40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 10)

Câu 1:

Chất nào sau đây không phải là polime?

A. Tơ nilon - 6.

B. Etyl axetat.

C. Tơ nilon – 6,6.

D. Thủy tinh hữu cơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Etyl axetat (CH₃COOC₂H₅) là este, không phải polime.

Câu 2:

Chất nào sau đây có thành phần chính là chất béo?

A. mỡ bò.

B. sợi bông.

C. bột gạo.

D. tơ tằm.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Chất béo có trong mỡ động vật như mỡ bò, mỡ cừu..hoặc dầu thực vật như; dầu mè, dầu lạc…

Câu 3:

Este nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương là

A. HCOOC₆H₅.

B. HCOOCH=CH₂.

C. CH₃COOCH₃.

D. HCOOC₂H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Este có dạng công thức cấu tạo: HCOOR thì có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 4:

Phân đạm cung cấp cho cây

A. N₂.

B. N dạng NH₄⁺, NO₃^-.

C. NH₃.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây dưới dạng NH₄⁺, NO₃^-.

+ Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng PO₄^3-.

+ Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion K^+.

Câu 5:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. đá vôi.

B. lưu huỳnh.

C. than hoạt tính.

D. thạch cao.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Ở điều kiện thích hợp amino axit phản ứng với chất nào tạo thành este?

A. HCl.

B. CH₃OH.

C. NaOH.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Tương tự axit, khi cho aminoaxit phản ứng với ancol thì thu được este.

$V D : H_{2} N - C H_{2} - C O O H + C H_{3} O H \overset{H^{+}, t^{\circ}}{\leftrightarrow} H_{2} N - C H_{2} - C O O C H_{3} + H_{2} O$

Câu 7:

Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe.

B. Na.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường gồm:

+Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs.

+ Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba.

Câu 8:

Dung dịch chất nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. Metylamin.

B. Alanin.

C. Anđehit axetic.

D. Ancol metylic.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Chất làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng là chất có tính bazơ.

Câu 9:

Muối kali aluminat có công thức là

A. KNO₃.

B. KCl.

C. K₂SO₄.

D. KAlO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Cacbohiđrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường?

A. Saccarozơ.

B. Fructozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

-Glucozơ có nhiều trong quả chín, nhất là quả nho.

-Fructozơ có nhiều trong mật ong.

-Saccarozơ có nhiều trong cây mía, củ cải đường…

Câu 11:

Ở điều kiện thích hợp, kim loại nào sau đây bị S oxi hóa lên mức oxi hóa +3?

A. Fe.

B. Mg.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại bị S đẩy lên mức oxi hóa +3 kim loại có hóa trị III.

Fe thể hiện hai số oxi hóa là +2 và +3, tuy nhiên do Fe có tính khử trung bình, S có tính oxi hóa trung bình nên: Fe+ $\overset{}{\to}$ SFeS.

Câu 12:

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Ba(OH)₂.

B. NaOH.

C. Na₂CO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của Ca²⁺ và Mg²⁺ bằng cách dùng các chất tạo kết tủa như Na₂CO₃, K₃PO₄…hoặc đun nóng…

Với nước cứng vĩnh cửu có thể dùng các chất như Na₂CO₃ hoặc K₃PO₄ vì khi đó xảy ra phản ứng tạo kết tủa

$\{\begin{cases} M g^{2 +} \\ C a^{2 +} \end{cases} + \{\begin{cases} C O_{3}^{2 -} \\ P O_{4}^{3 -} \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} M g C O_{3}, C a C O_{3} \\ C a_{3} {(P O_{4})}_{2}, M g_{3} {(P O_{4})}_{2} \end{cases}$

Câu 13:

Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. CO₂ và O₂.

B. CO₂ và CH₄.

C. CH₄và H₂O.

D. N₂ và CO.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 14:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. CrCl₃.

B. CrCl₂.

C. Cr(OH)₃.

D. Na₂CrO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl là Cr(OH)₃ vì có tính lưỡng tính.

Câu 15:

Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch?

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để khử được Fe²⁺ trong dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh hơn Fe (đứng trước Fe trong dãy điện hóa).

Câu 16:

Buta-1,3-đien có công thức phân tử là

A. C₄H₁₀.

B. C₄H₈.

C. C₄H₄.

D. C₄H₆.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Butađien: CH₂=CH-CH=CH₂ ( C₄H₆).

Câu 17:

Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O).

B. Đá vôi (CaCO₃).

C. Vôi sống (CaO).

D. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O).

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là

A. axit fomic, glucozơ.

B. tinh bột, anđehit fomic.

C. saccarozơ, tinh bột.

D. fructozơ, xenlulozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Những chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là những chất có chứa nhóm CHO trong phân tử, dưới dạng R-CHO hoặc HCOOR.

Saccarozơ và tinh bột đều không chứa nhóm chức anđehit nên không tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 19:

Cho dung dịch các chất sau: ClH₃NCH₂COOH; H₂NCH₂COOH; H₂N(CH₂)₂CH(NH₂)COOH; HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: H₂N(CH₂)₂CH(NH₂)COOH (số nhóm NH₂ nhiều hơn số nhóm COOH).

Câu 20:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit. Giá trị của m là

A. 5,1.

B. 7,1.

C. 6,7.

D. 3,9.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} M g \\ A l \end{cases} + \underset{0, 125 m o l}{\underset{⏟}{O_{2}}} \overset{}{\to} \underset{9, 1 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} M g O \\ A l_{2} O_{3} \end{cases}}} \\ B T K L : m_{K L} = 9, 1 - 0, 125.32 = 5, 1 g a m . \end{array}$

Câu 21:

Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 40,5.

B. 45,0.

C. 16,0.

D. 18,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n}{\to} 2 C O_{2} + 2 C_{2} H_{5} O H \\ m_{G l u c o z ô} = \frac{6, 72}{22, 4} : 2.180 : \frac{60}{100} = 45 g a m . \end{array}$

Câu 22:

Cho kim loại M phản ứn g với Cl₂, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl₂ tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là

A. Zn.

B. Mg.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại M khi phản ứng với Cl₂ và HCl thu được 2 loại muối khác nhau trong hợp chất chỉ M có hai số oxi hóa khác $\Rightarrow$ nhau chỉ có Fe thỏa mãn.

2Fe+ 3Cl₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2FeCl₃

Fe+ 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

2FeCl₂ + Cl₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2FeCl₃.

Câu 23:

Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh và giữ nhiệt tốt thường dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi (len) đan áo rét. X bền với nhiệt, bền trong môi trường axit và bazơ.Vật liệu X là

A. bông.

B. tơ nitron.

C. nilon-6,6.

D. tơ tằm.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 24:

Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu được là

A. 15,1 gam.

B. 22,2 gam.

C. 16,9 gam.

D. 11,1 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} H_{2} N - C H (C H_{3}) - C O O H + N a O H \overset{}{\to} H_{2} N - C H (C H_{3}) - C O O N a + H_{2} O \\ 0, 1 < 0, 2 \\ m_{r ắ n} = m_{m u ố i} + m_{N a O H d ư} = 0, 1.111 + 0, 1.40 = 15, 1 g a m . \end{array}$

Câu 25:

Cho chất X có công thức phân tử C₄H₈O₂ tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C₂H₃O₂Na. Công thức của X là

A. HCOOC₃H₅.

B. C₂H₅COOCH₃.

A. HCOOC₃H₇.

D. CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

X (C₄H₈O₂) + NaOH $\overset{}{\to}$ C₂H₃O₂Na

Vậy X là este, công thức cấu tạo phù hợp là CH₃COOC₂H₅.

PTHH: CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{}{\to}$ CH₃COONa+ C₂H₅OH.

Câu 26:

Cho dãy các chất: KOH, SO₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Các chất tác dụng với ung dịch BaCl₂ tạo kết tủa gồm: SO₃, NaHSO₄ và Na₂SO₃.

SO₃ + BaCl₂ + H₂O $\overset{}{\to}$ BaSO₄ ↓+ 2HCl

NaHSO₄ + BaCl₂ $\overset{}{\to}$ BaSO₄ ↓ + NaCl+HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ $\overset{}{\to}$ BaSO₃↓ + 2NaCl

Câu 27:

Hòa tan m gam Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 4,8 gam.

B. 3,6 gam.

C. 1,2 gam.

D. 2,4 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} M g + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} M g S O_{4} + H_{2} \\ 0, 1 \leftarrow 0, 1 m o l \\ \Rightarrow m_{M g} = 0, 1.24 = 2, 4 g a m . \end{array}$

Câu 28:

Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO₃ 2M và K₂CO₃ 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M và H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH)₂ dư và Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với

A. 59,5.

B. 74,5.

C. 49,5.

D. 24,5.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 2; n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 3 \Rightarrow \frac{n_{H C {O_{3}}^{-}}}{n_{C {O_{3}}^{2 -}}} = \frac{2}{3} \Rightarrow \frac{n_{H C {O_{3}}^{-} p ư}}{n_{C {O_{3}}^{2 -} p ư}} = \frac{2 x}{3 x} . \\ + n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 6; n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 15. \\ + C h o t ừ t ừ X v à o Y s ẽ x ả y r a p h ả n ứ n g đồ n g t h ờ i \\ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \overset{}{\to} C O_{2} + H_{2} O \\ H^{+} + H C O_{3}^{-} \overset{}{\to} C O_{2} + H_{2} O \\ \Rightarrow n_{H C {O_{3}}^{-} p ư} + 2 n_{C {O_{3}}^{2 -} p ư} = n_{H^{+}} \Rightarrow 2 x + 2.3 x = 0, 6 \Rightarrow x = 0, 075. \\ + \underset{d d Z}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C {O_{3}}^{2 -} : 0, 3 - 0, 075.3 = 0, 075 \\ S {O_{4}}^{-} : 0, 15 \\ H C {O_{3}}^{-} : 0, 05 \\ N a^{+}, K^{+}, C l^{-} \end{array}\}}} \overset{B a {(O H)}_{2} d ư}{\to} \{\begin{array}{l} B a C O_{3} ↓ : 0, 125 \\ B a S O_{4} ↓ : 0, 15 \end{array}\} \\ \Rightarrow m_{k ế t t ủ a} = 59, 575 g a m g ầ n n h ấ t v ớ i 59, 5. \end{array}$

Câu 29:

Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₁₀H₈O₄ trong phân tử chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Cho 1 mol X phản ứng vừa đủ với 3 mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm 2 muối (trong đó có 1 muối có M < 100), 1 anđehit (thuộc dãy đồng đẳng của metanal) và nước. Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO₃/NH₃ thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 162 gam.

B. 162 gam.

C. 432 gam.

D.108 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} + T h e o g i ả t h i ế t : \\ \{\begin{cases} O_{X} = 4 \\ n_{X} : n_{N a O H} = 1 : 3 \end{cases} \Rightarrow X c ó d ạ n g : - C O O C_{6} H_{4} C O O - (*) \\ X (C_{X} = 10) \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 1} C H O \\ R C O O N a (M < 100) \end{cases} (* *) \\ + T ừ (*) v à (* *), s u y r a : \{\begin{cases} n = 1; R l à H \\ X l à H C O O C_{6} H_{4} C O O C H = C H_{2} \end{cases} \\ + \{\begin{cases} \underset{1 m o l}{\underset{⏟}{X}} + \underset{3 m o l}{\underset{⏟}{3 N a O H}} \overset{}{\to} \underset{1 m o l}{\underset{⏟}{H C O O N a}} + N a O C_{6} H_{4} C O O N a + \underset{1 m o l}{\underset{⏟}{C H_{3} C H O}} \\ n_{A g} = 2 n_{H C O O N a} + 2 n_{C H_{3} C H O} = 4 \Rightarrow m_{A g} = 432 g a m . \end{cases} \end{array}$

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi ngâm trong nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm bằng tơ tằm sẽ nhanh hỏng.

(b) Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng trong môi trường kiềm, thu được α–amino axit.

(c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói.

(d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau.

(e) Ứng với công thức C₄H₈O₂ có 3 đồng phân este có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các phát biểu đúng là a, c, d.

(b) sai vì khi thủy phân hoàn toàn anbumin trong dung dịch kiềm thì thu được muối của α–amino axit.

(e) sai, chỉ có 2 este của C₄H₈O₂ có khả năng tham gia tráng gương. (HCOO-CH₂-CH₂-CH₃ và HCOO-CH(CH₃)-CH₃).

Câu 31:

Từ chất X (C₅H₈O₄) mạch hở, không phản ứng tráng bạc và có các phản ứng sau:

(1) X + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Y + Z + H₂O.

(2) Z + HCl $\overset{}{\to}$ T + NaCl

(3) T (H₂SO₄ đặc) $\overset{}{\to}$ Q + H₂O

Biết Q làm mất màu dung dịch brom. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

(a) Chất Y là natri axetat.

(b) T là hợp chất hữu cơ đơn chức, no.

(c) X là hợp chất hữu cơ đa chức.

(d) Q là axit metacrylic.

(e) X có hai đồng phân cấu tạo.

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} π_{X} = 2; O_{X} = 4 \\ X + 2 N a O H \overset{}{\to} H_{2} O \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X c ó 1 c h ứ c a x i t (- C O O H) \\ X c ó 1 c h ứ c e s t e (- C O O -) \end{cases} \\ + \{\begin{cases} (2) \Rightarrow Z c ó n hóm - C O O N a \Rightarrow T c ó n h ó m - C O O H \\ (3) T + H_{2} S O_{4 đặ c} t ạ o Q l à m m ấ t m à u d u n g d ị c h B r_{2} \end{cases} \Rightarrow t r o n g T c ó n hóm O H để t h ự c h i ệ n p h ả n ứ n g t á c h n ư ớ c t ạ o a n k e n \\ T c ó d ạ n g ... - C H_{2} - C H_{2} O H h o ặ c ... - C H (O H) C H_{3} \\ \Rightarrow X l à [\begin{array}{l} H O O C - C H_{2} - C H_{2} O O C C H_{3} \\ H O O C - C H (O O C C H_{3}) C H_{3} \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} Y l à C H_{3} C O O N a \\ Z l à N a O O C - C H_{2} - C H_{2} - O H h o ặ c N a O O C - C H (O H) - C H_{3} \\ T l à H O O C - C H_{2} - C H_{2} - O H h o ặ c H O O C - C H (O H) - C H_{3} \\ Q l à H O O C - C H = C H_{2} \end{cases} \end{array}$

Câu 32:

Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

(c) Cho hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư.

(d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂

(e) Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

(a) AgNO₃ + HCl $\overset{}{\to}$ AgCl+ HNO₃

(b) Ba(OH)₂ + KHCO_{3 $\overset{}{\to}$}BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

(c) $\begin{array}{l} F e_{3} O_{4} + 8 H C l \overset{}{\to} F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O \\ 1 \to 2 m o l \\ C u + 2 F e C l_{3} \overset{}{\to} C u C l_{2} + 2 F e C l_{2} \\ 2 m o l 2 m o l \Rightarrow C u d ư \end{array}$

(d) Ba+ H₂O $\overset{}{\to}$ Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ $\overset{}{\to}$ BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O

(e) 4Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ $\overset{}{\to}$ 3BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Câu 33:

Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃ vào 1 lít dung dịch HNO₃ 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc) và dung dịch Y. Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

A. 6,72.

B. 4,48.

C. 3,92.

D. 9,52.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} F e : a m o l \\ O : b m o l \end{array}\} \overset{q u y ñ o å i}{\leftarrow} \underset{X, 32 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} F e \\ F e_{x} O_{y} \end{array}\}}} \to_{(1)}^{1, 7 m o l H N O_{3}} \underset{Y}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} F e^{3 +} \\ N {O_{3}}^{-} \\ H^{+} \end{array}\}}} \to_{(2)}^{0, 2 m o l C u} \underset{Z}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} F e^{2 +} : a m o l \\ C u^{2 +} : 0, 2 m o l \\ N {O_{3}}^{-} \end{array}\}}} \\ + n_{N O d (1), (2)} = c m o l . \\ + \{\begin{cases} B T E ở (1), (2) : 2 a+0,2.2 = 2 b + 3 c \\ m_{X} = 56 a + 16 b = 32 \\ n_{H^{+}} = 2 b + 4 c = 1, 7 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 5 \\ b = 0, 25 \\ c = 0, 3 \end{cases} \Rightarrow V = 6, 72 l í t . \end{array}$

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O₂ thu được 2,7 mol CO₂. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 50,4 gam X (xúc tác Ni, t^o) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Giá trị của m là

A. 55,08.

B. 55,44.

C. 48,72.

D. 54,96.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} B T O \Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 05.6 + 3, 75.2 - 2, 7.2 = 2, 4 \\ B T K L : m_{X} = 2, 7.44 + 2, 4.18 - 3, 75.32 = 42 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} {\bar{M}}_{X} = \frac{m_{X}}{n_{X}} = 840 \\ \bar{k} = \frac{(n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O})}{n_{X}} + 1 = 7 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{50, 4 g a m X} = 0, 06 \\ n_{H_{2}} = n_{π d g ố c h i d r o c a c b o n} = 0, 06 (7 - 3) = 0, 24 \end{cases} \Rightarrow m_{Y} = 50, 4 + 0, 24.2 = 50, 88 \\ \Rightarrow m_{m u ố i} = 50, 88 + 0, 06.3.56 - 0, 06.92 = 55, 44 g a m . \end{array}$

Câu 35:

Cho 9,39 gam hỗn hợp E gồm X (C₆H₁₁O₆N) và Y (C₆H₁₆O₄N₂, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của axit glutamic). Phần trăm về khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong T là

A. 51,11% .

B. 53,39%.

C. 39,04%.

D. 32,11%.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} X (C_{6} H_{11} O_{6} N) \\ Y (C_{6} H_{16} O_{4} N_{2}) \end{cases} \overset{K O H}{\to} \{\begin{cases} 2 k h í c ó c ù n g s ố C \\ 3 m u ố i, t r o n g đó c ó m ộ t m u ố i c ủ a a x i t g l u t a m i c \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} X l à H O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{3} O O C H) - C O O H \\ Y l à C_{2} H_{5} N H_{3} O O C - C O O N H_{2} {({CH}_{3})}_{2} \end{cases} \\ + \{\begin{array}{l} X : x m o l \\ Y : y m o l \end{array}\} \to_{0, 13 m o l}^{K O H} \{\begin{array}{l} H C O O K : x m o l \\ K O O C - C O O K : y m o l \\ K O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H (N H_{2}) - C O O K : x m o l \end{array}\} + \{\begin{array}{l} C_{2} H_{5} N H_{2} \\ {({CH}_{3})}_{2} N H \end{array}\} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} m_{(X, Y)} = 193 x + 180 y = 9, 39 \\ n_{K O H} = 3 x + 2 y = 0, 13 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 03 \\ y = 0, 02 \end{cases} \Rightarrow % m u ố i_{M \max} = \frac{0, 03.223}{0, 03.84 + 0, 02.166 + 0, 03.223} = 53, 39 % \end{array}$

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO₄ bão hòa và 2 ml dung dịch NaOH 30%.

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa.

Bước 3: Thêm khoảng 4 ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy đều.

Cho các nhận định sau:

(a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh.

(b) Ở bước 3, xảy ra phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu được có màu tím.

(c) Ở thí nghiệm trên, nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch FeSO₄ thì thu được kết quả tương tự.

(d) Phản ứng xảy ra ở bước 3 gọi là phản ứng màu biure.

(e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Các nhận định đúng là: a, b, d, e.

Câu 37:

Hỗn hợp X chứa một amin đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu được N₂, 15,84 gam CO₂ và 8,28 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong X là

A. 24,6%.

B. 30,4%.

C. 28,3%.

D. 18,8%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 1} N (x m o l) \overset{c ắ t}{\to} C H_{2} + N H \\ C_{m} H_{2 m + 2} (y m o l) \overset{c ắ t}{\to} C H_{2} + H_{2} \end{array}\} \Rightarrow X \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{array}{l} N H : x m o l \\ H_{2} : y m o l \\ C H_{2} : z m o l \end{array}\} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{X} = x + y = 0, 14 \\ n_{C O_{2}} = z = 0, 36 \\ n_{H_{2} O} = 0, 5 x + y + z = 0, 46 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 08 \\ y = 0, 06 \\ z = 0, 36 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{a \min} = 0, 08 \\ n_{a n k a n} = 0, 06 \end{cases} \\ G ọ i s ố n hóm C H_{2} t h ê m v à o a \min l à a, s ố n h ó m C H_{2} t h ê m v à o a n k a n l à b . \\ T a c ó : 0, 08. a + 0, 06. b = 0, 36 \Rightarrow a = 3, b = 2 \\ \Rightarrow X g ồ m \{\begin{array}{l} C_{3} H_{7} N : 0, 08 m o l \\ C_{2} H_{6} : 0, 06 m o l \end{array}\} \Rightarrow % C_{2} H_{6} = \frac{0, 06.30}{0, 08.15 + 0, 06.2 + 0, 36.14} = 28, 3 % . \end{array}$

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (M_X < M_Y< 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O₂ (đktc), thu được 1,792 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được một ancol và 2,7 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được H₂O, Na₂CO₃ và 0,02 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất là

A. 62%.

B. 37%.

C. 75%.

D. 50%.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + E \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{array}{l} C O O : x m o l \\ C H_{2} : y m o l \\ H_{2} : z m o l \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{E} = 44 x + 14 y + 2 z = 2, 38 \\ n_{C O_{2}} = x + y = 0, 08 \\ B T E : 6 y + 2 z = 0, 075.4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 04 \\ z = 0, 03 \end{cases} \\ + 2, 7 g a m m u ố i Z \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{array}{l} C O O N a : 0, 04 m o l \\ C : a m o l \\ H : b m o l \end{array}\} \overset{O_{2}, t^{o}}{\to} \{\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} : 0, 02 m o l \\ C O_{2} : 0, 02 m o l \\ H_{2} O \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0 \\ b = 0, 02 \end{cases} \\ \Rightarrow Z g ồ m \{\begin{array}{l} H C O O N a : 0, 02 m o l \\ {(COONa)}_{2} : 0, 01 m o l \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{cases} a n c o l l à đơn c h ứ c (0, 04 m o l) \\ m_{a n c o l} = 2, 38 + 0, 04.40 - 2, 7 = 1, 28 \end{cases} \Rightarrow M_{a n c o l} = \frac{1, 28}{0, 04} = 32 (C H_{3} O H) \\ \Rightarrow E g ồ m \{\begin{array}{l} X l à H C O O C H_{3} : 0, 02 m o l \\ Y l à {({COOCH}_{3})}_{2} : 0, 01 m o l \end{array}\} \Rightarrow % X = \frac{0, 02.60}{2.38} = 50, 42 % g ầ n n h ấ t v ớ i 50 % . \end{array}$

Câu 39:

Hỗn hợp X gồm Cu₂O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O^2- gấp 2 lần số mol của M). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO₃ phản ứng. Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X là

A. 10,00%.

B. 20,00%.

C. 15,00%.

D. 11,25%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{array}{l} C u_{2} O : x m o l \\ F e O : y m o l \\ M : 0, 5 (x + y) m o l \end{array}\} \overset{2, 1 m o l H N O_{3}}{\to} \{\begin{array}{l} C u^{2 +}, F e^{3 +} \\ M^{n +}, N {O_{3}}^{-}, ... \end{array}\} + N O ↑ + H_{2} O \\ + B T K L : n_{H_{2} O} = \frac{48 + 2, 1.63 - 157, 2 - 0, 2.30}{18} = 0, 95 m o l \Rightarrow n_{N {H_{4}}^{+}} = \frac{2, 1 - 0, 95.2}{4} = 0, 05 m o l . \\ + n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N {H_{4}}^{+}} + 2 n_{O^{2 -}} \Rightarrow n_{O^{2 -}} = \frac{2, 1 - 0, 2.4 - 0, 05.10}{2} = 0, 4 m o l \Rightarrow n_{M} = 0, 2 m o l . \\ + \{\begin{cases} B T E : 2 x + y + 0, 2 n = 0, 2.3 + 0, 05.8 = 1 \\ m_{X} = 144 x + 72 y + 0, 2 M = 48 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 2 x + y = 1 - 0, 2 n \\ 72 (2 x + y) + 0, 2 M = 48 \end{cases} \Rightarrow 72 (1 - 0, 2 n) + 0, 2 M = 48 \\ \Rightarrow 0, 2 M = 14, 4 n - 24 \Rightarrow n = 2; M = 24 (M g) \Rightarrow % M g = 10 % . \end{array}$

Câu 40:

Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là

A. 27.

B. 28.

C. 32.

D. 31.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + m_{Y} = m_{X} + m_{C O} - n_{(C O, C O_{2})} = 34, 4 + 0, 3.28 - 0, 3.36 = 32 g a m . \\ + B T K L (Y + H N O_{3}) \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{32 + 1, 7.63 - 117, 46 - 0, 2.16, 75.2}{18} = 0, 83 \Rightarrow n_{N {H_{4}}^{+}} = \frac{1, 7 - 0, 83.2}{4} = 0, 01. \\ + \{\begin{cases} n_{N O} + n_{N_{2} O} = 0, 2 \\ 30 n_{N O} + 44 n_{N_{2} O} = 6, 7 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N O} = 0, 15 \\ n_{N_{2} O} = 0, 05 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N {O_{3}}^{-} t ạ o m u ố i} = 1, 7 - 0, 01 - 0, 15 - 0, 05.2 = 1, 44 \\ m_{(A l, F e, C u)} = 117, 46 - 1, 44.62 - 0, 01.18 = 28 g a m . \end{cases} \end{array}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (20 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan