Đáp án A

- Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

- Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + ¼ O₂ + ½ H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

Đáp án D

(*) Ứng dụng pin điện:

Khi gắn tấm kẽm lên ống thép tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe (trong thép). Trong pin điện này, cực âm diễn ra quá trình oxi hóa Zn: Zn0 → Zn+2 + 2e

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe nên ông thép được bảo vệ.

Đáp án D

Chú ý:

Trong một pin điện hóa thì KL nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Đáp án B

X (dư) + AlCl₃ → Al(OH)₃

=> X không thể là dung dịch bazo mạnh (dung dịch hidroxit của kiềm, kiềm thổ) vì sẽ hòa tan kết tủa

=> X là dung dịch bazo yếu (NH₃)

PTHH: 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Đáp án A

Các kim loại kiềm và kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen

Đáp án C

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

        Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Mol  0,01 ¬ 0,02       →               0,02

=> m_{Thanh KL tăng} = m_Ag – m_Zn = 108.0,02 – 65.0,01 = 1,51g

Đáp án C

- Khi dẫn CO2 vào dd Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

=> nCO2 = nCaCO3 = 6: 100 = 0,06 mol

BTNT "C" => nCO pư = nCO2 = 0,06 mol

- Phản ứng khử oxit bằng CO có thể hiểu đơn giản là:

CO + [O] → CO2

=> nO(oxit) = nCO pư = 0,06 mol

=> nFe3O4 = 1/4.nO(oxit) = 0,015 mol

=> mFe3O4 = 0,015.232 = 3,48g

Đáp án C

PTHH: Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

=> nAl = nCr = 5,2: 52 = 0,1 mol

=> mAl = 27.0,1 = 2,7g

Đáp án D

Phản ứng D không đúng. PTHH đúng là: Fe + S t0⟶⟶t0 FeS

Đáp án B

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Vậy Be không phản ứng được với nước ở điều kiện thường

Đáp án D

Một chất tác dụng với HNO₃ sinh ra NO => Phản ứng oxi hóa - khử

Chỉ có phản ứng giữa Fe(OH)₂ và HNO₃ là phản ứng oxi hóa - khử.

PTHH: 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Đáp án A

Chất thỏa mãn là Na₃PO₄

Đáp án D

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án A

A. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

B. FeO + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

C. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

D. FeCO₃ + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

Đáp án D

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Đáp án B

Tính khử: Fe < Al < Mg

Đáp án D

Các kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó

A. Sai vì Ni không đẩy được Mg ra khỏi MgSO4

B. Sai vì Ni không đẩy được Na ra khỏi NaCl

C. Sai vì Ni không đẩy được Na ra khỏi NaCl, không đẩy được Al ra khỏi AlCl3

D. Đúng vì Ni đều phản ứng được với CuSO4, AgNO3

PTHH:

Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu

Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag

Đáp án C

Quỳ hóa xanh: K₂CO₃ (do tạo bởi bazo mạnh KOH và axit yếu H₂CO₃)

Quỳ hóa đỏ: AlCl₃ (do tạo bởi bazo yếu Al(OH)₃ và axit mạnh HCl)

Quỳ tím không đổi màu: Ca(NO₃)₂ ; Na₂SO₄ (do tạo bởi các bazo mạnh Ca(OH)₂, NaOH và axit mạnh HNO₃, H₂SO₄)

Đáp án B

Fe → Fe⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn e: n_Fe = n_NO = 8,4: 56 = 0,15 mol

=> V_NO = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án B

PTHH:

- Phương án A: Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

         hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Phương án B: Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

- Phương án C: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

- Phương án D: Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃

Vậy HCl không tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂

Đáp án C

NaOH không phản ứng được với FeO.

Các PTHH xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C

Mg(OH)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án A

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

             Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol      0,1                    ←                      0,15

=> m_Al2O3 = 18 –  m_Al = 18 – 0,1.27 = 15,3g

Đáp án A

A sai vì quặng hematit có thành phần chính là là Fe₂O₃.

B, C, D là các phát biểu đúng

Đáp án B

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3, thấp nhất là 0 => Các hợp chất sắt II vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

Vậy FeO và FeCl₂ vừa có tính khử và tính oxi hóa.

Đáp án B

Dung dịch sau phản ứng chỉ thu được 1 chất tan duy nhất chính là FeCl₂ vì:

Cách 1:Tìm mối liên hệ theo PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

=> 2 phản ứng trên phải xảy ra hoàn toàn.

=> n_Fe = ½ n_HCl + ½ n_FeCl3 => 2x = y + z

Cách 2: Tìm mối liên hệ dựa vào bảo toàn electron

Bảo toàn e ta có: n _{e nhường} = n _{e nhận} => 2n_Fe = n_Fe3+ + n_H+ => 2x = y + z

Đáp án C

- Chỉ có X có phản ứng với HCl tạo khí => X là Ba(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

=> Loại A và D

 - Z làm quì tím hóa xanh  nhưng không phản ứng được với HCl tạo khí => Z là NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án D

n_K2CO3 = n_{CO3 2-} = 0,15.0,1 = 0,015 mol ; n_NaHCO3 = n_HCO3- = 0,15.0,2 = 0,03 mol

Do ban đầu H⁺ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời

                                               CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

                                               HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_{CO3 pứ}: n_{HCO3 pứ} = 0,015: 0,03 = 1: 2 = x: 2x

n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol = 2.x + 1.2x = 4x => x = 0,01 mol

=> n_CO2 = x + 2x = 3x = 0,03 mol

=> V_CO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít = 672 ml

Đáp án C

A loại vì MgCl₂ không phản ứng với Fe

B loại vì Fe không phản ứng được với FeCl₂

C thỏa mãn. PTHH: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂; Fe + 1,5Cl₂  FeCl₃

D loại vì Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> Vậy cặp chất thỏa mãn là: X (FeCl₃) và Y (Cl₂)

Đáp án C

- Hỗn hợp X + NaOH tạo khí => có Al dư sau phản ứng

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

- Phản ứng ban đầu: Al + Fe₃O₄ → Al₂O₃ + 9Fe (Fe₃O₄ hết)

=> Hỗn hợp sau phản ứng có: Al, Fe, Al₂O

Đáp án C

Nước cứng là nước chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺.

(Nếu chứa ít 2 cation trên thì vẫn chưa gọi là nước cứng)

Đáp án A

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O (Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Đáp án B

- Vì sau phản ứng có chất rắn Y nê Al dư

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Dung dịch sau phản ứng chỉ có NaAlO₂

Đáp án D

- Qui 2 kim loại kiềm thổ thành kim loại M (hóa trị II)

             M + 2HCl  → MCl₂ + H₂                   (n_H2 = 5,6: 22,4 = 0,25 mol)

Mol      0,25           ←           0,25

=> M_tb = 8,4: 0,25 = 33,6 g/mol

=> 2 kim loại kiềm thổ liên tiếp là Mg(X) và Ca(Y)

Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x và y

=> n_KL = x + y = 0,25 mol

Và m_KL = 24x + 40y = 8,4

=> x = 0,1 ; y = 0,15 mol

=> %m_Y = 0,15.40: 8,4 = 71,4%

A đúng vì Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương

B đúng vì Mg(OH)₂ không tan trong nước

C đúng vì Ca phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

D sai vì thành phần của Ca (Y) trong hỗn hợp ban đầu là 71,4%

Đáp án D

Phản ứng: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Do H₂SO₄ dư nên dung dịch sau phản ứng có chứa: FeSO₄, H₂SO₄

=> Dung dịch này không thể hòa tan Cu.

Đáp án A

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO

Đáp án D

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2 => M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4) => khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2 = 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa: 0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích: n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = åm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án A

Thứ tự phản ứng:                   H⁺ + OH^- → H₂O

                                               H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

                                               3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol => bắt đầu có kết tủa => Phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol => chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa => n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 – 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol => có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa => n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 – n_{H+ pứ})

=> 0,2 = 1/3.[4b – (2,4 – 1,0)] => b = 0,5 mol

=> (a + b) = 1,5 mol

Đáp án C

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) = 0,48: 16 = 0,03 mol

- Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344: 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3: 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Đáp án B

(a) Đúng. Nhờ phản ứng: Hg + S → HgS↓ (dễ thu gom)

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng. Vì Fe thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội => không có phản ứng

(e) Đúng. Vì dưới tác dụng của Oxi không khí, Fe²⁺ sẽ chuyển thành Fe³⁺ nhưng khi có Fe thì sẽ xảy ra phản ứng: Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Đáp án D

X + HCl:         Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

            Mol           x      →            x  →      2x

                            Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

            Mol           x ¬   2x  →       x →       2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch => Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

            Ag⁺ + Cl^- → AgCl

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)