40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 13)

Câu 1:

Phương trình H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?

A. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Cấu hình electron nguyên tử của silic là

A. 1s² 2s² 2p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

C. 1s² 2s² 2p⁴

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

A. SO₂ và NO₂

B. CO₂ và SO₂

C. SO₂và CO₂

D. CO₂ và NO₂.

Xem đáp án

Chọn D

C + 4HNO₃ _đặc → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃ _đặc→ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Câu 4:

Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau?

A. neopentan

B. pentan

C. butan

D. isopentan

Xem đáp án

Chọn B

CH₃–C(CH₃)₂–CH₃ chỉ tạo ra 1 dẫn xuất monoclo

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 3 dẫn xuất monoclo

CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ tạo ra 2 dẫn xuất monoclo

CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ tạo ra 4 dẫn xuất monoclo

Câu 5:

Cho các chất: CH₂=CH-CH=CH₂; CH₃-CH₂-CH=C(CH₃)₂; CH₃-CH=CH-CH=CH₂; CH₃-CH=CH₂;
CH₃-CH=CH-COOH. Số chất có đồng phân hình học là

A. 4.

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Chọn C

Điều kiện để có đồng phân hình học (cis-trans) là

Phân tử phải có liên kết đôi C=C

2 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử cùng liên kết với mỗi C mang nối đôi phải khác nhau

$\Rightarrow$ Các chất có đồng phân hình học là CH₃-CH=CH-CH=CH₂và CH₃-CH=CH-COOH

Câu 6:

Ancol CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-OH có tên là gì?

A. 2-metylpentan-1-ol

B. 4-metylpentan-1-ol.

C. 4-metylpentan-2-ol.

D. 3-metylhexan-2-ol

Xem đáp án

Chọn B

Chọn mạch nằm ngang làm mạch chính, đánh số thứ tự trên C mạch chính từ phía bên phải

Câu 7:

Hợp chất X có công thức phân tử C₃H₆O tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH₃-CO-CH₃

B. CH₃-CO-CH₂-CH₃

C. CH₂=CH-CH=O

D. CH₃-CH₂-CH=O

Xem đáp án

Chọn D

X tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH_{3 $\Rightarrow$} X có nhóm –CHO $\Rightarrow$ Loại A, B.

X có CTPT C₃H₆O

Câu 8:

Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với nước brom?

A. CH₃CH₂COOH

B. CH₃COOCH₃

C. CH₂=CHCOOH

D. CH₃CH₂CH₂OH

Xem đáp án

Chọn C

CH₂=CHCOOH + NaOH $\to$ CH₂=CHCOONa + H₂O

CH₂=CHCOOH + Br₂ $\to$ CH₂Br – CHBr – COOH

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,06 mol khí NO₂ và 0,04 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 3,24.

B. 6,1.

C. 1,62.

D. 5,4

Xem đáp án

Chọn C

Bảo toàn n_e $\Rightarrow$ 3nAl = nNO₂ + 3nNO $\Rightarrow$ nAl = 0,06 $\Rightarrow$ mAl = 1,62g

Câu 10:

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,9.

B. 3,6

C. 1,8

D. 0,45

Xem đáp án

Chọn A

Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂↓

(0,04) (0,02) → 0,01

mFe(OH)₂ = 0,01.90 = 0,9g

Câu 11:

Cho hỗn hợp X gồm 2 olefin qua bình đựng dung dịch brom, khi phản ứng xong có 16g brom tham gia phản ứng. Tổng số mol của 2 anken là

A. 0,01

B. 0,5

C. 0,05.

D. 0,1

Xem đáp án

Chọn D

n_anken= nBr_{2phản ứng}= 0,1

Câu 12:

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là

A. 20,40 gam.

B. 18,96 gam.

C. 16,80 gam

D. 18,60 gam

Xem đáp án

Câu 13:

Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : 2 : 4. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là:

A. 4

B. 3

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn một anđehit X, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃, sinh ra số mol Ag gấp bốn lần số mol X đã phản ứng. Công thức của X là:

A. HCHO

B. (CHO)₂

C. CH₃CHO

D. C₂H₅CHO.

Xem đáp án

Chọn A

Do nAg = 4nX $\Rightarrow$ X là HCHO hoặc andehit 2 chức $\Rightarrow$ Loại C, D.

Vì nCO₂ = nH₂O $\Rightarrow$ Andehit no, đơn chức

Câu 15:

Axit cacboxylic X có công thức đơn giản nhất là C₃H₅O₂. Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO₃ (dư), thu được V ml khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 336

B. 112.

C. 448.

D. 224.

Xem đáp án

Chọn C

CT ĐGN của axit là C₃H₅O_{2 $\Rightarrow$}CTPT là C₆H₁₀O₄ hay C₄H₈(COOH)₂

C₄H₈(COOH)₂ +2NaHCO₃ →C₄H₈(COONa)₂ + 2CO₂ + 2H₂O

0,01 mol → 0,02 mol

$\Rightarrow$ V = 0,02.22,4 = 0,448 lít = 448 ml

Câu 16:

Cho các chất sau: (1) C₂H₅Cl; (2) C₂H₅OH; (3) CH₃COOH; (4) CH₃COOC₂H₅. Trật tự tăng dần nhiệt độ sôi là:

A. 1, 2, 3, 4

B. 2, 1, 3, 4.

C. 1, 4, 2, 3.

D. 4, 1, 2, 3.

Xem đáp án

Chọn C

Nhiệt độ sôi của este, dẫn xuất halogen < ancol < axit $\Rightarrow$ (4), (1) < (2) < (3)

Phân tử khối của (1) nhỏ hơn của (4) $\Rightarrow$ t^os của (1) < (4)

Câu 17:

Cho các phát biểu sau:

(a) Xà phòng là muối natri hoặc kali của các axit béo.

(b) Các triglixerit đều có phản ứng cộng hiđro.

(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

(d) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1

Xem đáp án

Chọn A

(a), (c), (d) đúng

Câu 18:

Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl (nhóm OH), người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng

B. AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng

C. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

D. Kim loại Na

Xem đáp án

Chọn C

glucozơ hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch màu xanh lam.

Câu 19:

Sắp xếp các hợp chất sau đây theo thứ tự giảm dần tính bazơ: (1) C₆H₅NH₂; (2) C₂H₅NH₂; (3) (C₆H₅)₂NH; (4) (C₂H₅)₂NH; (5) NaOH; (6) NH₃

A. (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6).

B. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6).

C. (4) > (5) > (2) > (6) > (1) > (3).

D. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Chất có công thức phân tử C₃H₇O₂N có bao nhiêu đồng phân amino axit?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

CH₃-CH(NH₂)-COOH và NH₂-CH₂-CH₂-COOH.

Câu 21:

Chọn câu sai?

A. Lòng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

B. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit

C. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

D. Pentapeptit: Tyr-Ala-Gly-Val-Lys (mạch hở) có 5 liên kết peptit

Xem đáp án

Chọn D

vì chỉ có 4 liên kết peptit

Câu 22:

Trên các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá kẽm mỏng. Làm như vậy là để chống ăn mòn các cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây:

A. Dùng hợp kim chống gỉ

B. Phương pháp bảo vệ bề mặt

C. Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt

D. Phương pháp điện hóa

Xem đáp án

Chọn D

Phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để làm “vật hi sinh” bảo vệ cho kim loại có tính khử yếu hơn gọi là phương pháp điện hóa

Câu 23:

Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn ra trong hang động hàng triệu năm. Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là:

A. MgCO₃ + CO₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂

B. Ca(HCO₃) → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

D. CaO + CO₂ → CaCO₃

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Cho các chất: Ba; BaO; Ba(OH)₂; NaHCO₃; BaCO₃; Ba(HCO₃)₂; BaCl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch NaHSO₄ tạo ra kết tủa là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Chọn C

gồm Ba; BaO; Ba(OH)₂; BaCO₃; Ba(HCO₃)₂; BaCl₂

Câu 25:

Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa nâu đỏ.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan

C. có kết tủa keo trắng không tan.

D. dung dịch vẫn trong suốt

Xem đáp án

Chọn C

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Câu 26:

Cho các chất: H₂S, S, SO₂, FeS, Na₂SO₃, FeCO₃, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên tác dụng được với H₂SO₄ đặc nóng?

A. 6

B. 8.

C. 5

D. 7.

Xem đáp án

Câu 27:

Crom có nhiều ứng dụng trong công nghiệp vì crom tạo được

A. hợp kim có khả năng chống gỉ.

B. hợp kim nhẹ và có độ cứng cao

C. hợp kim có độ cứng cao

D. Hợp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ

Xem đáp án

Chọn D

Câu 28:

Đun 3,0 gam CH₃COOH với 4,6 gam C₂H₅OH dư (xúc tác H₂SO₄đặc), thu được m gam CH₃COOC₂H₅. Biết hiệu suất của phản ứng este hóa đạt 50%. Giá trị của m là

A. 1,1.

B. 2,2.

C. 4,4.

D. 8,8.

Xem đáp án

Chọn B

nCH₃COOH = 0,05; nC₂H₅OH = 0,1 $\Rightarrow$ mCH₃COOC₂H₅ = 0,05.88.50% = 2,2g

Câu 29:

Hệ số trùng hợp của polietilen là bao nhiêu nếu trung bình một phân tử polime có khối lượng khoảng 120000 đvC?

A. 4280.

B. 4286.

C. 4281

D. 4627

Xem đáp án

Câu 30:

Lên men 90 kg glucozơ thu được V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất của quá trình lên men là 80%. Giá trị của V là

A. 46,0

B. 57,5.

C. 23,0

D. 71,9

Xem đáp án

Câu 31:

α-amino axit X chứa 1 nhóm –NH₂. Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl dư, thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂NCH₂CH₂COOH

C. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH

D. CH₃CH(NH₂)COOH

Xem đáp án

Câu 32:

Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thu được 4,48 lít H₂ (đktc), cô cạn dung dịch trong điều kiện không có mặt oxi, thu được 55,6 gam muối với hiệu suất 100%. Công thức phân tử của muối là

A. FeSO₄

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeSO₄.₉H₂O

D. FeSO₄.7H₂O

Xem đáp án

Chọn D

nFeSO₄.nH₂O = nFe = nH₂ = 0,2 $\Rightarrow$ 152 + 18n = 55,6/0,2 $\Rightarrow$ n = 7

Câu 33:

Một dung dịch gồm: 0,03 mol K⁺; 0,04 mol Ba²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a lần lượt là

A. Cl^-và 0,03

B. NO₃^- và 0,06

C. SO₄^2-và 0,03

D. OH^- và 0,06

Xem đáp án

Chọn B

Loại C vì SO₄^2- tạo kết tủa với Ba²⁺.

Loại D vì OH^- phản ứng được với HCO₃^- $\to$ CO₃^2- + H₂O.

Từ đáp án A và B $\Rightarrow$ Ion dạng X^-

Bảo toàn điện tích $\Rightarrow$ 0,03 + 0,04.2 = 0,05 + a $\Rightarrow$ a = 0,06

Câu 34:

Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam Cu(NO₃)₂ ta thu được sản phẩm khí, dẫn vào nước để được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol của dung dịch X là

A. 1,0M.

B. 1,5M

C. 0,5M

D. 2,0M

Xem đáp án

Chọn A

Cu(NO₃)₂ $\to$ 2NO₂ $\overset{+ O_{2}, H_{2} O}{\to}$ 2HNO₃

nCu(NO₃)₂ = 0,1 $\Rightarrow$ nHNO₃ = 0,2 [HNO₃] = 1M

Câu 35:

Cho 3,24 gam Al₂(SO₄)₃ phản ứng với 25 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa trắng. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A. 1,2M và 2,4M

B. 1,2M.

C. 2,8M

D. 1,2M và 2,8M.

Xem đáp án

Chọn D

nAl₂(SO₄)₃ = 0,01 $\Rightarrow$ nAl³⁺ = 0,02 mà nAl(OH)₃= 0,01 < 0,02 nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1: nOH^-_min = 3nAl(OH)₃ = 0,03 $\Rightarrow$ [NaOH] = 0,03/0,025 = 1,2M.

Trường hợp 2: nOH^-_max = 4nAl³⁺ – nAl(OH)₃ = 4.0,02 – 0,01 = 0,07

$\Rightarrow$ [NaOH] = 0,07/0,025 = 2,8M

Câu 36:

Hỗn hợp A gồm FeS₂ và Cu₂S. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được 26,88 lít (đktc) khí X là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Khối lượng của Cu₂S trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,6 gam

B. 14,4 gam

C. 4,8 gam

D. 7,2 gam.

Xem đáp án

Chọn C

FeS₂ $\to$ Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

Cu₂S $\to$ 2Cu²⁺ + S⁺⁶ + 10e

N⁺⁵ + 1e $\to$ NO₂

Dung dịch B chứa 2 muối là Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄

Đặt x = nFeS₂, y = nCu₂S

Bảo toàn n_e $\Rightarrow$ 15x+ 10y = 1,2 (1)

Bảo toàn điện tích $\Rightarrow$ 3nFe³⁺ + 2nCu²⁺ = 2nSO₄^2-

$\Rightarrow$ 3x + 2.2y = 2(2x + y) $\Rightarrow$ x – 2y = 0 (2)

Giải (1), (2) $\Rightarrow$ x = 0,06; y = 0,03 $\Rightarrow$ mCu₂S = 0,03.160 = 4,8g

Câu 37:

Dung dịch X có chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ mol. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối ban đầu là

A. 0,30M.

B. 0,40M

C. 0,42M.

D. 0,45M

Xem đáp án

Chọn B

Y gồm 3 kim loại: Ag, Cu, Fe dư.

Khi cho Y + HCl $\Rightarrow$ nFe dư = nH₂ = 0,035 $\Rightarrow$ nFe phản ứng = 0,05 – 0,035 = 0,015

Đặt [Ag⁺] = [Cu²⁺] = x

Bảo toàn n_e $\Rightarrow$ nAg⁺ + 2nCu²⁺ = 2nFe phản ứng + 3nAl

$\Rightarrow$ 0,1x + 0,1.2x = 2.0,015 + 3.0,03 $\Rightarrow$ x = 0,4

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7g kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa, Giá trị của m là

A. 24,0.

B. 23,2

C. 12,6

D. 18,0

Xem đáp án

Chọn D

X là SO₂, nBaSO₃ = 21,7/217 = 0,1; nOH^- = 0,15.2 + 0,1 = 0,4

SO₂ + 2OH^- $\to$ SO₃^2- + H₂O;

0,1 ← 0,2 ← 0,1 ←

SO₃^2- + Ba²⁺ $\to$ BaSO₃↓

0,1

Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa $\Rightarrow$ Y chứa muối axit

SO₂ + OH^- $\to$ HSO₃^-

0,2 ← (0,4 – 0,2)

$\Rightarrow$ nSO₂ = 0,1 + 0,2 = 0,3 $\Rightarrow$ nFeS₂ = 0,15 $\Rightarrow$ m = 0,15.120 = 18

Câu 39:

Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 2,76 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na₂CO₃; 2,464 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 40%.

B. 45%.

C. 30%.

D. 35%.

Xem đáp án

Chọn D

nNa₂CO₃ = 0,03; nCO₂ = 0,11; nH₂O (2) = 0,05 $\Rightarrow$ nC = 0,14

Bảo toàn Na $\Rightarrow$ nNaOH = 2nNa₂CO₃ = 0,06

BTKL $\Rightarrow$ mH₂O (1) = 2,76 + 0,06.40 – 4,44 = 0,72g $\Rightarrow$ nH₂O (1) = 0,04

Bảo toàn H $\Rightarrow$ nH trong X = 2nH₂O – nNaOH = 2.(0,05 + 0,04) – 0,06 = 0,12

Bảo toàn khối lượng $\Rightarrow$ mO = 2,76 – 0,14.12 – 0,12 = 0,96g

$\Rightarrow$ %mO = 34,78%

Câu 40:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm fructozơ, metyl fomat, anđehit fomic và glixerol. Sau phản ứng thu được 16,8 lít khí CO₂ (đktc) và 16,2 gam H₂O. Thành phần % theo khối lượng của glixerol trong hỗn hợp X là

A. 62,67%.

B. 60,53%.

C. 19,88%.

D. 86,75%.

Xem đáp án

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có lời giải

Tổng hợp đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 13)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan