40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 6)

Câu 1:

Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch

A. HCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Chọn dung dịch chỉ có Fe và Cu phản ứng, Ag không thể phản ứng => Fe³⁺ là dung dịch cần tìm

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 2:

Các kim loại bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội là

A. Cr, Fe, Al.

B. Al, Fe, Cu.

C. Cr, Al, Mg.

D. Cr, Fe, Zn.

Xem đáp án

Đáp án A

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội

Câu 3:

Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là

A. FeO, Fe₂O₃.

B. Fe(OH)₂, FeO

C. Fe(NO₃)₂, FeCl₃.

D. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 => Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa

Câu 4:

Ở một số địa phương sử dụng nước giếng khoan, khi mới bơm lên nước trong nhưng để lâu thì có mùi tanh và bị ngả màu vàng. Ion làm cho nước có màu vàng là

A. Na⁺.

B. K⁺.

C. Cu²⁺.

D. Fe³⁺

Xem đáp án

Đáp án D

Khi mới bơm lên trong nước có sắt hóa trị 2, nhưng sau một thời gian tiếp xúc với không khí, sắt sẽ chuyển sang hóa trị 3, có màu vàng và nổi váng.

Câu 5:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại Mg (Z = 12) là

A. 3s²3p¹.

B. 3s².

C. 4s².

D. 2s²2p⁴.

Xem đáp án

Đáp án B

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 6:

Cho hỗn hợp gồm Mg và Al (tỉ lệ mol 1:1) tan vừa đủ trong dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 50,0.

B. 48,6.

C. 35,4.

D. 47,3.

Xem đáp án

Đáp án D

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2 => M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4) => khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2 = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2 = 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa: 0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích: n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = Sm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Câu 7:

Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 6,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,9.

B. 91,8.

C. 86,2.

D. 117,8.

Xem đáp án

Đáp án D

X + HCl: Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Mol x → x → 2x

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Mol x ← 2x → x → 2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch => Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)

Câu 8:

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 26,7.

B. 19,6.

C. 25,0.

D. 12,5

Xem đáp án

Đáp án A

Al + 1,5Cl₂ → AlCl₃

Bảo toàn nguyên tố: n_Al = n_AlCl3 = 5,4: 27 = 0,2 mol

=> m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7g

Câu 9:

Để phân biệt dung dịch CaCl₂ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

A. NaNO₃.

B. KNO₃.

C. Na₂CO₃.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Chỉ có CaCl₂ có phản ứng với muối cacbonat tạo kết tủa trắng:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 10:

Dãy các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A. Mg, Fe, Al.

B. Fe, Al, Mg.

C. Al, Mg, Fe.

D. Fe, Mg, Al.

Xem đáp án

Đáp án B

Tính khử: Fe < Al < Mg

Câu 11:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol NaAlO₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Tổng giá trị (a + b) là

A. 0,5.

B. 1,5.

C. 0,7.

D. 1,7.

Xem đáp án

Đáp án B

Thứ tự phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol => bắt đầu có kết tủa => Phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol => chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa => n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 – 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol => có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa => n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 – n_{H+ pứ})

=> 0,2 = 1/3.[4b – (2,4 – 1,0)] => b = 0,5 mol

=> (a + b) = 1,5 mol

Câu 12:

Dung dịch NaOH không tác dụng với

A. AlCl₃.

B. NaHCO₃.

C. FeO.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH không phản ứng được với FeO.

Các PTHH xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 13:

Chất không có tính lưỡng tính là

A. Al(OH)₃.

B. Al₂O₃.

C. NaHCO₃.

D. AlCl₃.

Xem đáp án

Đáp án D

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Câu 14:

Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì

A. cả hai đều bị ăn mòn như nhau.

B. kim loại bị ăn mòn trước là sắt.

C. kim loại bị ăn mòn trước là thiếc

D. không kim loại nào bị ăn mòn.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở đây xuất hiện pin điện Fe-Sn trong đó Fe có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn trước Sn

Câu 15:

Chất có thể làm mềm nước cứng toàn phần là

A. Na₂CO₃.

B. CaCO₃.

C. NaCl.

D. CaSO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Chất thỏa mãn là Na₂CO₃

PT ion:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Câu 16: Đáp án D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 16:

Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. ZnCl₂ và FeCl₃.

B. CuSO₄ và ZnCl₂.

C. HCl và AlCl₃.

D. CuSO₄ và HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 17:

Cho H₂ dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe₃O₄ nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thì thu được tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 500.

B. 720.

C. 600.

D. 480.

Xem đáp án

Đáp án C

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) =,48: 16 = 0,03 mol

-Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344: 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3: 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Câu 18:

Cho dãy các ion kim loại: K⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

A. K⁺.

B. Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án C

Tính oxi hóa: Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺

Câu 19:

Ở nhiệt độ cao, khí H₂ khử được oxit nào sau đây?

A. Al₂O₃.

B. MgO.

C. CuO.

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó H₂ chỉ có thể khử được oxit CuO

Câu 20:

Nung hỗn hợp gồm Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn có thành phần là

A. Mg và FeO.

B. MgO và Fe₂O₃.

C. MgO và FeO.

D. Mg và Fe.

Xem đáp án

Đáp án B

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Quặng hematit có thành phần chính là Fe₃O₄.

B. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

C. Thành phần % khối lượng cacbon trong gang là từ 2 – 5%.

D. Thép không gỉ có chứa Cr và Ni.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì quặng hematit có thành phần chính là là Fe₂O₃.

B, C, D là các phát biểu đúng

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH giải phóng 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp là

A. 11,93 gam.

B. 10,20 gam.

C. 15,30 gam.

D. 13,95 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol 0,1 ← 0,15

=> m_Al2O3 = 18 – m_Al =18 – 0,1.27 = 15,3g

Câu 23:

Phản ứng của cặp chất nào sau đây sản phẩm có muối Fe(II)?

A. Fe₃O₄ + HCl.

B. FeCO₃ + HNO₃.

C. FeO + HNO₃.

D. Fe(OH)₃ + H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

FeCO₃, FeO + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

Đáp án A

Chú ý:

Khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh thì Fe sẽ lên mức oxi hóa cao nhất +3.

Câu 24:

Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng. Ngoài ra chất X còn dùng để xử lí chất thải. Công thức của X là

A. Ca(OH)₂.

B. NaOH.

C. Ba(OH)₂.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Ca(OH)₂ là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng. Ngoài ra chất X còn dùng để xử lí chất thải.

Câu 25:

Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại bằng

A. Pb.

B. Ag.

C. Zn.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án C

(*) Ứng dụng pin điện:

Khi gắn tấm kẽm lên ống thép tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe(trong thép). Trong pin điện hóa, cực dương diễn ra quá trình oxi hóa

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe

Câu 26:

Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Có 2 kim loại kiềm là Li, Na

Câu 27:

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ có kết tủa keo trắng.

B. không có kết tủa, có khí bay lên.

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Xem đáp án

Đáp án C

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓_{(keo trắng)} + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO_2(tan) + 2H₂O

Như vậy hiện tượng xảy ra là: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa

Câu 28:

Trong công nghiệp người ta thường điều chế kim loại K bằng cách?A. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn. B. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.

C. Dùng CO khử K⁺ trong K₂O ở nhiệt độ cao. D. Điện phân KCl nóng chảy.

A. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.

B. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.

C. Dùng CO khử K⁺ trong K₂O ở nhiệt độ cao.

D. Điện phân KCl nóng chảy.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong công nghiệp, để điều chế các kim loại kiềm người ta tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của chúng.

KCl $\overset{t^{0}}{\to}$ K + ½ Cl₂

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hợp chất KAl(SO₄)₂.12H₂O dùng làm trong nước được gọi là phèn chua.

B. Ruby và saphia có thành phần hóa học chủ yếu là Al₂O₃.

C. Nước cứng là nước có chứa các cation Ca²⁺và Mg²⁺.

D. Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột... có công thức là CaSO₄.H₂O.

Xem đáp án

Đáp án C

- Nước cứng là nước chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺.

(Nếu chứa ít 2 cation trên thì vẫn chưa gọi là nước cứng)

Câu 30:

Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl₃, CuCl₂. Thứ tự điện phân ở catot là

A. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺, H₂O.

B. Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺, H₂O.

C. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O.

D. Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, H⁺, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O (Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Câu 31:

Cho một lá kẽm có khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO₄, sau phản ứng lấy lá kẽm ra làm khô, cân được 7,6 gam (giả thiết toàn bộ sắt sinh ra bám hết vào lá kẽm). Lượng Zn đã phản ứng là

A. 13gam.

B. 3,25gam.

C. 6,5gam.

D. 8,7gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol x → x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g

Câu 32:

Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng?

A. CO₂.

B. H₂.

C. HCl.

D. O₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Sục khí CO₂ vào dd Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa trắng CaCO₃: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓_(trắng) + H₂O

Câu 33:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Na.

B. Be.

C. K.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Vậy Be không phản ứng được với nước ở điều kiện thường

Câu 34:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện:

Trong hình vẽ trên, oxit X là\

A. CuO.

B. Na₂O.

C. MgO.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án A

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO

Câu 35:

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂?

A. HCl.

B. NaOH.

C. Na₂CO₃.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

PTHH:

- Phương án A: Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

- Phương án B: Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Phương án C: Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃

- Phương án D: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy phản ứng câu A không tạo ra kết tủa.

Câu 36:

Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO dư ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn và 17,92 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 36,16.

B. 46,40.

C. 34,88.

D. 59,20.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: Oxit + CO → Chất rắn + CO₂

n_CO2 = 17,92: 22,4 = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_CO = n_CO2 = 0,8 mol

Bảo toàn khối lượng: m + m_CO = m_rắn + m_CO2

=> m = 33,6 + 0,8.44 – 0,8.28 = 46,4g

Câu 37:

Cho dãy các kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Rb.

B. Cs.

C. Na.

D. Li.

Xem đáp án

Đáp án B

Cs là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại kiềm.

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án D

Fe → Fe³⁺ + 3e

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

=>Bảo toàn e: n_Fe = n_NO = 8,4: 56 = 0,15 mol

=> V_NO = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 39:

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng có thể giải phóng khí NO là

A. CuO.

B. Fe(OH)₂.

C. CaCO₃.

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án B

Một chất tác dụng với HNO₃ sinh ra NO => Phản ứng oxi hóa khử

Chỉ có phản ứng giữa Fe(OH)₂ và HNO₃ là phản ứng oxi hóa khử.

PTHH: 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Câu 40:

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam.

B. Đồng.

C. Sắt.

D. Crom

Xem đáp án

Đáp án D

Crom có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải

Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan