40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là

A. Pb.

B. W.

C. Cr.

D. Hg.

Xem đáp án

Đáp án D.
Thủy ngân (Hg) là chất lỏng ở điều kiện thường, được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác.

Câu 2:

Kim loại nào được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Na.

B. Ca.

C. Cs.

D. K.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 3:

Khí đinito oxit còn gọi là khí gây cười, bóng cười. Nếu lạm dụng quá mức khí này thì dẫn tới trầm cảm và có thể gây tử vong. Công thức hóa học của đinitơ oxit là

A.

N_{2} O_{4}

.

B.

N_{2} O

.

C.

{NO}_{2}

.

D.

N_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 4:

Tên gọi của chất béo có công thức

{(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}

là

A. tristearin.

B. triolein.

C. trilinolein.

D. tripanmitin.

Xem đáp án

Đáp án B.

Một số chất béo thường gặp:

- Tripanmitin: ${(C_{15} H_{31} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Tristearin: ${(C_{17} H_{35} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Triolein: ${(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Triliolein: ${(C_{17} H_{31} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

Câu 5:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch

A.

{CaCO}_{3}

.

B.

Ca {(OH)}_{2}

.

C.

{Na}_{2} {CO}_{3}

.

D.

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án D.

$Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ có tính lưỡng tính nên vừa phản ứng với dung dịch vừa phản ứng với dung dịch HCl.

PTHH:

$Ca {({HCO}_{3})}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} + {CaCO}_{3} + 2 H_{2} O Ca {({HCO}_{3})}_{2} + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ . .

Các chất vô cơ vừa tác dụng với dung dịch bazơ vừa tác dụng với axit:

- Một số kim loại: Al, Zn, Cr (lưu ý những kim loại này mặc dù vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với dung dịch ba zơ nhưng không phải là chất lưỡng tính).

- Oxit lưỡng tính: ${Al}_{2} O_{3}, {Cr}_{2} O_{3}, ZnO$

- Các hiđroxit lưỡng tính: $Cr {(OH)}_{3}, Al {(OH)}_{3}, Zn {(OH)}_{2}, Pb {(OH)}_{2}, Sn {(OH)}_{2}$ .

- Một số muối chứa các ion lưỡng tính: ${HCO}_{3}^{-}, {HSO}_{3}^{-}, {HPO}_{4}^{2 -}, H_{2} {PO}_{4}^{-}, {HS}^{-}$ .

- Một số muối: ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}, {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ .

Câu 6:

Amino axit nào sau đây có 2 nguyên tử nitơ?

A. Alanin.

B. Axit glutamic.

C. Lysin.

D. Valin.

Xem đáp án

Đáp án C.

CTHH của lysin: $H_{2} N - {({CH}_{2})}_{4} CH ({NH}_{2}) - COOH$ .

Câu 7:

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để

A. tổng hợp amoniac.

B. tổng hợp phân đạm.

C. sản xuất axit nitric.

D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Đốt cháy sắt trong khí clo dư thu được muối nào sau đây?

A.

{FeCl}_{2}

.

B.

{FeCl}_{3}

.

C. Cả A và B đều đúng.

D. Cả A và B đều sai.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 9:

Mô tả nào dưới đây không đúng với glucozơ?

A. Chất rắn, màu trắng, tan trong nước, có vị ngọt.

B. Có mặt trong hầu hết các bộ phận của cây và trong quả chín.

C. Còn có tên là đường nho.

D. Có trong máu người

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 10:

Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ axetat.

B. Tơ nilon-6,6.

C. Tơ capron.

D. Tơ tằm.

Xem đáp án

Đáp án A.
Phân loại polime:
- Polime thiên nhiên: xenlulozơ, tinh bột, tơ tằm, len...
- Polime tổng hợp: polietilen, poli(vinyl clorua), tơ nitron, nilon-6,6, nilon-6, nilon-7, tơ lapsan,…
- Polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, xenlulozơ trinitrat,...

Câu 11:

Số ancol bậc 1 là đồng phân cấu tạo có công thức phân tử là

C_{4} H_{10} O

?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B.

Có 2 đồng phân bậc 1 :

(1) ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$

(2) ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} OH$

Câu 12:

Cho dãy các kim loại: Cu, Na, Zn, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch HCl là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B.

Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học phản ứng được với dung dịch HCl và $H_{2} {SO}_{4}$ loãng.

Câu 13:

Cho từng chất:

Fe, FeO, Fe {(OH)}_{2},Fe {(OH)}_{3} {,Fe}_{3} O_{4}, {Fe}_{2} O_{3}, Fe {({NO}_{3})}_{2}, Fe {({NO}_{3})}_{3}, {FeSO}_{4}, {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {FeCO}_{3}

lần lượt phản ứng

{HNO}_{3}

với đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử là

A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những chất trong đó số oxi hóa của Fe là 0 và +2 thì có tính khử sẽ tham gia phản ứng oxi hóa khử với đưa Fe lên số oxi hóa cao nhất là +3.

Gồm các chất: $Fe, FeO, Fe {(OH)}_{2}, {Fe}_{3} O_{4}, Fe {({NO}_{3})}_{2}, {FeSO}_{4}, {FeCO}_{3}$ .

Câu 14:

Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A.

8, 58 %

.

B.

8, 56 %

.

C.

12, 32 %

.

D.

12, 29 %

.

Xem đáp án

Đáp án B.

$2 K + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2} n_{KOH} = n_{K} = \frac{4, 68}{39} = 0, 12 mol n_{H_{2}} = \frac{1}{2} \cdot n_{K} = 0, 06 mol$

$m_{dd} = m_{KL} + m_{H_{2} O} - m_{H_{2}} = 4, 68 + 50 - 0, 06.2 = 54, 56$ gam

$C % = \frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100 = \frac{4, 68}{54, 56} .100 = 8, 56 %$ .

Câu 15:

Cho các chất sau: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic, axetilen. Số chất tham gia phản ứng tráng bạc là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B.

Những chất tham gia phản ứng tráng bạc: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic.

Những chất tác dụng với ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$

- Ank-1-in (ankin có nối ba đầu mạch): phản ứng thế ion kim loại.

PTHH: $R - C \equiv CH + {AgNO}_{3} + {NH}_{3} \to R - C \equiv CAg + 2 {NH}_{4} {NO}_{3}$

Riêng: $CH \equiv CH + 2 {AgNO}_{3} + 2 {NH}_{3} \to AgC \equiv CAg + 2 {NH}_{4} {NO}_{3}$

Hiện tượng: kết tủa vàng.

Những chất thường gặp: axetilen, propin, vinyl axetilen...

- Những chất có nhóm - CHO: anđehit, axit fomic, muối fomat, este của axit fomic, glucozơ ...

Hiện tượng: kết tủa bạc ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$

Câu 16:

Tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa gam glucozơ thu được khối lượng bạc là bao nhiêu? (Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%)

A. 9,27 gam.

B. 12,96 gam.

C. 17, 28 gam.

D. 32, 4 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Glucozơ $\overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to}$ 2Ag n_{glucozơ (phản ứng)}=75%.n_{glucozơ (đã dùng)}=75%.0,06=0,045 mol

Câu 17:

Cho 18 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch chứa 25,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 200.

B. 100.

C. 320.

D. 50.

Xem đáp án

Đáp án A.

${RNH}_{2} + HCl \to {RNH}_{3} Cl$

$BTKL : m_{X} + m_{HCl} =$ m_muối

_{$\to n_{HCl} = \frac{m_{m u o á i} - m_{amin}}{36, 5} = 0, 2 mol$}

_{$\to V = 200 ml$}

Câu 18:

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính là

A. chuyển hóa các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành các chất vô cơ dễ nhận biết.

B. đốt cháy các hợp chất hữu cơ để tìm cacbon dưới dạng muội đen.

C. đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm nitơ do có mùi khét.

D. đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm hiđro do có hơi nước thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sự điện li là sự điện phân các chất thành ion dương và ion âm.

B. Sự điện li là phản ứng oxi-khử.

C. Sự điện li là sự phân li các chất điện li thành ion dương và ion âm.

D. Sự điện li là phản ứng trao đổi ion.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 20:

Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả cacbohiđrat đều có thể bị thủy phân.

(b) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tham gia phản ứng với .

(c) Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau.

(d) Thủy phân tinh bột thu được glucozơ

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những phát biểu đúng:

(a) sai vì glucozơ, fructozơ không bị thủy phân.

Câu 21:

X là kim loại phản ứng được với dung dịch

H_{2} {SO}_{4}

loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch

Fe {({NO}_{3})}_{3} .

Hai kim loại , Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa:

{Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}

đứng trước

{Ag}^{+} / Ag

)

A. chuyển hóa các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành các chất vô cơ dễ nhận biết.

B. đốt cháy các hợp chất hữu cơ để tìm cacbon dưới dạng muội đen.

C. đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm nitơ do có mùi khét.

D. đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm hiđro do có hơi nước thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án A.

X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng nên có thể: Fe; Mg.

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ nên Y có thể: $Fe, Mg, Cu .$

Vậy X, Y lần lượt là Fe, Cu.

Câu 22:

Số trieste khác nhau thu được tối đa từ hỗn hợp glixerol và axit stearic, axit oleic (có xúc tác $H_{2} {SO}_{4}$ ) là

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C.

Số trieste khác nhau thu được tối đa từ hỗn hợp glixerol và 2 axit béo khác nhau: $R' C O O H . {(RCOO)}_{3} C_{3} H_{5}; {(R' C O O H)}_{3} C_{3} H_{5}$

{RCOO  CH}_{2} {RCOO  CH}_{2} {R'COO  CH}_{2} {R'COO  CH}_{2} R'COO  CH              RCOO  CH                  R'COO  CH                   RCOO  CH {RCOO  CH}_{2} {R'COO  CH}_{2} {RCOO  CH}_{2} {R'COO  CH}_{2}

Công thức tính nhanh số trieste tạo thành từ glixerol và axit béo khác nhau: $\frac{n^{2} (n + 1)}{2}$ .

Ví dụ:

n = 2

thì số trieste là:

\frac{n^{2} (n + 1)}{2} = \frac{2^{2} (2 + 1)}{2} = 6

Câu 23:

Phát biểu đúng là

A. Tính axit của phenol yếu hơn của ancol.

B. Tính bazơ của anilin yếu hơn của amoniac.

C. Các chất etilen, toluen và stiren đều tham gia phản ứng trùng hợp.

D. Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của isopren.

Xem đáp án

Đáp án B.

A sai vì tính axit của ancol yếu hơn phenol.

C sai vì toluen không thể tham gia phản ứng trùng hợp.

D sai vì trùng hợp isopren sẽ tạo ra cao su tổng hợp có gần giống với cao su thiên nhiên.

Câu 24:

Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất chính có trong quặng?

A. Manhetit chứa ${Fe}_{2} O_{3}$ .

B. Pirit chứa ${FeS}_{2}$ .

C. Hematit đỏ chứa

{Fe}_{2} O_{3}

khan.

D. Xiđerit chứa

{FeCO}_{3}

.

Xem đáp án

Đáp án A.

Manhetit chứa ${Fe}_{3} O_{4}$ .

Câu 25:

Trộn 100 ml dung dịch ${AlCl}_{3} 1 M$ với 200 ml dung dịch $NaOH 1, 8 M$ . Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là

A. 3,12 gam.

B. 6,24 gam.

C. 1,56 gam.

D. 2,08 gam.

Xem đáp án

Đáp án A.

\begin{array}{l} {Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(O H)}_{3} \\ x 3 x x \end{array} \begin{array}{l} {Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} \to Al {(O H)}_{4} \\ y 4 y y \end{array} \{\begin{array}{l} x + y = 0, 1 (n_{{Al}^{3 +}}) \\ 3 x + 4 y = 0, 36 (n_{{OH}^{-}}) \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 06 \end{cases}

\to m_{Al {(OH)}_{3}} = 3, 12

gam

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn este X (no, đơn chức, mạch hở) cần dùng vừa đủ a mol

O_{2}

, thu được a mol

H_{2} O

. Mặt khác, thuỷ phân hoàn toàn bằng dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của là

A. 9,8.

B. 6,8.

C. 8,4.

D. 8,2.

Xem đáp án

Đáp án C

$C_{n} H_{2 n} O_{2} + \frac{3 n - 2}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {nCO}_{2} + {nH}_{2} O$

Vì $n_{H_{2} O} = n_{o_{2}}$ nên $\frac{3 n - 2}{2} = n \to n = 2$

Este $X : {HCOOCH}_{3}$

$\to m_{HCOOK} = 0, 1.84 = 8, 4$ gam.

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.

B. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.

C. Số nguyên tử hidro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.

D. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.

Xem đáp án

Đáp án D.
Xà phòng hóa chất béo thu được muối của axit béo và glixerol.

Câu 28:

Chất dùng để làm khô khí ${Cl}_{2}$ ẩm là

A. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ khan.

B. dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ đậm đặc.

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc

Xem đáp án

Đáp án B.

$H_{2} {SO}_{4}$ vừa có tính hút nước, vừa không tác dụng với ${Cl}_{2}$ nên được dùng để làm khô khí ${Cl}_{2}$ ẩm.

Nguyên tắc chọn chất làm khô khí:

- Chất có tính hút ẩm mạnh.

- Chất không hòa tan trong khí, không tác dụng với khí.

- Trong quá trình làm khô không sinh ra chất khí nào khác sẽ làm cho khí cần làm khô lẫn tạp chất.

Một số chất làm khô thường gặp:

- $H_{2} {SO}_{4}$ đặc: dùng làm khô khí: ${Cl}_{2}, {CO}_{2}, O_{3}, {SO}_{2}, {NO}_{2}$ ;

không dùng làm khô khí: $H_{2} S, NO, CO, {NH}_{3}$ .

- $P_{2} O_{5}$ : dùng làm khô khí: $O_{3}, CO, {NO}_{2}, H_{2} S, {SO}_{2}, {CO}_{2}, {Cl}_{2}, NO$ ;

không dùng làm khô khí: ${NH}_{3}$ .

- CaO: dùng làm khô khí: ${NH}_{3}, NO, CO, O_{3}$ ;

không dùng làm khô khí: ${SO}_{2}, {CO}_{2}, {NO}_{2}, {Cl}_{2}, H_{2} S$ .

- NaOH rắn khan: dùng làm khô khí: $CO, NO, {NH}_{3}, O_{3}$ ;

không dùng làm khô khí: ${NO}_{2}, {SO}_{2}, {CO}_{2}, H_{2} S, {Cl}_{2}$ .

- ${CaCl}_{2}$ khan: dùng làm khô khí: ${NO}_{2}, {SO}_{2}, {CO}_{2}, H_{2} S, {Cl}_{2}, NO, CO, O_{3}$ .

Câu 29:

Dẫn khí CO qua gam hỗn hợp X gồm ${Cu}_{2} {O, FeO, Fe}_{2} O_{3} {, CuO, Fe}_{3} O_{4}, MgO$ . Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp rắn và 2,24 lít hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 9. Giá trị của m là

A. 26,4.

B. 27,2.

C. 20,2.

D. 19,4.

Xem đáp án

Đáp án B.

$28 gam X \overset{CO}{\to} \{\begin{cases} \begin{array}{l} Y : 0, 1 \{\begin{array}{l} CO : x \\ {CO}_{2} : y \end{array} \bar{M_{Y}} = 36 \to \{\begin{cases} x + y = 0, 1 \\ 28 x + 44 y = 0, 1.36 \end{cases} \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 05 \end{cases} \\ Z : m gam \end{cases}$

Xem phản ứng giữa hỗn hợp X và CO là phản ứng CO lấy O của oxit.

$CO + O \to {CO}_{2} n_{O} = n_{{CO}_{2}} = 0, 05$

BTKL: $m_{x} = m_{z} + m_{O} \to m = 28 - 0, 05.16 = 27, 2 gam$

Câu 30:

10 gam hỗn hợp X gồm metan, propen và axetilen làm mất màu 48 gam ${Br}_{2}$ trong dung dịch. Mặt khác, 13,44 lít khí X (đktc) tác dụng vừa đủ với ${AgNO}_{3} {/NH}_{3}$ được 36 gam kết tủa. Thành phần phần trăm về khối lượng của metan có trong là

A. 42,3.

B. 54,4.

C. 37,8.

D. 44,8.

Xem đáp án

Đáp án B.

$10 \{\begin{array}{l} \begin{array}{l} {CH}_{4} : x \\ C_{2} H_{2} : y \overset{{Br}_{2}}{\to} \end{array} \\ C_{2} H_{4} : z \end{array} \{\begin{cases} 16 x + 26 y + 28 z = 10 (1) \\ 2 y + z = 0, 3 (n_{B_{2}}) (2) \end{cases} 0, 6 \{\begin{array}{l} \begin{array}{l} {CH}_{4} : x . k \\ C_{2} H_{2} : y . k \end{array} \\ C_{2} H_{4} : z . k \end{array} \overset{{AgNO}_{3} / {NH}_{3}}{\to} C_{2} {Ag}_{2} : 36 gam \{\begin{array}{l} y . k = 0, 15 (n_{C_{2} {Ag}_{2}} = n_{C_{2} H_{2}}) \\ x k + y k + z k = 0, 6 \end{array} \to \frac{y}{x + y + z} = \frac{0, 15}{0, 6} (3) \to \{\begin{cases} x = 0, 34 \\ y = 0, 128 \\ z = 0, 044 \end{cases} %_{{CH}_{4}} = \frac{0, 34.16}{10} .100 = 54, 4 %$

Câu 31:

Một cốc nước có chứa

0, 01 {mol  Na}^{+}, 0, 02 {mol  Ca}^{2 +}, 0, 01 {mol  Mg}^{2 +}, 0, 06 mol

và 0,01 mol

{HCO}_{3}^{-},

và 0,01 mol

{Cl}^{-}

. Đun cốc nước đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A. nước cứng toàn phần.

B. nước cứng tạm thời.

C. nước mềm.

D. nước cứng vĩnh cửu.

Xem đáp án

Đáp án C.

$\begin{array}{l} {2HCO}_{3}^{-} \overset{t^{0}}{\to} {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O \\ 0,06 \to 0,03 \end{array} {Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to {CaCO}_{3} \begin{array}{l} 0, 02 & 0, 02 \end{array} {Mg}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to {MgCO}_{3} 0, 01 0, 01$

Dung dịch sau phản ứng chứa: ${Na}^{+}, {Cl}^{-} \to$ Nước mềm.

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:
(a) Không nên dùng dầu, mỡ động thực vật để lâu trong không khí.
(b) Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài, mảnh với độ bền nhất định.
(c) Chỉ có các monome chứa các liên kết bội mới có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime.
(d) Hầu hết các polime là những chất rắn, không bay hơi, có nhiệt độ nóng chảy xác định.
(e) Sự đông tụ và kết tủa protein xảy ra khi đun nóng hoặc cho axit, bazơ hay một số muối vào dung dịch protein.
(f) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong các dung môi hơn cao su thường.
Số phát biểu đúng là:

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B.
Những phát biểu đúng: (a), (b), (e), (f).
(a) đúng vì dầu, mỡ động thực vật để lâu trong không khí dễ bị oxi hóa, vi khuẩn xâm nhập, có hại cho người sử dụng.
(c) sai vì các monome có vòng kém bền cũng có thể trùng hợp tạo polime như caprolactam trùng hợp tạo nilon - 6 .
(d) sai vì polime có nhiệt độ nóng chảy không xác định.

Câu 33:

Điện phân dung dịch chứa đồng thời

NaCl

và

{CuSO}_{4}

(điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan các khí trong nước và sự bay hơi nước) với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả của thí nghiệm ghi ở bảng sau:

Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl và CuSO4 (điện cực trơ, màng (ảnh 1)

Tỷ lệ $t_{3} : t_{1}$ có giá trị là

A. 12.

B. 6.

C. 10.

D. 4,2.

Xem đáp án

Đáp án B.

Khi $t_{1} = 1930 :$

${Cu}^{2 +} + 2 e \to Cu 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e n_{Cu} = \frac{m}{64} \to n_{e} = \frac{2 m}{64} \to n_{{Cl}_{2}} = \frac{m}{64} m_{dd ↓} = m_{Cu} + m_{{Cl}_{2}} = 2, 7 \to m + \frac{m}{64} .71 = 2, 7 \to m = 1, 28 \to n_{e} = \frac{2 m}{64} = 0, 04$

Khi $t_{2} = 7720$ : Khối lượng catot vẫn tăng chứng tỏ vẫn chưa điện phân hết.

$n_{Cu} = \frac{4 m}{64} = 0, 08 \to n_{e} = 0, 16 {Cu}^{2 +} + 2 e \to Cu \begin{array}{l} 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e \\ x 2 x \end{array} \begin{array}{l} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \\ y 4 y \end{array} \to \{\begin{array}{l} 2 x + 4 y = 0, 16 (n_{↑}) \\ 71 x + 32 y + 4.1, 28 = 9, 15 (m_{dd ↓}) \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 015 \end{cases}$

$\to n_{NaCl} = n_{{Cl}^{-}} = 0, 05.2 = 0, 1$ lúc này Fe( điện phân hết)

Khi thời gian $t_{3}$ : Có thể ${CuSO}_{4}$ đã điện phân hết và $H_{2} O$ ở catot đã điện phân.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm ba este đều no, mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn 35,34 gam cần dùng thu được 22,14 gam nước. Mặt khác đun nóng 35,34 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa hai muối của hai axit có mạch không phân nhánh và 17,88 gam hỗn hợp Z gồm một ancol đơn chức và một ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon. Phần trăm khối lượng của este đơn chức trong hỗn hợp X là

A.

4, 19 %

.

B.

7, 47 %

.

C.

4, 98 %

.

D.

12, 56 %

.

Xem đáp án

Đáp án C.

$35, 34 X \overset{O_{2} : 1, 595}{\to} \{\begin{cases} {CO}_{2} : 1, 46 (BTKL) \\ H_{2} O : 1, 23 \end{cases}$

BTNT O: $n_{O (X)} = 0, 96$

$n_{NaOH} = 0, 48 \to n_{R {(OH)}_{n}} = \frac{0, 48}{n} \to {\bar{M}}_{R {(OH)}_{n}} = 37, 25. n 1 < n < 2 \to 37, 25 < {\bar{M}}_{R {(OH)}_{n}} < 74, 5 \to Z \{\begin{array}{l} C_{2} H_{5} OH : x \\ C_{2} H_{4} {(OH)}_{2} : y \end{array} \to \{\begin{array}{l} 46 x + 62 y = 17, 88 \\ x + 2 y = 0, 48 (n_{NaOH}) \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 14 \end{cases} n_{{CO}_{2}} > n_{H_{2} O} \to n_{este 2 chöùc} = n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 23 n_{este ñôn chöùc} = \frac{n_{O (X)} - 4 n_{(este 2 chöùc)}}{2} = 0, 02$

BTKL: $m_{X} + m_{N a O H} = m_{m u o á i} + m_{Z} \to m_{m u o á i} = 36, 66$

$\begin{array}{l} \to m_{r} = 172, 2 - 2, 7 - 138 = 31, 5 g a m \\ \to 0, 09. (R^{'} + 134) + 0, 3. (R + 67) = 36, 66 \to 9 R^{'} + 30 R = 450 \to \{\begin{cases} R^{'} = 0 \\ R = 15 \end{cases} \\ \to Y \{\begin{cases} {(COONa)}_{2} : 0, 09 \\ {CH}_{3} COONa : 0, 3 \end{cases} \\ \to X \{\begin{cases} {({COOC}_{2} H_{5})}_{2} : 0, 09 \\ {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{2} {OOCCH}_{3} : 0, 14 \\ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} : 0, 02 \end{cases} \\ \to % m_{{CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}} = 4, 98 % . \end{array}$

Trong bài toán trên có áp dụng cách biện luận tìm ra 2 công thức 2 ancol là dựa vào số nhóm hiđroxyl biện luận khối lượng mol trung bình của 2 ancol, từ đó tìm được công thức của 2 ancol.

Có thể thấy, có nhiều cách biện luận tìm công thức, tùy theo dữ kiện từng bài mà áp dụng sao cho phù hợp.

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và ${Al}_{2} O_{3}$ vào nước dư, thu được dung dịch Y và 5,6 lít $H_{2}$ (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa $Al {(OH)}_{3}$ theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba; BaO, Al và AL2O3 vào nước dư, (ảnh 1)

Giá trị của m là

A. 47,15.

B. 56,75

C. 99,00.

D. 49,55.

Xem đáp án

Đáp án D.

Dựa vào đồ thị thấy một đoạn không có kết tủa chứng minh trong dung dịch Y còn ${OH}^{-} {, AlO}_{2}^{-}, {Ba}^{2 +}$

$\begin{array}{l} H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O \\ 0,2 0,2 \end{array} \begin{array}{l} H^{+} + {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O \to Al {(O H)}_{3} \\ x x x \end{array} 3 H^{+} + Al {(OH)}_{3} \to {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O (3 x - 0, 6) \leftarrow (x - 0, 2) \to 0, 06.26 + 0, 04.2 = m_{C_{2} H_{4} (Y)} + m_{C_{2} H_{2} (Y)} \to m_{C_{2} H_{4} (Y)} + m_{C_{2} H_{2} (Y)} = 1, 32 gam \to X \{\begin{cases} Ba : 0, 25 \\ Al : 0, 3 \to BT e : n_{O} = \frac{2 n_{Ba} + 3 n_{Al} - 2 n_{H_{2}}}{2} = 0, 45 \\ O \end{cases} \to m = 49, 55$

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Thí nghiệm 1 : Cho 5 giọt dung dịch

{CuSO}_{4} 5 %

và khoảng 1 ml dung dịch

NaOH 10 %

vào ống nghiệm. Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lại kết tủa

Cu {(OH)}_{2} .

Rót thêm 2 ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa lắc nhẹ.
Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm 1 ml lòng trắng trứng 10% (protein), 1 ml dung dịch

NaOH 30 %

và 1 giọt dung dịch

{CuSO}_{4} 2 %

, Lắc nhẹ ống nghiệm.
Cho các phát biểu sau liên quan đến thí nghiệm trên:
(a) Ở thí nghiệm 1, có thể thay thế glucozơ bằng saccarozơ thì hiện tượng vẫn không đổi.
(b) Thí nghiệm 1 chứng tỏ glucozơ có chứa nhóm chức CHO.
(c) Kết thúc thí nghiệm 2, thu được sản phẩm có màu tím.
(d) Cả hai thí nghiệm đều xảy ra phản ứng oxi hoá - khử.
Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C.

Những phát biểu đúng: (a), (c).

(b) sai vì thí nghiệm 1 chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm chức OH liền kề.

(c) đúng. Đây là phản ứng màu biurê.

(d) sai.

Câu 37:

Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm

Mg, MgO, Fe {({NO}_{3})}_{2}

và

{FeCO}_{3}

vào dung dịch chứa

1, 29 mol  HCl

và

0, 166 {HNO}_{3},

khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm

N_{2} O, N_{2}

và

0, 1 {mol  CO}_{2}

. Cho dung dịch

{AgNO}_{3}

dư vào dung dịch Y thu được 191,595 gam kết tủa. Nếu tác dụng tối đa với các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa

1, 39 mol  KOH .

Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số của có trong là

A. 0,028

B. 0,031

C. 0,033

D. 0,035

Xem đáp án

Đáp án C.

$39, 4 X \{\begin{cases} Mg: x \\ MgO: y \\ Fe {({NO}_{3})}_{2} : z \\ {FeCO}_{3} :0,1 (n_{{CO}_{2}}) \end{cases} \to_{{HNO}_{3} : 0, 166}^{HCl: 1, 29} \{\begin{cases} 0, 163 Z \{\begin{cases} N_{2} O \\ N_{2} \\ {CO}_{2} :0,1 \end{cases} \\ Y \overset{{AgNO}_{3}}{\to} 191, 595 \{\begin{cases} Ag \\ AgCl: 1,29 (n_{HCl}) \end{cases} \end{cases}$

$\to n_{A g} = \frac{191, 595 - 1, 29. (108 + 35, 5)}{108} = 0, 06 \to n_{F e^{2 +} (Y)} = 0, 06$

$Y \{\begin{cases} {Fe}^{2+} : 0,06 \\ {Fe}^{3+} {: BT Fe: n}_{{Fe}^{3+}} = (z+0,1-0,06) =z+0,04 \\ {Mg}^{2+} : x+y \\ {Cl}^{-} :1 ,29 \\ {NO}_{3}^{-} {: n}_{{NO}_{3}^{-}} {+n}_{{Cl}^{-}} {=n}_{ion+ (Y)} {=n}_{KOH} =1,39 \to n_{{NO}_{3}^{-}} = 0, 1 \\ {NH}_{4}^{+} {: BT N:n}_{{NH}_{4}^{+}} = {2n}_{Fe {({NO}_{3})}_{2}} {+n}_{{HNO}_{3}} {-2n}_{N_{2} {O,N}_{2}} {-n}_{{NO}_{3}^{-}} = (2 z + 0, 166 - 0, 063.2 - 0, 1) = 2 z - 0, 06 \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} y + 6 z + 0, 1.3 = 0, 68 (n_{O (X)}) \\ 0, 06.2 + 3. (z + 0, 04) + 2. (x + y) + (2 z - 0, 06) = 1, 39 (n_{K O H}) \\ 24 x + 40 y + 180 z + 11, 6 = 33, 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 0, 08 \\ z = 0, 05 \end{cases}$

BT H: $n_{H_{2} O} = 0, 648$

BT O: $n_{N_{2} O} = 0, 03$

$\to n_{N_{2}} = 0, 033$

Câu 38:

Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic $(M_{X} < M_{Y})$ ; cho Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X; Y; Z; T cần vừa đủ 13,216 lít khí O₂ (đktc), thu được khí CO₂ và 9,36 $H_{2} O$ . Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa

0,04 mol Br_2.Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với NaOH dư là

A. 4,40 g

B. 4,08 g

C. 4,68 g

D. 4,04g

Xem đáp án

Đáp án C.

$BTKL : m_{{CO}_{2}} = 20, 68 \to n_{{CO}_{2}} = 0, 47 {CH}_{2} = CH - {COOCH}_{3}$

Xem hỗn hợp E gồm:

$\{\begin{cases} {CH}_{2} = CH-COOH : a \\ {({CH}_{2} = CH-COO)}_{2} C_{3} H_{6} : b \\ {CH}_{2} : c \\ C_{3} H_{6} {(OH)}_{2} : d \end{cases} \to \{\begin{cases} a + 2 b = 0, 04 (n_{π}) \\ 3 a + 9 b + c + 3 d = 0, 47 (n_{C O_{2}}) \\ 2 a + 6 b + c + 4 d = 0, 52 (n_{H_{2} O}) \\ 2 a + 4 b + 2 d = 0, 28 (n_{O (E)}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 02 \\ b = 0, 01 \\ c = 0, 02 \\ d = 0, 1 \end{cases} \begin{array}{l} E \overset{NaOH}{\to} \{\begin{cases} {CH}_{2} = CH - COOK : 0, 02 + 0, 01.2 = 0, 04 \\ {CH}_{2} : 0, 02 \end{cases} \\ \to m = 4, 68. \end{array}$

Đối với dạng bài toán hỗn hợp nhiều loại chất hữu cơ, thường áp dụng phương pháp quy đổi.

Nguyên tắc quy đổi có thể hiểu là quy về hỗn hợp chứa các chất đơn giản nhất tương ứng với loại chất hữu cơ, thêm - ${CH}_{2}$ thể hiện đồng đẳng của chất hữu cơ đó, thêm H₂ nếu chất hữu cơ đó không chắc là no hay không no.

Việc quy đổi như vậy làm việc tính toán trở nên đơn giản hơn nhiều.

Câu 39:

Cho các phát biểu:
(a) Các nguyên tố ở nhóm IA đều là kim loại.
(b) Tính dẫn điện của kim loại giảm dần theo thứ tự:

Ag, Cu, Au, Al

, Fe.
(c) Kim loại Na khử được ion

{Cu}^{2 +}

trong dd thành Cu.
(d) Nhôm bị ăn mòn điện hóa khi cho vào dung dịch chứa

{Na}_{2} {SO}_{4}

và

H_{2} {SO}_{4}

.
(e) Cho Fe vào dd AgNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.
(g) Cho Mg vào dung dịch

{FeCl}_{3}

dư, sau phản ứng thu được Fe.
Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C.
(a) sai. Hiđro thuộc nhóm IA nhưng là phi kim.
(b) đúng.

Fe + 3 {AgNO}_{3} \to Fe {({NO}_{3})}_{3} + Ag

(c) sai. Na khử

H_{2} O

trước.
(d) sai. Nhôm bị ăn mòn hóa học.
(e) đúng.
Sau phản ứng thu được dung dịch chứa

Fe {({NO}_{3})}_{3}

và

{AgNO}_{3}

dư.
(g) sai.

Mg + 2 {FeCl}_{3} \to {MgCl}_{2} + 2 {FeCl}_{2}

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm hai chất: $Y (C_{2} H_{8} N_{2} O_{3})$ và $Z (C_{2} H_{8} N_{2} O_{4})$ . Trong đó, Y là muối của amin, Z là muối của axit đa chức. Cho 29,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng, thu được 0,4 mol khí và m gam muối. Giá trị của m là

A. 28,60

B. 30,30

C. 26,15

D. 20,10

Xem đáp án

Đáp án A.

$Y : x {mol C}_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3} + NaOH \to {NaNO}_{3} + C_{2} H_{5} {NH}_{3} + H_{2} O Z : y {mol NH}_{4} OOC - {COONH}_{4} + 2 NaOH \to NaOOC - COONa + 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O \to \{\begin{array}{l} x + 2 y = 0, 4 \\ 108 x + 124 y = 29, 4 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 15 \end{cases} \to m_{muoái} = m_{{NaNO}_{3}} + m_{NaOOC-COONa} = 28, 6$ .

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan