50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Câu 1:

Chất nào sau đây phản ứng được với Na sinh ra số mol H₂ bằng số mol chất đó tham gia phản ứng?

A. Ancol etylic

B. Glucozơ

C. Axit oxalic

D. Glixerol

Xem đáp án

Đáp án : C

n_H2 = n_Chất => n_{H linh động}= n_H2.2 = 2n_Chất

=> Chất thỏa mãn : (COOH)2

Câu 2:

Hoà tan 3,38 gam oleum vào nước được dung dịch X. Để trung hoà dung dịch X cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M. Công thức phân tử oleum đã dùng là

A. H₂SO₄ .4SO₃

B. H₂SO₄ .2SO₃

C. H₂SO₄ .nSO₃

D. H₂SO₄ .3SO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃

=> Sau hòa tan vào H₂O:

n_H+= 2n_{H2SO4 sau}= 2(n_H2SO4 + n_SO3)

= 2(n+1)n_Oleum

=> n_KOH = n_H+= 2(n+1) .3,38/(98+80n)

=0,08 mol

=> n = 3

Câu 3:

Dung dịch A chứa các cation gồm Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺và các anion gồm Cl^- và NO₃^-. Thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa thu được lớn nhất thì dừng lại, lúc này người đo được lượng dung dịch Na₂CO₃ đã dùng là 250ml. Tổng số mol các anion có trong dung dịch A là:

A. 1,0

B. 0,25

C. 0,75

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án : D

ta có : n_CO3 = n_{Cation trong A} = ½ n_{Anion trong A} ( bảo toàn điện tích )

=> n_{Anion trong A} = 0,5 mol

Câu 4:

Chất nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom?

A. axit axetic

B. axit acrylic

C. etilen glicol

D. axit oxalic

Xem đáp án

Đáp án : B

Axit acrylic có 1 liên kết đôi ở gốc hydrocacbon

Câu 5:

Hợp chất nào sau đây không có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom?

A. Glixerol

B. Phenol

C. Axit acrylic

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 6:

Trong công nghiệp, axeton được điều chế từ.

A. propan-1-ol

B. propan-2-ol

C. xiclopropan.

D. Cumen

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 7:

Kim loại nào sau đây không bị oxi hóa trong dung dịch CuCl₂?

A. Zn

B. Fe

C. Sn

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 8:

Hỗn hợp khí gồm C₃H₄ và H₂. Cho hỗn hợp khí này đi qua ống đựng bột Ni nung nóng thu được hỗn hợp sau phản ứng chỉ gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với H₂ là 21,5. Tỉ khối của hỗn hợp khí ban đầu so với H₂ là:

A. 8,6

B. 7,2

C. 10,4

D. 9,2

Xem đáp án

Câu 9:

Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂, không tác dụng được với Na nhưng phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : C

C₄H₈O₂ không phản ứng với Na nhưng phản ứng với NaOH => Este

Các công thức thỏa mãn là : HCOOCH₂CH₂CH₃ ; HCOOCH(CH₃)₂

CH₃COOC₂H₅ ; C₂H₅COOCH₃

=> Có 4 chất thỏa mãn

Câu 10:

Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m là

A. 64,05

B. 61,375

C. 49,775

D. 57,975

Xem đáp án

Đáp án : A

Ta có : M_Y = 24,4 => Có H₂. Lại có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : n_H2= 0,025 mol ; n_NO = 0,1 mol

Do Zn dư và tạo ra khí H₂ => NO₃ hết => trong dung dịch sau không còn NO₃^-

Bảo toàn N : n_NH4+= n_{NO3 ban đầu} – n_NO = 0,05 mol

=> 2n_Zn = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4+ => 0,375 mol = n_Zn2+

Bảo toàn điện tích : 2n_Zn2+ + n_Na+ + n_K++ n_NH4+= n_Cl

=> n_Cl- = 0,95 mol

=> m = 64,05g

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây sai về axit nitric?

A. Trong phòng thí nghiệm, HNO₃được điều chế bằng phương pháp sunfat

B. Hỗn hợp dung dịch HCl và HNO₃ theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 có thể hòa tan được vàng

C. Độ bền của HNO₃ kém hơn so với H₃PO₄

D. Dung dịch HNO₃ đặc không hòa tan được Fe ở nhiệt độ thường

Xem đáp án

Đáp án : B

Hỗn hợp Theo tỷ lệ n_HCl : n_HNO3 = 3 : 1 mới hòa tan được vàng

Câu 12:

Một loại đá vôi có chứa 80% CaCO₃, 10,2% Al₂O₃ và 9,8% Fe₂O₃ về khối lượng. Nung đá ở nhiệt độ cao ta thu được chất rắng có khối lượng bằng 73,6% khối lượng đá trước khi nung. Hiệu suất của quá trình phân hủy CaCO₃ là:

A. 37,5%

B. 75%

C. 62,5%

D. 8,25%

Xem đáp án

Đáp án : B

Giả sử khối lượng đá vôi là 100g

=> m_CaCO3 = 80g => n_CaCO3 = 0,8 mol

=> m_sau = 73,6g => m_trước – m_sau = 100 – 73,6 = m_CO2

=> n_CO2 = n_{CaCO3 pứ} = 0,6 mol

=> H%_pứ = 75%

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối?

A. Fe₃O₄ + dung dịch HCl dư →

B. NO₂ + dung dịch NaOH dư →

C. CO₂ + dung dịch NaOH dư →

D. Ca(HCO₃)₂ + dung dịch NaOH dư →

Xem đáp án

Đáp án : C

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH dư → Na₂CO₃ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

Câu 14:

Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ được dung dịch X. Cho AgNO₃ dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phản ứng xảy ra là :

A. 6

B. 7

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

Cu + 2Fe(NO₃)₃ à 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

X có Fe(NO₃)₂ ; Cu(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ à Fe(NO₃)₃ + Ag

Y gồm Fe(NO₃)₃ ; AgNO₃ ; Cu(NO₃)₂

Fe + 2AgNO₃ à Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂ à Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2Fe(NO₃)₃ à 3Fe(NO₃)₂

=> Có 5 phản ứng

Câu 15:

Hỗn hợp X gồm CH₃OH và C₂H₅OH có cùng số mol. Lấy 4,29 gam X tác dụng với 7,2 gam CH₃COOH (có H₂SO₄đặc xúc tác) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa đều bằng 50%). Giá trị m là

A. 4,455

B. 4,860

C. 9,720

D. 8,910.

Xem đáp án

Đáp án : A

Ta có : n_CH3OH = n_C2H5OH = 0,055 mol

, n_CH3COOH = 0,12 mol

Hiệu suất phản ứng là 50% => n_CH3COOCH3 = 0,0275 mol = n_CH3COOC2H5

=> m = 4,455g

Câu 16:

Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A. sợi bông, tơ visco, tơ capron

B. sợi bông, tơ tằm, tơ nilon – 6,6

C. tơ axetat, sợi bông, tơ visco

D. tơ tằm, len, tơ viso

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 17:

Sản phẩm thủy phân của chất nào sau đây chắc chắn có thể tham gia phản ứng tráng gương?

A. HCOOCH₃

B. C₃H₇COOC₂H₅

C. C₂H₅COOCH₃

D. CH₃COOC₄H₇

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 18:

Poli metyl metacrylat được điều chế bằng cách:

A. trùng hợp metyl metacrylat

B. trùng ngưng metyl metacrylat

C. trùng hợp stiren

D. cho metylmetacrylat phản ứng cộng với hiđro

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

A. Cu

B. Ca

C. Mg

D. Be.

Xem đáp án

Câu 20:

Cho 200ml dung dịch NaOH 1M phản ứng với 50ml dung dịch HCl 2M. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch thu được có nồng độ không lớn hơn 0,5M

B. Dung dịch thu được có thể hòa tan bột đồng

C. Dung dịch thu được có thể hòa tan BaCO₃

D. Dung dịch thu được có pH < 7

Xem đáp án

Đáp án : B

Do n_NaOH = 0,2 mol > n_HCl = 0,01 mol => Sau phản ứng không có H⁺

=> Không thể hòa tan bột Cu

Câu 21:

Cho các chất sau: propen; isobutilen; propin; buta-1,3-đien; stiren và etilen. Số chất khi tác dụng với HBr theo tỷ lệ mol 1 : 1 cho 2 sản phẩm là:

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

Có 3 chất : propen (CH₂=CH – CH₃ ) ; iso butilen ( CH₂=C(CH₃)₂ ) ; Stiren ( C₆H₅CH=CH₂)

Câu 22:

Khi cho từ từ dung dịch NH₄Cl vào dung dịch muối aluminat của natri trên ngọn lửa đèn cồn thì hiện tượng thu được:

A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan, không có bọt khí bay ra

B. xuất hiện kết tủa trắng không tan và có bọt khí bay ra

C. xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan và có bọt khí bay ra

D. xuất hiện kết tủa trắng không tan, không có bọt khí bay ra

Xem đáp án

Đáp án : B

NH₄⁺ + AlO₂^- + H₂O à Al(OH)₃ ↓ + NH₃ ↑

Câu 23:

Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm thu được 2,62 gam polime. Hiệu suất của phản ứng thủy phân là

A. 75%.

B. 80%

C. 85%.

D. 60%.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có : n_NaOH = n_CH3COONa

=> m_{poli vinyl axetat}– m_{polime sau}

= n_NaOH.(82 – 40) = 42n_NaOH

=> n_NaOH = 0,04 mol

= n.n_{poli vinyl axetat}

=> m_{PVA pứ}= 3,44g

=> H%_pứ= 80%

Câu 24:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) CO₂ vào 500ml dung dịch nước vôi trong nồng độ 0,2M thu được dung dịch X sau khi gạn bỏ kết tủa. Khối lượng dung dịch X so với khối lượng nước vôi trong ban đầu

A. giảm 1,6 gam

B. tăng 1,6 gam

C. tăng 6,6 gam

D. giảm 3,2 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

n_CO2 = 0,15 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,1 mol => n_OH = 0,2 mol

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,05 mol

=> m_CaCO3 – m_CO2 = 0,05.100 – 0,15.44 = -1,6g

=> khối lượng dung dịch tăng 1,6g

Câu 25:

Khí X là một chất khí gần như trơ ở nhiệt độ thường, được sinh ra khi thổi amoniac qua bột CuO. Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn:

A. X nằm ở chu kì 2 nhóm VA

B. X nằm ở chu kì 3 nhóm IVA

C. X nằm ở chu kì 3 nhóm VA

D. X nằm ở chu kì 2 nhóm IVA

Xem đáp án

Đáp án : A

NH₃ + CuO tạo khí gần như trơ ở nhiệt độ thường => N₂

=> Nguyên tố X là ₇N : chu kì 2 ; nhóm VA

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối) và (m – 14,7) gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 24,625. Cô cạn dung dịch Y thu được (m – 3,7) gam chất rắn. Công thức cấu tạo của hai este là

A. CH₃-COOCH=CH-CH₃ và CH₃-COO-C(CH₃)=CH₂

B. HCOO-CH=CH-CH₃và CH₃-COO-CH=CH₂

C. HCOO-C(CH₃)=CH₂ và HCOO-CH=CH-CH₃

D. C₂H₅-COO-CH=CH₂ và CH₃-COO-CH=CH-CH₃

Xem đáp án

Câu 27:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 70,24

B. 55,44

C. 103,67.

D. 43,84

Xem đáp án

Đáp án : D

Do sau phản ứng có chất rắn => Cu dư và sau phản ứng dung dịch có FeCl2 ; CuCl2

Fe₃O₄ + 8HCl à FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

x à x à 2x

Cu + 2FeCl₃ à CuCl₂ + 2FeCl₂

x ß 2x à x à 2x

=> m _muối = m _FeCl2 + m _CuCl2 => 61,92g = 3x.127 + x.135 => x = 0,12mol

=> m = m_Fe3O4 + m_{Cu pứ}+ m_{Cu dư}= 43,86g

Câu 28:

Một peptit có công thức phân tử

H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-CONH-CH(CH(CH₃)₂)-CONH-CH₂COOH

Khi thủy phân peptit X trong môi trường axit thu được hỗn hợp các amino axit, dipeptit, tripeptit và tetrapeptit . Khối lượng phân tử nào dưới đây không ứng với bất kì sản phẩm nào ở trên?

A. 188

B. 146

C. 231

D. 189

Xem đáp án

Đáp án : D

Thực chất peptit có thể viết dưới dạng : Gly – Ala – Val – Gly

Các đipeptit : Gly-Ala (147) ; Ala-Val(189) ; Val – Gly (175)

Câu 29:

Trước đây người ta hay sử dụng chất này để bánh phở trắng và dai hơn, tuy nhiên nó rất độc với cơ thể nên hiện nay đã bị cấm sử dụng. Chất đó là :

A. Axeton

B. Băng phiến

C. Fomon

D. Axetanđehit (hay anđehit axetic)

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 30:

Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là

A. 4,57 lít

B. 49,78 lít

C. 54,35 lít

D. 104,12 lít

Xem đáp án

Đáp án : C

n_H2SO4 = 0,204 mol ; n_H2O = 4,44 mol

=> n_H2 = n_H2SO4 + 0,5n_H2 = 2,426 mol

=> V_H2 = 54,35 lit

Câu 31:

Phát biểu nào sau đây không chính xác?

A. Khí CO₂ là khí độc và là nguyên nhân chính gây hiện tượng hiệu ứng nhà kính

B. Một lượng rất nhỏ khí O₃ có trong không khí, có tác dụng làm cho không khí trong lành hơn

C. Khí thải ra khí quyển freon (chủ yếu là CFCl₃, CF₂Cl₂) phá hủy tầng ozon

D. Thủy ngân là kim loại dễ bay hơi và rất độc, người ta dùng bột lưu huỳnh để phòng độc thủy ngân

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 32:

Không dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch axit nào sau đây ?

A. HNO₃

B. H₂SO₄

C. HCl

D. HF.

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 33:

Cho 1,69 gam một oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần dùng vừa đủ V lít dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là:

A. 20

B. 40

C. 80

D. 10

Xem đáp án

Đáp án : A

n_Oleum = 0,005 mol => n_{H2SO4 sau hòa tan} = n_S(Oleum) = 4n_Oleum = 0,02 mol

=> n_NaOH = 2V = 2n_H2SO4 = 0,04 mol => V = 0,02 lit = 20 ml

Câu 34:

Cho chuỗi phản ứng :

$C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} X \overset{C O, t^{\circ}}{\to} Y \overset{H C l + O_{2}}{\to} Z \overset{N H_{3}}{\to} T$

Số phản ứng oxi hóa khử xảy ra là:

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ CuO + 2NO₂ + ½ O₂

CuO + CO $\overset{t^{\circ}}{\to}$ Cu + CO₂

Cu + ½ O₂ + 2HCl à CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 6NH₃ à [Cu(NH₃)₆]Cl₂

=>Có 3 phản ứng đầu là phản ứng oxi hóa khử

Câu 35:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại ?

A. Zn

B. Cu

C. Ag

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 36:

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:

A. sự góp chung đôi electron

B. sự góp đôi electron từ một nguyên tử

C. sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn

D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

Xem đáp án

Đáp án : D

X có e cuối thuộc phân lớp s => nhóm A(I hoặc II)

Y có e cuối thuộc phân lớp p => nhóm A (III à VIII)

, e_X + e_Y = 20 => p_X + p_Y = 20

Ta có : X chỉ có thể là : H( p =1) ; He (p =2) ; Na(p = 11) và K(p = 19)

=> Ta thấy Chỉ có Na (p = 11) => p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn

=> X – Y : NaF ( liên kết ion )

Câu 37:

Những gluxit có khả năng tham gia phản ứng tráng gương là :

A. Glucozơ, fructozơ , tinh bột

B. Glucozơ, fructozơ, mantozơ

C. Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ

D. Glucozơ, fructozơ, saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 38:

Ứng với công thức C₂H₇O₂N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl?

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

Các chất thỏa mãn : HCOONH₃CH₃ ; CH₃COONH₄

Câu 39:

Chất được dùng để tẩy trắng nước đường trong quá trình sản xuất đường saccarozơ từ cây mía là:

A. khí clo

B. khí sufurơ

C. nước gia-ven

D. clorua vôi

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 40:

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với kim loại nào sau đây ?

A. Fe

B. Na

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 41:

Xà phòng hoá 3,52 gam este X được tạo ra từ axit đơn chức và ancol đơn chức bằng dung dịch NaOH vừa đủ được muối Y và ancol Z. Nung nóng Y với oxi thu được 2,12 gam muối, khí CO₂ và hơi nước. Ancol Z được chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Na vừa đủ thu được khí H₂ có số mol bằng nửa số mol ancol phản ứng và 1,36 gam muối. Phần 2 cho tác dụng với CuO dư, nung nóng được chất hữu cơ T có phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH₃COOC₂H₅

B. C₂H₅COOCH₃

C. HCOOC₂H₅

D. CH₃COOCH=CH₂

Xem đáp án

Đáp án : A

X có dạng RCOOR₁ tạo muối RCOONa và R₁OH

=> Đốt cháy muối tạo Na₂CO₃ => 2n_Na2CO3 = n_RCOONa (Bảo toàn Na)

=> n_RCOONa = n_X = 0,04 mol = n_ancol

=> M_este = 88g (C₄H₈O₂)

Xét phần 1 : n_ancol = 0,02 mol => tạo muối R₁ONa

M_muối = R₁ + 39 = 68 => R₁ = 29 (C₂H₅)

=> Este là CH₃COOC₂H₅

Câu 42:

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R₁, R₂ có hoá trị x, y không đổi (R₁, R₂ không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thì thu được bao nhiêu lít N₂. Các thể tích khí đo ở đktc.

A. 0,224 lít

B. 0,336 lít

C. 0,448 lít

D. 0,672 lít

Xem đáp án

Đáp án : B

Bảo toàn e : n_{e KL trao dổi} = 3n_NO = 10n_N2 => n_N2 = 0,015 mol

=> V = 0,336 lit

Câu 43:

Cho các thí nghiệm

(1) Dẫn khí H₂S dư qua dung dịch CuCl₂

(2) Dẫn khí CO₂ dư qua dung dịch Ca(OH)₂

(3) Dẫn khí NH₃ dư qua dung dịch Al(NO₃)₃

(4) Dẫn hỗn hợp khí C₂H₂ và NH₃ dư qua dung dịch AgNO₃

Số trường hợp thu được kết tủa sau khi kết thúc phản ứng là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : C

Các thí nghiệm : (1) CuS ; (3) Al(OH)₃ ; (4) Ag₂C₂

Câu 44:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phân tử tetrapeptit có 4 liên kết peptit

B. Các peptit đều có phản ứng màu biure

C. Các amino axit ở điều kiện thường đều là chất rắn dạng tinh thể

D. Liên kết giữa nhóm CO và nhóm NH giữa các đơn vị amino axit gọi là liên kết peptit

Xem đáp án

Đáp án : C

Tetrapeptit có 3 liên kết peptit

Chỉ có tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure

Liên kết giữa nhóm CO và NH giữa các đơn vị a- amino axit được gọi là liên kết peptit

Câu 45:

Cho X là một amin bậc 3 điều kiện thường ở thể khí. Lấy 7,08 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối thu được là:

A. 10,73 gam

B. 14,38 gam

C. 11,46 gam

D. 12,82 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

X là amin bậc 3 điều kiện thường ở thể khí => đó là N(CH₃)₃

=> n_amin = 0,12 mol = n_muối ( muối : (CH₃)₃NHCl )

=> m_muối = 11,46g

Câu 46:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA được biểu diễn tổng quát là:

A. ns²np⁴

B. (n-1)d¹⁰ns²np³

C. ns²np³.

D. ns²np⁵

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 47:

Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế etanol trong phòng thí nghiệm:

A. Thủy phân dẫn xuất halogen(C₂H₅Br) bằng dung dịch kiềm

B. Cho etilen hợp nước (xúc tác axit)

C. Khử andehit(CH₃CHO) bằng H₂

D. Thủy phân este CH₃COOC₂H₅(xúc tác axit)

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 48:

Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic và H₂. Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu được hỗn hợp Y gồm các chất hữu cơ và H₂. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam. Giá trị của a là

A. 0,1.

B. 0,25

C. 0,15

D. 0,5

Xem đáp án

Đáp án : B

X : C₂H₂ ; CH₂O ; CH₂O₂ ; H₂ với số mol lần lượt là a ; b ; c ; d

=> bảo toàn nguyên tố : n_CO2 = n_C(X) = 2a + b + c = 0,15 mol

, n_H2O = ½ n_H(X) = a + b + c + d = n_X = a

=> m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O

=> 3,9 = 15 – 44.015 – 18n_H2O => n_H2O = 0,25 mol = a

Câu 49:

Trong thành phần của thuốc chuột có hợp chất của photpho là Zn₃P₂. Khi bả chuột bằng loại thuốc này thì chuột thường chết gần nguồn nước bởi vì khi Zn₃P₂ vào dạ dày chuột thì sẽ hấp thu một lượng nước lớn và sinh ra đồng thời lượng lớn khí X và kết tủa Y khiến cho dạ dày chuột vỡ ra. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kết tủa Y có thể tan được trong dung dịch NaOH đặc

B. Khí X thường xuất hiện ở các nghĩa trang, dễ bốc cháy tạo thành ngọn lửa lập lòe

C. Kết tủa Y có thể tan trong dung dịch NH₃

D. Khí X có thể được điều chế trực tiếp từ các đơn chất ở nhiệt độ thường

Xem đáp án

Đáp án : D

Zn₃P₂ + 6H₂O à 2PH₃ + 3Zn(OH)₂

X không thể tạo ra từ H₂ + P

Câu 50:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím) $\overset{}{⇆}$ 2HI (k, không màu) (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ) $\overset{}{⇆}$ N₂O₄ (k, không màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi

Xem đáp án

Đáp án : B

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, khi giảm thể tích cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có nhiều phân tử khí. Tuy nhiên với (1) số phân tử khí như nhau ở cả 2 bên nên áp suất (thể tích) không ảnh hưởng đến cân bằng

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải

15 đề Ôn luyện Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan