50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 1)

Câu 1:

Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam Ag bằng dung dịch HNO₃, thu được V lít NO₂(đktc) (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của V là

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 0,10

Xem đáp án

Đáp án : B

Bảo toàn e : n_Ag = n_NO2 = 0,1 mol

=> V_NO2 = 2,24 lit

Câu 2:

Kim loại Cu không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. H₂SO_{4 đặc}

B. HCl

C. FeCl₃

D. AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 3:

aminoaxit X mạch hở(trong phân tử chỉ chứa nhóm chức - NH₂ và nhóm -COOH. 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với 0,1 lít dung dịch HCl 1M. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn vào 250 gam dung dịch Ba(OH)₂ 17,1% , sau hấp thụ thu được 27,58 gam kết tủa và 245,82 gam dung dịch Q. Giá trị của a là

A. 11,44

B. 9,63

C. 12,35

D. 10,68

Xem đáp án

Đáp án : D

, n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

, n_BaCO3 = 0,14 mol

Bảo toàn khối lượng : m_CO2 + m_H2O + m_{dd Ba(OH)2} = m_BaCO3 + m_Q

=> m_CO2 + m_H2O = 23,4g

+) Nếu OH^- dư => n_CO2 = n_BaCO3 = 0,14 mol => n_H2O = 0,96 mol >> n_CO2 (Loại)

=> có tạo HCO₃^- => n_CO2 = n_OH – n_BaCO3 = 0,36 mol => n_H2O = 0,42 mol

Vì n_HCl = n_X = n_NH2 => trong X có 1 nhóm NH₂

=> X có dạng : C_nH_{2n+3 – 2a}O_2aN ( a là số nhóm COOH và a > 0)

=> n_C : n_H = n : (2n + 3 – 2a) = 0,36 : 0,84 = 3 : 7

=> n + 6a = 9

=> a = 1 ; n = 3

=> C₃H₇O₂N => n_X = 1/3 n_CO2 = 0,12 mol

=> a = 10,68g

Câu 4:

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Na₂S

B. SO₃

C. SO₂

D. H₂S

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 5:

Dung dịch X và dung dịch Y là các dung dịch HCl với nồng độ mol tương ứng là C₁ và C₂(Mol/lít), trong đó C₁ > C₂. Trộn 150 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Mặt khác lấy V₁ lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V₂ lít dung dịch Y chứa 0,15 mol HCl thu được 1,1 lít dung dịch.

Giá trị của C₁ và C₂ tương ứng là:

A. 0,5 và 0,15

B. 0,6 và 0,25

C. 0,45 và 0,10

D. 1/11 và 3/11

Xem đáp án

Câu 6:

Khi làm thí nghiệm với HNO₃ đặc, nóng thường sinh ra khí NO₂. Để hạn chế tốt nhất khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn

B. Muối ăn

C. Nước

D. Xút

Xem đáp án

Đáp án : D

Dùng Xút (NaOH ) để tạo muối với NO₂ , dễ thu gom và an toàn

Câu 7:

Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, K trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch

B. nhiệt luyện

C. thủy luyện

D. điện phân nóng chảy

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 8:

Hấp thụ hết 8,96 lít CO₂(đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 400 ml dung dịch X. Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 5,376 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A. 0,3

B. 0,2

C. 0,1

D. 0,12

Xem đáp án

Đáp án : B

,n_{CO2 bđ} = 0,4 mol

100 ml X + Ba(OH)₂ -> n_BaCO3 = n_C(X) = 0,2 mol

=> Trong 400 ml X có 0,8 mol C => Bảo toàn C : n_{CO2 bđ} + n_K2CO3 = n_C(X)

=> n_K2CO3 = y = 0,4 mol

Giả sử trong 200 ml X có a mol K₂CO₃ và b mol KHCO₃ ( a + b = 0,4 mol)

Cho từ từ X vào n_HCl = 0,3 mol tạo n_CO2 = 0,24 mol

=> K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng đồng thời (vì HCl lúc đầu dư) theo tỉ lệ mol a : b

Gọi n_{K2CO3 pứ} = ax và n_{KHCO3 pứ} = bx

=> 2ax + bx = n_HCl = 0,3 mol ; ax + bx = n_CO2 = 0,24 mol

=> ax = 0,06 và bx = 0,18 mol

=> a : b = 1 : 3

=> a = 0,1 ; b = 0,3 mol

=> Bảo toàn K : x + 2y = 2.(2a + b)

=> x = 0,2 mol

Câu 9:

Hòa tan hết 2,3 gam Na vào 300 ml dung dịch HCl 0,2 M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 10,21

B. 8,61

C. 13,61

D. 13,25

Xem đáp án

Đáp án : D

,n_Na = 0,1 mol ; n_HCl = 0,06 mol

=> n_NaCl = 0,06 mol và n_NaOH = 0,04 mol

=> Khi phản ứng với AgNO₃ : kết tủa gồm 0,06mol AgCl và 0,02 mol Ag₂O

=> m_{kết tủa} = 13,25g

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dùng để điều chế NaOH, Cl₂trong công nghiệp

B. Nước Javen có thành phần là NaCl, NaClO

C. Trong tự nhiên, các halogen chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất

D. Phương pháp sunfat có thể dùng để điều chế HCl, HNO₃

Xem đáp án

Đáp án : C

C sai. Trong tự nhiên các Halogen tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất

Câu 11:

Có các thí nghiệm sau:

1; Cho phenol vào dung dịch Br₂

2; Cho anilin vào dung dịch Br₂

3; Cho phenol vào dung dịch HCl

4; Cho axit axetic vào dung dịch KNO₃

5; Cho axit axetic vào dung dịch kali phenolat

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

Các thí nghiệm thỏa mãn : 1 ; 2 ; 5

Câu 12:

Chất nào sau khi phản ứng với dung dịch KOH tạo ra muối và anđehit?

A. etyl fomat

B. metyl axetat

C. phenyl butirat

D. vinyl benzoat

Xem đáp án

Đáp án : D

Vinyl bezoat C₆H₅COOCH=CH₂ + NaOH -> C₆H₅COONa + CH₃CHO

Câu 13:

Dung dịch chất nào sau không làm hồng phenolphtalein?

A. lysin

B. metylamin

C. glyxin

D. natri axetat

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 25,68 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 150,72 gam muối và hỗn hợp khí A gồm N₂, N₂O, NO, và NO₂. Trong A, phần trăm số mol N₂ bằng phần trăm số mol NO₂. Biết tỉ khối của A so với H₂ bằng 18,5. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là

A. 2,430 mol

B. 2,160 mol

C. 2,280 mol

D. 2,550 mol

Xem đáp án

Đáp án : A

.n_Fe = n_Al = n_Mg = 0,24 mol

Vì HNO₃ dư nên tạo muối Fe³⁺. Nếu có NH₄NO₃ thì :

=> n_NH4NO3 = 0,075 mol

Vì N₂ và NO₂ có số mol bằng nhau => qui về NO và N₂O

Bảo toàn e : 8n_NH4NO3 + 3n_NO + 8n_N2O = 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Mg

=> 3n_NO + 8n_N2O = 1,32 mol

M_{tb (NO,N2O)} = 37g

=> n_NO = n_N2O = 0,12 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 10n_NH4NO3 + 4n_NO + 10n_N2O = 2,43 mol

Câu 15:

Trong các chất: ancol propylic, metylfomat, axit butiric và etilen glycol, chất có nhiệt độ sôi nhỏ nhất là

A. axit oxalic

B. metylfomat

C. axit butiric

D. etilen glycol

Xem đáp án

Đáp án : B

Các chất có M tương đương thì chất có tạo liên kết hidro liên phân tử yếu nhất sẽ có nhiệt độ sôi thấp thất (este < ancol < axit)

Câu 16:

Hiđrocacbon nào sau phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo được kết tủa?

A. metan

B. propen

C. etin

D. but-2-in

Xem đáp án

Đáp án : C

Etin (CH≡CH) + AgNO₃/NH₃ -> Ag₂C₂ kết tủa vàng

Câu 17:

Chất nào sau vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo Ag?

A. axit axetic

B. etanal

C. vinyl axetat

D. etyl fomat

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 18:

Cho sơ đồ phản ứng sau

Nhận xét nào sau về các chất X,Y,Z trong sơ đồ trên là đúng?

A. Chất X phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa

B. Chất Y điều kiện thường ở trạng thái lỏng, tan tốt trong H₂O và phản ứng với Na tạo H₂

C. Chất Z có phản ứng tráng bạc

D. Trong thành phần của Y chỉ có hai nguyên tố.

Xem đáp án

Đáp án : B

Sơ đồ hoàn chỉnh : Al₄C₃ -> CH₄ -> CH₃OH -> CH₃COOH -> CH₃COOK

Câu 19:

Chất nào sau nặng hơn H₂O?

A. ancol etylic

B. triolein

C. benzen

D. glixerol

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 20:

Khả năng thế vào vòng benzen giảm theo thứ tự là

A. phenol > benzen > nitrobenzen

B. phenol > nitrobenzen > benzen

C. nitrobenzen > phenol > benzen

D. benzen > phenol > nitrobenzen

Xem đáp án

Đáp án : A

Vòng benzen có nhóm đẩy e như OH thì tăng khă năng thế ; có nhóm hút e như NO₂ thì làm giảm khă năng thế

Câu 21:

Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là

A. 81,54

B. 66,44

C. 111,74

D. 90,6

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn Ala : 4n_tetra = n_Ala + 2n_đi + 3n_tri

=> n_tetra = 0,27 mol

=> m = 81,54g

Câu 22:

Có các nhận xét sau

1; dung dịch của glyxin và anilin trong H₂O đều không làm đổi màu quì tím

2; các amino axit điều kiện thường đều ở trạng thái rắn

3; đường sacarozơ tan tốt trong nước và có phản ứng tráng bạc

4; đường glucozơ(rắn) bị hóa đen khi tiếp xúc với dung dịch H₂SO₄ đặc(98%)

5; Phân tử xenlulozơ chỉ chứa các mắt xích α–glucozơ

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : B

(3) sai vì saccarozo không có phản ứng tráng bạc

(5) Sai. Phân tử Xenlulozo gồm các mắt xích b-glucozo

=> Có 3 ý đúng

Câu 23:

Amin X đơn chức. cho 0,1 mol X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl, thu được 8,15 gam muối. %mC trong X có giá trị là

A. 44,44%

B. 37,12%

C. 53,33%

D. 66,67%

Xem đáp án

Đáp án : C

RNH₂ + HCl -> RNH₃Cl

=> n_amin = n_muối = 0,1 mol

=> M_muối = 81,5g => R = 29 (C₂H₅)

Amin là C₂H₅NH₂

=>%m_C(X) = 53,33%

Câu 24:

Este X đơn chức, trong X có %mO = 26,229 %. Cho 0,1 mol X phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 18,4 gam muối. Nhận xét nào sau về X là đúng?

A. X làm mất màu dung dịch Br₂

B. X tan tốt trong H₂O

C. X được điều chế trực tiếp từ một axit và một ancol

D. Trong X không có nhóm (-CH₂-)

Xem đáp án

Đáp án : D

Este đơn chức => có số O = 2

%m_O = 26,229% => M_X = 122g

Este X là C₇H₆O₂

Nếu X là este của phenol R₁COOC₆H₄R₂

Muối thu được là : 0,1 mol R₁COONa và 0,1 mol R₂C₆H₄ONa

,m_muối = 0,1.(R₁ + 67) + 0,1.(R₂ + 115) = 18,4

=> R₁ + R₂ = 2

=> R₁ = R₂ = 1 (H)

=> este là HCOOC₆H₅

Câu 25:

Chất hữu cơ X (C,H,O), mạch hở, có phân tử khối bằng 86 . Chất X vừa phản ứng với KOH tạo ancol, vừa có phản ứng tráng bạc. Nhận xét nào sau về X là đúng?

A. Chất X là hợp chất tạp chức

B. Chất X không tan được vào benzen

C. Trong X có nH = nC + nO

D. Chất X phản ứng với KHCO₃ tạo CO₂

Xem đáp án

Đáp án : C

M_X = 86 ; X + KOH tạo ancol và tráng bạc

=> X là este của axit fomic

HCOOCH₂ – CH = CH₂ (C₄H₆O₂)

Câu 26:

Cho 6 gam một axit hữu cơ đơn chức(X) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch KHCO₃, thu được 2,24 lít khí ở đktc. Nhận xét nào sau về X là đúng?

A. Chất X không tan trong H₂O

B. trong công nghiệp X được điều chế trực tiếp từ butan

C. Chất X làm mất màu dung dịch Br₂

D. Trong X có nH = nO = nC

Xem đáp án

Đáp án : B

, n_CO2 = n_RCOOH = 0,1 mol

=> M_RCOOH = 60g (CH₃COOH)

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm metanal và axit fomic. Cho 9,58 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 79,92 gam Ag. %m của metanal trong X có giá trị là

A. 37,57%

B. 42,51%

C. 51,16%

D. 62,22%

Xem đáp án

Đáp án : A

X có x mol HCHO và y mol HCOOH

=> n_Ag = 4x + 2y = 0,74 mol và m_X = 30x + 46y = 9,58g

=> x = 0,12 ; y = 0,13 mol

=> %m_HCHO = 37,578%

Câu 28:

Axit cacboxylic X mạch hở, không làm mất màu dung dịch Br₂. Khi đốt cháy X tạo CO₂ và H₂O thỏa mãn nH₂O = nCO₂ – nX. Axít X thuộc loại

A. no,mạch hở, đơn chức

B. không no, một liên kết đôi, đơn chức

C. no, mạch hở, hai chức

D. no, mạch hở, ba chức

Xem đáp án

Đáp án : C

,n_X = n_CO2 – n_H2O => X có 2 liên kết pi

Vì X không làm mất màu nước Brom => không có HCOO và không có liên kết pi trong gốc hydrocacbon

=> X là axit 2 chức no , mạch hở

Câu 29:

Chất hữu cơ X vừa phản ứng với Cu(OH)₂, vừa phản ứng với Na tạo H₂. X được điều chế trực tiếp từ một anken Y có cùng số nguyên tử C với X. Đốt cháy 0,1 mol X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 150 gam dung dịch Ba(OH)₂ 17,1%, sau hấp thụ được x gam kết tủa và y gam dung dịch P. giá trị tương ứng của x và y là

A. 19,7 và 152,4

B. 19,7 và 144,5

C. 29,55 và 152,4

D. 27,58 và 144,5

Xem đáp án

Đáp án : B

Chất hữu cơ X vừa phản ứng với Cu(OH)₂, vừa phản ứng với Na tạo H₂. X được điều chế trực tiếp từ một anken Y có cùng số nguyên tử C với X.

=> X là ancol no 2 chức liền nhau : C_nH_2n+2O₂ và n > 1

,n_Ba(OH)2 = 0,15 mol => n_OH = 0,3 mol

Vì có kết tủa => n_CO2 < n_OH => 0,1n < 0,3 => n < 3

=> n = 2 => n_CO2 = 0,2 mol => n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,1 mol

=> x = 19,7g

Sản phẩm cháy gồm : 0,2 mol CO₂ ; 0,3 mol H₂O

Bảo toàn khối lượng : m_CO2 + m_H2O + m_{dd Ba(OH)2} = m_BaCO3 + m_{dd P}

=> m_P = 144,5g = y

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO₃ và c mol FeS₂. Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung. Quan hệ của a, b, c là

A. a = b+c

B. 4a+4c=3b

C. b=c+a.

D. a+c=2b

Xem đáp án

Đáp án : C

2Fe + 1,5O₂ -> Fe₂O₃

2FeCO₃ + 0,5O₂ -> Fe₂O₃ + 2CO₂

2FeS₂ + 5,5O₂ -> Fe₂O₃ + 4SO₂

Vì sau phản ứng thì áp suất trong bình không đổi

=> Số mol O₂ phản ứng = số mol khí sinh ra

=> 0,75a + 0,25b + 2,75c = b + 2c

=> a +c = b

Câu 31:

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam so vơi trước điện phân. Cho thanh sắt vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thành sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của x là

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,5

D. 0,4

Xem đáp án

Đáp án : D

Khi nhúng thanh sắt vào X thì tạo khí NO => có H⁺

Các quá trình có thể xảy ra :

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

+) TH₁ : Cu²⁺ còn dư ; catot chưa điện phân nước

Gọi n_{H+ tạo ra} = a mol => n_O2 = 0,25a mol

=> n_e = 2n_{Cu2+ pứ} = n_Cl- + n_H+ => n_{Cu2+ pứ} = 0,1 + 0,5a (mol)

=> m_giảm = 64.(0,1 + 0,5a) + 32.0,25a + 0,1.71 = 21,5g

=> a = 0,2 mol

Số mol Cu²⁺ còn dư là (x – 0,2) mol

Vì n_H+ = 0,2 < ½ n_NO3- => H⁺ hết và chỉ phản ứng đến Fe²⁺ (Fe dư)

=> m_{thanh giảm} = m_{Fe pứ} - m_{Cu tạo ra}

=> 2,6 = 56.(0,2.3/8 + x – 0,2) – 64.(x – 0,2)

=> x = 0,4 (Có đáp án thỏa mãn)

Câu 32:

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ba²⁺

B. Fe³⁺

C. Cu²⁺

D. Pb²⁺.

Xem đáp án

Đáp án : B

Dựa vào dãy điện hóa

Câu 33:

Quặng manhetit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Ag

C. Al

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 34:

Nhận xét nào sau về phenol không đúng?

A. ở điều kiện thường phenol rất ít tan trong H₂O

B. Phenol vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch Br₂

C. Trong công nghiệp phenol được tạo ra khi oxihóa cumen

D. phenol phản ứng với CH₃COOH tạo ra este

Xem đáp án

Đáp án : D

D sai. Phenol không phản ứng được với CH₃COOH

Câu 35:

Chất hữu cơ X (C,H,O), chất Y là một ancol , mạch hở, cả X và Y đều có nC < 4. Hỗn hợp Q gồm X, Y, trong đó phần trăm khối lượng của Y là x %. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol Q(X,Y), sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào 300 gam dung dịch Ba(OH)₂ 17,1%, sau hấp thụ thu được 27,58 gam kết tủa và 300,94 gam dung dịch P. Mặt khác 0,24 mol Q phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch KHCO₃, thu được y lít CO₂(đktc). Giá trị tương ứng của x và y là

A. 51,62 và 2,912

B. 55,56 và 3,122

C. 62,7 và 4,12

D. 74,2 và 2,912

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn khối lượng : m_spc + m_{dd Ba(OH)2} = m_BaCO3 + m_P

=> m_CO2 + m_H2O = 28,52g

,n_BaCO3 = 0,14 mol ; n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

+)Nếu OH^- dư => n_CO2 = 0,14 mol => n_H2O = 1,242 >> n_CO2 (Loại)

=> có tan 1 phần kết tủa : n_CO2 = n_OH – n_CO3 = 0,46 mol => n_H2O = 0,46 mol

Số C trung bình = 0,46 : 0,24 = 1,92

Q phản ứng được với KHCO₃ tạo CO₂ => X là axit

+) TH1 : Nếu axit có 1C => X : HCOOH

Vì n_CO2 = n_H2O => Y phải có 1 pi => Y phải là CH₂=CH-CH₂OH ( số C < 4)

=> n_X + n_Y = 0,24 ; n_CO2 = n_X + 3n_Y = 0,46

=> n_X = 0,13 ; n_Y = 0,11 mol

=> %m_Y = 51,62%

, n_KHCO3 = n_CO2 = n_HCOOH = 0,13 mol

=> y = V_CO2 = 2,912 lit (Có đáp án thỏa mãn)

Câu 36:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Ca(OH)₂ + Cl₂ -> CaOCl₂ + H₂O

B. 2KClO₃ $\to$ 2KCl + 3O₂.

C. C₂H₄ + Cl₂ $\to$ C₂H₄Cl₂

D. 2Fe(OH)₃ $\to$ Fe₂O₃ + 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án : D

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa

Câu 37:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 14

B. 32

C. 16.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 38:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. FeO.

B. Al₂O₃

C. Na₂O

D. CrO₃

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch AgNO₃

(b) Cho CaCO₃ vào H₂O.

(c) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

(d) Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : C

(c) và (d)

Câu 40:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Al

B. K

C. Ca

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 41:

Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí S dư, thu được 8,8 gam FeS. Giá trị của m là

A. 5,6

B. 2,80

C. 8,4

D. 3,2

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn nguyên tố : n_Fe = n_FeS = 0,1 mol

=> m = 5,6g

Câu 42:

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn và 4,8 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là

A. 11,2

B. 22,4.

C. 6,72

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn e : 2n_Zn + 2n_Mg = 2n_H2

=> n_H2 = 0,5 mol

=> V_H2 = 11,2 lit

Câu 43:

Cho khí CO dư đi qua ống chứa 0,2 mol MgO và 0,2 mol CuO nung nóng, đến phản ứng hoàn toàn, thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là

A. 17,6

B. 23,2

C. 19,8

D. 20,8

Xem đáp án

Đáp án : D

Chất rắn gồm MgO và Cu ( vì MgO không phản ứng với CO)

=> x = 20,8g

Câu 44:

Este X mạch hở. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M, thu được ancol Y và 26,16 gam hỗn hợp Q gồm 2 muối (số nguyên tử C trong mỗi muối đều nhỏ hơn 4). Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên, tạo ra 0,36 mol CO₂ và 0,48 mol H₂O. Giá trị của m là

A. 22,8

B. 27,5

C. 31,2

D. 19,8

Xem đáp án

Đáp án : A

X + NaOH -> 1 ancol + 2 muối => ancol đa chức

Đốt cháy ancol : n_CO2 : n_H2O = 0,36 : 0,96 = 3 : 8

=> ancol là C₃H₈O_x

=> n_ancol = 0,12 mol = n_este

+) Nếu x = 2 => n_NaOH = n_{mỗi muối} = 2.0,12 = 0,24 mol

Gọi công thức 2 muối là R₁COONa và R₂COONa

=> m_muối = 26,16g = 0,12.(R₁ + 67) + 0,12.(R₂ + 67)

=> R₁ + R₂ = 84g

=> R₁ = R₂ = 42 (C₃H₆) vì số C trong mỗi muối < 4

=> CH₃CH₂CH₂COOH và (CH₃)₂CHCOOH

=> m_este = 25,68g

+) Nếu x = 3 => n_NaOH = n_{mỗi muối} = 3.0,12 = 0,36 mol

(*)Giả sử có 0,24 mol R₁COOH và 0,12 mol R₂COOH

=> 26,16 = 0,24.(R₁ + 67) + 0,12.(R₂ + 67)

=> 17 = 2R₁ + R₂

=> R₁ = 1 (H) và R₂ = 15 (CH₃)

=> m_este = 22,8g

Câu 45:

Cho 1,2 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba

B. Mg

C. Ca.

D. Sr

Xem đáp án

Đáp án : B

M + 2HCl -> MCl₂ + H₂

=> n_M = n_H2 = 0,05 mol

=> M_M = 24g (Mg)

Câu 46:

Cho các dung dịch: Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂SO₄, Na₂S. Số thuốc thử tối thiểu cần để phân biệt các chất trên là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

Dùng axit H₂SO₄ có thể phân biệt được các chất trên :

+) Na₂CO₃ : khí không mùi

+) Na₂SO₃ : khí mùi hắc gây ho

+) Na₂SO₄ : không có khí

+) Na₂S: khí mùi trứng thối

Câu 47:

Trong các polime: sợi visco, sợi lapsan, chất dẻo PVC, cao su buna và chất dẻo teflon, số polime được tạo ra bằng phản ứng trùng hợp là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : B

PVC ; Cao su Buna ; Teflon

Câu 48:

Ba chất hữu cơ X,Y,Z thành phần đều gồm C,H,O, đều có phân tử khối bằng 74, trong đó X,Y là đồng phân của nhau. Hỗn hợp Q( X,Y, Z). Cho 0,35 mol hỗn hợp Q phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch KHCO₃, thu được 5,152 lít CO₂(đktc). Mặt khác 0,35 mol Q phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, thu được 54 gam Ag. Phần trăm khối lượng của Z trong Q có giá trị là

A. 47,11%

B. 37,14%

C. 39,22%

D. 49,33 %

Xem đáp án

Đáp án : B

, n_CO2 = 0,23 mol < n_Q => axit là C₂H₅COOH hoặc OHC-COOH có n = 0,23 mol

, n_Ag = 0,5 mol

Nếu Z là C₂H₅COOH :

=> có 2 chất CH₃CH(OH)CHO và HOCH₂CH₂CHO

=> 2 chất trên là X và Y ( X và Y là đồng phân của nhau)

=> n_X = n_Y = 0,125 mol (Vô lý) vì n_hh = 0,35 mol

Nếu Z là OHC-COOH

=> 2 chất thỏa mãn là HOCH₂CH₂CHO và HOCH₂COCH₃

=> %m_Z = 46% (không có đáp án thỏa mãn)

Nếu X và Y là C₂H₅COOH và HCOOC₂H₅

Z là OHC-COOH

=> n_X + n_Z = 0,23 mol ; n_X + n_Y + n_Z = 0,35 mol ; 2n_Y + 2n_Z = 0,5 mol

=> n_X = 0,1 ; n_Y = 0,12 ; n_Z = 0,13 mol

%m_Z = 37,14% (có đáp án thỏa mãn)

Câu 49:

Sản phẩm chính tạo ra khi cho propin phản ứng với H₂O(Hg²⁺,H⁺,t^o) có tên gọi là

A. ancol isopropylic

B. đietylxeton

C. propan-1-ol

D. axeton

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 50:

X,Y là hai nguyên tố kim loại kiềm. Cho 17,55 gam X vào H₂O thu được dd Q. Cho 14,95 gam Y vào H₂O được dd P. Cho dd Q hoặc P vào dd chứa 0,2 mol AlCl₃ đều thu được y gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kim loại Y và giá trị của y là

A. K và 15,6

B. Na và 15,6

C. Na và 11,7

D. Li và 11,7

Xem đáp án

Đáp án : C

+) TH₁ :Nếu tạo ra số mol OH bằng nhau

=> n_X = n_Y => 17,55/X = 14,95/Y

=> X : Y = 27 : 23

=>Không có chất thỏa mãn

+) TH₂ : Nếu với X thì Al³⁺ dư còn Y thì kết tủa hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 1/3 n_X = 5,85/X < 0,2 => X > 29,25g

Và y = 4.0,2 – 14,95/Y = 5,85/X

Nếu X = 39 => Y = 23g (Na) => n_Al(OH)3 = 0,15 mol

=> y = 11,7g (có đáp án thỏa mãn)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan