Đáp án : B

Đáp án : C

Đáp án : B

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học: đồng thời cả 3 điều kiện sau: 

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm 

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn 

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li + Zn tác dụng với CuSO₄ FeCl₂ và AgNO₃, kim loại Cu, Fe và Ag giải phóng ra bám vào thanh Zn (tạo ra 2 điện cực khác nhau về bản chất, tiếp xúc trực tiếp nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện li)

Đáp án : A

Đáp án : A

Vì cơ thể chúng ta không thể chuyển hóa được các chất có cấu trúc phức tạp như protein , tinh bột hay chất béo mà cần được cắt nhỏ thành những phân tử nhỏ hơn : đường đơn , axit ami... để dễ chuyển hóa

Đáp án : A

Đáp án : A

Đáp án : D

nMg = 0,15 mol

Mg → Mg²⁺  + 2e             N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,15                 0,3                     0,3    0,1

=> V = 2,24lit

Đáp án : D

1 mol HCHO → 4Ag

=> n_Ag = 0,4 mol

=> m_Ag = 43,2g

Đáp án : C

Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp nhưng cao hơn kim loại kiềm

Đáp án : C

Đáp án : B

Đáp án : A

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ => số hiệu nguyên tử = 11

Đáp án : D

Đáp án : D

Đáp án : D

Bảo toàn khối lượng => m_{O2 phản ứng} = 30,2 – 17,4 = 12,8g

=> n_O2 = 0,4 mol => V = 8,96lit

Đáp án : B

2HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O 0.1       →  0.05 mà  n_Ca2+ + n_Mg2+ = 0.06

=>  CO₃^2- hết Mg²⁺ và Ca²⁺Trở thành nước cứng vĩnh cửu

Đáp án : D

n_Al = n_NO = 0,2 mol

=> m = 5,4g

Đáp án : D

Đốt cháy trong Cl₂ dư thu được muối FeCl₃

Có n_FeCl3 = n_Fe = 0,04 mol

=> m = 6,5g

Đáp án : C

Ta thấy tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng

Trong thí nghiệm này ống có số giọt Na₂S₂O₃ : H₂O càng lớn thì nồng độ càng cao , phản ứng càng nhanh

=> v₂ > v₃ > v₁

=> t₂ < t₃ < t₁

Đáp án : D

n_Fe = 0,02 mol, n_H+ = 0,06 mol

Fe + 2H⁺→  Fe²⁺ + H₂

=> n_Fe2+ = 0,02 mol, n_H+ dư = 0,02 mol

Thêm AgNO₃ dư vào X:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-→  3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=>n_Fe2+ phản ứng = 0,015 mol, n_Fe2+ dư = 0,005 mol

Fe²⁺ + Ag⁺ →  Fe³⁺ + Ag

Kết tủa thu được gồm:   AgCl: n_AgCl = n_Cl- = 0,06 mol

                     Ag: n_Ag = 0,005 mol

=>m = 0,06.143,5 + 0,005.108= 9,15g

Đáp án : C

Đáp án : C

Đáp án : D

n_CO2 = 0,15mol; n_OH- =0,15 + 2.0,1=0,35mol

=> n_OH-/n_CO2 >2

=> n_CO32- =n_CO2 = 0,15mol

             Ba²⁺  +  CO₃^2- →BaCO₃$

             0,1         0,15       0,1  mol       

=>m=197.0,1= 19,7 g

Đáp án : C

Đáp án : D

(a)  => S  + H₂O   

(b)  => HF  + O₂

(c) => KCl  + MnCl₂  + Cl₂ + H₂O

(e)  => Na₂SiO₃  + H₂

Đáp án : B

n_Br2 = n _pent-1-en + n _{ancol anlylic} = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol

Đáp án : A

Đáp án : A

X gồm C₃H₈ ; C₂H₆O₂ ; ancol khác.

Vì số mol C₃H₈ và C₂H₆O₂ bằng nhau => qui về C₃H₈O và C₂H₆O

=> Hỗn hợp X gồm các ancol no đơn chức mạch hở

,m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 16,58g

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> n_O2 = 0,348 mol

Ta có : n_X = n_O(X) = n_H2O – n_CO2.

Bảo toàn O : n_O(X) +2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> 3n_CO2 = 2n_O2 => n_CO2 = 0,232 mol

=> m_BaCO3  = 45,704g

Đáp án : C

n_hh = 13,8 : 46 = 0,3 mol

n_H2 = ½ n_hh = 0,15 mol

=> V = 3,36 lít

Đáp án : C

n_NaOH = 0,2 mol

có n_NaOH = 2n_este => este 2 chức

Đáp án : B

Đáp án : A

Công thức của X: (C₁₇H₃₃COO)(C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅.

Công thức phân tử của X: C₅₅H₁₀₄O₆,

M_X = 281 + 255 + 283 + 41 = 860.

Phương trình phản ứng cháy:       

C₅₅H₁₀₄O₆ +  78O₂ à 55CO₂ + 52H₂O

 (mol) 0,01       0,78  

 =>    V = 22,4.0,78 = 17,472 lít.

Đáp án : D

Xảy ra 2TH 1 là tạo andehit; 2 là HCOOR

  HCOOCH=CH-CH₃ (có 2đphh);  HCOOC(CH₃)=CH₂;   HCOOCH₂-CH=CH₂

Và CH₃COOCH=CH₂ (cho anđehit)

Đáp án : A

Có 75x + 60y = 21; và x + y = (32,4 – 21) : 38

=> x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol

Dung dịch chứa m gam muối đó là Cl^-H₃N⁺CH₂COOH (0,2 mol) và KCl (0,3 mol).

Vậy m = 44,65 gam.

Đáp án : C

Đáp án : B

Đáp án : C

Đáp án : D

Các chất bị thủy phân là các : este – peptit – protein ...

phenyl fomat,              glyxylvalin (Gly-val),              triolein.

Đáp án : B

Đáp án : B

Số mol Cu 0,12 mol, NaOH 0,4 mol

Sơ đồ phản ứng : $\underset{0,12}{\underbrace{Cu}}+\underset{0,28}{\underbrace{HN{O}_3}}$ à

$\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2:0,12 mol\\ HN{O}_3\left(du\right): x mol\\ N{O}_2,NO:? mol\end{array}\right.\underset{0,4 mol}{\overset{+NaOH}{\to }}\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(OH\right)}_2:0,12 mol\\ NaN{O}_3:\left(0,24+x\right)mol\\ NaOH\left(du\right):\left(0,4-0,24-x\right)\end{array}\right.$ - Tính số mol HNO₃ (dư). Phản ứng nhiệt phân NaNO₃ . NaOH không bị nhiệt phân.

2NaNO₃ à 2NaNO₂ + O₂ ↑

(mol)   (0,24 + x)     (0,24 + x)

Khối lượng chất rắn : 69(0,24 + x) + 40(0,4 – 0,24 – x) = 25,28 => x = (2,32 : 29) = 0,08 mol.

Số mol (NO₂, NO) = 0,48 – 0,24 – 0,08 = 0,16 mol => V = 22,4 . 0,16 = 3,584 lít

Đáp án : A

Số mol: O₂ 1,21 mol, CO₂ 1,13 mol.

     X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (k = 1) C_nH_2nO, C_mH_2mO ( n³ 3).

     Z là axit cacboxylic đơn chức cùng số nguyên tử C với X (n nguyên tử C).

     Sơ đồ phản ứng:        (X, Y, Z)    +   O₂ ®   CO₂  +   H₂O

     - Áp dụng đlbtkl, tìm khối lượng H₂O:

              m_T + m_oxi = m_cacbonic + m_nước , thay số: 24,14 + 32.1,21 = 44.1,13 + m_nước

              m_nước = 13,14 gam, số mol H₂O = 0,73 mol.

     - Dự đoán cấu tạo của Z: >  Þ Z là axit không no đơn chức.

       + Nếu Z có k = 2, công thức C_nH_{2n -2}O₂ (z mol).

         Ta có - = n_{Z ,} thay số: 1,13 - 0,73 = n_Z = 0,4 mol.

         Chọn n = 3, CH₂=CH-COOH (M_Z = 72), m_Z = 72.0,4 = 28,8 gam > 24,14 gam (loại).

       + Nếu Z có k = 3, công thức C_nH_{2n -4}O₂ (z mol).

         Ta có - = 2.n_{Z ,} thay số: 1,13 - 0,73 = 2.n_Z Þ n_Z = 0,2 mol.

         Chọn n = 3, CHºC-COOH (M_Z = 70), m_Z = 70.0,2 = 14 gam, %Z = (14 : 24,14)100 = 58%.

       + Nếu Z có k = 4, công thức C_nH_{2n -6}O₂ (z mol).

         Ta có - = 3.n_{Z ,} thay số: 1,13 - 0,73 = 3.n_Z Þ n_Z = 0,1333 mol.

         Chọn n = 5 (n = 3, 4 không phù hợp), CHºC-CH=CH-COOH (M_Z = 96),

          m_Z = 92.0,1333 = 12,8 gam, %Z = (12,8 : 24,14)100 = 53,02%

Đáp án : B

Điện phân hỗn hợp. CuSO₄ x mol , NaCl 3x mol.

- Thứ tự điện phân trong dung dịch :

          Cu²⁺ + 2Cl^-    à   Cu↓  + Cl₂ ↑          (1)

(mol)    x       2x             x                x

hết Cu²⁺ :    2Cl^- + 2H₂O à 2OH- + H₂ ↑  + Cl₂ ↑  (2)

(mol)                     x                         x      0,5x        0,5x

Dung dịch Y chứa hai chất tan là Na₂SO₄ và NaOH => Hết ion C^l-

- Tính số mol OH^- theo số mol H₂:

          2Al + 2OH^- + 2H₂O à 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

(mol)       x = 0,05  ß---------------------0,075

- Khối lượng dung dịch giảm:

64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam => H₂O bị điện phân

Khối lượng H₂O bị điện phân : 10,375 – 8,575 = 1,8 gam , số mol H₂O bị điện phân 0,1 mol.

- Phương trình  điện phân của H₂O :

          2H₂O $\underset{NaOH}{\overset{dpdd}{\to }}$ 2H₂↑  + O₂↑ (3)

(mol)     0,1                        0,1         0,05

- tính số mol electron trao đổi anot : Cl₂ (0,075 mol, O₂ (0,05 mol).

Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol.

Hoặc tại catot : Cu (0,05 mol) , H₂ (0,025 + 0,1) mol cũng tương tự

Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol.

n_e = It/26,8 , thay số : 0,35 = 1,34t/26,8 => t = 7.

Đáp án : B

Gọi số mol của Mg: x mol; Ca: y mol; O: z mol

Ta có:  24x+40y+16z=10,72

Bảo toàn e: 2x + 2y = 2z+2 . 0,145

x= n_MgCl2=0,13

=>  y =0,14 và z=0,125

=>  m=0,14(40+71)=15,54 gam

Đáp án : B

Áp dụng định luật bảo toàn electron

Số mol HCl = 0,3 mol , HNO₃ = 0,1 mol

=> Số mol H⁺ = 0,4 mol, NO₃^- = 0,1 mol, Số mol Cl^- = 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:  0,42 = 0,3 + x => x = 0,12 mol (Ag)

Phản ứng trao đổi :    Ag⁺ + Cl^- à AgCl↓ => m= 143,5.0,3 + 108.0,12 = 56,01 gam.

                         (mol)     0,3        0,3

Đáp án : B

Xét dung dịch Y chứa x mol MgCl₂ và y mol CuCl₂

=> m_muối = 95x + 135y = 71,87

n_HCl = 2n_CuCl2 + 2n_MgCl2 à 2x + 2y = 1,3 mol

=> x = 0,397 ; y = 0,253

Bảo toàn nguyên tố : trong hỗn hợp đầu có : 0,397 mol Mg và 0,253 mol Cu(NO₃)₂

=> m = 57,092g gần nhất với giá trị 55g

Đáp án : C

Đặt số mol este R(COOR₁)(COOR₂)là t

Bảo toàn Oxi : 4t + 0,3.2 = 2n_CO2 + n_H2O

n_CO2 + n_H2O = 0,5 =>  n_CO2 = 4t + 0,1 và n_H2O = 0,4 – 4t

=> t < 0,1 mol

Ta có : n_CO2 – n_H2O ≥ t ( t có ít nhất 2p )

          => 8t - 0,3 ≥ t => t ≥ 0,43

Chọn B

số C trong este = $\frac{n_{C{O}_2}}{t}=\frac{4t+0,1}{t}=4+\frac{0,1}{t}$là số nguyên

=> t = 0,05 (TM) => số C = 6

n_CO2 = 0,3 mol ; n_H2O = 0,2 mol

=> n_CO2 – n_H2O = 0,1 = 2t => trong X có 3 liên kết π

Axit no => 1 ancol không no phải có C ≥ 3

=> X là CH₃ – OOC – COO – CH₂ – CH = CH₂

=> Khi X + 0,2 mol KOH => sản phẩm rắn là 0,05 mol (COOK)₂ và 0,1 mol KOH dư

=> m _rắn = 13,9g

Đáp án : D

Amin no, đơn chức X : C_nH2_n+3N ( 1,5x mol) , M₁ = 14n + 17.

Amino axit no, đơn chức Y : C_nH_2n+1O₂N (x mol) , M₂ = 14n + 47.

- Tác dụng với HCl, nhóm –NH₂ phản ứng , m_HCl = 21,55 – 14,25 = 7,3 gam => n_HCl = 0,2 mol.

Sơ đồ phản ứng:   - NH₂ + HCl à - NH₃Cl

                   (mol)         0,2  ß  0,2

Ta có : 1,5x + x = 2,5x = 0,2 => x = 0,08 mol (Y) , 0,12 mol (X) .

- Tìm n ? Khối lượng hỗn hợp : (14n + 17).0,12 + (14n+ 47).0,08 = 14,2 => n = 3, M₂ = 89.

Cách 1 : Tính theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

          H₂N-R-COOH + NaOH à H₂N-R-COONa + H₂O

(mol)        1 mol phản ứng , khối lượng tăng 22 gam

              0,08 mol ----------khối lượng tăng 1,76 gam.

             m = 89.0,08 + 1,76 = 7,12 + 1,76 = 8,88 gam

Cách 2 : Tính theo phương trình phản ứng : M muối amino axit = 89 + 22 = 111.

          H₂N – C₂H₅ – COOH + NaOH à H₂N – C₂H₅ – COONa + H₂O

                   0,08                                         111.0,08 = 8,88 gam.

Đáp án : A

Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4=> X là pentapeptit và Y là hexapeptit

$\left\{\begin{array}{l}{\left(X\right)}_5 x mol\\ {\left(Y\right)}_6 y mol\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,35\\ 5x+6y=1,9\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,15\end{array}\right.\right.$ 

(X)₅ à nCO₂ và (Y)₆ à mCO₂ => 0,4n = 0,3m => $\frac{n}{m}=\frac{3}{4}=\frac{12}{16}$ 

=> (X)₅ = (gly – gly – gly – ala – ala) và (Y)₆ = (gly – gly – ala- ala- ala- ala)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

0,2.(75.3 + 2.89 – 4.18) + 0,15(2.75 + 4.89 – 5.18) + 1.9.40=  m + 0,35.18 => m = 198,3 gam