40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Câu 1:

Trong y học, cacbohiđrat nào sau đây dùng để làm thuốc tăng lực?

A. Xenlulozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Glucozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Glucozo là chất dinh dưỡng có giá trị của con người, nhất là đối với trẻ em, người già. Trong y học, glucozo được dùng làm thuốc tăng lực. Trong công nghiệp, glucozo được dùng để tráng gương, tráng ruột phíc và là sản phẩm trung gian trong sản xuất ancol etylic từ các nguyên liệu có chứa tinh bột và xenlulozo

Câu 2:

Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt được dùng để dệt vải may mặc, thuộc loại

A. tơ poliamit

B. tơ polieste

C. tơ axetat

D. tơ visco

Xem đáp án

Đáp án A

Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ polimit vì các mắt xích nối với nhau bằng các nhóm amit -CO-NH-

Câu 3:

Este X có công thức cấu tạo (chứa vòng benzen): CH₃COOCH₂-C₆H₅. Tên gọi của X là

A. benzyl axetat

B. phenyl axetat

C. metyl benzoat

D. phenyl axetic

Xem đáp án

Đáp án A

CH₃COOCH₂C₆H₅: benzyl axetat

Câu 4:

Chất nào sau đây phản ứng với HBr (tỉ lệ mol 1 : 1) luôn cho 2 sản phẩm là đồng phân của nhau?

A. But-2-en

B. 2,3-đimetylbut-2-en

C. But-1-en

D. Buta-1,3-đien

Xem đáp án

Đáp án C

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr → CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₃.

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr → CH₃-CH(Br)-CH₂-CH₃.

Câu 5:

Dẫn 8,96 lít khí CO (đktc) qua 13,44 gam hỗn hợp rắn gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃ và CuO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 9. Giá trị của m là

A. 9,68 gam

B. 10,24 gam

C. 9,86 gam

D. 10,42 gam

Xem đáp án

Đáp án B

CO + hh rắn → X + Y

Y gồm CO; CO₂ → BTNT (C): $n_{Y}$ = $n_{C O b đ}$ = 0,4

BTKL: $m_{X}$ = $m_{C O}$ + $m_{h h r ắ n}$ – $m_{Y}$ = 0,4. 28 + 13,44 – 0,4. 9. 4 = 10,24 (g)

Câu 6:

Thạch cao sống là tên gọi của chất nào sau đây?

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.2H₂O

C. 2CaSO₄.H₂O

D. CaSO₄.H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Tùy lượng nước kết tinh trong muối CaSO₄, ta có 3 loại:

CaSO₄.2H₂O có trong tự nhiên là thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường.

CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O là thạch cao nung

CaSO₄ là thạch cao khan

Câu 7:

Để phát hiện rượu (ancol etylic) trong hơi thở của các tài xế một cách nhanh và chính xác, cảnh sát dùng một dụng cụ phân tích có chứa bột X là oxit của crom và có màu đỏ thẫm. Khi X gặp hơi rượu sẽ bị khử thành hợp chất Y có màu lục thẫm. Công thức hóa học của X và Y lần lượt là

A. Cr₂O₃ và CrO₃

B. Cr₂O₃ và CrO

C. CrO₃ và CrO

D. CrO₃ và Cr₂O₃

Xem đáp án

Đáp án D

Oxit có màu đỏ thẫm của Crom là CrO₃, màu lục thẫm là Cr₂O₃.

Phản ứng: CrO₃ + C₂H₅OH → Cr₂O₃ + CH₃CHO + H₂O

Câu 8:

Dãy các chất có thể gây ra ô nhiễm môi trường đất là

A. Các cation như: Cd²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺, và các anion như PO₄^3-, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Cacbon monooxit, cacbon đioxit, metan, lưu huỳnh đioxit, kim loại chì

C. Phân bón hóa học, thuốc bảo vệ thực vật, chất phóng xạ

D. Freon và các khí halogen như clo, brom

Xem đáp án

Đáp án C

Cacbon monooxit, cacbon đioxit, metan, lưu huỳnh đioxit, Freon và các khí halogen như clo, brom: ô nhiễm không khí.

Các cation như: Cd²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺, và các anion như PO₄^3-; NO₃^-, SO₄^2-ô nhiễm môi trường nước

Câu 9:

Cho 6,08 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức có cùng số mol tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 16,16 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối lớn trong 6,08 gam X là

A. 3,04 gam

B. 3,60 gam

C. 4,72 gam

D. 2,48 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: $n_{H N O_{3}}$ = $m_{m u ố i}$ – $m_{X}$ = 10,08 → $n_{H N O_{3}}$ = 0,16 = $n_{X}$

→ $n_{1 a m i n}$ = 0,08

Gọi 2 amin: RNH₂ (0,08 mol); R’NH₂ (0,08 mol) → R + R’ = 44

→ R = 15; R’ = 29 → CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ → m = 0,08. 45 = 3,6 (g)

Câu 10:

Cho dãy các chất: (1) ancol etylic; (2) axit axetic; (3) axit fomic; (4) phenol. Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H trong nhóm -OH (hay lực axit) của bốn hợp chất trên là

A. (1), (4), (2), (3)

B. (4), (1), (3), (2)

C. (4), (1), (2), (3)

D. (1), (4), (3), (2)

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Dãy các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. Fe²⁺, H⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^-

B. Mg²⁺, HCO₃^-,SO₄^2-, NH₄⁺

C. Fe³⁺, Cl^-, NH₄⁺, SO₄^2-, S^2-

D. Al³⁺, K⁺, Br^-, NO₃^-, CO₃^2-

Xem đáp án

Đáp án B

Dãy Fe³⁺, Cl^-, NH₄⁺, SO₄^2-, S^2- có Fe³⁺ không cùng tồn tại S^2-.

Dãy Fe²⁺, H⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^-: có Fe²⁺ không cùng tồn tại với H⁺ và NO₃^-.

Dãy Al³⁺, K⁺, Br^-, NO₃^-, CO₃^2-: có Al³⁺ không cùng tồn tại với CO₃^2-.

Câu 12:

Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4); Fe-Cr-Ni (5). Để lâu các hợp kim trên trong không khí ẩm, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Các trường hợp: 1, 2, 3, 4.

Fe-Cr-Ni là thép, không bị ăn mòn điện hóa

Câu 13:

Để điều chế 1 lít dung dịch ancol etylic 46^o cần dùng m gam glucozơ (khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml). Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là

A. 900

B. 720

C. 1800

D. 90

Xem đáp án

Đáp án A

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂.

Ta có: $m_{d d C_{2} H_{5} O H}$ = DV = 1000. 0,8 = 800 → $m_{C_{2} H_{5} O H}$ = 800. 46% = 368

→ $n_{C_{2} H_{5} O H}$ = 8 → $n_{C_{6} H_{12} O_{6}}$ = 8 : 2 : 0,8 = 5 → m = 900 (g)

Câu 14:

Cho các phát biểu sau

(1) Các chất béo chứa chủ yếu các gốc axit béo không no là chất lỏng.

(2) Các amino axit là chất rắn, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy khá cao.

(3) Dung dịch các oligopeptit đều hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo phức màu tím.

(4) Ở điều kiện thường, metylamin là chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án A

Đipeptit không hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho phức màu tím

Câu 15:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$K_{2} C r_{2} O_{7} \overset{+ F e S O_{4} + H_{2} S O_{4}}{\to} X \overset{+ N a O H d ư}{\to} Y \overset{B r_{2} + N a O H}{\to} Z \overset{+ H_{2} S O_{4}}{\to} T$

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X và T lần lượt là

A. NaCrO₂ và Na₂CrO₄

B. Cr₂(SO₄)₃ và Na₂CrO₄

C. Cr₂(SO₄)₃ và Na₂Cr₂O₇

D. Na₂CrO₄ và Na₂Cr₂O₇

Xem đáp án

Đáp án C

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH (dư) → NaCrO₂ + H₂O

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr.

2CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + OH^-.

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Crom là kim loại có tính khử yếu hơn sắt

B. Ở điều kiện thường, nhôm và đồng đều là kim loại có tính dẻo cao

C. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều khử được nước ở nhiệt độ thường

D. Nhôm và sắt đều là kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm thổ như Mg, Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

Sắt là kim loại nặng

Câu 17:

Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau:

X + Cu → không xảy ra phản ứng

Y + Cu → không xảy ra phản ứng

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng

X, Y là muối nào dưới đây?

A. Fe(NO₃)₃; NaHSO₄

B. NaNO_3;NaHSO₄

C. NaNO₃ ; NaHCO₃

D. Mg(NO₃)₂ ; KNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^2- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 18:

Cho 4,86 gam bột Al vào dung dịch chứa x mol H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biễu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của x là

A. 0,35

B. 0,32

C. 0,30

D. 0,36

Xem đáp án

Đáp án A

Nhìn vào đồ thì, phải mất 1 khoảng mol NaOH mới bắt đầu xuất hiện kết tủa chứng tỏ X có H₂SO₄ dư, và lượng mol đó tác dụng với axit.

X gồm: Al₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư.

Ta có: $n_{A l}$ = 0,18. BTNT (Al): $n_{A l^{3 +} t r o n g X}$ = 0,18; gọi $n_{H^{+} d ư}$ = y

Tại thời điểm $n_{N a O H}$ = 0,28 → 0,28 = y +3a

Tại thời điểm $n_{N a O H}$ = 0,76 → 0,76 = y + 3a. 3 + (0,18 – 3a). 4

→ y = 0,16 và a = 0,04 → $n_{H 2 S O 4 d ư}$ = 0,08 → x = 0,08 + 3 $n_{A l 2 (S O 4) 3}$ = 0,08 + 3. 0,09 = 0,35

Câu 19:

Tiến hành thí nghiệm với 3 dung dịch đựng riêng biệt: saccarozơ, glyxylalanin, anilin thì thu được kết quả sau:

Các dung dịch đựng trong lọ (1), (2), (3) lần lượt là:

A. saccarozơ, glyxylalanin, anilin

B. Anilin, glyxylalanin, saccarozơ

C. Glyxylalanin, anilin, saccarozơ

D. Anilin, saccarozơ, glyxylalanin

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Tạo kết tủa trắng với nước brom → loại Glyxylalanin, anilin, saccarozơ và saccarozơ, glyxylalanin, anilin.

(3) cho dung dịch xanh lam khi tác dụng với Cu(OH)₂ → loại Anilin, saccarozơ, glyxylalanin

Câu 20:

Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺ (0,2 mol); Mg²⁺; SO₄^2‒ (0,3 mol) và HCO₃^‒. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch Na₂CO₃, thu được 16,3 gam kết tủa. Phần 2 đem cô cạn, sau đó nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn khan. Giá trị m là.

A. 20,60 gam

B. 43,40 gam

C. 21,00 gam

D. 23,25 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt n(Mg²⁺) = a và n(HCO₃^-) = b → BT điện tích: 0,2. 2 + 2a = 0,3. 2 + b → 2a – b = 0,2

Khi cho ½ X tác dụng với Na₂CO₃ dư: kết tủa là MgCO₃ và CaCO₃→ 84. a/2 + 100. 0,2/2 = 16,3 → a = 0,15

→ b = 0,1

Phần 2: Ca²⁺ (0,1); Mg²⁺ (0,075); SO₄^2- (0,15); HCO₃^- (0,05)

Cô cạn, nung nóng: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O và CO₃^2- → O^2-+ CO₂.

→ KL chất rắn = 0,1. 40 + 0,075. 24 + 0,15. 96 + 0,025. 16 = 20,6 (g)

Câu 21:

Cho dung dịch muối X vào dung dịch KOH dư, thu được dung dịch Y chứa ba chất tan. Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)₂dư thu được 2a gam dung dịch Z. Muối X là:

A. KHS

B. KHCO₃

C. NaHSO₄

D. AlCl₃

Xem đáp án

Đáp án D

AlCl₃ + 4KOH (dư) → KAlO₂ + 3KCl + 2H₂O

→ 3 chất tan gồm KAlO₂, KCl, KOH dư

(Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 2a gam dung dịch Z chứng tỏ phản ứng không tạo kết tủa hoặc khí)

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Photpho đỏ có khả năng phản ứng mạnh hơn photpho trắng

B. Thuỷ tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃

C. Cacbon monoxit và silic đioxit là oxit axit

D. Nitrophotka là hỗn hợp của NH₄H₂PO₄ và KNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Cacbon monoxit là oxit trung tính.

Nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

Photpho trắng dễ bốc cháy, có khả năng phản ứng mạnh hơn photpho đỏ

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol một ancol no, đa chức mạch hở X cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch KOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 11,36 gam. Giá trị của V là

A. 4,032 lít

B. 2,240 lít

C. 2,688 lít

D. 4,480 lít

Xem đáp án

Đáp án D

C_nH_2n+2O_m → n CO₂ + (n+1) H₂O

0,08------------0,08n-----0,08(n+1)

→ 0,08n. 44 + 0,08.(n+1). 18 = 11,36 → n = 2

Ancol no, đa chức → C₂H₄(OH)₂ ; $n_{C O 2}$ = 0,16 và $n_{H 2 O}$ = 0,24

BTNT (O): $n_{O 2}$ = $n_{C O 2}$ + ½ $n_{H 2 O}$ – $n_{X}$ = 0,2 → V = 4,48

Câu 24:

Thí nghiệm nào sau đây sau khi kết thúc phản ứng, thu được natri hiđroxit?

A. Cho dung dịch chứa 2a mol NaHCO₃ vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂

B. Cho dung dịch chứa a mol NaHCO₃ vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂

C. Cho Na₂O vào dung dịch CuSO₄ dư

D. Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp

Xem đáp án

Đáp án B

Đpkmn: 2NaCl + 2H₂O → NaCl + NaClO + 2H₂.

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH sau đó 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 25:

Thực hiện sơ đồ phản ứng sau đối với chất X là muối của a-amino axit

(1) X + 2NaOH → Y + Z + 2H₂O

(2) Y + 3HCl → T + NaCl

Biết rằng trong T, nguyên tố clo chiếm 32,42% về khối lượng, Nhận định sai là:

A. Chất T tác dụng với CH₃OH/HCl, đun nóng theo tỉ lệ mol 1 : 1

B. Chất Z tan tốt trong nước tạo ra dung dịch dẫn được điện

C. Chất Y có tính lưỡng tính

D. Dung dịch chất X làm quì tím hóa đỏ

Xem đáp án

Đáp án C

Do X là muối của a-amino axit → không chứa clo → Y, Z không chứa Clo → T chứa 2 Clo.

Mà % clo trong T = 32,42% → M(T) = 71 : 0,3242 = 219 → T là (ClNH₃)₂ C₅H₉COOH (tác dụng với CH₃OH/ HCl, đun nóng tỉ lệ 1:1 tại nhóm chức COOH tạo este)

→ Y là (NH₂)₂C₅H₉COONa → Y có tính bazo

→ Z là NaCl (tan tốt trong nước tạo dung dịch dẫn điện được)

→ X là ClNH₃C₅H₉(NH₂)COOH (làm quỳ tím chuyển đỏ)

Câu 26:

Chia hỗn hợp gồm axetilen, buta-1,3-đien, isopren làm hai phần bằng nhau. Phần 1 đem đốt cháy thu được 1,76 gam CO₂ và 0,54 gam H₂O. Phần 2 đem tác dụng với dung dịch Br₂ dư thì khối lượng Br₂ tham gia phản ứng là

A. 6,4 gam

B. 1,6 gam

C. 3,2 gam

D. 4 gam

Xem đáp án

Đáp án C

X gồm C₂H₂; C₄H₆; C₅H₈.

Chú ý các chất trong X đều có 2 pi → $n_{X}$ = $n_{C O 2}$ – $n_{H 2 O}$ = 0,01 → $n_{B r 2}$ = 0,02 → $m_{B r_{2}}$ = 3,2 (g)

Câu 27:

Đốt cháy 34,32 gam chất béo X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 96,8 gam CO₂ và 36,72 gam nước. Mặt khác 0,12 mol X làm mất màu tối đa V ml dung dịch Br₂1M. Giá trị của V là

A. 360 ml

B. 120 ml

C. 480 ml

D. 240 ml

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: $n_{C O 2}$ = 2,2 và $n_{H 2 O}$ = 2,04

BTKL: $m_{O t r o n g X}$ = $m_{X}$ – $m_{C}$ – $m_{H}$ = 34,32 – 2,2. 12 – 2,04. 2 = 3,84 → $n_{O t r o n g X}$ = 0,24

→ = 0,24 : 6 = 0,04 → C₅₅H₁₀₂O₆.

→ k = 10 (= 3COO + 2CC) → $n_{B r_{2}}$ = 0,24 → V = 240 ml

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường

(1) Cho bột nhôm vào bình đựng brom lỏng.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(3) Cho dung dịch Mg(NO₃)₂ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(4) Cho Cr₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng, nóng.

(5) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(6) Cho CrO₃ vào ancol etylic.

(7) Cho Cr(OH)₃ vào dung dịch HCl loãng.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là:

A. 4

B. 6

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Các thí nghiệm 1, 3, 5, 6, 7.

(1). 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃.

(3). Fe²⁺ + H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + H₂O

(5). BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + HCl + KCl

(6). CrO₃ + C₂H₅OH → Cr₂O₃ + CH₃CHO + H₂O

(7). Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Câu 29:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$(1) G l u c o z o \overset{e n z i m}{\to} 2 X_{1} + 2 C O_{2} (2) X_{1} + X_{2} \overset{H^{+}}{\to} X_{3} + H_{2} O (3) Y (C_{7} H_{12} O_{4}) + 2 H_{2} O \overset{\leftrightarrow}{H^{+}, t^{o}} X_{1} + X_{2} + X_{4} (4) X_{1} + O_{2} \overset{x t}{\to} X_{4} + H_{2} O$

Biết các phản ứng trên đều xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Phát biểu sai là:

A. X₃ là hợp chất hữu cơ tạp chức

B. Nhiệt độ sôi của X₄ cao hơn của X₁

C. Hợp chất Y có 3 đồng phần cấu tạo

D. Phân tử X₂ có 6 nguyên tử hidro

Xem đáp án

Đáp án C

(1). C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂.

→ X₁ là C₂H₅OH

(4). C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

→ X₄ là CH₃COOH

(3). C₇H₁₂O₄ + 2H₂O ↔ C₂H₅OH + X₂ + CH₃COOH

→ X₂ là HOOC-C₂H₄-OH

(2). C₂H₅OH + HOOC-C₂H₄-OH → C₂H₅OOC-C₂H₄-OH + H₂O

→ X₃: C₂H₅OOC-C₂H₄-OH

→ X₃ tạp chức; X₂ có 6 H; Nhiệt độ sôi của CH₃COOH > C₂H₅OH và Y có 2 đồng phân cấu tạo

Câu 30:

Cho 27,68 gam hỗn hợp gồm MgO và Al₂O₃ trong dung dịch chứa x mol H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ 1M đến dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của x là

A. 0,90

B. 0,84

C. 0,86

D. 0,88

Xem đáp án

Đáp án C

Tại thời điểm: m(kết tủa) = const → Mg(OH)₂ và BaSO₄.

→ n(kết tủa) = b + (1,5a + b + 0,5a) = 0,94

Tại thời điểm đó, n(Ba(OH)₂) = 1,1 → n(OH^-) = 2,2 → 4a + 2b + c = 2,2

Khối lượng chất rắn ban đầu: 40b + 51a = 27,68

→ a = 0,48 và b = 0,08 và c = 0,12 → x = n(SO₄^2-) = 0,86

Câu 31:

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

$(a) F e (N O$ ₃)2→t^okhí X+ khí Y

(b) BaC $O_{3} \overset{t^{o}}{\to}$ khí Z

$(c) F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} k h í T$

$(d) N H_{4} N O 2 \overset{t^{o}}{\to} k h í E + k h í F$

$(e) N H_{4} H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} k h í Z + k h í F + k h í G$

$(g) N H_{3} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} k h í H$

Cho lần lượt các khí X, Y, Z, T, E, G, H qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂dư (trong điều kiện không có oxi). Số khí bị giữ lại là

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

(a). Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + NO₂+ O₂

(b). BaCO₃ → BaO + CO₂.

(c). FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

(d). NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

(e). NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

(g). NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Các khí bị giữ lại trong Ca(OH)₂ dư là NO₂, CO₂, SO₂, hơi H₂O

Câu 32:

Cho 8,28 gam chất hữu cơ E chứa C, H, O (có CTPT trùng với CTĐGN) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan khối lượng 13,32 gam. Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,54 gam Na₂CO₃; 14,52 gam CO₂ và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H₂SO₄loãng dư thu được hai chất hữu cơ X, Y (biết M_X < M_Y). Số nguyên tử hiđro trong một phân tử Y là

A. 10

B. 2

C. 6

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

BTNT(Na): $n_{N a O H} = 0, 18$

BTKL: $m_{H_{2} O} = 8, 28 + 0, 18.40 - 13, 32 = 2, 16 \to n_{H_{2} O} = 0, 12$

BTNT(C): $n_{C (E)} = n_{C O_{2}} + n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 42$

BTNT(H): $n_{H (E)} = 0, 15.2 + 0, 12.2 - 0, 18 = 0, 36$

BTKL: $m_{O (E)} - 8, 28 - 0, 36 - 0, 42.12 = 2, 88 \to n_{O (E)} = 0, 18$

E: $C_{x} H_{y} O_{z} \to x : y : z = 0, 42 : 0, 36 : 0, 18 = 7 : 6 : 3 \to C_{7} H_{6} O_{3} (C T P T \equiv C T D G N)$

$\to H C O O C_{6} H_{4} O H \to C R \{\begin{cases} H C O O N a \\ C_{6} H_{4} {(O N a)}_{2} \end{cases}$

$C R \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} \{\begin{cases} X : H C O O H \\ Y : C_{6} H_{4} {(O H)}_{2} \end{cases}$

Câu 33:

Cho các phát biểu sau

(1) Nhựa PPF, poli (vinyl clorua), polistiren và polietilen được sử dụng để làm chất dẻo.

(2) Dung dịch tripeptit Gly-Ala-Val có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

(3) Tất cả các protein dạng cầu đều tan tốt trong nước tạo thành dung dịch keo.

(4) Dung dịch của lysin, anilin trong nước có môi trường kiềm.

(5) Xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn.

(6) Tơ polieste bền với axit hơn tơ poliamit nên được dùng nhiều trong công nghiệp may mặc.

(7) Cao su thiên nhiên có khối lượng phân tử rất lớn nên rất bền với dầu mỡ.

(8) Tơ nilon-7 (tơ enang) được tổng hợp từ axit ε-aminoenantoic.

(9) Este isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín và là đồng phân của etyl isovalerat.

(10) Hợp chất H₂N-CH₂-COOH₃N-CH₃ là este của glyxin.

Số phát biểu đúng là

A. 8

B. 6

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Các phát biểu đúng là 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

+ Cao su thiên nhiên có khối lượng phân tử rất lớn, là phân tử không phân cực mà dầu mỡ cũng là phân tử không phân cực → hòa tan vào nhau.

+ Tơ nilon-7 (tơ enang) được tổng hợp từ axit ω-aminoenantoic

+ Hợp chất H₂N-CH₂-COOH₃N-CH₃ là muối của glyxin

Câu 34:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO₄ và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả quá trình điện phân được ghi theo bảng sau

Khắng định đúng là

A. Giá trị của V là 4,480 lít

B. Giá trị của m là 44,36 gam

C. Giá trị của V là 4,928 lít

D. Giá trị của m là 43,08 gam

Xem đáp án

Đáp án B

2t(s): $n_{e}$ = 0,64 => x= 0,14=> V= 4,032

Câu 35:

Cho các phát biểu sau

1. Dùng dung dịch Fe(NO₃)₃ dư để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu và Ag.

2. Fe-C là hợp kim siêu cứng.

3. Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp thủy luyện.

4. Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng.

5. Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí.

6. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

7. Các kim loại kiềm đều dễ nóng chảy.

8. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

9. Tính chất hóa học của hợp kim hoàn toàn khác tính chất hóa học của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim.

10. Nguyên tắc luyện thép từ gang là dùng O₂ oxi hóa C, Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 6

C. 8

D. 7

Xem đáp án

Đáp án B

Các phát biểu đúng là : 1, 4, 5, 6, 7, 10.

(2). Muốn có hợp kim siêu cứng phải cho thêm vào 1 số các nguyên tố khác.

(3). KLK tác dụng với nước → không điều chế bằng thủy luyện.

(8). Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại > bán kính nguyên tử phi kim

(9). Tính chất hóa học của hợp kim coi như tính chất hóa học của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim

Câu 36:

Đun 0,1 mol este X có chứa vòng benzen bằng dung dịch NaOH 8% vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi chỉ chứa nước có khối lượng 139,8 gam và phần rắn Y gồm ba muối đều có khối lượng phân tử lớn hơn 70 đvC và đều có không quá 3 liên kết π. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 1,35 mol O2, thu được 15,9 gam Na2CO3; 50,6 gam CO2; 9,9 gam H2O. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong X là

A. 28,3%.

B. 27,3%.

C. 27,7%.

D. 24,7%.

Xem đáp án

Đáp án C

$B T N T (N a) : n_{N a O H} = 2 n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 3 \to m_{N a O H} = 12 \to m_{H_{2} O (d d N a O H)} = 138 (g) < 139, 8$

→ X tác dụng với NaOH cho 1,8 gam H₂O (0,1 mol)

→ X có chứa -COO-C₆H₄- → X có 2 chức este. (theo tỉ lệ mol)

BTNT (C): $n_{C t r o n g X}$ = $n_{N a 2 C O 3}$ + $n_{C O_{2}}$ = 1,3

BTNT (H): $n_{H t r o n g X}$ = 0,55. 2 + 0,1. 2 – 0,3 = 1

Ta có: $n_{X}$ = 0,1 → $n_{H t r o n g X}$ = 0,4

→ C₁₃H₁₀O₄. → CH≡C-COO-C₆H₄-CH₂-OOC-CH=CH₂.

→ Y có: CH≡C-COONa; CH₂=CH-COONa; NaO-C₆H₄-CH₂-OH

→ %m(CH≡C-COONa) = 27,7%

Câu 37:

Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Zn, Al(NO₃)₃, ZnCO₃ trong dung dịch chứa 0,36 mol H₂SO₄ loãng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO₂, N₂O, H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 8,2. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 48,4 gam. Phần trăm khối lượng của Al đơn chất trong hỗn hợp X là

A. 8,6%

B. 5,4%

C. 9,7%

D. 6,5%

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} y + z = n_{X} = 0, 3 \\ x + 3 y + 2 z = 0, 36.2 \\ x + 4 y + 4 z = 1, 21 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 01 \\ y = 0, 11 \\ z = 0, 19 \end{cases}$

$M_{C O_{2}} = M_{N_{2} O} = 44 \to \{\begin{cases} n_{C O_{2}} + n_{N_{2} O} = 0, 11 \\ n_{H_{2}} = 0, 04 \end{cases}$

$\{\begin{cases} n_{C O_{2}} = a \\ n_{N_{2} O} = b \end{cases} \to n_{H^{+}} = 0, 36.2 = 2 a + 10 b + 0, 04.2 + 0, 01.10$

$\to \{\begin{cases} a = 0, 07 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

BTNT(N): $n_{A l (N O}$ ₃)3=x+2b3=0,03

BTNT(Al): $n_{A l} = y - 0, 03 = 0, 08$

BTNT(C): $n_{Z n C O_{3}} = a = 0, 07$

BTNT(Zn): $n_{Z n (X)} = z - a = 0, 12$

=> %=8,61

Câu 38:

Cho hỗn hợp E chứa bốn chất hữu cơ mạch hở gồm peptit X (cấu tạo từ hai amino axit có dạng H₂NC_mH_2mCOOH), este Y (C_nH_2n−12O₆) và hai axit không no Z, T (Y, Z, T cùng số mol). Đun 24,64 gam E với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được glixerol và a gam hỗn hợp rắn M chỉ chứa 4 muối. Đốt cháy hoàn toàn 24,64 gam E cần 1,12 mol O₂, thu được 0,96 mol CO₂. Giá trị của a gần nhất với

A. 41,90 gam

B. 43,80 gam

C. 49,50 gam

D. 37,76 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: k_Y = 7

Do E tác dụng với NaOH cho 4 muối (trong đó có 2 muối của peptit) và 2 axit tạo 2 muối

→ Y tạo bởi 2 axit Z, T → k_Z = 2 và k_T = 3 → Y chứa 2 gốc Z và 1 gốc T.

Lại có: n_Y = n_Z = n_T = a

$X \{\begin{cases} C_{2} H_{3} C O O H (3 a) \\ C_{2} H C O O H (2 a) \\ C_{3} H_{8} O_{3} (a) \\ C_{2} H_{3} O N (b) \\ C H_{2} (c) \\ H_{2} O (d) \end{cases} \to \{\begin{cases} \overset{K O H (0, 35)}{\to} \\ \overset{O_{2} (1, 12)}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} (0, 96) \\ H_{2} O \end{cases} \end{cases}$

BTNT(H): $n_{H_{2} O (s p)} = 3 a . 2 + 2 a + 4 a + 1, 5 b + c + d = 12 a + 1, 5 b + c + d$

$\{\begin{cases} 3 a + 2 a + b = 0, 35 \\ B T N T (O) : 3 a . 2 + 2 a . 2 + 3 a + b + d + 1, 12.2 = 0, 96.2 + 12 a + 1, 5 b + c + d \\ B T N T (C) : 3 a . 3 + 2 a . 3 + 3 a + 2 b + c - 0, 96 \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} a = 0, 01 \\ b = 0, 3 \\ c = 0, 18 \end{cases}$

$M \{\begin{cases} C_{2} H_{3} C O O K (0, 03) \\ C_{2} H C O O K (0, 02) \\ C_{2} H_{4} O_{2} N K (0, 3) \\ C H_{2} (0, 18) \end{cases} \to M = 41, 88 g$

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ và Cu (trong đó số mol FeO bằng 1/4 số mol hỗn hợp X). Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X trong dung dịch chứa NaNO₃và HCl, thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO₃^‒, ở đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam. Cho Y tác dụng với AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 106,93

B. 155,72

C. 100,45

D. 110,17

Xem đáp án

Đáp án B

$\to \{\begin{cases} 72 x + 232 y + 64 z = 27, 36 \\ 3 x = y + z \end{cases}$

BTNT(N):

$n_{N a N O_{3}} = n_{N O} = 0, 04 n_{H^{+} p ư} = 2 x + 8 y + 0, 16$

BTNT(Cl): $n_{C l^{-}} = 2 x + 8 y + 0, 16$

=> 58,16= 35,5(2x+8y+0,16)+0,04.23+56(x+3y)+64z

$\to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 1 \\ z = 0, 02 \end{cases}$

$Y \overset{A g^{+}}{\to} \{\begin{cases} A g C l \\ A g \end{cases} B T N T (C l) : n_{A g C l} = n_{C l^{-}} = 1, 04.143, 5 = 149, 24 B T e : n_{A g} = 0, 06 \to m_{A g} = 6, 48 \to m = 155, 72$

Câu 40:

Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ có công thức phân tử lần lượt là C₄H₁₁NO₂và C₆H₁₆N₂O₄. Đun nóng 46,5 gam E trong 300 ml dung dịch NaOH 2M (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), sau phản ứng thu được dung dịch F và hỗn hợp chứa ba khí (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn dung dịch F thu được m gam rắn khan (trong đó chứa hai muối đều có số nguyên tử cacbon không nhỏ hơn 3). Giá trị của m có thể là

A. 53,7 gam

B. 44,6 gam

C. 58,2 gam

D. 42,3 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} C_{4} H_{11} N O_{2} (a) \\ C_{6} H_{16} N_{2} O_{4} (b) \end{cases} \to \{\begin{cases} a + 2 b = 0, 5 \\ 105 a + 180 b = 46, 5 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 2 \end{cases}$

TH1: $\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N H_{3} C H_{3} \\ N H_{4} O O C - C H_{2} - C O O - N H_{3} C_{3} H_{7} \end{cases}$

$\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N a (0, 1) \\ C H_{2} {(C O O N a)}_{2} (0, 2) \to m = 43, 2 g \\ N a O H (0, 1) \end{cases}$

TH2: $\{\begin{cases} C_{3} H_{7} C O O N H_{4} \\ C H_{3} N H_{3} - O O C - C H_{2} - C O O N H_{3} C_{2} H_{5} \end{cases}$

$\{\begin{cases} C 3 H_{7} C O O N a (0, 1) \\ C H_{2} {(C O O N a)}_{2} (0, 2) \to M = 44, 6 g \\ N a O H (0, 1) \end{cases}$

TH3; $\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N H_{3} C H_{3} \\ N H_{4} - O O C - C_{2} H_{4} - C O O N H_{3} C_{2} H_{5} \end{cases}$

$\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N a (0, 1) \\ C_{2} H_{4} {(C O O N a)}_{2} (0, 2) \to m = 46 g \\ N a O H (0, 1) \end{cases}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan