40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 12)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất?

A. Fe.

B. Os.

C. Ag.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án D. Cr.

Câu 2:

Kim loại nào sau đây tác dụng với nước thu được khí H₂ và muối?

A. Na.

B. Al.

C. K.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án B. Al.

Câu 3:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch CuSO₄tạo thành Cu?

A. Zn.

B. Na.

C. Ba.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án A. Zn.

Câu 4:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu được có chứa kim loại nào sau đây?

A. Cu, Fe, Mg.

B. Cu.

C. Cu, Fe.

D. Mg, Fe.

Xem đáp án

Đáp án C. Cu, Fe.

Câu 5:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Fe.

B. Ca.

C. Ag.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án A. Fe.

Câu 6:

Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl không sinh ra khí?

A. MgO.

B. Fe.

C. CaCO₃.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án A. MgO.

Câu 7:

Sản phẩm của phản ứng giữa kim loại nhôm với khí clo là

A. Al₂O₃.

B. AlCl₃.

C. Al(OH)₃.

D. AlBr₃.

Xem đáp án

Đáp án B. AlCl₃.

Câu 8:

Công thức của hiđroxit kim loại kiềm thổ là

A. ROH.

B. R(OH)₃.

C. RO.

D. R(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D. R(OH)₂.

Câu 9:

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây tan tốt trong nước?

A. AlCl₃.

B. Al₂O₃.

C. Al(OH)₃.

D. BaSO₄.

Xem đáp án

Đáp án A. AlCl₃.

Câu 10:

Công thức của sắt (II) sunfit là

A. FeS.

B. FeSO₃.

C. FeSO₄.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án B. FeSO₃.

Câu 11:

Trong hợp chất Na₂CrO₄, crom có số oxi hóa là

A. +2.

B. +3.

C. +5.

D. +6.

Xem đáp án

Đáp án D. +6.

Câu 12:

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án C. muối ăn.

Câu 13:

Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được CH₃COONa và CH₃OH. Tên gọi của X là

A. etyl axetat.

B. metyl axetat.

C. etyl fomat.

D. metyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án B. metyl axetat.

Câu 14:

Chất nào sau đây thuộc loại chất béo?

A. Triolein.

B. Axit panmitic.

C. Glixerol.

D. Etanol.

Xem đáp án

Đáp án A. Triolein.

Câu 15:

Phân tử khối của saccarozơ là

A. 180.

B. 342.

C. 182.

D. 162.

Xem đáp án

Đáp án B. 342.

Câu 16:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu đỏ?

A. Glyxin.

B. Axit axetic.

C. Metylamin.

D. Lysin.

Xem đáp án

Đáp án B. Axit axetic.

Câu 17:

Chất nào sau đây tác dụng với metylamin tạo muối?

A. NaCl.

B. KOH.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án D. HCl.

Câu 18:

Phân tử polime nào sau đây có chứa nitơ?

A. Polibutađien.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Polietilen.

D. Poli(hexametylen ađipamit).

Xem đáp án

Đáp án D. Poli(hexametylen ađipamit).

Câu 19:

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của

A. K₂O.

B. KNO₃.

C. K.

D. KCl.

Xem đáp án

Đáp án A. K₂O.

Câu 20:

Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. CH₄ và C₃H₈.

B. CH₃CH₂OH và CH₃OCH₃.

C. CH₃CHO và HCOOCH₃.

D. C₂H₂ và C₆H₆.

Xem đáp án

Đáp án B. CH₃CH₂OH và CH₃OCH₃.

Câu 21:

Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa gồm

A. Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂.

B. Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃.

C. Mg(OH)₂.

D. Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án D. Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

Câu 22:

Cho các chất sau: propilen, buta-1,3-đien, etyl clorua và propyl fomat. Có bao nhiêu chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án C. 2.

Câu 23:

Cho m gam Mg phản ứng hoàn toàn với khí O₂ dư, thu được 8 gam oxit. Giá trị của m là

A. 1,2.

B. 7,2.

C. 2,4.

D. 4,8.

Xem đáp án

Đáp án D. 4,8.

Câu 24:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư sinh ra khí SO₂?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án B. Fe₃O₄.

Câu 25:

Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng H₂ thu được 9 gam H₂O. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

A. 12 gam.

B. 16 gam.

C. 24 gam.

D. 26 gam.

Xem đáp án

Đáp án C. 24 gam.

Câu 26:

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp phenyl axetat và etyl axetat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm hữu cơ gồm

A. 3 muối và 1 ancol.

B. 2 muối và 2 ancol.

C. 1 muối và 2 ancol.

D. 2 muối và 1 ancol.

Xem đáp án

Đáp án D. 2 muối và 1 ancol.

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa qua lại nhau.

B. Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu được glucozơ.

C. Trong dung dịch NH₃, glucozơ oxi hóa AgNO₃ trong NH₃ thành Ag.

D. Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp.

Xem đáp án

Đáp án C. Trong dung dịch NH₃, glucozơ oxi hóa AgNO₃ trong NH₃ thành Ag.

Câu 28:

Thủy phân 1,71 gam saccarozơ với hiệu suất a%, thu được 0,72 gam glucozơ. Giá trị của a là

A. 40.

B. 60.

C. 80.

D. 90.

Xem đáp án

Đáp án C. 80.

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một amino axit X (có dạng H₂N-R-COOH) thu được 2,24 lít khí N₂. Cho 2m gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,1 mol.

B. 0,4 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,2 mol.

Xem đáp án

Đáp án B. 0,4 mol.

Câu 30:

Cho dãy các chất sau: tristearin, saccarozơ, Glu-Val-Gly, anilin. Số chất trong dãy hoà tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án A. 2.

Câu 31:

Nung m gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃ và CaCO₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 10 gam chất rắn Z không tan và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch E thu được 0,448 lit khí (đktc). Giá trị của m là

A. 22,72.

B. 28,12.

C. 30,16.

D. 20,10.

Xem đáp án

Chọn C.

Nung đến khối lượng không đổi thì rắn Y gồm Na₂CO₃ và CaO.

Hòa tan Y vào nước thì CaO chuyển thành Ca(OH)₂ và Na₂CO₃ tan.

lúc này: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ $\to$ CaCO₃ + 2NaOH (1)

0,1 0,1 $\to$ 0,1

Cho từ từ HCl vào E thu được khí CO₂ thì Na₂CO₃ ở pt (1) phải dư.

Vì HCl dùng dư nên Na₂CO₃ + 2HCl $\to$ NaCl + CO₂ + H₂O

0,02 $\to$ 0,02

Ta có 0,1 mol Ca(OH)₂ và 0,12 mol Na₂CO₃ $\Rightarrow$ NaHCO₃: 0,24 mol và CaCO₃: 0,1 mol $\Rightarrow$ m = 30,16 (g)

Câu 32:

Thực hiện 5 thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(b) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄.

(d) Cho BaCO₃ vào lượng dư dung dịch NaHSO₄.

(e) Cho dung dịch NH₄NO₃ vào dung dịch KOH.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓.

(b) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓.

(c) Ba + H₂O + CuSO₄ $\to$ BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓ + H₂.

(d) BaCO₃ + 2NaHSO₄ → BaSO_4↓ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

(e) NH₄NO₃ + KOH $\to$ KNO₃ + NH₃ + H₂O.

Câu 33:

Cho m gam chất béo X chứa các triglixerit và axit béo tự do tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu được 69,78 gam hỗn hợp muối của các axit béo no. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 6,06 mol O₂. Giá trị của m là

A. 67,32.

B. 66,32.

C. 68,48.

D. 67,14.

Xem đáp án

Chọn A.

Quy đổi hỗn hợp X thành HCOOH (0,25 mol), CH₂ (x mol), C₃H₅(OH)₃ (y mol), -H₂O (3x mol)

Theo đề ta có: 69,78 = $m_{H C O O N a} + m_{C H_{2}}$ $\Rightarrow$ x = 3,77

Khi đốt X ta có: 6,06 = $0, 25. n_{H C O O H} + 1, 5. n_{C H_{2}} + 3, 5. n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$ $\Rightarrow$ y = 0,08

Vậy m_X = 67,32 gam.

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, benzenamin là lỏng và dễ tan trong nước.

(b) Fructozơ làm mất màu dung dịch brom.

(c) Dung dịch valin không làm quỳ tím đổi màu.

(d) Dầu mỡ động thực vật sau khi rán, có thể được tái chế thành dầu diesel.

(e) Poli(metyl metacrylat) là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Sai. Benzenamin (anilin) là lỏng và ít tan trong nước.

(b) Sai. Fructozơ không làm mất màu dung dịch brom.

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A. 9,6.

B. 10,8.

C. 12,0.

D. 11,2.

Xem đáp án

Chọn A.

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 13 (pOH = 1 $\Rightarrow$ [OH^-] = 0,1M) nên OH^- trong Y còn dư.

_{$n_{O H^{-}}$ dư} = $n_{O H^{-}}$ _b.đầu – $n_{H^{+}}$ = 2 $n_{H_{2}}$ – $(n_{H N O_{3}} + n_{H C l})$ $\Rightarrow$ 0,1.0,5 = $n_{O H^{-}}$ _b.đầu – 0,1 $\Rightarrow$ $n_{O H^{-}}$ _b.đầu = 0,15 mol

Bản chấ pư: KL + H₂O $\to$ Bazơ + H₂ $\Rightarrow$ 2e + 2H₂O $\to$ 2OH^- + H₂

Oxit KL + H₂O $\to$ Bazơ Þ O^2- + H₂O $\to$ 2OH^-

Ta có: $n_{O H^{-}} = 2 n_{O} + 2 n_{H_{2}} \Rightarrow n_{O} = 0, 06 m o l$ mà $% m_{O} = \frac{m_{O}}{m} .100 % = 10 % \Rightarrow m = 9, 6 (g)$

Câu 36:

Hỗn hợp E gồm một ancol no, đơn chức, mạch hở X và hai hiđrocacbon Y, Z (đều là chất lỏng ở điều kiện thường, cùng dãy đồng đẳng, M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn E cần vừa đủ 1,425 mol O₂, thu được H₂O và 0,9 mol CO₂. Công thức phân tử của Y là

A. C₆H₁₄.

B. C₅H₁₀.

C. C₅H₁₂.

D. C₆H₁₂.

Xem đáp án

Chọn C.

Bảo toàn O: $n_{X} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H {}_{2}O} \Rightarrow n_{X} + 1, 05 = n_{H {}_{2}O}$

Ancol no đơn chức mạch hở là C_nH_2n+2O (k = 0) khi đốt có đặc điểm $n_{O_{2}} = 1, 5 n_{C O_{2}}$

Độ bất bão hòa: $(k_{X} - 1) n_{X} + (k_{Y, Z} - 1) n_{Y, Z} = n_{C O_{2}} - n_{H {}_{2}O} \Rightarrow (k_{Y, Z} - 1) n_{Y, Z} = - 0, 15$ (*)

Theo đáp án ta có k_Y,Z = 0 hoặc 1.

+ Với k_Y,Z = 1 $\Rightarrow$ không thỏa mãn.

+ Với k_Y,Z = 0 $\Rightarrow$ n_Y,Z = 0,15 $\Rightarrow$ C_Y,Z < 6 $\Rightarrow$ Y, Z ở thể lỏng nên Y là C₅H₁₂.

Câu 37:

Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 1,15 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺) và 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và NO. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,025 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) , đồng thời thu được 173,125 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 18,22%.

B. 20,00%.

C. 6,18%.

D. 13,04%.

Xem đáp án

Chọn B.

Ta có: $n_{A g C l} = n_{H C l} = 1, 15 m o l \Rightarrow n_{A g} = \frac{m_{↓} - 143, 5 n_{A g C l}}{108} = 0, 075 m o l$

$\overset{B T : e}{\to} n_{F e^{2 +}} = n_{A g} + 3 n_{N O} = 0, 15 m o l$ $\overset{B T D T}{\to} n_{F e^{3 +}} = \frac{n_{C l^{-}} - n_{H^{+}} - 2 n_{F e^{2 +}}}{3} = 0, 25 m o l$

$\overset{B T : N}{\to} n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{n_{N O_{2}} + n_{N O} - n_{H N O_{3}}}{2} = 0, 06 m o l$

Ta có hệ: $\{\begin{cases} 56 n_{F e} + 232 n_{F e_{3} O_{4}} = m_{X} - 180 n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 25, 44 \\ \overset{B T : F e}{\to} n_{F e} + 3 n_{F e_{3} O_{4}} = n_{F e^{2 +}} + n_{F e^{3 +}} - n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 34 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{F e} = 0, 04 m o l \\ n_{F e_{3} O_{4}} = 0, 1 m o l \end{cases}$

$\Rightarrow % n_{F e} = 20 % .$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic và hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 41,05 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 17,64 lít khí O₂. Cho sản phẩm cháy qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thu được 20,72 lít hỗn hợp khí CO₂ và N₂. Thành phần % theo khối lượng của axit cacboxylic có phân tử khối nhỏ hơn trong X là

A. 28,64%.

B. 19,63%.

C. 30,62%.

D. 14,02%.

Xem đáp án

Chọn C.

Khi cho X tác dụng với NaOH thì: $n_{H_{2} O} = n_{N a O H} = n_{C O O H} = 0, 5 m o l \overset{B T K L}{\to} m_{X} = 30, 05 (g)$

Đặt $\{\begin{cases} C O_{2} : x m o l \\ H_{2} O : y m o l \\ N_{2} : z m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} x + t = 0, 925 \\ \overset{B T : O}{\to} 2 x + y = 2, 575 \\ \overset{B T K L}{\to} 44 x + 18 y + 28 z = 55, 25 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 85 \\ y = 0, 875 \\ z = 0, 075 \end{cases}$

Đặt $\{\begin{cases} G l y : a m o l \\ G l u : b m o l \\ C_{n} H_{2 n} O_{2} : c m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 2 n_{N_{2}} = 0, 15 \\ - 0, 5 a + 0, 5 b = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = - 0, 025 \\ a + 2 b + c = 0, 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 05 \\ c = 0, 3 \end{cases} \overset{B T : C}{\to} n = \frac{4}{3}$

$\Rightarrow$ Axit cacboxylic nhỏ hơn trong X là HCOOH: 0,2 mol $\Rightarrow$ %m = 30,62%.

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (M_X < M_Y < M_Z, X đơn chức, Y, Z hai chức và chỉ tạo từ một loại ancol). Cho 0,08 mol E tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp T gồm hai muối của hai axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh và 5,48 gam hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần dùng 0,58 mol O₂. Thành phần % theo khối lượng của Y trong E gần nhất giá trị nào sau đây?

A. 25,00.

B. 24,00.

C. 26,00.

D. 27,00.

Xem đáp án

Chọn C.

Ta có: n_{este đơn} + n_{este 2 chức} = 0,08 mol và n_{2 este đơn} + 2n_{este 2 chức} = n_NaOH = 0,11 mol

$\Rightarrow$ n_{este đơn} = 0,05 mol; n_{este 2 chức} = 0,03 mol.

Ta có n_ancol = n_NaOH = 0,11 mol $\Rightarrow$ M_ancol= 49,8 $\Rightarrow$ C₂H₅OH (0,08) và C₃H₇OH (0,03)

Nhận thấy n_{este đơn} > nên este đơn chức không được tạo từ C₃H₇OH $\Rightarrow$ este đơn chức có dạng RCOOC₂H₅ (0,05 mol).

Theo đề bài M_Y < M_Z nên Y có dạng R'(COOC₂H₅)₂ và Z có dạng R'(COOC₃H₇)₂.

Từ số mol các ancol suy ra: R'(COOC₂H₅)₂: 0,015 mol và R'(COOC₃H₇)₂: 0,015 mol

Xét phản ứng đốt E với O₂ (0,58 mol) $\to$ CO₂ (a mol) + H₂O (b mol)

BT O $\Rightarrow$ 0,05.2 + 0,03.4 + 0,58.2 = 2a + b và $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$ = n_{este 2 chức} $\Rightarrow$ a - b = 0,03

Giải hệ trên được a = 0,47 và b = 0,44.

Giả sử gốc R có n nguyên tử C; gốc R' có m nguyên tử C.

BT C $\Rightarrow$ 0,05.(n + 3) + 0,015.(m + 6) + 0,015.(m + 8) = 0,47

$\Rightarrow$ 5n + 3m = 11 Þ n = 1; m = 2 thỏa mãn.

Vậy Y là C₂H₄(COOC₂H₅)₂ có %m_Y bằng xấp xỉ 26%.

Câu 40:

Thực hiện thí nghiệm theo các bước như sau:

Bước 1: Thêm 4 ml ancol isoamylic và 4 ml axit axetic kết tinh và khoảng 2 ml H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm khô. Lắc đều.

Bước 2: Đưa ống nghiệm vào nồi nước sôi từ 10-15 phút. Sau đó lấy ra và làm lạnh.

Bước 3: Cho hỗn hợp trong ống nghiệm vào một ống nghiệm lớn hơn chứa 10 ml nước lạnh.

Cho các phát biểu sau:

(a) Tại bước 2 xảy ra phản ứng este hóa.

(b) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng tách thành hai lớp.

(c) Có thể thay nước lạnh trong ống nghiệm lớn ở bước 3 bằng dung dịch NaCl bão hòa.

(d) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng thu được có mùi chuối chín.

(e) H₂SO₄ đặc đóng vai trò chất xúc tác và hút nước để chuyển dịch cân bằng_.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn B.

Phương trình: $C H_{3} C O O H + C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{2} O H ⇌ C H_{3} C O O C H_{2} C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{3} + H_{2} O$ Isoamyl axetat (mùi chuối chín)

Phản này là phản ứng este hóa .

Hỗn hợp chất lỏng thu được có sự phân tách lớp do este ít tan và nổi lên trên.

H₂SO₄ đặc đóng vai trò chất xúc tác và làm tăng hiệu suất phản ứng.

Dùng nước lạnh hoặc dung dịch NaCl bão hòa với mục đích tạo sự phân tách lớp chất lỏng.

$\Rightarrow$ Các ý trên đều đúng.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (20 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan