40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 17)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ?

A. Fe.

B. Na.

C. Zn.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 2:

Ứng dụng không phải của kim loại kiềm là

A. dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

C. dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

D. điều chế kim loại hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt luyện.

Xem đáp án

Đáp án D.

Một số ứng dụng của kim loại kiềm:

- Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy,...

- Các kim loại kali và natri dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài lò phản ứng hạt nhân.

- Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện.

- Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Kim loại kiềm được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.

Câu 3:

Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường?

A. Than đá.

B. Xăng, dầu.

C. Khí butan (gaz).

D. Khí hiđro.

Xem đáp án

Đáp án D.

Than đá, xăng, dầu, khí butan (gas) khi đốt sẽ tạo ra khí gây ô nhiễm môi trường, trong khi đó, khi đốt khí hiđro tạo ra nước nên an toàn cho môi trường.

Câu 4:

Nguyên nhân các este rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit có cùng phân tử khối hoặc có cùng số nguyên tử cacbon là

A. do các este dễ bay hơi.

B. do các este không tạo được liên kết hiđro.

C. do các este có cấu trúc cồng kềnh hơn.

D. do các este có tỉ trọng nhẹ hơn các axit cacboxylic.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 5:

Chất không được dùng làm mềm nước cứng tạm thời là

A.

{Na}_{2} {CO}_{3}

.

B. NaOH.

C.

{Na}_{3} {PO}_{4}

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 6:

Alanin có công thức cấu tạo thu gọn là

A.

{NH}_{2} CH ({CH}_{3}) COOH

.

B.

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH

.

C.

{NH}_{2} {CH}_{2} COOH

.

D.

H_{2} N - {({CH}_{2})}_{4} CH ({NH}_{2}) - COOH

.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 7:

Thành phần chính của supephotphat đơn là

A.

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}, {CaSO}_{4}

.

B.

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

.

C.

{CaHPO}_{4}, {CaSO}_{4}

.

D.

{CaHPO}_{4}

.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Crom (III) oxit thuộc loại oxit nào sau đây?

A. Oxit axit.

B. Oxit bazơ.

C. Oxit lưỡng tính.

D. Oxit trung tính.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 9:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.

B. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.

C. Tơ visco, tơ xenlulozo axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp.

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án A.

B sai vì polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp.

C sai vì tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại to bán tổng hợp.

D sai vì tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic.

Câu 10:

Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là

A. sự khử kim loại.

B. sự tác dụng của kim loại với nước.

C. sự ăn mòn hoá học.

D. sự ăn mòn điện hoá.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 11:

Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của

A. xeton.

B. amin.

C. ancol.

D. anđehit.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 12:

Công thức phân tử của glixerol là

A.

C_{2} H_{6} O

.

B.

C_{2} H_{6} O_{2}

.

C.

C_{3} H_{8} O_{3}

.

D.

C_{3} H_{6} O_{3}

.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 13:

Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl (loãng), nóng thu được khí ở đktc. Lượng crom có trong hỗn hợp là

A. 0,065 g.

B. 1,04 g.

C. 0,560.

D. 1,015.

Xem đáp án

Đáp án B.

$n_{H_{2}} = 0, 04 mol$

Ta có

$\begin{array}{l} Fe \to \overset{+ 2}{Fe} + 2 e \\ x 2x \end{array} \begin{array}{l} 2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to {\overset{0}{H}}_{2} \\ 0, 08 0, 04 \end{array} \begin{array}{l} Cr \to \overset{+ 2}{Cr} + 2 e \\ y 2 y \end{array} BTe: n_{e (+)} = n_{e (-)} \Rightarrow 2 x + 2 y = 0, 08 52 x + 56 y = 2, 16 \Rightarrow x = y = 0, 02 m_{Cr} = 0, 02.52 = 1, 04 (g)$

Câu 14:

Hòa tan 4,8 gam kim loại M bằng dung dịch loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Be.

B. Ca.

C. Ba.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án D.

Kim loại M hóa trị n

$2 M + 2 {nH}^{+} \to 2 M^{n +} + {nH}_{2} n_{M} = \frac{2}{n} . n_{H_{2}} = \frac{2}{n} .0, 2 = \frac{0, 4}{n} mol M_{M} = \frac{m}{n_{M}} = \frac{4, 8}{0, 4} . n = 12. n$

Với $n = 2 \Rightarrow M_{M} = 24$

Vậy M là Mg.

Câu 15:

Chất có khả năng tạo phức màu xanh lam với

Cu {(OH)}_{2}

ở nhiệt độ thường là

A. etanol.

B. saccarozơ.

C. etyl axetat.

D. phenol.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 16:

Cho 10 lít dung dịch ${HNO}_{3} 63 %$ (D=1,4g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu được m kg thuốc súng không khói (xenlulozo trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 90%. Giá trị m gần nhất với

A. 7,5

B. 6,5

C. 9,5

D. 12,5

Xem đáp án

Đáp án D.

${[C_{6} H_{7} O_{2} {(OH)}_{3}]}_{n} + 3 n {HNO}_{3} \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {[C_{6} H_{7} O_{2} {({ONO}_{2})}_{3}]}_{n} + 3 n H_{2} O n_{{HNO}_{3} (ban đầu)} = \frac{V_{d d} . d . C %}{63} = \frac{10.1000.1, 4.63 %}{63} = 140 mol n_{{HNO}_{3} ((phản ứng)} = n_{{HNO}_{3} (ban đầu)} . H % = 126 mol n_{xenlulozô trinitrat} = \frac{1}{3 n} n_{{HNO}_{3} (phản ứng)} = \frac{42}{n} mol m_{xenlulozô trinitrat} = \frac{0, 042}{n} \cdot 297 n = 12474 gam = 12, 474 (kg)$

Câu 17:

Cho 0,02 mol glyxin tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y được m gam chất rắn khan. Giá trị V và m là

A. 0,32 và 23,45.

B. 0,02 và 19,05.

C. 0,32 và 19,05.

D. 0,32 và 19,49

Xem đáp án

Đáp án D.

Xem như hỗn hợp gồm: glyxin và HCl tác dụng với NaOH

$\{\begin{array}{l} HCl : 0, 3 \\ Glyxin: 0, 02 \end{array} + NaOH : \to \{\begin{cases} NaCl : n_{NaCl} = n_{HCl} = 0, 3 \\ Gly - Na : n_{Gly - Na} = n_{Glyxin} = 0, 02 \end{cases} n_{NaOH} = n_{Glyxin} + n_{HCl} = 0, 32 mol \to V_{NaOH} = 0, 32 (l) \to m_{r} = 0, 3.58, 5 + 0, 02.97 = 19, 49 (g) .$

Câu 18:

Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử $C_{5} H_{8}$ là

A. 7

B. 8

C. 9.

D. 10

Xem đáp án

Đáp án C

Có 3 đồng phân ankin và 6 đồng phân ankađien.

$CH \equiv {CCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} {CH}_{3} C \equiv {CCH}_{2} {CH}_{3} CH \equiv CCH ({CH}_{3}) {CH}_{3} {CH}_{2} = C = {CHCH}_{2} {CH}_{3} {CH}_{2} = CH - CH = {CHCH}_{3} {CH}_{3} CH = C = {CHCH}_{2} {CH}_{2} = {CHCH}_{2} CH = {CH}_{2} {CH}_{2} = C ({CH}_{3}) - CH = {CH}_{2} {CH}_{3} C ({CH}_{3}) = C = {CH}_{2}$

- Khi viết đồng phân của chất cần chú ý phân biệt đồng phân cấu tạo và đồng phân chung.

+ Đồng phân: bao gồm đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học (đồng phân cis, trans).

+ Đồng phân cấu tạo: bao gồm đồng phân mạch cacbon (mạch hở, mạch vòng; phân nhánh, không phân nhánh), đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức.

Câu 19:

Cho các cặp chất sau: (I) ${Na}_{2} {CO}_{3}$ và ${BaCl}_{2},$ (II) ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ và $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ , (III) $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ và $K_{2} {CO}_{3}, (IV) Ba {(OH)}_{2}$ và ${NaHCO}_{3} .$ Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là

A. (I), (II), (III).

B. (I), (II), (IV).

C. (II), (II), (IV).

D. (I), (II), (III), (IV)

Xem đáp án

Đáp án A.

Các cặp chất (I), (II), (III) đều có chung phương trình ion rút gọn là

${Ba}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to {BaCO}_{3}$

Cặp chất (IV) có phương trình ion rút gọn là

${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} \to {BaCO}_{3} + H_{2} O$

Câu 20:

Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với dung dịch lại tham gia phản ứng tráng gương do

A. saccarozơ đã thủy phân tạo glucozơ và fructozơ.

B. trong phân tử saccarozơ có chứa nhóm OH hemiaxetal.

C. saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit.

D. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án A.

Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit tạo glucozơ và fructozơ.

Cả glucozơ và fructozơ đều tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 21:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch ${CuSO}_{4}$ .

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl₂.

(4) Cho lá hợp kim Fe - Cu vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ăn mòn kim loại là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D.

Các phản ứng ăn mòn kim loại: (1),(3),(4) .

Trong đó: thí nghiệm (3) xảy ra ăn mòn hóa học, thí nghiệm (1), (4) xảy ra cà ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

Câu 22:

Nguyên nhân các este rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit có cùng phân tử khối hoặc có cùng số nguyên tử cacbon là

A. Do các este dễ bay hơi.

B. Do các este không tạo được liên kết hiđro.

C. Do các este có cấu trúc cồng kềnh hơn.

D. Do các este có tỉ trọng nhẹ hơn các axit cacboxylic.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 23:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Trong công nghiệp, người ta sử dụng HCHO để tráng ruột phích.

B. Nồng độ glucozơ trong máu người hầu như không đổi khoảng .

C. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch anilin, màu quỳ tím chuyển thành xanh.

D. Poli (etylen terephtalat) được điều chế từ phản ứng trùng hợp.

Xem đáp án

Đáp án B.
A sai vì người ta sử dụng glucozơ để tráng ruột phích.
C sai vì anilin không làm đổi màu quỳ tím.
D sai vì poli(etylen terephtalat) được điều chế từ phản ứng đồng trùng ngưng.

Câu 24:

Phèn crom - kali có công thức nào sau đây?

A. $K_{2} {SO}_{4} {.CrSO}_{4} .24 H_{2} O .$

B. $KCr {({SO}_{4})}_{2} .24 H_{2} O.$

C.

K_{2} {SO}_{4} {.Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} .12 H_{2} O

.

D.

K_{2} {SO}_{4} {.Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} .24 H_{2} O

.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 25:

Cho 24,4 gam hỗn hợp ${Na}_{2} {CO}_{3}, K_{2} {CO}_{3}$ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 63,8

B. 22,6

C. 26,6

D. 15,0.

Xem đáp án

Đáp án C.

$24, 4 gam \{\begin{array}{l} {Na}_{2} {CO}_{3} \\ K_{2} {CO}_{3} \end{array} + {BaCl}_{2} \to {BaCO}_{3} : 39, 4 gam + \{\begin{cases} NaCl \\ KCl \end{cases} n_{{BaCl}_{2}} = n_{{BaCO}_{3}} = 0, 2 mol$

BTKL: $m_{hh} + m_{{BaCl}_{2}} = m_{{BaCO}_{3}} + m_{m}$

$\to m_{m} = 24, 4 + 0, 2.208 - 39, 4 = 26, 6 (g)$

Câu 26:

Cho hỗn hợp X gồm: etyl axetat, metyl propionat và isopropyl fomat. Để thủy phân hoàn toàn X cần dùng 100 ml dung dịch KOH 1M và NaOH 1,5M, đun nóng thu được m gam hỗn hợp muối và 17 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của là

A. 20,8

B. 22,6

C. 26,6.

D. 15,0

Xem đáp án

Đáp án C.

Hỗn hợp este trên có cùng CTPT:

$R C O O R' + MOH \to RCOOM + R' O H n_{este} = n_{MOH} = n_{KOH} + n_{NaOH} = 0, 1 + 0, 15 = 0, 25 mol m_{este} + m_{NaOH} + m_{KOH} = m_{muối} + m_{ancol} \to m_{muối} = 0, 25.88 + 0, 1.56 + 0, 15.40 - 17 = 16, 6 (g)$

Dạng bài tập hỗn hợp nhiều chất, cần phải tìm ra đặc điểm chung giữa các chất trong hỗn hợp vì hỗn hợp có 3 chất nhưng đề chỉ cho 2 dữ kiện.

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ở điều kiện thường, triolein là chất lỏng, không tan trong nước.

B. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm, thu được xà phòng.

C. Tristearin có công thức phân tử là $C_{57} H_{108} O_{6}$ .

D. Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo

Xem đáp án

Đáp án C.

Tristearin: ${(C_{17} H_{35} COO)}_{3} C_{3} H_{5} .$ CTPT: $C_{57} H_{110} O_{6}$

Câu 28:

Hòa tan hoàn toàn hiđroxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2} {SO}_{4} 20 %$ thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

A. Zn.

B. Fe.

C. Cu.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C.

$M {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {MSO}_{4} + 2 H_{2} O$

Giả sử có 98 gam dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ .

$n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{98.20}{100.98} = 0, 2 mol n_{{MSO}_{4}} = n_{H_{{ZSO}_{4}}} = n_{M {(OH)}_{2}} = 0, 2 mol m_{dd sau} = m_{M {(OH)}_{2}} + m_{H_{{ZSO}_{4}}} = 0, 2 (M + 34) + 98 C %_{{MSO}_{4}} = \frac{0, 2 (M + 96)}{0, 2 (M + 34) + 98} \cdot 100 = 27, 21 \to M = 64 (Cu)$

Đối với bài này, việc giả sử khối lượng dung dịch sẽ dễ dàng tính toán hơn, vì thực chất khối lượng dung dịch này thay đổi không làm ảnh hưởng đến kết quả tìm kim loại. Nếu không giả sử giá trị cụ thể, cũng có thể đặt ẩn khối lượng hay số mol, trong quá trình giải sẽ rút ẩn đó được.

Câu 29:

Để nhận biết ba axit đặc, nguội: $HCl, H_{2} {SO}_{4}, {HNO}_{3}$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là

A. Fe.

B. CuO.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Chất	HCl	$H_{2} {SO}_{4}$	$H N O_{3}$
Cu	Không hiện tượng	Sủi bọt khí không màu	Sủi bọt khí, khí nâu đỏ bay lên

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm $C_{2} H_{4}, C_{2} H_{2}, C_{3} H_{8}, C_{4} H_{10} .$ Lấy 6,32 gam cho qua bình đựng dung dịch nước Br₂ (dư) thấy có $0, 12 {mol Br}_{2}$ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít (đktc) cần dùng V lít khí H₂ (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO₂. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 5,60

B. 6,72

C. 7,84

D. 8,96

Xem đáp án

Đáp án C.

$0, 1 mol X : C_{x} H_{y} \overset{O_{2}}{\to} {CO}_{2} : 0, 22 mol n_{x} = \frac{n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O}}{k - 1} \to n_{{CO}_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{x} k - n_{x} \to 0, 22 - n_{H_{2} O} = n_{\partial} - 0, 1 (1) m_{x} = m_{C} + m_{H} = 12 n_{{CO}_{2}} + 2 n_{H_{2} O} = 12.0, 22 + n_{H_{2} O} = (2, 64 + 2 n_{H_{2} O}) (g) \{\begin{array}{l} m_{X} : (2, 64 + 2 n_{H_{2} O}) \to n = n_{B τ_{2}} \\ m_{X} : 6, 32 \to n_{B_{2}} = 0, 12 \end{array} \to \frac{2, 64 + 2 n_{H_{2} O}}{6, 32} = \frac{n_{\partial}}{0, 12} (2) \to \{\begin{cases} n_{H_{2} O} = 0, 26 \\ n_{\partial} = 0, 06 \end{cases}$

BT O: $O : n_{O_{2}} = \frac{2 n_{{CO}_{2}} + n_{H_{2} O}}{2} = 0, 35 mol$

$\to V = 7, 84$ (l).

Các bài toán sử dụng lượng chất khác nhau của cùng một chất, cần lập tỉ lệ thể hiện quan hệ của chất đó. Điều này thường bị bỏ quên, và hay bị nhầm lẫn là đề cho dư dữ kiện.

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp X gồm $Al, {Al}_{2} O_{3}, Al {(OH)}_{3}$ (trong đó oxi chiếm 47,625% khối lượng) tác dụng với HCl dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và 4,032 lít H₂ (đktc). Cho 842,4 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu được 30,8256 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng ${Al}_{2} O_{3}$ trong hỗn hợp là

A. 45,84%

B. 46,72%

C. 47,18%

D. 48, 36%

Xem đáp án

Đáp án D.

$m X \{\begin{array}{l} Al \\ \begin{array}{l} {Al}_{2} O_{3} : a \\ Al {(O H)}_{3} : b \end{array} \end{array} \overset{H C l}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0, 18 \\ {AlCl}_{3} \overset{NaOH : 1, 6848}{\to} \{Al {(OH)}_{3} : 0, 3952 \end{cases} n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 12$

$n_{NaOH} > 3 n_{Al {(OH)}_{3}} \to$ Kết tủa tạo thành đã tan 1 phần:

${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3} x 3x x Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} \to {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O y y \{\begin{cases} x - y = 0, 3952 \\ 3 x + y = 1, 6848 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 52 \\ y = 0, 1248 \end{cases} \to n_{{Al}^{3 +}} = 0, 52$

BT $Al : 0, 12 + 2 a + b = 0, 52$

Oxi chiếm 47, 265% khối lượng nên:

$\frac{(3 a + 3 b) \cdot 16}{27.0, 12 + 102 a + 78 b} \cdot 100 = 47, 265 \to \{\begin{cases} a = 0, 13 \\ b = 0, 14 \end{cases} \to % m_{{Al}_{2} O_{3}} = 48, 36 %$

Câu 32:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, anilin, hồ tinh bột với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
Glucozơ	${AgNO}_{3} / {NH}_{3}, t^{°}$	(a)
Saccarozơ	$Cu {(OH)}_{2}$	(b)
Anilin	Dung dịch Br₂	(c)
Hồ tinh bột	Dung dịch I₂	(d)

Các hiện tượng (a), (b), (c), (d) lần lượt là

A. Dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, xuất hiện màu xanh tím, kết tủa trắng.

B. Kết tủa trắng, xuất hiện màu xanh tím, kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam.

C. Kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam, kết tủa trắng, xuất hiện màu xanh tím.

D. Xuất hiện màu xanh tím, dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, kết tủa trắng.

Xem đáp án

Đáp án C.

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, anilin, hồ tinh bột với thuốc (ảnh 1)

Câu 33:

Cho m gam Al tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp ${AgNO}_{3} 1 M$ và $Cu {({NO}_{3})}_{2} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ xM thu được dung dịch X và 57,28 gam hỗn hợp kim loại. Thêm 612,5 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thu được 27,37 gam kết tủa gồm 2 chất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A. 0,80

B. 0,90

C. 0,92

D. 0,96

Xem đáp án

Đáp án B.

Sau khi thêm KOH vào dung dịch X thu được 2 kết tủa nên $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ dư. Kết tủa gồm $Al {(OH)}_{3}$ và $Cu {(OH)}_{2}$ .

Hỗn hơp kim loại gồm: Ag, Cu

$n_{Cu} = \frac{57, 28 - 0, 4 \cdot 108}{64} = 0, 22$

Vậy dung dịch X gồm: $X \{\begin{cases} {Al}^{3 +} \\ {Cu}^{2 +} \\ {NO}_{3}^{-} \end{cases}$

BT $m Al \frac{{AgNO}_{3} : 0, 4}{Cu {({NO}_{3})}_{2} : 0, 4 x} \{\begin{cases} X \{\begin{cases} {Al}^{3 +} \\ {Cu}^{2 +} \\ {NO}_{3}^{-} \end{cases} \overset{KOH : 1, 225}{\to} \{↓ 27, 37 \{\begin{cases} Al {(OH)}_{3} \\ Cu {(OH)}_{2} \end{cases} \\ 57, 28 gam KL \{\begin{cases} Ag : 0, 4 \\ Cu : 0, 22 \end{cases} \end{cases}$

BT $Cu : n_{{Cu}^{2 +} (X)} = n_{Cu {({NO}_{3})}_{2} (ban đầu)} - n_{Cu} = 0, 4 x - 0, 22 \to n_{Cu {(OH)}_{2}} = 0, 4 x - 0, 22$

BT $e : 3 n_{{Al}^{3 +}} = n_{Ag} + 2 n_{Cu} \to n_{{Al}^{3 +}} = 0, 28$

${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Cu {(OH)}_{2} {Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3} 0,28 0,48 0,28 Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} \to {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O y y \to \{\begin{array}{l} 98. (0, 4 x - 0, 22) + 78. (0, 28 - y) = 27, 37 \\ 2. (0, 4 x - 0, 22) + 0, 84 + y = 1, 225 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 9 \\ y = 0, 105 \end{cases}$

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z là este đơn chức và este hai chức mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử $(M_{X} < M_{Y} < M_{z})$ . E không tạo kết tủa với ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ . Thủy phân hoàn toàn 0,4 mol E cần 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được ancol T đơn chức và 45,8 gam hỗn hợp F gồm ba muối cacboxylat. Đốt cháy hoàn toàn T thu được H₂O và 13,44 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng Y trong E là

A. 21,46%

B. 20,98%

C. 31,46%

D. 31,29%

Xem đáp án

Đáp án C

$0, 4 E \overset{NaOH: 0, 6}{\to} \{\begin{cases} T : ROH \overset{O_{2}}{\to} {CO}_{2} : 0, 6 \\ F : COONa : 45, 8 \end{cases} \to n_{T} = n_{NaOH} = 0, 6 \to \bar{C_{T}} = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{T}} = 1 \to T : {CH}_{3} OH \to m_{T} = 19, 2$

BTKL: $m_{E} = 41$

$E \{\begin{array}{l} {RCOOCH}_{3} : x \\ {({COOCH}_{3})}_{2} : y \end{array} \to \{\begin{array}{l} x + y = 0, 4 \\ x + 2 y = 0, 6 (n_{NaOH}) \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 2 \end{cases} \to F \{\begin{array}{l} RCOONa : 0, 2 \\ {(COONa)}_{2} : 0, 2 \end{array} \to 0, 2. (R + 67) + 0, 2. (+ 134) = 45, 8 \to R + = 28$

Vì các este có cùng số nguyên tử cacbon và không có este nào tạo kết tủa với ${AgNO}_{3} / {NH}_{3}$ nên hỗn hợp E gồm:

$\{\begin{cases} {CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{3} : a \\ {CH}_{2} = {CHCOOCH}_{3} \\ {({COOCH}_{3})}_{2} : 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{array}{l} a + b = 0, 2 \\ 88 a + 86 b = 41 - 0, 2.118 \end{array} \to \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 1 \end{cases} \to % m_{Y} = 20, 98 %$

Câu 35:

Cho dung dịch X gồm $0, 08 {mol Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ và $0, 12 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ vào dung dịch chứa $0, 4 mol Ba {(OH)}_{2}$ thu được kết tủa Y. Đem nung nóng kết tủa Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 90,12

B. 87,96

C. 91,86

D. 92,45

Xem đáp án

Đáp án B.

$X \{\begin{array}{l} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} : 0, 08 \\ H_{2} {SO}_{4} : 0, 12 \end{array} \overset{Ba {(OH)}_{2} : 0, 4}{\to} \{\begin{array}{l} \begin{array}{l} {BaSO}_{4} \\ Al {(O H)}_{3} \end{array} \end{array} \overset{t^{0}}{\to} \{\begin{cases} {Al}_{2} O_{3} \\ {BaSO}_{4} \end{cases} \begin{array}{l} H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O \\ 0, 24 0, 8 \end{array} {Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3} 0,16 0,48 0,16 Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} \to {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O 0, 08 \leftarrow (0, 8 - 0, 24 - 0, 48) n_{Al {(OH)}_{3}} = 0, 16 - 0, 08 = 0, 08 \to n_{{Al}_{2} O_{3}} = 0, 04 {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4} 0, 4 (0, 24 + 0, 12) \to 0, 36 m = m_{{Al}_{2} O_{3}} + m_{{BaSO}_{4}} = 0, 04.102 + 0, 36.233 = 87, 96 (g)$

Câu 36:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

Ống nghiệm 1: Cho một nhúm bông nõn vào cốc thủy tinh đựng nước cất, đun nóng.

Ống nghiệm 2: Cho một nhúm bông nõn vào cốc thủy tinh đựng dung dịch , đun nóng.

Ống nghiệm 3: Cho một nhúm bông nõn vào cốc thủy tinh đựng Svayde.

Cả 3 ống nghiệm được khuấy đều bằng máy khuấy. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Miếng bông nõn trong cả ba ống nghiệm bị tan rã.

B. Dung dịch ở ống nghiệm 2 có thể tham gia phản ứng tráng gương.

C. Nếu thay dung dịch bằng dung dịch đặc, nóng, nhúm bông cũng bị tan.

D. Dung dịch ở ống nghiệm 2 đồng nhất, ống nghiệm 1 và 3 có dạng keo

Xem đáp án

Đáp án B

A sai

Ống 1, xenlulozơ không tan trong nước.

Ống 2, xenlulozơ bị thủy phân trong môi trường axit.

Ống 3, xenlulozơ tan trong Svayde.

B đúng. Xenlulozơ bị thủy phân tạo glucozơ tham gia phản ứng tráng gương.

C sai. Xenlulozơ không bị thủy phân trong dung dịch bazơ.

D sai. Ống 1 bông nõn không tan.

Câu 37:

Hòa tan hoàn toàn 13,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu bằng dung dịch HNO₃ (vừa đủ), thu được dung dịch Y chứa các muối có khối lượng 69,64 gam và 2,24 lít (đktc) khí Z gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu. Tỉ khối của Z so với He bằng 7,2. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,02 mol NaOH. Nếu cho 13,48 gam X vào dung dịch HCl loãng dư, thu được a mol khí H₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,34

B. 0,38

C. 0,44

D. 0,36.

Xem đáp án

Đáp án A

$13, 48 \{\begin{array}{l} Mg \\ A 1 \\ Cu \end{array} \overset{{HNO}_{3}}{\to} \{\begin{cases} \begin{array}{l} \{\begin{array}{l} NO : x \\ N_{2} : y \end{array} \to \{\begin{array}{l} x + y = 0, 1 \\ 30 x + 28 y = 0, 1.7, 2.4 = 2, 88 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 06 \end{cases} \\ 69, 64 Y \overset{NaOH : 1, 02}{\to} \end{array} \\ Y \{\begin{cases} {Mg}^{2 +} : a \\ {Al}^{3 +} : b \\ {Cu}^{2 +} : c \\ {NH}_{4}^{+} : d \\ {NO}_{3}^{-} : 2 a + 3 b + 2 c + d (BTDT) \end{cases} \to \{\begin{cases} 24 a + 27 b + 64 c = 13, 48 \\ 62. (2 a + 3 b + 2 c + d) + 18 d + 13, 48 = 69, 64 (m_{Y}) \\ 2 a + 4 b + 2 c + d = 1, 02 (n_{NaOH}) \\ 2 a + 3 b + 2 c = 0, 06.10 + 0, 04.3 + 8 d (BT e) \end{cases} \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 16 \\ b = 0, 12 \\ c = 0, 1 \\ d = 0, 02 \end{cases}$

X tác dụng với HCl, trong đó chỉ có Mg và Al tham gia phản ứng.

BT $e : 2 n_{H_{2}} = 2 n_{Mg} + 3 n_{Al} \to n_{H_{2}} = 0, 34 (mol)$

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm 3 chất: X (là este của amino axit); Y và Z là hai peptit mạch hở, hơn kém nhau một nguyên tử nitơ (đều chứa ít nhất hai loại gốc amino axit,

M_{Y} < M_{Z}

). Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH, thu được 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở và 45,34 gam ba muối của glyxin, alanin, valin (trong đó có 0,1 mol muối của alanin). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 36 gam trong dư, thu được

{CO}_{2}, N_{2}

và

1, 38 {mol  H}_{2} O .

Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 43,33%.

B. 20,72%.

C. 27,58%.

D. 18,39%.

Xem đáp án

Đáp án D.

$BTKL : m_{E} + m_{NaOH} = m_{muối} + m_{ancol} + m_{H_{2} O} \to m_{H_{2} O} = 0.9 \to n_{H_{2} O} = 0, 05 = n_{peptit} E \overset{NaOH}{\to} \{\begin{array}{l} Val - Na : x \\ Gly - Na : y \\ Ala - Na : 0, 1 \end{array} \to \{\begin{array}{l} x + y + 0, 1 = 0, 44 \\ 139 x + 97 y + 0, 1.111 = 45, 34 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 03 \\ y = 0, 31 \end{cases} E \{\begin{cases} {NH}_{2} {CH}_{2} {COOCH}_{3} : a \\ C_{2} H_{3} NO : b \\ {CH}_{2} : c \\ H_{2} O : 0, 05 \end{cases} \to \{\begin{array}{l} a + b = 0, 44 (n_{NaOH}) \\ 3, 5 a + 1, 5 b + c + 0, 05 = 1, 38 (n_{H_{2} O}) \\ 89 a + 57 b + 14 c + 18.0, 05 = 36 (m_{E}) \end{array} \to \{\begin{cases} a = 0, 16 \\ b = 0, 28 \\ c = 0, 35 \end{cases} \to n_{ancol} = a = 0, 16 \to M_{ancol} = 46 \to C_{2} H_{5} OH$

Vì $n_{ancol} > n_{Val-Na}, n_{Ala-Na}$ nên Y và Z là este của glyxin: ${NH}_{2} {CH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$

Ta có: $\frac{n_{C_{2} H_{3} NO}}{n_{peptit}} = \frac{0, 28}{0, 05} = 5, 6$ nên Y và Z là pentapeptit và hexapeptit.

$\{\begin{array}{l} Y_{5} : z \\ Z_{6} : t \end{array} \to \{\begin{array}{l} z + t = 0, 05 \\ 5 z + 6 t = 0, 28 \end{array} \to \{\begin{cases} z = 0, 02 \\ t = 0, 03 \end{cases}$

$n_{Z_{6}} = n_{Val-Na} = 0, 03$ nên chỉ có Z chứa valin, còn Y thì chỉ chứa glyxin và alanin.

$\{\begin{array}{l} {(Gly)}_{n} {(Ala)}_{(5 - n)} : 0, 02 \\ {(Gly)}_{m} {(Ala)}_{(5 - m)} Val : 0, 03 \end{array} \to 0, 02 (5 - n) + 0, 03 (5 - m) = 0, 1 \to 2 n + 3 m = 15 \to \{\begin{cases} n = 3 \\ m = 3 \end{cases} \{\begin{cases} {(G l y)}_{3} {(A l a)}_{2} : 0, 02 \\ {(G l y)}_{3} {(A l a)}_{2} V a l : 0, 03 \end{cases} \to % m_{Y} = 18, 39 %$

.

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1 : Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₁ mol kết tủa.

Thí nghiệm 2 : Cho dung dịch ${NH}_{3}$ dư vào V mll dung dịch Z, thu được n₂ mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch ${AgNO}_{3}$ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và $n_{1} < n_{2} < n_{3} .$ Hai chất X, Y lần lượt là

A. $NaCl, {FeCl}_{2}$ .

B. $Al {({NO}_{3})}_{3}, Fe {({NO}_{3})}_{2}$ .

C. ${FeCl}_{2}, {FeCl}_{3}$ .

D. ${FeCl}_{2}, Al {({NO}_{3})}_{3}$ .

Xem đáp án

Đáp án D.

Xét A và C thì $n_{1} = n_{2}$

A. Cả thí nghiệm 1 và 2 đều xảy ra: ${Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{2}$

C. Cả thí nghiệm 1 và 2 đều xảy ra:

${Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{2} {Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{3}$

Vậy loại A và C.

Xét B:

Thí nghiệm $1 : {Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{2}$

Thí nghiệm $2 : {Fe}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O \to Fe {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+}$

${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} + 3 H_{2} O \to Al {(OH)}_{3} + 3 {NH}_{4}^{+}$

Vậy $n_{1} < n_{2}$ nên loại.

Thí nghiệm $3 : {Fe}^{2 +} + {Ag}^{+} \to {Fe}^{3 +} + Ag$

$n_{1} = n_{3} ($ loại )

Xét D:

Thí nghiệm 1: ${Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Fe {(OH)}_{2}$

Thí nghiệm 2: ${Fe}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O \to Fe {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+}$

${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} + 3 H_{2} O \to Al {(OH)}_{3} + 3 {NH}_{4}^{+}$

Thí nghiệm 3: ${Fe}^{2 +} + {Ag}^{+} \to {Fe}^{3 +} + Ag$

${Ag}^{+} + {Cl}^{-} \to AgCl$

$\to n_{1} < n_{2} < n_{3}$ (chọn)

Kiến thức cần nhớ ở dạng bài biện luận này: $Al {(OH)}_{3}$ tan trong kiềm dư còn $Fe {(OH)}_{2}$ thì không, cả $Al {(OH)}_{3}$ và $Fe {(OH)}_{2}$ đều không tan trong NH₃ dư.

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức mạch hở và 2 amin no, mạch hở, trong đó có 1 amin đơn chức và 1 amin hai chức (hai amin có số mol bằng nhau). Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu được ${CO}_{2}, H_{2} O$ và $0, 12 mol N_{2} .$ Giá trị của là

A. 24,58

B. 25,14

C. 22.08

D. 20,16

Xem đáp án

Đáp án C.

X \{\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n} O_{2} : 0, 2 (n_{KOH}) \\ C_{m} H_{2 m + 3} N : x \\ C_{m} H_{2 m + 4} N_{2} : x \end{array} \to x + 2 x = 2 n_{N_{2}} = 0, 24 \to x = 0, 08 C_{n} H_{2 n} O_{2} + (1, 5 n - 1) O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O C_{m} H_{2 m + 3} N + (1, 5 m + 0, 75) O_{2} \to m C O_{2} + (m + 1, 5) H_{2} O C_{t} H_{2 t + 4} N_{2} + (1, 5 t + 1) O_{2} \to t C O_{2} + (t + 2) H_{2} O + N_{2} n_{O_{2}} = 1, 2 \to 0, 2. (1, 5 n - 1) + 0, 08. (1, 5 m + 0, 75) + 0, 08. (1, 5 t + 1) = 1, 2 \to 15 n + 6 m + 6 t = 63 \to \{\begin{array}{l} n = 3 \\ m = 1 \\ t = 2 \end{array} \to X \{\begin{cases} C_{3} H_{6} O_{2} : 0, 2 \\ {CH}_{5} N : 0, 08 \\ C_{2} H_{8} N_{2} : 0, 08 \end{cases} \to m = 22, 08 (g)

Đối với cách giải trên không khó nhưng chỉ chú ý cân bằng phương trình cẩn thận và chính xác.
Biện luận số cacbon của 3 chất cũng đơn giản hơn khi số cacbon của các chất đều nhỏ.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 17)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan