39 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ nâng cao có lời giải chi tiết (Đề số 10)

Câu 1:

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Chọn đáp án C

AgNO₃ dư Þ Loại đáp án D vì không có AgNO₃

Ag⁺ có thể oxi hóa Fe²⁺ lên Fe³⁺ Þ Loại đáp án A và B vì vẫn còn Fe²⁺.

Câu 2:

Thủy phân 100 gam tinh bột trong môi trường axit thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 108 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng thủy phân tinh bột là

A. 83%.

B. 81%.

C. 82%.

D. 80%.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

nAg = 1 Þ nGlucozơ = 1/2 = 0,5 Þ nMắt xích C₆H₁₀O₅ phản ứng = 0,5

Þ mMắt xích phản ứng = 0,5 ´ 162 = 81 gam.

Þ Hiệu suất phản ứng = 81/100 = 81%.

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của x là

A. 0,05

B. 0,10.

C. 0,15

D. 0,25.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

nCu = 1,6/64 = 0,025; BTE Þ nNO₂ = 0,025´2 = 0,05

Câu 4:

Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo bền, trong suốt, có khả năng cho gần 90% ánh sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,... Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là

A. poli(metyl metacrylat).

B. poli(acrilonitrin).

C. poli(hexametylen ađipamit).

D. poli(etylen terephtalat).

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Polime dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ là poli(metyl metacrylat).

Câu 5:

Chất nào sau đây không là chất điện li?

A. NaNO₃

B. KOH

C. C₂H₅OH

D. CH₃COOH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Chất điện li là chất khi tan trong nước có phân li ra thành ion.

Þ Ưu tiên các hợp chất có liên kết ion.

Þ Loại đáp án A và B vì đây là các muối và bazơ điển hình

Đáp án D là một axit hữu cơ Þ Có thể phân li ra ion H⁺ Þ Cũng là chất điện li

Câu 6:

Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat trong 130ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 11,48

B. 9,80

C. 9,40

D. 16,08

Xem đáp án

Chọn đáp án A

nCH₃COOC₂H₅ = 8,8/88 = 0,1 < nKOH = 0,13 Þ nKOH dư = 0,13 – 0,1 = 0,03

Phần rắn khan chứa 0,03 mol KOH và 0,1 mol CH₃COOK

Vậy m = 0,03.56+0,1.98 = 11,48.

Câu 7:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Cu, Al, Mg, Fe.

B. Fe, Cu, Al₂O₃, MgO

C. Fe, Cu, Al₂O₃, Mg

D. Fe, Cu, Al, MgO

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Al₂O₃ và MgO không bị khử bởi H₂ và CO

Þ Sản phầm gồm Fe, Cu Al₂O₃, MgO.

Câu 8:

Hai loại tơ nào sau đây đều là tơ tổng hợp?

A. Tơ nilon-6,6 và sợi bông

B. Tơ visco và tơ axetat

C. Tơ nilon-6,6 và tơ nitron

D. Tơ tằm và sợi bông.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Đáp án A sai vì bông là tơ tự nhiên

Đáp án B sai vì 2 loại tơ này là tơ nhân tạo (bán tổng hợp)

Đáp án D sai vì 2 loại tơ này đều là tơ tự nhiên.

Câu 9:

Cho dãy các chất: metyl acrylat, tristearin, saccarozơ, glyxylalanin. Số chất bị thủy phân khi nung nóng trong môi trường axit là

A. 2.

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit

Câu 10:

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với

A. CaCO₃

B. Al(OH)₃

C. FeO

D. CuO

Xem đáp án

Chọn đáp án C

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi chất đó chưa đạt số oxi hóa tối đa Þ Chỉ có FeO.

Câu 11:

Hòa tan 40,80 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 92,64 gam muối. Phần trăm khối lượng của CuO trong X là

A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 20%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Đặt nH₂SO₄ = x Þ nH₂O sinh ra = x (BTNT.H); BTKL

Ta có

Câu 12:

Tơ lapsan thuộc loại tơ ........., được điều chế từ ......... và ......... Chọn những ý đúng tương ứng với các khoảng trống trên.

A. polieste; axit terephtalic; glixerol

B poliamit; hexametylenđiamin; axit ađipic

C. poliamit; axit ađipic

D. polieste; axit terephtalic; etilen glicol.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Tránh nhầm lẫn các monome tạo nên tơ lapsan và nilon–6,6

Đáp án B ứng với nilon–6,6 còn đáp án D mới ứng với lapsan

Câu 13:

Cho hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với lượng dư H₂O, thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và còn lại một phần chất rắn không tan. Khối lượng của Na trong hỗn hợp X là

A. 6,9 gam

B. 4,6 gam

C. 2,3 gam.

D. 9,2 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án C

nH₂ = 0,2 Þ 1,5nAl phản ứng + 0,5nNa = 0,2

Mà sau phản ứng còn lại 1 phần không tan chính là Al Þ Toàn bộ Na tạo NaOH đều phản ứng với Al tạo NaAlO₂ Þ nAl phản ứng = nNa = 0,2/(1,5 + 0,5) = 0,1

Vậy mNa = 0,1. 23 = 2,3 gam

Câu 14:

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Đáp án D sai vì đã tạo H₂ Þ H₂SO₄ loãng Þ Chỉ có oxi hóa lên FeSO₄.

Câu 15:

1 mol α-amino axit X tác dụng hết với 1 mol HCl tạo ta muối Y có hàm lượng clo là 28,287%. Công thức cấu tạo của X là

A. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

B. H₂N-CH₂-CH(NH₂)-COOH.

C. CH₃-CH(NH₂)-COOH.

D. H₂N-CH₂-COOH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

X phản ứng với HCl tỉ lệ số mol là 1 : 1 Þ Y có dạng ClNH₃-R-COOH

Câu 16:

Cho 10 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí CO₂ (Đktc). Giá trị của V là

A. 2,80

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36

Xem đáp án

Chọn đáp án B

nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 mà H⁺ dư Þ nCO₂ = 0,1 (BTNT.C) Þ V = 0,1´22,4 = 2,24.

Câu 17:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?

A. Lysin

B. Glyxin

C. Alanin

D. Valin

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Trong 4 đáp án chỉ có Lys là có số nhóm –NH₂ nhiều hơn số nhóm –COOH

Þ Có thể làm đổi màu quỳ tím sang xanh.

Câu 18:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế CO₂ từ dung dịch HCl và CaCO₃. Khí CO₂ sinh ra thường có lẫn hơi nước và hiđroclorua. Để thu được khí CO₂ khô thì bình (1) và bình (2) đựng các dung dịch tương ứng là

A. H₂SO₄ đặc và Na₂CO₃ bão hòa

B. H₂SO₄ đặc và NaHCO₃ bão hòa.

C. Na₂CO₃ bão hòa và H₂SO₄ đặc.

D. NaHCO₃ bão hòa và H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Từ hình vẽ thấy được phản ứng trong bình tam giác là CaCO₃ + HCl

Þ Khí sinh ra có CO₂, hơi nước từ trong bình và cả HCl dạng khí

Mục tiêu là thu khí CO₂ khô Þ Không dùng Na₂CO₃ vì sẽ hấp thụ CO₂ Þ Loại đáp án A và C

Bình cuối cùng (bình (2)) luôn là H₂SO₄ đặc để hấp thụ H₂O từ bình (1) dẫn qua.

Câu 19:

Thí nghiệm nào sau đây không sinh ra chất rắn?

A. Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

B. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

C. Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

D. Cho NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Đáp án A không có chất rắn nào sinh ra vì Cu không đủ mạnh để khử Fe³⁺ xuống Fe⁰

Đáp án B có sinh ra Cu(OH)₂, đáp án C có sinh ra Ag và đáp án D có sinh ra CaCO₃.

Câu 20:

Một dung dịch Y có chứa 3 ion: Mg²⁺, Cl^- (1 mol), SO₄²^- ( 2 mol). Thêm từ từ V lít dung dịch Na₂CO₃ 2M vào dung dịch X cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Giá trị của V là

A. 1,25.

B. 0,65.

C. 2,50.

D. 1,50

Xem đáp án

Chọn đáp án A

BTĐT Þ nMg²⁺ = 1/2 + 2 = 2,5 Þ nNa₂CO₃ cần = 2,5 Þ V = 2,5/2 = 1,25.

Câu 21:

Kim loại cứng nhất là kim loại nào sau đây?

A. Cr

B. Au.

C. Ag.

D. W

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Trong các kim loại, Cr là cứng nhất

Câu 22:

Khi thay thế hết các nguyên tử H trong phân tử NH₃ bằng gốc hiđrocacbon thì tạo thành hợp chất mới là

A. amin bậc II.

B. amin bậc I

C. amin bậc III

D. amin bậc II hoặc bậc III

Xem đáp án

Chọn đáp án C

NH₃ có 3 nguyên tử H Þ Khi thay thế hết thì có đến 3C cùng gắn vào 1N Þ Bậc III.

Câu 23:

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaCl.

B. NH₄Cl.

C. Al₂(SO₄)₃

D. CH₃COONa

Xem đáp án

Chọn đáp án D

pH > 7 Þ Chất phải có tính bazơ Þ Chọn đáp án D

Có thể hiểu nôm na là vì CH₃COONa tạo từ CH₃COOH (1 axit yếu) và NaOH (1 bazơ mạnh)

Hiểu đúng hơn phải dựa vào khả năng nhân hay cho H⁺ trong môi trường nước

NaCl trung tính còn NH₄Cl và Al₂(SO₄)₃ có tính axit vì

Câu 24:

Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly–Ala (mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được dung dịch X trong đó có chứa 1,13 gam muối kali của glyxin. Giá trị gần nhất với m là

A. 1,45

B. 2,15

C. 2,14

D. 1,64.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Vì đipeptit có 1 gốc Gly và 1 gốc Ala Þ nGlyK = 1,13/113 = 0,01 = nPeptit

=> m = 0,01.146 = 1,46

Câu 25:

Chất là tác nhân chủ yếu gây mưa axit có trong khí thải các nhà máy là

A. SO₂

B. CO₂

C. NH₃

D. CO

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Gây mưa axit Þ Tìm các đáp án có N_xO_y và SO₂

Câu 26:

Nước cứng là nước chứa nhiều ion

A. Cl^-, SO₄²^-.

B. HCO₃^-, Cl^-, SO₄²^-.

C. Ba²⁺, K⁺

D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Mg²⁺, Ca²⁺.

Câu 27:

Đun nóng 10,5 gam hợp chất X có công thức phân tử C₄H₁₁NO₂ với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 4,5 gam khí Y và m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,7

B. 8,2

C. 10,0.

D. 8,8

Xem đáp án

Chọn đáp án B

X chỉ có 1 nitơ và 2 oxi Þ X là muối amoni hữu cơ dạng $R C O O N H_{3} R'$

Þ X là CH₃COONC₂H₈ Þ Muối là CH₃COONa Þ m = 0,1´82 = 8,2.

Cố ý không viết rõ C₂H₅NH₂ mà viết C₂H₇N vì còn 1 đồng phân nữa là (CH₃)₂NH.

Câu 28:

Dung dịch amin nào sau đây không làm quỳ tím hóa xanh?

A. C₂H₅NH₂

B. (CH₃)₂NH

C. C₆H₅NH₂

D. CH₃ NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Anilin dù có tính bazơ nhưng không đủ mạnh để làm đổi màu quỳ tím (và cả phenolphtalein)

Câu 29:

Cho các phát biểu về crom sau:

(1) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kỳ 4, nhóm VIB;

(2) Các oxit của crom đều là oxit bazơ;

(3) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6;

(4) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa;

(5) Khi phản ứng với khí Cl₂, crom tạo ra hợp chất crom(III);

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3

C. 1.

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Có 3 phát biểu đúng là (1), (3) và (5)

(2) sai vì có oxit CrO₃ là một oxit axit

(4) sai vì có Cr⁺³ có thể bị oxi hóa lên Cr⁺⁶ (phản ứng với Br₂/NaOH) Þ Có thể là chất khử.

Câu 30:

Tiến hành 4 thí nghiệm sau:

+ TN₁: Cho Na và bột Al₂O₃ (tỉ lệ Na : Al₂O₃ là 1 : 1) vào nước dư;

+ TN₂: Cho bột Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃ (tỉ lệ mol Cu : Fe(NO₃)₃ là 1 : 4);

+ TN₃: Cho hỗn hợp chứa Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol Fe₃O₄ : Cu là 1 : 2) vào dung dịch HCl dư;

+ TN₄: Cho bột Zn vào dung dịch FeCl₂ (tỉ lệ mol Zn : FeCl₂ là 2 : 1).

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 2

B. 0.

C. 1.

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Thí nghiệm 1 có nNaOH = 1 < nAl = 2 Þ Al₂O₃ chưa tan hết Þ Có chất rắn.

Thí nghiệm 2 có 2nCu < nFe³⁺ Þ Cu đã tan hết và còn Fe³⁺ dư Þ Không còn chất rắn

Thí nghiệm 3 có nFe³⁺ tạo ra = 2 mà nCu = 2 cần đến 4 Fe³⁺ mới hòa tan hết Þ Có chất rắn

Thí nghiệm 4 dù tỉ lệ bao nhiêu thì vẫn có Fe bị khử Þ Có chất rắn.

Câu 31:

Este X no, mạch hở được tạo bởi từ axit cacboxylic không phân nhánh (trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng a mol O₂, thu được H₂O và a mol CO₂. Thủy phân hoàn toàn x mol X trong môi trường axit, thu được một axit cacboxylic Y và 2x mol ancol Z. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. (HCOO)₂C₂H₄

B. CH₂(COOCH₃)₂

C. (COOC₂H₅)₂.

D. (HCOO)₂C₃H₆

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Đốt X cho nCO₂ = nO₂ Þ X có dạng C_n(H₂O)_m hay số H = 2 số O Þ Loại đáp án A và C

x mol X thủy phân tạo 2x mol ancol

Þ X tạo ra từ axit 2 chức và ancol đơn chức Þ Loại đáp án D.

Câu 32:

Cho hỗn hợp Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 1 vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,75M và Fe(NO₃)₃ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 14,08 gam hỗn hợp rắn Y. Cho NaOH dư vào X, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

A. 19,20 gam

B. 22,26 gam

C. 36,00 gam

D. 22,40 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

mCu tối đa = 0,2´0,75´64 = 9,6 gam và mFe tối đa = 0,2´56 = 11,2 gam

Vì 9,6 + 11,2 > 14,08 Þ Fe²⁺ dư, Mg và Al bị oxi hóa hết Þ nFe trong Y = (14,08 – 9,6)/56 = 0,08

Đặt nMg = 4a Þ nAl = a; BTE Þ 2´4a + 3a = 0,2 + 0,15´2 + 0,08´2 Þ a = 0,06

Þ Trong X chứa 0,24 mol Mg²⁺ + 0,06 mol Al³⁺ + 0,12 mol Fe²⁺

Þ Chất rắn sau cùng gồm: 0,24 mol MgO và 0,06 mol Fe₂O₃

Vậy mChất rắn = 0,24´40 + 0,06´160 = 19,2 gam

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm 1 mol amino axit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO₂, x mol H₂O và y mol N₂. Mặt khác, lượng X trên có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Các giá trị x, y tương ứng là

A. 8,0 và 1,0

B. 8,0 và 1,5

C. 7,0 và 1,5

D. 7,5 và 1,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Hỗn hợp 1 mol amino axit và 1 mol amin phản ứng vừa đủ với 2 mol HCL

Þ Cả 2 chất trong X đều chỉ có 1 nguyên tử N trong phân tử Þ nN₂ = (1 + 1)/2 = 1 = y

Amino axit có 2 nhóm –COOH vì X phản ứng với 2 mol NaOH

Vì cả 2 chất đều no Þ X có thể quy đổi về 1 mol NH₂CH(COOH)₂ + 1 mol CH₃NH₂ + 2 mol CH₂

Þ nH₂O = (5 + 5 + 2´2)/2 = 7 = x

Câu 34:

Cho m gam hỗn hợp gồm 4 chất là Na, Na₂O, Ba, BaO vào lượng nước dư thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Sực CO₂ từ từ đến dư vào X. Khối lượng kết tủa BaCO₃ tạo thành phụ thuộc vào số mol CO₂ được biểu diễn bằng đồ thị bên cạnh. Giá trị của m là

A. 21,40

B. 25,12

C. 24,20.

D. 22,40

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Quy đổi m gam hỗn hợp ban đầu về Ba, Na và O

nBaCO₃ tối đa = 23,64/197 = 0,12 Þ nBa ban đầu = 0,12 Þ a = 0,12

Tại vị trí nCO₂ = 0,4 trên đồ thị Þ Kết tủa chuẩn bị tan Þ Dung dịch chỉ chứa NaHCO₃

BTNT.C Þ nNaHCO₃ = 0,4 – 0,12 = 0,28 Þ nNa ban đầu = 0,28

BTE cho phản ứng hòa tan vào H₂O Þ

Câu 35:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Có 6 trường hợp tạo kết tủa là khi cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào các dung dịch NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄ với: NaOH, Na₂CO₃ tạo kết tủa BaCO₃; KHSO₄, Na₂SO₄, H₂SO₄ tạo kết tủa BaSO₄; Ca(OH)₂ tạo 2 kết tủa CaCO₃ và BaCO₃.

Câu 36:

Cho các đặc tính sau:

(1) Làm mất màu nước brom; (2) Ở dạng tinh thể có màu trắng, tan tốt trong nước;

(3) Được dùng làm thuốc tăng lực; (4) Trong dung dịch tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng;

(5) Phản ứng với H₂ tạo ra sobitol; (6) Được dùng để tráng gương, tráng ruột phích.

Số đặc điểm, tính chất đúng khi nói về glucozơ là

A. 6.

B. 3

C. 5.

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Có 5 đặc tính đúng về glucozơ là (1), (3), (4), (5) và (6)

(2) sai vì glucozơ màu trắng, không phải trong suốt

Câu 37:

Hòa tan hết 14,71 gam hỗn hợp Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước dư, thu được 0,06 mol H₂ và dung dịch X. Hấp thụ hoàn toàn 0,17 mol CO₂ vào X thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối của natri và 13,79 gam kết tủa Z. Cho từ từ dung dịch HCl 0,6M vào Y đến khi thu được 0,075 mol CO₂ thì thấy đã dùng hết V ml. Giá trị của V là

A. 250

B. 255

C. 225

D. 235

Xem đáp án

Chọn đáp án C

BTNT.Ba Þ nBaCO₃ = 0,07 =nBa ban đầu

Vậy

Câu 38:

Cho hỗn hợp X gồm 4 chất: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, và Mg(NO₃)₂. Nung 111, 27 gam X trong chân không, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch 0,84 mol HCl loãng thì thu được 2,016 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺) và dung dịch T chỉ chứa các muối có tổng khối lượng muối là 107,61 gam. T có thể phản ứng tối đa với 1,605 mol KOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO₂ tạo thành không tham gia phản ứng nào. Tỉ khối hơi của Z với H₂ có giá trị gần nhất với

A. 24

B. 25

C. 27

D. 21

Xem đáp án

Chọn đáp án D

BTNT.O

= 0,105

Câu 39:

Hỗn hợp M gồm hai peptit X, Y và este Z (đều mạch hở, Z tạo ra từ ancol 2 chức và axit cacboxylic đơn chức) có tỉ lệ mol X : Y là 2 : 3. Tổng số liên kết p trong ba phân tử là 13. Thủy phân hoàn toàn m gam M thu được hỗn hợp 3 muối gồm 0,13 mol X₁; 0,09 mol X₂; 0,08 mol X₃ và ancol T. Đem lượng T trên cho vào bình Na dư, sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng 2,4 gam. Đốt cháy m gam M cần a mol O₂ thu được 19,04 lít CO₂. Biết X và Y là đồng đẳng của glyxin, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của a gần nhất với

A. 0,12.

B. 0,98.

C. 0,99.

D. 0,10

Xem đáp án

Chọn đáp án B