40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề số 19)

Câu 1:

Este vinyl axetat có công thức là

A. $C H_{3} C O O C H = C H_{2}$

B. $C H_{3} C O O C H_{3}$

C. $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$

D. $H C O O C H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

CH₃COOCH=CH₂: vinyl axetat.

CH₃COOCH₃: metyl axetat.

CH₂=CHCOOCH₃: metyl acrylat.

HCOOCH₃: metyl fomat.

Câu 2:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?

A. $H_{2} N - C H_{2} C O N H - C H_{2} C O N H - C H_{2} C O O H$

B. $H_{2} N - C H_{2} C O N H - C H (C H_{3}) - C O O H$

C. $H_{2} N - C H_{2} C H_{2} C O N H - C H_{2} C O O H$

D. $H_{2} N - C H_{2} C O N H - C H_{2} C H_{2} C O O H$

Xem đáp án

Đáp án B

Đipeptit là phân tử tạo bởi 2 gốc $α$ -amino axit

$\Rightarrow$ Đipeptit phù hợp là NH₂-CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính

B. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với $C u {(O H)}_{2}$ cho hợp chất màu tím

C. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit

D. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đúng.

B. Sai, do peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên (tripeptit trở lên) mới có phản ứng màu biure.

C. Sai, do trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit.

D. Sai, do các hợp chất peptit kém bền trong cả môi trường kiềm và môi trường axit.

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Saccarozơ làm mất màu nước brom

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch $A g N O_{3}$ trong $N H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án C

A. Sai, do saccarozơ không làm mất màu nước brom.

B. Sai, do xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh.

C. Đúng.

D. Sai, do glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Câu 5:

Cho các vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco, xenlulozơ và len. Số lượng polime thiên nhiên là

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Các vật liệu là polime thiên nhiên là: bông, tơ tằm, xenlulozơ và len.

Câu 6:

Trong các polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) và teflon. Những polime có thành phần nguyên tố giống nhau là:

A. Amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat)

B. Tơ capron và teflon

C. Polistiren, amilozơ, amilopectin, tơ capron, poli(metyl metacrylat)

D. Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat)

Xem đáp án

Đáp án D

Những polime có thành phần nguyên tố giống nhau là: amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) do cùng có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O.

Câu 7:

Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự:

A. Ag, Cu, Au, Al, Fe

B. Ag, Cu, Fe, Al, Au

C. Au, Ag, Cu, Fe, Al

D. Al, Fe, Cu, Ag, Au

Xem đáp án

Đáp án A

Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe.

Câu 8:

Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch

A. $H_{2} S O_{4}$ (loãng)

B. NaOH

C. KOH

D. $H_{2} S O_{4}$ (đặc, nguội)

Xem đáp án

Đáp án D

Kim loại Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội, H₂SO₄ đặc nguội. Nên kim loại Al không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nguội).

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. $4 C r + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C r_{2} O_{3} .$

B. $2 C r + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C r C l_{3} .$

C. $2 C r + 6 H C l \overset{}{\to} 2 C r C l_{3} + 3 H_{2} .$

D. $2 C r + 3 S \overset{t^{o}}{\to} C r_{2} S_{3} .$

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng không đúng:

$2 C r + 6 H C l \overset{}{\to} 2 C r C l_{3} + 3 H_{2} .$

Đúng phải là: $C r + 2 H C l \overset{}{\to} C r C l_{2} + H_{2} .$

Câu 10:

Chất rắn X màu lục thẫm, tan trong dung dịch HCl được dung dịch A. Cho A tác dụng với NaOH và Br₂ được dung dịch màu vàng, cho dung dịch H₂SO₄ vào lại thu được dung dịch màu da cam. Chất rắn X là:

A. $C r_{2} O_{3}$

B. $C r O$

C. $C r_{2} O$

D. $C r$

Xem đáp án

Đáp án A

X là Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm

$\begin{array}{l} C r_{2} O_{3} + 6 H C l \overset{}{\to} 2 C r C l_{3} + 3 H_{2} O . \\ 2 C r^{3 +} + 3 B r_{2} + 16 O H^{-} \overset{}{\to} 2 C r O_{4}^{2 -} + 6 B r^{-} + 8 H_{2} O . \\ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} \overset{}{\to} C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O . \end{array}$

Màu vàng màu da cam

Câu 11:

Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là

A. 8 lít

B. 2 lít

C. 4 lít

D. 1 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \underset{}{⇄} 2 N H_{3} \\ 1 l i t \leftarrow 2 l i t \end{array}$

Hiệu xuất đạt 25% nên số mol N₂ thực tế cần dùng là: $V_{N_{2}} = \frac{1.100}{25} = 4 (l i t) .$

Câu 12:

Người ta có thể sử dụng nước đá khô để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi. Vì

A. Nước đá khô là $H_{2} O$ rắn nên khá an toàn.

B. Nước đá khô có khả năng thăng hoa

C. Nước đá khô có khả năng khử trùng

D. Nước đá khô là N2 lỏng có nhiệt độ rất thấp, dễ dàng tạo môi trường lạnh

Xem đáp án

Đáp án B

Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO₂ rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi. Do nước đá khô có khả năng thăng hoa ở nhiệt độ thường.

Câu 13:

Ankan Y phản ứng với clo tạo ra 2 dẫn xuất monoclo có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 39,25. Tên của Y là:

A. butan

B. propan

C. iso-butan

D. 2-metylbutan

Xem đáp án

Đáp án B

$\underset{a n k a n Y}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n + 2}}} + C l_{2} \overset{a s}{\to} \underset{d ẫ n x u ấ t m o n o c l o}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n + 1} C l}} + H C l$

$M_{C_{n} H_{2 n + 1} C l} = 14 n + 36, 5 = 39, 25.2$ $\to n = 3 \to Y$ là C₃H₈ (propan).

Câu 14:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

C₃H₄O₂ + NaOH $\to$ X + Y

X + H₂SO₄ loãng $\to$ Z + T

Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là

A. $H C H O, C H_{3} C H O$

B. $C H_{3} C H O, H C O O H$

C. $H C H O, H C O O H$

D. $H C O O N a, C H_{3} C H O$

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

HCOOCH=CH₂ + NaOH $\to$ HCOONa + CH₃CHO

2HCOONa + H₂SO₄ $\to$ 2HCOOH + Na₂SO₄

Câu 15:

Cho các chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A. 6

B. 8

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

Có 5 chất tham gia phản ứng tráng gương là: fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat.

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư

B. Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt

C. Photpho đỏ dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường

D. Dung dịch hỗn hợp HCl và $K N O_{3}$ hoà tan được bột đồng

Xem đáp án

Đáp án D

Phát biểu đúng là “Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO₃ hoà tan được bột đồng”

8H⁺ + 2 + 3Cu $\to$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 17:

Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch NH₃ dư vào X thu được kết tủa Y. Nung Y trong chân không hoàn toàn được chất rắn Z. Chất rắn Z gồm:

A. $F e_{2} O_{3}, C r O, Z n O$

B. $F e O, C r_{2} O_{3}$

C. $F e_{2} O_{3}, C r_{2} O_{3}$

D. $F e O, Z n O, C u O$

Xem đáp án

Đáp án C

$Z n, C u, F e, C r \overset{O_{2}, H C l}{\to} Z n C l_{2}, C u C l_{2}, F e C l_{3}, C r C l_{3} \overset{N H_{3}}{\to} \{\begin{cases} F e {(O H)}_{3}, C r {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3}, C r_{2} O_{3} \\ Z n {(N H_{3})}_{4} {(O H)}_{2}, C u {(N H_{3})}_{4} {(O H)}_{2} \end{cases}$

Câu 18:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có thể tạo kết tủa là:

A. 4

B. 6

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án B

Có 6 trường hợp có thể tạo kết tủa là:

NaOH; Na₂CO₃, KHSO₄; Na₂SO₄; Ca(OH)₂ ;H₂SO₄.

Câu 19:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X bằng cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z. Hình vẽ bên không minh họa phản ứng nào sau đây?

A. $Z n + 2 H C l \overset{}{\to} Z n C l_{2} + H_{2} ↑ .$

B. $A l_{4} C_{3} + 12 H C l \overset{}{\to} 4 A l C l_{3} + 3 C H_{4} ↑ .$

C. $F e + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e S O_{4} + H_{2} ↑ .$

D. $N H_{4} C l + N a O H \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} ↑ + H_{2} O + N a C l$

Xem đáp án

Đáp án D

Do NH₃ tan nhiều trong nước nên không thể thu bằng phương pháp đẩy nước.

Câu 20:

Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogas là

A. tăng trưởng vật nuôi

B. phát triển cây trồng

C. đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường

D. giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn

Xem đáp án

Đáp án C

Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogas là đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường.

Nhờ ứng dụng này, người nông dân tận dụng những chất thải của con vật, mùa màng làm cải thiện môi trường và giúp người nông dân ít phải mua chất đốt.

Câu 21:

Trộn lẫn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D. Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng.

A. 0,4 M

B. 0,3 M

C. 0,1 M

D. 0,2 M

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 m o l; n_{H C l} = 0, 03 m o l; V = 0, 5 l i t \\ n_{H^{+}} = 2. n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H C l} = 2.0, 01 + 0, 03 \\ = 0, 05 m o l \\ \to C_{M H^{+}} = \frac{0, 05}{0, 5} = 0, 1 M \\ H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \end{array}$

Ta có: $n_{K O H} = n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} = 0, 150.0, 1 = 0, 015 m o l$

Vậy $C_{M K O H} = \frac{0, 015}{0, 05} = 0, 3 M .$

Câu 22:

Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 63% và 37%

B. 84% và 16%

C. 42% và 58%

D. 21% và 79%

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} 2 N a H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \\ x \to \frac{x}{2} \frac{x}{2} \frac{x}{2} m o l \end{array}$

Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Khối lượng giảm là khối lượng H₂O và CO₂:

$m_{H_{2} O} + m_{C O_{2}} = 100 - 69 = 31 g a m . \begin{array}{l} 22 x + 9 x = 31 \to x = 1 m o l . \\ % m N a H C O_{3} = \frac{1.84}{100} .100 % = 84 (%) . \\ % m N a_{2} C O_{3} = 100 - 84 = 16 (%) . \end{array}$

Câu 23:

Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 21,60

B. 2,16

C. 4,32

D. 43,20

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} O \overset{H^{+}}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + C_{6} H_{12} O_{6} \\ 0, 01 \to 0, 010, 01 m o l \\ C_{6} H_{12} O_{6} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g \\ 0, 02 \to 0, 04 m o l \end{array}$

Khối lượng: $m_{A g} = 0, 04.108 = 4, 32 (g a m) .$

Câu 24:

Hòa tan a gam crom trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc). Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là

A. 7,6 gam

B. 11,4 gam

C. 15 gam

D. 10,2 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l} C r + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} C r S O_{4} + H_{2} \\ 0, 15 \leftarrow 0, 15 \leftarrow 0, 15 \leftarrow 0, 15 m o l \\ C r S O_{4} + 2 N a O H \overset{}{\to} C r {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} \\ 0, 15 \to 0, 15 m o l \\ 2 C r {(O H)}_{2} \to_{+ H_{2} O}^{+ O_{2}} 2 C r {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} C r_{2} O_{3} \\ 0, 15 \to 0, 15 \to 0, 075 m o l \end{array}$

Khối lượng oxit là $m_{C r_{2} O_{3}} = 0, 075.152 = 11, 4 (g a m) .$

Câu 25:

Hỗn hợp A gồm X, Y (M_X < M_Y) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu được dung dịch B và (m - 12,6) gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H₂ là 26,2. Cô cạn dung dịch B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. % khối lượng của X trong A là

A. 54,66%

B. 45,55%

C. 36,44%

D. 30,37%

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m + m_{K O H} = (m - 12, 6) + (m + 6, 68) \to m = 28, 32 (g a m)$

$M_{a n d e h i t} = 26, 2.2 = 52, 4 \to C H_{3} C H O$ và $C_{2} H_{5} C H O .$

$\begin{array}{l} m_{a n d e h i t} = 28, 32 - 12, 6 = 15, 72 (g a m) . \\ \{\begin{cases} C H_{3} C H O : x \\ C_{2} H_{5} C H O : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 3 \\ 44 x + 58 y = 15, 72 \end{cases} \\ \to \{\begin{cases} x = 0, 12 \\ y = 0, 18 \end{cases} \\ e s t e + K O H \overset{}{\to} R C O O K + a n d e h i t \\ 0, 3 \leftarrow 0, 3 \leftarrow 0, 3 \leftarrow 0, 3 m o l \end{array}$

Số mol KOH dư $= 0, 4 - 0, 3 = 0, 1 m o l$ $\to m_{K O H} = 0, 1.56 = 5, 6 (g a m)$

Khối lượng muối axit là: $m_{m u ố i} = 28, 32 + 6, 68 - 5, 6 = 29, 4 (g a m)$

$\begin{array}{l} M_{muối} = \frac{29, 4}{0, 3} = 98 \to C H_{3} C O O K \\ \to \{\begin{cases} C H_{3} C O O C_{2} H_{3} : 0, 12 \\ C H_{3} C O O C_{3} H_{5} : 0, 18 \end{cases} (m o l) \\ % m_{X} = \frac{86.0, 12}{28, 32} .100 % = 36, 44 (%) \end{array}$

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₈N₂O₄) và chất Z (C₄H₈N₂O₃); trong đó Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,2 mol khí. Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là:

A. 20,15

B. 31,30

C. 16,95

D. 23,80

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l} X \{\begin{cases} Y : N H_{4} O O C - C O O N H_{4} : x m o l \\ Z : G l y - G l y : y m o l \end{cases} \\ \overset{+ N a O H}{\to} \{\begin{cases} 124 x + 132 y = 25, 6 \\ 2 x = 0, 2 \end{cases} \\ \to x = y = 0, 1. \\ X \{\begin{cases} Y : N H_{4} O O C - C O O N H_{4} : 0, 1 \\ Z : G l y - G l y : 0, 1 \end{cases} \\ \overset{+ H C l}{\to} \{\begin{cases} H O O C - C O O H : 0, 1 m o l \\ N H_{3} C l - C H_{2} - C O O H : 0, 2 m o l \end{cases} \\ \to m = 31, 3 g a m . \end{array}$

Câu 27:

Đốt 0,1 mol hỗn hợp A gồm một $α$ -aminoaxit (X) no mạch hở chứa 1 nhóm-NH₂, 1 nhóm - COOH, X-X và X-X-X cần 27,048 lít oxi (đktc). Khi đun nóng 0,1 mol hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chứa chất tan có khối lượng lớn hơn khối lượng hỗn hợp A ở trên là 7,4 gam. Khối lượng của 2,016 mol hỗn hợp A là:

A. 450,129 gam

B. 429,989 gam

C. 473,290 gam

D. 430,416 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Quy đổi 0,1 mol hỗn hợp A thành

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n - 1} N O : a (m o l) \\ H_{2} O : 0, 1 (m o l) \end{cases} \\ \overset{c h, y}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : n a m o l \\ H_{2} O : (0, 1 + \frac{2 n - 1}{2} a) m o l \end{cases} \\ \overset{B T N T . O}{\to} 2 n a + \frac{2 n - 1}{2} a = a + 1, 2075.2 \\ \to 6 n a - 3 a = 4, 83. \\ A \overset{N a O H}{\to} C_{n} H_{2 n} N O_{2} N a : a (m o l) . \\ \overset{B T K L}{\to} (14 n + 69) . a - (14 n + 29) a - 0, 1.18 \\ = 7, 4 \\ \to \{\begin{cases} a = 0, 23 (m o l) \\ n = 4 \end{cases} \\ \overset{B T K L}{\to} m_{0, 1} = 0, 23 (14.4 + 29) + 0, 1.18 \\ = 21, 35 (g a m) . \\ \to m_{2, 016 m o l A} = 20, 16.21, 35 = 430, 416 g a m . \end{array}$

Câu 28:

Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B thuộc cùng 1 dãy đồng đẳng (đều ở thể khí ở đktc). Để đốt cháy hết X cẩn dùng vừa đủ 20,16 lit O₂ (đktc) và phản ứng tạo ra 7,2 gam H₂O. Khi cho lượng hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 62,7 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của A, B là

A. $C_{3} H_{4}, C_{4} H_{6}$

B. $C_{2} H_{2}, C_{4} H_{6}$

C. $C_{2} H_{4}, C_{3} H_{6}$

D. $C_{2} H_{2}, C_{3} H_{4}$

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = 0, 4 (m o l); n_{O_{2}} = 0, 9 (m o l) \\ \overset{B a o t o a n n g u y e n t o o x i}{\to} n_{C O_{2}} = n_{O_{2} (p u)} - \frac{n_{H_{2} O}}{2} \\ = 0, 7 (m o l) \end{array}$

Do A, B tác dụng với AgNO₃/ NH₃ thu được kết tủa $\to$ A, B là ankin.

Công thức chung của 2 ankin: $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} - 2}$

$\begin{array}{l} \to n_{a n k i n} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} \\ \overset{}{\to} n_{a n k i n} = 0, 7 - 0, 4 = 0, 3 (m o l) \\ \to \bar{n} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{a n k i n}} = \frac{0, 7}{0, 3} = \frac{7}{3} \end{array}$

$\to$ Mặt khác các hiđrocacbon ở thể khí $\to$ Có 2 cặp nghiệm thỏa mãn $|\begin{array}{l} C_{2} H_{2}, C_{3} H_{4} \\ C_{2} H_{2}, C_{4} H_{6} \end{array}$

Xét trường hợp:

$\{\begin{cases} C_{2} H_{2} x m o l \\ C_{3} H_{4} y m o l \end{cases} \overset{+ O_{2}}{\to} \{\begin{cases} x + y = 0, 3 \\ 2 x + 3 y = 0, 7 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

$\{\begin{cases} C_{2} H_{2} 0, 2 m o l \\ C_{3} H_{4} 0, 1 m o l \end{cases} \overset{+ A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 62, 7$ gam kết tủa $\to$ hợp lý

$\to$ Hai ankin là C₂H₂, C₃H₄.

Câu 29:

Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂ và Cu trong một bình kín, thu được chất rắn Y có khối lượng (m - 7,36) gam. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,672 lít SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là:

A. 19,52 gam

B. 20,16 gam

C. 22,08 gam

D. 25,28 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Do Y + H₂SO₄ có SO₂ nên Y chứa Cu dư, do đó khối lượng giảm là khối lượng của NO₂ (0,16 mol)

Có ngay: $\overset{B T N T . n i t o}{\to} m \{\begin{cases} n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 08 m o l \\ n_{C u} = a m o l \end{cases}$

$\begin{array}{l} \overset{t^{o}}{\to} (m - 7, 36) \{\begin{cases} C u = a + 0, 08 (m o l) \\ O = 6.0, 08 - 2.0, 16 = 0, 16 m o l \end{cases} \\ \overset{B T E}{\to} 2 (a + 0, 08) = 0, 16.2 + 0, 03.2 \\ \to a = 0, 11 (m o l) \to m = 22, 08 (g a m) . \end{array}$

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 4a mol khí H₂.

- Phần 2: Phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂.

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,02

B. 4,05

C. 5,40

D. 3,51

Xem đáp án

Đáp án A

Vì các phản ứng hoàn toàn, Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được H₂ nên trong Y có Al dư.

Ta có:

$\{\begin{cases} n_{F e} = 0, 07 (m o l) \\ n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 1 (m o l) \\ n_{A l} = x (m o l) \end{cases} \overset{t^{o}}{\to} \frac{Y}{2} \{\begin{cases} n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 05 (m o l) \\ n_{F e} = 0, 135 (m o l) \\ \overset{B T N T . A l}{\to} n_{A l} = 0, 5 x - 0, 1 (m o l) \end{cases}$

Khi đó $\overset{B T E}{\to} \{\begin{cases} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} 0, 135.2 + 1, 5 x - 0, 3 = 4 a .2 \\ \overset{N a O H}{\to} 1, 5 x - 0, 3 = 2 a \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} x = 0, 26 (m o l) \\ a = 0, 045 (m o l) \end{cases} \to m = 7, 02 (g a m) .$

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 25,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là:

A. 9,80

B. 11,40

C. 15,0

D. 20,8

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} \{\begin{cases} n_{C a^{2 +}} = 0, 35 (m o l) \\ n_{C a C O_{3}} = 0, 1 (m o l) \end{cases} \\ \overset{B T N T . C a}{\to} n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 25 (m o l) \\ \to \sum n_{C} = 0, 6 (m o l) \\ Δ m_{t¨ng} = 0, 6.44 + m_{H_{2} O} - 10 = 25, 4 \\ \to n_{H_{2} O} = 0, 5 (m o l) \end{cases} \\ \to n_{a x i t} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 1 (m o l) \\ \to n_{O}^{t r o n g a x i t} = 2 n_{X} = 0, 2 \\ \to m_{a x i t} = \sum m_{C + H + O} = 0, 6.12 + 0, 5.2 + 0, 2.16 \\ = 11, 4 (g a m) \end{array}$

Câu 32:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z và T với thuốc thử được ghi lại ở bảng sau:

	X	Y	Z	T
Dung dịch HCl	Có phản ứng	Có phản ứng	Có phản ứng	Có phản ứng
Dung dịch KOH	Không phản ứng	Không phản ứng	Có phản ứng	Có phản ứng
Dung dịch Brom	Nước brom không nhạt màu	Nước brom nhạt màu và có kết tủa trắng	Nước brom không nhạt màu	Nước brom nhạt màu và không có kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z và T lần lượt là:

A. Metyl amin, anilin, xenlulozơ, triolein

B. Etyl amin, anilin, glyxin, tripanmitin

C. Metyl amin, anilin, alanin, triolein

D. Etylamin, anilin, alanin, tripanmitin

Xem đáp án

Đáp án C

X là: CH₃NH₂

Y là: C₆H₅NH₂

Z là: H₂N-CH(CH₃)-COOH

T là: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Nhiệt phân KNO₃.

(d) Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NH₃ (dư).

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư).

(h) Thổi khí H₂ dư vào CuO nung nóng.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ (dư).

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm thu được kim loại là (a), (h), (e)

$\begin{array}{l} A g N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A g + N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \\ F e + C u S O_{4} \overset{}{\to} F e S O_{4} + C u \\ C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O \end{array}$

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phần hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 1792ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 4,96gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO₂ và 3,96 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X có giá trị gần với giá trị nào sau đây nhất?

A. 38%

B. 41%.

C. 35%

D. 29%.

Xem đáp án

Đáp án C

X gồm 3 este đơn chức $\Rightarrow$ Y là ancol đơn chức $\to n_{Y} = 2 n_{H_{2}} = 0, 16 m o l .$

Bảo toàn khối lượng: $m_{Y} = m_{H_{2}} + m_{bình tăng}$ $= 0, 08 \times 2 + 4, 96 = 5, 12 (g) .$

$\to M_{Y} = 5, 12 \div 0, 16 = 32 \Rightarrow Y$ là CH₃OH

Đồng nhất số liệu về 11,76 gam X $\to$ đốt X thu được $3, 96 \times 11, 76 \div 5, 88 = 7, 92$ gam H₂O $\begin{array}{l} \to n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 88 m o l \\ \to n_{O} = 2 n_{C O O} = 2 n_{Y} = 0, 32 m o l . \\ m_{X} = m_{C} + m_{H} + m_{O} \\ \Rightarrow m_{C} = 11, 76 - 0, 88.1 - 0, 32.16 = 5, 76 g \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C} = 0, 48 m o l . \end{array}$

Công thức trung bình cho 2 este no, đơn, hở là C_nH_2nO₂ (n > 2).

CTTQ cho este đơn, hở, chứa 1 $π$ C=C, có đphh là C_mH_2m-2O₂ (m $\geq$ 5).

Ta có: $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (k - 1) . n_{H C H C}$ với k là độ bất bão hòa của HCHC.

Áp dụng:

$n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{este kh«ng no} = 0, 48 - 0, 44 = 0, 04 m o l \to n_{e s t e n o} = 0, 12 m o l .$

Bảo toàn

$C : 0, 12 n + 0, 04 m = 0, 48 \overset{n > 2; m \geq 5}{\to} m = 5; n = 7 / 3.$

$\to$ este không no là

$\begin{array}{l} C_{5} H_{8} O_{2} \Rightarrow % m_{este không no} \\ = 0, 04 \times 100 \div 11, 76 \times 100 % \\ = 34, 01 % . \end{array}$

Câu 35:

Cho hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở gồm: Gly - Ala; X₁ - Ala ; Glu - X₂ - Ala (A); Lys - Ala - X₃ (B) và Lys - Ala - Ala - Lys (C); n_A : n_B : n_C = 4 : 2 :1, trong đó X₁, X₂, X₃ là các a-aminoaxit no mạch hở; phân tử có 1 nhóm -NH₂; 1 nhóm -COOH.

Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thu được dung dịch chứa m + 9,04 (gam) muối của các a-aminoaxit. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 20,496 lít CO₂ (đktc) và 15,39 gam H₂O. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng X trên tác dụng với H₂SO₄ loãng vừa đủ để thu được các muối chứa $S O_{4}^{2 -}$ (không có muối chứa $H S O_{4}^{-}$ ) sau khi cô cạn cẩn thận là

A. 52,13 gam

B. 39,61 gam.

C. 49,57 gam.

D. 36,73 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} G l y - A l a; X_{1} - A l a \\ G l u - X_{2} - A l a : 4 t \\ L y s - A l a - X_{3} : 2 t \\ \underset{m g a m}{\underset{⏟}{L y s - A l a - A l a - L y s : t}} \end{cases} + H_{2} O \\ \to \{\begin{cases} G l u (C_{5} H_{9} N O_{4}) : 4 t \\ L y s (C_{6} H_{14} N_{2} O_{2}) : 4 t \\ C_{x} H_{2 x + 1} N O_{2} : y (M = 14 x + 47) \end{cases} \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = n_{L k p e p t i t} \\ = n_{L y s} + n_{G l u} + 0, 5. n_{C_{x} H_{2 x + 1} N O_{2}} \\ = 8 t + 0, 5 y \\ \Rightarrow \{\begin{cases} 22 (4 t .2 + 4 t + y) + (8 t + 0, 5 y) .18 = 9, 04 \\ (5 + 6) .4 t + y x = 0, 915 \\ (9 + 14) 2 t + (2 x + 1) 0, 5 y - (8 t + 0, 5 y) = 0, 855 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} t = 0, 01 \\ y = 0, 16 \\ y x = 0, 475 \end{cases} \end{array}$

Cho X tác dụng với H₂SO₄ dư

$\begin{array}{l} m_{a minoaxit} \\ = 0, 04.147 + 0, 04.146 + (14 y x + 47 y) \\ = 25, 89 g a m . \\ m_{muèi} = m_{a minoaxit} + m_{H_{2} S O_{4}} \\ = 25, 89 + 98. (0, 04 + 0, 02 + 0, 08) \\ = 39, 61 g a m . \end{array}$

Câu 36:

Dung dịch X chứa x mol NaOH và y mol Na₂ZnO₂ (hoặc Na₂(Zn(OH)₄)), dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)₂ và t mol Ba(AlO₂)₂ (hoặc Ba(Al(OH)₄)₂ trong đó (x < 2z).

tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X

- Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y

Kết quả hai thí nghiệm trên được biểu diễn trên đồ thị sau:

- Giá trị của y và t lần lượt là:

A. 0,075 và 0,10.

B. 0,075 và 0,05

C. 0,15 và 0,05.

D. 0,15 và 0,10.

Xem đáp án

Đáp án B

Từ đồ thị ta thấy: $X \{\begin{cases} O H^{-} : x \\ Z n O_{2}^{2 -} : y \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ 0, 3 = 0, 1 + 2 y + 2 (y - 0, 05) \end{cases} \overset{}{\to} y = 0, 075$

$Z n {(O H)}_{2} \max \to n_{H^{+}} = 0, 1 + 0, 075.2 = 0, 25$

Với

$Y \{\begin{cases} B a {(O H)}_{2} : z \\ B a {(A l O_{2})}_{2} : t \end{cases} \to \{\begin{cases} O H^{-} : 2 z \\ A l O_{2}^{-} : 2 t \end{cases} \to 2 z = 0, 25$

Với

$n_{H^{+}} = 0, 5 = 0, 25 + 2 t + 3 (2 t - 0, 05) \to t = 0, 05$

Câu 37:

Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (M_X < M_Y ); T là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O₂, thu được 5,6 lit CO₂ (đktc) và 3,24 gam nước. Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO₃ / NH₃ dư thu được 12,96 gam Ag. Khối lượng rắn khan thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là:

A. 10,54 gam.

B. 14,04 gam

C. 12,78 gam.

D. 13,66 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Hỗn hợp E phản ứng tráng bạc $\to$ X là HCOOH và este T có gốc HCOO-.

Đặt số mol X, Y, T lần lượt là a, b và c. Có CO₂ 0,25 mol và H₂O 0,18 mol.

Bảo toàn nguyên tố oxi

$\to n_{O (E)} = \frac{6, 88 - 0, 25.12 - 0, 18.2}{16} = 0, 22 = 2 a + 2 b + 4 c$

Và $2 a + 2 c = 0, 12 \to b + c = 0, 05.$

Axit Y có tổng số liên kết pi là k $\to$ tổng số liên kết pi trong este T là k+1.

$\to 0, 25 - 0, 18 = (k - 1) b + (k + 1 - 1) c \to 0, 07 = (b + c) k - b = 0, 05 k - b .$

Áp dụng điều kiện:

$b < 0, 05 \to 0, 05 k - 0, 07 < 0, 05 \to k < 2, 4.$

Ta chọn $k = 2 \to b = 0, 03; a = 0, 04; c = 0, 02.$

$\to 0, 04 + 0, 03 n + 0, 02 m = 0, 25$ (Bảo toàn nguyên tố cacbon) $\to n = \frac{21 - 2 m}{3} .$

Ta chọn $m = 6 \to n = 3.$

X là $H C O O H, \{\begin{cases} (X) C H_{2} O_{2} : 0, 04 \\ (Y) C_{n} H_{2 n - 2} O_{2} : 0, 03 \\ (T) C_{m} H_{2 m - 4} O_{4} (m > 4) : 0, 02 \end{cases}$

Y là CH₂ = CH - COOH

T là HCOO - CH₂ - CH₂ - OOC - CH = CH₂. Z là C₂H₄(OH)₂

Bảo toàn khối lượng: $m_{E} + m_{K O H} = m + m_{Z} + m_{H_{2} O}$

$\to 6, 88 + 0, 15.56 = m + 62.0, 02 + 18. (0, 04 + 0, 03) \to m = 12, 78 g a m$

Câu 38:

Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo bởi glyxin và alanin) và este Y mạch hở (được tạo bởi etylen glicol và một axit đơn, không no chứa một liên kết C=C). Đun nóng hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 23,08 gam hỗn hợp F có chứa a gam muối của glyxin và b gam muối của alanin và muối của axit. Lấy toàn bộ F đốt cháy thu được Na₂CO₃, N₂, 23,76 gam CO₂ và 7,56 gam H₂O. Mặt khác cũng đem đốt cùng lượng E trên cần dùng 19,936 lít khí O₂ (đktc). Giá trị của a: b gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,45

B. 2,60

C. 2,70

D. 2,55

Xem đáp án

Đáp án B

aminoaxit tạo X: $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 1} O_{2} N (\bar{n} > 2)$

Axit tạo este Y: $C_{m} H_{2 m - 2} O_{2}$

$\to \{\begin{cases} M u ố i c ủ a a m i n o a x i t & \to A : C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} O_{2} N N a : x m o l \\ M u ố i c ủ a a x i t & \to B : C_{m} H_{2 m - 3} O_{2} N a : y m o l \end{cases}$

23,08 gam $F \{\begin{cases} A : C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} O_{2} N N a : x m o l \\ B : C_{m} H_{2 m - 3} O_{2} N a : y m o l \end{cases}$ $\overset{+ O_{2}, t^{o}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} (0, 54) + H_{2} O (0, 42) + N_{2}$

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, ta có: $n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{x + y}{2} m o l$

$\{\begin{cases} k_{A} = 1 \\ k_{B} = 2 \end{cases} \to n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = - 0, 5 n_{A} + n_{B}$

$\to - 0, 5 x + y = 0, 12 (1)$

Áp dụng bảo toàn khối lượng F ta có:

$m_{A + B} = 12. \underset{0, 5 x + 0, 5 y + 0, 54}{\underset{⏟}{(n_{N a_{2} C O_{2}} + n_{C O_{2}})}} + 2. \underset{0, 42}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} + 16. \underset{2 (x + y)}{\underset{⏟}{n_{O}}} + 23. \underset{x + y}{\underset{⏟}{n_{N a}}} + 14. \underset{x}{\underset{⏟}{n_{N}}} = 23, 08$

$\begin{array}{l} \to 75 x + 61 y = 15, 76 (2) \\ (1), (2) \to \{\begin{cases} - 0, 5 x + y = 0, 12 \\ 75 x + 61 y = 15, 76 \end{cases} \\ \to x = 0, 08; y = 0, 16 \end{array}$

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có

$n_{C trong muối} = n_{C O_{2}} + n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 54 + \frac{0, 08 + 0, 16}{2} = 0, 66$

Do $\bar{n} > 2 \to n_{C t r o n g A} > 2.0, 08 = 0, 16 \to n_{C t r o n g B} < (0, 66 - 0, 16) m o l$

$\to$ Số C trong $B < \frac{0, 66 - 0, 16}{0, 16} = 3, 125$ $\overset{axit không no C \geq 3}{\to} B$ là CH₂=CH-COONa

$\to \{\begin{cases} n_{C t r o n g A} = 0, 66 - 0, 16.3 = 0, 18 \\ n_{A} = 0, 08 \end{cases}$

$\to$ Số ${\bar{C}}_{t r o n g A} = \frac{0, 18}{0, 08} = 2, 25$

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

$0, 08 m o l \{\begin{cases} C_{2} H_{4} O_{2} N N a (2 C) \\ C_{3} H_{6} O_{2} N N a (3 C) \end{cases} \to \bar{C} = 2, 25 \to \begin{array}{l} 0, 75 \overset{ứng với}{\to} 0, 06 m o l \\ 0, 25 \overset{ứng với}{\to} 0, 02 m o l \end{array}$

$\to \frac{a}{b} = \frac{m_{C_{2} H_{4} O_{2} N N a}}{m_{C_{3} H_{6} O_{2} N N a}} = \frac{0, 06. (74 + 23)}{0, 02. (88 + 23)} = 2, 62 \to 2, 6$

Câu 39:

Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng của dung dịch X. Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al. Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát hết ra khỏi dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,50

B. 6,00

C. 5,361

D. 6,66

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi $\{\begin{cases} C u S O_{4} : 3 a \\ N a C l : 2 a \end{cases}$

$\to [\begin{array}{l} Y \{\begin{cases} N a^{+} : 2 a \\ S O_{4}^{2 -} : 3 a \\ \overset{B T D T}{\to} H^{+} : 4 a \end{cases} \\ Y \{\begin{cases} N a^{+} : 2 a \\ S O_{4}^{2 -} : 3 a \\ \overset{B T D T}{\to} C u^{2 +} : 2 a \end{cases} \end{array} \to 4 a = \frac{3, 6}{27} .3 \to a = 0, 1$

$\to$ Vì khối lượng dung dịch giảm 33,1g $\to$ loại phương án 2 (Cu²⁺ dư)

$\to 33, 1 g \{\begin{cases} C u : 0, 3 \\ H_{2} : x \\ C l_{2} : 0, 1 \\ O_{2} : 0, 1 + 0, 5 x \end{cases} \overset{B T K L}{\to} x = 0, 2 (m o l) \overset{}{\to} n_{e} = 1 = \frac{5. t}{96500} \overset{}{\to} t = 5, 361 (h)$

Câu 40:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ (trong đó oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) trong dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng. Sau khi các phản ứng xảy ra xong thu được dung dịch Y chỉ chứa 231,575 gam muối clorua và 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H₂. Z có tỉ khối so với H₂ là $\frac{69}{13} .$ Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 102,2 gam chất rắn T. Phần trăm khối lượng MgO trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 13,33%

B. 33,33%

C. 20,00%

D. 6,80%

Xem đáp án

Đáp án A

$m (g a m) \{\begin{cases} M g x \\ M g O y \\ F e_{3} O_{4} z \\ F e {(N O_{3})}_{2} t \end{cases} \overset{+ 4, 61 m o l H C l}{\to} |\begin{array}{l} 231, 575 g a m \{\begin{cases} M g^{2 +} \\ F e^{2 +} \\ F e^{3 +} \\ N H_{4}^{+} \\ C l^{-} \end{cases} \\ \to_{(2) t^{o} C}^{(1) + N a O H} \{\begin{cases} M g O (x + y) \\ F e_{2} O_{3} \frac{(3 z + t)}{2} \end{cases} \\ \{\begin{cases} N O 0, 2 m o l \\ H_{2} 0, 45 m o l \\ H_{2} O 1, 655 m o l \end{cases} \end{array}$

$m_{O (X)} = 0, 2968 m;$ Bảo toàn $O \to n_{H_{2} O} = \frac{0, 2968 m}{16} - 0, 2$

$\Rightarrow m + 4, 61.36, 5 = 231, 575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 + (\frac{0, 2968 m}{16} - 0, 2) .18 \to m = 100 (g a m)$

$\to$ Số mol $H_{2} O = 1, 655 m o l;$ Số mol O trong $(X) = 1, 855 m o l$

Bảo toàn $H \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 1$

Ta có: $\{\begin{cases} 24 x + 40 y + 232 z + 180 t = 100 \\ y + 4 z + 6 t = 1, 855 \\ 40 (x + y) + 80 (3 z + t) = 102, 2 \\ B T " N " : 2 t = 0, 2 + 0, 1 \end{cases}$ $\to \{\begin{cases} x = 1 \\ y = 0, 355 \\ z = 0, 15 \\ t = 0, 15 \end{cases} \to % M g O = 14, 2 %$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (30 đề)

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề số 19)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan