Chọn đáp án D

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là Hg và W.

Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và cao nhất là Li và Os.

Kim loại độ cứng thấp nhất và cao nhất là Cs và Cr.

⇒ chọn D

Chọn đáp án D

Trong công nghiệp người ta thường dùng glucozơ để tráng gương và ruột phích nước

vì glucozơ dễ tìm, dễ bảo quản, dễ điều chế, giá thành ra và không độc (anđehit độc) ⇒ chọn D.

Chọn đáp án C

Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

n_H2 = n_Mg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B

Chọn đáp án D

D sai do H₂NCH₂COONH₃CH₃ là muối của Gly và CH₃NH₂ ⇒ chọn D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án A

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^– → H₂O

||⇒ n_OH^– = n_H⁺ = 25 × 3,65% ÷ 36,5 = 0,025 mol.

⇒ M_X = 0,575 ÷ 0,025 = 23 ⇒ X là Natri (Na).

Chọn đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y. ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x. Bảo toàn electron: x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol. ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g)

Chọn đáp án B

A. Sai vì criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

B. Đúng vì trong ăn mòn điện hóa, cực âm là anot, nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

C. Sai vì kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

D. Sai vì trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, caotot xảy ra quá trình khử nước.

⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

d_Y/X = 0,7 ⇒ M_Y = 0,7.M_X ⇒ M_Y < M_X ⇒ X tách nước tạo anken.

X là ancol no, đơn chức, mạch hở ⇒ có dạng C_nH_2n+2O ⇒ Y là C_nH_2n.

► 14n ÷ (14n + 18) = 0,7 ⇒ n = 3 ⇒ X là C₃H₇OH ⇒ chọn B

Chọn đáp án C

Lipit không chứa N ⇒ loại A, B và D ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

2 chất trong hỗn hợp đều có cùng CTPT là C₃H₆O₂.

||⇒ n_NaOH = n_{hỗn hợp} = 22,2 ÷ 74 = 0,3 mol

► V_NaOH = 0,3 ÷ 1 = 0,3 lít = 300 ml ⇒ chọn B

Chọn đáp án A

● Cu_dư + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ⇒ X chỉ chứa Cu(NO₃)₂.

● Fe_dư + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu ⇒ Y chỉ chứa Fe(NO₃)₂ ⇒ chọn A.

Chọn đáp án C

A. [-CH₂-CH(Cl)-]n + nCl₂  [-CH₂-C(Cl)₂-]_n + nHCl ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime.

B. Cao su thiên nhiên là polime của isopren [-CH₂-C(CH₃)=CH-CH₂-]_n.

[-CH₂-C(CH₃)=CH-CH₂-]_n + HCl  [-CH₂-C(CH₃)(Cl)-CH₂-CH₂-]_n ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime.

C. Amilozơ là polisaccarit, gồm các gốc α-glucozơ nối với nhau bởi liên kết α-1,4-glicozit → chuỗi không phân nhánh.

(C₆H₁₀O₅)_n (amilozơ) + nH₂O  nC₆H₁₂O₆ (glucozơ) ⇒ phản ứng phân cắt mạch polime ⇒ chọn C.

D. [-CH₂-CH(OOCCH₃)-]_n + nH₂O  [-CH₂-CH(OH)-]_n + nCH₃COOH ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime.

Chọn đáp án B

● Độ linh động của H tăng dần: Ancol < Phenol < Axit cacboxylic.

● Đối với các chất cùng loại chức, gốc đẩy electron càng mạnh càng làm giảm độ linh động của H và ngược lại.

⇒ Metyl (CH₃–) đẩy electron mạnh hơn H- ⇒ độ linh động H của CH₃COOH < HCOOH.

► Độ linh động của nguyên tử H: C₂H₅OH < C₆H₅OH < CH₃COOH < HCOOH ⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu.

► Áp dụng: Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺ ||⇒ tính khử: Fe > Cu; tính oxi hóa: Cu²⁺ > Fe²⁺ ⇒ chọn D

Chọn đáp án A

X là amin đơn chức ⇒ n_X = 2n_N2 = 0,25 mol; n_CO2 = 0,75 mol; n_H2O = 1,125 mol.

số C = 0,75 ÷ 0,25 = 3; số H = 2 × 1,125 ÷ 0,25 = 9 ⇒ X là C₃H₉N ⇒ chọn A

Chọn đáp án A

● FeCl₃ + 3CH₃NH₂ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CH₃NH₃Cl.

● CuSO₄ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (CH₃NH₃)₂SO₄.

Cu(OH)₂ + 4CH₃NH₂ → [Cu(CH₃NH₂)₄](OH)₂ (phức tan).

● Zn(NO₃)₂ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + CH₃NH₃NO₃.

Zn(OH)₂ + 4CH₃NH₂ → [Zn(CH₃NH₂)₄](OH)₂ (phức tan).

● CH₃COOH + CH₃NH₂ → CH₃COOH₃NCH₃.

⇒ chỉ có FeCl₃ thu được kết tủa ⇒ chọn A.

Chú ý: CH₃NH₂ có cơ chế tạo phức tương tự NH₃.

Chọn đáp án C

Glucozơ chứa nhóm chức -CHO nên làm mất màu dung dịch Br₂.

Fructozơ chứa nhóm chức xeton nên không có hiện tượng ⇒ phân biệt được ⇒ chọn C

Chọn đáp án C

Các đồng phân cấu tạo anđehit ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O là:

CH₃CH₂CH₂CH₂CHO, CH₃CH(CH₃)CH₂CHO, CH₃CH₂CH(CH₃)CHO, CH₃C(CH₃)₂CHO.

⇒ tổng cộng có 4 đồng phân anđehit ⇒ chọn C

Chọn đáp án A

A. Thỏa vì không sinh ra thêm tạp chất.

B và D. Không thỏa vì vẫn còn lẫn tạp chất Cu.

C. Không thỏa vì không lọc được tạp chất nào.

⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

C₂H₄O₂ gồm các đồng phân đơn chức, mạch hở là:

– HCOOCH₃: tác dụng được với NaOH.

– CH₃COOH: tác dụng được với cả 3 chất.

⇒ tổng cộng có 4 phản ứng xảy ra ⇒ chọn B.

Chú ý: "đơn chức" ⇒ loại đồng phân HO-CH₂-CHO

Chọn đáp án A

Đặt n_N2 = x; n_H2 = y || n_Y = x + y = 0,12 mol; m_Y = 28x + 2y = 0,76(g).

||⇒ giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,1 mol. Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 2n_H2 + 8n_NH4⁺.

⇒ n_NH4⁺ = (2 × 0,3 - 10 × 0,02 - 2 × 0,1) ÷ 8 = 0,025 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

n_KNO3 = 0,025 + 0,02 × 2 = 0,065 mol. Do thu được H₂ ⇒ X không chứa NO₃^–.

||⇒ X gồm các ion Mg²⁺, K⁺, NH₄⁺ và Cl^–. Bảo toàn điện tích: n_Cl^– = 0,69 mol.

► m = 0,3 × 24 + 0,065 × 39 + 0,025 × 18 + 0,69 × 35,5 = 34,68(g) ⇒ chọn A

Chọn đáp án D

(1) Br_{2 (khí)} + O_{2 (khí}) → không phản ứng.

(2) H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl.

(3) H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃.

(4) CuS + HCl → không phản ứng.

(5) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓.

(6) 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

(7) Hg + S → HgS↓.

(8) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

⇒ chỉ có (1) và (4) không thỏa ⇒ chọn D.

Chọn đáp án C

● KHCO₃ + BaCl₂ → không phản ứng.

(Chú ý: KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^–; HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2–

⇒ CO₃^2– sinh ra rất ít không đủ để tạo ↓ BaCO₃ ⇒ không phản ứng).

● Ba(NO₃)₂ + BaCl₂ → không phản ứng.

● SO₃ + H₂O → H₂SO₄ || H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

● KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + KCl.

(Chú ý: KHSO₄ điện li hoàn toàn ra SO₄^2–: KHSO₄ → K⁺ + H⁺ + SO₄^2–).

● K₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2KCl.

● K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl.

● 2K₃PO₄ + 3BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

⇒ chỉ có KHCO₃ và Ba(NO₃)₂ không thỏa ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

Fe₃O₄ + H₂SO_{4 dư} → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ⇒ X gồm FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO_{4 dư}.

● Cu: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄.

● NaOH:

– FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

– Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

– H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.

● Br₂: 6FeSO₄ + 3Br₂ → 2FeBr₃ + 2Fe₂(SO₄)₃.

● AgNO₃: 3FeSO₄ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3Ag↓.

● KMnSO₄: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

● MgSO₄: không phản ứng.

● Al:

– 2Al + 3Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6FeSO₄.

– 2Al + 6H₂SO₄ → 2Al₂(SO₄)₃ + 6H₂↑.

– 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe↓.

● H₂S: Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + H₂SO₄ + S↓.

⇒ chỉ có MgSO₄ không phản ứng ⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

(1) 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

(2) CaOCl₂ + 2HCl_đặc → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O.

(3) CO₂ + Ba(OH)_{2 dư} → BaCO₃↓ + H₂O.

(4) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

(5) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

(6) Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂↓.

⇒ (1), (2) và (5) sinh ra khí ⇒ chọn D

Chọn đáp án C

● C₆H₅CH₃ + Cl₂  C₆H₅CH₂Cl (X) + HCl.

● C₆H₅CH₂Cl (X) + NaOH  C₆H₅CH₂OH (Y) + NaCl.

● C₆H₅CH₂OH (Y) + CuO C₆H₅CHO (Z) + Cu↓ + H₂O.

● C₆H₅CHO (Z) + 2AgNO₃ + 3NH₃ C₆H₅COONH₄ (T) + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃.

⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(1) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(2) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

(3) Do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu²⁺ trước: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(4) FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ ⇒ Không xảy ra sự ăn mòn kim loại.

(5) Thép là hợp kim Fe-C và một số nguyên tố khác. Không khí ẩm là dung dịch chất điện li.

⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa. Khi đó:

Cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e || Cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

⇒ (1), (3) và (5) xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

► Xét phần 1: Y + NaOH → H₂. Mặt khác, phản ứng xảy ra hoàn toàn ⇒ Al dư.

n_{Al dư} = 0,15 ÷ 1,5 = 0,1 mol. Phần không tan T là Fe ⇒ n_Fe = n_H2 = 0,45 mol.

Lần lượt bảo toàn nguyên tố Oxi và Fe ⇒ n_Al2O3 = 0,2 mol.

● GIẢ SỬ phần 1 tác dụng với HCl thì n_H2 = 0,1 × 1,5 + 0,45 = 0,6 mol.

||⇒ phần 2 gấp 1,2 ÷ 0,6 = 2 lần phần 1 ⇒ lượng ban đầu gấp 3 lần phần 1.

► m = 3 × (0,1 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56) = 144,9(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

► Xét tại t(s):  

⇒ n_O2 = 0,035 mol ⇒ n_e = 0,14 mol.

► Xét tại 2t(s):  

⇒ n_e = 0,14 × 2 = 0,28 mol; n_O2 = 0,035 × 2 = 0,07 mol < 0,1245 mol.

⇒ khí còn chứa H₂ ⇒ M²⁺ ở catot bị điện phân hết ⇒ n_H2 = 0,0545 mol.

||⇒ n_MSO4 = n_M²⁺ = (0,28 - 0,0545 × 2) ÷ 2 = 0,0855 mol

⇒ M_MSO4 = 13,68 ÷ 0,0855 = 160 ⇒ M_M = 64 ⇒ M là Đồng (Cu).

► y = 0,14 ÷ 2 × 64 = 4,48(g) ⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,175 mol ⇒ m_Al(NO3)3 = 37,275(g) ⇒ không sinh muối amoni.

Bảo toàn electron: n_NO = n_Al = 0,175 mol ⇒ V = 3,92 lít ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Nhìn 4 đáp án ⇒ E là este 2 chức. n_NaCl = n_{NaOH dư} = n_HCl = 0,03 mol

⇒ n_{NaOH phản ứng} = 0,15 - 0,03 = 0,12 mol ⇒ n_E = n_R(COONa)2 = 0,12 ÷ 2 = 0,06 mol.

► Muối khan gồm R(COONa)₂ và NaCl ⇒ M_R(COONa)2 = 162 ⇒ R = 28 (-C₂H₄-).

∑n_ancol = 0,12 mol ⇒ M_{tb ancol} = 4,68 ÷ 0,12 = 39 ⇒ 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH.

► E là C₂H₄(COOCH₃)(COOC₂H₅) và m = 0,06 × 160 = 9,6(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

Y nặng hơn không khí ⇒ M_Y > 29. Mặt khác, Y làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Y là amin.

Z làm mất màu nước brom ⇒ Z chứa gốc axit không no ||⇒ X là CH₂=CHCOOH₃NCH₃.

n_CH2=CHCOONa = n_X = 0,15 mol ⇒ m = 0,15 × 94 = 14,1(g) ⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

Y + 0,05 mol HCl → bắt đầu có ↓ ⇒ Y gồm NaOH và NaAlO₂.

⇒ n_NaOH = n_HCl = 0,05 mol. ► Quy X về Na, Al và O. Đặt n_Al = x; n_O = y.

⇒ n_NaAlO2 = x ⇒ n_Na/X = (x + 0,05) mol. Bảo toàn electron:

(x + 0,05) + 3x = 2y + 2 × 0,125 || m_X = 23.(x + 0,05) + 27x + 16y = 20,05(g).

► Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,4 mol. "Thêm tiếp" 0,31 mol HCl thì:

1 < n_H⁺ ÷ n_AlO2^– = 0,31 ÷ 0,25 = 1,24 < 3 ⇒ n_H⁺ = 4n_AlO2^– - 3n_Al(OH)3

⇒ n_Al(OH)3 = (4 × 0,25 - 0,31) ÷ 3 = 0,23 mol ⇒ m = 17,94(g) ⇒ chọn A.

Chọn đáp án C

n_C6H14 = n_C6H6 = a ÷ 164 mol; n_CO2 = 1,25a ÷ 16,4 mol; n_H2O = 1,05a ÷ 16,4 mol.

Đốt X cho (3a ÷ 41) mol CO₂ và (5a ÷ 82) mol H₂O.

► Đốt Y cho (a ÷ 328) mol CO₂ và (a ÷ 328) mol H₂O ⇒ Y có dạng C_nH_2n ⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

M_X = 13,5 × 2 = 27 ⇒ n_X = 3,24 ÷ 27 = 0,12 mol

n_CO2 = 0,21 mol ⇒ C_tb = 0,21 ÷ 0,12 = 1,75 ⇒ A chứa 2C và B chứa 1C.

Đặt n_A = x; n_B = y || n_X = x + y = 0,12 mol; n_CO2 = 2x + y = 0,21 mol

||⇒ giải hệ có:x = 0,09 mol; y = 0,03 mol. Mặt khác:

M_X = 27 và M_A < M_B ⇒ M_A < 27 ⇒ A là C₂H₂.

||⇒ M_B = (3,24 - 0,09 × 26) ÷ 0,03 = 30 ⇒ B là HCHO.

► m = 18 × (0,09 + 0,03) = 2,16(g) ⇒ chọn D

Chọn đáp án A

Quy X về C₂H₃NO, CH₂ và H₂O. Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n_C2H3NO = 2n_N2 = 0,22 mol.

► Muối gồm 0,22 mol C₂H₄NO₂Na và x mol CH₂. Đốt cho (x + 0,33) mol CO₂ và (x + 0,44) mol H₂O.

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 44 × (x + 0,33) + 18 × (x + 0,44) = 28,02(g) ⇒ x = 0,09 mol.

⇒ n_Ala = n_CH2 = 0,09 mol ⇒ n_Gly = 0,22 – 0,09 = 0,13 mol.

● n_NaOH = n_C2H3NO = 0,22 mol. Bảo toàn khối lượng: m_X + m_NaOH = m_muối + m_H2O.

⇒ m + 0,22 × 40 = m + 7,9 + m_H2O ⇒ m_H2O = 0,9(g) ⇒ n_H2O = 0,05 mol. Đặt n_A = a mol; n_B = b mol.

n_C2H3NO = 4a + 5b = 0,22 mol; n_H2O = a + b = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,03 mol; b = 0,02 mol.

Đặt số gốc Ala trong A và B là m và n (1 ≤ m ≤ 3; 1 ≤ n ≤ 4) ⇒ 0,03m + 0,02n = 0,09.

Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = 1 và n = 3 ⇒ B là Gly₂Ala₃.

► %m_A = 0,02 × 345 ÷ (0,22 × 57 + 0,09 × 14 + 0,05 × 18) × 100% = 46,94% ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Y chứa H₂ ⇒ Z không chứa NO₃^–. Lập sơ đồ phản ứng:

n_H2SO4 = n_SO4^2– = n_BaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; n_NH4⁺ = n_khí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol.

► Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + n_K⁺_/Z = 2n_SO4^2– ⇒ n_KNO3 = n_K⁺ = 0,605 × 2 - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai

● Đặt n_Mg²⁺ = x; n_Fe²⁺ = y ⇒ n_NaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; m_{kết tủa} = 58x + 90y = 42,9g.

||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) đúng.

► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai.

Bảo toàn khối lượng: m_H2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ n_H2O = 0,495 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2 = (0,605 × 2 - 0,025 × 4 - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_(NO,NO2) = ∑n_N/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol.

⇒ n_FeCO3 = n_CO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol ⇒ %m_FeCO3 = 0,04 × 116 ÷ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒ (c) sai.

► m_X = m_Mg + m_Fe + mO + mCO₃ ⇒ m_O = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g).

⇒ n_O = 0,24 mol ⇒ n_Fe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ chỉ có (e) đúng ⇒ chọn B.

► Nhận xét: Đề chuẩn hơn nên là Z không chứa ion Fe³⁺.

Chọn đáp án D

Lần lượt bảo toàn nguyên tố Natri và gốc OH: n_OH/ancol = n_NaOH = 2n_Na2CO3 = 0,26 mol.

► Lại có: -OH + Na → -ONa + ¹/₂ H₂↑ ||⇒ n_H2 = 0,13 mol. Bảo toàn khối lượng:

m_ancol = m_{bình tăng} + m_H2 = 8,1 + 0,13 × 2 = 8,36(g) || Lại có: 2 ancol no, có cùng số cacbon

⇒ 2 ancol gồm ancol đơn chức và ancol 2 chức ⇒ có dạng C_nH₂₊₂O và C_nH_2n+2O₂ (n ≥ 2).

Đặt n_CnH2+2O = x; n_CnH2n+2O2 = y ⇒ n_OH = x + 2y = 0,26 mol (1).

m_ancol = x.(14n + 2 + 16) + y.(14n + 2 + 32) = (x + y).(14n + 2) + 16.(x + 2y) = 8,36(g).

► Thế (1) vào ⇒ x + y = 4,2 ÷ (14n + 2). Mặt khác: 0,5.(x + 2y) < x + y < x + 2y

||⇒ 0,13 < 4,2 ÷ (14n + 2) < 0,26 ⇒ 1,01 < n < 2,16 ⇒ n = 2 ⇒ C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂.

⇒ x = 0,02 mol; y = 0,12 mol. Bảo toàn khối lượng: m_F = 19,28 + 0,26 × 40 - 8,36 = 21,32(g).

● Do X, Y, Z mạch hở ⇒ F gồm 2 muối của axit đơn chức ⇒ số mol mỗi muối là 0,13 mol.

► M_{tb muối} = 21,32 ÷ 0,26 = 82 ⇒ phải chứa HCOONa ⇒ M_{muối còn lại} = 96 (C₂H₅COONa).

||⇒ E gồm 0,01 mol HCOOC₂H₅; 0,01 mol CH₃COOC₂H₅; 0,12 mol (HCOO)(C₂H₅COO)C₂H₄.

Este có PTK nhỏ nhất là HCOOC₂H₅ ⇒ %m_HCOOC2H5 = 3,84% ⇒ chọn D.