46 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 (đề 24)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác như hình vẽ bên. Khí X được tạo thành từ phản ứng hóa học nào dưới đây?

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác như hình vẽ bên (ảnh 1)

A. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

C. CH₃COONa + NaOH

CH₄ + Na₂CO₃

D. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Xem đáp án

Khí X được thu bằng cách để ngửa bình → Khí X nặng hơn không khí.

Trong các phương trình hóa học trên, chỉ có A sinh ra khí nặng hơn không khí (NO₂) → Chọn A.

Câu 2:

Trong các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn năng lượng sạch là:

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 3:

Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào dưới đây?

A. Nước.

B. Dầu hỏa.

C. Giấm ăn.

D. Ancol etylic.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN B

Câu 4:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 2 mol Gly, 2 mol Ala và 1 mol Val. Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có Gly-Ala-Val). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Trong 1 phân tử X có 2 gốc Gly, 2 gốc Ala và 1 gốc Val.

Có 6 công thức cấu tạo phù hợp với X là:

G-A-V-G-A G-A-V-A-G

G-G-A-V-A A-G-A-V-G

G-A-G-A-V A-G-G-A-V

Câu 5:

Phát biểu nào dưới đây sai?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyến thành muối Cr(VI).

B. Trong phản ứng muối $A g^{+}$ tác dụng với muối $F e^{2 +}, A g^{+}$ đóng vai trò clìất khử.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ đặc hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng.

Xem đáp án

A đúng vì do ở trạng thái trung gian, ion $C r^{3 +}$ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trưòng axit), vừa có tính khử (trong môi trường bazơ).

B sai vì trong phản ứng $A g^{+}$ tác dụng với $F e^{2 +}, A g^{+}$ đóng vai trò chất oxi hóa.

C đúng.

D đúng vì H₂SO₄đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa được Ag, còn H₂SO₄ loãng thì không.

Câu 6:

Cho các phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ (1)

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag (2)

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là

A.

B.

C.

D. Xem đáp án

Phản ứng xảy ra theo chiều:

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu hơn + Chất oxi hóa yếu hơn

Ở (1): Tính oxi hóa $F e^{3 +} > F e^{2 +}$

Ở (2): Tính oxi hóa $A g^{+} > F e^{3 +}$

→ Đáp án C thỏa mãn.

Câu 7:

Ma túy đá hay còn gọi là hàng đá, chấm đá là tên gọi chỉ chung cho các loại ma túy tổng hợp, có chứa chất methamphetamine (meth). Những người thường xuyên sử dụng ma túy đá gây hậu quả là suy kiệt thể chất, hoang tưởng, thậm chí mất kiểm soát hành vi, gây hại cho người khác và xã hội, nặng hơn có thể mắc bệnh tâm thần. Khi oxi hóa hoàn toàn 0,5215 gam methamphetamine bằng CuO dư, dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng Ba(OH)₂ dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 0,4725 gam; ở bình (2) tạo thành 6,895 gam kết tủa và còn 39,2 ml khí (ở đktc) thoát ra. Biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của methamphetamine là

A. C₉H₁₅ON₂

B. C₁₀H₁₇N₂

C. C₁₀H₁₅N

D. C₃H₅ON

Xem đáp án

Bình (1) hấp thụ H₂O; bình (2) hấp thụ CO₂; khí thoát ra ngoài là N₂.

$m_{H_{2} O} = 0, 4725 g a m \to n_{H_{2} O} = 0, 02625 m o l m_{B a C O_{3}} = 6, 895 g a m \to n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} = 0, 035 m o l n_{N_{2}} = 0, 00175 m o l$

Bảo toàn nguyên tố C, H, N: $\{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 035 m o l \\ n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 0525 m o l \\ n_{N} = 2 n_{N_{2}} = 0, 0035 m o l \end{cases}$

Ta có: $m_{C} + m_{H} + m_{N} = 0, 5214 g a m$

→ Trong phân tử methamphetamine không chứa O.

$\to n_{C} : n_{H} : n_{N} = 0, 035 : 0, 0525 : 0, 0035 = 10 : 15 : 1$

Vì công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nahát

→ Công thức phân tử của methamphetamine là C₁₀H₁₅N.

Câu 8:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Có 3 thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là: (2), (4), (5).

Câu 9:

Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng):

Triolein $\overset{+ H_{2} du (Ni, t °)}{\to}$ X $\overset{+ N a O H du, t °}{\to}$ Y $\overset{+ H C l}{\to}$ Z

Tên của Z là

A. axit oleic.

B. axit axetic.

C. axit stearic.

D. axit panmitic.

Xem đáp án

Sơ đồ hoàn chỉnh:

Triolein $\overset{+ H_{2} du (Ni, t °)}{\to}$ Tristearin $\overset{+ N a O H du, t °}{\to}$ C₁₇H₃₅COONa $\overset{+ H C l}{\to}$ C₁₇H₃₅COOH

Câu 10:

Phát biểu nào dưới đây sai?

A. Protein có phản ứng màu biure.

B. Liên kết của nhóm co với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

C. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

D. Tất cả cảc protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

Xem đáp án

A đúng vì protein là polipeptit, có phản ứng màu biure.

B, C đúng.

D sai vì chỉ có protein dạng hình cầu mới tan trong nước tạo dung dịch keo.

Câu 11:

Cho các chất: NaHCO₃, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, SiO₂, HF, Cl₂, NH₄Cl. số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Có 5 chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là: NaHCO₃, Al(OH)₃, HF, Cl₂, NH₄Cl.

Chú ý: SiO₂ chỉ tác dụng với NaOH đặc, nóng hoặc nóng chảy.

Câu 12:

Phát biểu nào dưới đây sai?

A. Tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5 và +7 trong hợp chất.

B. Photpho có hai dạng thù hình chính là photpho đỏ và photpho trắng.

C. Kim cương, than chì là các dạng thù hình của cacbon.

D. Hiđro sunfua bị oxi hóa bởi nước clo ở nhiệt độ thường.

Xem đáp án

A sai vì F chỉ có số oxi hóa trong hợp chất.

B, C đúng.

D đúng vì H₂S + 4C1₂ + 4H₂O 8HCl + H₂SO₄

Câu 13:

Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozo đều là polisaccarit.

(c) Trong dung dịch, glucozo và saccarozo đều hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozo với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(f) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H₂ (Ni, $t °$ ) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Xem đáp án

(a), (b), (c) đúng.

(d) sai vì thủy phân saccarozo thu được hai monosaccarit là glucozo và fructozo.

(e) đúng.

(f) sai vì saccarozo không có phản ứng với H₂ (Ni, $t °$ ).

→ Có 4 phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e).

Câu 14:

Cho dãy chất sau:

p-HO CH₂ C₆H₄ OH; p-HO C₆H₄ COOC₂H₅;

p-HO C₆H₄ COOH; p-HCOO C₆H₄ OH; p-CH₃O C₆H₄ OH.

Cho các điều kiện sau:

(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1.

(b) Tác dụng với Na dư tạo ra số mol H₂ bằng số mol chất phản ứng.

Số chất trong dãy thỏa mãn đồng thời hai điều kiện (a) và (b) là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Có 1 chất thỏa mãn cả hai điều kiện là: p-HO CH₂ C₆H₄ OH.

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Este CH₃COOCH₃ được điều chế trực tiếp từ axit axetic và ancol metylic (đun nóng).

B. Phản ứng giữa axit axetic và ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín.

C. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng thuốc thử là dung dịch brom.

D. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phấm.

Xem đáp án

A đúng.

B sai vì benzyl axetat có mùi hoa nhài, không có mùi chuối chín.

C sai vì dung dịch brom chỉ nhận biết được stiren, không nhận biết được benzen và toluen.

D sai vì este không tan trong nước.

Câu 16:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + O₂ $\overset{x t, t °}{\to}$ axit cacboxylic Y₁       (2) X + H₂ $\overset{x t, t °}{\to}$ ancol Y₂

(3) Y₁ + Y₂ $\overset{x t, t °}{⇄}$ Y₃ + H₂O

Biết Y₃ có công thức phân tử là C₆H₁₀O₂. Tên gọi của X là

A. anđehit acrylic.

B. anđehit propionic.

C. anđehit metacrylic.

D. anđehit axetic.

Xem đáp án

Sơ đồ hoàn chỉnh:

(1) CH₂ = CHCHO + O₂ $\overset{x t, t °}{\to}$ CH₂ = CHCOOH

(2) CH₂ = CHCHO + H₂ $\overset{x t, t °}{\to}$ C₂H₅CH₂OH

(3) CH₂ = CHCOOH + C₂H₅CH₂OH $\overset{x t, t °}{⇄}$ CH₂ = CHCOOCH₂CH₂CH₃ + H₂O

Câu 17:

Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ hoàn toàn lượng CO₂ sinh ra khi lên men vào dung dịch nước vôi trong, thu được 33 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với lượng nước vôi trong ban đầu là 13,2 gam. Giá trị của m là

A. 48,6

B. 29,7

C. 40,5

D. 32,4

Xem đáp án

$m_{dd giam} = m_{↓} - m_{C O_{2}} \to n_{C O_{2}} = 0, 45 m o l \to n_{tinh bot} = \frac{0, 45}{2.90 %} = 0, 25 m o l \to m_{tinh bot} = 40, 5 g a m$

Câu 18:

Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ X mol/l. Giá trị cùa X là

A. 0,3

B. 0,4

C. 0,1

D. 0,2

Xem đáp án

Ta có: $n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} \to 0, 01 x = 0, 002 \to x = 0, 2$

Câu 19:

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịchNaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 160

D. 60

Xem đáp án

$n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 02 m o l; n_{N a H C O_{3}} = 0, 03 m o l$

→ Dung dịch X gồm $N a^{+}$ (0,03 mol); $C O_{3}^{2 -}$ (0,01 mol); $O H^{-}$ (0,01 mol).

Số mol HCl cần dùng là: $n_{H C l} = n_{O H^{-}} + n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 02 m o l \to V_{H C l} = \frac{0, 02}{0, 25} = 0, 08$ lít = 80 ml.

Câu 20:

Dung dịch X chứa các ion: $C a^{2 +}, N a^{+}, H C O_{3}^{-}$ và $C l^{-}$ , trong đó số mol của $C l^{-}$ là 0,1. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng với NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ca(OH)₂ dư thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 9,21

B. 9,26

C. 8,79

D. 7,47

Xem đáp án

Nhận thấy: $n_{↓ (2)} > n_{↓ (1)}$ → Ở phần một, $C a^{2 +}$ phản ứng hết, $C O_{3}^{2 -}$ dư.

Xét phần một: $n_{C a^{2 +}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 02 m o l \to n_{C a^{2 +} (X)} = 0, 04 m o l$

Xét phần hai: $n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 03 m o l \to n_{H C O_{3}^{-} (X)} = 0, 06 m o l$

Bảo toàn điện tích trong X: $n_{N a^{+}} = 0, 08 m o l$

Khi cô cạn, trong X gồm $C a^{2 +}$ (0,04 mol); $N a^{+}$ (0,08 mol); $C l^{-}$ (0,1 mol); $C O_{3}^{2 -}$ (0,03 mol).

$\to m = 0, 04.40 + 0, 08.23 + 0, 1.35, 5 + 0, 03.60 = 8, 79 g a m$

Câu 21:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(etylen - terephtalat).

B. Poli(vinyl clorua).

C. Polistiren.

D. Polietilen.

Xem đáp án

ĐÁP ÁN A

Câu 22:

Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H₂ là 17,833. Để đốt hoàn toàn V₁ lít Y cần vừa đủ V₂ lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V₁ : V₂ là

A. 2 : 1

B. 1 : 2

C. 3 : 5

D. 5 : 3

Xem đáp án

Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.
Gọi số mol của Y là 1 mol $\to n_{C H_{3} N H_{2}} = \frac{2}{3} m o l; n_{C_{2} H_{5} N H_{2}} = \frac{1}{3} m o l$

$M_{X} = 44 \to n_{O_{2}} : n_{O_{3}} = 1 : 3 \to$ Gọi số mol O₂ và O₃ lần lượt là x và 3x mol

$\to n_{O} = 11 x m o l$

Xét phản ứng đốt cháy:

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{C O_{2}} = n_{C H_{3} N H_{2}} + n_{C_{2} H_{5} N H_{2}} = \frac{4}{3} m o l$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H_{2} O} = 2, 5 n_{C H_{3} N H_{2}} + 3, 5 n_{C_{2} H_{5} N H_{2}} = \frac{17}{6} m o l$

Bảo toàn nguyên tố O: $n_{O} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} \to 11 x = \frac{4}{3} 2 + \frac{17}{6} \to x = 0, 5$

$\to V_{1} : V_{2} = n_{Y} : n_{X} = 1 : 2$

Câu 23:

Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

X + NaOH $\overset{t °}{\to}$ Y + Z

Y (rắn) + NaOH (rắn) $\overset{+ C a O, t °}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃

Z + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

Chất X là

A. etyl fomat

B. metyl acrylat

C. vinyl axetat

D. etyl axetat

Xem đáp án

Y tác dụng với NaOH (CaO, $t °$ ) tạo thành CH₄ → Y là CH₃COONa → Loại A, B.

Thủy phân X thu được sản phẩm Z có phản ứng tráng bạc

→ X không thể là etyl axetat → Loại D.

Câu 24:

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hoàn toàn anken luôn thu được $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$ .

(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon.

(c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.

(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh vào không theo một hướng nhất định.

(f) Hợp chất C₉H₁₄BrCl có vòng benzen trong phân tử.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

(a) đúng.

(b) đúng vì hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon.

(c) đúng.

(d) sai vì những hợp chất có cùng công thức phân tử là đồng phân của nhau.

(e) sai vì những phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm.

(f) sai vì $k = \frac{9.2 + 2 - (14 + 2)}{2} = 2$ mà hợp chất chứa vòng benzen có $k_{\min} = 4$ → C9H14BrCl không có vòng benzen trong phân tử.
→ Có 3 phát biểu đúng là: (a), (b), (c).

Câu 25:

Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:

(a) Fe₃O₄ và Cu (1 : 1)                                                                 (b) Sn và Zn (2 : 1)

(c) Zn và Cu (1 : 1) (d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (l : 1)

(e) FeCl₂ và Cu (2 : 1) (g) FeCl₃ và Cu (1 : 1)

Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Có 3 cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là: (a), (b); (d). (c), (e) không tan hoàn toàn do Cu không tan, không phản ứng với HCl và với muối $Z n^{2 +}, F e^{2 +}$ .

(g) không tan hoàn toàn do Cu còn dư sau phản ứng với $F e^{3 +}$ .

Chú ý: $n_{C u} : n_{F e^{3 +}} \geq 1 : 2$ → Cu tan hoàn toàn.

Câu 26:

Cho 3 hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( $M_{X} < M_{Y} < M_{Z} < 62$ ) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho các phát biểu sau:

(a) 1 mol chất X phản ứng với 4 mol H₂ (Ni, $t °$ ).

(b) Chất Z có đồng phân hình học.

(c) Chất Y có tên là but-1-in.

(d) Ba chất X, Y, Z đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

X là HC ≡ C C ≡ CH; Y là HC ≡ C CH = CH₂; Z là HC ≡ C CH₂ CH₃.

(1) đúng $k_{X} = 4 \to n_{H_{2}} = 4 n_{X}$

(2) sai vì HC ≡ C CH₂ CH₃ không có đồng phân hình học.

(3) sai vì but-1-in là tên của Z, không phải tên gọi Y.

(4) đúng.

→ Có 2 phát biểu đúng là: (a) và (d).

Câu 27:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH₄NO₃ nóng.

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ đặc.

(c) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaHCO₃.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(f) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng.

(h) Cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄ dư, đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 4

B. 6

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

(a) NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ N₂O + 2H₂O

(b) $N a C l_{(t t)}$ + $H_{2} S O_{4 (dac)} \overset{t °}{\to}$ HCl ↑ + NaHSO₄

(c) Cl₂ + 2NaHCO₃ + H₂O → NaCl + NaClO + 2CO₂ + 2H₂O

(d) CO₂ + $C a {(O H)}_{2 du}$ → CaCO₃ + H₂O

(e) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

(f) $H {SO}_{4}^{-} + H C O_{3}^{-} \to S O_{4}^{2 -}$ + CO₂ + H₂O

(g) PbS + HCl → Không phản ứng

(h) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Có 5 thí nghiệm tạo ra chất khí là: (a), (b), (c), (f), (h).

Câu 28:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch gồm Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào so mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại là m gam. Giá trị của m là

A. 10,11

B. 6,99

C. 11,67

D. 8,55

Xem đáp án

Tại $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 03 m o l$ : BaSO₄ đã kết tủa hết, Al(OH)₃ mới kết tủa một phần.

$\to n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{B a S O_{4}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 03 m o l$

Tại $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 08 m o l$ : Al(OH)₃ bị hòa tan hết.

$\to n_{O H^{-}} = 4 n_{A l^{3 +}} = 0, 16 m o l \to n_{A l^{3 +}} = 0, 04 m o l$

$\to m = 0, 03.233 + 0, 04.78 = 10, 11 g a m$

Câu 29:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to ⟨\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 30:

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa ba muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z đến khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với

A. 2,5

B. 3,0

C. 1,5

D. 1,0

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng:    $\underset{7, 65 g a m}{\underset{⏟}{X}} \{\begin{cases} A l : 0, 17 m o l \\ A l_{2} O_{3} : 0, 03 m o l \end{cases} + Y \{\begin{cases} H_{2} S O_{4} \\ N a N O_{3} \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} T \{\begin{cases} H_{2} : 0, 015 m o l \\ ↑ \end{cases} \\ Z \{\begin{cases} A l^{3 +}; N a^{+} \\ N H_{4}^{+}; S O_{4}^{2 -} \end{cases} 〈\begin{array}{l} \overset{+ B a C l_{2}}{\to} \underset{0, 4 m o l}{\underset{⏟}{B a S O_{4}}} \\ \to_{0, 935 m o l}^{+ N a O H} d d \end{array} \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Al: $n_{A l^{3 +} (Z)} = n_{A l} + 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 23 m o l$

Xét Z tác dụng với BaCl₂ và Z tác dụng với NaOH:

Bảo toàn nhóm SO₄: $n_{S O_{4}^{2 -} (Z)} = n_{B a S O_{4}} = 0, 4 m o l$

Ta có: $n_{N a O H} = 4 n_{A l^{3 +}} + n_{N H_{4}^{+}} \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 015 m o l$

Bảo toàn điện tích trong Z: $n_{N a^{+}} = 0, 095 m o l \to n_{Z} = 47, 065 g a m$

Bảo toàn nhóm SO₄ và Na: $n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 4 m o l; n_{N a N O_{3}} = 0, 095 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H_{2} O} = \frac{2 n_{H_{2} S O_{4}} - 2 n_{H_{2}} - 4 n_{N H_{4}^{+}}}{2} = 0, 355 m o l$

Bảo toàn khối lượng: $m_{X} + m_{Y} = m_{Z} + m_{T} + m_{H_{2} O} \to m_{T} = 1, 47 g a m$

Câu 31:

Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm COOH) với xúc tác H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O₂, thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8.

B. X không có phản ứng tráng bạc.

C. Y tham gia phản ứng cộng với Br₂ theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2.

D. X có đồng phân hình học.

Xem đáp án

Xét phản ứng đốt cháy Y:

Sơ đồ phản ứng: $\underset{3, 95 g a m}{\underset{⏟}{Y}} + \underset{0, 125 m o l}{\underset{⏟}{O_{2}}} \to C O_{2} + H_{2} O$

Bảo toàn khối lượng: $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} = 3, 95 + 4 = 7, 95 g a m$

$\to n_{C O_{2}} = 0, 15 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 075 m o l$

Bảo toàn nguyên tố C, H: $n_{C (Y)} = n_{C O_{2}} = 0, 15 m o l; n_{H (Y)} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 15 m o l$

$\to n_{O (Y)} = 0, 125 m o l$

Ta có: $n_{C} : n_{H} : n_{O} = 6 : 6 : 5 \to$ Y là C₆H₆O₅.

Y là phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 → Công thức cấu tạo của Y là HO C2H4 OOC C≡C COOH.

→ X là HOOC C≡C COOH.

A đúng vì tổng số nguyên tử hiđro trong X, Y = 6 + 2 = 8.

B đúng vì X không có phản ứng với AgNO₃/NH₃.

C đúng vì có liên kết $π_{C - C}$ trong phân tử nên phản ứng với Br₂ theo tỉ lệ 1 : 2.

D sai vì X khồng có đồng phân hình học.

Câu 32:

Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO₂ bằng 6/7 thể tích khí O₂ đã phản ứng (các thể tích khi đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 10,56

B. 7,20

C. 8,88

D. 6,66

Xem đáp án

Gọi công thức của X là $C_{x} H_{y} O_{2}$ ,

Phương trình hóa học: $C_{x} H_{y} O_{2} + (x + \frac{y}{4} - 1) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Theo đề bài: $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{6}{7} \to 7 x = 6 (x + \frac{y}{4} - 1) \to 2 x - 3 y + 12 = 0$          (*)

TH1: Nếu X có 1 liên kết π $\to y = 2 x \to x = 3; y = 6$

TH2: Nếu X có 2 liên kết π $\to y = 2 x - 2 \to x = 4, 5$ (loại).

→ X là C₃H₆O₂.

Xét X tác dụng với KOH:

Gọi số mol KOH phản ứng là a mol.

Ta có: $(R + 44 + 39) x + 56 (0, 14 - x) = 12, 88 \to (R + 27) x = 5, 04$

Nếu R là H $\to x = 0, 18 > 0, 14 \to$ Loại

Nếu R là CH₃ $\to x = 0, 12 < 0, 14 \to$ Thỏa mãn

$\to m = 0, 12.74 = 8, 88 g a m$

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.                                                                (b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Nhiệt phân KNO₃.                                                                  (d) Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NH₃ dư.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.            (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ dư.

(g) Nung Ag₂S trong không khí.               (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra kim loại là

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Có 3 thí nghiệm sinh ra kim loại là: (a), (e), (g).

Câu 34:

Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na₂CO₃; 56,1 gam CO₂và 14,85 gam H₂O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, o và $M_{T} < 126$ ). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng

A. 10

B. 8

C. 6

D. 12

Xem đáp án

Xét X tác dụng với dung dịch NaOH:

Bảo toàn khối lượng: $m_{X} = 44, 4 + 164, 7 - 180 = 29, 1 m o l$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{C (X)} = n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{C O_{2}} = 1, 5 m o l \to$ Số C = 10

$n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 225 m o l \to n_{N a O H} = 0, 45 m o l \to m_{H_{2} O} = 162 g a m \to n_{H_{2} O sinh ra} = 0, 15 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H (X)} = 2 n_{H_{2} O sinh ra} + 2 n_{H_{2} O} - n_{N a O H} = 1, 5 m o l \to$ Số H = 10

$\to n_{O} = \frac{29, 1 - 1, 5 (12 + 1)}{16} = 0, 6 m o l \to$ Số O = 4

→ Công thức của X là C₁₀H₁₀O₄.

Ta có: X + 3NaOH → X + H₂O và Z + H₂SO₄ → Hai axit cacboxylic + T

→ X có dạng HCOO C₆H₄ CH₂ OOC CH₃.

→ T là HO C₆H₄ CH₂OH → Trong phân tử T có 8 nguyên tử H.

Câu 35:

Hai peptit X, Y ( $M_{X} < M_{Y}$ ) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, Z là este của amino axit có công thức phân tử C₃H₇O₂N. Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu được 0,12 mol ancol T và 64,36 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là

A. 43,68%.

B. 25,48%.

C. 33,97%.

D. 29,12%.

Xem đáp án

Z là NH₂ CH₂ COOCH₃ → T là CH₃OH.

Sơ đồ phản ứng: $\underset{47, 8 g a m}{\underset{⏟}{E}} + \underset{0, 6 m o l}{\underset{⏟}{N a O H}} \to \underset{64, 36 g a m}{\underset{⏟}{M u o i}} + \underset{0, 12 m o l}{\underset{⏟}{C H_{3} O H}} + H_{2} O$

Bảo toàn khối lượng: $m_{H_{2} O} = 47, 8 + 0, 6.40 - 64, 36 - 0, 12.32 = 3, 6 g a m \to n_{H_{2} O} = 0, 2 m o l$

$\to n_{X} + n_{Y} = 0, 2$

Muối có dạng $C_{n} H_{2 n} N O_{2} N a \to M_{m u o i} = 14 n + 69 = \frac{64, 36}{0, 6} \to n = \frac{41}{15}$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{C (m u o i)} + n_{C H_{3} O H} = n_{C (X, Y)} + n_{C (Z)}$

$\to n_{C (X, Y)} = 0, 6. \frac{41}{15} + 0, 12 - 0, 12.3 = 1, 4 m o l \to$ Số $C_{(X, Y)} = \frac{1, 4}{0, 2} = 7$

Do X, Y có cùng số nguyên tử cacbon nên trong phân tử X, Y đều có 7 nguyên tử C

→ X là Gly-Val (x mol) và Y là (Gly)₂Ala (y mol)

Ta có: $\{\begin{cases} x + y = 0, 2 \\ m_{E} = 174 x + 203 y + 0, 12.89 = 47, 8 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 12 \\ y = 0, 08 \end{cases}$

$\to % m_{Y} = \frac{0, 08.203}{47, 8} .100 % = 33, 97 %$

Câu 36:

Chất X có công thức phân tử C₆H₈O₄. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất Y có công thức phân tử C₄H₄O₄Na₂.

B. Chất Z làm mất màu dung dịch brom.

C. Chất T không có đồng phân hình học.

D. Chất X phản ứng với H₂ (Ni, ) theo tỉ lệ mol 1:3.

Xem đáp án

Đun Z thu được đimetyl ete → Z là CH₃OH.

$k_{X} = 3$ → X là este hai chức không no, có 1 liên kết $π_{C - C}$ trong phân tử.

→ X có dạng C₂H₂(COOCH₃)₂ → Y là C₂H₂(COONa)₂→T là C₂H₂(COOH)₂→ T phản ứng với HBr thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau

→ T có dạng CH₂ = C(COOH)₂

→ X là CH₂ = C(COOCH₃)₂

Nhận thấy:

A sai vì công thức phân tử của Y là C₄H₂O₄Na₂.

B sai vì Z là CH₃OH, ancol no, đơn chức, mạch hở → Không làm mất màu dung dịch brom.

C đúng.

D sai vì X phản ứng với H₂ (Ni, $t °$ ) theo tỉ lệ mol 1:1.

Câu 37:

Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO₃ trong dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO₄và 0,24 mol HNO₃, thu đuợc dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO₂, N₂, NO, H₂ (trong Y có 0,035 mol H₂ và tỉ lệ mol NO : N₂ = 2 : 1). Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là

A. 16,89%.

B. 20,27%.

C. 33,37%.

D. 13,51%.

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \underset{16, 58 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} A l \\ M g \\ F e \\ F e C O_{3} \end{cases}}} + \{\begin{cases} \underset{1, 16 m o l}{\underset{⏟}{N a H S O_{4}}} \\ \underset{0, 24 m o l}{\underset{⏟}{H N O_{3}}} \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} Y \{\begin{cases} C O_{2}; N O; N_{2} \\ H_{2} : 0, 035 m o l \end{cases} \\ H_{2} O \\ Z \{\begin{cases} N a^{+}; N H_{4}^{+} \\ S O_{4}^{2 -} \\ ... \end{cases} \to_{1, 46 m o l}^{+ N a O H} 〈\begin{array}{l} ↓ \overset{t °}{\to} 8, 8 g a m \{\begin{cases} F e_{2} O_{3} \\ M g O \end{cases} \\ Z_{1} \{\begin{cases} \underset{2, 62 m o l}{\underset{⏟}{N a^{+}}}; \underset{1, 16 m o l}{\underset{⏟}{S O_{4}^{2 -}}} \\ A Invalid <msubsup> element l \end{cases} \end{array} \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Na: $n_{N a^{+} (Z_{1})} = n_{N a H S O_{4}} + n_{N a O H} = 2, 62 m o l$

Bảo toàn điện tích trong Z1: $n_{A l {(O H)}_{4}^{-}} = 2, 62 - 1, 16.2 = 0, 3 m o l \to n_{A l (X)} = 0, 3 m o l$

Gọi số mol N₂, NO, CO₂, lần lượt là a, 2a, b, c mol.

    $\to 30.2 a + 28 a + 44 b = 6, 89 - 0, 035.2$       (1)

Bảo toàn nguyên tố N: $1.2 a + 2 a + c = 0, 24$ (2)

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2}} + 4 n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = \frac{1, 33 - 4 c}{2} m o l$

Bảo toàn nguyên tố O: $b + 0, 24.3 = 2 a + \frac{1, 33 - 4 c}{2}$    (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra:

Gọi số mol Mg và Fe đơn chất lần lượt là x và y mol.

Ta có: $\{\begin{cases} 24 x + 56 y = 16, 58 - 0, 3.17 - 0, 04.116 \\ 40 x + 160 \frac{y + 0, 04}{2} = 8, 8 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ y = 0, 06 \end{cases}$

$\to % m_{F e don chat} = \frac{0, 06.56}{16, 58} .100 % = 20, 27 %$

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm chất X ( $C_{m} H_{2 m + 4} O_{4} N_{2}$ ) là muối của axit cacboxylic hai chức và chất Y ( $C_{n} H_{2 n + 3} O_{2} N$ ) là muối của axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,84 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và m gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của m là

A. 18,56.

B. 23,76.

C. 24,88.

D. 22,64.

Xem đáp án

Quá trình quy đổi:

X $(C_{m} H_{2 m + 4} O_{4} N_{2}) \to {(C H_{2})}_{a} {(C O_{2})}_{2} {(N H_{3})}_{2} H_{2}$ : x mol (với a = m – 2)

Y $(C_{n} H_{2 n + 3} O_{2} N) \to {(C H_{2})}_{b} (C O_{2}) (N H_{3}) H_{2}$ : y mol (với b = n – 1)

→ Quy đổi E thành CH₂ (z mol); H₂ (x + y mol); CO₂ (2x + y mol) và NH₃ (2x + y mol).

Sơ đồ phản ứng: $\{\begin{cases} C H_{2} : z m o l \\ H_{2} : x + y m o l \\ C O_{2} : 2 x + y m o l \\ N H_{3} : 2 x + y m o l \end{cases} 〈\begin{array}{l} \to_{0, 58 m o l}^{+ O_{2}} \{\begin{cases} C O_{2}; N_{2} \\ H_{2} O : 0, 84 m o l \end{cases} \\ \overset{+ N a O H}{\to} M u o i + 2 ↑ \end{array}$

Ta có: x + y = 0,2        (1)

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H_{2} O} = z + x + y + 1, 5 (2 x + y) = 0, 84$          (2)

Bảo toàn electron: $6 z + 3 (2 x + y) + 2 (x + y) = 0, 58.4$ (3)

Từ (1), (2) và (3) suy ra: $x = 0, 12; y = 0, 08; z = 0, 16$

$\to 0, 12 a + 0, 08 b = 0, 16 \to a = 0; b = 2$ là nghiệm duy nhất của phương trình.

→ X là (COONH₄)₂ (0,12 mol) và Y là C₂H₅COONH₄ (0,08 mol).

→ Muối gồm (COONa)₂ 0,12 mol và C₂H₅COONa (0,08 mol).

$\to m = 0, 12.134 + 0, 08.96 = 23, 76 g a m$

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm: X, Y là hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T là hai este (đều hai chức, mạch hở; Y và Z là đồng phân của nhau; ). Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O₂, thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối khan G của các axit cacboxylic và 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có cùng số mol. Khối lượng muối của axit có phân tử khối lớn nhất trong G là

A. 6,48 gam

B. 4,86 gam

C. 2,68 gam

D. 3,24 gam

Xem đáp án

Nhận xét: X, Y, Z, T đều là các hợp chất hai chức và có cùng số liên kết π.

Gọi công thức chung là $C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{4}$ (với k là độ không no).

$\to {(C H_{2})}_{n - 2} {(C O_{2})}_{2} H_{6 - 2 k}$ : x mol hay ${(C H_{2})}_{n} {(C O_{2})}_{2} H_{6 - 2 k}$ : x mol

Quá trình quy đổi: ${(C H_{2})}_{a - 2} {(C O_{2})}_{2} H_{6 - 2 k} \to C H_{2} ({nx mol); CO}_{2} (2x mol); H (6 - 2 k) x m o l$

Sơ đồ phản ứng: $\underset{12, 84 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} C H_{2} \\ C O_{2} \\ H \end{cases}}} 〈\begin{array}{l} \to_{0, 37 m o l}^{+ O_{2}} C O_{2} + H_{2} O \\ \to_{0, 22 m o l}^{+ N a O H} G + \underset{2, 8 g a m}{\underset{⏟}{3 a n c o l}} \end{array}$

Ta có: $14 n x + 2 x .44 + (6 - 2 k) x = 12, 84$    (1)

Bảo toàn electron: $6 n x + (6 - 2 k) x = 0, 37.4$ (2)

Lại có: $n_{N a O H} = 2 x = 0, 22$ (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: $n x = 0, 12; x = 0, 11; k = 2$

→ X, Y, Z, T là các hợp chất hai chức no, mạch hở.

Ta có: $\bar{n} = \frac{0, 21}{0, 11} = 1, 9 \to$ Có 1 chất có n = 1

→ X là: CH₂(COOH)₂; Y là CH₃ CH(COOH)₂; Z là $\begin{matrix} H C O O C H_{2} \\ | \\ H C O O C H_{2} \end{matrix}$ ; T là $\begin{matrix} C O O C H_{3} \\ | \\ C O O C_{2} H_{5} \end{matrix}$

→ Ba ancol thu được là CH₃OH; C₂H₅OH; C₂H₄(OH)₂ có số mol bằng nhau → $n_{Z} = n_{T} = y m o l$

Theo đề bài: $m_{a n c o l} = 32 y + 46 y + 62 y = 2, 8 \to y = 0, 02 m o l$

Gọi số mol X và Y lần lượt là a và b mol.

Ta có: $\{\begin{cases} a + b = 0, 11 - 0, 02.2 \\ 104 a + 118 b = 12, 84 - 0, 02.118 - 0, 02.132 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 03 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

Axit có phân tử khối lớn nhất là C₂H₄(COOH)₂ → $m_{C_{2} H_{4} {(C OONa)}_{2}} = 0, 04.162 = 6, 48 g a m$ .

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO₄ 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).

Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozo 1% vào ống nghiệm (2) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H₂SO₄. Đun nóng dung dịch trong 2-3 phút.

Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO₃ tinh thể vào ống nghiệm (2) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO₂.

Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sau bước 2, thu được dung dịch có chứa hai loại monosaccarit.

B. Ở bước 3, việc để nguội dung dịch là không cần thiết.

C. Mục đính chính của việc dùng NaHCO₃ là nhằm loại bỏ H₂SO₄ dư.

D. Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam.

Xem đáp án

Phản ứng hóa học xảy ra ở từng bước:

Bước 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam đậm: $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2}$

Bước 2: Saccarozo bị thủy phân trong môi trường axit, thu được glucozo và fructozo:

$C_{12} H_{22} O_{11} \overset{+ H^{+}, t °}{\to} C_{6} H_{12} O_{6 (glucozo)} + C_{6} H_{12} O_{6 (fr u c t ozo)}$

Bước 3: Trung hòa axit dư trong ống nghiệm (2): $H C O_{3}^{-} + H^{+} \to H_{2} O + C O_{2}$

Bước 4: Fructozo, glucozo hòa tan Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam đặc trưng.

Ta thấy:

A đúng vì thủy phân saccarozo thu được hai loại monosaccarit là glucozo và fructozo.

B sai vì nếu không để nguội dung dịch, phản ứng giữa NaHCO₃ và axit xảy ra mạnh, tốc độ thoát khí nhanh, có thể làm dung dịch trong ống nghiệm trào ra ngoài gây nguy hiểm.

C, D đúng.

Câu 41:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 42:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 43:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 44:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 45:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

Câu 46:

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng: $X \{\begin{cases} \underset{0, 02 m o l}{\underset{⏟}{C u}} \\ \underset{0, 005 m o l}{\underset{⏟}{A g}} \end{cases} + \{\begin{cases} H^{+} : 0, 09 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 06 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 015 m o l \end{cases} \to 〈\begin{array}{l} dd \\ N O + O_{2} \to Y \overset{+ H_{2} O}{\to} H N O_{3} \end{array}$

Nhận thấy $n_{e nhan max} = \frac{3}{4} n_{H^{+}} = 0, 0675 m o l$

$n_{e cho max} = 2 n_{C u} + n_{A g} = 0, 045 m o l$

Do $n_{e cho max} < n_{e nhan max} \to$ Cu, Ag phản ứng hết, $H^{+}$ dư

$\to n_{N O} = \frac{n_{e cho}}{3} = 0, 015 m o l$

Phương trình hóa học: 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

                                    0,015   0,1                   → 0,015 mol

$\to [H^{+}] = C_{M (H N O_{3})} = \frac{0, 015}{0, 15} = 0, 1 M \to z = 1$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022

Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 (đề 24)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan