49 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 9)

Câu 1:

Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?

A. toluen

B. stiren

C. caprolactam

D. acrilonnitrin

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Đun nóng hỗn hợp gồm etanol và butan-2-ol với H₂SO₄ đặc thì thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm hữu cơ?

A. 5

B. 8

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

Ete : 3

Anken : 4 : CH₂=CH₂ ; CH₂=CH-CH₂-CH₃ ; CH₃-CH=CH-CH₃(cis-trans)

=>C

Câu 3:

Cho 4,48 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 20,4g

B. 15,2g

C. 9,85g

D. 19,7g

Xem đáp án

Đáp án C

, n_CO2 = 0,2 ; n_OH = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,25 ; n_Ba = 0,1

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,05 < n_Ba

=> n_BaCO3 = 0,05 mol

=> m = 9,85g

=>C

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 55,5 gam

B. 91,0 gam

C. 90,0 gam

D. 71,0 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố : 2n_H2 = n_HCl = n_{Cl muối} = 1 mol

=> m_muối = m_KL + m_{Cl muối} = 55,5g

=>A

Câu 5:

Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp là

A. NH₃ và Cl₂

B. H₂S và Cl₂

C. HCl và CO₂

D. NH₃ và HCl

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Cho các este sau thủy phân trong môi trường kiềm :

C₆H₅–COO–CH₃

HCOOCH = CH – CH₃

CH₃COOCH = CH₂

C₆H₅–OOC–CH=CH₂

HCOOCH=CH₂

C₆H₅–OOC–C₂H₅

HCOOC₂H₅

C₂H₅–OOC–CH₃

Có bao nhiêu este khi thủy phân thu được ancol

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

C₆H₅–COO–CH₃ ; HCOOC₂H₅ ; C₂H₅–OOC–CH₃

=>A

Câu 7:

Trung hòa 11,8 gam một amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₅N

B. CH₅N

C. C₃H₉N

D. C₃H₇NH₂

Xem đáp án

Đáp án C

CT amin RNH₂ + HCl -> RNH₃Cl

=> n_amin = n_HCl = 0,2 mol

=> M_amin = 59 => R = 43(C₃H₇)

=>C

Câu 8:

Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃OOCCH₂CH₃. Tên gọi của X là

A. etyl axetat

B. metyl axetat

C. metyl propionat

D. propyl axetat

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Cho các phân tử (1) MgO ; (2) Al₂O₃ ; (3) SiO₂ ; (4) P₂O₅. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là

A. (3), (2), (4), (1)

B. (1), (2), (3), (4)

C. (4), (3), (2), (1)

D. (2), (3), (1), (4)

Xem đáp án

Đáp án C

Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử 2 nguyên tố trong hợp chất

=>C

Câu 10:

Cho sơ đồ chuyển hóa $N O_{2}$ $F e {(N O_{2})}_{3} \overset{t^{o}}{\to} X \overset{+ C O, d u}{\to} Y \overset{+ F e C l_{3}}{\to} Z \overset{+ T}{\to} F e (N O$ ₃)3

Các chất X và T lần lượt là

A. FeO và HNO₃

B. Fe₂O₃ và Cu(NO₃)₂

C. FeO và AgNO₃

D. Fe₂O₃ và AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Sơ đồ thỏa mãn : Fe(NO₃)₂ -> (X)Fe₂O₃ -> (Y)Fe -> (Z)FeCl₂ + (T)AgNO₃ -> Fe(NO₃)₃

=>D

Câu 11:

Nếu chỉ dùng một hóa chất để nhận biết ba bình mất nhãn : CH₄ ,C₂H₂ và CH₃CHO thì ta dùng

A. Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

B. Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm,đun nóng

C. O₂ không khí với xúc tác Mn²⁺.

D. Dung dịch brom

Xem đáp án

Đáp án A

Dùng dung dịch AgNO₃ :

+) CH₄ : không hiện tượng

+) C₂H₂ : kết tủa vàng (Ag₂C₂)

+) CH₃CHO : kết tủa trắng (Ag)

=>A

Câu 12:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(b) Cho PbS vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(c) Đun nhẹ dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)₂.

(e) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với muối NaNO₃ (rắn), đun nóng.

(f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

(a) N_xO_y (c) CO₂ (d) H₂ (e)N_xO_y (f) H₂

=>A

Câu 13:

Chất được dùng để tẩy trắng nước đường trong quá trình sản đường saccarozơ từ cây mía là

A. nước gia-ven

B. SO₂

C. Cl₂

D. CaOCl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là

A. C₃H₈, CH₃COOH, C₃H₇OH, HCOOCH₃

B. C₃H₈, HCOOCH₃, C₃H₇OH, CH₃COOH

C. C₃H₇OH, C₃H₈, CH₃COOH, HCOOCH₃

D. C₃H₈, C₃H₇OH, HCOOCH₃, CH₃COOH

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất có M tương đương thì dựa vào khả năng tạo liên kêt Hidro liên phân tử càng mạnh thì nhiệt độ sôi càng cao

=>B

Câu 15:

Cho các chất sau: etyl axetat, lòng trắng trứng, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p-crezol. Trong các chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp là

A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Etyl axetat ; lòng trắng trứng ; axit acrylic ; phenol , phenyl amoni clorua ; p-crezol

=>C

Câu 16:

Chất hòa tan được Cu(OH)₂ trong dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường thu được phức chất màu tím là

A. Glixerol

B. Gly-Ala

C. Lòng trắng trứng

D. Glucozơ

Xem đáp án

Đáp án C

Lòng trắng trứng là protein chứa nhiều amino axit

=>C

Câu 17:

Hãy cho biết loại polime nào sau đây thuộc loại poliamit?

A. tơ visco

B. tơ capron

C. tơ lapsan

D. tơ nitron

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 18:

Cho dãy các kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al. Các kim loại trên theo được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính chất

A. dẫn nhiệt

B. dẫn điện

C. tính dẻo

D. tính khử

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hiđro sunfua bị oxi hóa bởi nước clo ở nhiệt độ thường

B. Kim cương, than chì là các dạng thù hình của cacbon

C. Trong các hợp chất, tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7

D. Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ

Xem đáp án

Đáp án C

Riêng Flo chỉ có số oxi háo -1 trong hợp chất vì không có phân lớp d

=>C

Câu 20:

Khi điện phân dung dịch nào sau đây tại catot xảy ra quá trình khử nước?

A. Dung dịch ZnCl₂

B. Dung dịch CuCl₂

C. dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 21:

Trong số các dung dịch sau: (1) glucozơ, (2) 3-monoclopropan-1,2-điol (3MCPD), (3) etilenglicol, (4) KOH loãng, (5) tripeptit, (6) axit axetic, (7) propan-1,3-điol. Số các dung dịch hoà tan được Cu(OH)₂ là

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

Các dung dịch : (1) ; (2) ; (3) ; (5) ; (6)

=>D

Câu 22:

Cho dãy các chất: C₆H₅NH₂ (1), C₂H₅NH₂ (2), (C₆H₅)₂NH (3), (C₂H₅)₂NH (4), NH₃ (5) (C₆H₅- là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là

A. (4), (1), (5), (2), (3).

B. (3), (1), (5), (2), (4).

C. (4), (2), (3), (1), (5)

D. (4), (2), (5), (1), (3).

Xem đáp án

Đáp án D

Nhóm hút e (C₆H₅) đính vào N càng nhiều thì lực bazo càng giảm

Nhóm đẩy e (R no) đính vào N càng nhiều thì lực bazo càng tăng

=>D

Câu 23:

Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hóa học ?

A. Cho khí H₂S sục vào dd FeCl₂

B. Nhúng 1 sợi dây đồng vào dd FeCl₃

C. Cho khí H₂S sục vào dd Pb(NO₃)₂

D. Thêm dd HCl loãng vào dd Fe(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 24:

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau

$C O_{2} (k) + O_{2} (k) \leftrightarrow C O (k) + H_{2} O (k) △ H > 0$

Xét các tác động sau dến hẹ cân bằng :

(a)Tăng nhiệt độ

(b)Thêm một một lượng lớn hơi nước

(c)Giảm áp suất chung của hệ ;

(d)Dùng chất xúc tác ;

(e) Thêm một lượng $C O_{2}$

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt > 0 => thu nhiệt

=> Để cân bằng chuyển chiều thuận thì phải tăng nhiệt độ

Thêm một lượng CO₂ hoặc H₂ đều làm cân bằng chuyển theo chiều thuận

=>B

Câu 25:

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là

A. 2

B. 12

C. 10

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

=>A

Câu 26:

Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10^-19 Culông. Cho các nhận định sau về X :

(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

(2) X là nguyên tử phi kim

(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa.

(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các nguyên tử N trong phân tử N₂.

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Điện tích hạt nhân X = Số p.(điện tích cơ bản) => số p = 17

=> cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Clo)

=> Cl^- có cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Chỉ có nhận định (3) sai. Cl₂ vùa có tính khử , vừa có tính oxi hóa

=>C

Câu 27:

Cho các chất: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂có cùng số mol lần lượt phản ứng với dd HCl đặc dư. Các chất tạo ra lượng khí Cl₂ (cùng điều kiện) theo chiều tăng dần từ trái qua phải là

A. MnO₂; K₂Cr₂O₇; KMnO₄

B. MnO₂; KMnO₄; K₂Cr₂O₇

C. K₂Cr₂O₇; MnO₂ ; KMnO₄

D. KMnO₄; MnO₂; K₂Cr₂O₇

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một đinh Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một đinh Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một đinh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

A. (2), (4), (6).

B. (1), (3), (5)

C. (1), (3), (4), (5)

D. (2), (3), (4), (6).

Xem đáp án

Đáp án B

(1) (3) (5) : Không có 2 điện cực khác bản chất

=>B

Câu 29:

Khí nào sau đây là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A. NO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 30:

Cho 0,69 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm X là

A. K

B. Li

C. Na

D. Rb

Xem đáp án

Đáp án C

X + H₂O -> XOH + ½ H₂

=> n_X = 2n_H2 = 0,03 mol

=> M_X = 23g (Na)

=>C

Câu 31:

Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt khác trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit có 3 gốc α-aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là?

A. 18

B. 6

C. 8

D. 12

Xem đáp án

Đáp án A

A thủy phân cho 3 loại amino axit D ; B ; C

A thủy phân không hoàn toàn tạo tripeptit giả sử là D-D-D

=>Các CT thỏa mãn :

D-D-D -B-C ; D-D-D -C-B

B- D-D-D -C ; C- D-D-D -B

B-C- D-D-D; C-B- D-D-D

Xét trường hợp B-B-B và C-C-C

=> có 3.6 = 18 công thức có thể có của A

=>A

Câu 32:

Cho 10,32 gam hỗn hợp 2 anđehit đơn chức (tỷ lệ mol 1 : 1) tác dụng với AgNO₃ dư trong dung dịch NH₃ đun nóng thu được 77,76 gam Ag. Vậy công thức của 2 anđehit là

A. HCHO và C₂H₃CHO

B. HCHO và C₂H₅CHO

C. HCHO và CH₃CHO

D. CH₃CHO và C₂H₃CHO

Xem đáp án

Đáp án A

, n_Ag = 0,72 mol

+) Giả sử có HCHO và RCHO với số mol là x

=> 10,32 = 30x + (R + 29)x và n_Ag = 4x + 2x = 0,72

=> x = 0,12 ; R = 27(C₂H₃)

=>A

Câu 33:

A có công thức phân tử C₇H₈O. Khi phản ứng với dd Br₂ dư tạo thành sản phẩm B có M_B –M_A=237.Số chất A thỏa mãn là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

C₇H₈O + xBr₂ -> C₇H_8-xOBr_x + xHBr

=> 237 = (80-1)x => x = 3

Các chất thỏa mãn : 2,4,6-tribrom-3-metylphenol và 2,4,6-HOCH₂C₆H₄Br₃

=>C

Câu 34:

Từ 1 kg gạo (chứa 70% tinh bột) bằng phương pháp lên men, người ta điều chế được 1 lít cồn etylic 36,8⁰. Xác định hiệu suất chung của quá trình lên men? (Khối lượng riêng của etanol 0,8 gam/ml; nước = 1,0 gam/ml)

A. 52%

B. 44%

C. 74%

D. 63%

Xem đáp án

Đáp án C

, V_C2H5OH = 1.36,8% = 0,368 lit = 368 ml => m_C2H5OH =294,4g

(C₆H₁₀O₅)_n -> 2nC₂H₅OH

162n 2n.46 (g)

1.70%.H 0,2944 (kg)

=> H = 74,06%

=>C

Câu 35:

Nung nóng hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon có các công thức tổng quát là C_nH_2n+2, C_mH_2m, C_n+m+1H_2m (đều là hiđrocacbon mạch hở và ở điều kiện thường đều là chất khí; n, m nguyên dương) và 0,1 mol H₂ trong bình kín (xúc tác Ni). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Br₂ trong CCl₄, thấy có tối đa 24 gam Br₂ phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y, thu được a mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. Giá trị của a là

A. 0,25

B. 0,30

C. 0,50

D. 0,45

Xem đáp án

Đáp án D

Điều kiện : $\{\begin{cases} 1 \leq n \leq 4; 2 \leq m \leq 4 \\ 1 \leq n + m \leq 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n = 1 \\ m = 2 \end{cases}$

=> Công thức của các hidrocacbon là CH₄, C₂H₄ và C₄H₄

Gọi x, y, z lần lượt là sốm ol của CH₄, C₂H₄ và C₄H₄ có trong hỗn hợp X.

Theo bảo toàn liên kết π, ta có :

$\sum_{l k π} = y + 3 z = n_{H_{2}} + n_{B r_{2}}$ =0,1+0,15=0,25 (1)

Theo bảo toàn nguyên tố C, H:

n_H2O= 2n_CH4 + 2n_C2H4 + 2n_C4H4 + n_H2 = 2(x+y+z) = 0,4

=> x +y + z = 0,2 (2)

(1) (2) => x + 2y + 4z = 0,45 = a = n_CO2

Câu 36:

Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H₃PO₄, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. cô cạn dung dịch Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với

A. 8,1

B. 4,2

C. 6,0

D. 2,1

Xem đáp án

Đáp án A

NaOH + H₃PO₄ -> NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu chỉ có NaH₂PO₄ => m_muối =3m

Nếu chỉ có Na₂HPO₄ => m_muối = 1,775m

Nếu chỉ có Na₃PO₄ => m_muối = 1,37m

Ta thấy m_NaOH < m_muối < m_Na3PO4

=> chất rắn gồm NaOH và Na₃PO₄

=> n_Na3PO4 = 0,04 mol=> n_{NaOH pứ} = 0,12 mol

=> m_sau – m_trước = 1,22m – m = 0,04.164 – 0,12.40

=> m = 8g

=>A

Câu 37:

Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn vào 500 ml dung dịch HCl x mol/l. Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn được 34,575 gam chất rắn. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với 800 ml dung dịch HCl x mol/l cô cạn thu được 39,9 gam chất rắn. Giá trị của x và khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. x = 0,9 và 5,6 gam

B. x = 0,9 và 8,4 gam

C. x = 0,45 và 5,6 gam

D. x = 0,45 và 8,4 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Khối lượng chất rắn tăng = m_{Cl đi vào muối}

Vì khi tăng HCl thì khối lượng chất rắn tăng => thí nghiệm đầu chắc chắn kim loại dư

=> 34,575 – 18,6 = 35,5.0,5x => x = 0,9

=> n_{Cl muối sau} = 0,6 mol < n_{HCl sau} = 0,72 mol => HCl dư

=> n_Fe + n_Zn = ½ n_{Cl muối} = 0,3 mol và 56n_Fe + 65n_Zn = 18,6g

=> n_Fe = 0,1 => m_Fe = 5,6g

=>A

Câu 38:

Cho 25,65 gam muối gồm H₂NCH₂COONa và H₂NCH₂CH₂COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì khối lượng muối do H₂NCH₂COONa tạo thành là

A. 29,25 gam

B. 18,6 gam

C. 37,9 gam

D. 12,4 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi x, y là số mol của 2 chất H₂NCH₂COONa và H₂NCH₂CH₂COONa

Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu:

m_{(hh muối)}= m_{(H2NCH2COONa)}+ m_{(H2NCH2COONa)}

= 97x + 111y = 25,65gam [1]

Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch H₂SO₄:

2NaOOCCH₂NH₂ + 2H₂SO₄ → (HOOCCH₂NH₃)₂SO₄ + Na₂SO₄ x x

2NaOOCCH₂CH₂NH₂ + 2H₂SO₄ → (HOOCCH₂NH₃)₂SO₄ + Na₂SO₄ y y

Số mol H₂SO₄ cần dùng: n_(H2SO4)= x + y = 1.0,25 = 0,25mol [2]

Giải hệ PT [1], [2] ta được: x = 0,15mol và y = 0,1mol

Theo ĐL bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng muối do H₂NCH₂COONa tạo thành:

m_{(hh muối)}= m_{(NaOOCCH2NH2)}+ 98x = 0,15.97 + 0,15.98 = 29,25 gam

=>A

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm Cu và có tỷ lệ mol tương ứng 4:3. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được chất rắn Y và dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng đọ mol. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau

Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được x mol khí ( sản phầm khử duy nhất ). Giá trị của x là

A. 0,48

B. 0,36

C. 0,42

D. 0,40

Xem đáp án

Đáp án A

Tại n_NaOH = a thì có kết tủa => Lúc này vừa trung hòa hết HCl

=> 2 chất tan có cùng nồng độ mol là AlCl₃ và HCl cùng số mol = a mol

Tại n_NaOH = 4,25a mol => kết tủa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => a – 0,09 = 4a – (4,25a – a)

=> a = 0,36 mol => n_Al2O3 = 0,18 mol ; n_Cu = 0,24 mol

Y + HNO₃ : n_NO2 = 2n_Cu(bảo toàn e) = 0,48 mol = x

=>A

Câu 40:

Este X (không chứa nhóm chức khác) có tỉ khối hơi so với metan bằng 6,25. Cho 25gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 39gam chất rắn khan Z. Phần trăm khối lượng của oxi trong Z là

A. 20,51%

B. 30,77%.

C. 32%

D. 20,15%.

Xem đáp án

Đáp án B

M_X = 100 : C₅H₈O₂

=> n_X = 0,25 mol có

CT : RCOOR’ + KOH -> RCOOK + R’OH

=> n_muối = n_X = 0,25 mol => M_muối = 156g (Vô lý => Loại)

Nếu este mạch vòng => muối là HORCOOK có M = 156

=> R = 56(C₄H₈) thảo mãn công thức C₅H₈O₂ ban đầu

=> %m_O(Z) = 30,77%

=>B

Câu 41:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe_xO_y. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần.

- Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc) và còn lại 5,04g chất rắn không tan.

- Phần 2 có khối lượng 29,79gam, cho tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 8,064 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và công thức của oxit sắt là

A. 39,72 gam và FeO

B. 39,72 gam và Fe₃O₄

C. 38,91 gam và FeO

D. 36,48 gam và Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án B

P₁ : + NaOH có khí H₂ => Al dư , Fe_xO_y hết

=> m_Fe = 5,04g => n_Fe = 0,09 mol ; n_{Al dư} = 0,03 mol = 2/3n_H2

=> n_Fe + n_Al = 0,12 mol

P₂ : Fe và Al phản ứng tạo NO => n_Fe + n_Al = n_NO (bảo toàn e) = 0,36 mol = 3n_P1

=> m_P1 = 1/3m_P2 = 9,93g => m = 9,93 + 29,79 = 39,72g

Xét P₁ : m_Al2O3 + m_Fe + m_Al = m_P1 = 9,93g => n_Al2O3 = 0,04 mol => n_O = 0,12 mol

=> n_Fe : n_O = 0,09 : 0,12 = 3 : 4 => Fe₃O₄

=>B

Câu 42:

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 25,0

B. 12,5

C. 19,6

D. 26,7

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn nguyên tố : n_Al = n_AlCl3 = 0,2 mol

=> m = 26,7g

=>D

Câu 43:

Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH₄⁺) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

A. 48%

B. 58%

C. 54%

D. 46%

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn Cl : n_HCl = n_AgCl = 0,88 mol

,m_{kết tủa} = m_AgCl + m_{Ag(nếu có)} = 133,84g => n_Ag = 0,07 mol = n_Fe2+

=> dung dịch Y có Fe²⁺ và Fe³⁺ ; H⁺ dư ,Cl^- (không có NO₃^-)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,08 mol ; n_Fe2+(Y) = 3n_NO + n_Ag = 0,13 mol

Bảo toàn điện tích : 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+= 0,18 mol

Gọi số mol Fe : x ; FeO : 3y ; Fe₃O₄ : 2y ; Fe₂O₃ : y ; Fe(NO₃)₂ : z

=> n_X = x + 6y + z

=> Qui về : x mol Fe ; 5y mol FeO ; 3y mol Fe₂O₃ ; z mol Fe(NO₃)₂

=> m_X = 56x + 840y + 180z = 27,04

Bảo toàn Fe : x + 11y + z = 0,13 + 0,18 = 0,31 mol

,n_{H+ pứ bđ} = 2n_H2O => n_H2O = ½ (0,88 + 0,04 – 0,08) = 0,42 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_HCl + m_HNO3 = m_{ion muối Y} + m_Khí + m_H2O

=> m_Khí = m_NO2 + m_N2O = 5,44g và n_NO2 + n_N2O = 0,12

=> n_NO2 = 0,08 ; n_N2O = 0,04 mol

Bảo toàn N : 2n_Fe(NO3)2 + n_HNO3 = 2n_N2O + n_NO2 => n_Fe(NO3)2 = z = 0,06 mol

=>x = 0,14 ; y = 0,01

=> n_X = 0,26 mol

=> %n_Fe(X) = 53,85%

=>C

Câu 44:

Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm một số este được tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được a gam muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu được hỗn hợp khí Y và 7,42 gam Na₂CO₃. Cho toàn bộ hỗn hợp khí Y sinh ra qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu. Đun b gam hỗn hợp ancol sinh ra với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C thu được 4,34 gam hỗn hợp các ete. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10

B. 11

C. 13

D. 12

Xem đáp án

Đáp án D

Xét muối : n_Na2CO3 = 0,07 mol = ½ n_COONa = ½ n_ancol = ½ n_NaOH

Khi đốt cháy thu được khí Y : n_CaCO3 = n_CO2 = 0,23 mol.

,m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O => n_H2O = 0,17 mol

Bảo toàn O : 2n_COONa + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O + 3n_Na2CO3=> n_O2 = 0,28 mol

Bảo toàn khối lượng : m_muối = m_Na2CO3 + m_CO2 + m_H2O – m_O2 = 11,64g

Xét ancol : 2ROH -> ROR + H₂O

=> n_H2O = ½ n_ancol = 0,07 mol

Bảo toàn khối lượng : m_ancol = m_ete + m_H2O = 5,6g

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_NaOH = m_muối + m_ancol

=> m_X = 11,64g

=>D

Câu 45:

Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄ thu được chất rắn Y và O₂. Biết KClO₃ phân hủy hoàn toàn, còn KMnO₄ chỉ bị phân hủy một phần. Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng. Trộn lượng O₂ ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích V_O2 : V_kk= 1 : 3 trong một bình kín ta thu được hỗn hợp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí T gồm 3 khí O₂, N₂, CO₂, trong đó CO₂ chiếm 22,92% thể tích. Biết không khí chứa 20% thể tích oxi, còn lại là. Giá trị m (gam) là

A. 12,59

B. 12,53

C. 12,70

D. 12,91

Xem đáp án

Đáp án B

Từ m_KCl = 0,894g => m_Y = 10,994g

Đặt n_{O2 tạo ra} = x => n_kk = 3x có n_O2 = 0,75x và n_N2 = 2,25x (mol)

, n_CO2 = n_C = 0,044 mol => n_{O2 dư} = (x + 0,75x) – 0,044 (mol)

=> n_T = n_CO2.100/22,92 = n_{O2 dư} + n_N2 + n_CO2

=> 1,75x – 0,044 + 2,25x + 0,044 = 0,192

=> x = 0,048 mol

=> m = m_Y + m_{O2 tạo ra} = 12,53g

=>B

Câu 46:

Cho m gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm M và Al vào nước dư thu được dung dịch A; 0,4687m gam chất rắn không tan và 7,2128 lít H₂ (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl có số mol lớn hơn 0,18 mol vào dung dịch A, ngoài kết tủa còn thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 11,9945gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 18gam

B. 17gam

C. 15gam

D. 14gam

Xem đáp án

Đáp án C

M + H₂O -> MOH + ½ H₂

MOH + Al + H₂O -> MAlO₂ + 3/2H₂

Do còn chất rắn không tan => Al dư

=> n_M = n_MAlO2 = 1/2n_H2 = 0,161 mol

MAlO₂ + HCl -> MCl + Al(OH)₃

,n_HCl = x > 0,18 mol => n_Al(OH)3 = 1/3 (4n_AlO2 – n_H+) = (0,644 – x)/3

Và n_AlCl3 = 1/3(n_HCl – n_AlO2) = (x – 0,161)/3 mol ; n_MCl = n_MAlO2 = 0,161 mol

=> m_AlCl3 + m_MCl= 11,9945g = 44,5(x – 0,161) + 0,161.(M + 35,5)

=> 44,5x + 0,161M = 13,4435

Do x > 0,18 => M < 33,75 => M là Na ( Li không tan nhiều trong nước)

=> n_Na = 0,161 và n_{Al pứ} = 0,161

=> m – 0,4687m = 0,161.23 + 0,161.27 => m = 15,15g

=>C

Câu 47:

Cho 0,225mol hỗn hợp M gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và alanin. Đun nóng 0,225mol M trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 0,775mol NaOH phản ứng. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y đều thu được cùng số mol CO₂. Tổng số nguyên tử oxi của hai peptit trong hỗn hợp M là 9. Tổng số nguyên tử Hidro của hai peptit trong M là

A. 34

B. 33

C. 35

D. 36

Xem đáp án

Đáp án B

X và Y có số liên kết peptit là a và b

=> số O = a + 2 + b + 2 = 9 => a + b = 5 và tổng số đơn vị amino axit = 7

Có n_NaOH = n_peptit.(số liên kết peptit + 1)

=> Số liên kết peptit trung bình = 0,775/0,225 – 1 = 2,44

(*)Nếu có 1 đipeptit (X)=> còn lại là pentapeptit (Y)

=> 2x + 5y = 0,775 và x + y = 0,225

=> x = 7/60 ; y 13/120

X có dạng : (Gly)_n(Ala)_2-n và Y : (Gly)_m(Ala)_5-m

=> Khi đốt cháy : n_CO2 = [2n + 3(2 – n)].7/60 = 13/120.[2m + 3(5 – m)]

=> 14(6 – n) = 13( 15 – m) => 111 = 13m – 14n

(không thỏa mãn)

(*) có tripeptit X và tetrapeptit Y

=> 3x + 4y = 0,775 và x + y = 0,225

=> x = 0,125 ; y = 0,1 mol

X có dạng : (Gly)_n(Ala)_3-n và Y : (Gly)_m(Ala)_4-m

=> Khi đốt cháy : n_CO2 = [2n + 3(3 – n)].0,125 = 0,1.[2m + 3(4– m)]

=> (9 – n)5 = 4( 12 – m) => 3 = 4m – 5n

=> m = 2 và n = 1

X : (Gly)(Ala)₂ và Y : (Gly)₂(Ala)₂

=> Tổng số H = 33

=>B

Câu 48:

Hỗn hợp X gồm Na₂SO₃, CuO, CuCO₃. Hòa tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y chứa (m + 8,475) gam chất tan gồm muối clorua và sunfat trung hòa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 27,6. Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi lượng Cu²⁺ còn lại bằng 6% lượng Cu²⁺ trong dung dịch Y thì dừng lại thu được dung dịch Z. Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến khi phản ứng kết thúc thu được m₁ gam chất rắn. Giá trị của m₁ là

A. 4,5118

B. 4,7224

C. 4,9216

D. 4,6048

Xem đáp án

Đáp án D

Khí gồm SO₂ ; CO₂ có n = 0,25 mol và M = 55,2g

=> n_SO2 = 0,14 ; n_CO2 = 0,11 mol

=> n_Na2SO3 = 0,14 ; n_CuCO3 = 0,11

Gọi thể tích dung dịch axit là V => n_HCl = V ; n_H2SO4 = 0,5V mol

=> n_H2O =1/2 n_H+ = V mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_axit = m_{chất tan} + m_khí + m_H2O

=> V = 0,33 lit

=> n_HCl = 0,33 ; n_H2SO4 = 0,165 mol

Bảo toàn điện tích : n_Na+ + 2n_Cu2+ = n_Cl- + 2n_SO4 => n_Cu2+ = 0,19 mol

=> n_CuO = 0,19 – 0,11 = 0,08 mol => m = 37,68g

, n_{Cu2+ đp} = 0,19.0,94 = 0,1786 mol

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot : 2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

=> 2n_{Cu2+ đp} = n_Cl- + n_H+ => n_H+ = 0,0272 mol

Lấy n_Fe = 0,0942 mol phản ứng với Z( 0,0272 mol H⁺ và 0,0114 mol Cu²⁺)

=> sau phản ứng có : 0,0114 mol Cu và 0,0692 mol Fe dư

=> m₁ = 4,6048g

=>D

Câu 49:

Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một axit cacboxylic hai chức (hai axit đều mạch hở, có cùng số liên kết π) và hai ancol đơn chức là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 0,21 mol CO₂ và 0,24 mol H₂O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất các phản ứng đều bằng 100%), sản phẩm sau phản ứng chỉ có nước và 5,4 gam các este thuần chức. Phần trăm khối lượng của ancol có phân tử khối lớn trong X gần nhất với

A. 5%

B. 7%.

C. 9%

D. 11%.

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng quát : COOH + OH -> COO + H₂O

Vì chỉ tạo este thuần chức => COOH phản ứng vừa đủ với OH

Gọi n_COOH = x = n_OH = n_COO = n_H2O

=> m_este + m_H2O = m_C + m_H + m_O

=> 5,4 + 18x = 0,21.12 + 0,23.2 + 3x.16

=> x = 0,08 mol

Bảo toàn O : n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_O2 = 0,21 mol

=> m_X = 6,84g

Do n_H2O > n_CO2 => 2 ancol no , đơn chức

Giả sử 2 axit đều có 2 pi

=> n_H2O – n_CO2 = n_ancol – n_axit => n_axit = 0,05 mol

Mà n_COOH = 0,08 => n_{axit 2 chức} = 0,03 ; n_{axit đơn chức} = 0,02

=> Số C trung bình = 1,6

Vì 2 axit có cùng số pi = 2 => axit đơn chức có ít nhất 3C

=> chứng tỏ ancol là CH₃OH : x mol và C₂H₅OH : y mol

Số H trung bình = 3,7 => axit là HOOC-COOH

Axit đơn chức là C_nH_2n-2O₂ : 0,02 mol (n > 2)

=> x + y = 0,08 = n_ancol

,n_C = x + 2y + 0,02n + 0,03.2 = 0,21 => x + 2y + 0,02n = 0,15

=> y + 0,02n = 0,15 – 0,08 = 0,07

=> 0,02n < 0,07 => n < 3,5

=> n = 3 (TM) => x= 0,07 ; y = 0,01 mol

=>%m_C2H5OH(X) = 6,73%

=>B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết

Bộ đề thi thử Hóa học cực hay có lời giải chi tiết(Đề số 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan