa học phải bằng nhau

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 5:

Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với metan bằng 6,25 và khi tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

M=100; công thức dạng RCOOCH=CHR’ => R+R’=30;

Các chất: HCOOCH=CHC₂H₅; HCOOCH=C(CH₃)₂; CH₃COOCH=CHCH₃; C₂H₅COOCH=CH₂

Câu 6:

Dung dịch X gồm HCl và H₂SO₄ có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp hai amin no, mạch hở, đơn chức bậc một (có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn hoặc bằng 4) phải dùng 1 lít dung dịch X. Hai amin có thể là

A. CH₃NH₂và C₄H₉NH₂

B. C₃H₇NH₂ và C₄H₉NH₂

C. C₂H₅NH₂ và C₄H₉NH₂

D. CH₃NH₂và C₄H₉NH₂ hoặc C₂H₅NH₂ và C₄H₉NH₂

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

[H⁺]= 0,01= n_amin

M trung bình của 2 amin = 59 => R_tb = 43 => R_tb là C₃H₇;

=> loại đáp án B

Câu 7:

Cho 0,15 mol ancol X phản ứng với kim loại natri (dư) thì thu được 3,36 lít khí hiđro (đo ở đktc). Số nhóm chức ancol trong X là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

, n_H2 = 0,15 mol = n_ancol

Mà n_H2 = ½ n_OH(ancol) => ancol có 2 nhóm OH

Câu 8:

Cho các chất sau:

Có bao nhiêu chất là đồng đẳng của Benzen

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Các chất đồng đẳng của benzen có dạng C_nH_2n-6 gồm : (2) ; (3) ; (4)

Câu 9:

Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO₃ 1M thì sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 27,0 gam

B. 20,7 gam

C. 37,0 gam

D. 21,6 gam

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

, n_AgNO3 = 0,25 mol ; n_Fe = 0,1 mol

=> n_AgNO3 / n_Fe = 2,5 => Phản ứng tạo Fe²⁺ và Fe³⁺

Fe + 2AgNO₃ -> Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 3AgNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + 3Ag

=> AgNO₃ phản ứng hết => n_Ag = n_AgNO3 = 0,25 mol

=> m_rắn = m_Ag = 27g

Câu 10:

Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Chất có khả năng làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. HCl

B. NaHCO₃

C. Na₃PO₄

D. BaCl₂

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Vì có cả HCO₃^- và Cl^-, SO₄^2- => đây là nước cứng toàn phần

Câu 11:

Cho các gluxit: mantozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. Có bao nhiêu chất vừa làm nhạt màu nước brom vừa có phản ứng tráng bạc

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Mantozo và Glucozo

Câu 12:

Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Câu 13:

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH

A. CO₂

B. CuO

C. Cl₂

D. Al

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Câu 14:

Công thức cấu tạo thu gọn của glixerol là

A. CH₂(OH) – CH₂ – CH₂(OH).

B. CH₂(OH) – CH₂(OH).

C. CH₂(OH) – CH(OH) – CH₂(OH).

D. CH₂(OH) – CH₂(OH) – CH₂(OH).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Câu 15:

Cho các cặp oxi hóa khử sau: Sn⁴⁺/Sn²⁺; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cho biết tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Sn⁴⁺, Cu²⁺, Fe³⁺; tính khử giảm dần theo thứ tự: Sn²⁺, Cu, Fe²⁺_.Dự đoán các phản ứng sau đây có xảy ra không

1. Cu + FeCl₃

2. SnCl₂+ FeCl₃

A. 1 ( có), 2 ( có)

B. 1 ( không), 2 ( có).

C. 1 ( có), 2 ( không)

D. 1 ( không), 2( không).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Áp dụng qui tắc anpha

Câu 16:

Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentan-3-ol bằng phản ứng hiđrat hóa là

A. 3-etylpent-2-en

B. 3, 3-đimetylpent-2-en

C. 3-etylpent-3-en

D. 3-etylpent-1-en.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Ancol : 3 – etylpentan- 3 – ol : CH₃ – CH₂– C(OH) – CH₂– CH₃

|

CH₂ – CH₃

=> anken điều chế được ancol trên là : CH₃ – CH = C – CH₂ – CH₃

|

CH₂ – CH₃

( 3 – etylpent- 2- en)

Câu 17:

Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm các chất Fe₂O₃, CuO, Fe₃O₄ (có số mol bằng nhau) đun nóng thu được 36 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Giá trị của m là

A. 48,2

B. 54,2

C. 47,2

D. 46,4

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Coi số mol mỗi oxit là a mol;

=> n_Fe = 5a, n_Cu= a, n_{O dư}= b ;

=> m_X = 344a + 16b = 36;

Bảo toàn e cho hỗn hợp 36 gam : 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO + 2n_{O dư}

=> 15a + 2a = 2b + 3.0,3

=> a = 0,1; b = 0,1

=> m = 472.0,1 = 47,2 gam

Câu 18:

Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe thu được là

A. 15 gam

B. 17 gam

C. 16 gam

D. 18 gam

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Qui hỗn hợp về Fe và O

Chỉ có O phản ứng với H₂ : O + H₂ -> H₂O

=> n_O = n_H2 = 0,1 mol

=> m_Fe = m_oxit – m_O = 17,6 – 0,1.16 = 16g

Câu 19:

Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C₃H_xO vừa phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t^o), vừa phản ứng với dung dịch AgNO₃trong NH₃đun nóng

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Chất phải có liên kết 3 ở đầu mạch hoặc có nhóm CHO;

TH₁: x= 2; C₃H₂O; CH º C-CHO

TH₂: x=4; C₃H₄O; (k=2) CH₂=CH-CHO; CHºC-OCH₃; CHºC-CH₂OH

TH₃: x=6; C₃H₆O; C₂H₅CHO;

Câu 20:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(2) Sục khí Cl₂ vào dung dịch H₂S.

(3) Sục hỗn hợp khí thu được khi nhiệt phân Cu(NO₃)₂ vào nước.

(4) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃.

(5) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(6) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HI.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy ra là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Chỉ có phản ứng (4) không phải là phản ứng oxi hóa khử

Câu 21:

Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là

A. 4,48 lít

B. 3,36 lít

C. 2,24 lít

D. 1,12 lít

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Tổng quát : MBr -> MCl

Mol x -> x

=> m_trước – m_sau = (80 – 35,5)x = 4,45g => x = 0,1 mol

=> n_Cl2 = ½ n_MCl = 0,05 mol

=> V_Cl2 = 1,12 lit

Câu 22:

Khi xà phòng hóa hoàn toàn tristearin ta thu được sản phẩm là

A. C₁₇H₃₅COOH và glixerol

B. C₁₅H₃₁COONa và etanol

C. C₁₇H₃₅COONa và glixerol

D. C₁₅H₃₁COOH và glixerol

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Câu 23:

Hình vẽ sau do một học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học khi cắm hai lá Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào dung dịch H₂SO₄ loãng:

Trong hình vẽ bên chi tiết nào chưa đúng

A. Chiều dịch chuyển của ion Zn²⁺

B. Bề mặt hai thanh Cu và Zn

C. Chiều chuyển dịch của các electron trong dây dẫn

D. Kí hiệu các điện cực

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm và nó bị ăn mòn

=> Zn là cực âm và Cu là cực dương

Câu 24:

Hệ số trùng hợp của tơ nilon-6,6 (M = 2500 đvC) và tơ capron (M = 15000 đvC) lần lượt là

A. 11 và 123

B. 11 và 133

C. 22 và 123

D. 22 và 133

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Nilon-6,6 là (-HN-[CH₂]₆-NH-OC-[CH₂]₄-CO-)_n có M_{mắt xích} = 226

Capron là (-HN-[CH₂]₅-CO)_n có M_{mắt xích} = 113

Câu 25:

Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C₂H₅OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là

A. CrO₃.

B. P

C. Cu

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 26:

Cho các bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc bằng andehit fomic:

(1). Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm.

(2). Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết.

(3). Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 -70 ^oC trong vài phút.

(4). Cho 1 ml AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch.

Thứ tự tiến hành đúng là

A. (4), (2), (1), (3).

B. (4), (2), (3), (1).

C. (1), (4), (2), (3).

D. (1), (2), (3), (4).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 27:

Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem làm khô. Muối nào được tạo thành và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu

A. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄

B. 15 gam Na₃HPO₄

C. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₂HPO₄

D. 50 gam Na₃PO₄

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

n_NaOH = 1,1 mol ; n_H3PO4 = 0,4 mol

=> n_NaOH : n_H3PO4 = 2,75

Xảy ra 2 phản ứng :

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

. 3x <- x -> x

2NaOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O

. 2y <- y -> y

=> 3x + 2y = 1,1 và x + y = 0,4

=> x = 0,3 ; y = 0,1 mol

=> Muối gồm : 14,2g Na₂HPO₄ và 49,2g Na₃PO₄

Câu 28:

Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem làm khô. Muối nào được tạo thành và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu

A. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄

B. 15 gam Na₃HPO₄

C. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₂HPO₄

D. 50 gam Na₃PO₄

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

n_NaOH = 1,1 mol ; n_H3PO4 = 0,4 mol

=> n_NaOH : n_H3PO4 = 2,75

Xảy ra 2 phản ứng :

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

. 3x <- x -> x

2NaOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O

. 2y <- y -> y

=> 3x + 2y = 1,1 và x + y = 0,4

=> x = 0,3 ; y = 0,1 mol

=> Muối gồm : 14,2g Na₂HPO₄ và 49,2g Na₃PO₄

Câu 29:

Thủy phân 5,13 gam mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất 35%, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%) đối với dung dịch sau phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 2,268 gam

B. 4,374 gam

C. 1,134 gam

D. 2,106 gam.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

n_mantozo = 0,015 mol

Mantozo -> 2Glucozo

=> n_Glucozo = 2n_{mantozo pứ} = 2.0,015.35% = 0,105 mol và n_{mantozo dư} = 0,00975 mol

=> n_Ag = 2n_{mantozo dư} + 2n_Glucozo = 0,0405 mol

=> m_Ag = 4,374g

Câu 30:

Ion M³⁺có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³. Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B. Cấu hình electron của nguyên tử M là: [Ar]3d⁴4s²

C. M₂O₃ và M(OH)₃ có tính chất lưỡng tính

D. Ion M³⁺ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Cấu hình e của nguyên tử M là : [Ar] 3d⁵4s¹

Câu 31:

Cho các polime: polietilen (1); poli (metyl metacrylat) (2); polibutađien (3); polistiren (4); poli (vinyl axetat) (5); tơ nilon – 6,6 (6). Trong các polime trên, những polime có thể bị thủy phân cả trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là

A. (1), (2), (5).

B. (2), (5), (6).

C. (2), (3), (6).

D. (1), (4), (5).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Câu 32:

Đốt cháy este 2 chức mạch hở (X được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức) thu được tổng thể tích CO₂ và H₂O gấp 5/3 lần thể tích O₂ cần dùng. Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của m là

A. 26,2

B. 28,0

C. 24,8

D. 24,1

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Giải Gọi CTTQ este hai chức C_xH_yO₄ C_xH_yO₄ + (x+y/4-2)O₂ x CO₂ + y/2 H₂O x + y/2 = 5/3.(x+y/4-2) => nghiệm đúng ( x = 6 ; y = 8) CTPT của este là C₆H₈O₄

n_X = 0,15 mol ; n_NaOH = 0,4 mol số mol NaOH dư 0,1 mol CTCT : CH₃OOC-CH₂-COOCH=CH₂ ; CH₃OOC-COO-CH₂CH=CH₂ TH₁ CH₃OOC-CH₂-COOCH=CH₂ + 2NaOH

( NaOOC-CH₂-COONa + CH₃OH + CH₃CHO 0,15 0,3 0,15 m_rắn = 0,15.148 + 0,1.40 = 26,2 TH₂ CH₃OOC-COO-CH₂CH=CH₂ + 2NaOH

( NaOOC-COONa + CH₃OH + CH₂=CH-CH₂OH 0,15 0,3 0,15 m_rắn = 0,15.134 + 0,1.40 = 24,1

Câu 33:

Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đo ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 18,035

B. 14,485

C. 16,085

D. 18,300

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Vì có khí H₂ => ion NO₃^- hết

=> phương trình II

Giải bằng bảo toàn mol e phương trình ion nhanh hơn

Tính được mol N₂ = 0,02, mol H₂ = 0,005 mol Mg = 0,145

=> mol e nhường = 0,29

=> mol NH₄⁺ = 0,01

2 NO₃^- + 10e + 12 H⁺ ----> N₂ + 6 H₂O

0,04-------0,2------0,24-------0,02

NO₃^- + 8e + 10 H⁺ ----> NH₄⁺ + 3 H₂O

0,01----0,08------0,1-------0,01

2 H⁺ + 2e ----> H₂

0,01----0,01------0,005 mol

HCl = mol Cl^- = mol H⁺ = 0,35 mol

KNO₃ = mol K⁺ = mol NO₃^- = 0,05

muối gồm :

Mg²⁺= 0,145 mol, NH₄⁺ = 0,01 mol, K⁺ = 0,05 và mol Cl^- = 0,35

khối lượng muối = 24.0,145 + 39.0,05 + 35,5.0,35 = 18,035

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm nhiều ancol, andehit và axit cacboxylic đều mạch hở. Cho NaOH dư vào m gam X thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng. Nếu cho Na dư vào m gam X thì thấy có 12,32 lít khí H₂ (đo ở đktc) bay ra. Cho m gam X vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thấy có 43,2 gam kết tủa xuất hiện. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 57,2 gam CO₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tổng số mol các ancol trong X là 0,4 mol, trong X không chứa HCHO và HCOOH. Giá trị đúng của m gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 43

B. 41

C. 40

D. 42

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

- Coi hỗn hợp gồm COOH ; CHO và R(OH)_n ; (phần C và H của axit và anđehit được dồn vào gốc R của ancol)

- n_COOH= 0,2 mol ; n_COOH + n_OH = 2n_H2;

=> n_OH = 0,9 mol ; n_CHO = 0,2 mol ; n_C= 1,3 mol ; n_ancol= 0,4 ; n_{C trong gốc R}= 0,9 ;

- Ta nhận thấy n_C _{trong gốc R}=n_OH

=> số nhóm –OH bằng số C ; coi ancol là hỗn hợp 2 chất C₂H₄(OH)₂ x mol ; C₃H₅(OH)₃ y mol

=> x + y = 0,4 ; 2x + 3y = ,9

=> x = 0,3 ; y = 0,1 mol

Vậy m = 0,2.45 + 0,2.29 + 0,3.62 + 0,1.92 = 42,6 gam

Câu 35:

Hỗn hợp M gồm một peptit mạch hở X và một peptit mạch hở Y (mỗi peptit được cấu tạo từ một loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử X, Y là 5) với tỉ lệ số mol n_X: n_Y = 1 : 3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là

A. 104,28

B. 116,28

C. 109,5

D. 110,28.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 36:

Cho một hợp chất hữu cơ X có công thức C₂H₁₀N₂O₃. Cho 11 gam chất X tác dụng với một dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y gồm hai khí đều có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 24,6.

B. 10,6

C. 14,6

D. 28,4.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Câu 37:

Chất X là một aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, trong phân tử chỉ chứa một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 16,75 gam muối khan. Tên gọi của X là

A. Axit 2-amino-2-metylpentanoic

B. Axit $α$ -aminovaleric

C. Axit $ε$ -aminocaproic

D. Axit 2-aminohexanoic

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

X có dạng :

H₂NRCOOH + HCl -> ClH₃NRCOOH

(R + 61) (R + 97,5) (g)

13,1 16,75 (g)

=> R = 70g (C₅H₁₀)

Vì amino axit không phân nhánh => H₂N-[CH₂]₅-COOH

Câu 38:

Hỗn hợp X chứa 4 hiđrocacbon đều ở thể khí có số nguyên tử cacbon lập thành cấp số cộng và có cùng số nguyên tử hiđro. Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X và H₂ có mặt Ni làm xúc tác thu được hỗn hợp F có tỉ khối so với He bằng 9,5. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch Br₂ dư thấy số mol Br₂ phản ứng là a mol; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam. Khí thoát ra khỏi bình (hỗn hợp khí T) có thể tích là 1,792 lít chỉ chứa các hiđrocacbon. Đốt cháy toàn bộ T thu được 4,32 gam nước. Thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của a là

A. 0,12 mol

B. 0,14 mol

C. 0,13 mol

D. 0,16 mol

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

4 chất là CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. a, b, c, d mol tương ứng

n_T= 0,3 mol; M_S= 38; m_{phần không} _no = 3,68 g; n _{phần no} = 0,08 mol; n_H2O= 0,24 mol;

n_CO2= 0,24 - 0,08 = 0,16 mol; m _{phần no} = 0,16.12 + 2.0,24 = 2,4 g; m_S= 3,68 + 2,4 =6,08;

=> n_S= 6,08/38 = 0,16; n_{H2 ban đầu}= n_T- n_S= 0,3 - 0,16 = 0,14 mol; n_X= 0,16 mol;

m_X= 6,08 - 0,14.2 = 5,8;

=> n_{C(trong X)}= (5,8 - 0,16.4)/12 = 0,43 mol;

Bảo toàn C và tổng số mol:

a + 2b + 3c + 4d = 0,43;

a + b + c+ d = 0,16;

=>b + 2c + 3d = 0,27 = n_H2+ n_Br2

=> n_Br2= 0,13 mol

Câu 39:

Trong tự nhiên Agon có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:

Cho rằng nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng. Thể tích của 20gam Agon (đo ở đktc) bằng

A. 1,121 dm³

B. 11,204 dm³

C. 11,214 dm³

D. 1,120 dm³

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

n_Ar = x mol gồm có : 0,996x mol ⁴⁰Ar ; 0,00337x mol ³⁶Ar và 0,00063x mol ³⁸Ar

=> m_Ar = 20g = 0,996x.40 + 0,00337x.36 + 0,00063x.38 = 20g

=> x = 0,5002 mol

=> V_Ar = 11,204 lit = 11,204 dm³

Câu 40:

Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 15,2

B. 13,5

C. 17,05

D. 11,65

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Tổng quát : M + xHCl -> MCl_x + 0,5xH₂

=> n_{Cl muối} = n_HCl = 2n_H2 => n_H2(HCl) = 0,05 mol < n_H2 = 0,1 mol

=> Có phản ứng : M + xH₂O -> M(OH)_x + 0,5xH₂

=> n_OH = 2(n_H2 – n_H2(HCl)) = 0,1 mol

=> m_rắn = m_KL + m_Cl + m_OH = 15,2g

Câu 41:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₃O₄ và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đo ở đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 9,0.

B. 8,0.

C. 8,5.

D. 9,5.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

Ban đầu, m_kl = 0,75m , m_O= 0,25m .n_{CO bđ} = 0,06 mol. M_Z = 36g => có CO và CO₂

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : n_CO2 = n_CO = 0,03

=> n_{O trong oxit đã bị lấy}= 0,03

=> n_{O còn}= 0,25m/16 – 0,03 n_{HNO3 pư}= 2n_O + 4n_NO= 0,25m/8 + 0,1 Bảo toàn N: n_{NO3 tạo muối}= n_HNO3 – n_NO = 0,25m/8 + 0,06 m _muối = m_kl + m_NO3-

=>3,08m = 62.(0,25m/8 + 0,06) + 0,75m m = 9,48g

Câu 42:

Hợp chất hữu cơ X thuần chức (chỉ chứa C,H,O). Cho 5,8 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ được 43,2 gam Ag. Hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol X được chất Y. Toàn bộ Y phản ứng vừa hết 4,6 gam Natri. Đốt cháy hoàn toàn X thu được

A. n_CO2 = n_H2O

B. n_CO2 = 2n_H2O

C. 2 n_CO2 = n_H2O

D. 3n_CO2 = n_H2O

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Xét chất Y : , n_Na = 0,2 mol = 2n_ancol => Y có 2 nhóm OH => Y có tối đa 2 nhóm CHO

Xét chất X :

, n_Ag = 0,4 mol.

+) TH₁ : Nếu là HCHO -> n_HCHO = 0,193 mol => ¼ n_Ag (Loại)

+) TH₂ : Nếu là RCHO -> n_RCHO = ½ n_Ag = 0,2 mol => M_RCHO = 29(Loại)

+) TH₃ : Nếu là R(CHO)₂ -> n_R(CHO)2 = ¼ n_Ag = 0,1 mol => M = 58 => (CHO)₂

Câu 43:

Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ nồng độ a mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 72 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 67,2 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 31,2 gam hỗn hợp kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-. Giá trị của a là

A. 3,60

B. 4,05

C. 3,90

D. 3,75.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

n_{Cu tạo ra}= 2x; n_O2= x (bảo toàn e); 64.2x + 32x = 72;

=> x = 0,45 mol; n_H+= 4.n_O2 = 1,8 mol; n_{Cu2+ dư}= y mol;

bảo toàn e: 2.n_Fe = 2y + 3.n_NO ; n_NO = 1/4.n_H+= 0,45 mol;

(1,2 - n_Fe).56 + 64y = 31,2; giải hệ

=> n_{Fe phản ứng}= 0,9; n_{Cu2+ dư}= y = 0,225 mol;

=> n_{Cu2+ ban đầu}= 0,9 + 0,225 = 1,125 mol;

=> a = 1,125/0,3 = 3,75 mol

Câu 44:

Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn các điều kiện sau:

- X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện.

- Ytác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện.

- X tác dụng với Z thì có khí thoát ra .

X, Y, Z lần lượt là

A. Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, Na₂SO₄

B. FeCl₂, Ba(OH)₂, AgNO₃

C. NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂

D. NaHSO_4,BaCl₂, Na₂CO₃

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

X + Z có khí thoát ra => chỉ có đáp án D thỏa mãn

Câu 45:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

A. (2), (4), (6).

B. (1), (3), (5).

C. (1), (3), (4), (5).

D. (2), (3), (4), (6).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Điều kiện ăn mòn điện hóa :

+) có 2 điện cực khác nhau về bản chất ( KL-KL ; KL-PK ...)

+) Cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly

+) Tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

Câu 46:

Khi thủy phân hết pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thì thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm chứa gốc glyxyl mà dung dịch của nó có phản ứng màu biure

A. 2

B. 5

C. 4

D. 9

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Chỉ có tripeptit trở lên mới có thể có phản ứng màu biure gồm :

Gly-Ala-Val ; Val-Ala-Gly

Gly-Ala-Val-Ala ; Ala-Val-Ala-Gly

Câu 47:

Dẫn hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen qua bình đựng dung dịch AgNO₃trong NH₃ (dư) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 28,8 gam kết tủa và thấy có 2,912 lít khí (đo ở đktc) thoát ra. Phần trăm khối lượng của axetilen trong X là

A. 53,85%.

B. 46,15%.

C. 50,15%.

D. 49,85%..

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Chỉ có C₂H₂ phản ứng tạo Ag₂C₂ => n_khí = n_C2H4 = 0,13 mol

,n_Ag2C2 = n_C2H2 = 0,12 mol

=> %m_C2H2 = 46,15%

Câu 48:

Cho hơi nước qua than nung đỏ, sau khi làm khô hết hơi nước thu được hỗn hợp khí X (gồm CO, H₂ và CO₂) có tỉ khối của X so với H₂bằng 7,875. Cần bao nhiêu kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu được 960 m³hỗn hợp khí X trên đo ở 1,64 atm và 127^oC, biết rằng có 96% cacbon bị đốt cháy

A. 225,000 kg

B. 156,250 kg

C. 216,000 kg

D. 234,375 kg

Xem đáp án

ĐÁP ÁN D

M = 15,75; n_X = 48 kmol;

C + H₂O -> CO + H₂ C + 2H₂O -> CO₂ + 2H₂

x--------------x------x y----------------y------2y kmol

Hỗn hợp X gồm x mol CO ; (x + 2y) mol H₂ ; y mol CO₂

Ta có : n_X = 2x + 3y = 48; m_X = 30x + 48y =756;

=> x = 6 ; y = 12;

=> m =18.12/(0,96.0,96) = 234,375 kg

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được 11,2 lít khí CO₂ (đo ở đktc) và 12,6 gam H₂O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 9,2 và 22,6

B. 23,4 và 13,8

C. 13,8 và 23,4

D. 9,2 và 13,8

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

n_CO2 = 0,5 ; n_H2O = 0,7; n _ancol = 0,2 mol; số C = 2,5 => ancol là C₂H₄(OH)₂;

m = m_C + m_H + m_O = 0,5.12+1,4+0,4.16 = 13,8 ; n_Na = 0,25 ; n_H2 = ½ n_OH = 0,2

Bảo toàn khối lượng : 13,8+ 10 = m _{chất rắn}+ 0,2.2 ;

=> m _{chất rắn}= 23,4 gam

Câu 50:

Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và x mol ZnSO₄ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x (mol) là

A. 0,65

B. 0,4

C. 0,6.

D. 0,7.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN C

Tại n_OH = 0,25 mol thì bắt đầu có kết tủa => Khi đó H⁺ trung hòa hết

=> a = 0,25 mol

Tại n_OH = 0,45 mol thì có lượng kết tủa = với thời điểm n_OH = 2,45 mol

+) n_OH = 0,45 thì Zn²⁺ dư => n_Zn(OH)2 = ½ n_OH = ½ (0,45 – 0,25) = 0,1 mol

+) n_OH = 2,45 thì hòa tan kết tủa 1 phần : n_Zn(OH)2 = ½ [4n_Zn2+ - (n_OH – n_HCl) ]

=> n_Zn2+ = x = 0,6 mol

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan