40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi minh họa Hóa Hoc chuẩn cấu trúc Bộ giáo dục có đáp án (đề số 3)

Câu 1:

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất

A. Ca²⁺

B. Ag⁺

C. Cu²⁺

D. Zn²⁺

Xem đáp án

Chọn B.

Sự xuất hiện của các cặp điện hóa trong dãy điện hóa lần lượt là: Ca²⁺/Ca; Zn²⁺/Zn; Cu²⁺/Cu; Ag⁺/Ag.

Tính oxi hóa theo chiều từ trái sang phải tăng dần → Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu 2:

Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây

A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim

C. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim

D. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng

Xem đáp án

Chọn B.

Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và tính ánh kim

Câu 3:

Trong công nghiệp, để sản xuất axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách nào sau đây ?

A. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng apatit

B. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước

C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng

D. Cho dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit

Xem đáp án

Chọn B.

Để thu được axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rôi cho P₂O₅ tác dụng với nước:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 4:

Etyl fomat là một este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Công thức cấu tạo của etyl fomat là

A. HCOOCH₃

B. HCOOC₂H₅

C. HCOOCH=CH₂

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Chọn B.

Etyl fomat là este tạo bởi axit HCOOH và ancol C₂H₅OH → este: HCOOC₂H₅

Câu 5:

Sắt khi tác dụng với hóa chất nào sau đây, thu được sản phẩm là hợp chất sắt(III)

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Khí clo

D. Bột lưu huỳnh

Xem đáp án

Chọn C.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng

A. Phenol

B. Axit axetic

C. Anilin

D. Metylamin

Xem đáp án

Chọn D.

Metylamin CH₃NH₂ có tính bazo → quỳ tím chuyển xanh

Câu 7:

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A. nhôm có tính khử mạnh hơn sắt

B. trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bảo vệ

C. nhôm có tính khử yếu hơn sắt

D. trên bề mặt nhôm có lớp Al(OH)₃ bảo vệ

Xem đáp án

Chọn B.

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bảo vệ

Câu 8:

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ là

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu

D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

Xem đáp án

Chọn A.

2CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

(vàng) (da cam)

Nên khi nhỏ H₂SO₄vào dung dịch Na₂CrO₄ dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam

Câu 9:

Polime nào sau đây là tơ được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A. Policaproamit

B. Poli(butađien-stiren)

C. Poliacrilonitrin

D. Poli(etylen terephtalat)

Xem đáp án

Chọn C.

Poliacrilonitrin được tạo ra bằng phản ứng trùng ngưng acrilonitrin CH₂=CH-CN

Câu 10:

Trong quá trình luyện gang, người ta thường sử dụng chất nào sau đây để loại bỏ SiO₂ ra khỏi gang

A. CaCO₃

B. CO

C. Ca

D. CO₂

Xem đáp án

Chọn A.

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sau đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng chảy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên gang

Câu 11:

Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

A. Glucozơ

B. Saccarozơ

C. Fructozơ

D. Mantozơ

Xem đáp án

Chọn A.

Glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh vì nó dễ hấp thu và cung cấp nhiều năng lượng

Câu 12:

Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO^3- . Hoá chất không thể dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là:

A. HCl

B. Na₂CO₃

C. K₃PO₄

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Chọn A.

Khi cho HCl vào, mặc dù loại bỏ được ion HCO₃^- tuy nhiên lại có thêm ion Cl^-→ mẫu nước cứng ban đầu là nước cứng tạm thời trờ thành nước cững vĩnh cửu → không làm mềm được nước cứng

Câu 13:

Khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao thu được m gam Fe và 6,72 lít CO₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 16,8

B. 11,2

C. 5,60

D. 2,80

Xem đáp án

Chọn B.

Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe.

Ta có: n(CO₂) = 0,3 → n(Fe) = 0,2 → m = 11,2 (g)

Câu 14:

Cho một mẫu hợp kim Na-K-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 0,784 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml

B. 140ml

C. 200ml

D. 70ml

Xem đáp án

Chọn B.

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n(H₂) = 0,035 mol → n(OH^-) = 0,07 mol → n(H⁺) = 0,07 → V = 0,07 : 0,5 = 0,14 lít

Câu 15:

Cho các chất glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, glixerol và các phát biểu sau:

(a) Có 2 chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃, t⁰ .

(b) Có 2 chất có phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm.

(c) Có 3 chất mà dung dịch của nó có thể hòa tan được Cu(OH)₂.

(d) Cả 4 chất đều có nhóm -OH trong phân tử.

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Có 1 chất tác dụng dụng với AgNO₃/NH₃: glucozơ.

(b) Không có chất nào thủy phân trong môi trường kiềm.

Lưu ý. 2 chất thủy phân trong môi trường axit: saccarozơ, xenlulozơ.

(c) Có 3 chất mà dd của nó hòa tan được Cu(OH)₂: glucozơ, saccarozơ, glixerol.

(d) Cả 4 chất đều có nhóm -OH trong phân tử.

Số phát biểu đúng: 2

Câu 16:

Thủy phân hoàn toàn m gam saccarozơ trong môi trường axit, lấy toàn bộ sản phẩm hữu cơ tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng (dùng dư), thu được 34,56 gam Ag. Giá trị của m là

A. 27,36 gam

B. 54,72 gam

C. 47,88 gam

D. 41,04 gam

Xem đáp án

Chọn A.

C₁₂H₂₂O₁₁ → C₆H₁₂O₆ (Glucozo)+ C₆H₁₂O₆ (Fructozo)

Ta có: n(Ag) = 0,32 → 2n(Glu) + 2n(Fruc) = 0,32 → n(Glu) = n(Fruc) = 0,08 → n(Saccarozo) = 0,08

→ m = 27,36 g

Câu 17:

Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là

A. C₂H₇N và C₃H₉N

B. CH₅N và C₂H₇N

C. C₃H₉N và C₄H₁₁N

D. C₃H₇N và C₄H₉N

Xem đáp án

Chọn A.

BTKL: m(HCl) = 51,7 – 29,8 = 21,9 gam. → n(HCl) = 0,6 mol.

Vì amin đơn chức nên n(amin) = 0,6 → M(trung bình) = 29,8 : 0,6 = 49,67

Công thức C_xH_yN có: 12x + y + 14 = 49,67 → 12x + y = 35,67. nên 2 amin là C₂H₇N và C₃H₉N

Câu 18:

Nhận xét nào đưới đây về đặc điểm chung của chất hữu cơ là KHÔNG đúng

A. Liên kết hoá học chủ yếu trong các phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị

B. Các hợp chất hữu cơ thường khó bay hơi, bền với nhiệt và khó cháy

C. Phần lớn các hợp chất hữu cơ thường không tan trong nước, nhưng tan trong dung môi hữu cơ

D. Các phản ứng hoá học của hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm

Xem đáp án

Chọn B.

Các hợp chất hữu cơ kém bền với nhiệt, dễ cháy

Câu 19:

Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước

A. H₃PO₄

B. Ca(OH)₂

C.K₂CO₃

D. NH₄NO₃

Xem đáp án

Chọn A.

H₃PO₄ là 1 axit yếu → chất điện li yếu → điện li không hoàn toàn

Câu 20:

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây sản phẩm thu được không có N₂

A. Amin

B. Aminoaxit

C. Peptit

D. Gluxit

Xem đáp án

Chọn D.

Amin, Amino axit, Peptit trong thành phần đều chứa nguyên tố N

Gluxit ( cabonhidrat)chứa nguyên tố C, H, O

Đốt cháy hoàn toàn Gluxit sản phẩm thu được không có N₂

Câu 21:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂

(b) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch HCl.

(c) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃

(d) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Chọn D.

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là a và c

Câu 22:

Số α-aminoaxit có công thức phân tử C₄H₉O₂N là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Chọn C.

Các đồng phân: CH₃-CH₂-CH(NH₂)-COOH và CH₃-C(CH₃)(NH₂)-COOH

Câu 23:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X như sau

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây

Xem đáp án

Chọn A.

Nhận thấy Y là khí không tan trong nước (do được thu bằng phương pháp đẩy nước)

Chất rắn X là KMnO₄; khí Y là O₂

Câu 24:

Cho dãy các chất: triolein, saccarozơ, nilon-6,6, tơ lapsan, xenlulozơ và Gly-Ala-Val. Số chất trong dãy cho được phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Chọn B.

Các chất đó là:triolein, nilon-6,6; tơ lapsan; Gly-Ala-Val

Câu 25:

Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,15

B. 0,2

C. 0,1

D. 0,06

Xem đáp án

Câu 26:

Cho a gam hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có công thức phân tử C₂H₈O₃N₂ và C₄H₁₂O₄N₂ đều no mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm 2 chất hữu cơ đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm có tỉ khối so với H₂ bằng 19,7 và dung dịch Z có chứa b gam hỗn hợp 3 muối. Giá trị của b gần nhất với

A. 27,5

B. 19,5

C. 29,5

D. 25,5

Xem đáp án

Chọn C.

Ta có C₂H₈O₃N₂ là C₂H₅NH₃NO₃.

Cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH vừa đủ thu được 0,25 mol hỗn hợp khí gồm 2 chất hữu cơ đều xanh màu quỳ tím ấm của Mtb=39,4 mà trong đó có C₂H₅NH₂, do vậy khí còn lại phải là CH₃NH₂.

Giải được số mol CH₃NH₂và C₂H₅NH₂ lần lượt là 0,1 và 0,15 mol.

Dung dịch Z chứa hỗn hợp 3 muối nên C₄H₁₂O₄N₂ phải là HCOOH₃NCH₂COOH₃NCH₃.

Vậy thu được hỗn hợp 3 muối gồm NaNO₃ 0,15 mol, HCOONa 0,1 mol và H₂NCH₂COONa 0,1 mol.

→ b=29,25 gam

Câu 27:

Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất):

1. $X + 2 NaOH \overset{t^{o}}{\to}$ $X_{1} + X_{2} + 2 H_{2} O$

2. ${mX}_{2} + {mX}_{5} \overset{xt, t^{o}}{\to}$ Tơ nilon-6,6 + 2mH₂O

3. $X_{1} + H_{2} {SO}_{4} \to$ $X_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4}$

4. $X_{3} + X_{4} \overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ $X_{6} + 2 H_{2} O$

5. ${nX}_{3} + {nX}_{4} \overset{xt, t^{o}}{\to}$ Tơ lapsan + 2nH₂O

6. $X_{5} + X_{4} \overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ $X_{7} + H_{2} O$

Nhận định sai là:

A. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X₆ và X₇ là 22

B. Chất X có tính lưỡng tính

C. Tổng số liên kết pi trong phân tử X₆ bằng 6

D. Trong phân tử X₇ chứa nhóm hiđroxyl (-OH)

Xem đáp án

Chọn C.

Để sinh ra nilon-6,6 thì 2 chất X₂, X₅ phải NH₂-(CH₂)₆-NH₂ và HOOC-(CH₂)₄-COOH.

Mà X₂ được tạo ra từ phản ứng 1 vậy X₂ không thể là axit → X₂ là NH₂-(CH₂)₆-NH₂.

→ X₅ là HOOC-(CH₂)₄-COOH.

X₁ phản ứng với H₂SO₄ cho X₃ vậy X₁ là muối natri còn X₃ là axit tương ứng.

X₃ + X₄ cho tơ lapsan vậy X₃ và X₄ phải là HOOC-C₆H₄-COOH và HO-CH₂-CH₂-OH.

→ X₃ là HOOC-C₆H₄-COOH → X₄ là HO-CH₂-CH₂-OH.

→ X₁ là NaOOC-C₆H₄-COONa

→ X có thể là HOOC-C₆H₄-COO-NH₃(CH₂)₆-NH₂ (X lưỡng tính)

X₆ là sản phẩm thu được khi X₃ + X₄ cho 2 H₂O. vậy X₆ là hợp chất vòng.

Vậy tổng pi trong X là 5.

→ X₇ HOOC-(CH₂)₄-COOCH₂-CH₂-OH. (có chứa -OH)

Tổng số H trong X₆, X₇ là 8 + 14 = 22

Câu 28:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(b) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng.

(c) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư.

(d) Cho Na vào dung dịch MgSO₄.

(e) Đốt FeS₂ trong không khí.

(f). Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ

Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Chọn A.

Các thí nghiệm:

(a): Mg + 2Fe³⁺_dư → Mg²⁺ + 2Fe²⁺.

(b): H₂ + MgO → (không tác dụng)

(c): Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

(d): Na + H₂O → NaOH + ½ H₂.

Sau đó: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂+ Na₂SO₄.

(e): FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

(f): Cu²⁺ + 2^e → Cu

Câu 29:

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhôm và crom đều phản ứng với clo theo cùng tỉ lệ mol.

(b) Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

(c) Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

(d) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ giảm dần.

(e) Trong công nghiệp, gang chủ yếu được sản xuất từ quặng manhetit.

(f) Hợp chất crom (VI) như CrO₃, K₂Cr₂O₇ có tính khử rất mạnh.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn C.

Các phát biểu đúng là a, c.

b sai do Be không tác dụng với H₂O, Mg không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

d sai theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật.

e sai do quặng manhetit hiếm trong tự nhiên hơn nên không phải nguyên liệu dùng trong công nghiệp

f sai do CrO₃, K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa rất mạnh.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm axetilen (0,15 mol), vinylaxetilen (0,1 mol), etilen (0,1 mol) và hiđro (0,4 mol). Nung X với xúc tác niken một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối đối với hiđro bằng 12,7. Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br₂. Giá trị của a là

A. 0,45

B. 0,25

C. 0,65

D. 0,35

Xem đáp án

Chọn A.

n(X) = 0,15 + 0,1 + 0,1 + 0,4 = 0,75 mol;

n(π trong X) = 0,15.2 + 0,1.3 + 0,1 = 0,7 mol.

m(X) = 0,15.26 + 0,1.52 + 0,1.28 + 0,4.2 = 12,7 gam.

BTKL: m(X) = m(Y) → n(Y) = 12,7 : (12,7.2) = 0,5.

=> n(H₂ phản ứng) = n(X) – n(Y) = 0,25 mol = n(π phản ứng)

→ n(π dư) = n(Br₂) = 0,7 – 0,25 = 0,45 mol.

Câu 31:

Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6a mol khí H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau

Với trị số của x = 0,64 và y = 0,72. Đem cô cạn X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 77,44 gam

B. 72,80 gam

C. 38,72 gam

D. 50,08 gam

Xem đáp án

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Amino axit là những hợp chất có cấu tạo ion lưỡng cực.

(b) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm hồng phenolphtalein.

(c) Hiđro hóa hoàn toàn triolein thu được tristearin.

(d) Tinh bột là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh.

(e) Cho glyxylalanin vào Cu(OH)₂ thấy tạo phức màu tím đặc trưng.

(f) Xenlulozơ có công thức là [C₆H₇O₂(OH)₃]n.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Chọn A.

Các phát biểu đúng a, c, d, e.

Phát biểu khác sai vì:

(b) anilin không làm hồng phenolphtalein.

(e) Vì glyxylalanin là đipeptit vào Cu(OH)₂ không tạo phức màu tím đặc trưng

Câu 33:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO₃)₂ và 0,18 mol NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khi dung dịch giảm 21,75 gam thì dừng điện phân. Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam rắn không tan. Giá trị m là:

A. 18,88 gam

B. 19,33 gam

C. 19,60 gam

D. 18,66 gam

Xem đáp án

Câu 34:

X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng kế tiếp; Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC, đồng thời Y và Z là đồng phân của nhau (M_X < M_Y < M_T). Đốt cháy 11,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 7,168 lít O₂ (đktc). Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được 2,8 gam hỗn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Số mol của X trong E là

A. 0,06

B. 0,04

C. 0,05

D. 0,03

Xem đáp án

Câu 35:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H₂ và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau.

+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO₂.

+ Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol khí CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 30,68 gam

B. 20,92 gam

C. 25,88 gam

D. 28,28 gam

Xem đáp án

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 – 70⁰C.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất

Xem đáp án

Chọn C.

Xét lần lượt từng mệnh đề:

1. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.

=> Sai. H₂SO₄ đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm và làm tăng hiệu suất của phản ứng.
2. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.
=> Sai. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tạo hiện tượng tách lớp rõ ràng hơn.
3. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.
=> Đúng. Vì đây là phản ứng thuận nghịch.

4. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

=> Sai. Chất lỏng trong ống nghiệm trở nên tách lớp.

Câu 37:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al₄C₃ và CaC₂ vào nước dư thu được dung dịch Y; a gam kết tủa Z và hỗn hợp khí T. Lọc bỏ kết tủa. Đốt cháy hoàn toàn khí T rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Y thu được thêm a gam kết tủa nữa. Trong hỗn hợp X, tỉ lệ mol giữa Al₄C₃ và CaC₂ được trộn là

A. 1 : 1

B. 1 : 3

C. 2 : 1

D. 1 : 2

Xem đáp án

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm ba este đều no, mạch hở và có tỉ lệ mol là 7 : 5 : 3, trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đun 34,4 gam X với 260 gam dung dịch NaOH 8% vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm các ancol và 37,6 gam hỗn hợp Z gồm các muối của các axit đơn chức. Hóa hơi hoàn toàn Y thì thể tích hơi chiếm 6,72 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong Z là:

A. 50,6%

B. 57,9%

C. 54,3%

D. 65,1%

Xem đáp án

Câu 39:

Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl và O thu được (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm các muối và oxit (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hết Y trong dung dịch HCl, đun nóng thu được dung dịch Z chỉ chứa 2 muối. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z thu được 73,23 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HNO₃ 31,5% thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất; đktc). Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ có trong dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 5%

B. 7%

C. 8%

D. 9%

Xem đáp án

Chọn A.

Có m(hh khí) = 6,11; n(hh khí) = 0,13

=> n(Cl₂) = 0,05; n(O₂) = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n(HCl) = 2.n(H₂O) = 2.n(O^2-) = 0,32 mol

- BTNT (Cl):

n(Cl^- trong Z) = n(AgCl) = n(HCl) + n(Cl^-) = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m(AgCl) = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m(kết tủa) = m(AgCl) + m(Ag) → m(Ag) = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n(Ag) = 0,12 mol.

=> n(Fe²⁺) = 0,12.

BTĐT trong Z: 2.0,12 + 2.n(Cu) = 0,42 => n(Cu) = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n(NO) = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ:

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

Vì HNO₃ dùng hết, n(HNO₃) = 4n(NO) = 0,6 mol → m(HNO₃) = 37,8 → m(dd HNO₃) = 120 gam.

→ BTKL: m(dd T) = m(X) + m(HNO₃) – m(NO) = 127,98 gam.

C%(Fe(NO₃)₃ trong T) = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Câu 40:

Cho X là peptit được tạo thành từ các α-amino axit no, mạch hở, có chứa 1 nhóm -COOH, 1 nhóm –NH₂ trong phân tử, Y và Z là 2 axit thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic, T là este tạo bởi Y, Z và etylen glicol. Đốt cháy hoàn toàn 11,76 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T (nX = nT) cần dùng 0,535 mol O₂ thu đc 6,48 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 11,76 gam hỗn hợp E trong 160ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần rắn đem nung với vôi tôi xút (dư) thì được hỗn hợp khí F có tỉ khối hơi so với He là 8,375. Số liên kết peptit trong X là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Chọn B.

Đồng đẳng hóa quy hỗn hợp E về C₂H₃NO, CH₂, H₂O, C₂H₃COOH và C₂H₆O₂

Để ý rằng số mol X = số mol T. Khi đồng đẳng hóa E thì X tách H₂O và este bổ sung 2H₂O

Số mol H₂O trong E = - số mol C₂H₆O₂

Trong E gồm x mol C₂H₃NO, y mol CH₂, z mol H₂O, t mol C₂H₃COOH và –zmol C₂H₆O₂

Khối lượng E = 57x + 14y +18z + 72t – 62z = 11,76

Số mol H₂O = 1,5x + y +z +2t – 3z = 0,36

Bảo toàn KL có khối lượng CO₂ + N₂ = 22,4 (2x + y + 3t – 2z).44 + 14x = 22,4

Phản ứng với NaOH xó x + t = 0,16

Giải hệ ta được x = 0,06, y = 0,05, z = -0,01 và t = 0,1mol

Số mol peptit = 0,01mol và số mắt xích trong peptit = 6

Số liên kết peptit trong X = 5.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi minh họa Hóa Hoc chuẩn cấu trúc Bộ giáo dục có đáp án

Tổng hợp đề thi minh họa Hóa Hoc chuẩn cấu trúc Bộ giáo dục có đáp án (đề số 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan