40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 13) - hamchoi.vn

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải

Tuyển tập đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 13)

2420 lượt thi
40 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Thủy phân m gam hexapeptit mạch hở Gly-Ala-Gly-Ala-Gly-Ala thu được hỗn hợp X gồm Ala; Ala-Gly; Gly-Ala và Gly-Ala-Gly. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 6,3 mol O₂. Giá trị m gần với giá trị nào nhất dưới đây?

A. 160,82

B. 130,88

C. 136,20

D. 143,70

Đáp án D

Giả sử: x mol Peptit (C₁₅H₂₆O₇N₆) + y mol H₂O → hỗn hợp X

→ Bảo toàn nguyên tố : sản phẩm cháy gồm: $\{\begin{cases} n_{C O_{2}} = 15 x \\ n_{H_{2} O} = 13 x + y \end{cases}$

Bảo toàn O: 7x + y + 2.6,3 = 2.15x + 13x + y

→ x = 0,35 mol

→ m = 0,35(75.3 + 89.3 – 18.5) = 140,7g

Câu 2:

Cho 500 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5 M phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch chứa NaOH 0,625M và Ba(OH)₂ 0,5M, tổng khối lượng muối tạo thành là

A. 42,75

B. 53,73

C. 47,40

D. 57,00

Đáp án D

Ta có: $n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 25 m o l \to n_{H^{+}} = 0, 75 m o l, n_{O H^{-}} = 0, 65 m o l \to O H^{-} h ế t t r ư ớ c$

H⁺+OH⁻→H₂O

Vậy phản ứng tổng là

H₃PO₄+NaOH+Ba(OH)₂→muoi+H₂O

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{m u ố i} = m_{H_{3} P O_{4}} + m_{N a O H} + m_{B a {(O H)}_{3}} - m_{H_{2} O}$

$m_{m u ố i} = 0, 25.98 + 0, 25.40 + 0, 2.171 - 0, 65.18 = 57 g a m$

Câu 3:

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,70

B. 4,05

C. 8,10

D. 5,40

Đáp án D

Bảo toàn e:

$A l - 3 e \to A l^{3 +} x 3 x N^{5 +} + 3 e \to N^{2 +} 0, 6 0, 2$

→ 3x=0,6→ x = 0,63 → m = 5,4 (g)

Câu 4:

Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước

B. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học

C. Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá.

D. Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ được bảo vệ

Đáp án A

Vì thiếc có tính khử yếu hơn Fe nên trong trường hợp ăn mòn điện hóa này thì Fe là điện cực âm bị oxi hóa

Câu 5:

Một bình kín có thể tích là 0,5 lit chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 molN₂ , ở nhiệt độ toC . Khi ở trạng tháu cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 1,278

B. 3,125

C. 6,750

D. 4,125

Đáp án B

Theo gải thiết ban đầu ta thấy [H₂]=[N₂]=1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4 m

Ta có: N₂+3H₂ ⇌2NH₃

Bdau: 1………1………….0

p.ung:0,2…….0,6……….0,4

Sau: 0,8………0,4……….0,4

Tại thời điểm cân bằng [N₂]=0,8;[H₂]=0,4M;[NH₃]=0,4M →Kc = 3,125

Câu 6:

Cho kết quả thí nghiệm như hình vẽ sau. Dung dịch đựng trong các lọ A, B, C, D là

Dung dịch	$C a C l_{2}$	HCl	$C a {(O H)}_{2}$
A	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng
B	Không phản ứng	Không hiện tượng	Không phản ứng
C	Không phản ứng	Thoát khí không màu	Kết tủa trắng
D	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng

A. NaHCO₃; NaCl; NaNO₃; NaOH

B. NaOH; NaNO₃; NaCl; NaHCO₃

C. NaCl; NaNO₃; NaHCO₃; NaOH

D. NaNO₃; NaOH; NaHCO₃; NaCl

Đáp án D

Hiện tượng thí nghiệm:

Dung dịch	$C a C l_{2}$	HCl	$C a {(O H)}_{2}$
$N a N O_{3}$	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng
$N a O H$	Không phản ứng	Không hiện tượng	Không phản ứng
$N a H C O_{3}$	Không phản ứng	Thoát khí không màu	Kết tủa trắng
NaCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng

Câu 7:

Cho các chất sau: (1) C₆H₅NH₂; (2) C₂H₅NH₂; (3) (C₆H₅)₂NH; (4) (C₂H₅)₂NH; (5) NaOH; (6) NH₃. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần lực bazơ là

A. (3)>(1)>(6)>(2)>(4)>(5)

B. (5)>(4)>(2)>(6)>(1)>(3)

C. (1)>(3)>(5)>(4)>(2)>(6)

D. (5)>(4)>(2)>(1)>(3)>(6)

Đáp án B

Nhóm −C₆H₅hút e làm giảm lực bazo. Ngược lại nhóm hidrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazơ

Câu 8:

Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO:

A. ZnO

B. MgO

C. Fe₂O₃

D. CuO

Đáp án B

Những oxit đứng sau Al bị khử bởi CO như vậy đáp án đúng là MgO

Câu 9:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 60

B. 70

C. 50

D. 40

Đáp án C

M của KHCO₃; CaCO₃= 100

$\to n_{C O_{2}} = n_{K H C O_{3}} + n_{C a C O_{3}} = 0, 5 m o l \to m = 50 g a m$

Câu 10:

Dung dịch X có chứa K⁺ (0,1 mol); Fe³⁺(0,2 mol), $N {O_{3}}^{-}$ (0,4 mol), $S {O_{4}}^{2 -}$ (x mol). Cô cạn dung dịch X được m gam hỗn hợp 4 muối khan. Giá trị của m là

A. 39,9

B. 54,3

C. 47,8

D. 68,7

Đáp án B

Bảo toàn điện tích: 2x = 0,1 + 0,2.3 – 0,4 = 0,3 → x = 0,15 mol

$m = m_{K^{+}} + m_{F e^{3 +}} + m_{N {O_{3}}^{-}} + m_{S {O_{4}}^{2 -}}$

=> m= 0,1.39+0,2.56+0,4.62+0,15.96= 54,3 gam

Câu 11:

Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃ . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 1

B. 5

C. 3

D. 4

Đáp án C

Đó là những chất: (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, FeCl₂

Câu 12:

Có thể điều chế andehit acrylic bằng cách oxi hóa ancol Y bởi CuO. Ancol Y là

A. popan-2-ol

B. prop-2-en-1-ol

C. propan-1-ol

D. prop-1-en-1-ol

Đáp án B

Muốn tạo andehit → ancol bậc 1

Andehit acrylic có dạng: CH₂=CH−CHO → ancol: CH₂=CH−CH₂OH

Câu 13:

Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng xảy ra

A. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

B. Sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺

C. Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu

D. Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

Đáp án A

Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Câu 14:

Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau đó chia thành 2 phần không đều nhau. P₁ cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H₂ đktc) và phần ko tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng P₁. P₂ hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H₂ (đktc). Tính m hh ban đầu.

A. 57,5

B. 83,21

C. 53,20

D. 50,54

Đáp án A

$P_{1} : n_{H_{2}} = 0, 4 m o l \to n_{A l} = \frac{0, 8}{3} m o l$

Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe

Gọi số mol các chất trong phần 1 là: 2a mol Fe; a mol Al₂O₃; b mol Al

Phần hai sẽ có thành phần các chất là: 2ak mol Fe; ak mol Al₂O₃; bk mol Al

$P_{1} : n_{A l} = b = \frac{0, 8}{3} m o l$

Và $m_{F e} = 44, 8 % . m_{P_{1}} \to 112 a = 0, 448 (112 a + 102 a + 27 b) \to 4 a = 3 b$

$P_{2} : n_{H_{2}} = 2 a k + 1, 5 b k = 0, 12 m o l$

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:

a = 0,2 mol ; k = 0,15

→ m₂= 0,15m₁

→ m = 1,15m₁ = 57,5g

Câu 15:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a). Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b). Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân.

(c). Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d). Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e). Khi đun nóng glucozơ hoặc fructozơ với dung dịch AgNO₃trong NH₃thu được Ag .

(g). Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 3

C. 4

D. 6

Đáp án C

(b) Sai vì: Tinh bột và xenlulozo không cùng M nên không phải là đồng phân của nhau

(d) Sai vì thủy phân saccarozo tạo glucozo và fructozo

Câu 16:

Điện phân 200 ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO₃)₂, AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng của cực âm tăng thêm 4,2 gam. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂trong dung dịch ban đầu là:

A. 0,05M

B. 0,15M

C. 0,075M

D. 0,1M

Đáp án C

Catot (−):

$C u^{2 +} + 2 e \to C u A g^{+} + 1 e \to A g n_{e} = \frac{I t}{n F} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 06 m o l m_{c a t o t t ă n g} = m_{C u} + m_{A g} = 4, 2 g n_{C u} = n_{C u^{2 +}} = 0, 015 m o l \to C_{M (C u^{2 +})} = 0, 075 M$

Câu 17:

Thủy phân m gam tinh bột (C₆H₁₀O₅)n , sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ khí CO₂ sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 750 gam kết tủa. Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol là 80% thì m có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 607,5

B. 949,2.

C. 759,4

D. 486,0.

Đáp án C

Ta có: ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \to n C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 n C O_{2} 162 n 2 n . 44$

Do Ca(OH)₂ dư nên $n_{C a C O_{3}} = \frac{750}{100} = 7, 5 m o l \to n_{C O_{2}} = 7, 5 m o l \to m_{C O_{2}} = 7, 5.44 = 330 g$

Do hiệu suất phản ứng đạt 80% $\to M = \frac{330.162}{2.44} . \frac{100}{8} = 759, 375 g$

=> gần nhất: 759,4 (g)

Câu 18:

Cho m gam hỗn hợp gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Mặt khác để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 16,4 gam

B. 14,96 gam

C. 14,00 gam

D. 11,6 gam

Đáp án C

Ta có: Phản ứng với Na

$C_{6} H_{5} O H + N a \to C_{6} H_{5} O N a + \frac{1}{2} H_{2}$

Theo phản ứng: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} (x + y) = 0, 1 m o l$ => x+y= 0,2 mol(1)

Phản ứng với NaOH

C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O

Theo phản ứng: $n_{C_{2} H_{5} O H} = n_{N a O H} = 0, 1 m o l \to x = 0, 1 m o l$ (2)

Từ (1) và (2) → y = 0,1 mol → m = 14 gam

Câu 19:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được ?

A. CaSO₄

B. CH₃OH

C. HCl

D. Al₂(SO₄)₃

Đáp án B

Khi tan trong nước các dung dịch có khả năng phân li ra ion là:

HCl → H⁺ + Cl⁻

$A l_{2} (S O$ ₄)3→2 $A l^{3 +}$ +2 $S {O_{4}}^{2 -}$

CaSO4→C $a^{2 +}$ +S ${O_{4}}^{2 -}$

CH₃OH không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N₂ bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây ?

A. NH₃

B. NaNO₂

C. NH₄Cl

D. NH₄NO₂

Đáp án D

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

Câu 21:

Gọi tên của hợp chất sau: CH₃−C(CH₃)₂−CH(OH)−C(CH₃)=CH₂

A. 2,4,4-trimetyl pent-1-en-3-ol

B. 2,3,3-trimetyl pent-2-en-3-ol

C. 2,2,4-trimetyl pent-4-en-3-ol

D. 1-neobutyl-2-metyl prop-2-en-1-ol

Đáp án A

2,4,4-trimetyl pent-1-en-3-ol

Câu 22:

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 1,44 gam

B. 2,52 gam

C. 1,68 gam

D. 1,68 gam

Đáp án D

Ta có: $n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{4, 8}{160} = 0, 03 m o l \to m_{F e} = 0, 03.2.56 = 3, 36 g$

Câu 23:

Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br₂dư thấy khối lượng bình Br₂tăng 15,4 gam. Xác định CTPT và số mol mỗi anken trong hỗn hợp X

A. 0,3 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆

B. 0,4 mol C₂H₄và 0,1 mol C₃H₆

C. 0,2 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₄H₈.

D. 0,2 mol C₂H₄ và 0,3 mol C₃H₆.

Đáp án B

Gọi công thức của 2 anken đồng đẳng kế tiếp làC_nH_2n(n≥2)

Ta có: $C_{n} H_{2 n} = 0, 5 m o l, m_{B r_{2} k h í} = m_{a n k e n} = 15, 4 g$

→ 14n = 30,8 →n = 2,2

$\to \{\begin{cases} n_{1} = 2 \\ n_{2} = 3 \end{cases} \to \{\begin{cases} C_{2} H_{4} : a m o l \\ C_{3} H_{6} : b m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 5 \\ \frac{2 a + 3 b}{a + b} = 2, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 4 \\ b = 0, 1 \end{cases}$

Câu 24:

Cho các tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ nilon-7. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ tổng hợp?

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Đáp án A

Tơ capron ; Tơ nitron ; Tơ nilon-6,6 ; Tơ nilon-7

Câu 25:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄loãng?

A. Mg

B. Fe

C. Cu

D. Na

Đáp án C

Cu đứng sau H₂SO₄ nên không phản ứng với dung dịch axit loãng

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam este X, thu được 3,136 lít CO₂(đktc) và 2,52 gam H₂O. Tên gọi của X là?

A. metyl axetat

B. vinyl axetat

C. etyl axetat

D. metyl fomat

Đáp án D

Có: $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 14 m o l$

Este no đơn chức mạch hở C_nH_2nO₂

_{$C_{n} H_{2 n} O_{2} + \frac{3 n - 2}{2} O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O \to \frac{0, 14}{n} (14 n + 32) = 4, 2 \to n = 2 \to C_{2} H_{4} O_{2}$}

Câu 27:

Tiến hành cracking ở nhiệt độ cao 5,8 gam butan sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm CH₄,C₂H₆,C₂H₄,C₃H₆,C₄H₁₀. Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng H₂SO₄đặc. Tính độ tăng khối lượng của bình đựng H₂SO₄ đặc?

A. 18 gam

B. 9 gam

C. 27 gam

D. 36 gam

Đáp án B

Ta có: $C_{4} H_{10} \overset{c r a c k i n g}{\to} \{\begin{cases} C H_{4}, C_{3} H_{6} \\ C_{2} H_{6}, C_{2} H_{4} \\ C_{4} H_{10} \end{cases} \overset{t^{o}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O \end{cases} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$

Bản chất phản ứng chính là đốt cháy 5,8 (g) C₄H₁₀ ban đầu

$n_{C_{4} H_{10}} = 0, 1 m o l \overset{B T N T H}{\to} n_{H_{2} O} = 1 / 2 n_{H} = \frac{0, 1.10}{2} = 0, 5 m o l$

Khối lượng bình đựng H₂SO₄ tăng chính là khối lượng H₂O bị hấp thụ

$\to m_{H_{2} O} = 0, 5.18 = 9 g$

Câu 28:

Este nào sau đây có công thức phân tử C₄H₈O₂

A. Propyl axetat

B. Phenyl axetat

C. Etyl axetat

D. Vinyl axetat

Đáp án C

CH₃COOC₂H₅: etyl axetat

Câu 29:

Crom có điện tích hạt nhân Z = 24, cấu hình electron không đúng ?

A. Cr²⁺: [Ar] 3d⁴

B. Cr : [Ar] 3d⁴4s²

C. Cr [Ar] 3d⁵4s¹

D. Cr³⁺: [Ar] 3d³

Đáp án B

Câu 30:

Thuỷ phân hoàn toàn 23,1 gam hỗn hợp 2 este đơn chức, mạch hở bằng dung dịch KOH vừa đủ thu được 29,4 gam một muối và 13,3 gam hỗn hợp 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. % khối lượng của este có mol nhỏ hơn là

A. 51,95%

B. 48,1%

C. 42%

D. 57,14%

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng có: m_KOH=m_sp−m_este= 29,4 + 13,3 – 23,1 = 19,6 g

→ n_KOH=19,6: 56 = 0,35 mol

Vì este đơn chức, mạch hở $\to n_{K O H} = n_{e s t e} = n_{m u ố i} = n_{a n c o l}$

→ M_RCOOK=29,4: 0,35 = 84

→ R = 1

→ muối là HCOOK

$\bar{M}$ ancol= 13,3 : 0,35 = 38

→ 2 ancol = CH₃OH; C₂H₅OH

Áp dụng quy tắc đường chéo ta được

$\frac{n_{C H_{3} O H}}{n_{C_{2} H_{5} O H}} = \frac{4}{3}$ $\to \{\begin{cases} n_{C H_{3} O H} = n_{H C O O C H_{3}} = 0, 2 m o l \\ n_{C_{2} H_{5} O H} = n_{H C O O C_{2} H_{5}} = 0, 15 m o l \end{cases}$

Vậy % $m_{H C O O C_{2} H_{5}} = (0, 15.74) : 23, 1 = 48, 1 %$

Câu 31:

Silic tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường ?

A. F₂

B. Br₂

C. Cl₂

D. O₂

Đáp án A

Ở nhiệt độ thường, Silic có thể tác dụng với flo, còn có nhiệt độ cao, silic có thể tác dụng với cá phi kim khác

Câu 32:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong dạ dày của động vật ăn cỏ như trâu, bò, dê … xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza

B. Trong cơ thể người và động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ các enzim

C. Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô cơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ và fructozơ

D. Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể hiện tính oxi hóa

Đáp án D

Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozo thể hiện tính khử

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1). Sục khí C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄

(2). Sục CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂

(3). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH₄;nCl₂).

(4). Sục khí H₂Svào dung dịch FeCl₃.

(5). Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

(6). Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

A. 1, 3, 4, 6

B. 1, 2, 4, 5

C. 2, 4, 5, 6

D. 1, 2, 3, 4.

Đáp án A

1, 3, 4, 6.

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa

Câu 34:

Dãy các chất nào sau đây đều không làm đổi màu quỳ tím?

A. Axit glutamic, valin, alanin

B. Axit glutamic, lysin, glyxin

C. Anilin, glyxin, valin

D. Alanin, lysin, phenylamin

Đáp án C

Câu 35:

Este nào sau đây có mùi dứa chín

A. etyl butirat

B. etyl isovalerat

C. isoamyl axetat

D. benzyl axetat

Đáp án A

Etyl isovalerat: mùi táo

Iso amyl axetat: mùi chuối chín

Etyl butirat: mùi dứa chín

Câu 36:

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

A. Làm hư hại quần áo

B. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

C. Làm mất tính tẩy rửa của chất giặt rửa tổng hợp.

D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước

Đáp án C

Nước cứng chỉ có tác dụng làm giảm hiệu quả tẩy rửa của chất giặt rửa tổng hợp chứ không làm mất hoàn toàn

Câu 37:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na₂SO₄,Al₂(SO₄)₃ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)₂như sau

Dựa vào đồ thị hãy xác định giá trị của x là

A. 0,25 (mol)

B. 0,40 (mol)

C. 0,20 (mol)

D. 0,30 (mol)

Đáp án D

Tại nBa(OH)₂= 0,32 mol thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm

→ lúc này OH hòa tan hết Al(OH)₃

Lượng kết tủa chỉ có BaSO₄: 0,3 mol

Ta có: $4 O H^{-} + A l^{3 +} \to A l {O_{2}}^{-} + 2 H_{2} O$

→ nAl³⁺= 0,16 mol

Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu

→ chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)₃nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO₄

Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)₃ và BaSO₄

Đến nBa(OH)₂= x thì lượng BaSO₄ tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)₃dẫn đến đồ thị đi xuống

$\to x = n_{B a S O_{4}} = 0, 3 m o l$

Câu 38:

Có các chất sau: etan (1), propan (2), butan (3), isobutan (4). Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là

A. 1, 2, 4, 3

B. 1, 2, 3, 4

C. 3, 4, 2, 1

D. 3, 4, 1, 2

Đáp án A

Nhiệt độ sôi của một chất phụ thuộc vào các yếu tố:

- phụ thuộc vào liên kết hiđro.

- phụ thuốc vào khối lượng riêng của phân tử

- chất nào có mạch C càng dài thì nhiệt độ sôi càng cao.

- nếu hai chất có cùng số cacbon thì chất nào có nhiều nhánh hơn thì sẽ có nhiệt độ sôi thấp hơn.

→ Dãy gồm các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là: etan, propan, isobutan, butan → 1, 2, 4, 3

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm Ag₂SO₄ và CuSO₄ hòa tan vào nước dư được dung dịch A. Cho m g bột Al vào dung dịch A một thời gian thu được 6,66 g chất rắn B và dung dịch C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,024 lít H₂(đktc). Hoà tan phần thứ 2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,91 g khí NO sản phẩm khử duy nhất. Thêm HCl dư vào dung dịch C không thấy xuất hiện kết tủa, thu được dung dịch D. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch D cho đến khi dung dịch mất hết màu xanh và lượng khí H₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc) thì nhấc thanh sắt ra thấy khối lượng thanh sắt giảm đi 2,144 g so với ban đầu (kim loại giải phóng ra bám hoàn toàn trên thanh sắt). Biết các phản ứng liên quan đến dãy điện hóa xảy ra theo thứ tự chất nào oxi hóa mạnh hơn phản ứng trước, % khối lượng muối Ag₂SO₄ trong hỗn hợp X là:

A. 16,32 %

B. 27,20%

C. 24,32%

D. 18,64 %

Đáp án A

P₁: + NaOH → H₂ → có Al dư $\to n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 09 m o l$

P₂: Bảo toàn e: $2 n_{C u} + n_{A g} + 3 n_{A l} = 3 n_{N O}$ $\to 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 021 m o l$

Lại có: $64 n_{C u} + 108 n_{A g} + 27 n_{A l} = 3, 33 g$ $\to 64 n_{C u} + 108 n_{A g} = 0, 9 g$

$\to n_{C u} = 0, 009; y = 0, 003 m o l$

Trong 6,66g B có: 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → không có Ag⁺

+) Dung dịch D + thanh Fe:

$m_{g i ả m} = m_{F e p ư} - m_{C u r a} = 56 (n_{F e (a x)} + n_{F e (C u^{2 +})}) - 64 n_{C u^{2 +}}$

Lại có: $n_{F e (a x)} = n_{H_{2}} = 0, 04 m o l \to n_{C u^{2 +}} = 0, 012 m o l$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{A g_{2} S O_{4}} = 1 / 2 n_{A g (B)} = 0, 003 m o l; n_{C u S O_{4}} = n_{C u (B)} + n_{C {u_{(C)}}^{2 +}} = 0, 015 m o l$

$\to m_{A g_{2} S O_{4} (X)} = 16, 32 %$

Câu 40:

Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B (A và B mạch hở chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được Na₂CO₃ và hỗn hợp hơi Y gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N₂ không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là

A. 35,37%.

B. 58,92%

C. 60,92%

D. 46,94%

Đáp án D

A + 4NaOH → Muối + H₂O

B + 5NaOH → Muối + H₂O

Giả sử $\{\begin{cases} n_{A} = x \\ n_{B} = y \end{cases} \to m_{m u o i} - m_{X} = (4.40 - 18) x + (5.40 - 18) y = 15, 8 g$

Lại có: Khi Đốt cháy muối → sản phẩm cháy → Ca(OH)₂

_{$\to m_{b ì n h t ă n g} = 56, 04 g = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} v à n_{N_{2}} = 0, 22 m o l$}(khí thoát ra)

Bảo toàn N: 4x + 5y = 0,22.2

→ x = 0,06 ; y = 0,04 mol $\to n_{N a O H} = 4 x + 5 y = 0, 44 m o l \to n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 22 m o l$

Giả sử A có a Gly và (4 – a) Ala

B có b Gly và (5 – b) Ala

Phản ứng cháy tổng quát:

$C_{n} H_{2 n + 1} O_{2} N a + O_{2} \to \frac{1}{2} N a_{2} C O_{3} + (n - \frac{1}{2}) C O_{2} + (n + \frac{1}{2}) H_{2} O + \frac{1}{2} N_{2} \to n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = n_{m u o i} = 4 x + 5 y = 0, 22 m o l$

$\to n_{H_{2} O} = 1, 06 m o l; n_{C O_{2}} = 0, 84 m o l$

→ Bảo toàn C: $n_{C (X)} = n_{C O_{2}} + n_{N a C O_{3}}$

= 0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22

→ 3a + 2b = 13

→a = 3 ; b = 2

→ A là $\{\begin{cases} A : {(G l y)}_{3} A l a \\ B : {(G l y)}_{2} {(A l a)}_{3} \end{cases} \to % m_{B (X)} = 46, 94 %$

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan