40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án (Đề số 2)

Câu 1:

Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Số gam kết tủa thu được là

A. 12gam.

B. 10gam.

C. 40gam.

D. 25gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Trộn 300ml H₂SO₄ có pH = 2 với 200ml H₂SO₄ có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là

A. pH = 1,89

B. pH = 2,00

C. pH = 3,00

D. pH =2,20

Xem đáp án

Đáp án D

pH = - log [H⁺]

Câu 3:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$C_{3} H_{6} O (X) \overset{+ H_{2}, x t, t^{0}}{\to} Y \overset{+ H_{2} S O_{4}, 170^{0} C}{\to} Z \overset{+ H_{2}, x t, t^{0}}{\to} C_{3} H_{8}$

Số chất X mạch hở, bền có công thức phân tử C₃H₆O thỏa mãn sơ đồ trên là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

Có 3 đồng phân thỏa mãn: CH₃=CH−CH₂OH , CH₃−CH₂−CHO , CH₃−CO−CH₃

Câu 4:

Đun nóng m gam ancol etylic với H₂SO₄ đặc ở 1700C, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí etilen (đo ở đktc, biết chỉ xảy ra phản ứng tạo etilen). Mặt khác nếu đun m gam ancol etylic với H₂SO₄đặc ở 140^oC, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam ete, (biết chỉ xảy ra pứ tạo ete) giá trị của a là

A. 9,2

C. 4,6.

D. 7,4

Xem đáp án

Đáp án D

+ Phản ứng ete hóa: 2C₂H₅OH→CH₂H₅−O−C₂H₅+H₂O.

Câu 5:

Cho các phát biểu sau:

(1) Cr₂O₃ và CrO₃ đều là chất rắn, màu lục, không tan trong nước.

(2) Sục khí Cl₂ vào dung dịch trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

(3) Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ.

(4) Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

(5) Đồng bạch là hợp kim Cu – Ni (25% Ni) có tính bền, đẹp, không bị ăn mòn trong nước biển.

(6). Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.

Số phát biểu sai là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Cr₂O₃ và CrO₃ đều là chất rắn, màu lục, không tan trong nước. SAI CrO₃ màu đỏ sẫm.

(2) Sục khí Cl2 vào dung dịch $C r {O_{2}}^{-}$ trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam. SAI màu vàng chanh

(3) Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ. ĐÚNG

(4) Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất. SAI nguyên tố O

(5) Đồng bạch là hợp kim Cu – Ni (25% Ni) có tính bền, đẹp, không bị ăn mòn trong nước biển. ĐÚNG

(6). Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. SAI

KLK sẽ tác dụng với nước trước.

Câu 6:

Oxi hoá CH₃CH₂OH bằng CuO đun nóng, thu được andehit có công thức là

A. CH₃CHO

B. HCHO

C. CH₃CH₂CHO

D. CH₂=CH−CHO

Xem đáp án

Đáp án A

CH₃CHO

Câu 7:

X là hỗn hợp của kim loại gồm kim loại kiềm M và kim loại kiềm thổ R. Lấy 28,8 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Thêm 2,8 gam Li vào hỗn hợp X trên thì % khối lượng của Li trong hỗn hợp là 13,29%. Kim loại kiềm thổ R là

A. Ca.

B. Mg.

C. Sr.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: axit propionic, axit axetic, ancol etylic, đimetyl ete và các tính chất được ghi trong bảng dưới đây:

Chất	X	Y	Z	T
Nhiệt độ sôi ( ${}^{o}C$ )	$118, 1 {}^{o}C$	$- 24 {}^{o}C$	$141, 2 {}^{o}C$	$78, 37 {}^{o}C$

Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Z là axit propionic.

B. T là axit axetic

C. X là đimetyl ete

D. Y là ancol etylic.

Xem đáp án

Đáp án A

Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi:

Câu 9:

Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH₃COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH₃OH, C₂H₅OH (tỉ lệ mol 2:3). Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H₂SO₄ đặc) thu được m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị của m là

A. 17,728 gam.

B. 20,4352 gam

C. 12,064 gam.

D. 22,736 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

+) nCOOH = 0,32 mol > nOH = 0,2 mol

$C O O H + O H \to C O O + H_{2} O$

Tính hiệu suất theo ancol

=> nH₂O = nOH.H% = 0,16 mol

mancol pứ = 8,08.80% = 6,464g

nAxit pứ = 0,2 mol => maxit pứ = 16,96.0,16/0,32 = 8,48g

Bảo toàn khối lượng : meste = maxit pứ + mancol pứ - mH₂O = 12,064g

Câu 10:

Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol một peptit X được cấu tạo bởi glyxin và alanin bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn thu được 57,6 gam chất rắn. Biết số mol NaOH đã dùng gấp đôi so với lượng cần thiết. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn X ?

A. 6.

B. 4.C. 8.

C. 8.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án A

Giả sử X gồm có a Gly và b Ala

=> X + (a + b)NaOH $\to$ muối + H₂O

Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mrắn + mH₂O

, nNaOH = 2nNaOH pứ = 0,2.(a + b) ; nH₂O = nX = 0,1 mol

=> 0,1.⁷⁵a + 89b – 18(a + b – 1)] + 40.0,2(a+b) = 57,6 + 0,1.18

=> 13,7a + 15,1b = 57,6g

Ta thấy a = 2 và b = 2 thảo mãn

=> X là (Gly)₂(Ala)₂

=> có 6 công thức thỏa mãn

Câu 11:

Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol HCHO và 0,02 mol HCOOH vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là:

A. 30,24.

B. 15,12.

C. 21,60.

D. 25,92.

Xem đáp án

Đáp án D

Thực hiện phản ứng tráng gương ta có:

HCHO → 4Ag || HCOOH → 2Ag.

⇒ ∑nAg = 0,05×4 + 0,02×2 = 0,24 mol.

⇒ mAg = 25,92 gam

Câu 12:

Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

A. trùng ngưng.

B. trao đổi.

C. trùng hợp.

D. nhiệt phân.

Xem đáp án

Đáp án A

trùng ngưng.

Câu 13:

Cho một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hoà tan quặng này trong dung dịch HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng ( không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là

A. hematit.

B. xiđerit.

C. pirit sắt.

D. manhetit.

Xem đáp án

Đáp án C

pirit sắt

Câu 14:

Oxit dễ bị H₂ khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

A. K₂O

B. Na₂O

C. CuO

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án C

CuO

Câu 15:

Cho các nhận định sau :

(1) Dung dịch gồm các ion $C a^{2 +}, M g^{2 +}, H C {O_{3}}^{-}$ được gọi là nước có tính cứng tạm thời.

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃ lúc đầu không có kết tủa sau đó xuất hiện kết tủa trắng.

(3) Natri hiđrocacbonat là chất rắn màu vàng, ít tan trong nước và dễ bị nhiệt phân hủy.

(4) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất.

(5). Canxi hiđroxit còn có tên gọi khác là vôi sống.

Số nhận định sai là

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃ lúc đầu không có kết tủa sau đó xuất hiện kết tủa trắng. SAI

Có kết tủa trắng và bọt khí xuất hiện.

(3) Natri hiđrocacbonat là chất rắn màu vàng, ít tan trong nước và dễ bị nhiệt phân hủy. SAI màu trắng

(5). Canxi hiđroxit còn có tên gọi khác là vôi sống. SAI vôi tôi

Câu 16:

Cho dãy các chất: metan, etin, eten, etanol, etanoic, propenoic, benzen, alanin, phenol, triolein. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là

A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

HD : etin, eten, propenoic, phenol và triolein

Câu 17:

Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là

A. xenlulozơ.

B. saccarozơ.

C. tinh bột.

D. protein

Xem đáp án

Đáp án D

protein.

Câu 18:

Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là

A. CH₃NH₂

B. H₂NCH₂COOH

C. C₂H₅OH

D. C₆H₅NH₂

Xem đáp án

Đáp án B

H2NCH2COOH

Câu 19:

Điện phân 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là

A. 4,48 lít

B. 1,12 lít

C. 2,24 lít

D. 0,56 lít

Xem đáp án

Đáp án B

1,12 lít

Câu 20:

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A. 8.

C. 14.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa etyl fomat và etyl axetat với dung dịch AgNO₃/NH₃ (dùng dư) thu được 17,28 gam Ag. Nếu thủy phân hoàn toàn 28,84 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 37,24 gam

B. 31,64 gam

C. 32,34 gam

D. 26,74 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho C₇H₁₆ tác dụng với clo chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1 : 1thu được hỗn hợp gồm 3 dẫn xuất monoclo. Số công thức cấu tạo của C₇H₁₆ có thể là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

đáp án A. có 4 công thức thỏa mãn

(CH₃)₂CH−CH₂−CH(CH₃)₂

(C₂H₅)₃CH

C₂H₅−C(CH₃)₂−C₂H₅

(CH₃)₃C−CH(CH₃)₂

Câu 23:

Cho dãy các kim loại: Al, Cr, Hg, W. Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất tương ứng là

A. Hg, W.

B. Al, Cr.

C. W, Cr.

D. Hg, Al.

Xem đáp án

Đáp án A

Hg, W

Câu 24:

Chuyển 16,568 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄ và Fe₂O₃ vào một ống sứ, nung nóng, rồi thổi khí CO đi qua ống, sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn B gồm 4 chất và thoát ra hỗn hợp khí D. Dẫn khí D qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan toàn bộ lượng B nói trên vào 460 ml dung dịch HNO₃ 1,5M (loãng), thì thu được dung dịch C và 2,016 lít khí X hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư thì thu được m gam kết tủa, giá trị của m là

A. 24,20

B. 19,833

C. 22,374.

D. 22,128

Xem đáp án

Đáp án D

Khi A tác dụng với CO thì: nO (pư) = nCO (pư) =0,125 mol

nNO = 0,09 mol, nHNO₃ = 0,69 mol

Xét 2 trường hợp:

TH₁: dung dịch C chứa Fe(NO₃)₃ + HNO₃ (có thể dư)

Qui đổi hỗn hợp B thành Fe và O: $\{\begin{cases} F e : x m o l \\ O : y m o l \end{cases}$

Bảo toàn e ta có: 3x – 2y = 3nNO và 56x + 16y = 16,568 – 0,125.16 = 14,568

Giải hệ ⇒x = 0,2091 và y = 0,17865 mol ⇒ Số mol N sử dụng Fe(NO₃)₃: 0,2091 và NO: 0,09

Theo BTN: nN = 0,02091.3 + 0,09 = 0,7173 > 0,69 mol ⇒ loại

TH2: HNO₃ hết, dung dịch C chứa 2 muối Fe(NO₃)₃ hoặc Fe(NO₃)₂

- Bảo toàn H: nH₂O = 0,0345 mol

- Bảo toàn oxi cho toàn quá trình

y = (0,69 – 0,09).3 + 0,09.1 + 0,345 - 0,69.3 = 0,165 ⇔ 56x + 16y = 14,568 ⇔ x = 0,213 mol

Ta có:

→ a + b = 0,213

→ 3a+2b = 0,69 – 0,09 = 0,6

a =0,174; b=0,039

m = 0,174.107 + 0,039.90 = 22,128 gam

Câu 25:

Cho hỗn hợp E gồm đipeptit X và tripeptit Y (MY > Mx > 150), nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần 7,056 lít O₂ (đktc), thu được 4,32 gam H₂O. Mặt khác, thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp E bằng dung dịch NaOH thu được 9,02 gam hỗn hợp các muối natri của Gly, Ala, Val. Phần trăm khối lượng peptit X trong E gần với giá trị nào nhất sau đây.

A. 40.

B. 30.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án D

Bước 1. Tính khối lượng tổng của peptit

Vì Gly, Ala, Val đều là amino axit no, mạch hở có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH nên ta gọi công thức trung bình của X, Y là:

H-(HN-C_nH_2n-CO)_x-OH: a mol

Thủy phân E bằng dung dịch NaOH:

H-(HN-C_nH_2n-CO)_x-OH + xNaOH xH₂N-C_nH_2n-COONa + H₂O(1)

Theo (1) suy ra mmuối = (14n + 83).ax = 9,02 gam (I)

Đốt E:

Cnx+xH2nx+x+2NxOx+1 $(\frac{3 n x}{2} + \frac{3 x}{4})$ O₂ →(nx+x)CO₂ + $(n x + \frac{x}{2} + 1)$ H₂O+ $\frac{1}{2}$ N₂ (2)

Theo (2) ta có: nO₂ $(\frac{3 n x}{2} + \frac{3 x}{4})$ a = 0,315 mol (II)

nH₂O = $(n x + \frac{x}{2} + 1)$ a= 0,24 mol (III)

Giải hệ (I, II, III) được: nxa = 0,17 mol; xa = 0,08 mol ; a = 0,03 mol

Vậy nNaOH = ax = 0,08 mol; nH₂O ở (1) = a = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phương trình (1) được

m = 9,02 + 0,03.18 - 0,08.40 = 6,36 gam.

Bước 2. Biện luận tìm công thức các peptit

Gọi số C của X là t, số C của Y là u ⇒ 0,01t + 0,02u = 0,25 mol ⇔ t + 2u = 25

Vậy t phải là số lẻ, tức là X phải có số C lẻ phải có 1 gốc Gly (2C): Gly-Ala (t = 5) hoặc Gly-Val (t = 7). Nhưng MGly-Ala = 146 < 150 ⇒ loại

Vậy: t = 7 và u = 9 ⇒ GmAnVp có 9C $\Rightarrow 2 m + 3 n + 5 p = 9 \Rightarrow \{\begin{cases} 2 m + 3 n + 5 p = 9 \\ m + n + p = 3 \end{cases}$

Vậy 2 peptit là X = GlyVal: 0,01 và Y = Ala₃: 0,02

Từ đó %MX₂ = 0,01.174 : 6,36 = 11,63%

Câu 26:

Thủy phân hoàn toàn m₁ gam este X mạch hở bằng dd NaOH dư, thu được m₂ gam ancol Y [không có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ] và 15g hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m₂ gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Giá trị của m₁ là

A. 16,2.

B. 10,6.

C. 14,6.

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt cháy m gam Y : nCO₂ = 0,3 ; nH₂O = 0,4 => nC(Y) : nH(Y) = 3 : 8

(mà Số H ≤ 2.Số C + 2) => Y có dạng C₃H₈Ox

Vì X + NaOH => hỗn hợp 2 muối axit hữu cơ đơn chức => ancol 2 chức

Y không phản ứng với Cu(OH)₂ => 2 nhóm OH không kề nhau

=> Y là HOCH₂CH₂CH₂OH có nancol = 1/3 nCO₂ = 0,1 mol => nNaOH = 2nancol = 0,2

Câu 27:

Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂

B. Zn + Fe(NO₃)₂.

C. Cu + AgNO₃

D. Ag + Cu(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Ag + Cu(NO₃)₂

Câu 28:

Chất không có tính chất lưỡng tính là

A. NaHCO₃

B. Al₂O₃

C. AlCl₃

D. Al(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án C

AlCl₃

Câu 29:

Cho các loại tơ sau: tơ axetat, tơ capron, tơ visco, tơ nilon – 6,6 , tơ enang, tơ lapsan. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit?

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

tơ capron, tơ nilon – 6,6 , tơ enang

Câu 30:

Cho các nhận định sau:

(1) Trong tinh bột amilopectin chiếm khoảng 70 – 90% khối lượng.

(2) Cacbohiđrat cung cấp năng lượng cho cơ thể người.

(3) Saccarozơ được coi là một đoạn mạch của tinh bột.

(4) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ đều có thể tham gia phản ứng với Cu(OH)₂.

(5) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất ra tơ visco.

(6) Tất cả các chất có công thức C_n(H₂O)_m đều là cacbohiđrat.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

có 4 phát biểu đúng là (1), (2), (4),(5)

Câu 31:

Tên IUPAC của ancol isoamylic là

A. 2 – metylbutan – 2 – ol.

B. 2 – metylbutan – 1 – ol.

C. 3 – metyl butan – 1 – ol

D. 3,3 – đimetylpropan – 1 – ol.

Xem đáp án

Đáp án C

(CH₃)₂−CH−CH₂−CH₂OH

Câu 32:

Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H₂NCH₂COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 50

B. 200

C. 100

D. 150

Xem đáp án

Đáp án C

Bản chất phản ứng; H⁺+OH⁻→H₂O → V_NaOH

Câu 33:

Câu hỏi này giới thiệu một dạng đồ thị có thực trong thực nghiệm (giản đồ phân tích nhiệt trọng lượng, TGA).

Người ta nhiệt phân một mẫu hoá chất có thành phần chính là muối sunfat: CuSO₄.nH₂O và tạp chất không phân huỷ nhiệt. Khi nâng dầng nhiệt độ từ 00C lên 4000C, mẫu hoá chất bị phân huỷ được cân liên tục và ghi nhận độ hụt khối lượng, như hình vẽ dưới đây.

Hãy xác định % khối lượng của kim loại Đồng trong mẫu hoá chất trên khi nhiệt phân hoàn toàn ở 2000C.

Cho Cu: 63,546; S: 32,065; H:1,008; O: 15,999;

A. 25,451%.

B. 35,776%.

C. 35,955%.

D. 36,070%.

Xem đáp án

Đáp án B

Giải quá đơn giản: Chú ý, H₂O là 18,015 còn CuSO₄ là: 159,607

Dễ dàng thấy được, muối sunfat không bị nhiệt phân, tổng khối lượng đã mất là do nước

%mH₂O = 36,07%

Như vậy, lần đầu mất 2H₂O, lần thứ 2 mất 2H₂O và lần cuối mất 1H₂O cuối cùng.

Khi nhiệt phân hoàn toàn ở 2000C chỉ còn lại CuSO₄.H₂O nên % khối lượng Cu là:

Câu 34:

Hòa tan 9,61 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Ba, Al và Fe vào nước (lấy dư) thu được 2,688 lít H₂ (đkc) và chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với CuSO₄ thu được 7,04 gam Cu. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 22,47 %.

B. 28,09 %

C. 16,85 %.

D. 33,71 %.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 35:

Khi phân tích một hợp chất hữu cơ (X) có thành phần như sau: %C = 52,17%; %H = 13,04% và %O = 34,78%. Công thức phân tử của (X) nào sau đây đúng ? Biết công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử

A. C₂H₆O

B. CH₄O

C. C₃H₈O

D. C₄H₁₀O

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi công thức X là CxHyOz

Câu 36:

Ba chất lỏng: C₂H₅OH,CH₃COOH,CH₃NH₂ đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là

A. quỳ tím

B. dung dịch NaOH

C. kim loại Na

D. dung dịch Br₂

Xem đáp án

Đáp án A

quỳ tím.

Câu 37:

Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H₂NRCOOR′ (R, R' là các gốc hiđrocacbon). Cho 7,725 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 8,325 gam muối. Phần trăm khối lượng nguyên tử hiđro trong X là

A. 8,738%

B. 6,796%.

C. 7,767%.

D. 6,931%.

Xem đáp án

Đáp án A

H₂N−R−RCOOR′+NaOH→H₂N−R−COONa+R′OH

Khối lượng tăng ⇒ R’ < Na ⇒ R’ là -CH₃

⇒ X là H₂N-C₂H₄-COOCH₃

Câu 38:

Tiến hành phản ứng thuỷ phân hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở, thuần chức (∙) bằng dung dịch NaOH vừa đủ trong bình cầu 3 cổ. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được dung dịch Y và hỗn hợp hơi Z gồm 2 ancol (đều có khối lượng phân tử < 100 đvC). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol Z, thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O. Cô cạn dung dịch Y, thu được 10,66 gam muối B của một axit hữu cơ, đốt cháy hoàn toàn B với dòng khí oxi dư, thu được 6,89 gam muối Na₂CO₃. Thành phần % khối lượng của của este có phân tử khối lớn hơn trong X là

(∙ thuần chức được hiểu là chỉ chứa 1 loại nhóm chức duy nhất)

A. 60,78%.

B. 58,97% .

C. 47,25%.

D. 54,90%.

Xem đáp án

Đáp án C