40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án (Đề số 20)

Câu 1:

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với?

A. H₂

B. Na

C. Mg

D. O₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Phương trình H⁺ + OH^- $\overset{}{\to}$ H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃ $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl $\overset{}{\to}$ NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂ $\overset{}{\to}$ BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃ $\overset{}{\to}$ FeCl₃ + 3H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Cho các chất: Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án A

gồm các chất sau: Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃

Câu 4:

Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng, giả thiết chỉ tạo ra nitơ monooxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A. 10

B. 18

C. 20

D. 24

Xem đáp án

Đáp án C

3Cu + 8HNO₃ $\overset{}{\to}$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

=> Tổng hệ số cân bằng = 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20

Câu 5:

Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là:

A. CO_2.

B. O₂

C. H₂

D. N₂

Xem đáp án

Đáp án A

CO₂ + 2NaOH $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃ + H₂O; CO₂ + NaOH NaHCO₃

Câu 6:

Trong phân tử các anken, theo chiều tăng số nguyên tử cacbon, phần trăm khối lượng của cacbon

A. tăng dần

B. giảm dần

C. không đổi

D. biến đổi không theo qui luật

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Công thức phân tử nào phù hợp với pentin?

A. C₃H₆

B. C₃H₄

C. C₅H₁₀

D. C₅H₈

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. NaHCO₃

D. KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Phenol có tính axit yếu, tác dụng được với dung dịch bazơ

C₆H₅OH + KOH $\overset{}{\to}$ C₆H₅OK + H₂O

Câu 9:

Cho dãy các chất: C₂H₂, HCHO, HCOOH, CH₃CHO, (CH₃)₂CO. Số chất trong dãy tham gia được phản ứng tráng gương là:

A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất tham gia phản ứng tráng gương gồm HCHO, HCOOH, CH₃CHO

Câu 10:

Vinyl fomat có CTPT là

A. C₃H₆O₂

B. C₄H₆O₂

C. C₂H₄O₂

D. C₃H₄O₂

Xem đáp án

Đáp án D

HCOOCH=CH₂

Câu 11:

Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ phản ứng

A. thủy phân.

B. quang hợp

C. hóa hợp

D. phân hủy

Xem đáp án

Đáp án B

6nCO₂ + 5nH₂O $\to_{c h ấ t d i ệ p l ụ c}^{a s}$ (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

Câu 12:

Amin có cấu tạo CH₃CH₂NHCH₃ có tên là

A. etanmetanamin

B. propanamin

C. etylmetylamin

D. propylami

Xem đáp án

Đáp án C

amin bậc 2

Câu 13:

So sánh nhiệt độ sôi giữa các chất, trường hợp nào sau đây hợp lí?

A. CH₃OH < C₂H₅COOH < CH₃COOCH₃

B. C₂H₅COOH < C₃H₇OH < CH₃COOCH₃

C. CH₃COOCH₃< C₂H₅COOH < C₃H₇OH

D. CH₃COOCH₃< C₃H₇OH < C₂H₅COOH

Xem đáp án

Đáp án D

Nhiệt độ sôi của axit cacboxylic > ancol > este

Câu 14:

Cho các tính chất sau: (1) tan dễ dàng trong nước lạnh; (2) thủy phân trong dung dịch axit đun nóng; (3) tác dụng với iot tạo xanh tím. Tinh bột có các tính chất sau:

A. 1, 3

B. 2, 3

C. 1, 2, 3

D. 1, 2

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 15:

Ứng dụng nào sau đây của amino axit là không đúng?

A. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh

B. Muối đinatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (mì chính hay bột ngọt)

C. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống

D. Các amino axit có chứa nhóm –NH₂ ở vị trí số 6 trở lên là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon

Xem đáp án

Đáp án B

vì bột ngọt là muối mononatri glutamat

Câu 16:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?

A. H₂N-CH₂-CO-NH-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH

B. H₂N-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-COOH

C. H₂N-CH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-CH₂-COOH

D. H₂N-CH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH

Xem đáp án

Đáp án B

Đipeptit phải có 2 gốc, cả 2 gốc này đều phải là gốc α-amino axit.

Loại A vì có tới 3 gốc. Loại C vì cả 2 gốc đều là β. Loại D vì gốc đầu tiên ở dạng β

Câu 17:

Tơ nilon-6,6 là

A. hexacloxiclohexan

B. poliamit của axit ađipic và hexametylenđiamin

C. poliamit của axit ε-aminocaproic

D. polieste của axit ađipic và etylen glicol

Xem đáp án

Đáp án B

nHOOC-[CH₂]₄-COOH + nNH₂-[CH₂]₆-NH₂ $\to_{x t}^{t^{0}, p}$ (-CO-[CH₂]₄-CO-NH-[CH₂]₆-NH-)_n + 2nH₂O

Câu 18:

Có các nhận định sau:
(1) Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh.
(2) Lipit gồm các chất béo, sáp, steroit, photpholipit,...
(3) Chất béo là chất lỏng.
(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và được gọi là dầu.
(5) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.
(6) Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động vật, thực vật.
Số nhận định đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

(1) sai vì phải là axit béo (axit cacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh, từ 12 đến 24C).
(2), (4), (6) đúng.
(3 sai vì mỡ là chất rắn.

(5) sai vì nó là phản ứng 1 chiều.

Câu 19:

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe – Cu. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để thu được Cu kim loại?

A. Cu(NO₃)₂ dư

B. MgSO₄ dư

C. Fe(NO₃)₂ dư

D. FeCl₃ dư

Xem đáp án

Đáp án A

vì Fe + Cu²⁺ $\underset{}{\to}$ Fe²⁺ + Cu.

Câu 20:

Các nguyên tố kim loại nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử?

A. Al, Fe, Zn, Mg.

B. Ag, Cu, Mg, Al

C. Na, Mg, Al, Fe

D. Ag, Cu, Al, Mg

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 21:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

(2) Thép cacbon để trong không khí ẩm.

(3) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl.

(4) Nhúng thanh đồng trong dung dịch HNO₃ loãng.

(5) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch AgNO₃.

(6) Nhúng thanh đồng trong dung dịch Fe(NO₃)₃.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

gồm (2) và (5).

Câu 22:

Không gặp kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ ở dạng tự do trong tự nhiên vì

A. đây là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh

B. thành phần của chúng trong tự nhiên rất nhỏ

C. đây là những kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân

D. đây là những kim loại nhẹ

Xem đáp án

Đáp án A

do là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh nên kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên

Câu 23:

Trong các khẳng định sau đây:
(1) Sắt có khả năng tan trong dung dịch FeCl₃ dư.

(2) Sắt có khả năng tan trong dung dịch CuCl₂ dư.
(3) Đồng có khả năng tan trong dung dịch PbCl₂ dư.

(4) Đồng có khả năng tan trong dung dịch FeCl₂ dư.
(5) Đồng có khả năng tan trong dung dịch FeCl₃dư
Các khẳng định nào sau đây đúng?

A. 1, 2, 5.

B. 1, 2, 3.

C. 3, 4.

D. 3, 4, 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 24:

Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Zn(OH)₂

C. Be(OH)₂

D. Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Be(OH)₂ và Pb(OH)₂

Câu 25:

Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?

A. 10

B. 100

C. 1000

D. 10000

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] = 10^-2M => nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 => pOH = 3 => [OH^-] = 10^-3M => nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng} => 10^-2V = 10^-3V’

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Câu 26:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N₂O và 0,1 mol NO. Giá trị của m là:

A. 0,81

B. 1,35

C. 8,1

D. 13,5

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn n_e => 3nAl = 8nN₂O + 3nNO => nAl = 0,5 => mAl = 13,5g

Câu 27:

Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. tăng 13,2g

B. tăng 20g

C. giảm 6,8g

D. giảm 16,8g

Xem đáp án

Đáp án C

CO₂ + Ca(OH)₂ $\overset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

0,25 ← 0,25 → 0,25

CO_2dư + H₂O + CaCO₃ $\overset{}{\to}$ Ca(HCO₃)₂

0,05 → 0,05

=> mCaCO₃↓ _{còn lại} = (0,25 – 0,05).100 = 20g

Bảo toàn khối lượng => mCO₂ + m_dd Ca(OH)₂ = m↓ + m_dd Ca(HCO₃)₂

=> m_dd Ca(HCO₃)₂ – m_dd Ca(OH)₂ = mCO₂ – m↓ = 0,3.44 – 20 = – 6,8g

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Phần trắm số mol của anken trong X là

A. 40%.

B. 75%.

C. 25%.

D. 50%.

Xem đáp án

Đáp án B

Do anken tạo nCO₂ = nH₂O => n_ankan = 0,4 – 0,35 = 0,05

=> n_anken= 0,2 – 0,05 = 0,15 => %n_anken = 0,15.100%/0,2 = 75%

Câu 29:

Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó là:

A. C₂H₅OH và C₄H₉OH.

B. C₂H₄(OH)₂ và C₃H₆(OH)₂.

C. C₃H₅(OH)₃ và C₄H₇(OH)₃.

D. C₂H₄(OH)₂ và C₄H₈(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 30:

Đốt cháy hoàn toàn một anđehit X, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃, sinh ra số mol Ag gấp bốn lần số mol X đã phản ứng. Công thức của X là:

A. HCHO

B. (CHO)₂

C. CH₃CHO

D. C₂H₅CHO

Xem đáp án

Đáp án A

Do nAg = 4nX => X là HCHO

Vì nCO₂ = nH₂O

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm CH₃COOC₂H₃, C₂H₃COOCH₃ và (CH₃COO)₃C₃H₅ cần 17,808 lít O₂ (đktc) thu được 30,36g CO₂ và 10,26g H₂O. Lượng X trên phản ứng tối đa với bao nhiêu mol NaOH?

A. 0,12

B. 0,16

C. 0,18

D. 0,2

Xem đáp án

Đáp án C

X gồm C₄H₆O₂ (x mol) và C₉H₁₄O₆ (y mol)

Bảo toàn nO

=> 2x + 6y + 2.17,808/22,4 = 2.30,36/44 + 10,26/18

=> 2x + 6y = 0,36

=> nNaOH = x + 3y = 0,18

Câu 32:

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và HNO₃. Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (H = 90%) thì thể tích dung dịch HNO₃ 96% (d = 1,52g/ml) cần dùng là

A. 1,439 lít.

B. 15 lít.

C. 24,39 lít.

D. 14,39 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 33:

Một amino axit X tồn tại trong tự nhiên (chỉ chứa 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH). Cho 1,875g X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo ra 2,425g muối. CTCT của X là:

A. NH₂CH₂COOH

B. NH₂(CH₂)₂COOH

C. CH₃-CH(NH₂)COOH

D. NH₂(CH₂)₃COOH

Xem đáp án

Đáp án A

NH₂–R–COOH + NaOH $\to$ NH₂–R–COONa + H₂O

Ta thấy cứ 1 mol X tác dụng với 1 mol NaOH tạo ra 1 mol muối thì khối lượng tăng 22g

Câu 34:

Cho 3,24 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là:

A. 2,688 lít.

B. 4,032 lít

C. 8,736 lít.

D. 1,792 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có nAl = 3,24/27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O $\underset{}{\to}$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂

0,12 mol → 0,18 mol

$V_{H_{2}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 35:

Hòa tan 1,8 gam muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước, rồi thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch. Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl₂ 0,15M. Công thức hóa học của muối sunfat là

A. CuSO₄

B.FeSO₄

C. MgSO₄

D. ZnSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,003 mol BaCl₂

=> 50 ml dung dịch RSO₄cần 0,015 mol BaCl₂

=> RSO₄ = 1,8/0,015 => R = 24 R là Mg

Câu 36:

Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)₂ và 0,1 mol BaSO₄ ngoài không khí tới khối lượng không đổi thì số gam chất rắn còn lại là

A. 39,3

B. 16

C. 37,7

D. 23,3

Xem đáp án

Đáp án A

m_rắn= 0,1.160 + 0,1.233 = 39,3g

Câu 37:

Lấy 13,86 gam peptit (X) thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit thì thu được 16,02 gam alanin duy nhất. Số liên kết peptit trong X là?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi n là số gốc alanin trong peptit X => Số liên kết peptit của X là n – 1

=> M_X = 89n – 18(n – 1) = 71n + 18

(Ala)_n + (n – 1)H₂O $\overset{}{\to}$ nAla

13,86 16,02

(71n + 18) 89n

=> n = 3 => Số liên kết peptit = 2

Câu 38:

Cho 26g hỗn hợp chất rắn A gồm Ca, MgO, Na₂O tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A trong đó có 23,4g NaCl. Giá trị của V là

A. 0,9.

B. 1,2.

C. 0,72.

D. 1,08.

Xem đáp án

Đáp án D

nNaCl = 0,4 => nNa₂O = 0,2

Do M_Ca = M_MgO = 40 => nCa + nMgO = (26 – 0,2.62)/40 = 0,34

Ca + 2HCl $\underset{}{\to}$ CaCl₂ + H₂

MgO + 2HCl $\underset{}{\to}$ MgCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl $\underset{}{\to}$ 2NaCl + H₂O

=> nHCl = 2nA = 2.0,34 + 2.0,2 = 1,08

Câu 39:

Cho X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là:

A. 73,4

B. 77,6

C. 83,2

D. 87,4

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi a = nX, b = nY => nGly = 2a + 2b = 30/75 = 0,4 (1)

Và nAla = 2a + b = 28,48/89 = 0,32 (2)

Từ (1), (2) => a = 0,12 và b = 0,08

Ta có M_Gly = 75, M_Ala = 89, M_Val = 117, M_Glu = 147

=> M_X = 89 + 75 + 89 + 117 + 75 + 117 – 5.18 = 472

M_Y = 75 + 89 + 75 + 147 – 3.18 = 332 => m = 472.0,12 + 332.0,08 = 83,2g

Câu 40:

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂, FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc, nóng, dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂(đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủA. Giá trị của V là

A. 16,8.

B. 24,64.

C. 38,08.

D. 11,2.

Xem đáp án

Đáp án C

Qui đổi X thành Cu, Fe, S.

Bảo toàn nguyên tố S => nS = nBaSO₄ = 46,6/233 = 0,2

Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe = nFe(OH)₃ = 10,7/107 = 0,1

Bảo toàn n_e => 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO₂ => nNO₂= 1,7 V = 38,08

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án

Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án (Đề số 20)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan