50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 13)

Câu 1:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

Hóa chất trong bình 1 và bình 2 lần lượt là

A. dung dịch NaCl bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc.

B. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl bão hòa.

C. nước cất và dung dịch H₂SO₄ đặc.

D. dung dịch NaCl bão hòa và dung dịch KOH đậm đặc.

Xem đáp án

Chọn A

Khí Cl₂sinh ra bị lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước, bình 1 chứa dung dịch NaCl bão hòa có tác dụng giữ lại HCl còn bình 2 chứa dd H₂SO₄ đặc có tác dụng giữ lại hơi nước

Câu 2:

Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH^- + HCO₃^- $\to$ CO₃^2- + H₂O

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Chọn B

Các phản ứng thỏa mãn là 1,2,3 và 4

Câu 3:

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi

A. dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.

B. dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.

C. dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.

D. dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Xem đáp án

Chọn A

Dùng dung dịch HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản ứng

Câu 4:

Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là

A. Fe, Cu, Ag

B. Ba, Ag, Au

C. Mg, Zn, Cu

D. Al, Fe, Cr

Xem đáp án

Chọn A

Các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng

Câu 5:

Công thức hóa học của metyl axetat là

A. CH₃COO-C₂H₅

B. CH₃COO-C₂H₅

C. HCOO-CH₃

D. CH₃COO-CH₃

Xem đáp án

Chọn D

CH₃COOCH₃ tạo từ axit axetic và metanol

Câu 6:

Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; (2) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂; (3) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃) và HNO₃; (4) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; (5) Để miếng gang ngoài không khí ẩm; (6) Cho lá sắt vào dung dịch MgSO₄. Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn D

Các trường hợp (1) và (5)

Câu 7:

Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A. Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron luôn bằng số lượng hạt electron

B. Liên kết trong phân tử Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần.

D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

Xem đáp án

Chọn A

Số proton = số electron trong hỗn hợp thay vì số hạt notron như đã nói

Câu 8:

Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch AgNO₃/NH₃ (t⁰C)

B. Cu(OH)₂/OH^-

C. (CH₃CO)₂O

D. nước brom

Xem đáp án

Chọn D

Fructozo không có nhóm CHO nhưng trong môi trường kiềm nó có khả năng chuyển hóa thành glucozo => có khả năng thể hiện tính andehit trong môi trường kiềm, nhưng nó không tác dụng đc với dd Br₂ vì đây là mt axit

Câu 9:

Cho các polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco. Số polime thiên nhiên là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn C

Bông, tơ tằm

Câu 10:

Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. Cu(OH)₂ $\to$ CuO + H₂O

B. 2KNO₃ $\to$ 2KNO₂ + O₂

C. CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂

D. NaHCO₃ $\to$ NaOH + CO₂

Xem đáp án

Chọn D

2NaHCO₃ => Na₂CO₃ +CO₂ + H₂O

Câu 11:

Chất X tan trong nước và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Chất X là

A. PbS

B. Na₂S

C. CuS

D. FeS

Xem đáp án

Chọn B

Na₂S tan trong nước

Câu 12:

Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch KMnO₄(đun nóng nhẹ)?

A. Etilen

B. Benzen

C. Axetilen

D. Toluen

Xem đáp án

Chọn B

Benzen không làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở bất kì nhiệt độ nào

Câu 13:

Nhận xét nào dưới đây là đúng?

A. Tripeptit hòa tan Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo dung dịch xanh lam

B. Trong phân tử protein luôn có nguyên tử nitơ

C. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

D. Este là những chất hữu cơ dễ tan trong nước

Xem đáp án

Chọn B

A_tím

C_không phải đồng phân do khác nhau về số lượng mắt xích

D_Khó tan

Câu 14:

Để rửa sạch lọ đã đựng anilin người ta dùng

A. dung dịch NaOH và nước

B. dung dịch HCl và nước

C. dung dịch amoniac và nước

D. dung dịch NaCl và nước

Xem đáp án

Chọn B

Anilin + HCl => muối clorua dễ tan trong nước

Câu 15:

Ấm đun nước sau khi sử dụng một thời gian thường có lớp cặn bám vào đáy. Để xử lý lớp cặn này, người ta dùng

A. dung dịch axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng

B. rượu hoặc cồn

C. nước chanh hoặc dấm ăn

D. nước muối

Xem đáp án

Chọn C

Lớp cặn có thành phần chính là CaCO₃ => dung H⁺ để đánh rửa, nhưng không dùng H₂SO₄ vì lại tạo CaSO₄ ít tan dẫn đến kém hiệu quả

Câu 16:

Cho các dung dịch: NaOH, KNO₃, NH₄Cl, FeCl₃, H₂SO₄, Na₂SO₄. Số dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím là

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn D

NaOH, NH₄Cl, FeCl₃, H₂SO₄

Câu 17:

Hợp chất thơm X có công thức phân tử C₇H₈O. Chất X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Chọn A

Chất X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 => X có chứa nhóm chức phenol

Câu 18:

Số amin bậc hai ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Chọn B

3đồng phân

C-C-C-N-C C-C-N-C-C (CH₃)₂-CH-NH₂-CH₃

Câu 19:

Cho phản ứng HCl + KMnO₄ → KCl + Cl₂ + MnCl₂ + H₂O.

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

A. 35

B. 34

C. 32

D. 37

Xem đáp án

Chọn A

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O.

Câu 20:

Cho các chất sau: isopren, stiren, etilen, butan, benzen, toluen. Số chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

Để phản ứng trùng hợp xảy ra cân có liên kết bội hoặc vòng kém bền

3 chất isopren, stiren, etilen

Câu 21:

Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. CH₂(NH₂)COOH

B. CH₃CH₂NH₂

C. CH₃CH₂OH

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Chọn A

Ở điều kiện thường aminoaxit là các chất rắn, nên chúng có nhiệt độ nc cao hơn các chất lỏng/khí khác.

Câu 22:

Trong bình kín, có hệ cân bằng: 2HI (k) ⇄ H₂(k) + I₂(k); ΔH > 0. Tác động không làm cân bằng dịch chuyển là

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. thêm lượng khí H₂ vào bình

C. tăng áp suất của hệ

D. thêm lượng khí HI vào bình

Xem đáp án

Chọn C

Tăng/giảm áp suất của hệ sẽ không làm chuyển dịch cân bằng nếu số mol chất khí trên hai về phản ứng là như nhau

Câu 23:

Khi điện phân CaCl₂ nóng chảy (điện cực trơ), tại cực dương xảy ra

A. sự khử ion Cl^-

B. sự khử ion Ca²⁺.

C. sự oxi hoá ion Ca²⁺.

D. sự oxi hoá ion Cl^-.

Xem đáp án

Chọn D

anot (cực (+))

Cl^-=> Cl₂ + 2e

Cl^- là chất khử, quá trình xảy ra ở cực dương hay catot là quá trình oxi hóa ion Cl^-

Câu 24:

Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dăy điện hóa, cặp Fe³⁺/Fe²⁺đứng trước cặp Ag⁺/Ag):

A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

B. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.

C. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

D. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Xem đáp án

Chọn D

Fe²⁺/Fe >> Cu²⁺/Cu >> Fe³⁺/Fe >> Ag⁺/Ag

Các ion kim loại tăng dần tính oxi hóa, các kim loại giảm dần tính khử

Câu 25:

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

A. Fe, Mg, Al

B. Fe, Al, Cr

C. Cu, Pb, Ag

D. Cu, Fe, Al

Xem đáp án

Chọn B

Al,Fe,Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

Câu 26:

Khí X gây hiệu ứng nhà kính, khí Y gây mưa axit. Các khí X, Y lần lượt là

A. SO₂, NO₂.

B. CO₂, SO₂.

C. CO₂, CH₄.

D. N₂, NO₂.

Xem đáp án

Chọn B

Khí gây hiệu ứng nhà kính : CO₂, CH₄

Khí gây mưa axit : NO_2,SO₂

Câu 27:

Cho các chất: NH₄HCO₃, NaOH, AgNO₃, Cu, FeO, CaCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là

A. 5

B. 7

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Chọn A

5 chất: NH₄HCO_3,NaOH, AgNO₃, FeO, CaCO₃

Câu 28:

Quặng sắt boxit có thành phần chính là

A. Al(OH)₃

B. Fe₂O₃

C. Al₂O₃

D. FeCO₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Cho 5,1 gam hiđrocacbon X có công thức phân tử C₈H₆ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau phản ứng thu được 21,15 gam kết tủa. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

n_C3H8=0,05 mol, số liên kết pi = 6 lk

Gọi công thức cấu tạo có dạng R(H)_x, với x là số liên kết 3 đầu mạch

R-H_x => R-Ag_x

0,05 0,05 mol

=> m tăng = 107x.0,05 = 21,15-5,1 =16,05

=> x = 3

=> Hợp chất có 3 liên kết 3 đầu mạch, mà 1 lk 3 chứa 2pi

=> ngoài 3 lk 3 đầu mạch, hợp chất không chứa lk pi hay vòng nào khác

=> 2 CTCT

Câu 30:

Cho nguyên tố phi kim X. Hóa trị của X trong hợp chất oxit cao nhất bằng hoá trị của X trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất khí với hiđro, X chiếm 75,00% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là

A. 25,50

B. 50,00

C. 27,27

D. 30,60

Xem đáp án

Chọn C

Hóa trị X trong hợp chất oxit cao nhất = hóa trị của x trong hợp chất với khí hidro

=> Hợp chất thuộc nhóm IVA oxit cao nhất là RO₂ hợp chất khí với hidro là RH₄

=> R/(R+4) = 0,75 => R = 12

=> Vậy trong CO₂ %m_C = 12/44 = 27,275

Câu 31:

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol pent-1-en và 0,1 mol ancol anlylic (CH₂=CH-CH₂-OH) tác dụng với lượng dư nước brom, thấy lượng brom đã tham gia phản ứng là x mol. Giá trị của x là

A. 0,15

B. 0,1

C. 0,25

D. 0,5

Xem đáp án

Chọn C

n_Br2= n_ancol+ n_anken= 0,25 mol

Câu 32:

Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của

A. 3,6 gam

B. 2,7 gam

C. 2,0 gam

D. 4,05 gam

Xem đáp án

Chọn C

K → K⁺ + 1e 2H⁺ + 2e → H₂

x x 4x → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

x 3x

=> 2x = 0,2 => x = 0,1 mol => m chất rắn không tan = 2g

Câu 33:

X + 2NaOH → 2Y + H₂O và Y + HCl → Z + NaCl. Biết X là chất hữu cơ có công thức phân tử C₈H₁₄O₅. Khi cho 1,0 mol Z tác dụng hết với Na (dư) thì số mol H₂ thu được là

A. 1,5

B. 2,0

C. 1,0

D. 0,5

Xem đáp án

Chọn C

Pi+ vòng = 2 => không chứa vòng thơm

X + 2NaOH → 2Y + H₂O (1) và Y + HCl → Z + NaCl (2)

Từ (1) thấy sản phẩm có nước => có chức axit

Mặt khác X phản ứng với 2 NaOH nên phải có thêm 1 chức este nữa, như vậy là đủ liên kêt đôi, còn 1 nguyên tử oxi => nhóm chức ancol

=> Công thức HO – CH₂ – CH₂ - CH₂ – COOCH₂ – CH₂–CH₂ – COOH

HO-CH₂-CH₂-CH₂COO-CH₂-CH-CH₂-COOH + 2 NaOH

→ 2HO-CH₂- CH₂-CH₂COONa + H₂O

HO-CH₂-CH₂- CH₂-COONa + HCl → HO-CH₂-CH₂-COOH + NaCl

HO-CH₂-CH₂-CH₂COOH + 2 Na → NaO-CH₂-CH₂-CH₂COONa + H₂

1 1 mol

=> C

Câu 34:

Sục 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 10,6 gam

B. 11,6 gam

C. 13,7 gam

D. 12,7 gam

Xem đáp án

Chọn C

1 < $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$ < 2

CO₂ + OH^- à HCO₃^-

a a

CO₂+ 2OH^- à CO₃^2- H₂O

b 2b b

bảo toàn OH^-và CO₂ có $\{\begin{array}{l} a + b = 0, 15 \\ a + 2 b = 0, 2 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 05 \end{cases}$ => m _muối = m_CO2 + m_NaOH – m_H2O = 0,15.44 + 0,2.40 – 0,05.18 = 13,7g

Câu 35:

Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít (ở đktc) khí X (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Khí X là

A. NO₂

B. NO

C. N₂

D. N₂O

Xem đáp án

Chọn B

Mg → Mg2+ + 2e N+5 + (5 – n)e → N+n

0,15 0,3 0,1

Bảo toàn e có 0,1 . (5 - n) = 0,3 => n =2

=> khí là NO

Câu 36:

Hợp chất hữu cơ X có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: C chiếm 24,24%; H chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,72%. Số công thức cấu tạo của X là

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Chọn D

Gọi CTPT của X có dạng là C_xH_yCl_z

Ta có x : y : z = (24,24 : 12): (4,04 : 1): (71,72:35,5) = 1 : 2 : 1

=> hợp chất có dạng C_nH_2nCl_n

=> 2n + 2 ≥ 3n => n ≥ 2

=> n = 1 hoặc n = 2

Với n = 1 => không thỏa mãn

n = 2 => C₂H₄Cl₂

=> 2 đồng phân

Câu 37:

Cho 75 gam dung dịch fomalin tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng nhẹ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 432 gam bạc. Nồng độ của HCHO trong fomalin là

A. 30%

B. 37%

C. 35%

D. 40%.

Xem đáp án

Chọn D

n_HCHO = 1 mol => %dd HCHO = 40%

Câu 38:

Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 1M và HCl 1M. Thể tích hỗn hợp khí CO và H₂ tối thiểu ở điều kiện tiêu chuẩn cần để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X là

A. 1,12 lít

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

Chọn C

n_H+ = 0,1 . 1. 2 + 0,1 . 1 = 0,3 mol

2H⁺ + O → H₂O

0,3 0,15

=> V = 3,36 lít

Câu 39:

Hoà tan 1,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nứơc được 1,1 lít hiđro (770 mmHg, 29⁰C). Kim loại X là

A. Mg

B. Ca

C. Ba

D. Be

Xem đáp án

Chọn B

n_H2=P.V /(R.T) = 0,045 mol

X + nH₂O→ X(OH)_n + H₂

0,09n 0,045

=> M_X = 20n

=> M_X = 40 (Ca)

Câu 40:

Nhiệt phân 20 gam Al(NO₃)₃ một thời gian thu được 11,9 gam chất rắn Y. Hiệu suất quá trình nhiệt phân là

A. 37,5%

B. 53,25%.

C. 46,75%.

D. 62,50%.

Xem đáp án

Chọn B

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

x 0,5x 3x 0,75x

m chất rắn giảm = m_NO2 + m_O2 = 46 . 3x + 32 . 0,75x = 20 – 11,9 = 8,1 => x = 0,05 mol

H = (0,05 . 213) : 20 = 53,25 %

Câu 41:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một este thuần chức và một axit cacboxylic thuần chức cần V lít O₂ (đktc), thu được 0,8 mol hỗn hợp Y gồm CO₂ và H₂O. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là 15,5. Giá trị của V là

A. 11,2

B. 33,6

C. 22,4

D. 8,96

Xem đáp án

Chọn A

M_hh = 31g/mol

Áp dụng qui tắc đường chéo => n_CO2 = n_H2O = 0,4 mol

=> axit và este no đơn chức mạch hở

Bảo toàn oxi có: 0,1 . 2+ 2 n_O2 = 0,4 . 3 = 1,2

=> n_O2 = 0,5 mol => V = 11,2 (l)

Câu 42:

Hỗn hợp X gồm các chất Y (C₅H₁₄N₂O₄) và chất Z (C₄H₈N₂O₃); trong đó Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 21,5 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,1 mol hỗn hợp khí đều làm xanh quỳ tím ẩm, tỉ khối của mỗi khí so với không khí đều lớn hơn 1. Mặt khác 21,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư đun nóng thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là

A. 32,45

B. 28,80

C. 37,90

D. 34,25

Xem đáp án

Chọn A

Z : C₄H₈N₂O₃ là đipeptit mạch hở

Amino axit đơn giản nhất là Glyxin có 2C

Mà Z chỉ có 4C => X là Gly – Gly

Gly – Gly tác dụng với NaOH dư không sinh ra khí

=> Y tác dụng với NaOH => 2 khí có d/kk > 1

=> n_X = 0,05 mol

21,5g X gồm $\{\begin{cases} Z : 0, 1 m o l \\ Y : 0, 05 m o l \end{cases}$

Vậy X tác dụng với HCl => 0,1 mol nước

Gly – Gly + HCl + H₂O => m’

=> m _{chất tan} = 21,5 + 0,3 . 36,5 + 0,1 . 18 – 0,1.18 = 32,45g

Câu 43:

Cho 0,045 mol Mg và 0,05 mol Fe tác dụng với V ml dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ 0,5M và AgNO₃ 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H₂ (đktc). Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 120

B. 200

C. 150

D. 100

Xem đáp án

Chọn D

n_Cu2+ = 0,5V, n_Mg2+ = 0,3V, n_H2 = 0,03mol

KL tan được trong dd HCl => Cu²⁺ và Ag⁺ hết

=> Bảo toàn e

0,5V . 2 + 0,3V = 0,045.2 + 0,05.2 – 0,03.2 = 0,13

=> V = 0,1 lít

Câu 44:

Đun nóng hỗn hợp 2 ancol đơn chức mạch hở với H₂SO₄ đặc tại 140⁰C thu được hỗn hợp các ete. Lấy X là một trong số các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn ta có tỷ lệ n_X : n_CO2 : n_H2O = 0,25 : 1 : 1. Vậy công thức của 2 ancol là

A. metylic và propenol

B. etylic và propenol

C. etylic và vinylic

D. metylic và etylic

Xem đáp án

Chọn A

Đốt ete cho n_CO2 = n_H2O => hh có chứa ete không no có 1 liên kết pi

=> 2 ancol đã cho có 1 ancol no đơn chức mạch hở và 1 ancol không no có 1 liên kết pi

Gọi CTPT của ete là C_nH_2nO → nCO₂ + nH₂O

=> n =nCO2/nH2O = 4

=> ete có dạng C₄H₈O được tạo từ 1 ancol no đơn chức mạch hở và 1 ancol không no có 1 liên kết pi

=> ancol là CH₃OH và CH₂ = CH – CH₂OH

Câu 45:

Phân tử amino axit X chỉ chứa một nhóm -NH₂, trong đó, nitơ chiếm 15,73% về khối lượng. Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol tetrapeptit mạch hở Y được tạo nên từ X bằng dung dịch chứa 0,5 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 56,4

B. 55,8

C. 52,15

D. 50,8

Xem đáp án

Chọn A

Mpeptit = 14 : 0,1573 = 89 => alanin

(Ala)₄ + 4KOH → m’ +H₂O

0,1 0,4 0,1

=> m _{chất rắn} = m _peptit+ m_KOH – m_H2O = 56,4g

Câu 46:

Cho 3,62 gam hỗn hợp Q gồm hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,6 M thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Mặt khác khi hóa hơi 3,62 gam Q thu được thể tích bằng thể tích của 1,6 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,34

B. 5,64

C. 3,48

D. 4,56

Xem đáp án

Chọn D

n _{hh Q} = 1,6 : 32= 0,05 mol

n_NaOH = 0,06 mol

dễ thấy 1< nNaOH/ neste < 2

=> trong 2 este có 1 este đơn chức của phenol và tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2

Gọi este đơn chức của phenol có số mol là x

Este còn lại có số mol là y

Ta có x + y = 0,05 và 2x + y = 0,06

=> x = 0,01 và y = 0,04

M _{hh este} = 3,62 : 0,05 = 72,4

=> este có chứa HCOOCH₃: 0,04 mol

M este của phenol = 122

=> HCOOC₆H₅ + 2NaOH → HCOONa + C₆H₅ONa + H₂O

0,01 0,01 0,01

HCOOCH₃+ NaOH → HCOONa + CH₃OH

0,04 0,04

=> m = 0,05 . 68 + 0,01 . 116 = 4,56g

Câu 47:

Cho a gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO₃, thu được V lít khí CO₂. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X thì thể tích khí CO₂ thu được là 1,5V lít (các khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 3,6 gam CH₃OH (có xúc tác H₂SO₄ đặc, đun nóng) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là

A. 6,70

B. 6,60

C. 5,36

D. 7,12

Xem đáp án

Chọn C

X gồm 2 axit đơn chức

=> X tác dụng NaHCO₃ cho n_CO2 = n_X = a mol ứng với V lít khí CO₂

Mặt khác đốt cháy hh X có nC (hh X) = 1,5a (ứng với 1,5V lít CO₂)

=> số nguyên tử C trung bình trong 2 axit = 1,5a : a = 1,5

Mà X chứa 2 axit thuộc cùng dãy đồng đẳng

=> có 1 axit có số nguyên tử C < 1,5 => có 1 axit là HCOOH

Do đó có thể viết CTPT trung bình của 2 axit là C_nH_2nO₂=> C_1,5H₃O₂

n_X = 0,1 mol

n_CH3OH = 0,1125 mol

CTPT của este: C_2,5H₅O₂

Hiệu suất phản ứng tính theo X

=> m_este = 0,1 . 0,8 . 67 = 5,36g

Câu 48:

Cho 5,2g hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,85g hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong hỗn hợp X là

A. C₃H₇NH₂ và C₄H₉NH₂

B. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

C. C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂

D. CH₃NH₂ và (CH₃)₃N

Xem đáp án

Chọn C

m_HCl = m _muối – m _amin = 8,85 – 5,2 = 3,65g

amin no, đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng

=> n_amin= n_HCl= 0,1 mol

=> M _{tb amin} = 52

=> 2 amin là C₂H₇N và C₃H₉N

Câu 49:

Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của y là

A. 1,7

B. 1,4

C. 1,5

D. 1,8

Xem đáp án

Chọn C

nNaOH = 1,1 mol

H₂O + AlO₂^- + H⁺ → Al(OH)₃

y y y

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

y – 1,1 3y – 3,3

=> y + 3y - 3,3 = 2,7

=> 4y = 6 => y = 1,5

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm: metanal, axit axetic, metyl fomat, axit lactic (CH₃CH(OH)COOH) và glucozơ cần V lít O₂ (đktc). Sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 10 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 2,4 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36.

D. 1,12

Xem đáp án

Chọn B

Gọi công thức chung của CH₂O; C₂H₄O₂; C₃H₆O₃; C₆H₁₂O₆ là C_n(H₂O)_n

C_n(H₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O

m _{dd tăng} = m_CO2+ m_H2O - m↓ => m_CO2 + m_H2O = 62x = 12,4

=> x = 0,2 => V = 4,48 lít

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 13)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan