50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 10) - hamchoi.vn

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 10)

854 lượt thi
50 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Thí nghiệm về tính tan của khí hiđro clorua trong nước như hình vẽ bên, trong bình ban đầu chứa đầy khí hiđro clorua, chậu thủy tinh đựng nước có nhỏ vài giọt quỳ tím. Hiện tượng quan sát được là

A. nước phun vào bình, có màu tím

B. nước phun vào bình, chuyển sang màu xanh

C. nước phun vào bình, không có màu

D. nước phun vào bình, chuyển sang màu đỏ

Đáp án : D

Câu 2:

Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các chất sau?

A. CH₂(NH₂)COOH

B. CH₃CH₂OH

C. CH₃CH₂NH₂

D. CH₃COOCH₃

Đáp án : A

Chất tạo liên kết ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất

Câu 3:

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol pent-1-en và 0,1 mol ancol anlylic (CH₂=CH-CH₂-OH) tác dụng với lượng dư Br₂ trong dung dịch, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có x mol Br₂ đã tham gia phản ứng. Giá trị của x là

A. 0,1.

B. 0,25

C. 0,5

D. 0,15.

Đáp án : B

n_Br2 = n_pen-1-en + n_{ancol anlylic} = 0,25 mol = x

Câu 4:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaOH

B. H₂O

C. HCl

D. NaCl

Đáp án : B

Câu 5:

Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH₃ bằng gốc hiđrocacbon thì tạo thành hợp chất mới là

A. amin

B. este

C. lipit

D. amino axit

Đáp án : A

Câu 6:

Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A. C₂H₅NH₂

B. H₂NCH₂COOH

C. CH₃COOC₂H₅

D. HCOONH₄

Đáp án : B

Amino axit chứa nhóm NH₂ và COOH

Câu 7:

Cho 0,1 mol anđehit fomic tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 32,4

B. 27,0

C. 21,6

D. 43,2

Đáp án : D

n_Ag = 4n_HCHO = 0,4 mol

=> m = 43,2g

Câu 8:

Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của V là

A. 1,12

B. 3,36

C. 4,48

D. 2,24

Đáp án : D

Bảo toàn e : 2n_Mg = 3n_NO => n_NO = 0,1 mol

=> V = 2,24 lit

Câu 9:

Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. 2KNO₃ -> 2KNO₂ + O₂

B. CaCO₃ -> CaO + CO₂.

C. Cu(OH)₂ -> CuO + H₂O

D. NaHCO₃ -> NaOH + CO₂

Đáp án : D

Câu 10:

Cho dãy chuyển hóa sau : Cr $\to_{t^{o}}^{+ X}$ CrCl₃ $\overset{+ d d Y}{\to}$ KCrO₂. Các chất X,Y lần lượt là

A. HCl, KOH

B. Cl₂, KCl

C. Cl₂, KOH

D. HCl, NaOH

Đáp án : C

Câu 11:

Cho sơ đồ sau: Cacbohidrat X $\overset{+ C u {(O H)}_{2} / O H^{-}}{\to}$ dung dịch xanh lam $\overset{t^{o}}{\to}$ kết tủa đỏ gạch. Chất X không thể là chất nào sau đây?

A. Glucozơ

B. Mantozơ

C. Saccarozơ

D. Fructozơ

Đáp án : C

Câu 12:

Chất X tan trong nước và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Chất X là chất nào sau đây?

A. FeS

B. PbS

C. Na₂S

D. CuS

Đáp án : C

Câu 13:

Cho các kim loại: Ba, Na, K, Be. Số kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường là

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Đáp án : C

Ba , Na ; K

Câu 14:

Hiđrocacbon X là chất khí ở điều kiện thường. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được m gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₃H₄

C. C₄H₆

D. C₄H₁₀

Đáp án : C

C_xH_y + O₂ -> xCO₂ + 0,5yH₂O

Do m_CxHy = m_H2O => 12x + y = 9y

=> x : y = 2 : 3

=> C₄H₆ thỏa mãn

Câu 15:

Quặng boxit có thành phần chính là

A. Al(OH)₃

B. Fe₂O₃

C. FeCO₃

D. Al₂O₃.

Đáp án : D

Câu 16:

Một trong những nguyên nhân chính gây ra sự uy giảm tầng ozon là do

A. sự tăng nồng độ khí CO₂

B. mưa axit

C. hợp chất CFC (freon)

D. quá trình sản xuất gang thép.

Đáp án : C

Câu 17:

Nhận xét nào không đúng về nước cứng?

A. Nước cứng tạm thời chứa các anion: SO₄^2- và Cl-

B. Dùng Na₂CO₃ có thể làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu của nước cứng

C. Nước cứng tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi hơi

D. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng

Đáp án : A

Nước cứng tạm thời chứa anion :HCO₃^-

Câu 18:

Cho từng chất rắn: FeCl₃, FeO, FeS, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeCO₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 7

Đáp án : A

FeO ; FeS ; Fe(OH)₃ ; FeO₄ ; FeCO₃ ; Fe(NO₃)₂

Câu 19:

Công thức cấu tạo thu gọn của metyl axetat là

A. CH₃COOCH₃

B. HCOOCH₃

C. CH₃COOC₂H₅

D. CH₃COOC₂H₃

Đáp án : A

Câu 20:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO và MgO nung nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Thành phần chất rắn Y là:

A. Fe, CuO, Mg

B. FeO, CuO, Mg

C. FeO, Cu, Mg

D. Fe, Cu, MgO

Đáp án : D

MgO không bị CO khử

=> chất rắn gồm Fe ; Cu ; MgO

Câu 21:

Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thuỷ luyện thì dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?

A. Ca

B. Fe

C. Na

D. Ag

Đáp án : B

Câu 22:

Chất béo là trieste của axit béo với

A. ancol metylic

B. etylen glicol

C. ancol etylic

D. glixerol

Đáp án : D

Câu 23:

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; (b) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃; (c) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; (d) Để miếng gang ngoài không khí ẩm. Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Đáp án : C

(a) ; (d)

(b) không có vì thiếu điện cực (chỉ có 1 điện cực là Cu)

(c) Không có vì thiều điện cực (chỉ có 1 điện cực là Zn)

Câu 24:

Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây?

A. CH₂=CHCOOCH₃

B. CH₂=C(CH₃)COOCH₃

C. C₆H₅CH=CH₂

D. CH₃COOCH=CH₂

Đáp án : B

Câu 25:

Cho 6,05 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng (dư), thu được 0,1 mol khí H₂. Khối lượng của Fe trong 6,05 gam X là

A. 1,12 gam

B. 2,80 gam

C. 4,75 gam

D. 5,60 gam

Đáp án : B

56n_Fe + 65n_Zn = 6,05 ; n_Fe + n_Zn = n_H2 = 0,1 mol

=> n_Fe = n_Zn = 0,05 mol

=> m_Fe = 2,8g

Câu 26:

Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂, đều tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Đáp án : A

C₄H₈O₂ có 1 pi , phản ứng được với NaOH

+) Axit : CH₃CH₂CH₂COOH ; (CH₃)₂CHCOOH

+) Este : CH₃CH₂COOCH₃ ; CH₃COOC₂H₅ ; HCOOCH₂CH₂CH₃ ; HCOOCH(CH₃)₂

=> 6 chất thỏa mãn

Câu 27:

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. Cu, Pb, Ag

B. Cu, Fe, Al

C. Fe, Mg, Al

D. Fe, Al, Cr

Đáp án : D

Câu 28:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

C₃H₄O₂ + NaOH -> X + Y

X + H₂SO₄ loãng -> Z + T

Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là

A. HCHO, CH₃CHO

B. HCHO, HCOOH

C. CH₃CHO, HCOOH

D. HCOONa, CH₃CHO

Đáp án : C

X phản ứng với axit => muối.

Z tráng gương => X là HCOONa => Z là HCOOH

Y tráng gương => Y là andehit CHCHO

Câu 29:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 11

B. 12

C. 13

D. 14

Đáp án : B

Cấu hình e đầy đủ : 1s²2s²2p⁶s²

=> số hiệu nguyên tử = số p = số e = 12

Câu 30:

Để trung hòa 3,1 gam một amin đơn chức X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. CH₅N

B. C₂H₅N

C. C₂H₇N

D. C₃H₉N

Đáp án : A

n_HCl = n_amin = 0,1 mol

=> M_amin = 31g (CH₃NH₂)

Câu 31:

Cho hơi nước qua m gam than nung đỏ đến khi than phản ứng hết thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂ và H₂. Cho X qua CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng giảm 1,6 gam so với lượng CuO ban đầu. Giá trị của m là

A. 0,3

B. 2,4

C. 1,2

D. 0,6

Đáp án : D

H₂(CO) + CuO -> Cu + H₂O(CO₂)

=> m_giảm = m_{O pứ} = 1,6g => n_{O pứ} = n_H2 + n_CO = 0,1 mol

C + H₂O -> CO + H₂

.x -> x -> x

C + 2H₂O -> CO₂ + 2H₂

.y -> y -> 2y

=> 2x + 2y = n_CO + n_H2 = 0,1 mol => x + y = 0,05 mol

=> m = 0,6g

Câu 32:

Khi thủy phân một triglixerit X, thu được các axit béo gồm axit oleic, axit panmitic và axit stearic. Thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X là

A. 17,472 lít

B. 20,160 lít

C. 15,680 lít.

D. 16,128 lít

Đáp án : A

X có dạng : (C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅

C₅₅H₁₀₄O₆ + 78O₂ -> 55CO₂ + 52H₂O

=> n_O2 = 78n_X = 0,78 mol

=> V_O2 = 17,472 lit

Câu 33:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl₂, thu được (m + 31,95) gam muối. Mặt khác, cũng cho m gam X tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm số mol của Al trong X là

A. 33,33%

B. 75,00%

C. 25,00%

D. 66,67%.

Đáp án : A

X + Cl₂ :

Bảo toàn khối lượng : m_Cl2 = m_muối – m_KL = 31,95g

3n_Fe + 3n_Cr + 3n_Al = 2n_Cl2 = 0,9 mol

X + HCl : 2n_Fe + 2n_Cr + 3n_Al = 2n_H2 = 0,7 mol

=> n_Al = 0,1 mol ; n_Fe + n_Cr = 0,2 mol

=> %n_Al = 33,33%

Câu 34:

Este X hai chức, mạch hở có công thức phân tử C₆H₈O₄ không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, được tạo ra từ ancol Y và axit cacboxylic Z. Đun Y với H₂SO₄ đặc ở 170^oC không tạo ra được anken; Y không phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Trong X có ba nhóm -CH₃

B. Chất Z không làm mất màu dung dịch brom

C. Chất Y là ancol etylic

D. Trong phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi

Đáp án : D

Y tác nước không tạo được anken

Y không phản ứng với Cu(OH)₂ => không có nhiều nhóm OH kề nhau

=> X là HCOO-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-OOCH

Ancol tạo ra là HOCH₂-CH₂-CH(OH)CH₃

=> axit là HCOOH

Câu 35:

Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của m là

A. 4,05

B. 3,6.

C. 2,0

D. 2,7

Đáp án : C

K + H₂O -> KOH + ½ H₂

KOH + Al + H₂O -> KAlO₂ + 3/2H₂

Vì còn chất rắn => Al dư

=> n_H2 = 2n_K => n_K = n_{Al pứ} = 0,1 mol

=> m_{Al dư} = m_hh – m_K – m_{Al pứ} = 2g

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO₃, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp khí gồm NO₂, NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung tiếp đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 1,792

B. 3,584

C. 5,376.

D. 2,688

Đáp án : B

n_Cu = 0,12 mol < ½ n_{NaOH bđ} => Cu²⁺ chắc chắn bị kết tủa hết

Vì không có khí khi cho NaOH vào => không có NH₄NO₃

=> có Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư

Giả sử chất rắn gồm : NaNO₂ ; NaOH

=> m_NaNO2 + m_NaOH = 25,28 = 25,28

Bảo toàn Na : n_NaNO2 + n_NaOH = n_{NaOH bđ} = 0,4 mol

=> n_NaOH = 0,08 ; n_NaNO2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố : n_N(khí) = n_HNO3 – n_NaNO2 = 0,16 mol = n_khí

=> V = 3,584 lit

Câu 37:

Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của ancol anlylic (M_X<M_Y); Z là axit cacboxylic đơn chức, có cùng số nguyên tử cacbon với X. Đốt cháy hoàn toàn 24,14 gam hỗn hợp T gồm X, Y và Z cần vừa đủ 27,104 lít khí O₂, thu được H₂O và 25,312 lít khí CO₂. Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của Z trong T là

A. 58,00%.

B. 59,65%

C. 61,31%.

D. 36,04%.

Đáp án : A

n_O2 = 1,21 mol ; n_CO2 = 1,13

Bảo toàn khối lượng => n_H2O = 0,73 < n_CO2

=> axit Z có pi trong gốc hidrocacbon => Số C trong axit ( = số C trong X) ≥ 3

Bảo toàn O : n_ancol + 2n_axit = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 0,57 mol

=> 0,285 < n_ancol + n_axit = n_hh < 0,57

=> 1,98 < C_{trung bình} < 3,96

Vì Số C trong axit ( = số C trong X) ≥ 3 . Mà M_Y > M_X => số C trong Y lớn hơn trong X và Z

Và H_{trung bình} < 2,6

=> axit phải là C₃H₂O₂ và 2 ancol : C₃H₆O và C₄H₈O với số mol lần lượt là x ; y ; z

=> n_O = 2x + y + z = 0,57 ; n_CO2 = 3x + 3y + 4z = 1,13 ; n_H2O = x + y + 4z = 0,73

=> x = 0,2 mol ; y = 0,15 ; z = 0,02

=> %m_Z(acid) = 58%

Câu 38:

Cho m gam Fe tác dụng với khí O₂, sau một thời gian thu được 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO và Fe. Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam X trong 200 ml dung dịch HNO₃ 3M (dư) đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 1,12

D. 4,48.

Đáp án : A

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol = n_{Fe bđ} => m_O(X) = 4g

Qui X về 0,1 mol Fe và 0,25 mol O

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> n_NO < 0 (Vô lý)

=> Fe³⁺ còn dư so với OH^-

=> n_OH- = n_{HNO3 dư} + 3n_Fe(OH)3 => n_{HNO3 dư} = 0,05 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 0,6 – 0,05 = 0,55 mol

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ; n_HNO3 = 3n_Fe + n_NO

Lại có : 56n_Fe + 16n_O = 9,6g

=> n_Fe = 0,15 ; n_O = 0,075 mol => n_NO = 0,1 mol

=> V= 2,24 lit

Câu 39:

Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3) bằng dòng điện một chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4

B. 7

C. 6

D. 5

Đáp án : B

n_CuSO4 = x ; n_NaCl = 3x mol

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

,x 2x

2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

, x = 0,05 0,05

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

,3x 1,5x 3x

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

(Al + dd X => H₂ => Chứng tỏ có H⁺ hoặc OH^- nhưng vì n_Cl- = 3n_Cu2+ nên theo thứ tự điện phân thì Catot điện phân nước trước)

( n_OH = 2/3n_H2 = 0,05 mol )

Dung dịch chứa 2 chất tan là Na₂SO₄ và NaOH (Cl^- điện phân hết)

,m_giảm = m_Cu + m_Cl2 + m_{H2O đp} + m_H2

=> n_{H2O đp} = 0,1 mol => n_O2 = 0,05 mol

=> n_{e trao đổi} = n_Cl- + 4n_O2 = 0,35 mol

=> t = 7 h

Câu 40:

Hoà tan hoàn toàn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vô cơ R₂CO₃ và RHCO₃ vào nước, thu được dung dịch X. Chia X thành 3 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 21,67 gam kết tủa. Phần hai nhiệt phân một thời gian, thu được chất rắn có khối lượng giảm nhiều hơn 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu. Phần 3 phản ứng được tối đa với V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 110

B. 150

C. 220

D. 70.

Đáp án : C

P₁ : n_BaCO3 = n_R2CO3 + n_RHCO3 = 0,11 mol

=> M_{trung bình} = 85,18g

=> 12,59 < R < 24,18

=> R là Na hoặc NH₄

P₂ : Nhiệt phân : 2RHCO₃ -> R₂CO₃ + CO₂ + H₂O

=> m_giảm = m_CO2 + m_H2O > 3,41g

=> n_RHCO3 > 0,11 mol Vô lý

=> R là NH₄ => n_(NH4)2CO3 = 0,04 ; n_NH4HCO3 = 0,07 mol

=> V_KOH = 0,04.2 + 0,07.2 = 0,22 lit = 220 ml

Câu 41:

Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol $\overset{+ X}{\to}$ Phenyla axetat $\to_{t^{o}}^{+ N a O H d}$ Y (Hợp chất thơm)

Hai chất X, Y trong sơ đồ trên lần lượt là

A. anhiđrit axetic, phenol

B. anhiđrit axetic, natri phenolat

C. axit axetic, natri phenolat

D. axit axetic, phenol

Đáp án : B

C₆H₅OH + anhidrit axit -> este CH₃COOC₆H₅

CH₃COOC₆H₅ + NaOH -> C₆H₅ONa (Y là hợp chất thơm)

Câu 42:

Hỗn hợp X gồm các aminoaxit no, mạch hở (trong phân tử chỉ có nhóm chức –COOH và –NH₂) có tỉ lệ mol n_O: n_N= 2 : 1. Để tác dụng vừa đủ với 35,85 gam hỗn hợp X cần 300 ml dung dịch HCl 1,5M. Đốt cháy hoàn toàn 11,95 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 9,24 lít khí O₂ (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 25,00

B. 33,00

C. 20,00.

D. 35,00

Đáp án : D

n_O = 2n_N => các amino axit trong X có số NH₂ = số COOH

, n_HCl = n_NH2 = n_COOH = 0,45 mol

Xét 11,95g X có n_NH2 = n_COOH = 0,15 mol

Bảo toàn O : 2n_CO2 + n_H2O = 2n_COOH + 2n_O2 = 1,125 mol

Bảo toàn khối lượng : 44n_CO2 + 18n_H2O = m_X + m_O2 – m_N2 = 23,05

=> n_CO2 = 0,35 mol = n_CaCO3

=> m = 35g

Câu 43:

Cho khí CO dư đi qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ và MgO nung nóng, thu được m gam chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Dẫn từ từ toàn bộ khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M, thu được 29,55 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 16

B. 22

C. 21

D. 17

Đáp án : B

n_OH = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,6 mol ; n_Ba2+ = 0,2 mol > n_BaCO3 = 0,15 mol

+) Nếu có sự hòa tan kết tủa : n_CO2 = n_OH – n_CO3 = 0,45 mol

=> m = m_X – m_{O pứ} = 24 – 16.0,45 = 3,3g (không có đáp án)

+) Nếu OH dư => n_CO2 = n_BaCO3 = 0,15 mol

=> m = 21,6g

Câu 44:

Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng C_nH_2n+3N và aminoaxit Y có công thức dạng C_nH_2n+1O₂N (trong đó số mol X gấp 1,5 lần số mol Y). Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 21,5 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với một lượng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 11,64

B. 13,32

C. 7,76

D. 8,88

Đáp án : D

Bảo toàn khối lượng : m_muối – m_E = m_{HCl pứ} => n_{HCl pứ} = n_X + n_Y = 0,2 mol

,n_X = 1,5n_Y => n_X = 0,12 ; n_Y = 0,08

=> 14,2g = 0,12.(14n + 17) + 0,08.(14n + 47)

=> 5n = 15

+) n = 3 => E + NaOH -> muối : C₃H₆O₂NNa : 0,08 mol

=> m = 8,88g

Câu 45:

Hỗn hợp X gồm ancol Y, anđehit Z, axit cacboxylic T (Biết Y, Z, T có cùng số nguyên tử cacbon, mạch hở, đơn chức, trong gốc hiđrocacbon đều có một liên kết π). Cho 5,6 gam X tác dụng với dung dịch nước brom dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 17,6 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, kết thúc phản ứng thu được 4,32 gam Ag. Phần trăm khối lượng của anđehit trong X là

A. 22,22%.

B. 16,42%.

C. 20,00%.

D. 26,63%.

Đáp án : C

n_Br2 = n_ancol + 2n_andehit + n_axit = 0,11 mol

, n_andehit = ½ n_Ag = 0,02 mol => n_ancol + n_axit =0,07 mol

=> n_hh = 0,09 mol => M_tb = 62,2g

Do số C trong các chất ≥ 3 và các chất có cùng số C

=> X : C₃H₆O ; Y : C₃H₄O ; Z : C₃H₄O₂

=> %m_andehit = 20%

Câu 46:

Đun nóng hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được hỗn hợp gồm 3 ete. Đốt cháy một trong 3 ete thu được khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol trong X là

A. metanol và etanol

B. propan-1-ol và propan-2-ol

C. propan-1-ol và but-3-en-1-ol

D. prop-2-en-1-ol và butan-1-ol

Đáp án : A

n_CO2 : n_H2O = 3 : 4 => n_C : n_H = 3 : 8

=> ete đó là C₃H₈O : CH₃OC₂H₅

Câu 47:

Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M và HNO₃ 0,5M, thấy thoát ra khí NO (khí duy nhất) và thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X, thu được m gam chất rắn. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-. Giá trị của m là

A. 48,45

B. 56,01

C. 43,05

D. 53,85

Đáp án : B

, n_H+ = 0,4 mol ; n_Cl = 0,3 mol ; n_NO3 = 0,1 mol

,n_Fe = 0,14 mol

Chỉ có NO duy nhất => Giả sử tạo x molFe²⁺ và y mol Fe³⁺

=> x + y = 0,14 ; 8/3x + 4y = 0,4 = n_H+

=> x = 0,12 ; y = 0,02

X + AgNO₃ : kết tủa gồm : 0,3 mol AgCl và 0,12 mol Ag

=> m = 56,01g

Câu 48:

Hỗn hợp X gồm một ancol và một axit cacboxylic đều no, đơn chức, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu được 101,64 gam CO₂. Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H₂SO₄ đặc, thu được m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa bằng 60%). Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,1

B. 28,5

C. 41,8

D. 20,6

Đáp án : A

n_CO2 = 2,31 mol

X gồm : C_nH_2n+2O và C_nH_2nO₂ với số mol lần lượt là x và y

=> n(x + y) = 2,31 mol

,m_X = (14n + 18).x + (14n + 32).y = 51,24

=> M_tb = 22,18n => M_ancol < 22,18n < M_axit => 2,2 < n < 3,9

=> n = 3 => x + y = 0,77 mol ; 60x + 74y = 51,24

=> x = 0,41 ; y = 0,36

=> Tính H theo axit có n nhỏ hơn

=> este : C₂H₅COOC₃H₇: 0,36.60% = 0,216 mol

=> m = 25,056g

Câu 49:

Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau

Giá trị của y là ?

A. 1,4

B. 1,8

C. 1,5

D. 1,7

Đáp án : C

Tại n_HCl = 1,1 mol => Trung hòa hết NaOH => x = 1,1 mol

+)Tại n_HCl = 2,2 mol => AlO₂ dư

+) Tại : n_HCl = 3,8 mol => Kết tủa tan 1 phần => 3n_Al(OH)3 = 4n_AlO2 – (n_H+ - n_OH)

=> y = 1,5 mol

Câu 50:

Cho 3,62 gam hỗn hợp Q gồm hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu được hỗn hợp Z gồm các chất hữu cơ. Mặt khác khi hóa hơi 3,62 gam Q thu được thể tích hơi bằng thể tích của 1,6 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 4,56

B. 5,64

C. 2,34

D. 3,48

Đáp án : A

n_Q = n_O2 = 0,05 mol < n_NaOH = 0,06 mol

=> M_tb = 72,4g

Vì là este đơn chức => có 1 este của phenol

=> este còn lại là HCOOCH₃ : 0,04 mol ; RCOOC₆H₅ :0,01 mol

=> m_Q = 3,62g = 0,04.60 + 0,01.(R + 121) => R = 1 (H)

=> Z gồm 0,05 mol HCOONa và 0,01 mol C₆H₅ONa

=> m = 4,56g

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan