40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 13)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây nặng nhất?

A. Fe.

B. Os.

C. Ag.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án B. Os.

Câu 2:

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Xem đáp án

Đáp án C. NO₂.

Câu 3:

Trong các ion sau: Cu²⁺, Fe³⁺, K⁺, Al³⁺ thì ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Cu²⁺.

B. Fe³⁺.

C. K⁺.

D. Al³⁺.

Xem đáp án

Đáp án B. Fe³⁺.

Câu 4:

Ở nhiệt độ cao, khí H₂ khử được oxit nào sau đây?

A. CuO.

B. MgO.

C. Al₂O₃.

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án A. CuO.

Câu 5:

Trong công nghiệp, các kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp

A. điện phân dung dịch.

B. điện phân nóng chảy.

C. thủy luyện.

D. nhiệt luyện.

Xem đáp án

Đáp án B. điện phân nóng chảy.

Câu 6:

Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa màu trắng?

A. H₂.

B. HCl.

C. O₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Đáp án D. CO₂.

Câu 7:

Trộn bột Al với bột oxit X (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. X là

A. Fe₂O₃.

B. CuO.

C. Cr₂O₃.

D. ZnO.

Xem đáp án

Đáp án A. Fe₂O₃.

Câu 8:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. K.

B. Be.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án B. Be.

Câu 9:

Cho từ từ đến dư dung dịch X vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo trắng. Chất X là

A. NaOH.

B. KOH.

C. HCl.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án D. NH₃.

Câu 10:

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào dưới đây?

A. Fe₂O₃.

B. Fe(NO₃)₃.

C. FeSO₃.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án C. FeSO₃.

Câu 11:

Công thức của crom(III) hiđroxit là

A. CrO₃.

B. Cr₂O₃.

C. Cr(OH)₃.

D. Cr(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C. Cr(OH)₃.

Câu 12:

Chất X là khí không màu, có mùi khai xốc và được sinh ra trong quá trình phân hủy các sinh vật chết. Khí X là

A. CO.

B. H₂.

C. NH₃.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án C. NH₃.

Câu 13:

Thủy phân metyl propionat tạo ra ancol có công thức là

A. CH₃OH.

B. C₃H₇OH.

C. C₂H₅OH.

D. C₃H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án A. CH₃OH.

Câu 14:

Thủy phân hoàn toàn một lượng tristearin trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 1 mol glixerol và

A. 1 mol natri stearat.

B. 3 mol axit stearic.

C. 3 mol natri stearat.

D. 1 mol axit stearic.

Xem đáp án

Đáp án C. 3 mol natri stearat.

Câu 15:

Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. vàng.

B. nâu đỏ.

C. xanh tím.

D. hồng.

Xem đáp án

Đáp án C. xanh tím.

Câu 16:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu hồng?

A. Metanol.

B. Etylamin.

C. Axit glutamic.

D. Lysin.

Xem đáp án

Đáp án C. Axit glutamic.

Câu 17:

Công thức hóa học của metylamin là

A. H₂NCH₂COOH.

B. CH₃NH₂.

C. C₂H₅NH₂.

D. H₂NCH(CH₃)COOH.

Xem đáp án

Đáp án B. CH₃NH₂.

Câu 18:

Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. X là

A. Poliacrilonitrin.

B. Poli(metyl metacrylat).

C. Poli(vinyl clorua).

D. Polietilen.

Xem đáp án

Đáp án B. Poli(metyl metacrylat).

Câu 19:

Hóa chất nào sau đây có thể làm mềm cả nước cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu?

A. NaOH.

B. Ca(OH)₂.

C. Ba(OH)₂.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án D. Na₂CO₃.

Câu 20:

Chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử?

A. C₂H₆.

B. C₂H₄.

C. C₃H₄.

D. C₆H₆.

Xem đáp án

Đáp án A. C₂H₆.

Câu 21:

Hỗn hợp FeO và Fe₃O₄ tác dụng với một lượng dư dung dịch nào sau đây chỉ thu được muối Fe(III)?

A. HNO₃ đặc, nóng.

B. HCl.

C. H₂SO₄ loãng.

D. NaHSO₄.

Xem đáp án

Đáp án A. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 22:

Cho các hiđrocacbon sau: etilen, propan, buta-1,3-đien và isopren. Có bao nhiêu hiđrocacbon tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B. 3.

Câu 23:

Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 60 ml.

B. 150 ml.

C. 30 ml.

D. 75 ml.

Xem đáp án

Đáp án D. 75 ml.

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tính khử của Al mạnh hơn tính khử của Cu.

B. Trong hợp chất, nhôm có số oxi hóa là +3.

C. Đốt Fe trong khí oxi dư thu được Fe₃O₄.

D. Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì Zn bị ăn mòn điện hóa học.

Xem đáp án

Đáp án D. Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì Zn bị ăn mòn điện hóa học.

Câu 25:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít H₂ ở đktc. Khối lượng Fe trong m gam hỗn hợp X là

A. 16,8 gam.

B. 5,6 gam.

C. 11,2 gam.

D. 2,8 gam.

Xem đáp án

Đáp án B. 5,6 gam.

Câu 26:

Este X (C₄H₈O₂) thỏa mãn các điều kiện sau:

X + H₂O $\overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ Y₁ + Y₂ Y₁ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Y₂

Tên gọi của X là

A. isopropyl fomat.

B. etyl axetat.

C. propyl fomat.

D. metyl propyonat.

Xem đáp án

Đáp án B. etyl axetat.

Câu 27:

Ở điều kiện thường, X là chất kết tinh, không màu, có vị ngọt và là thành phần chủ yếu của đường mía. Thủy phân chất X nhờ xúc tác của axit, thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Biết rằng chất Z không làm mất màu dung dịch Br₂. Chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và glucozơ.

B. saccarozơ và fructozơ.

B. xenlulozơ và fructozơ.

D. saccarozơ và glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D. saccarozơ và glucozơ.

Câu 28:

Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 17,92.

B. 8,96.

C. 22,40.

D. 11,20.

Xem đáp án

Đáp án A. 17,92.

Câu 29:

Cho m gam Gly-Ala tác dụng hết với một lượng dư dung dịch HCl, đun nóng. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là 0,2 mol. Giá trị m là

A. 14,6.

B. 29,2.

C. 26,4.

D. 32,8.

Xem đáp án

Đáp án A. 14,6.

Câu 30:

Cho 1 mảnh Na nhỏ bằng hạt đậu vào ống nghiệm đựng 2 - 3 ml chất lỏng X. Quan sát thấy có sửi bọt khí và khí đó gây nổ khi đưa đến gần ngọn lửa đèn cồn. Chất X là

A. ancol etylic.

B. anđehit axetic.

C. etyl axetat.

D. benzen.

Xem đáp án

Đáp án A. ancol etylic.

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,26.

B. 0,30.

C. 0,33.

D. 0,40.

Xem đáp án

Chọn D.

Hỗn hợp X gồm $C_{n} H_{2 n} O_{2} : a m o l; C_{x} H_{y} : b m o l$

$\{\begin{cases} \overset{B T : O}{\to} 2 a + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} \\ n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (k - 1) b \end{cases} \to \{\begin{cases} a = n_{C O_{2}} - 0, 87 \\ n_{C O_{2}} = k b - b + 0, 8 \end{cases} \Rightarrow a = k b - b - 0, 07 (1)$

Kết hợp (1) với a + b = 0,33 ta suy ra: kb = 0,4 mol

Khi cho 0,33 mol X tác dụng với Br₂ thì : $n_{B r_{2}} = k n_{C_{x} H_{y}} = k b = 0, 4 m o l$ .

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃.

(d) Cho kim loại K vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) 2NaCl $\overset{đ p n c}{\to}$ 2Na + Cl₂

(b) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + Ag

(c) CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

(d) 2K + CuSO₄ + 2H₂O $\to$ K₂SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

(e) H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

Thí nghiệm thu được kim loại là a, b, e.

Câu 33:

Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba (có cùng số mol) vào H₂O thu được dung dịch Y và 0,336 lít khí (đktc). Cho Y vào 125 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,1M và CuSO₄ 0,1M. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa Z. Giá trị của m là

A. 0,490.

B. 0,245.

C. 2,575.

D. 2,820.

Xem đáp án

Chọn C.

n_OH- = $2 n_{H_{2}}$ = 0,03 = n_Na + 2n_Ba vì n_Na = n_Ba $\Rightarrow$ Na: 0,01 mol và Ba: 0,01 mol

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

0,025 0,025 (lượng OH^- còn lại: 0,005)

Cu²⁺ + 2OH^- $\to$ Cu(OH)₂

0,0125 0,005 0,0025 (Cu²⁺ dư)

Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$ BaSO₄

0,01 0,025 0,01 (SO₄^2- dư)

Vậy $m_{↓} = m_{C u {(O H)}_{2}} + m_{B a S O {}_{4}} =$ 2,575g.

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

(b) Giống như xenlulozơ, amilopectin có cấu tạo mạch không phân nhánh.

(c) Trong y tế, etanol được dùng để sát trùng vết thường.

(d) Ở điều kiện thường, etylamin là chất khí có mùi xốc.

(e) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước nên được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phẩm.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Sai. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic.

(b) Sai. Amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh.

(e) Sai. Isoamyl axetat ít tan trong nước.

Câu 35:

Cho 34,46 gam hỗn hợp các triglixerit X tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol H₂ thu được a mol hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn a mol Y thu được CO₂ và 2,09 mol H₂O. Mặt khác, cho a mol Y tác dụng với dung dịch KOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Biết a mol Y tác dụng được tối đa với 0,05 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 37,50.

B. 37,70.

C. 35,78.

D. 35,58.

Xem đáp án

Chọn B.

Làm no X bằng H₂, Br₂ $\Rightarrow$ $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O (X)} = n_{H_{2}} + 2 n_{X} \Rightarrow n_{C O_{2}} - {n_{H_{2} O}}_{(X)} = 0, 15 + 2 n_{X}$ (1)

Khi cho Y tác dụng với H₂ $\Rightarrow n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O (Y)} = n_{B r_{2}} + 2 n_{X} \Rightarrow n_{C O_{2}} - 2, 09 = 0, 05 + 2 n_{X}$ (2)

Lấy (1) – (2): ${n_{H_{2} O}}_{(X)} = 1, 99 m o l$

Ta có: m = m_C + m_H + m_O = 12.(2,14 + 2n_X) + 1,99.2 + 16.6n_X = 34,46 $\Rightarrow$ n_X = 0,04 mol

Nếu cho Y (m_Y = 34,46 + 0,1.2 = 34,66g) tác dụng với KOH: n_KOH = 0,12 mol và n_glixerol = 0,04 mol

$\Rightarrow$ m = 34,66 + 0,12.56 – 0,04.92 = 37,7g.

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O₂. Sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ (trong đó số mol CO₂ là 0,37 mol). Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư, lượng KOH tham gia phản ứng là a mol. Giá trị của a là

A. 0,08.

B. 0,09.

C. 0,07.

D. 0,06.

Xem đáp án

Chọn C.

Quy đổi hỗn hợp thành $\{\begin{cases} C H_{2} \\ C O_{2} \\ N H_{3} \end{cases}$ với $n_{N H_{3}} = 0, 16 m o l$

$\Rightarrow$ $\{\begin{cases} 1, 5 n_{C H_{2}} + 0, 75 n_{N H_{3}} = n_{O_{2}} \Rightarrow n_{C H_{2}} = 0, 3 m o l \\ n_{C H_{2}} + n_{C O_{2}} = 0, 37 \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 07 m o l \end{cases}$ . Vậy $n_{C O_{2}} = n_{K O H} = 0, 07 m o l$

Câu 37:

Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH và b mol K₂CO₃, thu được 250 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 125 ml dung dịch X vào 375 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 125 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 49,25 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,125.

B. 0,175.

C. 0,375.

D. 0,300.

Xem đáp án

Chọn A.

Khi cho 125 ml X vào HCl thì: $\{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{H^{+}} = 0, 1875 \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 15 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 1125 m o l \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 0375 m o l \end{cases} \Rightarrow \frac{n_{H C {O_{3}}^{-}}}{n_{C {O_{3}}^{2 -}}} = 3$

Khi cho 125 ml X vào Ba(OH)₂ dư thì: $n_{H C {O_{3}}^{-}} + n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{B a C O_{3}} = 0, 25 \Rightarrow \{\begin{cases} n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 1875 m o l \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 0625 m o l \end{cases}$

Trong 250ml dung dịch Y chứa CO₃^2– (0,125 mol), HCO₃^– (0,375 mol), K⁺ (a + 2b mol).

$\overset{B T : C}{\to} 0, 25 + b = 0, 5 \Rightarrow b = 0, 25 \overset{B T D T (Y)}{\to} a = 0, 125.$

Câu 38:

Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong dung dịch Y là

A. 76,70%.

B. 41,57%.

C. 51,14%.

D. 62,35%.

Xem đáp án

Chọn B.

Dung dịch Z chứa Al³⁺ (0,3 mol), Fe²⁺, Fe³⁺, H⁺ dư, Cl^–.

Kết tủa gồm AgCl và Ag trong đó: $n_{A g C l} = n_{C l^{-}} = 1, 9 m o l \Rightarrow n_{A g} = 0, 075 m o l$

$\overset{B T : e}{\to} n_{F e^{2 +}} = 3 n_{N O} + n_{A g} = 0, 15 m o l$ và $n_{H^{+}} = 4 n_{N O} = 0, 1 m o l$

$\overset{B T D T (Z)}{\to} 3 n_{F e^{3 +}} + 3 n_{A l^{3 +}} + 2 n_{F e^{2 +}} + n_{H^{+}} = n_{C l^{-}} \Rightarrow n_{F e^{3 +}} = 0, 2 m o l$

$\overset{B T : H}{\to} n_{H_{2} O} = \frac{1, 9 + 0, 15 - 0, 1}{2} = 0, 975 m o l \overset{B T K L}{\to} m_{T} = 9, 3 g a m {\begin{cases} n_{N O} + n_{N_{2} O} = 0, 275 \\ 30 n_{N O} + 44 n_{N_{2} O} = 9, 3 \end{cases} \Rightarrow {\begin{cases} n_{N O} = 0, 2 m o l \\ n_{N_{2} O} = 0, 075 m o l \end{cases} \overset{B T : N}{\to} n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 1 m o l \Rightarrow % m_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 41, 57 %$

Câu 39:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm 3 este X, Y, Z (đều mạch hở và chỉ chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn nhất trong P) thu được số mol CO₂lớn hơn số mol H₂O là 0,25. Mặt khác, m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 22,2 gam hai ancol (hơn kém nhau một nguyên tử cacbon) và hỗn hợp T gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O₂ thu được CO₂, 0,35 mol Na₂CO₃ và 0,2 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Z trong A là

A. 45,20.

B. 50,40%.

C. 62,10%.

D. 42,65.

Xem đáp án

Chọn D.

Khi đốt cháy T, có: $\overset{B T : N a}{\to} n_{- C OO N a} = 0, 7 m o l \overset{B T : O}{\to} n_{C O_{2}} = 0, 35 m o l \overset{B T K L}{\to} m_{T} = 47, 3 (g)$

Nhận thấy: $n_{- C OO N a} = n_{C O_{2}} + n_{N a_{2} C O_{3}}$ $\Rightarrow$ muối thu được có số C = số nhóm chức

mà 2 muối đó là HCOONa (0,4) và (COONa)₂ (0,15)

Khi thuỷ phân A thì: $n_{N a O H} = n_{O H} = 0, 7 m o l \overset{B T K L}{\to} m_{A} = 41, 5 (g)$

Ta có: 31,7 < M_ancol < 63,4 $\Rightarrow$ Hai ancol thu được gồm CH₃OH (0,5) và C₂H₄(OH)₂ (0,1)

Các este thu được gồm HCOOCH₃ (0,2); (HCOO)₂C₂H₄ (0,1); (COOCH₃)₂ (0,15)

Vậy %m_Z = 42,65% (tính theo (COOCH₃)₂ là lớn nhất).

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương của glucozơ theo các bước sau đây:

Bước 1: Rửa sạch ống nghiệm thủy tinh bằng cách cho vào một ít kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi và tráng lại ống nghiệm bằng nước cất.

Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm 1 ml dung dịch AgNO₃ 1%, sau đó thêm từng giọt NH₃, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu xám, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH₃ đến khi kết tủa tan hết.

Bước 3: Thêm tiếp 1 ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn một thời gian.

Cho các nhận định sau đây:

(a) Ở bước 1, dung dịch kiềm được sử dụng với mục đích tẩy sạch vết bẩn trên bề mặt ống nghiệm.

(b) Sau bước 2, thu được dung dịch trong suốt.

(c) Sau bước 3, có một lớp bạc sáng bám trên thành ống nghiệm.

(d) Thí nghiệm trên chứng minh trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức anđehit.

(e) Có thể thay glucozơ bằng anđehit fomic thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự.

Số lượng phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn D.

Dung dịch kiềm được sử dụng với mục đích tẩy sạch vết bẩn trên bề mặt ống nghiệm.

Dung dịch NH₃ tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo thành kết tủa nên dung dịch vẫn đục sau đó tiếp tục cho NH₃ tới dư vào thì kết tủa tan tạo phức nên dung dịch trở nên trong suốt.

AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\to$ [Ag(NH₃)₂]OH + NH₄NO₃

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đã oxi hoá glucozơ thành axit gluconic và giải phóng kim loại bạc.

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $\to$ CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag¯ + 3NH₃ + H₂O

$\Rightarrow$ Tất cả các ý đều đúng.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (20 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 13)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan