Đáp án D

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dung muối NH₄HCO₃

$N{H}_{4}HC{O}_3\to N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Đáp án C

Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH₃COOC₂H₅

Đáp án B

Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là nilon-6,6.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}n{H}_{2}N-{\left[C{H}_2\right]}_6-N{H}_2+nH\text{OOC-}{\left[C{H}_2\right]}_4-C\text{OOH}\\ \stackrel{xt,t0,p}{\to }{(-HN-{\left[C{H}_2\right]}_6-NH-OC-{\left[C{H}_2\right]}_4-CO-)}_n+2n{H}_{2}O\end{array}$

- Các polime còn lại đều được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Đáp án C

Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong dầu hỏa vì Na không tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với không khí (có lẫn O₂, H₂O, …).

Phương án A, B, D sai vì Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản.

Đáp án D

$$\begin{gathered} {\left(C_{17}{H}_{33}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH\stackrel{t^0}{\to } \\ 3C_{17}{H}_{33}COONa+C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3 \end{gathered}$$

Đáp án B

- Glucozơ thuộc loại monosaccarit.

- Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

- Aminozơ và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.

Đáp án D

Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng lớn nhất lần lượt là Ag và Cr.

Đáp án A

Chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là thạch cao nung (CaSO₄, H₂O).

Đáp án A

Khi gây ra hiệu ứng nhà kính là CO₂.

Đáp án B

Khí gây ra hiện tượng mưa axit là SO₂ vì tác dụng với H₂O sinh ra axit H₂SO₃.

$S{O}_2+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}S{O}_3$

Đáp án C

Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure vì có nhiều liên kết peptit.

Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, trong khi anbumin là polipeptit.

Đáp án D

Chất điện li yếu là H₂O, HF, CH₃COOH, H₂S

Đáp án A

Ta có phương tình phản ứng:

$Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$

Đáp án A

Do Ag có tính khử yếu nên không tác dụng với H₂O

Đáp án B

(a) Sai, Vai trò của CuSO₄ khan là để nhận biết nguyên tố hidro vì CuSO₄ khan có màu trắng chuyển thành màu xanh khi gặp nước.

(b) Sai, Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)₂ vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố cacbon

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$

(c) Đúng, Nếu lắp ống nghiệm chứa C₆H₁₂O₆ và CuO hướng lên thì hơi nước ngưng tụ chảy xuống đáy ống nghiệm có thể gây nứt ống nghiệm.

(d) Đúng, Có thể thay glucozơ (C₆H₁₂O₆) bằng saccarozơthì hiện tượng xảy ra tương tự.

(e) Đúng, Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn rồi để nguội mới tháo ống dẫn khí khỏi nước vôi trong để tránh nước bị hút vào ống nghiệm do áp suất giảm.

(g) sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch NaOH thì có phản ứng nhưng không xuất hiện kết tủa.

$C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

Đáp án B

Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin.

Đáp án D

- Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{men}{\to }2\underset{x}{\underbrace{C_2{H}_{5}OH}}+2C{O}_2 \\ {C}_2{H}_{5}OH\stackrel{{170}^{0}C,H_{2}S{O}_4}{\to }\underset{Y}{\underbrace{C{H}_2=C{H}_2}}+2H_{2}O \\ 3C{H}_2=C{H}_2+2KMn{O}_4+4H_{2}O \\ \to 3\underset{T}{\underbrace{C{H}_{2}OH-C{H}_{2}OH}}+2KOH+2Mn{O}_2 \\ 2C{H}_{3}COOH+\underset{T}{\underbrace{C{H}_{2}OH-C{H}_{2}OH}}\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^0}{\to } \\ {(C{H}_{3}COO-C{H}_2)}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

Đáp án C

$NaHC{O}_3+NaHS{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$

Dung dịch X là Na₂SO₄ có môi trường trung tính nên không làm chuyển màu quỳ tím.

Đáp án C

- Metyl amin làm quì tím hóa xanh.

- Anilin tác dụng với nước brom cho kết tủa màu trắng.

- Glyxin không làm đổi màu quỳ tím và không có kết tủa khi cho vào nước brom.

Đáp án B

$$\begin{gathered} {\left(C_{17}{H}_{33}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH \\ \stackrel{t^0}{\to }3C_{17}{H}_{35}COONa+C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3 \end{gathered}$$

Đáp án D

- Xét các phản ứng:

$$\begin{gathered} Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\left(1\right) \\ 2F{e}^{2+}+C{l}_2\to 2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}\left(2\right) \\ 2F{e}^{3+}+Cu\to 2F{e}^{2+}+C{u}^{2-}\left(3\right) \end{gathered}$$

- Phản ứng oxi hóa khử xảy ra theo chiều tạo chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn

+ Phản ứng (1): Tính oxi hóa của $C{u}^{2+}>F{e}^{2+}$

+ Phản ứng (2): Tính oxi hóa của $C{l}_2>F{e}^{3+}$

+ Phản ứng (3): Tính oxi hóa của $F{e}^{3+}>C{u}^{2+}$

Vậy chiều giảm dần tsinh oxi hóa là $C{l}_2>F{e}^{3+}>C{u}^{2+}>F{e}^{2+}$.

Đáp án A

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}94n_{phenol}+46n_{e\tan ol}=14\\ n_{phenol}+n_{e\tan ol}=2n_{H_2}=2.\frac{2,24}{22,4}=0,2\end{array}\right. \\ \iff \left\{\begin{array}{l}{n}_{phenol}=0,1\\ n_{e\tan ol}=0,1\end{array}\right. \\ \Rightarrow \%m_{phenol}=\frac{0,\mathrm{1.94.100}\%}{14}=67,14\% \end{gathered}$$

Đáp án D

(a) Sai, Nếu dùng axit sunfuric loãng thì hiệu suất phản ứng rất thấp.

(b) Sai, Có thể đun trực tiếp ống nghiệm chứa hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn nhưng không đun sôi để tránh hỗn hợp bay hơi.

(c) Đúng, Để tránh nhiệt độ quá cao thì dùng nhiệt kế để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng, tránh nhiệt độ cao làm bay hơi hết hỗn hợp.

(d) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để este dễ tách ra khỏi dung dịch.

(e) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.

(g) Sai, Dùng dung dịch axit axetic 15% (loãng) thì phản ứng hầu như không xảy ra.

Đáp án D

Chất có tính lưỡng tính là Al₂O₃, Al(OH)₃

Đáp án B

(b) Sai, Trong môi trường bazơ, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.

(c) Sai, Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch Br₂.

(e) Sai, fructozơ là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Đáp án A

Vì $n_{Ba}=0,2mol>n_{S{O_4}^{2-}}=0,1mol$ $\Rightarrow$ Trong X có chứa Ba(OH)₂ dư (0,1 mol).

Kết quả thu được gồm Cu(OH)₂ (0,05 mol); BaSO₄ (0,1 mol) và khí NH₃ thoát ra (0,1 mol)

=> mdd sau pư= $27,4+120-m_{BaS{O}_4}-m_{Ca{\left(OH\right)}_2}-m_{N{H}_3}-m_{H_2}$$=117,1\left(g\right)$

$\Rightarrow C{\%}_{Ba{\left(OH\right)}_2}=14,6\%$

Đáp án B

$$\begin{gathered} \stackrel{BT:\pi }{\to }{n}_{C_2{H}_4}+2n_{C_3{H}_4}+2n_{C_5{H}_8}=n_{H_2}pu+n_{B{r}_2} \\ \Rightarrow n{}_{H_2}pu=0,2\Rightarrow n_Y=n_X-n_{H_2}pu=0,8mol \\ \stackrel{BTKL}{\to }{m}_Y=m_X=15\left(g\right)\Rightarrow M_Y=18,75 \\ \Rightarrow d=4,6875 \end{gathered}$$

Đáp án B

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ 2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2 \end{gathered}$$

Theo phản ứng: $NaAl{O}_2=n_{Na}=n_{Al}=amol$

$$\begin{gathered} Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3 \\ Al{\left(OH\right)}_3+3H^{+}\to A{l}^{3+}+3H_{2}O \end{gathered}$$

Thí nghiệm 1: $n_{H^{+}}=2amol$

Thí nghiệm 2: $n_{H^{-}}=3amol$

Thí nghiệm 3: $n_{H^{+}}=0,5a+2a=2,5amol$

Cả 3 thí nghiệm đều có sự hòa tan kết tủa => số mol H⁺ càng lớn thì số mol kết tủa càng nhỏ

=> với $n_2<n_3<n_1$ thì chỉ có Na và Al thỏa mãn.

Đáp án A

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=n_{O_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{m+185,6}{100}mol \\ \stackrel{BTKL}{\to }m+\frac{32}{100}.(m+185,6)=m+83,2 \\ \Rightarrow m=74,4\left(g\right) \end{gathered}$$

Đáp án C

Tại $n_{HCl}=0,6mol\Rightarrow 2a+0,2=0,6\Rightarrow a=0,2$

Tại $n_{HCl}=1,1mol\Rightarrow 2a+(4.2b-0,3.3)=1,1$$\Rightarrow b=0,2$

Nếu cho  vào dung dịch X thu được $\left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4:0,4mol\\ Al{\left(OH\right)}_3:0,12mol\end{array}\right.\Rightarrow 102,56\left(g\right)$

Đáp án C

$$\begin{gathered} X\left\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}OH:xmol\\ C_2{H}_{5}COOH:ymol\\ C{H}_{3}CHO:zmol\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=y+z\\ 2x+3y+2z=0,14\\ 3x+3y+2z=0,17\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,03\\ y=0,02\\ z=0,01\end{array}\right. \end{gathered}$$

Trong 2m gam X có $n_{Ag}=0,\mathrm{01.2.2}=0,04mol\Rightarrow m_{Ag}=4,32\left(g\right)$

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}Ca:xmol\\ Ba:ymol\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,3\\ 100x+197y=39,7\end{array}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}CaC{l}_2\\ BaC{l}_2\end{array}\right.\\ \Rightarrow m=0,2.111+0,1.208=43\left(g\right)\end{array}$

Đáp án B

Phân tích: Đây là bài tập rất hay, nếu không nắm vững kiến thức sẽ chọn sai đáp án, cả 3 phương án nhiễu đề có vẻ đúng cho mỗi trường hợp sai, bạn đọc tham khảo 5 hướng giải sai và 2 cách giải đúng sau đây:

Hướng giải sai 1:

$\begin{array}{l}Fe+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu\\ 0,02\leftarrow 0,02\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow \\ 0,1\leftarrow \text{ 0,1}\end{array}$

$\Rightarrow m_{Fe}=(0,02+0,1).56=6,72gam$

Hướng giải sai 2: Quên phản ứng của Fe với Cu²⁺ và H⁺ còn dư sau phản ứng (1)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\left(1\right)\\ 0,04\leftarrow 0,16\leftarrow 0,04\end{array} \\ \Rightarrow m_{Fe}=0,04.56=2,24gam \end{gathered}$$

 => chọn đáp án sai là D.

Hướng giải sai 3: Quên phản ứng của Fe với H⁺ còn dư sau phản ứng (1)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\left(1\right)\\ 0,04\leftarrow 0,16\leftarrow 0,04\end{array} \\ \begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\left(2\right)\\ 0,02\leftarrow 0,02\end{array} \\ \Rightarrow m_{Fe}=(0,04+0,02).56=3,36gam \end{gathered}$$

=> chọn đáp án sai là C.

Hướng giải sai 4: Để Fe tối đa thì phản ứng tạo muối Fe²⁺ ở (1)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}3Fe+\text{ 8}{H}^{+}+\text{ 2}N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+2NO+4H_{2}O\left(1\right)\\ 0,06\leftarrow 0,16\leftarrow 0,04\end{array} \\ \Rightarrow m_{Fe}=0,06.56=3,36gam \end{gathered}$$

 => chọn đáp án sai là C.

Hướng giải sai 5: Ở phản ứng (1) tạo muối Fe³⁺ thì $n_{Fe}=n_{N{O}_3^{-}}=0,04mol$ => Fe không phải tối đa

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\left(1\right)\\ 0,04\leftarrow 0,16\leftarrow 0,04\end{array} \\ \begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\left(2\right)\\ 0,02\leftarrow 0,02\end{array} \end{gathered}$$

n_{H+ dư sau phản ứng (1)} = $0,2-0,16=0,04mol$

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\left(3\right)\\ 0,02\leftarrow 0,04\end{array} \\ \Rightarrow m_{Fe}=(0,04+0,02+0,02).56 \\ =4,48gam \end{gathered}$$

=> Chọn đáp án sai là A.

Hướng giải đúng 6: Để Fe tối đa thì phản ứng tạo muối Fe²⁺ ở (1)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}3Fe+\text{ 8}{H}^{+}+\text{ 2}N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+2NO+4H_{2}O\left(1\right)\\ 0,06\leftarrow 0,16\leftarrow 0,04\end{array} \\ \begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\left(2\right)\\ 0,02\leftarrow 0,02\end{array} \end{gathered}$$

n_{H+ dư sau phản ứng (1)} = 0,2-0,16=0,04 mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\left(3\right)\\ 0,02\leftarrow 0,04\end{array} \\ \Rightarrow m_{Fe}=(0,06+0,02+0,02).56 \\ =5,6gam \end{gathered}$$

 => chọn đáp án đúng là B

Hướng giải đúng 7: Để Fe tối đa thì phản ứng tối đa với (H⁺ và NO₃^-), Cu²⁺, H⁺ tạo ra muối Fe²⁺

- Vì $\frac{n_{H^{+}}}{n_{N{O}_3^{-}}}=\frac{0,2}{0,04}>4$ => NO₃^- hết                

- $$\begin{gathered} Fe+X\left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4\\ Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\end{array}\right. \\ \to Y\left\{\begin{array}{l}F{e}^{2+}\\ S{O}_4^{2-}\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}NO\\ H_2\end{array}\right.+H_{2}O \end{gathered}$$

- Dễ thấy trong Y luôn có $n_{F{e}^{2+}}=n_{S{O}_4^{2-}}=0,1mol$$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6gam$

Đáp án A

Hỗn hợp rắn gồm Al, Al₂O₃, Fe với $n_{Fe}=2n_{A{l}_2{O}_3}$

Chia thành 2 phần không bằng nhau:

$\begin{array}{l}\to 〈\begin{array}{l}{P}_1:n_{Al}=0,5mol\Rightarrow m_{Fe}+m_{A{l}_2{O}_3}=53,5\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,5mol\Rightarrow n_{Al}:n_{Fe}=1\\ P_2:3n_{Al}+2n_{Fe}=7,5\Rightarrow n_{Fe}=1,5mol\end{array}\\ \Rightarrow m_{Fe}=112\left(g\right)\end{array}$

Đáp án B

Ta có: $m_{ancol}=m_{b.tăng}+m_{H_2}=12,4$ $\Rightarrow M_{ancol}=62:C_2{H}_4{\left(OH\right)}_2(0,2mol)$

$\Rightarrow n_F=2n_T=0,4mol$. Vì 2 muối có tỉ lệ mol là 5 : 3 suy ra A: 0,25 mol và B: 0,15 mol

Khi đốt cháy F thì

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,2mol\\ \stackrel{BT:C}{\to }0,25.C_A+0,15.C_B=0,55\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{C}_A=1:HCOONa\\ C_B=2:C{H}_{3}COONa\end{array}\right.\end{array}$

X, Y, Z lần lượt là ${\left(HCOO\right)}_2{C}_2{H}_4;HCOO{C}_2{H}_{4}OOCC{H}_3;$ ${\left(C{H}_{3}COO\right)}_2{C}_2{H}_4$ => X có 6H.

Đáp án C

Gọi a và b lần lượt là số mol của X và Y. Khi cho E tác dụng với NaOH thì:

$\begin{array}{l}N{H}_{4}OOC-COON{H}_{3}C{H}_3+NaOH\\ \text{ a mol}\\ \stackrel{t^0}{\to }{\left(COONa\right)}_2+N{H}_3+C{H}_{3}N{H}_2+H_{2}O\\ \text{ a mol a mol a mol}\end{array}$

$\begin{array}{l}{\left(C{H}_{3}N{H}_3\right)}_{2}C{O}_3+NaOH\\ \text{ b mol }\\ \stackrel{t^0}{\to }2C{H}_{3}C{H}_2+N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O\\ \text{ 2b mol b mol}\end{array}$

Ta có $\left\{\begin{array}{l}a+2b=0,05\\ a=0,01\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,01mol\\ b=0,02mol\end{array}\right.$$\Rightarrow m=3,86\left(g\right)$

Đáp án D

Ta có: $n_{HCl}=2n_O+4n_{NO}\Rightarrow n_O=0,608mol$ $\Rightarrow n_{F{e}_3{O}_4}=0,152mol$

Đặt số mol FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y, z => $162,5x+180y+188z=10,3702\left(1\right)$

Dung dịch sau cùng khi cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ là

$\begin{array}{l}C{u}^{2+}\left(zmol\right);F{e}^{3+}(x+y+0,456mol)vàN{O}_3^{-}\\ (\stackrel{BTDT}{\to }3x+3y+2z+1,368mol)\end{array}$

Kết tủa gồm $\left\{\begin{array}{l}\stackrel{BT:Cl}{\to }AgCl:3x+1,3984\\ \stackrel{BT:Ag}{\to }Ag:3y+2z-0,0304\end{array}\right.$ $\Rightarrow 430,5x+324y+216z=22,515\left(2\right)$

$\stackrel{BT:e}{\to }y+0,152=3y+2z-0,0304+0,0456.3\left(3\right)$

Từ (1), (2), (3) suy ra: $x=0,038;y=0,0114;z=0,0114$ $\Rightarrow \%n_{FeC{l}_3}=17,86\%$

Đáp án B

Tại t (s) có khí Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol) thoát ra $\Rightarrow x+y=0,12\left(1\right)vàn_{e\left(1\right)}=2x+4y$

Tại 2t (s) có $m_{Cu}=18,56\left(g\right)\Rightarrow n_{Cu}=0,29mol$

+ Tại anot có khí Cl₂ (x mol) và O₂ (z mol) $\Rightarrow n_{e\left(2\right)}=4x+8y=2x+4z\left(2\right)$

+ Tại catot có khí H₂ thoát ra với $n_{H_2}=\frac{x+z}{3}\Rightarrow \frac{2(x+z)}{3}+0,29.2=4x+8y\left(3\right)$

Từ (1), (2), (3) suy ra: $x=0,06;y=0,06;z=0,15\Rightarrow m=63,46\left(g\right)$

Đáp án D

X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn, no, mạch hở.

Khi đốt cháy thì: $n_X=n_Y=n_Z=n_{N_2}-(n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O})$ $\Rightarrow n_{N_2}=0,32$

$\Rightarrow n_N:n_{peptit}=0,64:0,16=4:1$

 => X, Y, Z đều là peptit.

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: $n_{NaOH}=4(n_X+n_Y+n_Z)=n_{Ala}+n_{Val}$ $vàn_{H_{2}O}=n_X+n_Y+n_Z$

$$\begin{gathered} \stackrel{BTKL}{\to }{m}_E+m_{NaOH}=m_{muoi}+m_{H_{2}O} \\ \Rightarrow n_X+n_Y+n_Z=0,22\Rightarrow n_X+n_Y=0,06 \end{gathered}$$

Ta có: $111n_{Ala}+139n_{Val}=101,04$ $\Rightarrow n_{Ala}=0,76;n_{Val}=0,12mol$

Vì $n_{Val}<n_E$ => Val không có ở tất cả 3 peptit => Z không có Val.

Có: $n_{Val}=2(n_X+n_Y)$ => Số mắt xích Val trung bình trong X và Y là 2.

Vì $M_X>M_Y$ => số mắt xích Val trong X lớn hơn.

+ X có 3 Val, Y có 1 Val => $n_X=0,03=n_Y$ (loại) vì

+ X có 4 Val, Y có 1 Val => $n_X=0,02mol;n_Y=0,04mol$ (thỏa mãn) => Z là (Ala)₄: 0,16 mol

$\Rightarrow \%m=69,2\%$

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l}\underset{33,4\left(g\right)hỗn\mathrm{hợ}prắnX}{\underbrace{\stackrel{amol}{\overbrace{Mg}},\stackrel{bmol}{\overbrace{MgO}},\stackrel{cmol}{\overbrace{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}},FeC{O}_3}}+\stackrel{1,29mol}{\overbrace{HCl}},\stackrel{0,166mol}{\overbrace{HN{O}_3}}\\ \to \underset{hỗn\text{ hợ}pkhíZ}{\underbrace{\stackrel{0,063mol}{\overbrace{N_{2}O,N_2}},\stackrel{0,1mol}{\overbrace{C{O}_2}}}}+\underset{dung\text{ dị}chY}{\underbrace{M{g}^{2+},F{e}^{2+},F{e}^{3+},N{H}_4^{+},C{l}^{-},N{O}_3^{-}}}+H_{2}O\end{array}$

Khi cho Y tác dụng với AgNO₃ dư thì hỗn hợp kết tủa chứa:

$\stackrel{BT:Cl}{\to }{n}_{AgCl}=n{}_{HCl}=1,29mol$ $\Rightarrow n_{Ag}=n_{F{e}^{2+}}=0,06mol$. Dung dịch Y chứa:

$\stackrel{BT:C}{\to }{n}_{FeC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,1mol$ $$\begin{gathered} \stackrel{BT:Fe}{\to }{n}_{F{e}^{3+}}=n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{FeC{O}_3}-n_{F{e}^{2+}} \\ =(c+0,04) \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \stackrel{BT:Mg}{\to }{n}_{M{g}^{2+}}=n_{Mg}+n_{MgO}=(a+b);n_{C{l}^{-}} \\ =n_{HCl}=1,29mol \end{gathered}$$

Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y thì dung dịch thu được chứa K⁺; Cl^- và NO3^-, có:

$\stackrel{BTDT}{\to }{n}_{N{O}_3^{-}}=n_{K^{+}}-n_{C{l}^{-}}=0,1$ và $n_{N{H}_4^{+}}=n_{KOH}-2n_{M{g}^{2+}}-2n_{F{e}^{2+}}$ $=1,15-2a-2b-3c$

$$\begin{gathered} \stackrel{BT:N}{\to }2n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{HN{O}_3} \\ =2(n_{N_2}+n_{N_{2}O})+n_{N{O}_3^{-}}+n_{N{H}_4^{+}} \\ \Rightarrow 2a+2b+5c=1,21(*) \end{gathered}$$

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}24n_{Mg}+40n_{MgO}+180n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=m_X-116n_{FeC{O}_3}\\ n_{MgO}+6n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=\sum n_{O\left(X\right)}-3n_{FeC{O}_3}\\ (*)2a+2b+5c=1,21\end{array}\right.$

$\to \left\{\begin{array}{l}24a+40b+180c=21,8\\ b+6c=0,38\\ 2a+2b+5c=1,21\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,4\\ b=0,08\\ c=0,05\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{N{H}_4^{+}}=1,15-2a-2b-3c=0,04mol \\ \stackrel{BT:H}{\to }{n}_{H2O}=\frac{{\displaystyle n_{HCl}+n_{HN{O}_3}-4n_{N{H}_4^{+}}}}{{\displaystyle 2}} \\ =0,648mol \\ \stackrel{BT:O}{\to }{n}_{N_{2}O}=\sum n_{O\left(X\right)}+3n_{HN{O}_3}-3n_{N{O}_3^{-}}-2n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O} \\ =0,03mol \\ \Rightarrow n_{N_2}=0,033mol \end{gathered}$$