50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 14)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO₃ từ

A. NaNO₃ và HCl đặc

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc

C. NaNO₃rắn và H₂SO₄ đặc

D. NH₃ và O₂

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 2:

Cho các cân bằng thuận nghịch sau:

N_2(K) + O_2(K) <-> 2NO_(K) (1);

2SO_2(K) + O_2(K)<-> 2SO_3(K) (2)

Khi giảm áp suất thì

A. (1) chuyển dịch theo chiều nghịch; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch

B. (1) không chuyển dịch; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch

C. (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch

D. (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều thuận

Xem đáp án

Đáp án : B

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí

Câu 3:

Phát biểu đúng là

A. Các protein đều tan trong nước

B. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ

C. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)₂ thấy xuất hiện phức màu xanh đậm

D. Khi thuỷ phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-aminoaxit

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 4:

Cho các chất: NaCl, CH₃COOH; ancol etylic; CO₂; FeCl₂, Số chất là chất là chất hữu cơ là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

CH₃COOH ; ancol etylic (C₂H₅OH)

Câu 5:

Trong các chất sau: C₂H₆ (1), CH₂=CH₂ (2), NH₂-CH₂-COOH (3), C₆H₅CH=CH₂ (4), C₆H₆ (5), CH₂=CH-Cl (6). Chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A. (4), (5), (6)

B. (3), (4), (5)

C. (1), (2), (3)

D. (2), (4), (6).

Xem đáp án

Đáp án : D

Các chất có liên kết kém bền hoặc vòng kém bền đều có thể tham gia phản ứng trùng hợp

Câu 6:

Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp

A. thủy luyện

B. điện phân nóng chảy

C. nhiệt luyện

D. điện phân dung dịch

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 7:

Một nonapeptit có công thức: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg. Khi thuỷ phân không hoàn toàn peptit này, số tripeptit chứa phenylalanin (Phe) có thể thu được là

A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

Pro-Gly-Phe ; Gly-Phe-Ser ; Phe-Ser-Pro ; Ser-Pro-Phe ; Pro-Phe-Arg

Câu 8:

Chọn phát biểu đúng

A. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

B. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần

C. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần

D. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải độ âm điện giảm dần

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 9:

Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 5

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

(NH₄)₂SO₄ ; MgCl₂ ; FeCl₂

Câu 10:

Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

A. HNO₃

B. Cu(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án : C

Chỉ có 1 chất tan và có kim loại dư => chứng tỏ chỉ có Fe²⁺

Câu 11:

Cho dãy các chất: C₆H₅OH (phenol), C₆H₅NH₂ (anilin), H₂NCH₂COOH, CH₃CH₂COOH, CH₃CH₂CH₂NH₂. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : B

C₆H₅NH₂ ; H₂NCH₂COOH ; CH₃CH₂CH₂NH₂

Câu 12:

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng

A. CuS (màu đen)

B. CuO (màu đen).

C. Cu(OH)₂ (màu xanh)

D. CuCO₃.Cu(OH)₂ (màu xanh)

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 13:

Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

A. chất xúc tác

B. chất oxi hóa

C. môi trường

D. chất khử

Xem đáp án

Đáp án : B

N⁺⁵ -> N^x (sản phẩm khử) => tính oxi hóa

Câu 14:

Cho các phản ứng:

(1) Fe₃O₄ + HNO₃ →

(2) Fe₃O₄ + HCl →

(3) Fe₂O₃ + HNO₃ →

(4) Cl₂ + H₂O →

(5) C₂H₅Cl + NaOH

(6) PCl₃ + H₂O →

(7) MnO₂ + HCl

(8) C₂H₅OH + CuO

(9) C₂H₄ + H₂

Các phản ứng oxi hoá-khử gồm

A. (1), (4), (7), (8), (9).

B. (1), (4), (5), (6), (7).

C. (2), (3), (5), (6), (7).

D. (1), (3), (4), (8), (9)

Xem đáp án

Đáp án : A

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng

Câu 15:

Cho các chất sau:

CH₃-CH₂-CHO (1), CH₂=CH-CHO (2), (CH₃)₂CH-CHO (3), CH₂=CH-CH₂-OH (4).

Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H₂(Ni, t^o) cùng tạo ra một sản phẩm là

A. (2), (3), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (2), (3)

Xem đáp án

Đáp án : C

(1) , (2) , (4) cùng tạo ra sản phẩm CH₃CH₂CH₂OH

Câu 16:

Trong các chất Xiclopropan, xiclohexan, benzen, stiren, số chất có liên kêt đôi là

A. 2

B. 1

C. 3

D. Không

Xem đáp án

Đáp án : A

Benzen và Stiren

Câu 17:

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng này xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺

B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án : B

Sự khử là quá trình nhận e ; Sự oxi hóa là quá trình cho e

Câu 18:

Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là

A. giấy quì tím

B. nước brom

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án : B

Dùng nước Brom :

+) Benzen : không có hiện tượng

+) Anilin : có xuất hiện kết tủa vàng

+) stiren : nước Brom bị mất màu

Câu 19:

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng "riêu cua" nổi lên là do

A. Sự đông tụ của protein do nhiệt độ

B. Sự đông tụ của lipit

C. Phản ứng thủy phân của protein

D. Phản ứng màu của protein

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 20:

Để nhận biết 4 cốc nước: cốc 1 chứa nước cất, cốc 2 chứa nước cứng tạm thời, cốc 3 chứa nước cứng vĩnh cửu, cốc 4 chứa nước cứng toàn phần. Có thể làm bằng cách là

A. chỉ dùng dung dịch HCl

B. đun sôi nước, dùng dung dịch Na₂CO₃

C. chỉ dùng Na₂CO₃

D. đun sôi nước, dùng dung dịch NaCl

Xem đáp án

Đáp án : B

Khi đun sôi nước => nước cứng toàn phần và tạm thời đều có HCO₃^- sẽ chuyển thành CO₃^2- , có khí thoát ra và kết tủa trắng

Dùng Na₂CO₃ thì 3 loại nước cứng đều có tạo kết tủa còn nước cất thì không

=> nhận biết được nước cất và nước cứng vĩnh cửu

Đun sôi 2 loại nước cứng còn lại, lọc đi kết tủa rồi thêm tiếp Na₂CO₃ nếu còn xuất hiện kết tủa thì đó là nước cứng toàn phần

( Vì nước cứng tạm thời đun sối tạo hết kết tủa MgCO₃ và CaCO₃ , lọc đi thì không còn ion nữa , giống như nước cất. Còn nước cứng toàn phần sau đun còn MgCl₂ và CaCl₂)

Câu 21:

Hợp chất X là 1 amin đơn chức bậc 1 chứa 31,11% nitơ. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₇NH₂

B. CH₃NH₂

C. C₃H₅NH₂

D. C₂H₅NH₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Amin đơn chức X có dạng RNH₂

=> %m_N = 14/(R + 16) . 100% = 31,11%

=> R = 29 (C₂H₅)

C₂H₅NH₂

Câu 22:

Công thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là C_nH_2n+1.Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng của

A. ankan

B. ankađien

C. anken

D. ankin

Xem đáp án

Đáp án : A

Hidrocacbon có công thức : (C_nH_2n+1)_m ( điều kiện : H ≤ 2C + 2)

=> 2nm + m ≤ 2nm + 2 => m ≤ 2

Vì số H luôn chẵn với hidrocacbon => m =2 => C_2nH_{4n + 2} ( C_2nH_{2.(2n) + 2})

=>Ankan

Câu 23:

Có thể phân biệt 3 dung dịch : KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Al

B. Zn

C. BaCO₃

D. giấy quỳ tím

Xem đáp án

Đáp án : C

Dùng BaCO₃ :

+) KOH : chỉ có kết tủa ( BaCO₃)

+) HCl : có khí bay lên

+) H₂SO₄ : vừa có khí , vừa có kết tủa xuất hiện

=>C

Câu 24:

Cho các chất sau: axit axetic (X); axit fomic (Y); glucozơ (Z); etylfomat (T); axit glutamic (M). Những chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ là

A. Y, Z, T

B. X, Y, Z

C. T, X, Y

D. Z, T, X

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic). Biết a gam X tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 1M. Nếu đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 16,24 lít O₂(đktc) thu được 35,2 gam CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 14,4 gam

B. 10,8 gam

C. 18 gam

D. 9,0 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

X gồm : CH₃COOH ; HCOOH ; HOC₆H₄COOH

=> n_NaOH = _COOH + n_OH = 0,4 mol và n_OH < n_COOH

, n_COOH + n_OH < n_O(X) = 2n_COOH + n_OH < 2(n_COOH + n_OH)

=> 0,4 < n_O(X) < 0,8

, n_O2 = 0,725 mol ; n_CO2 = 0,8 mol

Bảo toàn O : 0,25 < n_H2O < 0,65 mol

=> 4,5 < m_H2O < 11,7

+)Nếu m_H2O = 9g => n_H2O = 0,5 mol => n_COOH = 0,15 < n_OH = 0,25 => Loại

=> m_H2O = 10,8g

=>B

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu đã thay đổi như thế nào?

A. Tăng 7,92 gam

B. Tăng 2,70 gam

C. Giảm 7,38 gam.

D. Giảm 7,74 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

CH₂=CH-COOH ; CH₂=CH-COOCH₃ ; CH₂=CH-COOCH₃ ; C₁₇H₃₃COOH kết tủa là CaCO₃ => n _CaCO3= 0,18 mol => n _CO2= 0,18 Các chất có công thức chung là C_nH_2n-2O₂ cháy C_nH_2n-2O₂ ----------> nCO₂ ta có : 3,42/(14n + 30) = 0,18/n n = 6 => n_X= 0,03 mol mà : n _X= n _CO2 - n _H2O => n _H2O = 0,12 m _{hấp thụ}= m_CO2+ m_H2O= 10,62 m _giảm = 18 - 10,62 = 7,38g

Câu 27:

Đem nung nóng một lượng quặng hemantit (chứa Fe₂O₃, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe₂O₃ (% khối lượng) trong loại quặng hematite này là

A. 80%

B. 20%

C. 40%

D. 60%

Xem đáp án

Đáp án : C

m_{bình tăng} = m_CO2 = 52,8g => n_CO2 = 1,2 mol = n_{O pứ}

=> m_quặng = m_{chất rắn} + m_{O pứ} = 320g

Chất rắn + HNO₃ -> muối Fe(NO₃)₃ => n_Fe2O3 = ½ n_Fe(NO3)3 = 0,8 mol

=> %m_{Fe2O3(quặng)} = 40%

Câu 28:

Để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH thì lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là

A. 0,03 mol và 0,16 mol

B. 0,06 mol và 0,16 mol

C. 0,03 mol và 0,08 mol

D. 0,06 mol và 0,08 mol

Xem đáp án

Đáp án : A

2CrCl₃ + 16KOH + 3Cl₂ -> 2K₂CrO₄ + 12KCl + 8H₂O

Câu 29:

Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m_C : m_H : m_O = 21:2:4. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

m_C : m_H : m_O = 21 : 2 : 4 => n_C : n_H : n_O = 1,75 : 2 : 0,25 = 7 : 8 : 1

=> Chất X là C₇H₈O

Các đồng phân thơm : o,m,p-CH₃-C₆H₄OH ; C₆H₅CH₂OH ; C₆H₅OCH₃

=> có 5 đồng phân

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm 3 axit đơn chức mạch hở trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no có một liên kết đôi. Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH. Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M và thu được dung dịch D. Cô cạn cẩn thận D thu được 52,58 gam chất rắn khan E. Đốt cháy hoàn toàn E rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí và hơi vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam. Thành phần % khối lượng axit không no là

A. 44,89

B. 48,19

C. 40,57

D. 36,28

Xem đáp án

Đáp án : B

Đặt công thức cho 2 axit no và axit không no: C_nH_2nO₂ (a mol) và C_mH_(2m-2)O₂ (b mol)

Trong rắn có NaCl 0,2 mol và a + b = 0,5 (mol)

Ta có m(2 axit) = 52,58 - 0,2.58,5 - 0,5.22 = 29,88 (g)

Viết pt:

2C_nH_(2n-1)O₂Na + (3n-2)O₂ ---> (2n-1)CO₂ + ((2n-1)H₂O + Na₂CO₃

a -> a.(3n-2)/2

2C_nH_(2n-3)O₂Na + (3n-3)O₂ ---> (2n-1)CO₂ + ((2n-3)H₂O + Na₂CO₃

b -> b.(3n-3)/2

Ta có tổng khối lượng muối axetat là: 52,58 - 0,2.58,5 = 40,88g

=> tổng khối lượng CO₂và H₂O là: 44,14g

=> khối lượng Na₂CO₃: 0,25.106 = 26,5g

=> Bảo toàn khối lượng suy ra khối lượng O₂ phản ứng: 44,14 + 26,5 - 40,88 = 29,76g

=> Số mol O₂ = (3an + 3bm - 2a - 3b)/2 = 0,93 (1)

Lại có m(2 axit) = a.(14n +32) + b.(14m + 30) = 29,88g (2)

Từ (1) và (2) => (124/3).a + 44b = 21,2

Kết hợp với phương trình ban đầu: a + b = 0,5

Ta được: a = 0,3mol và b = 0,2mol

Thế a, b vừa tìm được vào pt (1) được: 0,9n + 0,6m = 3,06

Tới đây ta biện luận do axit không no 1 nối đôi nên m ≥ 3

Với m > 3 thì n < 1 => loại => m = 3 và n = 1,4 => Công thức các axit: HCOOH, CH₃COOH, CH₂=CHCOOH => %m_{axit ko no}= 0,2.72/29,88 = 48,19%

Câu 31:

Lấy 18,20 gam C₃H₉O₂N (X) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 4,48 lít (đo ở đktc) khí Y thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết 6,72 lít (đo ở đktc) khí Y thu được 13,2 gam CO₂. Công thức cấu tạo của X và Y là

A. CH₂=CHCOONH₄; NH₃

B. CH₃COONH₃CH₃; CH₃NH₂

C. HCOONH₃C₂H₃ ; C₂H₃NH₂

D. HCOONH₃C₂H₅ ; C₂H₅NH₂

Xem đáp án

Đáp án : B

n_Y = 0,3 mol ; n_CO2 = 0,3 mol => số C trong Y là 1 (CH₃NH₂)

=> X là : CH₃COONH₃CH₃

Câu 32:

Hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe₂O₃ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:1. Cho 44 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 27,8 gam

B. 24,1 gam

C. 21,4 gam

D. 28,7 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

Trong 44g X có : n_Cu = 0,1 ; n_Ag = 0,2 ; n_Fe2O3 = 0,1 mol

X + HCl -> Z( CuCl₂ ; FeCl₂) + NaOH dư (không có không khí) -> Fe(OH)₂ ; Cu(OH)₂

=> Kết tủa gồm : 0,1 mol Cu(OH)₂ và 0,2 mol Fe(OH)₂

=> m = 27,8g

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 20,4. Tính giá trị m

A. 35,2 gam

B. 105,6 gam

C. 70,4 gam

D. 140,8 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

Tổng quát : CO + O_Oxit -> CO₂

,n_B = 0,5 mol ; M_B = 40,8g => có CO và CO₂

=> n_CO = 0,1 ; n_CO2 = 0,4 mol

=> m_X = m_A + m_{O pứ} = 64 + 0,4.16 = 70,4g

Câu 34:

Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thì thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết iôn Cu²⁺ trong dung dịch X?

A. 4 lít

B. 1,5 lít

C. 2 lít

D. 2,5 lít

Xem đáp án

Đáp án : A

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,3 1,0 0,5 mol

=> Sau phản ứng có : 0,3 mol Cu²⁺ ; 0,2 mol H⁺ phản ứng với NaOH

=> n_NaOH = 2n_Cu2+ + n_H+ = 0,8 mol

=> V_{dd NaOH} = 4 lit

Câu 35:

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 43,20

B. 10,80

C. 5,40

D. 7,80

Xem đáp án

Đáp án : C

Na + H₂O -> NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O -> NaAlO₂ + 3/2 H₂

=> n_H2 = 2n_Na => n_Na = 0,2 mol = n_{Al pứ}=> n_Albđ= 2n_Na = 0,4 mol

=> m = m_{Al không tan} = 0,2.27 = 5,4g

Câu 36:

Cho a mol Mg và b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO₃)₂ và d mol AgNO₃ thu được dung dịch chứa 3 muối. (Biết a < c +0,5d). Quan hệ giữa a, b, c, d là

A. b > c - a +d

B. a > c + d - b/2

C. b < c - a + 0,5d

D. b < c + 0,5d

Xem đáp án

Đáp án : C

a < c + 0,5d => 2a < 2c + d ( 2n_Mg < 2n_Cu2+ + n_Ag+ )

=> Mg tan hết , Zn bị hòa tan

Dung dịch chứa 3 muối => có Cu²⁺ => Ag⁺ hết và Zn tan hoàn toàn

=> 2n_Mg + 2n_Zn < 2n_Cu2+ + n_Ag+

=> a + b < c + 0,5d

Câu 37:

Khí SO₂ do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO₂ vượt quá 30.10^-6 mol/m³ không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí ở một thành phố và phân tích có 0,0012 mg SO₂ thì

A. không khí ở đó đã bị ô nhiễm

B. thì không khí ở đó có bị ô nhiễm quá 25% so với quy định

C. thì không khí ở đó có bị ô nhiễm gấp 2 lần cho phép

D. thì không khí ở đó chưa bị ô nhiễm

Xem đáp án

Đáp án : D

Trong 50 lit không khí có 0,0012mg SO₂ (1,875.10^-8 mol) SO₂

=> trong 1m³ (1000 lit) => n_SO2 = 0,375.10^-6 mol/m³< tiêu chuẩn

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm và kiềm thổ vào 400 ml dung dịch HCl 0,25M thu được 400 ml dung dịch B trong suốt có pH = 13. Cô cạn dung dịch B thu được 10,07 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,16

B. 5,84

C. 4,30

D. 6,45

Xem đáp án

Đáp án : B

[OH^-]_B = 0,1 M => n_OH(B) = 0,04 mol

=> n_OH(A) = n_HCl + n_OH(B) = 0,14 mol

Vì kim loại chỉ có 1 hóa trị duy nhất => Trong muối clorua thì n_{OH(trung hòa)} = n_Cl = 0,1 mol

=> chất rắn B gồm : m_B = m_KL + m_OH + m_Cl

=> m_KL = m_A = 5,84g

Câu 39:

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : B

Cu(NO₃)₂ -> CuO + 2NO₂ + ½ O₂

, x -> 2x -> 0,5x mol

, m_Cu(NO3)2 - m_rắn = m_khí => x = 0,015 mol

2NO₂ + ½ O₂ + H₂O -> 2HNO₃

=> n_HNO3 = 0,03 mol => C_HNO3 = 0,1M => pH = 1

Câu 40:

Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là

A. H₂, O₂ và Cl₂

B. SO₂, O₂ và Cl₂

C. Cl₂, O₂ và H₂S

D. H₂, NO₂ và Cl₂

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 41:

Khi đốt cháy các đồng đẳng của metylamin, a là tỉ số mol khí CO₂ so với số mol nước biến đổi trong khoảng

A. 0,4 < a < 1,2

B. 0,8 < a < 2,5

C. 0,75 < a < 1

D. 0,4 < a < 1

Xem đáp án

Đáp án : D

Đồng đẳng của metylamin có dạng : C_nH_2n+3N

=> n_CO2 : n_H2O = n : (n + 1,5)

+) n_min = 1 => a = 1 : 2,5 = 0,4

+) n_max => a » 1

=> 0,4 < a < 1

Câu 42:

Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư, sau đó lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không không đổi thu được 16gam chất rắn. Cô cạn phần 2 thu được chất rắn khan Z. Đun nóng toàn bộ chất rắn Z với lượng dư H₂SO₄ đặc rồi dẫn khí và hơi đi qua bình đựng lượng dư P₂O₅, thì thể tích khí (đktc) còn lại đi qua bình đựng P₂O₅ là

A. 8,96 lít

B. 9,408 lít

C. 11,648 lít

D. 11,2 lít

Xem đáp án

Đáp án : C

FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂O FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O -> Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O -> 4Fe(OH)₃ 2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

Số mol các oxide trong mỗi phần : n_FeO= n_FeCl2 = n_Fe(OH)2= n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3 = 2.16/160 = 0,2 mol => n_CuO = n_CuCl2 = (30,4/2 - 0,2.72)/80 = 0,01 mol

CuCl₂ (rắn) + H₂SO₄ (đ,n) -> 2HCl + CuSO₄

0,01 -> 0,02 mol

6FeCl₂ + 6H₂SO₄ -> 3SO₂ + 6H₂O + Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃

0,2 -> 0,1 mol

Cl^- + H⁺ -> HCl

=> n_HCl = 0,42 mol ; n_SO2 = 0,1 mol Khi cho hỗn hợp khí và hơi gồm HCl, SO₂và H₂O đi qua lượng dư P₂O₅ thì chỉ có H₂O bị giữ lại, thể tích khí còn lại là : V = 22,4.(0,42 + 0,1) = 11,648 lit

Câu 43:

Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H₂SO₄ đặc ở 140^oC thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu?

A. 0,4 mol

B. 0,15 mol

C. 0,1 mol

D. 0,2 mol

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H₂SO₄ đặc, 140^oC thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H₂O. Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_H2O = m _rượu – m_ete = 132,8 – 112 = 21,6 gam à n_H2O = 21,6 / 18 = 1,2mol

Mặt khác cứ 2 phân tử rượu thì tạo ra 1 phân tử ete và 1 phân tử H₂O do đó số mol H₂O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 / 6 = 0,2 mol

Câu 44:

Hỗn hợp A gồm CH₃OH và 1 ancol X có tỉ lệ mol là 2: 1. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1. Cho tác dụng hết với Na thu được 336 ml H₂ (đktc). Phần 2. Cho bay hơi và trộn với lượng dư O₂ thì thu được 5,824 lít khí ở 136,5⁰C, 0,75 atm. Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy thì thu được 5,376 lít khí ở 136,5⁰C, 1atm. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, Vậy X là

A. C₂H₅OH

B. C₄H₉OH

C. C₃H₇OH

D. C₅H₁₁OH

Xem đáp án

Đáp án : B

P₁ : n_OH = 2n_H2= 0,03 mol

=> n_CH3OH = 0,02 ; n_ROH = 0,01 mol

P₂ : n_{hỗn hợp đầu} = 0,13 mol => n_O2 = 0,1 mol

Sau đốt cháy có n_khí = 0,16 mol

Các chất ancol trong đáp án đều là ancol no đơn chức => ancol còn lại có dạng C_nH_2n+2O

=> n_H2O – n_CO2 = n_ancol = 0,03 mol

Lại có : Bảo toàn O : n_ancol + 2n_{O2 bđ} = 2n_CO2 + n_H2O + 2n_{O2 dư}

Và n_CO2 + n_H2O + n_{O2 dư} = 0,16 mol

=> n_CO2 = 0,06 ; n_H2O = 0,09 mol

,n_CO2 = 0,02.1 + 0,01.n = 0,06 => n = 4

C₄H₉OH

Câu 45:

Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100 ml dd gồm FeCl₂ 1M và CuCl₂ 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau . Vì vậy % khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 17,2%

B. 12,7%

C. 27,1%

D. 21,7%

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn e : 3n_Al + 2n_Zn = 2n_FeCl2 + 2n_CuCl2 = 0,35 mol

Và 27n_Al + 65n_Zn = 7,85g

=> n_Al = 0,05 ; n_Zn = 0,1 mol

=> %m_Al = 17,20%

Câu 46:

Có bốn thanh sắt được đặt tiếp xúc với những kim loại khác nhau và nhúng trong các dung dịch HCl như hình vẽ dưới đây

Thanh sắt bị hòa tan chậm nhất sẽ là thanh được đặt tiếp xúc với

A. Sn

B. Zn

C. Cu

D. Ni

Xem đáp án

Đáp án : B

Thanh sắt tiếp xúc với Zn bị hòa tan chậm nhất

Khi đó, Fe là cực dương ; có E_pin lớn nhất (+) => điện tích âm sẽ được chuyển từ thanh Zn sang thanh Fe ( bề mặt) => kết hợp với H⁺ -> H₂ => làm gaimr sự tiếp xúc phản ứng giữa Fe và H⁺ => Fe tan chậm nhất

Câu 47:

Có x mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp (hỗn hợp X). X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được a gam hỗn hợp muối clorua khan, còn nếu cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được b gam hỗn hợp muối sunfat khan. Giá trị của x là

A. (a+b)/12,5

B. (2a+b)/25

D. (2a-b)/25

Xem đáp án

Đáp án : C

Tổng quát :

M + Cl -> MCl

M + ½ SO₄ -> ½ M₂SO₄

=> m_{muối sunfat} - m_{muối clorua} = m_SO4 – m_Cl = 96.0,5x – 35,5x = 12,5x

=> x = (b – a)/12,5

Câu 48:

Nitro hóa benzen thu được 14,1g hỗn hợp gồm 2 chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 (u). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 chất nitro này được 0,07mol N₂. Hai chất nitro đó là

A. C₆H₄(NO₂)₂và C₆H₃(OH)₃

B. C₆H₂(NO₂)₄ vàC₆H(NO₂)₅

C. C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂

D. C₆H₃(NO₂)₃ và C₆H₂(NO₂)₄

Xem đáp án

Câu 49:

Đun sôi 15,7 gam C₃H₇Cl với hỗn hợp KOH/C₂H₅OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br₂ tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%.

A. 16,0 gam

B. 25,6 gam

C. 32,0 gam

D. 12,8 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

C₃H₇Cl -> C₃H₆ + HCl

=> n_C3H6 = n_C3H7Cl.H% = 0,16 mol

=> x= m_Br2 = 25,6g

Câu 50:

X là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Biết X có phản ứng tráng bạc và phản ứng với NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thi sinh ra 3a mol hỗn hợp CO₂ và H₂O. X là

A. OCHCH₂COOH

B. HCOOCH₃

C. HCOOH

D. OCHCOOH

Xem đáp án

Đáp án : D

Vì n_CO2 + n_H2O = 3n_X => số C trong X < 3

X tráng bạc => có nhóm CHO

X + NaOH => có nhóm COOH

=> OHCCOOH là chất thỏa mãn

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 14)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan