30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 4)

Câu 1:

Al₂O₃phản ứng được với cả hai dung dịch:

A. NaCl, H₂SO₄

B. KCl, NaNO₃

C. NaOH, HCl

D. Na₂SO₄, KOH

Xem đáp án

Đáp án C

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 2:

Gang là hợp kim của sắt với nhiều nguyên tố, trong đó cacbon chiếm

A. 0,01% đến 1%

B. 2% đến 5%

C. 0,15% đến < 2%

D. 8% đến 10%

Xem đáp án

Đáp án B

Gang là hợp kim của sắt với nhiều nguyên tố, trong đó C chiếm 2% - 5%.

Câu 3:

Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta cần phải

A. ngâm chúng trong rượu nguyên chất

B. giữ chúng trong lọ có đây nắp kín

C. ngâm chúng trong dầu hỏa.

D. ngâm chúng vào nước

Xem đáp án

Đáp án C

Vì kim loại kiềm có tính hoạt động hóa học mạnh (có thể phản ứng với ancol, nước và oxi) nên chỉ bảo quản chúng bằng dầu hỏa (không có phản ứng hóa học với kim loại kiềm, đồng thời tránh để chúng tiếp xúc với không khí chứa các chất dễ phản ứng như O₂, H₂O,…)

Câu 4:

Cấu hình của ion ₂₆Fe²⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Xem đáp án

Đáp án A

₂₆Fe_: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> ₂₆Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 5:

Công thức của thạch cao sống là:

A. 2CaSO₄.H₂O

B. CaSO₄

C. CaSO₄.H₂O

D. CaSO₄.2H₂O

Xem đáp án

Đáp án D

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O

Thạch cao khan: CaSO₄

Câu 6:

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là:

A. Quặng manhetit

B. Bột khí và kết tủa trắng

C. Quặng pirit

D. Quặng boxit

Xem đáp án

Đáp án D

Quặng boxit là nguyên liệu chính để sản xuất nhôm vì thành phần giàu Al₂O₃.

Câu 7:

Các số oxi hoá đặc trưng của crom trong hợp chất là:

A. +1, +2, +4, +6.

B. +3, +4, +6.

C. +2, +3, +6.

D. +2; +4, +6.

Xem đáp án

Đáp án C

Crom có các oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Câu 8:

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Các kim loại nhóm IIA có 2e lớp ngoài cùng.

Câu 9:

M là kim loại. Phương trình sau đây: Mⁿ⁺ + ne → M biểu diễn:

A. Nguyên tắc điều chế kim loại.

B. Sự oxi hoá ion kim loại.

C. Tính chất hoá học chung của kim loại.

D. Sự khử của kim loại.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình thể hiện sự khử ion kim loại, là nguyên tắc để điều chế kim loại.

Câu 10:

Để phân biệt các khí CO₂,SO₂ có thể dùng:

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch KCl.

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch Br₂

Xem đáp án

Đáp án D

Chỉ có SO₂ mới phản ứng với nước Brom làm nhạt màu dung dịch

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(da cam) (không màu)

Câu 11:

Xét phương trình phản ứng:

$F e C l_{2} \overset{+ X}{\to} F e \overset{+ Y}{\to} F e C l_{3}$

Hai chất X, Y lần lượt là:

A. HCl, FeCl₃

B. FeCl₃, Cl₂

C. AgNO₃ dư, Cl₂

D. Cl₂, FeCl_3.

Xem đáp án

Đáp án B

A loại vì Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

B thỏa mãn. PTHH: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂; Fe + 1,5Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeCl₃

C loại vì Fe + 3AgNO_3(dư) → Fe(NO₃)₃ + Ag

D loại vì Fe + 1,5Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeCl₃

=> Vậy cặp chất thỏa mãn là: X (FeCl₃) và Y (Cl₂)

Câu 12:

Chất không có tính chất lưỡng tính:

A. Al₂O₃

B. Cr₂O₃

C. Fe₂O₃

D. Al(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án C

- Al₂O₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃: chất lưỡng tính

- Fe₂O₃: Oxit baz

Câu 13:

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. có màng hiđroxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. nhôm là kim loại kém hoạt động.

D. nhôm có tính thụ với không khí và nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Câu 14:

Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Au.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án D

Do Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên Al có khả năng phản ứng với H₂SO₄ loãng

Câu 15:

Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400ml.

Xem đáp án

Đáp án A

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

Mol 0,1 → 0,1

=> V_{dd HCl} = n: C_M = 0,1: 1 = 0,1 lit = 100 ml

Câu 16:

Để phân biệt 4 chất rắn: Al, Al₂O₃, K₂O, MgO ta chỉ dùng thêm một thuốc thử là:

A. dd NaOH

B. dd H₂SO₄.

C. H₂O

D. dd HCl

Xem đáp án

Đáp án C

- Dựa vào tính chất đặc biệt của Al, Al2O3 (tan được trong dung dịch kiềm).

- Khi dùng H2O thì:

+) K2O: chất rắn tan (K2O+ H2O → 2KOH)

+) 3 chất còn lại đều không tan

- Khi cho 3 chất còn lại vào dung dịch vừa tạo ra (KOH)

+) Al: chất rắn tan và sủi bọt khí (Al + KOH + H2O → KAlO2 + 1,5H2)

+) Al2O3: chất rắn tan (Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O)

+) MgO: chất rắn không tan (không có phản ứng)

Câu 17:

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 1,68 gam.

B. 2,52 gam.

C. 3,36 gam.

D. 11,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe2O3 = 16: 160 = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Mol 0,1 → 0,2

=> m_Fe = 56.0,2 = 11,2g

Câu 18:

Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

A. Gây ngộ độc cho nước uống.

B. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.

C. Gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng.

D. Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Xem đáp án

Đáp án A

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống.

Câu 19:

Nung nóng hỗn hợp gồm Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được gồm:

A. MgO, FeO

B. Fe, MgO

C. MgO, Fe₂O₃

D. Mg, Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

Mg(OH)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + 0,5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃ + 2H₂O

Câu 20:

Trong các kim loại phân nhóm IIA dãy kim loại phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm

A. Be, Mg, Ca

B. Ca, Sr, Ba

C. Be, Mg, Ba

D. Ca, Sr, Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Be, Mg ở điều kiện thường không phản ứng với nước.

Câu 21:

Nhận xét nào sau đây là không đúng?

A. Fe tan trong dung dịch CuCl₂

B. Cu tan trong dung dịch FeCl₃

C. Ag tan trong dung dịch FeCl₃

D. Fe tan trong dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại đứng trước mới có thể đẩy được ion của kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó

=> Ag không thể phản ứng được với FeCl₃

Câu 22:

Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là

A. 5,4 gam.

B. 10,4 gam.

C. 16,2 gam.

D. 2,7 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

mol 0,2 ← 0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4g

Câu 23:

Cho 12 gam hỗn hợp các kim loại Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 2,24 lit H₂(đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp gần nhất với giá trị nào sau đây:

A. 53,33%.

B. 46,67%.

C. 37,12%.

D. 40,08%.

Xem đáp án

Đáp án A

- Cu không phản ứng được với HCl

n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol 0,1 ← 0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6g => m_Cu = 12 – m_Fe = 12 – 5,6 = 6,4g

=> %m_Cu = 6,4: 12 = 53,33%

Câu 24:

Cho các phát biểu:

(1) Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất

(2) Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa cao nhất là +6

(3) Khi phản ứng với khí clo dư, crom tạo ra hợp chất crom(III)

(4) Có thể dùng dung dịch NaOH đặc để phân biệt crom(III)oxit và sắt(III)oxit

Những phát biểu đúng là:

A. (1), (2), (4)

B. (1), (2), (3)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sai. Sắt chủ yếu ở dạng hợp chất

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Đúng. Vì: Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO_2(tan) + 2H₂O

Câu 25:

Khi nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ thu được Na₂O, Cr₂O₃ và 48g oxi. Có thể kết luận

A. Na₂Cr₂O₇ đã hết.

B. Na₂Cr₂O₇vẫn còn dư 1,0 mol.

C. Na₂Cr₂O₇vẫn còn dư 0,5 mol.

D. Phản ứng này không thể xảy ra.

Xem đáp án

Đáp án B

n_O2 = 48: 32 = 1,5 mol

Na₂Cr₂O₇ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂O + Cr₂O₃ + 1,5O₂

Mol 1 ← 1,5

=> Na₂Cr₂O₇ còn dư 1 mol

Câu 26:

Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X thành 2 phần không bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃.

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 28,2

B. 30,8

C. 26,4

D. 24,0

Xem đáp án

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9 (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4 = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a = $\frac{0, 2}{k + 1}$

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. $\frac{0, 2}{k + 1}$ = 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

Câu 27:

Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation: NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺, nồng độ khoảng 0,1M. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa:

A. Ba dung dịch chứa ion: NH₄⁺, Fe³⁺, Al³⁺

B. Hai dung dịch chứa ion: NH₄⁺, Al³⁺

C. Dung dịch chứa ion: NH₄⁺

D. Năm dung dịch chứa ion: NH₄⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Na⁺

Xem đáp án

Đáp án D

- Khi dùng NaOH:

+) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (sủi bọt khí)

+) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ (kết tủa trắng)

+) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ (kết tủa vàng nâu)

+) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (kết tủa keo trắng)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (kết tủa tan)

+) Na⁺: Không có hiện tượng.

Câu 28:

Khi sục từ từ đến dư CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂ kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên:

Tỉ lệ a: b là:

A. 3: 4

B. 5: 4

C. 5: 2

D. 4: 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (2)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ (3)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (4)

- Tại n_CaCO3 = 0,5 mol (lần đầu tiên): lúc này có phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn.

- Đường đồ thị đi ngang (kết tủa không đổi) khi xảy ra thêm 2 phản ứng (2), (3)

- Tại n_CO2 = 1,4 mol thì kết tủa tan hoàn toàn: Phản ứng (4) xảy ra hoàn toàn.

=> Ta có: n_{CaCO3 max} = n_Ca(OH)2 = 0,5 mol = b

n_CO2 = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 => 1,4 = a + 2b => a = 0,4 mol

=> a: b = 4: 5

Câu 29:

Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Mg.

B. Sr.

C. Ba.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án C

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

Mol 0,01 ← 0,01

=> M_M = 1,37: 0,01 = 137 g/mol (Ba)

Câu 30:

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 2,4

B. 2.

C. 1,8.

D. 1,2.

Xem đáp án

Đáp án B

n_Al3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol ; n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 mol

Ta thấy: n_Al(OH)3 < n_Al3+. Vậy nếu muốn dung NaOH phản ứng với lượng tối đa thì nghĩa là xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa

=> n_{OH max} = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH} = 1: 0,5 = 2lit

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan