40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 10)

Câu 1:

Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?

A. Tinh bột.

B. Xenlulozo.

C. Glucozo.

D. Saccarozo.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

+ Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit.

+ Saccarozơ là đisaccarit.

+ Glucozơ là monosaccarit ⇒ Chọn C

Câu 2:

Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?

A. Fructozo.

B. Gly-Ala.

C. Tristearin.

D. Saccarozo.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Fructozơ thuộc monosaccarit ⇒ không có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn A

Câu 3:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của

A. P₂O₃

B. ${PO}_{4}^{3 -}$

C. P.

D. P₂O₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

+ Phân lân là loại phân cung cấp photpho cho cây trồng.

+ Hàm lượng của nó được đánh giá bằng $% m_{P_{2} O_{5}}$ ⇒ Chọn D

Câu 4:

Trong số các kim loại sau, kim loại cứng nhất là

A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 5:

Cho kết tủa Fe(OH)₃ vào dung dịch chất X, thu được dung dịch FeCl₃. Chất X là

A. HCl.

B. H2SO4.

C. NaOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 6:

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử nitơ không phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

D. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

₇N: 1s²2s²2p³ ⇒ Lớp ngoài cùng có 5e

⇒ Để hình thành phân tử nitơ thì mỗi nguyên tử nitơ đưa ra 3e để tạo ra

3 cặp e dùng chung với nguyên tử nitơ còn lại ⇒ N≡N có liên kết 3 cực kỳ bền vững.

Trong phản ứng hóa học thì phải phá bỏ liên kết 3 này phản ứng mới xảy ra.

Nhưng vì liên kết ba rất bền ⇒ nitơ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

⇒ Chọn D

Câu 7:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 6,48 gam H₂O. Hai hiđrocacbon trong X là

A. CH₄ và C₂H₆

B. C₂H₆ và C₃H₈

C. C₂H₂ và C₃H₄

D. C₂H₄ và C₃H₆.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Vì $n_{H_{2} O} = 0, 36 > n_{C O_{2}}$ $\Rightarrow$ Dãy đồng đẳng ankan.

$n_{hh ankan} = n_{H_{2} O} - n_{{CO}_{2}} = 0, 16$

⇒ C_{trung bình} = 0,2 ÷ 0,16 = 1,25

⇒ Chọn A

Câu 8:

Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là

A. 67,00 %.

B. 67,50 %.

C. 33,00 %.

D. 32,50 %.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có $n_{Z n} = 0, 05 \Rightarrow m_{Z n} = 0, 05 x 65 = 3, 25$ gam

$\Rightarrow m_{Cu} = 10 - m_{Zn} = 10 - 3, 25 = 6, 75$ gam

$\Rightarrow % m_{C u / h h} = 67, 5 %$

⇒ Chọn B

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit.

B. Etylamin là amin bậc một.

C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ.

D. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Đipeptit được tạo ra từ 2 phân tử α- amino axit

⇒ Đipeptit chỉ chứa 1 liên kết peptit ⇒ A sai ⇒ Chọn A

Câu 10:

Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. Fe.

B. Ba.

C. Ag.

D. K.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

+ Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học ⇒ có thể khử ion Cu²⁺ → Cu

+ Không thể dùng K hoặc Ba vì chúng tác dụng với H₂O ⇒ dung dịch bazơ

⇒ Sau đó Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂

⇒ Chọn A

Câu 11:

Thủy phân 8,8 gam este X có công thức phân tử C₄H₈O₂ bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 gam ancol Y và m gam muối Z. Giá trị của m là

A. 3,4

B. 4,1

C. 4,2

D. 8,2

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Ta có $n_{E s t e} =$ n_{NaOH phản ứng} = 0,1 mol.

⇒ BTKL ta có m = m_este + m_NaOH – m_ancol = 8,8 + 4 – 4,6 = 8,2 gam.

⇒ Chọn D

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn một este mạch hở X thu được 13,2 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O. X thuộc loại

A. este no, hai chức.

B. este no, đơn chức.

C. este có một liên kết đôi C=C, đơn chức.

D. este có một liên kết đôi C=C, hai chức.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Vì $n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = 0, 3$ mol.

⇒ Este X thuộc loại este no, đơn chức mạch hở ⇒ Chọn B

Câu 13:

Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc một có cùng công thức phân tử C₃H₉N là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Có 2 đồng phân amin bậc 1 ứng với ctpt C₃H₉N là:

CH₃-CH₂-CH₂-NH₂

CH₃-CH(CH₃)-NH₂

⇒ Chọn B

Câu 14:

Chất X có công thức CH₃CH(CH₃)CH=CH₂. Tên thay thế của X là

A. 3-metylbut-1-in.

B. 2-metylbut-3-en.

C. 2-metylbut-3-in.

D. 3-metylbut-1-en.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Trong CTCT có chứa 1 liên kết đôi ⇒ Anken ⇒ đuôi “en” ⇒ loại A và C.

+ Đánh số cacbon trên mạch chính gần với liên kết đôi nhất.

⇒ Nhánh metyl ở cacbon số 3 ⇒ Chọn D

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tơ visco là tơ hóa học.

B. Tripanmitin là chất lỏng ở điều kiện thuờng.

C. Amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh.

D. Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Trong cấu tạo của tripanmitin có chứa nhiều gốc axit béo no là C₁₅H₃₁COO-

⇒ Ở điều kiện thường tripanmitin ở trạng thái rắn ⇒ Chọn B

Câu 16:

Chất nào sau đây không dẫn điện đuợc?

A. HBr hòa tan trong nước

B. KCl rắn, khan.

C. NaOH nóng chảy.

D. CaCl₂ nóng chảy.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

+ Cũng giống như NaCl. CaCl₂ khi hòa tan trong nước thì nó phân li hoàn toàn → ion.

+ Tuy nhiên nếu ở trạng thái rắn, khan thì chúng không dẫn điện vì không phân li ra các ion.

⇒ Chọn B

Câu 17:

Este CH₂=CHCOOCH₃ không tác dụng với

A. H₂O (xúc tác H₂SO₄ loãng, đun nóng).

B. H₂ (xúc tác Ni, đun nóng).

C. kim loại Na.

D. dung dịch NaOH, đun nóng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

+ Nhận thấy CH₂=CHCOOCH₃ là một este không no

+ Vì este ⇒ Có phản ứng thủy phân trong môi trường axit và trong môi trường bazơ

+ Vì không no ⇒ có thể có phản ứng cộng với H₂

+ Không có H linh động ⇒ Không thể tác dụng với Na ⇒ Chọn C

Câu 18:

Cho 3,37 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước (lấy dư) thu được 2,576 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Li.

B. Cs

C. Rb.

D. K.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

+ Bảo toàn e có n_{hh kim loại} = $2 n_{H_{2}} = 0, 23$ mol.

$\Rightarrow M_{K i m l o ạ i M} < 14, 652 \Rightarrow M$ là Li (M_Li = 7)

⇒ Chọn A

Câu 19:

Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Monome tạo thành X là

A. H₂N[CH₂]₆COOH

B.CH₂=CHCN.

C.CH₂=CHCl.

D. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

+ Thủy tinh hữu cơ được tạo thành từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat.

+ Mà metyl metacrylat có công thức hóa học là CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

⇒ Chọn D

+ Trùng ngưng H₂N[CH₂]₆COOH → Tơ nilon-7

+ Trùng hợp CH₂=CHCN → Tơ nitron (tơ olon).

+ Trùng hợp CH₂=CHCl → Poli (vinyl clorua) hay còn gọi tắt là P.V.C

Câu 20:

Hình vẽ dưới đây mô tả hiện tượng của thí nghiệm thử tính tan của khí A trong

Khí A có thể là

A. cacbon đioxit.

B. cacbon monooxit.

C. hiđro clorua.

D. amoniac.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Vì làm cho dung dịch có pha quỳ tím hóa đỏ ⇒ khi đem hòa tan vào nước phân li ra H⁺.

⇒ Chọn C

+ Nhiều bạn chọn đáp án D là NH₃ khi nhầm sang dung dịch phenolphtalein

Câu 21:

Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

+ Cu + HNO₃ thường tạo ra NO hoặc NO₂.

+ Tuy nhiên NO sẽ tác dụng O₂ → NO₂.

+ Để khử độc NO₂ ta dùng bông tẩm NaOH, KOH, Ca(OH)₂…

+ Tuy nhiên về hiệu năng cũng như giá thành rẻ nên người ta thường dùng Ca(OH)₂.

⇒ Chọn C

Câu 22:

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít.

B. 4,48 lít.

C. 11,20 lít.

D. 8,96 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 23:

Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH₃OH và C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, ở 140°C) thì số ete thu được tối đa là

A. 4.

B. 2.

C. 1

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 24:

Cho m gam axit glutamic (HOOC[CH₂]₂CH(NH₂)COOH) tác dụng vừa đủ với 300 mL dung dịch KOH 1M. Giá trị của m là

A. 44,10.

B. 21,90.

C. 22,05.

D. 43,80.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 25:

Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH)₂ và m gam NaOH. Sục từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch (A) thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị dưới đây:

Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,4 và 40,0.

B. 0,4 và 20,0.

C. 0,5 và 24,0.

D. 0,5 và 20,0

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 26:

Hỗn hợp este X gồm CH₃COOCH₃, HCOOC₂H₃. Tỷ khối hơi của X so với khí He bằng 18,25. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol X thì tổng khối lượng CO₂ và H₂O thu được là

A. 104,2 gam.

B. 105,2 gam.

C. 100,2 gam.

D. 106,2 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 27:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO₃, CaCO₃ rồi cho toàn bộ sản phàm khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)₂ thu được kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B. A, B, C lần lượt là

A. CO, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃

B. CO₂, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃.

D. CO, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 28:

Khi thủy phân peptit có công thức sau:

H₂NCH(CH₃)CONHCH₂CONHCH₂CONHCH₂CONHCH(CH₃)COOH thì sản phẩm thu được có tối đa bao nhiêu peptit có phản ứng màu biure?

A. 4.

B. 3.

C. 5

D. 6.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 29:

Axit malic là hợp chất hữu cơ tạp chức, có mạch cacbon không phân nhánh, là nguyên nhân chính gây nên vị chua của quả táo. Biết rằng 1 mol axit malic phản ứng được với tối đa 2 mol NaHCO₃. Công thức của axit malic là

A. HOOCCH(OH)CH₂COOH

B. CH₃OOCCH(OH)COOH

C. HOOCCH(CH₃)CH₂COOH.

D. HOOCCH(OH)CH(OH)CHO.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 30:

Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl format, anilin, fructozo. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về các chất trong dãy trên?

A. có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc.

B. có 1 chất làm mất màu nước brom

C. có 2 chất có tính lưỡng tính.

D. có 2 chất bị thủy phân trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Vinyl fomat và mantozơ là hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ Chọn A

Câu 31:

Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm phenylamoni clorua (C₆H₅NH₃Cl), alamin (CH₃CH(NH₂)COOH) và glyxin (H₂NCH₂COOH) tác dụng với 300ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ a mol/lít thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là

A. 1,5.

B. 1,0.

C. 0,5.

D. 2,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 32:

X là C₈H₁₂O₄ là este mạch hở thuần chức của etylen glicol. X không có khả năng tráng bạc. Số đồng phân (kể cả đồng phân hình học, nếu có) có thể có của X là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 33:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Quỳ tím chuyến thành màu xanh
Y	Nước brom	Kết tủa màu trắng
Z	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Kết tủa Ag trắng sáng
T	Cu(OH)₂	Dung dịch có màu xanh lam

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. natri stearat, anilin, saccarozơ, glucozơ

B. natri stearat, anilin, glucozơ, saccarozơ.

C. anilin, natri stearat, glucozơ, saccarozơ

D. anilin, natri stearat, saccarozơ, glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 34:

Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO₃ a M và Cu(NO₃)₂ a M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D. Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 31,2

B. 22,6

C. 34,4.

D. 38,8

Xem đáp án

Chọn đáp án A

$n_{M g} = 0, 15$ mol; $n_{Fe} = 0, 1$ mol. Ta thấy nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì:

$m_{E} = m_{MgO} + m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 0, 15 x 40 + 0, 1 \div 2 x 160 = 14$ gam < 18 gam.

⇒ A chứa Cu²⁺ dư ⇒ $m_{CuO} = 18 - 14 = 4$ gam $\Rightarrow n_{{Cu}^{2 +} dư} = n_{CuO} = 0, 05$ mol.

A chứa Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, $N {O_{3}}^{-}$ . Bảo toàn điện tích: $n_{{NO}_{3}^{-}} = 0, 6$ mol.

$\Rightarrow a + 2 a = 0, 6 \Rightarrow a = 0, 2$ mol ⇒ B gồm 0,2 mol Ag và (0,2 – 0,05 = 0,15) mol Cu.

⇒ m = 0,2 × 108 + 0,15 × 64 = 31,2 gam

Câu 35:

Nung 2,017 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được 0,937 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 200 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 36:

Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) tác dụng với NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan có khối lượng 13,32 gam. Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,54 gam Na₂CO₃; 14,52 gam CO₂ và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được hai chất hữu cơ X, Y (biết M_X < M_Y). Phân tử khối của Y là

A. 68

B. 88

C. 138

D. 110

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Đốt rắn khan cho 0,09 mol Na₂CO₃; 0,33 mol CO₂; 0,15 mol H₂O.

Bảo toàn nguyên tố natri: n_NaOH = 0,09 × 2 = 0,18 mol.

Bảo toàn khối lượng: $m_{H_{2} O} = 8, 28 + 018 x 40 - 13, 32 = 2, 16$ gam $\Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 12$ mol.

Bảo toàn nguyên tố cacbon: n_{C trong A} = 0,09 + 0,33 = 0,42 mol.

Bảo toàn nguyên tố hidro: n_{H trong A} = 0,15 × 2 + 0,12 × 2 – 0,18 = 0,36 mol.

$m_{A} = m_{C} + m_{H} + m_{O} \Rightarrow m_{O} = 2, 88$ gam ⇒ n_{O trong A} = 0,18 mol.

⇒ số C : H : O = 0,42 : 0,36 : 0,18 = 7 : 6 : 3 ⇒ CTPT ≡ CTĐGN của A là C₇H₆O₃.

$n_{A} = 0, 06$ mol ⇒ A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 3

⇒ A là HCOOC₆H₄OH ⇒ rắn khan gồm HCOONa và C₆H₄(ONa)₂.

$\Rightarrow$ X là HCOOH và Y là C₆H₄(OH)₂ ⇒ M_Y = 110

Câu 37:

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất NaOH, Cu, Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Al thì số chất phản ứng được với dung dịch X là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn đáp án D

+ Fe₃O₄ + H₂SO₄ dư

⇒ Dung dịch sau phran ứng có Fe³⁺, Fe³⁺, H⁺ và ${SO}_{4}^{2 -}$

⇒ Số chất phản ứng với dung dịch sau phản ứng gồm: NaOH, Cu, Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Al.

⇒ Chọn D

+ NaOH → phản ứng trung hòa và tạo 2 kết tủa.

+ Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

+ Mg(NO₃)₂ → Cung cấp anion ${NO}_{3}^{-} \Rightarrow {Fe}^{2 +} + H^{+} + {NO}_{3}^{-} \to$

+ BaCl₂ ⇒ Ba²⁺ + ${SO}_{4}^{2 -}$ → BaSO₄

+ 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

Câu 38:

Cho sơ đồ phản ứng:

X, Y, Z, T lần lượt là

A. (NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃

B. (NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃

C. (NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃

D. (NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃

Xem đáp án

Chọn đáp án B

NH₃ + CO₂ điều kiện như vậy thì đó là phản ứng tạo ra URE.

⇒ X là (NH₂)₂CO ⇒ Loại A và C

(NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃ → Y là (NH₄)₂CO₃ ⇒ Chọn B

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + ₂NH₃ + 2H₂O

Câu 39:

Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy hoàn toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 6,08

B. 6,00

C. 6,90

D. 7,00

Xem đáp án

Chọn đáp án A

s Quy M về C₂H₃NO, CH₂, H₂O ⇒ $n_{H_{2} O} = n_{M} = 0, 03$ mol.

Bảo toàn nguyên tố nitơ: $n_{c_{2} H_{3} NO} = 2 n_{N_{2}} = 2 x 0, 0375 = 0, 075$ mol.

Đặt $n_{{CH}_{2}} =$ x mol $\Rightarrow Q$ gồm 0,075 mol C₂H₄NO₂Na và x mol CH₂.

⇒ đốt cho $n_{{CO}_{2}} = (0, 1125 + x)$ mol và $n_{H_{2} O} = (0, 15 + x)$ mol.

⇒ m_{bình tăng} = $m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} \Leftrightarrow$ 44x(0,1125+x)+ 18x(0,15+x)=13,23 gam

$\Rightarrow x = 0, 09$ mol $\Rightarrow m = 0, 075 x 57 + 0, 09 x 14 + 0, 03 x 18 = 6, 075$ gam.

s Cách khác: Quy M về đipeptit: $2 M_{n} + (n - 2) H_{2} O \to {nM}_{2}$ (dạng C_2mH_4mN₂O₃

$n_{Mn} = 0, 03$ mol; $n_{M_{2}} = n_{N_{2}}$ =0,0375 mol $\Rightarrow n_{H_{2} O thêm} = 0, 0375 - 0, 03 = 0, 0075$ mol.

C_2mH_4mN₂O₃ + 2NaOH → 2C_mH_2mNO₂Na + H₂O ||⇒ $n_{C_{m} H_{2 m} {NO}_{2} Na} = 0, 075$ mol.

Câu 40:

Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO₃ 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 13,6%.

B. 11,8%.

C. 10,6%.

D. 20,2%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giả sử KOH tác dụng với X thì KOH hết $\Rightarrow n_{{KNO}_{3}} = n_{KOH} = 0, 5$ mol.

$\Rightarrow m_{{KNO}_{3}} = 0, 5 x 101 = 50, 5 gam$ gam > 41,05 gam ⇒ vô lí ⇒ KOH dư.

Đặt $n_{KOH dư} =$ x mol; $n_{{KNO}_{3}} =$ y mol

Phản ứng:

Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,45 mol

Đặt $n_{Fe} = a$ mol; $n_{Cu} =$ b mol $\Rightarrow m_{A} = 56 a + 64 b = 11, 6$ gam.

Do KOH dư ⇒ kết tủa hết ion kim loại ⇒ nung T thì rắn gồm Fe₂O₃ và CuO.

⇒ m_rắn = 41,05 = 0,5a × 160 + 80b. Giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol.

Quy hỗn hợp B về N và O. Bảo toàn nguyên tố nitơ có n_{N spk} = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol.

$\Rightarrow$ dung dịch chứa ion Fe²⁺, Fe³⁺ và H⁺ hết.!

Bảo toàn nguyên tố hidro có $n_{H_{2} O} = 0, 7 \div 2 = 0, 35$ mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố oxi có n_{O sk} = 0,7 × 3 – 0,45 × 3 – 0,35 = 0,4 mol.

⇒ BTKL m_{dung dịch sau phản ứng} = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2 gam.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan