40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 9)

Câu 1:

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là:

A. 6,24 gam.

B. 3,12 gam.

C. 6,5 gam.

D. 7,24 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

- Có: n_e = It/F = 5.(32.60 + 10): 96500 = 0,1 mol

- Thứ tự điện phân:

Ag⁺ + 1e → Ag

Mol 0,04 → 0,04 → 0,04 (n_{e còn} = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol)

Cu²⁺ + 2e → Cu

Mol 0,03 0,06 → 0,03

=> Kim loại bám ở catot gồm: 0,04 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m_KL = 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24g

Câu 2:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Al₂O₃, Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

CO không khử được Al₂O₃ và MgO => Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, Al₂O₃, MgO.

Câu 3:

Dẫn V lít (đktc) khí CO₂ qua 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Giá trị của V là:

A. 1,344 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,136 lít.

D. 3,136 lít hoặc 1,344 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch sau phản ứng khi đun nóng có tạo thêm kết tủa => có tạo ra HCO3-

nCa(OH)2 = 0,1 mol ; nCaCO3 = 6: 100 = 0,06 mol

Bảo toàn Ca: nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=> Bảo toàn C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 mol

=> VCO2 = 3,136 lít

Câu 4:

Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

A. 28 gam

B. 26 gam.

C. 22 gam.

D. 24 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Giải chi tiết:

Quy phản ứng về dạng: [O]_Oxit + CO → CO₂

=> n_CO = n_O = 5,6: 22,4 = 0,25 mol

=> m_KL = m_Oxit – m_O = 30 – 0,25.16 = 26g

Câu 5:

Để làm sạch loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn,Sn,Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong:

A. Dung dịch Sn(NO₃)₂.

B. Dung dịch Hg(NO₃)₂.

C. Dung dịch Zn(NO₃)₂.

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Các kim loại đều có thể phản ứng được với Hg²⁺ (Hg có tính khử yéu hơn) => tạo sản phẩm là Hg => Không bị lẫn kim loại khác

Câu 6:

Al₂O₃, Al(OH)₃ bền trong:

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch Ca(OH)₂.

C. H₂O.

D. Dung dịch Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Al₂O₃ và Al(OH)₃ đều không phản ứng được với H₂O

Câu 7:

Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. Ozon.

B. Dẫn xuất flo của hidrocacbon.

C. Cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh đioxit.

Xem đáp án

Đáp án D

SO₂ góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Câu 8:

Để phân biệt các khí CO, CO₂, O₂ và SO₂ có thể dùng

A. tàn đóm cháy dở và nước brom.

B. dung dịch Na₂CO₃ và nước brom.

C. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K₂CO₃.

D. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận biết các khí trên ta dùng: tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

- Tàn đóm cháy dở (bùng cháy to hơn): O₂

- Nước vôi trong (tạo kết tủa trắng): SO₂, CO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Nước Brom (mất màu): SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

- Không có hiện tượng nào: CO

Câu 9:

Hòa tan hết 9,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại kiềm đó là:

A. K, Rb.

B. Rb, Cs.

C. Li, Na.

D. Na, K.

Xem đáp án

Đáp án D

Quy 2 kim loại về thành 1 kim loại kiềm M

M + H₂O → MOH + 0,5H₂ (n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol)

Mol 0,3 0,15

=> M_tb = 9,6: 0,3 = 32 g/mol

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39)

Câu 10:

Cho 50 gam hỗn hợp X gồm bột Fe₃O₄ vàCu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

A. 53,6%.

B. 40,8%.

C. 20,4%.

D. 40,0 %.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Mol x → 2x

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Mol x 2x

Sau phản ứng còn chất rắn => chính là Cu dư

=> khối lượng kim loại phản ứng là: 50 – 20,4 = 29,6g = 232x + 64x

=> x = 0,1 mol

=> %m_Fe3O4 = 0,1.232: 50 = 46,4 %

=> %m_Cu = 100% - %m_Fe3O4 = 53,6 %

Câu 11:

Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng:

A. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

B. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu

Xem đáp án

Đáp án C

Al tan trong dung dịch KOH theo PTHH: Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

Do KOH dư nên Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

Câu 12:

Hòa tan hết 0,56 gam Fe trong lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được sản phẩm khử duy nhất là bao nhiêu lít SO₂ (đktc)?

A. 0,56 lít.

B. 0,336 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,224 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe = 0,56: 56 = 0,01 mol

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_SO2

=> n_SO2 = 1,5n_Fe = 1,5.0,01 = 0,015 mol

=> V_SO2 = 0,015. 22,4 = 0,336 lít

Câu 13:

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất:

A. SiO₂ và C.

B. MnO₂ và CaO.

C. MnSiO_3.

D. CaSiO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là CaSiO₃

Câu 14:

Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Chất thải CFC do con người gây ra.

B. Các hợp chất hữu cơ.

C. Sự thay đổi của khí hậu.

D. Chất thải CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

CFC do con người gây ra có thể làm thủng tầng ozon nên gây nên hiện tượng suy giảm tầng ozon.

Câu 15:

Sục CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ ta có kết quả theo đồ thị như hình bên. Giá trị của x là:

A. 0,20 mol.

B. 0,10 mol.

C. 0,15 mol.

D. 0,18 mol

Xem đáp án

Đáp án A

Tại n_BaCO3 = 0,7 mol (kết tủa đạt max) => n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,7 mol

=> n_OH = 2.0,7 = 1,4 mol

- Tại n_CO2 = 1,2 mol thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_BaCO3 = n_OH – n_CO2 => n_BaCO3 = 0,7.2 – 1,2 = 0,2 mol = x

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

B. 2CrO₂^- + 3Br₂ + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 8H₂O

D. 2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr+ 3Fe²⁺

Xem đáp án

Đáp án D

D sai vì 2Cr³⁺ + Fe → 2Cr²⁺+ Fe²⁺

Câu 17:

Al có thể tan được trong nhóm các dung dịch nào sau:

A. CuSO₄, MgCl₂.

B. HCl, H₂SO₄ loãng.

C. FeCl₂, KCl.

D. (HNO₃, H₂SO₄) đặc nguội

Xem đáp án

Đáp án B

A loại vì Al không phản ứng được với MgCl₂

B đúng

C loại vì Al không phản ứng được với KCl

D loại vì Al bị thụ động trong axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Câu 18:

Người Mông Cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do:

A. Bình bằng Ag bền trong không khí.

B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu.

C. Bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.

D. Ion Ag⁺ có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Xem đáp án

Đáp án D

Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do Ion Ag⁺ có k/năng diệt trùng,diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Câu 19:

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là:

A. Sr, K.

B. Ca, Ba.

C. Na, Ba.

D. Be, Al.

Xem đáp án

Đáp án B

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba.

Đáp án B

Câu 20:

Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây?

A. FeCl₃.

B. AlCl₃.

C. FeCl₂.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe có thể phản ứng được với các kim loại/ion đứng sau trongdãy hoạt động hóa học kim loại.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Câu 21:

Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄ đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H₂ là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 19,5 gam.

B. 24,0 gam.

C. 39,0 gam.

D. 21,5 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄). Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol. 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol => n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Câu 22:

Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:

A. SO₄^2-.

B. CrO₄^2-.

C. Cr₂O₇^2-.

D. S^2-.

Xem đáp án

Đáp án D

Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba2+

Câu 23:

Cho x mol Fe tác dụng với y mol AgNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa hai muối của cùng một kim loại. Số mol hai muối lần lượt là:

A. (y - 3x) và (4x - y).

B. x và (y - x).

C. (3x - y) và (y - 2x).

D. (y - x) và (2x - y).

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối của cùng một kim loại => Fe³⁺ và Fe²⁺

=> AgNO₃ sẽ bị phản ứng hết.

- Vậy các phản ứng xảy ra là:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺+ 2Ag

mol x → 2x → x [n_{Ag+ dư} = (y – 2x) ]

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

mol (y – 2x)

=> n_Fe2+ = x – (y – 2x) = 3x - y

n_Fe3+ = y – 2x

Câu 24:

Cho hỗn hợp X gồm 5,60 gam Fe và 4,00 gam Cu vào dung dịch HNO₃. Phản ứng xong,có khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,80 gam một kim loại. Tổng số gam muối khan thu được là:

A. 27,18.

B. 33,60.

C. 27,40.

D. 32,45.

Xem đáp án

Đáp án C

Thứ tự phản ứng:

Fe + H⁺ + NO₃^-

Fe³⁺ + Cu

=> Chất rắn còn lại chính là Cu dư và dung dịch có Fe²⁺, không có Fe³⁺

=> m_{Cu pứ} = 4 – 0,8 = 3,2g => n_{Cu pứ} = 3,2: 64 = 0,05 mol

Sản phẩm khử duy nhất là NO nên sản phẩm khử không có NH₄NO₃

Vậy thành phần của muối là: 0,1 mol Fe(NO₃)₂ ; 0,05 mol Cu(NO₃)₂

=> m_muối = 0,1.180 + 0,05.188 = 27,4g

Câu 25:

Đem hỗn hợp Al và Al(OH)₃ tan hết trong dung dịch NaOH được 3,36 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp trên nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được duy nhất 10,2 gam một chất rắn. Số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. 0,15 và 0,05.

B. 0,1 và 0,05.

C. 0,1 và 0,1

D. 0,15 và 0,1.

Xem đáp án

Đáp án C

- Al và Al(OH)₃ + NaOH thì chỉ Al phản ứng tạo khí H₂

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol 0,1 0,15

- Khi Al và Al(OH)₃ nung trong không khí (có Oxi) thì đều tạo ra sản phẩm là Al₂O₃

=> Bảo toàn Al: n_Al + n_Al(OH)3 = 2n_Al2O3 = 2.10,2: 102 = 0,2 mol

=> n_Al(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vậy số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là: 0,1 và 0,1 mol

Câu 26:

Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Khối lượng crom có trong hỗn hợp là:

A. 1,015 gam.

B. 0,520 gam.

C. 0,065 gam.

D. 0,560 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

n_H2 = 0,448: 22,4 = 0,02 mol

Bảo toàn e: 2n_Cr + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,04 mol

Và: m_hh = 52n_Cr + 56n_Fe = 1,08g

=> n_Cr = n_Fe = 0,01 mol

=> m_Cr = 0,01.52 = 0,52g

Câu 27:

Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M vào V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2 lít.

B. 1,8 lít.

C. 2,4 lít.

D. 2 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Al3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol

n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 mol < n_Al3+

=> Để thể tích NaOH đạt max thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_{OH max} = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH} = 1: 0,5 = 2 lít

Câu 28:

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. nhận proton.

B. bị oxi hoá.

C. bị khử.

D. cho proton.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại nhận e để tạo thành kim loại do đó chúng đóng vai trò là chất bị khử

Câu 29:

Cho các cặp chất sau: FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl; Fe₂(SO₄)₃ và H₂S; NaOH đặc và SiO₂; Na₂ZnO₂ và HCl. Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl không phản ứng

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S + H₂SO₄

2NaOH_đặc + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂ZnO₂ + 4HCl → 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

=> Vậy có 3 cặp chất có phản ứng

Câu 30:

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar]4s²3d⁶.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁶4s².

D. [Ar]3d⁷4s¹.

Xem đáp án

Đáp án C

₂₆Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

Câu 31:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Xem đáp án

Đáp án C

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng không tan

Câu 32:

Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. SO₄^2-.

B. PO₄^3-.

C. NO₃^-.

D. ClO₄^-

Xem đáp án

Đáp án B

PO₄^3- có thể làm mềm nước cứng do có thể loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng kết tủa Ca₃(PO₄)₂ và Mg₃(PO₄)₂

Câu 33:

Cho 1 mẩu Na vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng quan sát được là:

A. có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam.

B. chỉ có kết tủa màu đỏ.

C. Có khí thoát ra và có kết tủa màu đỏ.

D. chỉ có khí thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án A

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

=> Hiện tượng: Có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam.

Câu 34:

Cho một lượng bột Al vào dung dịch CuSO₄ dư, lấy rắn thu được cho tác dụng dung dịch HNO₃ dư thấy sinh ra 2,24 lít NO (đktc). Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch HNO₃ sẽ thu được thể tích N₂ đktc là:

A. 0,896 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,672 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

- Khi Al + CuSO₄ dư: n_e = 3n_Al = 2n_Cu

- Khi Cu + HNO₃ dư: n_e = 2n_Cu = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- Khi Al + HNO₃: n_e = 3n_Al = 10n_N2

=> n_N2 = 3.0,1: 10 = 0,03 mol

=> V_N2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Đem hòa tan 14,4 gam hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng, có 6,72 lít khí SO₂ duy nhất thoát ra (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Trị số của m là:

A. 48.

B. 44.

C. 40.

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

=> m_X = 56n_Fe + 16n_O = 14,4g ⁽¹⁾

- Khi X + H₂SO₄: Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 3n_Fe – 2n_O = 2.6,72: 22,4 = 0,6 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Fe = 0,24; n_O = 0,06 mol

Vậy muối trong dung dịch sau phản ứng sẽ là: 0,12 mol Fe₂(SO₄)₃

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,12.400 = 48g

Câu 36:

Tại những bãi đào vàng, nước sông đã nhiễm một loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm chất độc này. Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là:

A. Xianua.

B. Nicôtin.

C. Thủy ngân.

D. Đioxin

Xem đáp án

Đáp án A

Đất ở ven sông cũng bị nhiễm Xianua (CN^-). Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn.

Hóa chất cực độc này do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất

Câu 37:

Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 33,6.

C. 11,2.

D. 22,4.

Xem đáp án

Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O (n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol)

Mol 0,5 → 0,5 → 0,5

CaCO₃ → CaO + CO₂

Mol 0,5 → 0,5

=> n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 lít

Câu 38:

Ion kim loại nào sau đây làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi

A. Ca²⁺.

B. Na⁺.

C. K⁺.

D. Ba²⁺.

Xem đáp án

Đáp án B

Na⁺ làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi

Câu 39:

Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na₂O, ZnO, CaO, MgO?

A. C₂H₅OH.

B. H₂O.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta dùng H₂O để nhận biết các oxit đề bài cho.

- Khi cho nước dư vào 4 chất:

+) Có kết tủa: CaO (vì tạo Ca(OH)₂ ít tan), MgO, ZnO

+) Tan hoàn toàn: Na₂O

- Khi cho NaOH (tạo ra từ Na₂O + H₂O) vào 3 chất rắn trên

+) Còn kết tủa: CaO, MgO

+) Kết tủa tan: ZnO (ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O)

- Lọc 2 dung dịch khi cho CaO và MgO vào (chỉ còn nước trong), sau đó cho ZnO vào thì:

+) ZnO tan: CaO (Vì phần Ca(OH)₂ tan có phản ứng với ZnO)

+) Kết tủa: MgO

Câu 40:

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa:

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +6.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa +2

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan