40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ nâng cao có lời giải chi tiết (Đề số 14) - hamchoi.vn

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ nâng cao có lời giải chi tiết

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ nâng cao có lời giải chi tiết (Đề số 14)

2132 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cacbohiđrat X dễ tan trong nước ở nhiệt độ thường. Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ vào dung dịch của, đun nóng thì không thấy hiện tượng. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch X và đun một thời gian, trung hòa axit dư, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ vào Y và đun nóng thì thấy xuất hiện kết tủa màu bạc. Cacbohiđrat X là

A. glucozơ

B. fructozơ

C. tinh bột

D. saccarozơ

Chọn đáp án D

Tinh bột không tan trong nước ở nhiệt độ thường Þ Loại đáp án C

Glucozơ và fructozơ có khả năng phản ứng tráng bạc Þ Loại đáp án A và B

Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc nhưng khi thủy phân ra thu được fructozơ và glucozơ đều có khả năng tráng bạc.

Câu 2:

Chất nào sau đây là polisaccarit?

A. Fructozơ

B. Tinh bột

C. Saccarozơ

D. Glucozơ

Chọn đáp án B

Glucozơ và fructozơ đều là monosaccarit, saccarozơ là đisaccarit

Câu 3:

Dung dịch nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. Etylamin

B. Alanin

C. Glyxin

D. Anilin

Chọn đáp án A

Alanin và glyxin có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm -COOH nên dung dịch có pH xấp xỉ 7, anilin có tính bazơ rất yếu không đủ để làm xanh quỳ tím ẩm

Câu 4:

Chất nào sau đây dễ bị phân hủy bởi nhiệt?

A. NaCl

B. NaOH

C. Na₂CO₃

D. NaNO₃

Chọn đáp án D

$2 N a N O_{3} \overset{t^{\circ}}{\to} 2 N a N O_{2} + O_{2}$

Câu 5:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít là: CH₃COOH; KHSO₄; CH₃COONa; NaOH. Thứ tự sắp xếp các dung dịch theo chiều pH tăng dần là:

A. CH₃COOH; CH₃COONa; KHSO₄; NaOH

B. KHSO_4;CH₃COOH; NaOH; CH₃COONa

C. CH₃COOH; KHSO_4;CH₃COONa; NaOH

D. KHSO_4;CH₃COOH; CH₃COONa; NaOH

Chọn đáp án D

Độ pH tăng dần theo chiều tăng của tính bazơ: KHSO₄ < CH₃COOH < CH₃COONa < NaOH

Câu 6:

Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. MgCl₂

B. HCl

C. NaOH

D. FeCl₂

Chọn đáp án A

Cặp A1/A1³⁺ đứng sau cặp Mg/Mg²⁺ trong dãy điện hóa nên Al không thể phản ứng với Mg²⁺.

Câu 7:

Kim loại Fe tác dụng với dung dịch muối nào sau đây tạo kim loại?

A. Mg(NO₃)₂

B. KCl

C. CuSO₄

D. ZnCl₂

Chọn đáp án C

Theo dãy điện hóa thì cặp Cu/Cu²⁺ đứng sau cặp Fe/Fe²⁺ nên Fe có thể phản ứng với Cu²⁺.

Câu 8:

Cho một lượng bột kim loại Al vào lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch chứa m gam muối và 3,36 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,65

B. 31,50

C. 31,95

D. 33,975

Chọn đáp án C

m = 0,15x213 = 31,95

Câu 9:

Kim loại nào sau đây khử được nước ở điều kiện thường?

A. Zn

B. Cu

C. Be

D. K

Chọn đáp án D

Ở điều kiện thường tất cả kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) đều phản ứng được với nước

Câu 10:

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch nào sau đây, thu được kết tủa?

A. Ca(HCO₃)₂

B. AlCl₃

C. K₂SO₄

D. HCl

Chọn đáp án A

$C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

Lưu ý: ở đây NaOH dư nên sẽ không tạo kết tủa với dung dịch AlCl₃

Câu 11:

Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?

A. (CH₃COO)₃C₃H₅

B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₅COO)₂C₂H₄

D. C₂H₄(OOCCH₃)₂

Chọn đáp án B

Chất béo là este được tạo bởi glixerol (loại đáp án C, D) với các axit béo (loại đáp án A).

Câu 12:

Etilen có công thức phân tử là

A. C₂H₂

B. C₄H₂

C. C₂H₄

D. CH₄

Chọn đáp án C

Etilen có CTCT là $C H_{2} = C H_{2}$ , CTPT là C₂H₄

Câu 13:

Lên men 27 gam glucozơ, dẫn toàn bộ khí CO₂ thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 20 gam kết tủa. Hiệu suất của quá trình lên men glucozơ là

A. 33,3%.

B. 25,0%.

C. 75,0%.

D. 66,7%.

Chọn đáp án D

nGlucozơ = 27/180 = 0,15 Þ nCO₂ tối đa có thể tạo ra (khi lên men) = 0,15x2 = 0,3

Mà thực tế chỉ thu được nCO₂ = 0,2 Þ Hiệu suất là 0,2/0,3 = 66,67%.

Câu 14:

Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Chọn đáp án C

Tơ tổng hợp gồm tơ capron, tơ nitron và nilon-6,6. Bông và tơ tằm là tơ tự nhiên, tơ axetat là tơ bán tổng hợp (nhân tạo).

Câu 15:

Nhúng một thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ đến khi dung dịch mất màu, thấy khối lượng thanh Zn giảm 0,2 gam. Số mol CuSO₄ có trong dung dịch ban đầu là

A. 0,20 mol

B. 0,25 mol

C. 0,10 mol.

D. 0,15 mol

Chọn đáp án A

nCuSO₄ = 0,2/(65 - 64) = 0,2 mol.

Câu 16:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. Na₂CO₃

B. NaCl

C. NaHCO₃

D. CH₃COONa

Chọn đáp án D

Muối axit là muối có ion H⁺ có khả năng phân li, trong bốn đáp án chỉ có NaHCO₃ thỏa mãn

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam Al trong 100 ml dung dịch HCl 0,7M, thu được dung dịch X. Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,17

B. 1,56

C. 0,39

D. 0,78

Chọn đáp án A

Dung dịch X có nAlCl₃ = 0,02 và nHCl = 0,07 - 0,02x3 = 0,01

$n_{A l O_{2}^{-}}$ = 0,075 - 0,01 - 0,02x3 = 0,005 Þ nAl(OH)₃ = 0,02 - 0,005 = 0,015

Þ m = 0,015x78 = 1,17

Câu 18:

Cho sơ đồ phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} (G l u c o z o) \overset{}{\to} X \overset{+ Y (H, t^{\circ})}{\to} Z (C_{4} H_{6} O_{4})$

Nhận xét nào về các chất X, Y, Z trong sơ đồ trên là đúng?

A. Chất X không tan trong nước ở điều kiện thường

B. Chất Y có công thức C₂H₄O₂

C. Chất Z cho được phản ứng este hóa với ancol metylic

D. Chất Z có mạch phân nhánh

Chọn đáp án C

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{}{\to} C_{2} H_{5} O H (X) \to_{H^{+}, t^{\circ}}^{+ {(C O O H)}_{2} + (Y)} H O O C - C O O C_{2} H_{5} (Z)$

Z vẫn còn đầu -COOH có khả năng phản ứng este hóa với CH₃OH

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol etan-l,2-điamin, thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96

B. 5,60

C. 3,36.

D. 4,48

Chọn đáp án A

Etan-l,2-điamin là H₂NCH₂CH₂NH₂ Þ Tạo 2 CO₂ Þ V = 0,2x2x22,4 = 8,96

Câu 20:

Cho phương trình ion thu gọn:

Phương trình

$C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} \overset{}{\to} C a C O_{3} + H_{2} O$

hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là phương trình đã cho?

A.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + N a O H \overset{}{\to} B a C O_{3} + N a H C O_{3} + H_{2} O$

B.

$2 N a H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

C.

$C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a O H \overset{}{\to} C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

D.

$C a {(H C O_{3})}_{2} + N a O H \overset{}{\to} C a C O_{3} + N a H C O_{3} + H_{2} O$

Chọn đáp án D

Đáp án A sai ion Ba²⁺, đáp án B và C sai vì có hình thành $C O_{3}^{2 -}$ tự do

Câu 21:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phương pháp trùng ngưng?

A. Tơ nitron.

B. Cao su buna

C. Polistiren

D. Tơ nilon-6,6.

Chọn đáp án D

Cả 3 đáp án A, B và C đều là polime trùng hợp

Câu 22:

Dung dịch Gly-Ala phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl

B. NaNO₃

C. Na₂SO₄

D. NaOH

Chọn đáp án D

Peptit không bền, dễ bị thủy phân trong môi trường axit và môi trường kiềm

Câu 23:

Oxit nào sau đây là oxit lưỡng tính?

A. CrO

B. Cr₂O₃

C. FeO

D. MgO

Chọn đáp án B

Đối với hợp chất crom thì chỉ có oxit và hiđroxit của crom(III) mới lưỡng tính

Câu 24:

Hòa tan hết 56,72 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al₂O₃ trong lượng nước dư, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được 37,44 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 6,272

B. 6,720

C. 7,168

D. 4,928

Chọn đáp án A

Quy đổi hỗn hợp về Al, Ba, O

Dung dịch X chứa Ba(AlO₂)₂ Þ nAl = 2nBa = nAl(OH)₃ = 37,44/78 = 0,48

BTKL Þ nO = (56,72 - 0,24x137 - 0,48x27)/16 = 0,68

BTE Þ 0,48x3 + 0,24x2 = 0,68x2 + 2nH₂ Þ nH₂ = 0,28 Þ V = 0,28x22,4 = 6,272

Câu 25:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(2) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(3) Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(4) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

Số thí nghiệm sau khi phản ứng kết thúc còn lại dung dịch chỉ chứa một muối tan là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Chọn đáp án B

Các thí nghiệm dung dịch chỉ chứa một muối là (2) và (4) còn (1) và (3) thu được hai muối

Câu 26:

Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thuỷ luyện người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?

A. Ca

B. Na

C. Ag

D. Fe

Chọn đáp án D

Kim loại Ca và Na khử nước tạo dung dịch chứa OH^-, chính OH^- này kết hợp với Cu²⁺ tạo Cu(OH)₂ nên không thể điều chế Cu

Cặp Ag/Ag⁺ đứng sau Cu/Cu²⁺ nên không thể phản ứng theo quy tắc a.

Câu 27:

Xà phòng hoá một hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C₁₀H₁₄O₆ trong dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học). Số đồng phân cấu tạo thoả mãn X là

A. 12

B. 6

C. 9

D. 15

Chọn đáp án C

Số liên kết p = 4 Þ Có 1 trong 3 axit chứa 1 liên kết C=C

3 axit có thể là C₂H₃COOH, C₂H₅COOH và HCOOH (tạo 3 đồng phân);

hoặc CH₃COOH, H₂C=CHCH₂COOH và HCOOH (tạo 3 đồng phân);

hoặc CH₃COOH, H₂C=C(CH₃)COOH và HCOOH (tạo 3 đồng phân)

Tổng cộng là 9 đồng phân.

Câu 28:

Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Chọn đáp án B

2nH₂ = 2a > nHCl Þ Dung dịch X chứa BaCl₂ và Ba(OH)₂

Có 6 chất tác dụng với dung dịch X là Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, A1Cl₃ và NaHCO₃

Câu 29:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T (trong dung dịch) thu được kết quả như sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển màu xanh
Z	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Không hiện tượng
Y hoặc Z	Cu(OH)₂ trong điều kiện thường	Dung dịch xanh lam
T	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím

Biết T là chất hữu cơ mạch hở. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. anilin, glucozơ, saccarozơ, LysGlyAla

B. etylamin, glucozơ, saccarozơ, LysValAla

C. etylamin, glucozơ, saccarozơ, LysVal

D. etylamin, saccarozơ, fructozơ, GluValAla

Chọn đáp án B

X khi thử quỳ tím thì quỳ tím chuyển sang màu xanh Þ Loại đáp án A

Z không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ Þ Loại đáp án D

T cho phản ứng màu biure Þ Loại đáp án C.

Câu 30:

Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp T gồm CH₄, C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₆. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 9,0 gam H₂O. Mặt khác hỗn hợp T làm mất màu vừa hết dung dịch chứa 19,2 gam Br₂. Phần trăm số mol của C₄H₆ trong T là

A. 16,67%.

B. 9,09%.

C. 8,33%.

D. 22,22%.

Chọn đáp án B

Đốt T cũng giống đốt butan ban đầu, nC₄H₁₀ = 0,5-0,4 = 0,1

Gọi tổng số mol C₃H₆, C₂H₄, C₄H₈ là x, C₄H₆ là y Þ Số mol CH₄, C₂H₆ và H₂ là x + 2y

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(1) Nước cứng vĩnh cửu là loại nước không thể làm mất tính cứng.

(2) Nước cứng là loại nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

(3) Để làm mềm nước cứng tạm thời chỉ có phương pháp duy nhất là đun nóng.

(4) Những chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: Ca(OH)₂, Na₂CO₃, HCl.

(5) Những chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: Na₃PO₄, K₃PO₄.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Chọn đáp án A

Có 2 phát biểu đúng là (2) và (5)

(1) sai vì có thể làm mềm bằng rất nhiều phương pháp, đơn cử là dùng Na₂CO₃ và Na₃PO₄

(3) sai vì đun nóng có thể làm mềm nhưng không phải là cách duy nhất

(4) sai vì HCl không có tác dụng làm mềm nước cứng

Câu 32:

Cho các chất sau: (1) glyxin; (2) axit glutamic; (3) lysin. Các chất trên có cùng nồng độ. Thứ tự tăng dần giá trị pH là

A. (2) < (1) < (3).

B. (1) < (2) < (3).

C. (3) < (2) < (1).

C. (3) < (2) < (1).

Chọn đáp án A

Axit glutamic có tính axit cao nhất Þ pH < 7 nhiều

Glyxin trung tính Þ pH gần = 7

Lysin có tính bazơ cao nhất Þ pH > 7 nhiều

Câu 33:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên cạnh. Tỉ lệ a : b là

A. 4:3

B. 2:3

C. 5:4

D. 4:5

Chọn đáp án D

Dễ thấy nCaCO₃ tối đa = 0,5 Þ b = 0,5

Tại vị trí nCO₂ = 1,4, kết tủa vừa tan hết Þ Tạo Ca(HCO₃)₂ nà NaHCO₃

Þ a + 2b = 1,4 Þ a = 0,4Þ a : b = 4 : 5

Câu 34:

Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M; K₂CO₃ 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và NaHSO₄ 0,6M, thu được V lít CO₂ thoát ra (đktc) và dung dịch X. Thêm 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,6M và BaCl₂ 1,5M vào X thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là

A. 1,0752 và 20,678

B. 0,448 và 11,82

C. 1,0752 và 22,254

D. 0,448 và 25,8

Chọn đáp án C

Tổng nH⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mà có $n_{H C O_{3}^{-}}$ = 0,03 và n $_{H C O_{3}^{2 -}}$ = 0,06 Þ Tỉ lệ 1: 2

Đặt số mol $n_{H C O_{3}^{-}}$ phản ứng = x Þ n $_{H C O_{3}^{2 -}}$ phản ứng = 2x Þ x + 2.2x = 0,08

Þ x = 0,08/5 = 0,016

Þ nCO₂ = x + 2x = 3x0,016 = 0,048 Þ V = 0,048x22,4 = 1,0752

X lúc này có n $S {O_{4}}^{2 -}$ = 0,06, n $B a^{2 +}$ = 0,03 - 0,016 = 0,014; n $C {O_{3}}^{2 -}$ = 0,06 - 0,032 = 0,028

Thêm vào X hỗn hợp 0,06 OH^- và 0,15 Ba²⁺ Þ nOH^- > $n_{H C O_{3}^{-}}$

Þ Sau phản ứng với OH^-, tổng n $B a^{2 +}$ = 0,014 + 0,028 = 0,042

Vì 0,042 + 0,06 <0,15 Þ Ba²⁺ dư Þ nBaCO₃ = 0,042 và nBaSO₄ = 0,06

Vậy m = 0,042x197 + 0,06x233 = 22,254

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm hai amin A và B no, đơn chức, mạch hở (M_A < M_B), hơn kém nhau 2 nguyên tử cacbon), axit axetic và axit maleic (HOOC-CH=CH-COOH); hỗn hợp Y gồm anđehit oxalic và axit hydracrylic (HO-C₂H₄-COOH). Đốt cháy 9,79 gam hỗn hợp M gồm a mol X và b mol Y cần 10,584 lít O₂ thu được 0,784 lít N₂ và số mol H₂O lớn hơn số mol CO₂ là 0,055 mol. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của A trong M lớn nhất là

A. 9,5%.

B. 29,9%.

C. 32,5%

D. 12,3%

Chọn đáp án B

Nhận thấy: HOOC-C₂H₄-COOH và OHC-CHO có công thức tối giản là CHO

CH₃COOH và HO-C₂H₄-COOH có công thức tối giản là CH₂O

Các amin đều đơn chức, BTNT.N Þ nAmin = 0,035x2 = 0,07

Ta có nH₂O – nCO₂ = l,5nAmin - 0,5nCHO Þ 1,5x0,07 - 0,5nCHO = 0,055 Þ nCHO = 0,1

BTKL Þ 9,79 + 0,4725x32 = 44x + 18x(x + 0,055) + 0,035x28 Þ x = 0,37

BTNT.O Þ nCH₂O = 0,37x2 + (0,37 + 0,055) - 0,4725x2 - 0,1 = 0,12

BTNT.C Þ nC trong amin = 0,37 - 0,12 - 0,1 = 0,15

Þ C trung bình amin = 0,15/0,07 = 2,14 mà 2 amin này lệch nhau 2 nguyên tử cacbon

Þ Có 2 trường hợp có thể xảy ra là:

Câu 36:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂;

(2) Cho Fe(OH)₃ vào dung dịch HCl;

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃;

(4) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃;

(5) Đốt cháy sắt dư trong khí Cl₂;

(6) Đun nóng hỗn hợp Fe và S trong khí trơ;

(7) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄

(8) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được muối Fe(III) là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Chọn đáp án C

Có 6 thí nghiệm thu Fe(III) là (1), (2), (3), (4), (5), (7)

Ở thí nghiệm (5) dù Fe dư nhưng vẫn tạo FeCl₃ vì không có môi trường điện li để có ion Fe³⁺

Thí nghiệm (8) không có phản ứng xảy ra vì Fe bị thụ động trong HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 37:

X là este đơn chức, Y là este hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy 21,20 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được x mol CO₂ và y mol H₂O với x = y + 0,52. Mặt khác, đun nóng 21,20 gam E với 240 ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu được một muối duy nhất và hỗn hợp F chứa 2 ancol đều no. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na dư sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 8,48 gam. Tổng số nguyên tử có trong phân tử este Y là

A. 24

B. 22

C. 18

D. 10

Chọn đáp án A

nCO₂ – nH₂O = 0,52; X, Y đơn chức mà chỉ thu được 1 muối Þ Muối đó đơn chức

nKOH = 0,24 = nOH trong ancol Þ mAncol = 0,24 + 8,48 = 8,72 gam

BTKL Þ mMuối = 21,20 + 0,24x56 - 8,72 = 25,92

Þ MMuối = 25,92/0,24 = 108 đvC Þ Muối đó là HCC-COOK

Vì 2 ancol đều no Þ X có dạng HCC-COOR¹ và Y có dạng (HCC-COO)₂R²

Þ X có k = 3 và Y có k = 6; Đặt X và y lần lượt là số mol của X và Y

Þ 0,16R¹+0,04R² =8,72-0,24x17 Þ 4R¹+R²=116

Vậy R¹ = 15 (CH₃) và R² = 56 (C₄H₈(OH)₂) Þ Ylà (HCºC-COO)₂C₄H₈ có 24 nguyên tử.

Câu 38:

Nung nóng 27,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thì thấy Fe_xO_y đã phản ứng hết 75%, thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra 2,688 lít khí H₂ (đktc) và lượng NaOH phản ứng là 6,4 gam. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO duy nhất (đktc) và 64,72 gam muối. Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, oxit sắt chỉ bị khử thành Fe. Giá trị của V là

A. 2,240

B. 3,360

C. 2,688

D. 3,136

Chọn đáp án C

nNaOH = nNaAlO₂ = nAl + 2nAl₂O₃ trong 0,5X = 0,16 = nAl ban đầu

nAl trong 0,5X = 0,12/1,5 = 0,08 Þ nAl₂O₃ = (0,16 - 0,08)/2 = 0,04

Þ nO ban đầu = 0,04x3x100/75 = 0,16

Þ mFe ban đầu = 27,2/2 - 0,16x16 - 0,16x27 = 6,72 Þ nFe ban đầu = 6,72/56 = 0,12

Þ x/y = 0,12/0,16 = 3/4 Þ Fe₃O₄

mMuối = 0,16x213 + 0,12x242 + 80xnNH₄NO₃ = 64,72 Þ nNH₄NO₃ = 0,02

BTE Þ 0,16x3 + 0,12 = 3nNO + 8x0,02 Þ nNO = 0,12 Þ V = 0,12x22,4 = 2,688

Câu 39:

Hỗn hợp M gồm peptit X (cấu tạo từ glyxin và alanin) và hai este mạch hở, không chứa nhóm chức khác Y (C_nH_2n-14O₆), Z (C_mH_2m-6O₄). Thủy phân 32,63 gam M trong dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 7,10 gam hỗn hợp R gồm glixerol và etilen glicol; phần rắn T gồm 4 muối khan (số cacbon trong phân tử đều nhỏ hơn 5). Đốt cháy hoàn toàn T thu được tổng khối lượng H₂O và N₂ là 15,39 gam; Na₂CO₃ và 1,07 mol CO₂. Đốt cháy hoàn toàn 7,10 gam R cần 6,272 lít O₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của X trong M gần nhất với

A. 31%

B. 32%

C. 33%

D. 34%

Chọn đáp án C

Y có 8 liên kết p = 3 liên kết pCOO + 5 liên kết pCC (5 = 2 + 2 + 1)

Z có 4 liên kết p = 2 liên kết pCOO + 2 liên kết pCC (2 = 1 + 1)

Sau khi thủy phân M thu được 4 muối mà có 2 muối là GlyNa và AlaNa nên 2 este chỉ được tạo từ 2 axit là axit 3 liên kết p (HC₂COOH + mCH₂) và axit 2 liên kết p (C₂H₃COOH + nCH₂).

Tìm số mol ancol

Þ nHC₂COOH = 0,03x2 = 0,06; nC₂H₃COOH = 0,03 + 0,07x2 = 0,17

mM = 0,15x57 + 0,27x14 + 18x + 0,03x250 + 0,07x170 Þ x = 0,05 = 1/3 của 0,15 Þ X là tripeptit nCH₂ = nAlaNa + 0,06m + 0,17n = 0,27

Nếu số gốc Ala trong X là 1 Þ 0,05 + 0,06m + 0,17n = 0,27 Þ 6m + 17n = 22

Þ Không có cặp số tự nhiên m, n nào phù hợp

Þ Số gốc Ala trong X là 2 Þ 6m + 17n = 17 Þ m = 0 và n = l phù hợp Þ X là GlyAla₂ 0,05

Câu 40:

Dung dịch X được pha từ NaCl và CuSO₄ với tỉ lệ mol là 1: 2. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 10,5 gam thì dừng lại. Sau khi kết thúc quá trình điện phân, tháo điện cực thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư Ba(OH)₂ vào Y thì thấy xuất hiện kết tủa Z. Đem lượng Z này nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thấy khối lượng rắn khan giảm 2,7 gam so với ban đầu. Giá trị của V là

A. 1,68

B. 2,24

C. 2,80

D. 1,12

Chọn đáp án A

Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch X thu được kết tủa, lấy kết tủa này nung nóng thì khối lượng giảm chứng tỏ trong kết tủa có Cu(OH)₂ Þ nCu²⁺ trong Y = nH₂O bay ra = 2,7/18 = 0,15 mol

Cu²⁺ dư, mà có hỗn hợp khí thoát ra Þ Hỗn hợp khí này gồm Cl₂ và O₂ (do Cl^- đã hết)

Gọi x là số mol NaCl Þ 2x là số mol CuSO₄, gọi y là số mol O₂ sinh ra

Vậy V=(0,12/2+0,015)x22,4=1,68

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan