50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 4)

Câu 1:

Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3 lít dung dịch có pH = 13. Hai kim loại kiềm đó là

A. K, Rb

B. Na, K

C. Rb, Cs

D. Li, Na

Xem đáp án

Đáp án : B

Công thức chung : X + H₂O -> XOH + ½ H₂

=> C_OH = 10^-pOH = 0,1 M

=> n_OH = n_X = 0,3 mol

=> M_X =33,67g

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39)

Câu 2:

Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH₄Cl , AlCl₃, FeCl₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, NaCl. Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dịch

A. BaCl₂

B. NaHSO₄

C. Ba(OH)₂

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án : C

Dùng Ba(OH)₂ thì :

+) NH₄Cl : khí mùi khai

+) AlCl₃ : Kết tủa keo sau đó tan

+) FeCl₃ : Kết tủa nâu đỏ

+) Na₂SO₄ : kết tủa trắng

+) (NH₄)₂SO₄ : kết tủa trắng + khí mùi khai

+) NaCl : không có hiện tượng gì

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Do Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng được với dung dịch NaOH đặc

B. CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit

C. CrO₃ tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng

D. Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, không tan trong dung dịch axit và kiềm

Xem đáp án

Đáp án : A

Cr không phản ứng với NaOH đặc

Câu 4:

Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là 0,08 mol. Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dd KOH 0,75M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam chất rắn khan thu được là

A. 20,56

B. 26,64

C. 26,16

D. 26,40

Xem đáp án

Đáp án : C

X gồm x mol CH₃COOC₂H₅ và y mol CH₂=CHCOOCH₃

=> x + y = 0,2 mol

Khi đốt cháy X : n_CO2 – n_H2O = y = 0,08 mol

=> x = 0,12 mol

X + 0,3 mol KOH

=> sản phẩm gồm : 0,08 mol CH₂=CHCOOK ; 0,12 mol CH₃COOK ; 0,1 mol KOH

=> m = 26,16g

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO₂ (đktc) và 18,9 gam H₂O. Thực hiện phản ứng este hóa 21,7 gam X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là

A. 10,80

B. 15,30

C. 12,24

D. 9,18

Xem đáp án

Đáp án : D

,n_CO2 = 0,9 mol < n_H2O = 1,05 mol

Vì axit no đơn chức => ancol đơ chức là ancol no

=> n_ancol = n_H2O – n_CO2 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> n_O2 = 1,15 mol

Bảo toàn O : 2n_axit + n_ancol + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_axit = 0,2 mol

Công thức của axit là C_nH_2nO₂ và ancol là C_mH_2m+2O

=> m_X = 0,2.(14n + 32) + 0,15.(14m + 18) = 21,7g

=> 4n + 3m = 18

=> n = 3 và m = 2 thỏa mãn

C₂H₅COOH + C₂H₅OH -> C₂H₅COOC₂H₅ + H₂O

=> Hiệu suất tính theo ancol ( số mol ancol nhỏ hơn)

=> n_este = n_ancol.60% = 0,09 mol

=> m = 9,18g

Câu 6:

Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều có tính chất hoá học chung là.

A. Phản ứng thuỷ phân

B. Phản ứng với nước brom

C. Hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

D. Có vị ngọt, dễ tan trong nước

Xem đáp án

Đáp án : C

Vì cùng có nhiều nhóm OH kề nhau

Câu 7:

Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C₅H₆O₄. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH dư, thu được một muối và một ancol. Công thức cấu tạo của X có thể là

A. HOOC–CH₂–CH=CH–OOCH

B. HOOC–CH₂–COO–CH=CH₂

C. HOOC–CH=CH–OOC–CH₃

D. HOOC–COO–CH₂–CH=CH₂

Xem đáp án

Đáp án : D

(pi + vòng) = 3

Vì X + NaOH -> muối + ancol => X có gốc este COOR

X có 4 O => có 2 nhóm COO

Chỉ có 1 muối + 1 ancol

+) TH₁ : axit 2 chức và 1 ancol đơn chức

=> HOOC-COOCH₂-CH=CH₂

+) TH₂ : ancol 2 chức và axit đơn chức

=> không thỏa mãn

Câu 8:

200 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O₂(đktc) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng 40,3 gam. Giá trị của V là:

A. 19,04 lít

B. 17,36 lít

C. 15,12 lít

D. 19,60 lít

Xem đáp án

Đáp án : B

, n_NaOH = n_COO = 0,2 mol

Vì các chất trong X đều có 1 pi => đốt cháy : n_CO2 = n_H2O

,m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 40,3g

=> n_CO2 = n_H2O = 0,65 mol

=> bảo toàn O : 2n_COO+ 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_O2 = 0,775 mol

=> V_O2 = 17,36 lit

Câu 9:

Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,84

B. 4,78

C. 5,80

D. 6,82

Xem đáp án

Đáp án : D

Mg;Fe;Cu -> Mg²⁺;Fe³⁺;Cu²⁺ -> Mg(OH)₂ ; Fe(OH)₃ ; Cu(OH)₂

=> n_{e kim loại} = n_{OH (hidroxit)}

Bảo toàn e : n_{e kim loại} = 3n_NO = 0,06.3 = 0,18 mol

=> m_{chất rắn} = m_KL + m_OH = 6,82g

Câu 10:

Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : C

poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; tơ nitron, cao su buna

Câu 11:

Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối. Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. X, Y, Z, T theo thứ tự là

A. Al; Na; Cu; Fe

B. Na; Fe; Al; Cu

C. Na; Al; Fe; Cu

D. Al; Na; Fe; Cu

Xem đáp án

Đáp án : D

X đẩy được kim loại ra khỏi muối => X không thể là kim loại kiềm

=> X là Al

Z không tác dụng được với H₂SO₄ đặc nguội => Z có thể là Fe ; Al ; Cr

=> Z là Fe trong trường hợp này

Câu 12:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội

B. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

D. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 13:

Dung dịch A cho pH > 7; dung dịch B cho pH < 7; dung dịch D cho pH = 7. Trộn A với B thấy xuất hiện bọt khí; trộn B với D thấy xuất hiện kết tủa trắng . A, B, D theo thứ tự là

A. Ba(OH)₂; H₂SO₄; Na₂SO₄

B. NaOH; NH₄Cl; Ba(HCO₃)₂

C. Na₂CO₃; NaHSO₄; Ba(OH)₂

D. Na₂CO₃; KHSO₄; Ba(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án : D

A + B tạo khí => chỉ có B và D thỏa mãn

B + D tạo kết tủa trắng

=> D là đáp án đúng nhất

Câu 14:

Một hỗn hợp X gồm CH₃OH, CH₃COOH, C₆H₅OH tác dụng vừa đủ với Na sinh ra 672ml khí (đktc) và hỗn hợp rắn Y . Nếu đốt cháy hết X thu được 4,032 lit CO₂(đktc). Nếu đốt cháy hết Y được Na₂CO₃ và số mol CO₂ tạo ra là:

A. 0,16

B. 0,15

C. 0,12

D. 0,18

Xem đáp án

Đáp án : B

, n_OH = 2n_H2 = 0,06 mol = n_Na = 2n_Na2CO3

=> n_Na2CO3 = 0,03 mol

Bảo toàn C : n_{CO2 (đốt X)} = n_Na2CO3 + n_{CO2(đốt Y)} = 0,18 mol

=> n_{CO2 đốt Y} = 0,15 mol

Câu 15:

Với thuốc thử duy nhất là quỳ tím sẽ nhận biết được dung dịch các chất nào sau đây ?

A. CH₃-COOH; C₆H₅-OH; HN₂-CH₂-COOH

B. C₆H₅-NH₂; HN₂-CH₂-COOH; CH₃-COOH

C. C₆H₅-NH₂; C₆H₅-OH; HN₂-CH₂-COOH

D. CH₃-COOH; C₆H₅-OH; CH₃-CH₂-NH₂

Xem đáp án

Đáp án : D

CH₃COOH : quì chuyển đỏ

C₆H₅OH : quì vẫn màu tím

CH₃CH₂NH₂ : quì chuyển xanh

Câu 16:

Phản ứng điện phân dung dịch CuCl₂ (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm giống nhau là

A. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl^-

C. Ở cực dương đều tạo ra khí

D. Catot đều là cực dương

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 17:

Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp cần 2,24 lít oxi thu được 1,12 lít CO₂ (đktc) . Công thức phân tử của 2 amin là

A. C₂H₅NH₂, C₃H₇NH₂

B. CH₃NH₂, C₂H₅NH₂

C. C₄H₉NH₂, C₅H₁₁NH₂

D. C₃H₇NH₂, C₄H₉NH₂

Xem đáp án

Đáp án : A

Công thức chung : C_nH_2n+1NH₂ + (1,5n + 0,75)O₂ -> nCO₂ + (n + 1,5)H₂O + ½ N₂

,n_O2 = 0,1 mol ; n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn O : 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_H2O = 0,1 mol

=> n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin = 3n_N2

=> n_amin = 1/30 mol ; n_N2 = 1/60 mol

Bảo toàn khối lượng : m_amin = m_CO2 + m_H2O + n_N2 – n_O2 = g

=> M_amin = 38g

2 amin đồng đẳng liên tiếp là CH₃NH₂ (31) và C₂H₅NH₂ (45)

Câu 18:

Ngâm một thanh sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 1M và AgNO₃ 0,5M, sau một thời gian thấy khối lượng thanh sắt tăng 10%. Hỏi khối lượng dung dịch đã thay đổi như thế nào?

A. Giảm 1,6 gam

B. Tăng 2 gam

C. Giảm 2 gam

D. Tăng 1,6 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

, n_Cu2+ = 0,2 mol ; n_Ag+ = 0,1 mol

,m_{dung dịch giảm} = m_{kim loại tăng} = 2g

Câu 19:

Oligopeptit X tạo nên từ α-aminoaxit Y, Y có công thức phân tử là C₃H₇NO₂. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì thu được 19,8 gam nước. Vậy số liên kết peptit trong X là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : D

Gọi số mắt xích Y trong X là n

=> X có công thức : C_3nH_{5n + 2}O_{n + 1}N_n

=> n_H2O = ½ n_H(X)

=> 1,1 = ½ .0,1.(5n + 2)

=> n = 4

=> Số liên kết peptit là 3

Câu 20:

Cho m gam hỗn hợp Al, Fe vào 300ml dung dịch HCl 1M và H₂SO₄0,5M thấy thoát ra 5,6 lít H₂(đktc). Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất ?

A. 300 ml

B. 400 ml

C. 600 ml

D. 500 ml

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_Al+ + 2n_Fe2+ = 0,5 mol

=> n_{H+ dư} = n_HCl + 2n_H2SO4 – 2n_H2 = 0,1 mol

Để đạt kết tủa lớn nhất : n_OH = n_H+ + 3n_Al+ + 2n_Fe2+ = 0,6 mol

=> V_{dd NaoH} = 0,6 lit = 600 ml

Câu 21:

Hợp chất hữu cơ thơm X có công thức C₇H₈O₂. Khi tác dụng với Na thu được số mol khí hiđro bằng số mol X. Mặt khác X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1. Cấu tạo của X là

A. HO-C₆H₄O-CH₃

B. HO-C₆H₄-CH₂OH

C. CH₃-C₆H₄(OH)₂

D. C₆H₅CH(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án : B

X + Na => n_H2 = n_X => X có 2 H linh động ( 2 nhóm OH)

X + NaOH (tỉ lệ mol 1 : 1) => X chỉ có 1 nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen

Câu 22:

Cho sơ đồ phản ứng : C₂H₂ $\overset{+ H_{2}, x t : P b / P b C O_{3}}{\to}$ X $\overset{O_{2}, x t : P b C l_{2} / C u C l_{2}}{\to}$ Y $\overset{+ O_{2} / M n^{2 +}}{\to}$ Z

A. etilen và etanol

B. Etan và axit axetic

C. etan và etanal

D. Etilen và axit axetic

Xem đáp án

Đáp án : D

Sơ đồ hoàn chỉnh : C₂H₂ => C₂H₄ => CH₃CHO => CH₃COOH

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị 1 và oxit kim loại hóa trị 2 vào nước dư. Sau khi phản ứng xong được 500 ml dd X chỉ chứa một chất tan duy nhất và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Nồng độ mol/l của dung dịch X là

A. 0,3M

B. 0,25 M

C. 0,2M

D. 0,4 M

Xem đáp án

Đáp án : D

Dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan duy nhất

=> kim loại hóa trị 2 tan trong kiềm

Gọi kim loại kiềm là X và kim loại hóa trị 2 là Y

=> X + H₂O -> XOH + ½ H₂

2XOH + YO -> X₂YO₂ + H₂O

=> 2n_H2 = n_X = n_XOH = 0,4 mol

=> n_X2YO2 = ½ n_X = 0,2 mol

=> C_M = 0,4M

Câu 24:

Cho sơ đồ sau: (a) X + H₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ ancol X₁.

(b) X + O₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ axit hữu cơ X₂.

(c) X₁ + X₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ C₆H₁₀O₂ + H₂O. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₂=C(CH₃)-CHO

B. CH₂=CH-CHO

C. CH₃-CHO

D. CH₃CH₂CHO.

Xem đáp án

Đáp án : B

X + H₂ → ancol X₁ => X₁ là ancol no

X₂ + X₁ → C₆H₁₀O₂ + H₂O. => C₆H₁₀O₂ có 2 liên kết pi (1 của COO , 1 của gốc axit) và X₁ và X₂ đều có 3C

=> X là andehit có 1 liên kết pi (CH₂=CH-CHO)

Câu 25:

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A. MgSO₄ và FeSO₄

B. MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

C. MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄

D. MgSO₄

Xem đáp án

Đáp án : A

Vì Fe không tan dư => chỉ tạo Fe²⁺

Câu 26:

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với Fe(NO₃)₂ là

A. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl₃

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl

C. KI, Br₂, NH₃, Zn

D. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 27:

Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu được 4,68 gam kết tủa. Giá trị của m là.

A. 1,89 gam

B. 2,7 gam

C. 1,62 gam

D. 2,16 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

, n_HCl = 0,3 mol ; n_NaOH = 0,32 mol ; n_Al(OH)3 = 0,06 mol

Vì n_NaOH > n_HCl => dư OH sau khi phản ứng hết với AlCl₃ => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_{OH tan kết tủa} = n_NaOH – n_HCl = 0,02 mol

=> n_{Al(OH)3 max} = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol = n_{Al bđ}

=> m_Al = 2,16g

Câu 28:

Aminoaxit nào sau đây làm xanh quì tím

A. Axit Glutamic

B. Alanin

C. Lysin

D. Valin

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 29:

Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc, nguội.

- Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với NaOH.

- Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội. Vậy X, Y, Z lần lượt là

A. Zn, Mg, Al

B. Fe, Mg, Al

C. Fe, Al, Mg

D. Fe, Mg, Zn

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 30:

Kim loại nào sau đây tan được trong cả dung dịch NaOH và dung dịch HCl

A. Al

B. Fe

C. Cr

D. Cả Cr và Al

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 31:

Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 5,04 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho NaOH dư vào Z, được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 83,70%.

B. 38,04%

C. 60,87%

D. 49,46%.

Xem đáp án

Đáp án : C

n_SO2 = 0,225 mol

Chất rắn sau khi nung chỉ nặng 7,2 gam nên toàn bộ Mg và Fe không thể chuyển hết về oxit được (Lúc đó m_rắn > 7,36), tức là trong Y phải có Fe dư —> AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã hết

Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư —> 24a + 56(b + c) = 7,36

Chất rắn Y gồm Ag, Cu và Fe dư, phần Ag, Cu do Mg (a) và Fe (b) đẩy ra nên 2a + 2b = n_Ag+ 2n_Cu

Trong khi đó: n_Ag + 2n_Cu + 3n_{Fe dư} = 2nSO2 —> 2a + 2b + 3c = 0,225.2

Chất rắn cuối bài gồm MgO (a) và Fe₂O₃ (b/2) —> 40a + 160b/2 = 7,2

Giải hệ: a = 0,12 mol b = 0,03 mol c = 0,05 mol —> n_Fe= 0,08 mol —> %m_Fe= 60,87%

Câu 32:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Zn trong bình đựng a mol HNO₃ thu được hỗn hợp khí Y ( gồm b mol NO và c mol N₂O) và dung dịch Z ( không chứa muối amoni). Thêm V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b và c là

A. V = a + 3b + 8c

B. V = a + 4b + 10c

C. V = a – b – 2c

D. V = a – b – c

Xem đáp án

Đáp án : C

Vì Mg và Zn đều có hóa trị 2 nên gọi kí hiệu chung là M

Trước tiên có phương trình ion cho phản ứng với HNO₃ như sau

(3b + 8c)/2 M + (b + 2c)N⁺⁵ -> (3b + 8c)/2M⁺² + bN⁺² + 2cN⁺¹

số mol M là (3b + 8c)/2 và số mol HNO₃ pư là (b + 2c + 3b + 8c) = 4b + 10c

=> Số mol HNO₃ dư là (a – 4b – 10c) mol

Để lượng kết tủa lớn nhất thì NaOH trung hòa hết HNO₃ và phần dư có tỉ lệ 2 : 1 với M(NO₃)₂

=>Số mol NaOH là V = (a - 4b - 10c) + 2.(3b + 8c)/2 = a - b – 2c

Câu 33:

Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl₃ (điện cực trơ, có màng ngăn). Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)?

Xem đáp án

Đáp án : B

Thứ tự :

Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺ ( pH không đổi)

H⁺ + 1e -> ½ H₂ ( pH tăng vì H⁺ bị điện phân)

Fe²⁺ + 2e -> Fe ( pH không đổi)

2H₂O +2e -> 2OH^- + H₂ ( pH tăng vì tạo OH^-)

Câu 34:

Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) và (H₂N)₂C₅H₉COOH (lysin) vào 400 ml dung dịch HCl 1 M, thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa hết với 800 ml dung dịch NaOH 1 M. Số mol lysin trong 0,15 mol hỗn hợp X là

A. 0,1

B. 0,125

C. 0,2

D. 0,05

Xem đáp án

Đáp án : A

, n_glu + n_lys = 0,3 mol

Xét cả quá trình : n_NaOH = n_HCl + 2n_glu + n_lys => 2n_glu + n_lys = 0,4 mol

=> n_glu = 0,1 ; n_lys = 0,2 mol

=> Trong 0,15 mol X có n_lys = 0,1 mol

Câu 35:

Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol một este X ( không chứa nhóm chức khác) cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 18%, thu được một ancol và 36,9 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Công thức phân tử của hai axit là

A. CH₃COOH và C₂H₅COOH

B. HCOOH và C₃H₇COOH

C. C₂H₅COOH và C₃H₇COOH

D. HCOOH và C₂H₅COOH

Xem đáp án

Đáp án : B

,n_NaOH =0,45 mol = 3n_X => X là este 3 chức với ancol 3 chức

( vì chỉ thu được 1 ancol duy nhất trong khi có 2 muối hữu cơ)

Giả sử muối có 0,15 mol R₁COONa và 0,3 mol R₂COONa

=> m_muối = 0,15.(R₁ + 67) + 0,3.(R₂ + 67) = 36,9g

=> R₁ + 2R₂ = 45

R₁ = 43(C₃H₇) và R₂ = 1 (H) thỏa mãn

Câu 36:

Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 muối vô cơ là Na₂CO₃ và M₂CO₃ vào dung dịch HCl dư, thu được 5,6 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 17,55 gam muối khan. Giá trị m là

A. 25,5

B. 23,05

C. 22,8

D. 18,8

Xem đáp án

Đáp án : A

Tổng quát : CO₃^2- + 2HCl -> CO₂ + H₂O + 2Cl^-

=> n_CO2.2 = n_Cl- = 0,5 mol

=> m_Cl = 17,75g > m_{muối khan} = 17,55g

=> muối còn lại là (NH₄)₂CO₃ ( NH₄Cl bay hơi và chỉ còn lại NaCl)

=> n_NaCl = 0,3 mol => n_NH4Cl = 0,2 mol

=> m_X = m_Na2CO3 + m_(NH4)2CO3 = 25,5g

Câu 37:

X có CTPT C₂H₇O₃N. khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ thì đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn, Tính m?

A. 18,85 gam

B. 17,25 gam

C. 16,6 gam

D. 16,9 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

X + NaOH và HCl đều tạo khí

=> X là muối cacbonat của amin : CH₃NH₃HCO₃

0,1 mol X + 0,25 mol NaOH :

Sản phẩm rắn gồm : 0,1 mol K₂CO₃ ; 0,05 mol KOH

=> m = 16,6g

Câu 38:

Đốt cháy 1 mol ancol X thu được không quá 4 mol CO₂, Tách nước X bằng H₂SO₄ đặc ở 170 ^oC chỉ thu được 1 anken duy nhất (không kể đồng phân hình học). Số chất thỏa mãn X là?

A. 6

B. 8

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : A

,n_CO2 ≤ 4 mol => Số C trong ancol < 5

X tách nước thu được 1 anken duy nhất

=>Công thức X thỏa mãn :

C₂H₅OH ; n-C₃H₇OH ; i-C₃H₇OH ; (CH₃)₃COH ; n-C₄H₉OH ; (CH₃)₂CHCH₂OH

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Điện phân dung dịch KCl.

(d) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư).

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ (dư).

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

(a) Ag ; (d) Cu ; (e) Cu ; (h) Ag

Câu 40:

Hỗn hợp T gồm hai axit cacboxylic no mạch hở.

- Thí nghiệm 1: Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp T thu được a (mol) H₂O.

- Thí nghiệm 2: a (mol) hỗn hợp T tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 1,6a (mol) CO₂.

Phần trăm khối lượng của axit có phân tử khối nhỏ hơn trong T là

A. 25,41%

B. 31,76%

C. 46,67%

D. 40,00%.

Xem đáp án

Đáp án : A

TN₂ : n_CO2 > n_T = > có 1 axit 2 chức ; 1 axit đơn chức

TN₁ : n_H2O = n_T => các axit trong T đều có 2C

=> (COOH)₂ và HCOOH (no mạch hở)

=> n_(COOH)2 = 1,6a – a = 0,6a ; n_HCOOH = 0,4a

=>%m_HCOOH = 25,41%

Câu 41:

Cracking butan thu được hổn hợp T gồm 7 chất: CH₄, C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆, C₄H₈, H₂, C₄H₆. Đốt cháy T được 0,4 mol CO₂. Mặt khác T làm mất màu vừa đủ với dung dịch chứa 0,12 mol Br₂. Phần trăm khối lượng C₄H₆ trong hổn hợp T là

A. 18,62%

B. 37,24%

C. 55,86%

D. 27,93%

Xem đáp án

Đáp án : A

Vì là phản ứng cracking nên :

n_CH4 = n_C3H6 ; n_C2H4 = n_C2H6 ; n_C4H8 = n_H2 ; n_C4H6.2 = n_H2

=> n_CO2 = 4n_{C4H10 bđ} = 4(n_C3H6 + n_C2H4 + n_C4H6 + n_C4H8)

=> n_C3H6 + n_C2H4 + n_C4H6 + n_C4H8= 0,1 mol

,n_Br2 = n_C3H6 + n_C2H4 + 2n_C4H6 + n_C4H8= 0,12 mol

=> n_C4H6 = 0,02 mol

Bảo toàn khối lượng : m_T = m_{C4H10 bđ} = 0,1.58 = 5,8g

=> %m_C4H6(T) = 18,62%

Câu 42:

Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH. Giá trị của m là

A. 64,8

B. 75,6.

C. 48,6

D. 56,7

Xem đáp án

Đáp án : B

X + NaOH có kết tủa => X có HCO₃^-

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH -> CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

=> n_{kết tủa max} = n_CO2 _bđ = 2n_NaOH + n_{CaCO3 bđ} =0,7 mol

(C₆H₁₀O₅)_n -> 2nCO₂

162n 2n.44 (g)

m.75% 0,7.44 (g)

=> m = 75,6g

Câu 43:

Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi thu được 9,28 gam oxit. Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Thể tích NO (đktc) thu được là

A. 2,016 lít

B. 1,792 lít

C. 2,24 lít

D. 1,344 lít

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn khối lượng : m_M + m_O2 = m_oxit => n_O2 = 0,08 mol

Bảo toàn e : n_{e (M)} = 4n_O2 = 0,32 mol

Nếu số e trao đổi của M là a => a.M = 21g

=> ta thấy a = 8/3 => M = 56 thỏa mãn

Xét 5,04g M có n_e(Fe) = 3.0,09 mol = 3n_NO

=> n_NO = 0,09 mol => V_NO = 2,016 mol

Câu 44:

Cho các khí sau: O₂, O₃, N₂, H₂, C₂H₂, Cl₂, HCl, SO₂, H₂S. Hình vẽ bên cạnh là dụng cụ điều chế một số khí trong phòng thí nghiệm. Trong các khí trên, dụng cụ này được dùng điều chế bao nhiêu khí?

A. 6

B. 5

C. 7

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

Bình Br₂ là để nhận biết đã có khí xuất hiện chưa

=> khí tạo ra phải phản ứng làm mất màu Br₂ : C₂H₂ ; SO₂ ; Cl₂ ; H₂S

Câu 45:

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Thuỷ phân tinh bột thu được hợp chất A

(2) Lên men giấm ancol etylic thu được hợp chất hữu cơ B

(3) Hyđrat hoá etylen thu được hợp chất hữu cơ D.

(4) Hấp thụ C₂H₂ vào dung dịch HgSO₄ ở 80⁰C thu được hợp chất hữu cơ E.

Chọn sơ đồ phản ứng đúng biểu diễn mối liên hệ giữa các chất trên. Biết mỗi mũi tên là một phản ứng

A. A → D → E → B

B. D → E → B → A

C. A → D → B → E

D. E → B → A→ D

Xem đáp án

Đáp án : A

(1) : A là C₆H₁₂O₆

(2) : B là CH₃COOH

(3) : D là C₂H₅OH

(4) : E là CH₃CHO

Câu 46:

Sục 13,44 lít CO₂ ( đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1,5M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu được m₁ gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch BaCl₂ 1,2M; KOH 1,5M thu được m₂ gam kết tủa. Giá trị của m₂ là

A. 47,28 gam

B. 66,98 gam

C. 39,4 gam

D. 59,1 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

,n_CO2 = 0,6 mol ; n_OH = 0,8 mol ; n_Ba2+ = 0,3 mol

=> n_CO3 = 0,2 mol = n_BaCO3 ; n_HCO3- = 0,4 mol

,n_{Ba2+ dư} = 0,1 mol

Thêm n_BaCl2 = 0,24 mol ; n_KOH = 0,3 mol

=> n_CO3 = n_KOH = 0,3 mol = n_BaCO3

=> m_{kết tủa} = 59,1g

Câu 47:

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của m là

A. 3,36

B. 4,2

C. 3,92

D. 3,08

Xem đáp án

Đáp án : C

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO₃ thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe²⁺ → HNO₃ đã phản ứng hết

n_(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

0,05 -> 0,2 -> 0,05

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

x -> 3x

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO₃^- có trong muối:

n_{(NO3- trong muối)} = n_(HNO3) - n_(NO) = 0,15 mol

n_(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol

Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có:

n_(Na+) = n_(NaOH) = 0,23 mol; n_(Cl-) = n_(HCl) = 0,1 mol → n_(NO3-) = n_(Na+) - n_(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol → Số mol NO₃- bị Fe²⁺ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol

NO₃^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,02 -> 0,06 -> 0,08

NO₃^- và H⁺ đều dư (H⁺ dư 0,02mol) → Fe²⁺ đã phản ứng hết

→ 3x = 0,06 → x = 0,02 mol

Tổng số mol Fe: n_(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol

Khối lượng Fe đã sử dụng: m_(Fe) = 0,07.56 = 3,92g

Câu 48:

X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no có một liên kết C=C). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. % khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp E là

A. 21,09

B. 15,82.

C. 26,36

D. 31,64

Xem đáp án

Đáp án : B

Vì F chỉ chứa 2 muối => Y và Z phải có 2 gốc axit là 2 đồng phân hình học của nhau

=> Số C ≥ 4

, n_COO = n_NaOH = 0,3 mol = n_E

=> m_C + m_H + m_O = m_E => 12n_CO2 + 2n_H2O = 12,02g

Lại có : m_{dd giảm} = m_CaCO3 – (m_CO2 + m_H2O)

=> 56n_CO2 – 18n_H2O = 34,5g

=> n_CO2 = 0,87 ; n_H2O = 0,79 mol

=> Số C trung bình = 2,9

=> este X chắc chắn là HCOOCH₃

=> ancol còn lại là C₂H₅OH

Vì Y,Z có 2 pi ; X chỉ có 1 pi => n_CO2 – n_H2O = n_Y + n_Z = 0,08 mol

=> n_X = 0,22 mol

Công thức của Y và Z có dạng : C_nH_2n-2O₂

=> m_E = 0,22.60 + 0,08.(14n + 30) = 21,62

=> n = 5,375

=> 2 este là CH₃-CH=CHCOOCH₃ và CH₃-CH=CHCOOC₂H₅

=> n_Y + n_Z = 0,08 ; 5n_Y + 6n_Z = n_CO2 – 2n_X = 0,43 mol

=> n_Y = 0,05 ; n_Z = 0,03 mol

=> %m_Z = 15,82%

Câu 49:

Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe trong 352 ml dung dịch HNO₃ 2,5M (vừa hết ), thu được dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N₂O (đktc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH₃ dư, lọc thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 5,95

B. 20,0

C. 20,45

D. 17,35

Xem đáp án

Đáp án : B

,n_HNO3 = 0,88 mol ; n_Z = 0,1 mol ; M_Z = 34,2g

=> n_NO = 0,07 ; n_N2O = 0,03 mol

Bảo toàn N : n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,03 mol

=> n_{NO3 muối KL} = 0,69 mol = n_{OH pứ}

Có m_{hỗn hợp muối} = m_KL + m_{NO3 muối KL} + m_NH4NO3 => m_KL = 8,22g

=> m_hidroxit = m_KL + m_{OH pứ} = 19,95g

Câu 50:

Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B (A và B mạch hở chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được Na₂CO₃ và hỗn hợp hơi Y gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N₂ không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là

A. 46,94%.

B. 60,92%

C. 58,92%

D. 35,37%.

Xem đáp án

Đáp án : A

A + 4NaOH -> Muối + H₂O

B + 5NaOH -> Muối + H₂O

Giả sử n_A = x ; n_B = y mol

=> m_muối – m_X = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 15,8g

Lại có : Khi Đốt cháy muối -> sản phẩm cháy -> Ca(OH)₂

=> m_{bình tăng}= 56,04g = m_CO2 + m_H2O và n_N2 = 0,22 mol ( khí thoát ra)

Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,22.2

=>x = 0,06 ; y = 0,04 mol => n_NaOH = 4x + 5y = 0,44 mol => n_Na2CO3 = 0,22 mol

Giả sử A có a Gly và (4 – a) Ala

B có b Gly và (5 – b) Ala

Phản ứng cháy tổng quát :

C_nH_2n+1O₂NNa + O₂ -> ½ Na₂CO₃ + (n – ½ )CO₂ + (n + ½ )H₂O + ½ N₂

=> n_H2O – n_CO2 = n_muối = 4x + 5y = 0,22 mol

=> n_CO2 = 0,84 ; n_H2O = 1,06 mol

=>Bảo toàn C :

.n_C(X) = n_CO2 + n_Na2CO3

0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22

=> 3a + 2b = 13

=> a = 3 ; b = 2

=> A là (Gly)₃Ala và B là (Gly)₂(Ala)₃

=> %m_B(X) = 46,94%

=>A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan