40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 1)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua?

A. Cu.

B. Au.

C. Al.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Vàng (Au) là kim loại dẻo nhất, có thể dát mỏng đến 1/20 micromet nên ánh sáng có thể đi qua được.

Câu 2:

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa là

A. +1.

B. +2.

C. +3.

D. +4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA, có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các hợp chất có số oxi hóa là +1.

Câu 3:

Ở điều kiện thích hợp, phản ứng của Na với chất nào sau đây tạo thành muối clorua?

A. O₂.

B. Cl₂.

C. H₂O.

D. S.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 4:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IIA?

A. Al.

B. Mg.

C. Fe.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các nguyên tố thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr và Ba.

Câu 5:

Xác định kim loại M thỏa mãn sơ đồ sau: $M_{x} O_{y} + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} M + H_{2} O$

A. Al.

B. Na.

C. Ca.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

M được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện nên M là kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Câu 6:

Kim loại sắt tác dụng với chất nào tạo thành hợp chất sắt(III)?

A. HCl (dd).

B. AgNO₃ (dư).

C. S (t^o).

D. CuSO₄ (dd).

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Fe+ 2HCl FeCl₂ + H₂

Fe+ 3AgNO_{3 dư} Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe+ S FeS

Fe+ CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Câu 7:

Kim loại crom không phản ứng với dung dịch nào?

A. HNO₃ loãng.

B. H₂SO₄ đặc, nóng.

C. H₂SO₄ loãng, nóng.

D. HCl loãng, nguội.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Do có lớp màng oxit bảo vệ nên Crom không tác dụng với axit HCl loãng, nguội. Crom có thể tác dụng được với HCl, H₂SO₄ loãng, nóng, H₂SO₄ đặc nóng,,,

Câu 8:

Polime nào sau đây là polime thiên nhiên?

A. Polistiren.

B. Polietilen.

C. Policaproamit.

D. Polipeptit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 9:

Khi trời sấm chớp mưa rào, trong không trung xảy ra các phản ứng hóa học ở điều kiện nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành hợp chất có tác dụng như một loại phân bón, theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho cây trồng. Đó là

A. phân đạm amoni.

B. phân lân.

C. phân đạm nitrat.

D. phân kali.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Khi có sấm chớp thì xảy ra phản ứng:

$\begin{array}{l} N_{2} + O_{2} \overset{t i a l ö û a ñ i e ä n}{\to} 2 N O \\ 2 N O + O_{2} \overset{}{\to} 2 N O_{2} \\ 4 N O_{2} + O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 4 H N O_{3} \end{array}$

HNO₃ rơi xuống đất tác dụng với các chất kiềm trong đất tạo muối nitrat (phân đạm), cung cấp một lượng nitơ cho cây.

Câu 10:

Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Fe₂O₃?

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO_4.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Fe₂O₃ là một oxit bazơ nên không phản ứng với dung dịch kiềm.

Câu 11:

Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

A. đá vôi.

B. muối ăn.

C. thạch cao.

D. than hoạt tính.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 12:

Quặng manhetit có công thức là

A. Fe₃O₄

B. FeS₂.

C. FeCO₃.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Trong tự nhiên sắt tồn tại trong các quặng:

Quặng hematit đỏ (Fe₂O₃), quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O), quặng manhetit (Fe₃O₄, là quặng giàu sắt nhất nhưng hiếm gặp), quặng xiđerit (FeCO₃), quặng pirit (FeS₂).

Câu 13:

Este được điều chế từ axit axetic CH₃COOH và ancol etylic C₂H₅OH có công thức là

A. CH₃COOCH₃

B. C₂H₅COOCH₃.

C. C₂H₅COOC₂H₅.

D. CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 14:

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ (t^o)?

A. Axetilen.

B. Propin.

C. But-1-in.

D. But-2-in.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Các chất có liên kết ba ở đầu mạch thì có khả năng tham gia phản ứng thế với AgNO₃/NH₃.

Câu 15:

Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. Xenlulozơ.

B. Saccarozơ.

C. Fructozơ.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Glucozơ, fructozơ và saccarozơ đều tan tốt trong nước.

Tinh bột không tan trong nước nguội, tan nhiều trong nước nóng.

Xenlulozơ không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Câu 16:

Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A. H₂NCH₂COOH.

B. C₂H₅NH₂.

C. HCOONH₄.

D. CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 17:

Chất hữu cơ nào sau đây trong thành phần có chứa nguyên tố nitơ?

A. Protein.

B. Cacbohiđrat.

C. Chất béo.

D. Hiđrocacbon.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Etylamin có công thức phân tử là

A. (CH₃)₂NH.

B. CH₃NH₂.

C. C₂H₅NH₂.

D. C₆H₅NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 19:

Thủy phân este X trong dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp chứa 2 muối. Tên của X là

A. benzyl axetat.

B. phenyl axetat.

A. vinyl fomat.

D. metyl acrylat.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Thủy phân este trong môi trường NaOH dư thu được 2 muối chứng tỏ X là este của phenol. CTCT của X có dạng R-COO-C₆H₄-R’.

benzyl axetat : CH₃COOCH₂C₆H₅. phenyl axetat : CH₃COOC₆H₅.

vinyl fomat : HCOOCH=CH₂. metyl acrylat : CH₂=CH-COOCH₃.

Câu 20:

Cho các chuyển hoá sau:

(1) X + H₂O $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ Y

(2) Y + H₂ $\overset{t^{o}, N i}{\to}$ Sobitol

X, Y lần lượt là:

A. xenlulozơ và saccarozơ.

B. tinh bột và fructozơ.

C. tinh bột và glucozơ.

D. xenlulozơ và fructozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

X có thể tham gia phản ứng thủy phân, dựa theo các đáp án thì X là xenlulozơ hoặc tinh bột. Mà khi thủy phân đến cùng xenlulozơ hoặc tinh bột đều thu được glucozơ chọn C.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tơ axetat là thuộc loại polime nhân tạo.

B. Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste.

C. Nhựa phenolfomanđehit được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

D. Các chất etilen, toluen và stiren đều tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

D sai vì toluen không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp.

Câu 22:

Cho các polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren. Số polime dùng làm chất dẻo là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Các polime dùng làm chất dẻo là: poli(vinyl clorua), polistiren, polietilen.

Câu 23:

Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A. lưu huỳnh đioxit.

B. oxi.

C. ozon.

D. cacbon đioxit.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 24:

Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí hiđro ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng giải phóng H₂. Kim loại M là

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Ag

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí hiđro ở nhiệt độ cao M đứng sau Al trong dãy điện hóa loại Cu và Ag.

M có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng giải phóng H₂ M đứng trước H₂ trong dãy điện hóa chọn B.

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng: $A l + N a O H + H_{2} O \overset{}{\to}$

A. Chất khử là Al.

B. Sản phẩm của phản ứng là NaAlO₂ và H₂.

C. Chất oxi hóa là H₂O.

D. Chất oxi hóa là NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Khi cho Al vào dung dịch NaOH thì phản ứng xảy ra như sau:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H_{2} O \overset{}{\to} 2 A l + 3 H_{2} (1) \\ Chất khử c h ấ t o x i h ó a \\ A l + N a O H \overset{}{\to} N a A l O_{2} + 2 H_{2} O (2) \Rightarrow không có sự thay đổi số oxi hóa \\ C ộ n g (1) v à o (2) : 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} (3) \end{array}$

Như vậy chất oxi hóa trong phản ứng (3) là H₂O, không phải NaOH.

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được 26,4 gam CO₂. Giá trị của V là

A. 13,44.

B. 14,00.

C. 26,40.

D. 12,32.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Tất cả cacbohiđrat khi đốt cháy đều có $n_{O_{2}} = n_{C O_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 6 m o l \Rightarrow V_{O_{2}} = 13, 44 l í t .$

Câu 27:

Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,65.

B. 34,95.

C. 3,60.

D. 8,70.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} B a + 2 H_{2} O \overset{}{\to} B a {(O H)}_{2} + H_{2} \\ B a + M g S O_{4} \overset{}{\to} B a S O_{4} + M g \\ \Rightarrow m_{k ế t t ủ a} = m_{B a S O_{4}} + m_{M g {(O H)}_{2}} = 43, 65 g a m . \end{array}$

Câu 28:

Hòa tan một lượng kim loại R (hóa trị n) trong dung dịch axit nitric (dư), thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa 4,26 gam muối nitrat. R là

A. Fe.

B. Cu.

C. Al.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} R^{0} \overset{}{\to} R^{+ n} + n e N^{+ 5} + 1 e \overset{}{\to} N^{+ 4} \\ \frac{0, 06}{n} \leftarrow 0, 06 0, 06 \leftarrow 0, 06 \\ m_{m u ố i} = \frac{0, 06}{n} . M_{R} + 62.0, 06 = 4, 26 \Rightarrow M_{R} = 9. n \Rightarrow n = 3, M_{R} = 27. \end{array}$

Câu 29:

X là amin no, đơn chức, mạch hở, bậc 1. Cho 1,085 gam X phản ứng vừa đủ với 35 ml dung dịch HCl 1M. Amin X là

A. metylamin

B. etylamin.

C. đimetylamin.

D. propylamin.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} R N H_{2} + H C l \overset{}{\to} R N H_{3} C l \\ 0, 035 \leftarrow 0, 035 m o l \\ \Rightarrow M_{X} = 31 \Rightarrow X l à C H_{3} N H_{2} \end{array}$

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(1) Khi ăn cơm nhai kỹ sẽ thấy vị ngọt, đó là do sự thủy phân của tinh bột nhờ enzim trong tuyến nước bọt tạo thành glucozơ.

(2) Quần áo dệt bằng tơ tằm không nên giặt bằng xà phòng có tính kiềm.

(3) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

(4) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc.

(5) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit.

(6) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước lạnh.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

(1)Đúng

(2)Đúng vì tơ tằm dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm.

(3)Đúng.

(4)Đúng.

(5)Sai vì liên kết peptit phải được tạo thành từ hai α-aminoaxit.

(6)Sai, tinh bột không tan trong nước lạnh, chỉ tan trong nước nóng.

Câu 31:

Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm phân tích định tính glucozơ như sau:

Cho các phát biểu sau:

(a) Tiến hành thí nghiệm để xác định sự có mặt của các nguyên tố C, H và O trong glucozơ.

(b) Ở thí nghiệm trên, có thể thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch CaCl₂.

(c) Bột CuO có tác dụng oxi hóa glucozơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản.

(d) Ở thí nghiệm trên, bông tẩm CuSO₄ khan chuyển sang màu xanh, dung dịch Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa màu vàng.

(e) Ở thí nghiệm trên, có thể thay bột CuO bằng bột Al₂O₃.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phát biểu đúng là C.

Câu 32:

Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C₆H₈O₄. Từ X thực hiện sơ đồ sau:

X + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ Y + Z + T Y + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Na₂SO₄ + E

Z $\overset{H_{2} S O_{4}, 170^{o} C}{\to}$ G + H₂O Z + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ T + Cu + H₂O

Cho các phát biểu sau:

(a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenol fomanđehit).

(b) Trong y tế, Z được dùng để sát trùng vết thương.

(c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(d) E có công thức CH₂(COOH)₂.

(e) X có đồng phân hình học.

(g) Oxi hoá không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại sản xuất T.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích

$\begin{array}{l} + X c ó 4 O + N a O H \overset{}{\to} 3 h ợ p c h ấ t h ữ u c ơ \Rightarrow X l à e s t e h a i c h ứ c . \\ + \{\begin{cases} Y l à m u ố i .. . {(COONa)}_{2} \\ Z l à a n c o l, T l à a n đ e h i t (C_{Y} = C_{Z} \geq 2) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X l à C_{2} H_{5} O O C - C O O C H = C H_{2} \\ Z l à C_{2} H_{5} O H, T l à C H_{3} C H O \\ Y l à {(COONa)}_{2} \end{cases} \end{array}$

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Ag vào dung dịch hỗn hợp HCl, KNO₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3:1).

(b) Cho Ba vào dung dịch chứa FeCl₃.

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(d) Cho từ từ dung dịch chứa 1,1a mol KHSO₄vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl rồi đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

(a) $A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \overset{}{\to} A g^{+} + N O + 2 H_{2} O$

(b) $\begin{array}{l} B a + 2 H_{2} O \overset{}{\to} B a + H_{2} \\ 3 B a + 2 F e C l_{3} \overset{}{\to} 3 B a C l_{2} + 2 F e \end{array}$

(c) Không phản ứng.

(d) $2 K H S O_{4} + 2 N a H C O_{3} \overset{}{\to} K_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2}$

(e) NaOH+ NH₄Cl NaCl+ NH₃+ H₂

Các thí nghiệm tạo khí là a, b, d, e.

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 14,28 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, thu được 12,992 lít CO₂ (đktc) và 8,28 gam H₂O. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 14,28 gam X cần vừa đủ 230 ml dung dịch KOH 1M, thu được các sản phẩm hữu cơ gồm một ancol và hai muối. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

A. 79,32%.

B. 76,53%.

C. 77,71%.

D. 74,77%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 58 \\ n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 92 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O} = (14, 28 - 0, 58.12 - 0, 92) : 16 = 0, 4 \\ n_{X} = 0, 5 n_{O} = 0, 2 \end{cases} \\ + 1 < \frac{n_{K O H}}{n_{X}} = \frac{0, 23}{0, 2} < 2 \Rightarrow X g ồ m \{\begin{cases} Y l à e s t e c ủ a a n c o l (x m o l) \\ Z l à e s t e c ủ a p h e n o l (y m o l) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x + y = 0, 2 \\ x + 2 y = 0, 23 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 17 \\ y = 0, 03 \end{cases} \\ + {\bar{C}}_{X} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 58}{0, 2} = 2, 9 \Rightarrow Y l à H C O O C H_{3} \Rightarrow C_{Z} = \frac{0, 58 - 0, 17.2}{0, 03} = 8. \\ + X \overset{K O H}{\to} 2 m u ố i \Rightarrow Z l à H C O O C_{6} H_{4} C H_{3}; h a i m u ố i l à \{\begin{cases} H C O O K : 0, 2 m o l \\ O K C_{6} H_{4} C H_{3} : 0, 03 m o l \end{cases} \\ \Rightarrow % H C O O K = \frac{0, 2.84}{0, 2.84 + 0, 03.146} = 79, 32 % . \end{array}$

Câu 35:

Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu được H₂O và 1,1 mol CO₂. Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng được tối đa với 0,04 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là

A, 18,48

B. 17,72

C. 16,12

D. 18,28

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\{\begin{cases} n_{X} = x m o l \\ n_{H_{2} O} = y m o l \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{X} = 12.1, 1 + 2 y + 16.6 x = 17, 16 \\ 2 x = 1, 1 - (y + 0, 04) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 02 m o l \\ y = 1, 02 m o l \end{cases} \Rightarrow m_{m u ố i} = 17, 16 + 28.0, 02 = 17, 72 g a m .$

Câu 36:

Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước, khí CO, CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂, trong đó CO₂ chiếm 26,67% về thể tích. Dẫn toàn bộ Y vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Khối lượng (gam) cacbon đã tham gia phản ứng là

A. 36.

B. 42.

C. 60.

D. 48.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + T ừ đồ thị và bản chất phản ứng ta thấy: \\ \{\begin{cases} n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 8 \\ n_{K O H} = 1, 8 - 0, 8 = 1 \\ n_{B a C O_{3}} = 0, 2 m o l \end{cases} \Rightarrow dd sau phản ứng có : \{\begin{cases} B a : 0, 6 \\ K H C O_{3} : 1 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} + 2 n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{K H C O_{3}} = 2, 4 \\ % C O_{2} = \frac{2, 4}{1, 8 a} = 26, 67 % \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 5 \\ n_{C} = 1, 8 a - a = 0, 8 a = 4 \end{cases} \Rightarrow m_{C} = 48 g a m . \end{array}$

Câu 37:

Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< M_Z < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O₂, thu được 5,376 lít khí CO₂. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn hợp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂và 0,18 gam H₂O. Phân tử khối của Z là

A. 88.

B. 74.

C. 146.

D. 160.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} B T K L : \underset{6, 46}{\underset{⏟}{m_{E}}} + 32 \underset{0, 235}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 44 \underset{0, 24}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + 18 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \\ B T O : n_{O / E} + 2 \underset{0, 235}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 2 \underset{0, 24}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{?}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H_{2} O} = 0, 19 \\ n_{O / E} = 0, 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{- C O O -} = 0, 1 \\ n_{- C O O N a} = 0, 1 \\ n_{N a O H d ö} = 20 % .0, 1 = 0, 02 \end{cases} \\ + T \overset{quy đổi}{\to} \{\begin{array}{l} C O O N a : 0, 1 \\ N a O H : 0, 02 \\ C \\ H \end{array}\} \overset{O_{2}, t^{o}}{\to} \{\begin{array}{l} B T N a : N a_{2} C O_{3} : 0, 06 m o l \\ H_{2} O : 0, 01 m o l \\ C O_{2} : ? \end{array}\} \Rightarrow n_{H / H_{2} O} = n_{H / N a O H} \\ \Rightarrow G ố c a x i t k h ô n g có H⇒ Muối là : 0, 05 m o l . \\ + M ặ t k h á c : X, Y, Z n o, m ạ c h hở \Rightarrow 2 a n c o l l à p h ả i đơn chức \Rightarrow \{\begin{cases} n_{2 a n c o l} = n_{- C O O -} = 0, 1 \\ {\bar{C}}_{a n c o l} = \frac{6, 46 + 0, 1.40 - 0, 05.134}{0, 1} = 36, 7 \end{cases} \\ \Rightarrow 2 a n c o l l à \{\begin{array}{l} C H_{3} O H \\ C_{2} H_{5} O H \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{array}{l} X là {({COOCH}_{3})}_{2} (M = 118) \\ Y l à C H_{3} C_{2} H_{5} (M = 132 \\ Z l à (M = 146) \end{array}\} \end{array}$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm ba chất béo. Đốt cháy hoàn toàn 0,28 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (biết axit glutamic chiếm 15,957% về khối lượng) cần dùng 7,11 mol O₂, sản phẩm cháy gồm N₂, CO₂ và 88,92 gam H₂O. Mặt khác, cho toàn bộ Z trên vào dung dịch nước Br₂ dư thấy có 0,08 mol Br₂ tham gia phản ứng. Khối lượng ứng với 0,14 mol Z là

A. 47,32.

B. 47,23.

C. 46,55.

D. 46,06.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} C_{2} H_{5} O_{2} N \overset{cắt}{\to} C O O + C H_{2} + N H_{3} \\ C_{3} H_{7} O_{2} N \overset{cắt}{\to} C O O + C H_{2} + N H_{3} \\ C_{5} H_{9} O_{4} N \overset{cắt}{\to} C O O + C H_{2} + N H_{3} \\ Y \overset{0, 08 m o l H_{2}}{\to} Y' \overset{cắt}{\to} C O O + C H_{2} + H_{2} \end{array}\} \Rightarrow Z \overset{cắt}{\to} \{\begin{array}{l} N H_{3} : x m o l \\ H_{2} : y m o l \\ C H_{2} : z m o l \\ C O O : t \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{cases} x + y = 0, 28 \\ 3 x + 2 y + 6 z = 4. (7, 11 + 0, 04) \\ (1, 5 x + y + z) 18 = 88, 92 + 0, 08.18 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 08 \\ z = 4, 64 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{5} H_{9} O_{2} N} = u \\ 0, 2 + u + 0, 08.3 = t \\ \frac{147 u}{17.0, 2 + 4, 64.14 + 44 t} = 15, 957 % \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} t = 0, 54 \\ u = 0, 1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{Z / 0, 28 m o l} = 92, 12 g a m \\ \Rightarrow m_{Z / 0, 14 m o l} = 46, 06 g a m . \end{cases} \end{array}$

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm Cu₂O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O^2- gấp 2 lần số mol của M). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO₃ phản ứng. Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X là

A. 10,00%.

B. 20,00%.

C. 15,00%.

D. 11,25%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} C u_{2} O : x m o l \\ F e O : y m o l \\ M : 0, 5 (x + y) m o l \end{array}\} \overset{2, 1 m o l H N O_{3}}{\to} \{\begin{array}{l} C u^{2 +}, F e^{3 +} \\ M^{n +}, N {O_{3}}^{-}, ... \end{array}\} + N O ↑ + H_{2} O \\ + B T K L : n_{H_{2} O} = \frac{48 + 2, 1.63 - 157, 2 - 0, 2.30}{18} = 0, 95 m o l \Rightarrow n_{N {H_{4}}^{+}} = \frac{2, 1 - 0, 95.2}{4} = 0, 05 m o l . \\ + n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N {H_{4}}^{+}} + 2 n_{O^{2 -}} \Rightarrow n_{O^{2 -}} = \frac{2, 1 - 0, 2.4 - 0, 05.10}{2} = 0, 4 m o l \Rightarrow n_{M} = 0, 2 m o l . \\ + \{\begin{cases} B T E : 2 x + y + 0, 2 n = 0, 2.3 + 0, 05.8 = 1 \\ m_{X} = 144 x + 72 y + 0, 2 M = 48 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 2 x + y = 1 - 0, 2 n \\ 72 (2 x + y) + 0, 2 M = 48 \end{cases} \Rightarrow 72 (1 - 0, 2 n) + 0, 2 M = 48 \\ \Rightarrow 0, 2 M = 14, 4 n - 24 \Rightarrow n = 2; M = 24 (M g) \Rightarrow x = % M g = \frac{0, 2.24}{48} .100 = 10 % . \end{array}$

Câu 40:

Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là

A. 12,32.

B. 7,84.

C. 10,08.

D. 15,68.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} + Thứ tự khử trên catot : C u^{2 +} > H_{2} O; T h ứ t ự o x i h ó a : C l^{-} > H_{2} O . \\ + F e + d d X \overset{}{\to} N O ↑ \Rightarrow X g ồ m \{\begin{array}{l} N {O_{3}}^{-} : 2 x m o l \\ N a^{+} : 0, 2 m o l \\ H^{+} \\ C u^{2 +} (c ó t h ể c ò n h o ặ c h ế t) \end{array}\} và C l^{-} đ ã h ế t \end{array}$

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{O_{2}} = a \\ n_{C l_{2}} = 0, 5 n_{C l^{-}} = 0, 1 \\ B T E : 2 n_{C u} = 2 n_{C l_{2}} + 4 n_{O_{2}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C u} = 0, 1 + 2 a \\ m_{d d g i ả m} = 64 (0, 1 + 2 a) + 32 a + 0, 1.71 = 21, 5 \end{cases} \\ \Rightarrow a = 0, 05 \Rightarrow dd sau điện phân có : n_{H^{+}} = 4 n_{O_{2}} = 0, 2; n_{C u^{2 +}} = x - 0, 2. \end{array}$

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} N {O_{3}}^{-} : 2 x \\ N a^{+} : 0, 2 \\ H^{+} : 0, 2 \\ C u^{2 +} : x - 0, 2 \end{array}\} + F e \overset{}{\to} \underset{\frac{n_{H^{+}}}{4} = 0, 05}{\underset{⏟}{N O ↑}} + \{\begin{array}{l} N {O_{3}}^{-} : 2 x - 0, 05 \\ N a^{+} : 0, 2 \\ B T Ñ T \Rightarrow F e^{2 +} : x - 0, 125 \end{array}\} + \underset{x - 0, 2}{\underset{⏟}{C u ↓}} \\ \Rightarrow Δ m = m_{F e} - m_{C u t ạ o t h à n h} = 56. (x - 0, 125) - 64. (x - 0, 2) = 1, 8 \Rightarrow x = 0, 5. \\ + n_{e l e c t r o n trao đổi} = \frac{11580.10}{96500} = 1, 2 m o l; \{\begin{cases} B T E ở c a t o t : 2 \underset{0, 5}{\underset{⏟}{n_{C u}}} + 2 n_{H_{2}} = 1, 2 \\ B T E ở a n o t : 2 \underset{0, 1}{\underset{⏟}{n_{C l_{2}}}} + 4 n_{O_{2}} = 1, 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0, 1 \\ n_{O_{2}} = 0, 25 \end{cases} \\ \Rightarrow n_{k h í} = n_{C l_{2}} + n_{H_{2}} + n_{O_{2}} = 0, 45 m o l \Rightarrow V = 10, 08 l í t . \end{array}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (20 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan