40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 9)

Câu 1:

Kim loại kiềm thổ nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Sr.

B. Ba.

C. Be.

D. Ca.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Các kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

+ Ở điều kiện thường: Ca, Sr và Ba tác dụng được với nước.

+ Mg phản ứng chậm ở nhiệt độ thường, phản ứng nhanh khi đun nóng.

+ Be không phản ứng ở bất kì nhiệt độ nào.

Câu 2:

Dung dịch amin nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Metylamin.

B. Đimetylamin.

C. Phenylamin.

D. Etylamin.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Amin thơm không làm đổi màu quỳ tím do có tính bazơ yếu.

Câu 3:

Trong các kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa nhất là

A. Ag.

B. Ca.

C. K.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Kim loại dễ bị oxi hóa nhất là kim loại có tính khử mạnh nhất. Trong dãy điện hóa, theo chiều từ trái sang phái, tính khử của kim loại giảm dần. Do đó kim loại có tính khử mạnh nhất là K.

Câu 4:

Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon không no?

A. Metan.

B. Etan.

C. Butan.

D. Etilen.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Meatn, etan và butan thuộc dãy đồng đẳng của ankan là hiđrocacbon no.

Etilen thuộc dãy đồng đẳng của anken, là hiđrocacbon không no.

Câu 5:

Stiren (vinylbenzen) có công thức phân tử là

A. C₇H₈.

B. C₈H₈.

C. C₉H₁₂.

D. C₈H₁₀.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Vinyl benzen : C₆H₅-CH=CH₂ $\Rightarrow$ CTPT: C₈H₈.

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây hòa tan được Cr(OH)₃?

A. K₂SO₄.

B. KCl.

C. NaOH.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên có thể hòa tan được trong dung dịch kiềm và axit.

Câu 7:

Độ dinh dưỡng của phân kali được tính theo

A. %KNO₃.

B. %K₂O.

C. %K₂SO₄.

D. %KCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Độ dinh dưỡng của các loại phân bón được tính như sau:

+ phân đạm: tính theo %N.

+ phân lân: tính theo %P₂O₅.

+ phân kali: tính theo %K₂O.

Câu 8:

Thủy phân 1 mol (C₁₇H₃₅COO)C₃H₅(OOCC₁₅H₃₁)₂ trong dung dịch NaOH, thu được a mol muối natri stearat. Giá trị của a là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅(OOC-C₁₅H₃₁)₂ + 3NaOH $\overset{}{\to}$ C₁₇H₃₅COONa + 2C₁₅H₃₁COONa+ C₃H₅(OH)₃

Câu 9:

Este metyl acrylat có công thức là

A. CH₂=CHCOOCH₃.

B. CH₃COOCH₃.

C. HCOOC₂H₅.

D. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 10:

Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl.

B. H₂NCH₂COOH.

C. NaOH.

D. CH₃NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các aminoaxit có số nhom NH₂ và số mol COOH bằng nhau thì không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 11:

Dùng kim loại nào sau đây để điều chế Ag từ dung dịch AgNO₃bằng phương pháp thủy luyện?

A. K.

B. Na.

C. Cu.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương pháp thủy luyện dựa trên nguyên tắc: dùng kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi muối nhưng không xét với các kim loại tan trong nước.

Câu 12:

Kim loại phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH tạo thành muối là

A. Fe.

B. Cu.

C. Al.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Trong số các kim loại đã cho chỉ có Al có khả năng phản ứng với cả axit và bazơ.

2Al + 6HCl $\overset{}{\to}$ 2AlCl₃ +3 H₂

2Al+ 2NaOH + 2H₂O $\overset{}{\to}$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 13:

Hematit nâu là một loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép. Thành phần chính của quặng hematit nâu là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeCO₃.

D. Fe₂O₃.nH₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Trong tự nhiên sắt tồn tại trong các quặng:

Quặng hematit đỏ (Fe₂O₃), quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O),

quặng manhetit (Fe₃O₄, là quặng giàu sắt nhất nhưng hiếm gặp),

quặng xiđerit (FeCO₃), quặng pirit (FeS₂).

Câu 14:

Natri hiđrocacbonat có công thức là

A. Na₂CO₃.

B. Na₂O.

C. NaOH.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 15:

Một trong những nguyên nhân chính gây ra sự suy giảm tầng ozon là do

A. sự tăng nồng độ khí CO₂.

B. mưa axit

C. hợp chất CFC (freon).

D. quá trình sản xuất gang thép.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 16:

Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra hỗn hợp muối?

A. Al₂O₃.

B. Na₂O.

C. Fe₃O₄.

D. CaO.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 17:

Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A. thủy phân.

B. trùng ngưng.

C. hòa tan Cu(OH)₂.

D. tráng gương

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ loãng dư, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thành phần của dung dịch Y gồm:

A. Ca(OH)₂.

B. NaHCO₃ và Ca(OH)₂.

C. NaHCO₃ và Na₂CO₃.

D. Ca(OH)₂ và NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

NaHCO₃+ Ca(OH)₂ $\overset{}{\to}$ CaCO₃ + NaOH + H₂O

Kết tủa là CaCO₃. Dung dịch Y gồm NaOH và Ca(OH)₂ dư.

Câu 19:

Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂, tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Hợp chất tác dụng với NaOH và không tác dụng với Na là este. Các CTCT của C₄H₈O₂ gồm:

HCOO-CH₂-CH₂-CH₃ HCOO-CH(CH₃)-CH₃

CH₃COO-CH₂-CH₃ C₂H₅COOCH₃

Câu 20:

Một miếng kim loại bằng bạc bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm kim loại bằng bạc?

A. ZnSO₄.

B. CuSO₄.

C. NiSO₄.

D. Fe₂(SO₄)₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để làm sạch sắt thì cần dùng các dung dịch có thể tác dụng với Fe mà không tác dụng với Ag, đồng thời không sinh ra kim loại mới.

CuSO₄, NiSO₄ đều hòa tan được Fe tuy nhiên sau khi phản ứng lại sinh ra kim loại mới nên không thỏa mãn.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ visco là tơ tổng hợp.

B. Poli (etilen-terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng.

C. Tơ lapsan thuộc loại tơ poliamit.

D. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

A sai, tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp.

B đúng.

C sai, tơ lapsan thuộc loại polieste.

D sai, cao su Buna-N được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien và acrilonitrin

Câu 22:

Cho các polime: poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-stien), polienantoamit, poli(metyl metacrylat), teflon. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp khi monome ban đầu thỏa mãn điều kiện:

+ Có liên kết đôi.

+ Có vòng kém bền

Câu 23:

Cho 11,25 gam C₂H₅NH₂tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a(M). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của a là

A. 1,3.

B. 1,25.

C. 1,5.

D. 1,36.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{5} N H_{2} + H C l \overset{}{\to} C_{2} H_{5} N H_{3} C l \\ B T K L : m_{H C l} = 22,2 - 11,25 = 10,95 \Rightarrow n_{H C l} = 0,3 \Rightarrow a = 1,5 M \end{array}$

Câu 24:

Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Những chất khi phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo thành Ag là:

A. glucozơ và fructozơ.

B. saccarozơ và xenlulozơ.

C. glucozơ và tinh bột.

D. saccarozơ và glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Trong số các cacbohiđrat chỉ có glucozơ và fructozơ có khả năng phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo thành Ag.

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O₂ lấy dư, thu được 10,2 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 5,4.

B. 3,6.

C. 2,7.

D. 4,8.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} 4 A l + 3 O_{2} \overset{}{\to} 2 A l_{2} O_{3} \\ n_{A l_{2} O_{3}} = 0,1 m o l \Rightarrow n_{A l} = 0,2 m o l \Rightarrow m_{A l} = 5,4 g a m . \end{array}$

Câu 26:

Người ta điều chế C₂H₅OH từ xenlulozơ với hiệu suất chung của cả quá trình là 60% thì khối lượng C₂H₅OH thu được từ 32,4 gam xenlulozơ là

A. 30,67 gam.

B. 18,4 gam.

C. 12,04 gam.

D. 11,04 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{}{\to} C_{6} H_{12} O \end{array}$ ₆→2C2H5OH+2CO2

mC2H5OH=32,4.2.46162.60%=11,04gam.

Câu 27:

Cho 1,17 gam kim loại kiềm R tác dụng với H₂O (dư), thu được 336 ml khí H₂ (đktc). R là

A. K.

B. Na.

C. Rb.

D. Li.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} R + H_{2} O \overset{}{\to} R O H + \frac{1}{2} H_{2} \\ 0,03 \leftarrow 0,015 m o l \\ \Rightarrow M_{R} = 39. \end{array}$

Câu 28:

Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C₁₇H_xCOONa, C₁₅H₃₁COONa, C₁₇H_yCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O₂. Giá trị của m là

A. 60,20.

B. 68,80.

C. 68,84.

D. 68,40.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + E' l a \{\begin{array}{l} O : 72 a \\ C : 660 a \\ H : b \end{array}\} \overset{q u y d o i}{\leftarrow} E l a ø \{\begin{array}{l} C_{3} H_{5} {(O O C C_{17} H_{x})}_{3} : 3 a m o l \\ C_{3} H_{5} {(O O C C_{15} H_{31})}_{3} : 4 a m o l \\ C_{3} H_{5} {(O O C C_{17} H_{y})}_{3} : 5 a m o l \end{array}\} \overset{H_{2} (N i, t^{o})}{\to} \underset{Y}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C_{3} H_{5} {(O O C C_{17} H_{35})}_{3} : 8 a \\ C_{3} H_{5} {(O O C C_{15} H_{31})}_{3} : 4 a \end{array}\}}} \\ + m_{Y} = 890.8 a + 806.4 a = 68,96 \Rightarrow a = \frac{1}{150} \\ + B T N T (O) : 72 a + 6,14.2 = 2.660. a + \frac{b}{2} \Rightarrow b = 7,92 \Rightarrow m_{E} = m_{E^{'}} = 68,4 g a m . \end{array}$

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư, thu được dung dịch chứa 26,04 gam chất tan và 9,632 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 15,44%.

B. 17,15%.

C. 20,58%.

D. 42,88%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} S o d o p h a n u n g : \underset{15,74 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} N a, K \\ C a, A l \end{array}\}}} + H_{2} O \overset{}{\to} \underset{26,04 g a m}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} K^{+}, N a^{+}, C a^{2 +} \\ A l {O_{2}}^{-} : x m o l \\ O H^{-} : y m o l \end{array}\}}} + \underset{0,43 m o l}{\underset{⏟}{H_{2} ↑}} \\ (N a, K, C a) + H_{2} O \overset{}{\to} \{\begin{cases} K^{+}, N a^{+}, C a^{2 +} \\ O H^{-} : (x + y) m o l \end{cases} + \underset{\frac{x + y}{2} m o l}{\underset{⏟}{H_{2}}} \end{array}$

$\begin{array}{l} A l + O H^{-} + H_{2} O \overset{}{\to} A l O_{2}^{-} + \frac{3}{2} H_{2} \\ x \leftarrow x \to 3 x / 2 m o l \\ + \{\begin{cases} m_{(O^{2 -}, O H^{-})} = 26,04 - 15,74 = 10,3 \\ \frac{x + y}{2} + \frac{3 x}{2} = n_{H_{2}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 32 x + 17 y = 10,3 \\ 2 x + 0,5 y = 0,43 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,12 \\ y = 0,38 \end{cases} \\ \Rightarrow % m_{A l} = \frac{0,12.27}{15,74} = 20,58 % \end{array}$

Câu 30:

Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y, CuO và Cu vào 300 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và 3,2 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO_3, thu được 51,15 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 17,0.

B. 14,5.

C. 13,8.

D. 11,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + 3,2 g a m k i m l o a i l a C u . \\ + \{\begin{array}{l} F e_{x} O_{y} \\ C u, C u O \end{array}\} \overset{0,3 m o l H C l}{\to} \{\begin{array}{l} F e^{2 +} \\ C u^{2 +} \\ C l^{-} : 0,3 \end{array}\} \overset{A g N O_{3} d u}{\to} \{\begin{array}{l} A g C l : 0,3 m o l \\ A g : \frac{51,15 - 0,3.143,5}{108} = 0,075 m o l \end{array}\} \\ \Rightarrow n_{F e^{2 +}} = n_{A g^{+} p u} = n_{A g} = 0,075 m o l \Rightarrow n_{C u^{2 +}} = (0,3 - 0,075.2) : 2 = 0,075 m o l . \\ + 2 n_{O^{2 -}} = n_{C l^{-}} = 0,3 m o l \Rightarrow n_{O^{2 -}} = 0,15 m o l . \\ \Rightarrow m_{X} = 3,2 + 0,075.56 + 0,075.64 + 0,15.16 = 14,6 g a n n h a t v o i 14,5. \end{array}$

Câu 31:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO₂.

(b) Cho Al₂O₃dư vào lượng dư dung dịch NaOH.

(c) Cho Mg dư vào dung dịch HNO₃ (phản ứng không thu được chất khí).

(d) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là: a, c, d, e.

(a) HCl+ NaAlO₂+ H₂O $\overset{}{\to}$ NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3HCl $\overset{}{\to}$ AlCl₃+ 3H₂O

Hai muối thu được là NaCl và AlCl₃.

(c) Vì phản ứng không sinh ra khí nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

4Mg+10HNO₃ $\overset{}{\to}$ 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃+3 H₂O

(d) Fe+ Fe₂(SO₄)₃ $\overset{}{\to}$ FeSO₄

Hai muối thu được là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) KHSO₄ + NaHCO₃ $\overset{}{\to}$ K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

(b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

(c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc.

(d) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH

(e) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit và là cơ sở tạo nên protein.

(g) Thủy phân hoàn toàn chất béo bằng cách đun nóng với dung dịch NaOH dư luôn thu được sản phẩm gồm xà phòng và muối natri của glixerol.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Các phát biểu đúng là a và c.

(a) sai vì từ tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure.

(d)sai vì phenylamin (anilin) không tan trong nước và bazơ, tan được trong dung dịch axit.

(e) protein được tạo nên từ các chuỗi polipeptit.

(g) sai, thủy phân chất béo trong NaOH dư thu được xà phòng và glixerol

Câu 33:

Từ chất X (C₁₀H₁₀O_4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol) như sau:

(a) X + 3NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ Y + Z + T + H₂O

(b) 2Y + H₂SO₄ → 2E + Na₂SO₄

(c) 2E + C₂H₄(OH)_{2 $\overset{H_{2} S O_{4} {, t}^{o}}{⇄}$} G + 2H₂O

Biết M_Y < M_Z < M_T < 148, Y và Z là muối của axit cacboxylic. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đun Z với vôi tôi xút, thu được chất khí nhẹ hơn không khí.

B. Chất T tác dụng được với kim loại Na.

C. Phân tử chất G có 8 nguyên tử H.

D. Chất X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$\begin{array}{l} + π_{X} = \frac{10.2 - 10 + 2}{2} = 6 = \underset{4}{\underset{⏟}{π_{v o n g b e n z e n}}} + \underset{2}{\underset{⏟}{π_{C O O}}} . \\ + \{\begin{cases} X c o 2 C O O + 3 N a O H \overset{}{\to} H_{2} O + Y + Y + T \\ Y, Z l a m u o i c u a a x i t h u u c o (M_{Y} < M_{Z}) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X c o d a n g H C O O C_{6} H_{4} C H_{2} O O C C H_{3} (o, p, m) \\ Y l a H C O O N a, E l a H C O O H; Z l a C H_{3} C O O N a \\ T l a N a O C_{6} H_{4} C H_{2} O H \\ G l a {(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4} \end{cases} \end{array}$

A đúng vì: CH₃COONa + NaOH $\overset{C a O, t^{\circ}}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃.

B đúng vì T có nhóm OH nên phản ứng được với Na.

C sai vì G có 6 nguyên tử H.

D đúng

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo, đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 21,06 lít khí O₂ (đktc), thu được 35,2 gam CO₂ và 7,2 gam H₂O. Biết E phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 5 gam NaOH, thu được 15,75 gam ba muối và m gam ancol. Giá trị của m là

A. 2,85.

B. 2,4.

C. 3,65.

D. 3,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,8; n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0,4 = 0,08 \\ B T O : \underset{?}{\underset{⏟}{n_{O t r o n g E}}} + 2 \underset{0,9}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 2 \underset{0,8}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{0,4}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O t r o n g E} = 0,2; m_{E} = 0,8.12 + 0,8 + 0,2.16 = 13,6 \\ n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0,32 : 0,32 : 0,08 = 8 : 8 : 2 (C_{8} H_{8} O_{2}) \end{cases} \\ + \{\begin{cases} n_{C_{8} H_{8} O_{2}} = 0,5 n_{O t r o n g E} = 0,1 \\ n_{N a O H} = 0,125 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{e s t e c u a p h e n o l} = n_{N a O H} - n_{h h} = 0,025 = n_{H_{2} O} \\ n_{e s t e c u a a n c o l} = 0,1 - 0,025 = 0,075 \end{cases} \\ + B T K L \Rightarrow m_{a n c o l} = 13,6 + 5 - 15,75 - 0,025.18 = 2,4 g a m . \end{array}$

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm M và R₂O trong đó M là kim loại kiềm thổ và R là kim loại kiềm. Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 58,4 gam dung dịch HCl 12%, thu được dung dịch Y chứa 15,312 gam các chất tan có cùng nồng độ mol. Biết Y chỉ chứa 1 loại anion. Giá trị của m là

A. 4,032.

B. 8,832.

C. 3,408.

D. 8,064.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\begin{array}{l} + n_{H C l} = \frac{58,4.12 %}{36,5} = 0,192 m o l . \\ V ì c h u a b i e t c h a t \tan g o m n h u n g g ì n e n t a x e t 2 t r u o n g h o p \\ • T H 1 : Y c o \{\begin{cases} M C l_{2} : x m o l \\ R C l : x m o l \end{cases} \\ + B T N T C l : 3 x = 0,192 \Rightarrow x = 0,064 \Rightarrow 0,064 M + 0,064 R = 8,496 (l o a i) . \\ • T H 1 : Y c o \{\begin{cases} M C l_{2} : x m o l \\ R C l : x m o l \\ H C l : x m o l \end{cases} \\ + B T N T C l : 4 x = 0,192 \Rightarrow x = 0,048 \Rightarrow 0,048 M + 0,048 R = 8,448 \\ \Rightarrow M = 137 (B a); R = 39 (K) \Rightarrow m = 8,332 g a m . \end{array}$

Câu 36:

Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO₃)₂ tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa (không chứa Fe³⁺) và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H₂ là 9. Phần trăm số mol của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30.

B. 15.

C. 40.

D. 25.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} {\bar{M}}_{K h í} = 18 \\ 1 k h í h o a n â u \end{cases} \Rightarrow k h í l a \{\begin{cases} N O \\ H_{2} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N O} + n_{H_{2}} = 0,175 \\ 30 n_{N O} + 2 n_{H_{2}} = 0,175.18 = 3,15 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N O} = 0,1 \\ n_{H_{2}} = 0,075 \end{cases} \\ + B T K L \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{38,55 + 0,725.98 - 3,15 - 96,55}{18} = 0,55 \Rightarrow n_{N {H_{4}}^{+}} = \frac{0,725.2 - 0,075.2 - 0,55.2}{4} = 0,05 \\ \Rightarrow B T B T (N) : n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{0,1 + 0,05}{2} = 0,075. \\ + n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2}} + 4 n_{N O} + 10 n_{N {H_{4}}^{+}} + 2 n_{O^{2 -}} \Rightarrow n_{O^{2 -}} = \frac{0,725.2 - 0,075.2 - 0,1.4 - 0,05.10}{2} = 0,2 \Rightarrow n_{Z n O} = 0,2. \\ + \{\begin{cases} 27 n_{A l} + 24 n_{M g} = 38,55 - 0,075.180 - 0,2.81 \\ 3 n_{A l} + 2 n_{M g} = 0,1.3 + 0,05.8 + 0,075.2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,15 \\ y = 0,2 \end{cases} \Rightarrow % m o l A l = 24 % g a n n h a t v o i 25 % . \end{array}$

Câu 37:

X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O₂ (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO₂ lớn hơn khối lượng của H₂O là 10,84 gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là

A. 8,6.

B. 10,4.

C. 9,8.

D. 12,6.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$A n c o l n o, h a i c h u c, c o 3 C l a C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}$

$\{\begin{cases} A x i t n o, d o n c h u c : \underset{1 π}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n} O_{2}}} \overset{c a é t}{\to} \underset{1 π}{\underset{⏟}{C O O}} + \underset{0 π}{\underset{⏟}{C_{n'} H_{2 n' + 2}}} \overset{c a é t}{\to} C O O + C H_{2} + H_{2} \Rightarrow n_{H_{2}} = n_{a x i t} \\ A n c o l n o : C_{3} H_{6} {(O H)}_{2} \Leftrightarrow C_{3} H_{8} O_{2} \overset{c a t}{\to} C_{3} H_{6} + H_{2} O_{2} \overset{c a t}{\to} C H_{2} + H_{2} O_{2} \Rightarrow n_{H_{2} O_{2}} = n_{a n c o l} \\ E s t e n o, h a i c h u c : \underset{2 π}{\underset{⏟}{C_{m} H_{2 m - 4} O_{4}}} \overset{c a t}{\to} \underset{2 π}{\underset{⏟}{2 C O O}} \overset{c a t}{\to} \underset{0 π}{\underset{⏟}{C_{m'} H_{2 m' + 2}}} \overset{c a t}{\to} C O O + C H_{2} + H_{2} \Rightarrow n_{H_{2}} = n_{e s t e} \end{cases}$

$\Rightarrow X \overset{c a t}{\to} \{\begin{array}{l} C O O : 0,1 m o l (= n_{K O H}) \\ C H_{2} : x m o l \\ (H_{2}, H_{2} O_{2}) : 0,09 m o l (= n_{X}) \end{array}\} \overset{0,48 m o l O_{2}}{\to} \{\begin{array}{l} C O_{2} : (0,1 + x) m o l \\ H_{2} O : (0,09 + x) m o l \end{array}\}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow 44 (0,1 + x) - 18 (0,09 + x) = 10,84 \Rightarrow x = 0,31 \Rightarrow B T O : n_{H_{2} O_{2}} = 0,03 \Rightarrow n_{H_{2}} = 0,06 \Rightarrow m_{X} = 9,88. \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{a x i t} + 2 n_{e s t e} = n_{C O O} = 0,1 \\ n_{a x i t} + n_{e s t e} = n_{H_{2}} = 0,06 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{e s t e} = 0,04 \\ n_{a x i t} = 0,02 \end{cases} \Rightarrow X \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} n_{H_{2} O} = n_{a x i t} = 0,02 \\ n_{C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}} = n_{C_{3} H_{6} {(O H)}_{2} / X} + n_{e s t e} = 0,07 \end{cases} \\ \Rightarrow m_{m u o á i} = \underset{m_{X}}{\underset{⏟}{9,88}} + \underset{m_{K O H}}{\underset{⏟}{0,1.56}} - \underset{m_{H_{2} O}}{\underset{⏟}{0,02.18}} - \underset{m_{C_{3} H_{6} {(O H)}_{3}}}{\underset{⏟}{0,07.76}} = 9,8 g a m . \end{array}$

Câu 38:

Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X, thu được N₂, 33,6 lít CO₂ (đktc) và 35,1 gam H₂O. Biết số nguyên tử cacbon trong amin lớn hơn trong anken. Cho toàn bộ lượng amin có trong 0,4 mol X tác dụng vừa đủ với HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 28,92.

B. 52,58.

C. 48,63.

D. 32,85.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$\begin{array}{l} \{\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 3} N (x m o l) \overset{c a t}{\to} C H_{2} + N H_{3} \\ C_{m} H_{2 m} \overset{c a t}{\to} C H_{2} \end{array}\} \Rightarrow X \overset{c a t}{\to} \{\begin{array}{l} N H_{3} : x m o l \\ C H_{2} : y m o l \end{array}\} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = y = 1,5 \\ n_{H_{2} O} = 1,5 x + y = 1,95 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,3 \\ y = 1,5 \end{cases} \Rightarrow n_{a n k e n} = 0,4 - 0,3 = 0,1 \end{array}$

$\begin{array}{l} g o i s o n hom C H_{2} t h e m v a o a \min l a a, s o n hom C H_{2} t h e m v a o a n k e n l a b . \\ T a c o : 0,3. a + 0,1. b = 1,5 \Rightarrow a = 4, b = 3 (d o s o C t r o n g a m i n l o n h o n s o C t r o n g a n k e n) . \\ \Rightarrow X g o m \{\begin{array}{l} C_{4} H_{11} N : 0,3 m o l \\ C_{3} H_{6} : 0,1 m o l \end{array}\} \overset{H C l}{\to} 0,3 m o l m u o i C_{4} H_{12} N C l \Rightarrow m_{m u o á i} = 32,85 g a m . \end{array}$

Câu 39:

Điều chế este CH₃COOC₂H₅ trong phòng thí nghiệm được mô tả theo hình vẽ sau :

Điều chế este CH3COOC2H5 trong phòng (ảnh 1)

Cho các phát biểu sau:

(a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp (77°C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

(b) H₂SO₄ đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước.

(c) Etyl axetat qua ống dẫn dưới dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ.

(d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước khi tháo ống dẫn hơi etyl axetat.

(e) Vai trò của đá bọt là để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Các phát biểu đúng là a,b,c,d.

(d) đúng vì tắt đèn cồn trước để tránh hiện tượng este sinh ra còn trong ống dẫn hơi gây cháy.

(e) sai, đá bọt có tác dụng giúp hỗn hợp chất lỏng sôi êm dịu.

Câu 40:

Cho 0,2 mol hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều mạch hở tác dụng vừa đủ với 0,25 mol NaOH, đun nóng, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ gồm 21,25 gam hỗn hợp X gồm hai muối và 5,5 gam hỗn hợp hai khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh có tỉ khối so với H₂ là 13,75. Khối lượng nhỏ nhất của X có thể đạt được trong 0,2 mol E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 11.

B. 8.

C. 9,5.

D. 12.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

$\{\begin{cases} n_{E} = n_{X} + n_{Y} = 0,2 \\ n_{N a O H} = 2 n_{X} + n_{Y} = 0,25 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{X} = 0,05 \\ n_{Y} = 0,15 \end{cases}; \{\begin{cases} E + N a O H : n_{N a O H} = n_{H_{2} O} = 0,25 \\ B T K L : m_{E} = m_{m u o á i} + m_{k h í} + m_{H_{2} O} - m_{N a O H} = 21,25 \end{cases}$

$\{\begin{cases} {\bar{M}}_{k h í} = 27,5 \Rightarrow N H_{3} \\ n_{E} = n_{k h í} = 5,5 : 27,5 = 0,2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X \overset{}{\to} 0,05 m o l k h í N H_{3} \\ Y \overset{}{\to} 0,15 m o l k h í C H_{3} N H_{2} \end{cases} h o a c \{\begin{cases} Y \overset{}{\to} 0,15 m o l k h í N H_{3} \\ X \overset{}{\to} 0,05 m o l k h í C_{3} H_{9} N \end{cases}$

$\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 4} O_{4} N_{2} \overset{c a t}{\to} C_{n} H_{2 n} + H_{4} O_{4} N_{2} \overset{c a t}{\to} C H_{2} + H_{4} O_{4} N_{2} (n_{X} = n_{H_{4} O_{4} N_{2}}) \\ C_{m} H_{2 m + 3} O_{2} N \overset{c a t}{\to} C_{m} H_{2 m} + H_{3} O_{2} N \overset{c a t}{\to} C H_{2} + H_{3} O_{2} N (n_{Y} = n_{H_{3} O_{2} N}) \end{cases}$

$\Rightarrow E \overset{c a t}{\to} \{\begin{array}{l} H_{4} O_{4} N_{2} : 0,05 m o l \\ H_{3} O_{2} N : 0,15 m o l \\ C H_{2} : (21,25 - 0,05.96 - 0,15.49) : 14 = 0,65 m o l \end{array}\}$

\begin{array}{l} m_{X} n h o n h a t k h i Y l a R C O O H_{3} N C H_{3} \\ G o i s o n hom C H_{2} t h e m v a o X v a Y l a n l u o t l a a v a b . \\ T a c o : 0,05. a + 0,15. b = 0,65 \Rightarrow a = 4, b = 3 \end{array}

\begin{array}{l} \Rightarrow X l a C_{2} H_{4} {(C O O N H_{4})}_{2} v a Y l a C H_{3} C O O H_{3} N C H_{3} \\ \Rightarrow m_{X (\min)} = 7,6 g a m g a n n h a t v o i 8 g a m . \end{array}

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan