40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 15)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?

A. Cs.

B. Fe.

C. Cu.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án D. Cr.

Câu 2:

Kim loại nào sau đây tan tốt trong nước dư ở điều kiện thường?

A. Na.

B. Al.

C. Be.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án A. Na.

Câu 3:

Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án D. Ag.

Câu 4:

Kim loại nào sau đây không bị thụ động hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Cu.

B. Fe

C. Al

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án A. Cu.

Câu 5:

Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện với chất khử là CO?

A. Mg.

B. Al.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D. Fe.

Câu 6:

Thạch cao nung được dùng để đúc tượng vì khi trộn với nước thì giãn nở về thể tích, nên rất ăn khuôn. Công thức của thạch cao nung là

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.H₂O.

C. CaCO₃.

D. CaSO₄.2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B. CaSO₄.H₂O.

Câu 7:

Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí vì có lớp chất X bảo vệ. Chất X là

A. Al(OH)₃.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. Al₂O₃.

D. AlCl₃.

Xem đáp án

Đáp án C. Al₂O₃.

Câu 8:

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thì ở catot thu được khí nào sau đây?

A. H_2.

B. Cl_2.

C. CO₂.

D. O_2.

Xem đáp án

Đáp án A. H_2.

Câu 9:

Hóa chất nào sau đây được dùng để nhận biết MgO và Al là

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch NaCl.

C. dung dịch KNO₃.

D. nước.

Xem đáp án

Đáp án A. dung dịch NaOH.

Câu 10:

Kim loại Fe không phản ứng với

A. khí Cl₂, t^o.

B. dung dịch H₂SO₄loãng, nguội.

C. dung dịch AgNO₃.

D. dung dịch AlCl₃.

Xem đáp án

Đáp án D. dung dịch AlCl₃.

Câu 11:

Tên gọi của Cr(OH)₃ có tên gọi là

A. crom(III) oxit.

B. crom(II) hiđroxit.

C. crom(VI) oxit.

D. crom(III) hiđroxit.

Xem đáp án

Đáp án D. crom(III) hiđroxit.

Câu 12:

Trong tự nhiên, khí X được sinh ra nhờ quá trình quang hợp của cây xanh. Khí X là

A. H₂.

B. N₂.

C. O₂.

D. CO.

Xem đáp án

Đáp án C. O₂.

Câu 13:

Thủy phân este CH₃COOC₂H₅ trong dung dịch NaOH, thu được muối nào sau đây?

A. C₂H₅COONa.

B. C₂H₅ONa.

C. CH₃COONa.

D. CH₃CONa.

Xem đáp án

Đáp án C. CH₃COONa.

Câu 14:

Muối nào sau đây được sử dụng làm xà phòng?

A. Natri axetat.

B. Natri stearat.

C. Kali fomat.

D. Kali propionat.

Xem đáp án

Đáp án B. Natri stearat.

Câu 15:

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng?

A. Fructozơ.

B. Amilozơ.

C. Saccarozơ.

D. Amilopectin.

Xem đáp án

Đáp án A. Fructozơ.

Câu 16:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tính chuyển màu xanh?

A. H₂NCH₂COOH.

B. CH₃NHCH₃.

C. NaCl.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án B. CH₃NHCH₃.

Câu 17:

Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit glutamic là

A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A. 5.

Câu 18:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(metyl metacrylat).

B. Poli(vinyl clorua).

C. Tơ nilon-6,6.

D. Cao su buna.

Xem đáp án

Đáp án C. Tơ nilon-6,6.

Câu 19:

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X thu sản phẩm gồm kim loại, NO₂ và O₂. Muối X là

A. NaNO₃.

B. Mg(NO₂)₂.

C. Zn(NO₃)₂.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án A. NaNO₃.

Câu 20:

Chất hữu cơ nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng anken?

A. C₃H₈.

B. C₂H₂.

C. CH₄.

D. C₄H₈.

Xem đáp án

Đáp án D. C₄H₈.

Câu 21:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh và tác dụng diệt khuẩn nên được dùng trong mỹ phẩm, tủ lạnh, máy điều hòa,…ở dạng nano là

A. Al³⁺.

B. Ag⁺.

C. Fe³⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án B. Ag⁺.

Câu 22:

Trong các tơ sau: tơ nitron, tơ visco, tơ nilon–6,6, tơ capron, có bao nhiêu tơ hóa học?

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B. 4.

Câu 23:

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A. 8.

B. 14.

C. 12.

D. 16.

Xem đáp án

Đáp án D. 16.

Câu 24:

Cho dung dịch KOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng hơi xanh. Để kết tủa này ngoài không khí một thời gian thì chuyển dần sang màu nâu đỏ. Chất X là

A. FeCl₃.

B. CuSO₄.

C. Mg(NO₃)₂.

D. FeCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D. FeCl₂.

Câu 25:

Cho 12,6 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được 70,2 gam hỗn hợp muối và V lít khí H₂. Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 17,92.

C. 26,88.

D. 13,44.

Xem đáp án

Đáp án D. 13,44.

Câu 26:

Cho este X (C₄H₆O₂) mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ Y và Z. Biết Y và Z đều có tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₂=CH-COO-CH₃.

B. HCOO-CH=CH-CH₃.

C. HCOO-CH₂-CH=CH₂.

D. HCOO-C(CH₃)=CH₂.

Xem đáp án

Đáp án B. HCOO-CH=CH-CH₃.

Câu 27:

Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi trường axit, thu được chất Y còn được gọi là đường nho. Tên gọi của X, Y lần lượt là

A. xenlulozơ và fructozơ.

B. tinh bột và saccarozơ.

C. xenlulozơ và glucozơ.

D. saccarozơ và glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án C. xenlulozơ và glucozơ.

Câu 28:

Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 81% tinh bột, lấy toàn bộ lượng glucozơ thu được thực hiện phản ứng tráng gương, thu được 5,4 gam bạc kim loại. Biết hiệu suất của quá trình thủy phân đạt 80%. Giá trị của m là

A. 5,00.

B. 6,25.

C. 4,00.

D. 10,00.

Xem đáp án

Đáp án B. 6,25.

Câu 29:

Cho 7,2 gam etylamin vào dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 17,28.

B. 12,88.

C. 13,04.

D. 17,12.

Xem đáp án

Đáp án A. 17,28.

Câu 30:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phenylamoni clorua là muối dễ tan trong nước.

B. Dung dịch Ala–Gly–Gly có phản ứng màu biure.

C. Dung dịch anilin làm đổi màu quỳ tím.

D. Tơ nilon–6,6 thuộc loại tơ poliamit.

Xem đáp án

Đáp án C. Dung dịch anilin làm đổi màu quỳ tím.

Câu 31:

Hấp thụ hết một lượng khí CO₂ vào 400 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết X vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 105,70.

B. 95,85.

C. 66,30.

D. 76,15.

Xem đáp án

Chọn C.

Khi cho từ từ X vào H⁺ thì gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃

Lập hệ: $\{\begin{cases} x + y = n_{C O_{2}} = 0, 3 \\ 2 x + y = n_{H^{+}} = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{cases}$ (với x, y là mol phản ứng của Na₂CO₃ và NaHCO₃)

Ta có: $\frac{n_{N a_{2} C O_{3}}}{n_{N a H C O_{3}}} = \frac{x}{y} = \frac{1}{2}$ và $\overset{B T : N a}{\to} 2 n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}} = 0, 8 \Rightarrow X \{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} : 0, 2 \\ N a H C O_{3} : 0, 4 \end{cases}$

Vậy dung dịch chứa Na₂CO₃ dư (0,1 mol); NaHCO₃ dư và Na₂SO₄ (0,2 mol)

Cho BaCl₂ phản ứng với Y (BaCl₂ không phản ứng với NaHCO₃) thu được kết tủa là:

BaSO₄: 0,2 mol và BaCO₃: 0,1 mol $\Rightarrow$ m = 66,3 (g)

Câu 32:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch NH₄HSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch HNO₃ tới dư vào dung dịch FeCO₃.

(d) Cho từ từ và khuấy đều dung dịch H₂SO₄ vào lượng dư dung dịch Na₂CO₃.

(e) Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Ba(OH)₂ + NH₄HSO₄ $\to$ BaSO₄ + NH₃ + 2H₂O.

(b) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ $\to$ CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O.

(c) 10HNO₃ + 3FeCO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O.

(d) H₂SO₄ + 2Na₂CO₃ $\to$ 2NaHCO₃ + Na₂SO₄ (dạng cho từ từ axit vào muối cacbonat).

(e) FeS + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂S.

Thí nghiệm thu được chất khí là a, c, e.

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm axit oleic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 2,89 mol O₂ thu được 2,04 mol CO₂. Mặt khác m gam hỗn hợp X làm mất màu vừa đủ 12,8 gam brom trong CCl₄. Nếu cho m gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ) thu glixerol và dung dịch chứa hai muối. Khối lượng của Y trong m gam hỗn hợp X là

A. 18,72.

B. 17,72.

C. 17,78.

D. 17,76.

Xem đáp án

Chọn B.

Đặt $\{\begin{cases} {(C_{17} H_{x} COO)}_{3} C_{3} H_{5} : a m o l \\ C_{17} H_{y} C O O H : b m o l \\ H_{2} O : c m o l \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 6 a + 2 b + 2, 89.2 = 2, 04.2 + c \\ 57 a + 18 b = 2, 04 \\ 110 a + 36 b = 2 c + 0, 08.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 02 \\ b = 0, 05 \\ c = 1, 92 \end{cases}$

Ta có: $n_{B r_{2}} = 0, 08 m o l \Rightarrow X gồm \{\begin{cases} C_{17} H_{33} C O O H : 0, 04 m o l \\ C_{17} H_{35} C O O H : 0, 01 m o l \\ {(C_{17} H_{33} COO)}_{2} C_{3} H_{5} (C_{17} H_{35} C O O) : 0, 02 m o l \end{cases} \Rightarrow m_{t r i g l i x e r i t} = 17, 72 (g)$

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Axetilen được dùng trong đèn xì oxi-axtilen để hàn cắt kim loại.

(b) Ăn đồ chua như hành muối, dưa muối... giúp tiêu hóa chất béo dễ hơn.

(c) Glucozơ là hợp chất hữu cơ đa chức và thuộc loại monosaccarit.

(d) Các aminoaxit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của sự sống.

(e) Các loại tơ poliamit khá bền trong môi trường axit hoặc bazơ.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án

Chọn B.

(c) Sai. Glucozơ là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(e) Sai. Các loại tơ poliamit kém bền trong môi trường axit hoặc bazơ.

Câu 35:

Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca²⁺ hoặc Mg²⁺ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca²⁺, HCO₃^- và Cl^-. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na₃PO₄ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca²⁺). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là

A. 12,0.

B. 10,0.

C. 8,0.

D. 6,0.

Xem đáp án

Chọn B.

OH^- + HCO₃^- $\to$ CO₃^2- + H₂O

0,02 0,02

Ca²⁺ + CO₃^2- $\to$ CaCO₃

0,02 0,02

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- $\to$ Ca₃(PO₄)₂

0,03 0,02

Vậy trong 10 lít nước có 0,05 mol Ca²⁺ $\Rightarrow$ trong 1 lít có 0,005 mol

Trong 1 lít nước có 0,5 milimol = 0,0005 mol Ca²⁺ $\Rightarrow$ Số đơn vị độ cứng đó là 0,005/0,0005 = 10.

Câu 36:

Nung 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen và hiđro (tỉ lệ mol 2 : 1 : 3) trong bình đựng bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với X là 1,5. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì thu được 12 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư thì có m gam brom đã phản ứng. Giá trị của m là

A. 24.

B. 40.

C. 16.

D. 32.

Xem đáp án

Chọn D.

Hỗn hợp X gồm C₂H₂ (0,2 mol); C₃H₆ (0,1 mol); H₂ (0,3 mol) Þ m_X = 10 (g)

Theo BTKL: m_X = m_Y = 10 Þ n_Y = 0,4 mol $\Rightarrow n_{H_{2}}$ _pư = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Khi cho Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thì số mol C₂H₂ dư: 0,05 mol

$\overset{B T : π}{\to} 2. (0, 2 - 0, 05) + 0, 1 = 0, 2 + n_{B r_{2}} \Rightarrow n_{B r_{2}} = 0, 2 m o l \Rightarrow m = 32 (g)$

Câu 37:

Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃ thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc). hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không có sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂ được dung dịch Z và 11,65 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,0.

B. 4,0

C. 2,5.

D. 3,5.

Xem đáp án

Chọn A.

Hỗn hợp khí O₂: a mol và NO₂: b mol

⇒ Ta có hệ: $\{\begin{cases} a + b = 0, 12 \\ 32 a + 46 b = 19, 5.2.0, 12 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 06 \\ b = 0, 06 \end{cases}$

Từ phương trình phản ứng có: $n_{N a N O_{3}} = (n_{O_{2}} - n_{N O_{2}} / 4) .2 = 0, 09 m o l$

⇒ Số mol của ion Cu²⁺ và Mg²⁺ là 0,03 mol

Trong dung dịch Y có chứa Cu²⁺; Mg²⁺; NO₃^-; SO₄^2- (0,04 mol) và Na⁺

$\overset{B T D T}{\to} 0, 03.2 + 0, 09 = 0, 04.2 + n_{N {O_{3}}^{-}} \Rightarrow n_{N {O_{3}}^{-}} = 0, 07 m o l$

Lại có 0,03 mol gồm NO₂ và SO₂

$\overset{B T : N}{\to} n_{N O_{2}} = n_{N a N O_{3}} - n_{N {O_{3}}^{-}} = 0, 02 m o l$ $\Rightarrow$ $n_{S O_{2}} = 0, 01 m o l$

$\Rightarrow n_{S} = (2 n_{S O_{2}} + n_{N O_{2}} + 2 n_{O} - (n_{C u^{2 +}} + n_{M g^{2 +}}) .2) / 6$ với $(n_{O} = 0, 3 m / 16)$

$\Rightarrow$ m − 0,3m − (0,00625m−1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m ⇒ m = 2,959 (g)

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm 2 amin no, hai chức, mạch hở X, Y là đồng đẳng kế tiếp và 1 este no, đơn chức, mạch hở (M_X < M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn E (số mol của Z bằng 1/6 lần số mol của E) cần dùng vừa đủ 0,22 mol O₂, thu được N₂ và 0,22 mol H₂O. Khối lượng phân tử của Y là

A. 60.

B. 74.

C. 102.

D. 88.

Xem đáp án

Chọn A.

Đặt a, b lần lượt là số mol của (X, Y) và este $\to \frac{b}{a + b} = \frac{1}{6} \Rightarrow a = 5 b$

Công thức amin no, hai chức, mạch hở là $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 4} N_{2}$ ( > 1)

Bảo toàn O: 2b + 0,22.2 = + 0,22 (1)

Độ bất bão hòa: $n_{C O_{2}}$ – 0,22 = – 2a = –10b (2)

Từ (1), (2) suy ra: b = 0,01 và a = 0,05

Bảo toàn C: 0,05. + 0,01.C_este = 0,12 (vì C_este > 2) Þ 1 < < 2. Vậy Y là C₂H₈N₂ có M = 60.

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm một este hai chức và hai este đơn chức (đều mạch hở và được tạo bởi từ các ancol no). Hiđro hóa hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng 0,2 mol H₂ (xúc tác Ni, t⁰) thu được hỗn hợp X gồm hai este. Đun nóng toàn bộ X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol và 24,06 gam hỗn hợp Z gồm các muối của axit cacboxylic. Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 0,72 mol O₂, thu được CO₂ và 12,78 gam H₂O. Phần trăm về khối lượng của este có phân tử khối lớn nhất trong E là

A. 49,01%.

B. 48,21%.

C. 41,58%.

D. 40,91%.

Xem đáp án

Chọn A.

Ta có: n_Y = n_E = 0,2 → Đốt Y được $\{\begin{cases} H_{2} O : 0, 71 \\ C O_{2} : 0, 71 - 0, 2 = 0, 51 \end{cases}$

→ n_{O (trong Y)} = 0,71 + 0,51.2 – 0,72.2 = 0,29 > n_YÞ hỗn hợp Y chứa $\{\begin{cases} R {(OH)}_{2} : 0, 29 - 0, 2 = 0, 09 \\ R' O H : 0, 2 - 0, 09 = 0, 11 \end{cases}$

→ 0,09.C_R + 0,11.C_R’ = 0,51 → $\{\begin{cases} C_{R} = 2 \\ C_{R'} = 3 \end{cases}$

Bảo toàn khối lượng: m_X = 12,78 + 0,51.44 – 0,72.32 + 24,06 – 0,29.40 = 24,64 gam

Hai este trong X : $\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n} O_{2} : 0, 11 \\ C_{m} H_{2 m - 2} O_{4 :} 0, 09 \end{cases} \to 0, 11. (14 n + 32) + 0, 09. (14 m + 62) = 24, 64 \to \{\begin{cases} n = 6 \\ m = 5 \end{cases}$

→ C₂H₅COOC₃H₇ và $\begin{array}{l} H C O O \\ C H_{3} C O O \end{array}⟩ C_{2} H_{4}$

Este hai chức trong E là $\begin{array}{l} H C O O \\ C H_{3} C O O \end{array}⟩ C_{2} H_{4}$ : 0,09 mol $\Rightarrow$ %m = 49,01%.

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm có nút và ống dẫn khí khoảng 4 – 5 gam hỗn hợp bột mịn gồm natri axetat và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng.

Bước 2: Nút ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí rồi lắp lên giá thí nghiệm.

Bước 3: Đun nóng phần đáy ống nghiệm bằng đèn cồn. Thay ống dẫn khí bằng ống vuốt nhọn rồi đốt khí thoát ra ở đầu ống dẫn khí.

Cho các phát biểu sau:

(a) Thí nghiệm trên là thí nghiệm điều chế và thử tính chất của metan.

(b) Khí thu được cháy với ngọn lửa màu vàng.

(c) Nên lắp ống thí nghiệm chứa hỗn hợp rắn sao cho miệng ống nghiệm hơi chốc lên trên.

(d) Vai trò của CaO là chất xúc tác cho phản ứng.

(e) Muốn thu khí thoát ra ở thí nghiệm trên ít lẫn tạp chất ta phải thu bằng phương pháp dời nước.

(g) Nếu dẫn khí thu được qua dung dịch Br₂ thì dung dịch Br₂ bị mất màu.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C.

- Phương trình hóa học: CH₃COONa + NaOH $\overset{C a O, t^{o}}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃

(b) Sai. Khí thu được cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

(c) Sai. Nên lắp ống thí nghiệm chứa hỗn hợp rắn sao cho miệng ống nghiệm hơi chốc xuống dưới.

(d) Sai. CaO là chất chống ăn mòn thủy tinh (NaOH nóng chảy ăn mòn thủy tinh).

(g) Sai. Nếu dẫn khí thoát ra vào dung dịch Br₂ thì dung dịch này không bị mất màu.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (20 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề số 15)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan