30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 20)

Câu 1:

Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Chỉ có Na2SO4 là không phản ứng với NaOH và HCl

- Với NaOH:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H2

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H2O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂+ 2H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

- Với HCl:

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn 20 gam CaCO₃ trong dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M, sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. NaHCO₃

C. NaHCO₃ và Na₂CO₃

D. Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án C

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol: 0,2 → 0,2

n_NaOH = 0,1.2,5 = 0,25 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_NaOH < 2n_CO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Câu 3:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Al³⁺, Fe³⁺.

C. Na⁺, K⁺.

D. Cu²⁺, Fe³⁺.

Xem đáp án

Đáp án A

Nước cứng có thành phần chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Câu 4:

Các hợp chất sau: CaO, CaSO₄.2H₂O, Ca(OH)₂ có tên lần lượt là:

A. vôi sống, vôi tôi, thạch cao.

B. vôi sống, thạch cao, vôi tôi.

C. vôi sống, thạch cao, đá vôi

D. vôi tôi, thạch cao, vôi sống.

Xem đáp án

Đáp án B

CaO: vôi sống

CaSO₄.2H₂O: thạch cao

Ca(OH)₂: vôi tôi

Câu 5:

Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án D

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol 0,2 → 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Câu 6:

Các số oxi hoá đặc trưng của crom trong hợp chất là

A. +3, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +2; +4, +6.

D. +1, +2, +4, +6.

Xem đáp án

Đáp án B

Các số oxi hoá đặc trưng của crom trong hợp chất là +2, +3, +6

Câu 7:

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar] 4s²3d⁶

B. [Ar]3d⁶4s²

C. [Ar]3d⁸

D. [Ar]3d⁷4s¹

Xem đáp án

Đáp án B

₂₆Fe có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Câu 8:

Cho các dung dịch sau: NaOH; Na₂CO₃; NaHSO₄; Na₂SO₄. Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là

A. NaOH ; Na₂CO₃

B. NaHSO₄ ; NaOH

C. NaOH ; Na₂SO₄

D. NaHSO₄; Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Quỳ tím → xanh: NaOH, Na₂CO₃

Quỳ tím → đỏ: NaHSO₄

Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄

Câu 9:

Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Mg, Al₂O₃, Al

B. Mg, K, Na

C. Fe, Al₂O₃, Mg

D. Zn, Al₂O₃, Al

Xem đáp án

Đáp án A

- Khi dùng KOH:

+) Mg, Fe: không có hiện tượng

+) K, Na: chất rắn bị hòa tan + khí

(M + H₂O → MOH + 0,5H₂)

+) Al₂O₃: chất rắn bị hòa tan

(Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O)

+) Al: chất rắn bị hòa tan + khí

(Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂)

+) Zn: chất rắn bị hòa tan + khí

(Zn + 2NaOH + H₂O → Na₂ZnO₂ + 2H₂)

=> Chỉ có tổ hợp chất của đáp án A có thể phân biệt được dựa vào các hiện tượng trên

Câu 10:

Sục hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 0,25 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 10 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 20 gam

Xem đáp án

Đáp án D

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => n_OH = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2

=> phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < n_Ca2+

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2. 100 = 20g

Câu 11:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Nhiệt phân AgNO₃.

(g) Đốt FeS₂ trong không khí.

(h) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(a) Mg + Fe₂(SO₄)_{3 (dư)} → MgSO₄ + 2FeSO₄

(b) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(c) H₂+ CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

(d) 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂

(e) AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Ag + NO₂ + 0,5O₂

(g) 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(h) CuSO₄ + H₂O $\overset{đpdd}{\to}$ Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄

=> Có 3 thí nghiệm thu được kim loại sau phản ứng là: (c), (e), (h)

Câu 12:

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu da cam

B. không màu sang màu vàng

C. màu da cam sang màu vàng

D. màu vàng sang màu da cam

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình:

2H⁺ + 2CrO₄^2- → Cr₂O₇^2- + H₂O

(vàng) (da cam)

Câu 13:

Al₂O₃phản ứng được với cả hai dung dịch

A. KCl, NaNO₃

B. NaOH, HCl

C. Na₂SO₄, KOH

D. NaCl, H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính nên có thể phản ứng được với cả axit và bazo.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 14:

Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

B. Na₂CO₃ và HCl

C. NaCl và Ca(OH)₂

D. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án A

Với nước cứng vĩnh cửu (thành phần: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-) thì phương pháp làm mềm là:

Thêm các dung dịch muối CO₃^2- và PO₄^3- (không phải là muối của Ca²⁺, Mg²⁺)

Câu 15:

Trong các nguồn năng lượng sau đây, các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt

B. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân

C. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều

D. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều

Xem đáp án

Đáp án D

Năng lượng gió, năng lượng thủy triều được coi là nguồn năng lượng sạch

Câu 16:

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\overset{+ X}{\to}$ FeCl₃_{$\overset{+ Y}{\to}$} Fe(OH)₃(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, Al(OH)₃

B. NaCl, Cu(OH)₂

C. HCl, NaOH

D. Cl₂, NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

X là: Cl₂ ; Y là NaOH

(Vì chỉ Cl₂ mới oxi hóa được Fe lên Fe³⁺, H⁺ chỉ oxi hóa lên Fe²⁺)

Fe + 1,5Cl₂ $\overset{đpdd}{\to}$ FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 17:

Hòa tan hết 5,6 gam Fe trong 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được khí NO duy nhất, đung dịch Y và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 73,6 gam

B. 59,25 gam

C. 57,4 gam

D. 65,5 gam

Xem đáp án

Đáp án C

n_Fe= 5,6: 56 = 0,1 mol ; n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol 0,1 → 0,2 → 0,1

=> n_{HCl dư} = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

- Khi cho AgNO₃ dư vào thì có phản ứng:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Mol:0,1 → 0,4/3 (< 0,2)

=> H⁺ dư, không còn Fe²⁺.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_Cl = n_{HCl ban đầu}= 0,4 mol

=> n_AgCl= 0,4 mol => m = 0,4.143,5 = 57,4g

Câu 18:

Cho khí CO khử hoàn toàn Fe₂O₃ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 4,48 lít

B. 1,12 lít

C. 3,36 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_CO2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{dpdd}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Mol 0,2 $\leftarrow$ 0,2

=> V_CO = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Câu 19:

Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl₂

B. Cu + dung dịch FeCl₃

Fe + dung dịch HCl

Fe + dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án A

Trong dãy điện hóa học trên: Cu đứng sau Fe nên không thể đẩy Fe²⁺ ra khỏi muối của nó.

Câu 20:

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A. Na, Ba, K

B. Na, Fe, K

C. Ba, Fe, K

D. Be, Na, Ca

Xem đáp án

Đáp án A

Na, Ba, K là các kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Câu 21:

Hóa chất được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày, …) và công nghiệp thực phẩm có công thức hóa học là

A. Na₂CO₃

B. K₂CO₃

C. Ca(HCO₃)₂

D. NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án D

NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂

Câu 22:

Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động?

A. CaCO₃ → CaO + CO₂.

B. Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

D. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Câu 23:

Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. Fe(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

PTHH: 2Fe(OH)₃ $\overset{dpdd}{\to}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 24:

Phương trình hóa học nào sau đây viết không đúng?

A. 2Cr + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CrCl₃.

B. 2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂.

C. 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃.

D. 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

HCl chỉ có thể oxi hóa Cr thành Cr²⁺

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 25:

Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp là

A. 34,6%.

B. 20,5%.

C. 65,4%.

D. 79,5%.

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2 = 13,44: 22,4 = 0,6 mol

- Các phản ứng:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al + NaOH → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol: 0,4 $\leftarrow$ 0,6

=> %m_Al = 0,4.27 / 31,2 = 34,6%

=> %m_Al2O3 = 100 % - %m_Al = 100% - 34,6% = 65,4%

Câu 26:

Điện phân dung dịch X chứa m gam CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi). Trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là:

A. 16

B. 24

C. 38,4

D. 28,8

Xem đáp án

Đáp án B

Các quá trình có thể xảy ra ở 2 điện cực:

+) Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

+) Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Khi điện phân trong t giây:

n_{khí Anot} = 2,464: 22,4 = 0,11 mol

n_Cl2 = 0,5n_Cl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước đã bị điện phân ở Anot

=> n_O2 = n_{khí anot} – n_Cl2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,1 + 4.0,01 = 0,24 mol

- Khi điện phân trong 2t giây:

=> Số mol electron trao đổi sẽ gấp đôi: n_{e trao đổi}= 2.0,24 = 0,48 mol

+) Tại Anot: n_Cl2 = 0,1 mol

Có: n_e= 2n_Cl2 + 4n_O2 => n_O2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol

=> n_{khí Anot} = n_Cl2 + n_O2 = 0,1 + 0,07 = 0,17 mol

n_khí = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 => Nước bị điện phân ở Catot

=> n_H2(Catot) = 0,26 – 0,17 = 0,09 mol

- Bảo toàn e: n_{e trao đổi} = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 4n_O2 + 2n_Cl2

=> n_Cu2+ = ½ (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol

=> m = m_CuSO4 = 160.0,15 = 24g

Câu 27:

Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Fe và Cr.

B. Fe và Al.

C. Al và Cr.

D. Mn và Cr.

Xem đáp án

Đáp án C

Al và Cr bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ

Câu 28:

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. ns².

B. [KH]ns².

C. ns¹.

D. [KH]ns¹.

Xem đáp án

Đáp án C

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại nhóm IA là ns¹

(Chú ý: [KH] = cấu hình e của khí hiếm)

=> Cấu hình lớp ngoài cùng thì không thể có cấu hình e của khí hiếm được

Câu 29:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit

B. quặng hematit.

C. quặng pirit.

D. quặng đôlômit

Xem đáp án

Đáp án A

Trong công nghiệp nguyên liệu để điều chế Al là quặng boxit (thành phần chính là Al₂O₃)

Câu 30:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ như sau

Giá trị nào của m_max – m_min sau đây là đúng?

A. 18,58

B. 16,05

C. 20,15

D. 14,04

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay từ ban đầu thì OH^- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH^-.

+) Giai đoạn1: Ba²⁺ tạo kết tủa, OH^- trung hòa H⁺

+) Giai đoạn 2: Ba²⁺ tạo kết tủa nốt phần còn lại, OH^- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)₃:

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,27 mol thì kết tủa BaSO₄ đạt max => n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol = n_SO4

=> n_Al2(SO4)3 = 1/3n_SO4 = 0,09 mol => n_Al3+ = 2.0,09 = 0,18 mol

+) Giai đoạn 3: Chỉ có OH^- tạo tiếp kết tủa.

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,47 mol thì kết tủa Al(OH)₃ đạt max

=> n_Al(OH)3 = n_Al3+

+) Giai đoạn 4: Al(OH)₃ bị hòa tan dần và khi m_{kết tủa min} là lúc Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Vậy: kết tủa max gồm: 0,27 mol BaSO₄ và 0,18 mol Al(OH)₃

kết tủa min gồm: 0,27 mol BaSO₄

=> m_max – m_min = m_Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04g

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án

Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 20)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan