50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 13)

Câu 1:

Polime X là chất rắn trong suốt , có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là :

A. polietilen

B. poliacrilonitrin

C. poli(metyl metacrylat)

D. poli (vinyl clorua)

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 2:

Trong môi trường kiềm , protein có khả năng phản ứng màu biure với :

A. Mg(OH)₂

B. NaCl

C. Cu(OH)₂

D. KCl

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 3:

Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6g chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :

A. C₂H₅COOC₂H₅

B. C₂H₃COOC₂H₅

C. CH₃COOC₂H₅

D. C₂H₅COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT của X là : RCOOC₂H₅

=> 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa và 0,035 mol NaOH

=> 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6

=> R = 15(CH₃)

=>Este CH₃COOC₂H₅

Câu 4:

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu được 10,08 lit CO₂ (dktc) và 8,1g H₂O. Công thức phân tử của X là :

A. C₅H₁₀O₂

B. C₃H₆O₂

C. C₄H₈O₂

D. C₂H₄O₂

Xem đáp án

Đáp án : B

n_CO2 = 0,45 mol = n_H2O = > este no đơn chức mạch hở

=> Số C (X) = 3 ; số H(X) = 6

=>Este là C₃H₆O₂

Câu 5:

Trong các điều kiện thường , chất nào sau đây là chất khí :

A. Anilin

B. Glycin

C. Metylamin

D. etanol

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí H₂(dktc) và dung dịch chức m gam muối. Giá trị của m là :

A. 22,4

B. 28,4

C. 36,2

D. 22,0

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn nguyên tố : 2n_H2 = n_HCl = 0,8 mol = n_Cl(muối)

=> m_muối = m_KL + m_Cl = 36,2g

Câu 7:

Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,8g Ag. Giá trị của m là :

A. 18

B. 9

C. 4,5

D. 8,1

Xem đáp án

Đáp án : B

Glucozo à 2Ag

=> n_Glucozo = ½ n_Ag = 0,05 mol

=> m = 9g

Câu 8:

Ở điều kiện thích hợp , 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat :

A. CH₃COOH và CH₃OH

B. HCOOH và CH₃OH

C. CH₃COOH và C₂H₅OH

D. HCOOH và C₂H₅OH

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 9:

Cho dãy các kim loại : Cu , Al , Fe , Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là :

A. Au

B. Al

C. Fe

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 10:

Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO₃ 3,2M , thu được dung dịch X và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng muối trong dung dịch X là :

A. 25,32g

B. 24,20g

C. 29,04g

D. 21,60g

Xem đáp án

Đáp án : A

n_Fe = 0,12 mol ; n_HNO3 = 0,4 mol

Phản ứng tạo Fe²⁺ ; x mol và Fe³⁺ : y mol

Bảo toàn e : 3n_NO = 2nFe²⁺ + 3nFe³⁺ = 2x + 3y

=> n_{HNO3 pứ}= n_{NO3 (muối)}+ n_NO = 2x + 3y + (2x + 3y) = 0,4

Lại có : x + y = 0,12

=> x = y = 0,06 mol => có 0,06 mol Fe(NO₃)₂ và 0,06 mol Fe(NO₃)₃

=> m _muối= 25,32 (g)

Câu 11:

Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột. Số chất trong dãy không tham gia phản ứng thủy phân là :

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân

Câu 12:

Chất X là 1 bazo mạnh được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl₂) , vật liệu xây dựng. Công thức của X là :

A. Ba(OH)₂

B. KOH

C. NaOH

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 13:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư sau phản ứng thu được 2,24 lit khí H₂(dktc) . Khối lượng Fe trong m gam X là :

A. 16,8g

B. 5,6g

C. 2,8g

D. 11,2g

Xem đáp án

Đáp án : B

Chỉ có Fe phản ứng với axit => n_Fe =n_H2 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

Câu 14:

Chất X có công thức cấu tạo thu gọn là HCOOCH₃. Tên gọi của X là :

A. metyl axetat

B. etyl fomat

C. metyl fomat

D. etyl axetat

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 15:

Đê tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag . Cần dùng dư dung dịch :

A. HCl

B. NaOH

C. Fe₂(SO₄)₃

D. HNO₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Fe + 2Fe³⁺ à 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ à Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Câu 16:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z= 19) là :

A. 4s¹

B. 2s¹

C. 3d¹

D. 3s¹

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 17:

Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng :

A. mước vôi

B. phèn chua

C. giấm ăn

D. muối ăn

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 18:

Tơ nào sau đây có nguồn gốc tự nhiên :

A. Tơ nitron

B. Tơ tằm

C. Tơ lapsan

D. Tơ vinilon

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 19:

Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo :

A. Anilin, amoniac, metylamin

B. Amoniac , etylamin , anilin

C. Etylamin , anilin , amoniac

D. Anilin , metylamin , amoniac

Xem đáp án

Đáp án : A

Nhóm C₆H₅- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo

Câu 20:

Cho dãy các chất sau : H₂NCH(CH₃)COOH ; C₆H₅OH(phenol) ; CH₃COOC₂H₅ ; C₂H₅OH ; CH₃NH₃Cl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là :

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

Chỉ có C₂H₅OH không phản ứng

Câu 21:

Cho các hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim mà Fe bị ăn mòn điện hóa là :

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : B

Khi Fe là điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì sẽ bị ăn mòn điện hóa

Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe

Câu 22:

Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng :

A. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam

B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu

C. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam

Xem đáp án

Đáp án : B

Al + H₂O + KOH à KAlO₂ + ½ H₂

Câu 23:

Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại :

A. Cu

B. Ag

C. Zn

D. Pb

Xem đáp án

Đáp án : C

Ta cần tạo ra 1 pin điện mà Fe là catot để không bị oxi hóa

=> Ghép cặp với kim loại có thế khử cao hơn (Zn)

Câu 24:

Trong công nghiệp , một lượng lớn chất béo được dùng để sản xuất :

A. Xà phòng và ancol etylic

B. glucozo và ancol etylic

C. glucozo và glixerol

D. xà phòng và glixerol

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 25:

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ. Công thức của X là :

A. FeCl₃

B. FeCl₂

C. CrCl₃

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án : B

Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh sau đó hóa đỏ

=> Chỉ có thể là Fe(OH)₂ à Fe(OH)₃

=> Muối ban đầu là FeCl₂

Câu 26:

Điện phân 400 m dung dịch CuSO₄ 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g kim loại thì thể tích khí thu được (dktc) là :

A. 2,24 lit

B. 1,12 lit

C. 0,56 lit

D. 4,48 lit

Xem đáp án

Đáp án : B

Catot : Cu²⁺ + 2e à Cu

Anot : 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

Bảo toàn e : 2n_Cu = 4n_O2 => n_O2 = 0,05 mol

=> V_O2 = 1,12 lit

Câu 27:

Nhận xét nào sau đây là sai :

A. .Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử

B. Những tính chất vật lý chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra

C. Tính chất chung của kim loại là tính oxi hóa

D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 28:

Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , giá trị của m là :

A. 29,69g

B. 17,19g

C. 28,89g

D. 31,31g

Xem đáp án

Đáp án : A

n_Glutamic = 0,09 mol ; n_HCl = 0,2 mol ; n_NaOH = 0,4 mol

HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)-COOH + HCl

HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)-COOH + 2NaOH

=> Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH

=> m_{rắn khan} = 29,69g

Câu 29:

Bằng phương pháp hóa học , thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch : metylamin , anilin , axit axetic là :

A. Natri hidroxit

B. natri clorua

C. phenol phtalein

D. Quì tím

Xem đáp án

Đáp án : D

Metylamin làm quì hóa xanh

Anilin không làm quì đổi màu

Axit axetic làm quì tím hóa đỏ

Câu 30:

Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl₃ có tạo kết tủa là :

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : C

Các kim loại : Na , Ba , K

Câu 31:

Số tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 1 hỗn hợp các a- amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin , Valin mà mỗi phân tử đều có chứa 3 gốc amino axit khác nhau là :

A. 18

B. 6

C. 12

D. 24

Xem đáp án

Đáp án : D

Tripeptit là A – B – C

=> A có 4 cách chọn ; B có 3 cách chọn ; C có 2 cách chọn

( Vì A,B,C khác nhau)

=> Số tripeptit là : 4.3.2 = 24

Câu 32:

Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M sau một thời gian phản ứng thu được 7,76g hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53g chất rắn. giá trị của m là :

A. 5,12g

B. 3,84g

C. 5,76g

D. 6,40g

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta thấy n_NO3 = 0,08 mol < n_Zn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng : m_Zn + m_Y = m_{dd cuối} + m_{rắn cuối}

=> m_Y = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g

Bảo toàn khối lượng : m_Cu + m_{dd AgNO3} = m_X + m_Y

=> m_Cu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối. Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối. Giá trị của m là :

A. 112,2

B. 171,0

C. 165,6

D. 123,8

Xem đáp án

Đáp án : A

X + NaOH : COOH + NaOH à COONa + H₂O

=> n_COOH (23 – 1) = (n_Ala + 2n_Glutamic ).22 = 30,8 (*)

X + HCl : NH₂ + HCl à NH₃Cl

=> 36,5.n_NH2 = 36,5.(n_Ala + n_Glutamic) = 36,5

=> n_Ala =0,6 ; n_Glutamic = 0,4 mol

=> m = 112,2g

Câu 34:

Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M ; Cu(NO₃)₂ 0,1M và Zn(NO₃)₂ 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1,34A trong 72 phút. Số kim loại thu được ở catot sau điện phân là :

A. 3,775g

B. 2,80g

C. 2,48g

D. 3,45g

Xem đáp án

Đáp án : D

n_Ag+ = 0,02 mol

n_Cu2+ = 0,01 mol

n_Zn2+ = 0,015 mol

n _{e trao đổi} = It/F = 0,06 mol

=> Sau phản ứng có : 0,02 mol Ag; 0,01 mol Cu ; 0,01 mol Zn

=> m_KL = 3,45g

Câu 35:

Chia mẫu hợp kim X gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau :

- Phần 1 : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại 1 g không tan

- Phần 2 : Luyện thêm 4g Al thì được hợp kim X trong đó hàm lượng % của Zn trong Y giảm 33,33% so với X.

Tính thành phần % của Cu trong hợp kim X biết rằng nếu ngâm hợp kim Y trong dung dịch NaOH một thời gian thì thể tích khí H₂ vượt quá 6 lit (dktc)

A. 16,67%

B. 50%

C. 25%

D. 37,5%

Xem đáp án

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% loãng thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgSO₄ trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ % của ZnSO₄ trong dung dịch Y là :

A. 10,21%

B. 15,22%

C. 18,21%

D. 15,16%

Xem đáp án

Câu 37:

Trong hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ ; ZnO ; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu được lượng kết tủa gồm :

A. Fe(OH)₂ ; Cu(OH)₂

B. Fe(OH)₃

C. Fe(OH)₂ ; Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂

D. Fe(OH)₃ ; Zn(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án : A

X + HCl vẫn có kim loại dư => đó làCu

=>Xảy ra phản ứng : 2Fe³⁺ + Cu à 2Fe²⁺ + Cu²⁺ ( Fe³⁺ hết)

=> Y gồm : Fe²⁺ ; Zn²⁺ ; Cu²⁺

Y + NaOH dư thì Zn(OH)₂ tan => kết tủa gồm : Fe(OH)₂ ; Cu(OH)₂

Câu 38:

Với công thức phân tử C₄H₆O₄ số đồng phân este đa chức mạch hở là :

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : D

Các đồng phân : CH₃OOC – COOCH₃ ; HCOO – CH₂COOCH₃ ; HCOOCH₂CH₂OOCH ; (HCOO)₂CHCH₃ ; HCOO – COOC₂H₅

Câu 39:

Cho tất cả các đồng phân đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ lần lượt tác dụng với Na , NaOH , NaHCO₃. Số phản ứng xảy ra là:

A. 6

B. 4

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án : C

C₃H₆O₂ đơn chức mạch hở có thể là :

C₂H₅COOH ; CH₃COOCH₃ ; HCOOC₂H₅

Este có thể phản ứng được với NaOH.

Axit phản ứng được với cả Na . NaOH và NaHCO₃

Câu 40:

Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 1 muối của axit hữu cơ và 1 rượu . Cho toàn bộ lượng rượu thu được ở trên tác dụng với Na dư, sinh ra 5,6 lit khí H₂ (dktc). Hỗn hợp X là :

A. 1 axit và 1 este

B. Đáp án khác

C. 1 axit và 1 rượu

D. 1 este và 1 rượu

Xem đáp án

Đáp án : B

n_ancol = 2n_H2 = 0,5 mol > n_NaOH = 0,3 mol => X phải có 1 ancol và chất còn lại có thể là este hoặc axit

Câu 41:

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl₃ ; 0,1 mol CuCl₂ và 0,15 mol HCl ( điện cực trơ , màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A trong 12 giờ. Khi dừng điện phân khối lượng catot đã tăng :

A. 6,4g

B. 11,2g

C. 9,2g

D. 7,8g

Xem đáp án

Đáp án : D

Catot :

Fe³⁺ + 1e à Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e à Cu

2H⁺ + 2e àH₂

Fe²⁺ + 2e à Fe

, n_{e trao đổi} = 0,6 mol

=> Theo thứ tự trên thì sau phản ứng có : 0,1 mol Cu và 0,025 mol Fe

=> m_tăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g

Câu 42:

Hydrocacbon X có công thức CH₃-C(C₂H₅)=CH-CH(CH₃)₂. Tên gọi của X theo danh pháp quốc tế là :

A. 2,4-dimeylhex-3-en

B. 2-etyl-4-metylpent-2-en

C. 3,5-dimey;hex-3-en

D. 4-etyl-2-metylpent-3-en

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 43:

Cho các phản ứng sau:

(1) X + 2NaOH $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2Y + H2O

(2) Y + HCl loãng $\overset{t^{\circ}}{\to}$ Z + NaCl

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân thử C₆H₁₀O₅. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na dư thì số mol H₂ thu được là:

A. 0,20

B. 0,15

C. 0,05

D. 0,10

Xem đáp án

Đáp án : D

X có số liên kết p =2 ; phản ứng NaOH thu được H₂O , theo tỷ lệ mol 1 : 2

=> X có thể chứa chức anhidrit

=> X có thể là (HO – C₂H₄ – CO)₂O + NaOH à 2HOC₂H₄COONa + H₂O

HO-C₂H₄COONa + HCl à HO-C₂H₄COOH (Z) + NaCl

Vậy 0,1 mol Z tác dụng với Na dư tạo 0,1 mol H₂

Câu 44:

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn . Giá trị của V là :

A. 160

B. 40

C. 60

D. 80

Xem đáp án

Đáp án : D

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol ; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ à BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ à BaCO₃ + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ à H₂O

CO₃^2- + Hà HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH + n_CO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml

Câu 45:

Cho 4,6g một ancol no , đơn chức phản ứng với CuO nung nóng , thu được 6,2g hỗn hợp X gồm andehit , nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của V là :

A. 10,8

B. 43,2

C. 16,2

D. 21,6

Xem đáp án

Đáp án : B

RCH₂OH + [O] à RCHO + H₂O

=> m_sau - m_trước = m_{O pứ} => n_{O pứ} = n_andehit = 0,1 mol

=> n_{ancol ban đầu} > 0,1 mol ( vì có ancol dư ) => M_ancol < 46 => CH₃OH

=> andehit là HCHO

=> n_Ag = 4n_andehit = 0,4 mol => m = 43,2g

Câu 46:

Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp , đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch Brom dư thì lượng brom phản ứng là 36g. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thu được là :

A. 77,5% và 21,7g

B. 85% và 23,8g

C. 77,5% và 22,4g

D. 70% và 23,8g

Xem đáp án

Đáp án : A

n_Br2 pứ = n_{etilen dư} = 0,225 mol => n_{etilen trùng hợp} = 0,775mol

=> H% = 77,5%

,m_PE = m_{etilen trùng hợp} = 0,775.28 = 21,7g

Câu 47:

Hỗn hợp X chứa 3 axit cacboxylic đều đơn chức mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng với tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu được 25,56g hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X , hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư , không lượng dung dịch tăng lên thêm 40,08g. Tổng khối lượng của 2 axit cacboxylic không no trong m gam X là :

A. 15,36g

B. 9,96g

C. 12,06g

D. 18,96g

Xem đáp án

Câu 48:

Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lit H₂. Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl₂. Tính thành phần % về khối lượng của Al trong hỗn hợp X ( biết khí thu được đều đo ở dktc)

A. 33,09%

B. 26,47%

C. 19,85%

D. 13,24%

Xem đáp án

Đáp án : D

Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z

=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)

Và 1,5x + y + z = n_H2 = 0,45 (2)

Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X

=> t(x + y +z) = 0,2 mol (3)

Lại có : Bảo toàn e : 2n_Cl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)

Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2

=> %m_Al(X) = 13,24%

Câu 49:

Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H₂SO₄ và HNO₃ , thu được dung dịch X và 1,12 lit khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,92

B. 4,06

C. 2,40

D. 4,20

Xem đáp án

Đáp án : B

Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu

Bảo toàn e cả quá trình ta có :

2n_Fe + 2n_Cu= 3n_NO(1) + 3n_NO(2)

=> m = 4,06g

Câu 50:

Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau :

-Phần 1 : tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 4x mol H₂

-Phần 2 : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được x mol H₂

(Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ). Giá trị của m là :

A. 5,40

B. 3,51

C. 4,05

D. 7,02

Xem đáp án

Đáp án : D

Fe₂O₃ + 2Al à Al₂O₃ + 2Fe

0,1 0,2 0,2

Fe à H₂ Al à 3/2 H₂

0,27 0,27 2/3a a

0,27 + a = 4a à a = 0,09 mol à m_Al = 27.(0,2 +2/3..0,09) = 7,02 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 13)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan