Đáp án : C

Đáp án : A

Đáp án : C

Đáp án : D

Axit a-amino axetic chính là Glyxin không làm đổi màu quì tím

Axit axetic thì làm quì tím ẩm chuyển màu đỏ

Đáp án : A

n_H2SO4 = 0,1 mol ; n_HNO3 = 0,2 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> Sau phản ứng có : 0,15 mol Cu²⁺ ; 0,1 mol SO₄^2- 0,1 mol NO₃^-

=> m_{muối khan} = 25,4g

Đáp án : B

Công thức ankin là CnH2n-2

=> %mH = $\frac{2n-2}{14n-2}.100\%=11,76\%$

=> n=5 =>$C_5{H}_8$

Đáp án : B

Các chất có đồng phân hình học khi có những nhóm chức khác nhau 2 bên liên kết đôi C=C

Gồm : CH₂=CH-CH=CH-CH₂-CH₃

Đáp án : D

3 chất đều có khối lượng phân tử tương đương. Nhiệt độ sôi càng lớn khi khả năng tạo liên kết hidro liên phân tử càng mạnh

=> CH₃COOH > C₂H₅OH > CH₃CHO

Đáp án : B

Đáp án : C

Xảy ra ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn 3 điều kiện :

+) có 2 điện cực khác bản chất

+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

+) 2 điện cực được nhúng trong cùng một dung dịch chất điện ly

Có 2 trường hợp thỏa mãn : Fe nhúng vào dung dịch CuCl₂ ; Fe nhúng vào dung dịch CuCl₂ + HCl

Đáp án : B

Đáp án : A

Đáp án : C

Đáp án : A

Để X có thể tách nước sau đó polime hóa thì X phải có dạng :

HO-C₆H₄C₂H₄OH ( X phản ứng với NaOH => có nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng)

Có 6 CT : o,m,p-HO-C₆H₄CH₂CH₂OH ; o,m,p-HO-C₆H₄CH(OH)CH₃

Đáp án : C

Axit acrylic : CH₂=CHCOOH

Đáp án : A

Vì số O ≤ số C ( với ancol )

+) x = 1 => C₂H₅OH

+) x =2 => C₂H₄(OH)₂

=>Có 2 chất thỏa mãn

Đáp án : D

Chỉ có những peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên mới phản ứng biure

Trong phân tử tetrapeptit có 3 liên kết peptit

Liên kết peptit được tạo thành từ CO và NH của a-amino axit

Đáp án : A

Phản ứng tráng bạc phải có nhóm CHO

Đáp án : B

H₂S + Pb(NO₃)₂ -> 2HNO₃ + PbS↓(đen không tan trong HNO₃)

Đáp án : A

Cực âm là catot xảy ra quá trình khử Ag⁺

Đáp án : D

Dùng giấm có tính axit nhẹ không ảnh hưởng đến chất lượng cá trung hòa amin tạo muối không còn mùi tanh

Đáp án : A

Ta thấy Các chất trong X có số H gấp 2 lần số C

=> Khi đốt cháy tạo n_CO2 = n_H2O = 0,8 mol

=> m = 35,2g

Đáp án : C

Đáp án : B

NaOH là bazo mạnh nên có pH lớn nhất

Muối Na₂CO₃ có pH > muối NaHCO₃ vì HCO₃^- vẫn còn 1 H có khả năng phân ly thành H⁺ nhưng vẫn có tính bazo vì không đáng kể

NaCl là muối trung tính nên pH thấp nhất

Đáp án : B

Vì 2 vế có số mol bằng nhau nên sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Chất xúc tác chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập

=> Có 3 yếu tố còn lại đều ảnh hưởng đến cân bằng

Đáp án : C

Đáp án : C

Các chất thỏa mãn : FeCl₂ ; FeSO₄ ; H₂S;HCl đặc

=>4 trường hợp

Đáp án : C

Đáp án : D

Fe²⁺ bị KMnO₄ oxi hóa thành Fe³⁺ => tính oxi hóa của MnO₄^- > Fe³⁺

Fe³⁺ + I^- -> I₂ + Fe²⁺ => tính oxi hóa của Fe³⁺ > I₂

=> Tính oxi hóa : MnO₄^- > Fe³⁺ > I₂

Đáp án : A

Vì Từ Cl -> Br -> I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

=> Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Đáp án : A

n_CO2= n_{O pứ} = n_BaCO3  =0,15 mol

Nếu hỗn hợp oxit ban đầu phản ứng với HNO₃ thì sẽ không tạo ra sản phẩm khử NO

=> Bảo toàn e : n_{e KL + CO} = n_{e KL + axit}

Mà n_{e KL + CO} = n_{e O pứ} = 2n_O = 0,3 mol

=> n_{e KL + axit} = 0,3 mol = 3n_NO = > n_NO = 0,1 mol

=> V_NO = 2,24 lit

Đáp án : A

Fe;Fe₂O₃ -> FeCl₂;FeCl₃ -> Fe(OH)₂;Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃

Bảo toàn Fe : 2n_{Fe2O3 sau} = n_Fe + 2n_{Fe2O3 ban đầu}

=> n_{Fe2O3 sau} = 0,2 mol

=> m = 32g

Đáp án : B

Gọi số mol Ala-K(C₃H₆O₂NK)  và Val-K(C₅H₁₀O₂NK) là x và y mol

Khi đốt cháy : n_N(muối) = x + y = 2n_N2 = 0,22 mol

=> n_N(muối) = n_K = 2n_K2CO3

=> n_K2CO3 = 0,11 mol

Mặt khác ta thấy số H gấp đôi số C trong muối hữu cơ

=> n_C  = ½ n_H  =>  n_CO2 + n_K2CO3 = n_H2O .

Có m_CO2 + m_H2O = 50,96g

=> n_CO2 = 0,79 mol ; n_H2O = 0,9 mol

Bảo toàn Oxi : 2n_{muối aminoaxit} + 2n_O2 = 3n_K2CO3 + 2n_CO2 + n_H2O

=> n_O2 = 1,185 mol

Ta có : n_C = 3x + 5y = n_K2CO3 + n_CO2  = 0,9 mol

=> x= 0,1 mol ; y = 0,12 mol

=> m + 11,42 = 0,1.127 + 0,12.155

=> m = 19,88g

Giả sử trong M có : x mol X ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Ala)

y mol Y (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Ala)

=> n_N = 4x + 5y = 2n_N2 = 0,22 mol (*)

Khi phản ứng thủy phân :

+/ tetrapeptit + 4KOH -> muối + H₂O

+/ Pentapeptit + 5KOH -> muối + H₂O

=>Bảo toàn khối lượng :  m_muối – m_peptit = m_KOH – m_H2O

=> 11,42 = 4.56x – 18x + 5.56y – 18y (**)

Từ (*) và (**) => x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol

Có n_Val = ax + by = 0,12 mol

=> 3a + 2b = 12

=> a = 2 ; b = 3 hoặc a = 4 ; b = 0 thỏa mãn

+/ TH1 : Y là (Ala)₂(Val)₃

=> %m_Y(M) = 45,98% Có đáp án C thỏa mãn => Không cần xét TH2 nữa

Đáp án : A

1 mol X phản ứng tạo 4 mol Ag

+) Nếu là HCHO => %m_O = 53,33% => Loại

=> X có 2 nhóm CHO : R(CHO)₂ => M_X = 86g = R + 29.2 => R = 28

=> X là C₂H₄(CHO)₂ khí phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo muối C₂H₄(COONH₄)₂

=> m_muối = 38g

Đáp án : C

Giả sử có x mol CO₂ và (0,55 – x) mol H₂O

+) Nếu Chỉ tạo ra BaCO₃ => n_BaCO3 = x mol

=> m_giảm = m_BaCO3 – (m_CO2 + m_H2O) => 2 = 197x – (44x + 18(0,55 – x) )

=> x = 0,07 mol ; n_H2O = 0,48 mol > 6n_CO2 (Vô lý) => Loại

=> Có tạo HCO₃^- => n_BaCO3 = n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,4 – x (mol)

=> 2 = 197(0,4 – x) – (44x + 18(0,55 – x) )

=> x = 0,3 mol

=> n_CO2 = 0,3 ; n_H2O = 0,25

Bảo toàn O : n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 0,25 mol

=> n_C : n_H : n_O = 6 : 10 : 5 => X là C₆H₁₀O₅ => n_X = 0,05 mol

n_NaOH = 0,1 = 2n_Xvà phản ứng chỉ thu được H₂O và chất hữu cơ Y

=> X là este có công thức : HO-C₂H₄COOC₂H₄COOH

=> Có 2 công thức thỏa mãn

=> Y sẽ là HO-C₂H₄COONa => tách nước tạo CH₂=CH-COONa không có đồng phân hình học

X có nhóm COOH nên phản ứng được với NH₃ trong AgNO₃

Đốt cháy Y thu được n_CO2 : n_H2O = 1 : 1

Đáp án : A

n_Khí = 0,2 mol ; M_khí = 34,8g => n_NO = 0,14 ; n_NO2 = 0,06 mol

Y chứa 2 chất tan mà HNO₃ dư => chất tan còn lại là Fe₂(SO₄)₃

Giả sử trong hỗn hợp đầu qui về x mol Fe => sẽ có 1,5x mol S

Bảo toàn e : 3n_Fe + 6n_S = 3n_NO + n_NO2

=> 3x + 6.1,5x = 0,14.3 + 0,06

=> x = 0,04 mol

=> m = 4,16g

Đáp án : B

Đáp án : A

n_e = It/nF = 0,06 mol

, n_AgNO3 = 0,02 ; n_Cu(NO3)2 = 0,04 mol

=> n_e = n_Ag+ + n_{Cu2+ pứ} => n_{Cu2+ pứ} = 0,02 mol

=> chất rắn tăng lên gồm 0,02 mol Ag và 0,02 mol Cu

=> m = 3,44g

Đáp án : B

Khi X  + CO dư -> Fe

=> m_{O pứ} + m_Fe = m_X => n_{O pứ} = 0,13 mol

Qui hỗn hợp X về : 0,17 mol Fe và 0,13 mol O

Vì M_Y = ½ (M_NO + M_NO2) => n_NO = n_NO2 = x mol

Bảo toàn e : 3n_Fe = 3n_NO + n_NO2 + 2n_O

=> 3.0,17 = 3x + x + 0,13.2 => x = 0,0625 mol

=>V_Y = 22,4.(0,0625 + 0,0625) = 2,8 lit

Đáp án : B

n_X = 0,25 mol ; M_X = 32,8g => n_NO = 0,2 ; n_N2O = 0,05 mol

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_{NH4NO3 nếu có}

=> n_NH4NO3 = 0,0125 mol

=> n_{e trao đỏi} = n_{NO3 muối KL} = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = 1,1 mol

=> m = m_KL + m_{NO3 muối KL} + m_NH4NO3 = 98,2g

Đáp án : B

Ta thấy từ n_OH = 0,25mol thì mới có kết tủa => n_HCl = 0,25 mol

Có 2 vị trí mà thu được lượng kết tủa như nhau :

+) Tại n_OH = 0,45 mol => Zn²⁺ dư => n_Zn(OH)2 = ½ n_OH = ½ (0,45 – 0,25) = 0,1 mol

+) Tại n_OH = 2,45 mol => Zn(OH)₂ tan 1 phần => 2n_Zn(OH)2 = 4n_Zn2+ - n_OH

=> 2.0,1 = 4.x – (2,45 – 0,25)=> x = 0,6 mol

Đáp án : C

Vì phản ứng cháy không cho biết có hoàn toàn hay không :

(*) TH₁ : Lượng khí thoát ra chính là O₂ dư => n_{O2 pứ} = 0,05 mol

, n_CaCO3 = 0,03 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,035 mol

+) Nếu OH dư => n_CO2 = n_CaCO3 = 0,03 mol

Bảo toàn O : 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_H2O = 0,04 mol

=> n_C : n_H = 0,03 : 0,08 = 3 : 8 => C₃H₈

+) Nếu có HCO₃^- => n_CaCO3 = n_CO3 = n_OH – n_CO2 => n_CO2 = 0,04 mol

Bảo toàn O => n_H2O = 0,02

=> n_C: n_H = 0,04 : 0,04 = 1 : 1 => C₂H₂ hoặc C₄H₄

(*) TH₂ : Hydrocacbon chưa cháy hết và 2,24 lit khí thoát ra chính là A

+) Nếu OH dư => n_CO2 = n_CaCO3 = 0,03 mol

Bảo toàn O : 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_H2O = 0,06 mol

=> n_C : n_H = 0,03 : 0,12 = 1 : 4 => CH₄

+) Nếu có HCO₃^- => n_CaCO3 = n_CO3 = n_OH – n_CO2 => n_CO2 = 0,04 mol

Bảo toàn O => n_H2O = 0,04

=> n_C: n_H = 0,04 : 0,084 = 1 : 2 => C₂H₄ ; C₃H₆ hoặc C₄H₈

Tổng cộng có 7 chất thỏa mãn

Đáp án : A

Saccarozo -> Glucozo + Fructozo

=> n_Glu = n_Fruc = n_sac = 0,1 mol

=> n_Ag = 2n_Glu + 2n_Fruc = 0,4 mol và n_AgCl = n_Cl = 0,02 mol

=> m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 46,07g

Đáp án : A

Coi X gồm H₂ ; C₃H₆ ; C₃H₆O

,n_CO2 = 1,8 mol => n_C3H6 + n_C3H6O = 0,6 mol => n_H2 = 0,4 mol

Do m_X = m_Y => M_Y : M_X = 1,25 => n_X: n_Y = 1,25 => n_Y = 0,8 mol

=> n_{H2 pứ} = 1 – 0,8 = 0,2 mol

Có n_pi(X) = n_C3H6 + n_C3H6O = 0,6 mol => n_pi(Y) = n_pi(X) – n_{H2 pứ} = 0,4 mol = n_Br2

Vậy với 0,1 mol Y  phản ứng thì n_Br2 = 0,4.0,1/0,8 = 0,05 mol

=> x = 0,2 lit

Đáp án : D

Al + 3Ag⁺ -> Al³⁺ + 3Ag

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

Chất rắn sau phản ứng gồm : ( 0,1.3 + 0,1.2 + 0,05) = 0,55 mol Ag

=> m = 59,4g

Đáp án : C

Do n_axit < n_ancol => tính H% theo axit

=> n_este = n_axit.H% = 0,075 mol => M_este  =60g

=> HCOOCH₃ : metyl fomiat

Đáp án : B

Ta thấy khi số mol axit nhỏ nhất và không thay đổi nữa thì khi đó cân bằng đã được thiết lập : CH₃COOH + C₂H₅OH <-> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

=> n_{axit pứ} = 1 – 0,331 = 0,669 mol

=> H% = 66,9%

Đáp án : B

X gồm C₂H₃COOH, C₄H₈(COOH)₂, C₂H₅COOH và C₂H₅OH nên ta gộp  C₂H₃COOH + C₂H₅COOH = C₄H₈(COOH)₂ do đó  ta xem X gồm: C₄H₈(COOH)₂ : (x+y) mol và C₂H₅OH : z mol

=> 146 ( x+y ) + 46z = 10,33          (1)

n_Ca(OH)2 = 0,35

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃

                                0,27

2CO₂   + Ca(OH)₂      -> Ca(HCO₃)₂

           (0,35- 0,27)

Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃

0,08

=> Số mol CO₂ = 0,43 mol

- Đốt cháy X  

C₄H₈(COOH)₂ (x+y) mol  -> 6( x+y) CO₂

 C₂H₅OH z mol -> z CO₂

n_CO2 =  6( x+y) + z = 0,43 mol    (2)

Từ 1,2 => ( x+y) = 0,055  và z = 0,05 mol

Mặt khác: n_KOH = 2n_Axit = 2( x+ y) = 0,11 = _nH2O

Ta có  m _axit = m _{hỗn hợp} – m _ancol = 10,33 – 0,05.46 = 8,03

- X + KOH 

Theo BTKL  m_axit + m_KOH = m_Cran + m_H2O

=> m _{chất răn} = 8,03 + 0,12 .56 – 0,11.18 = 12,77g

Đáp án : D

2n_H2 = n_OH(ancol) = n_{NaOH pứ} = 0,225 mol = n_Muối ( Do axit đơn chức )

RCOONa + NaOH -> RH + Na₂CO₃

0,225            0,12  mol

=> n_RH = n_{NaOH dư} = 0,12 mol => M_RH = 3016g (C₂H₆)

=> Chất rắn sau phản ứng gồm : 0,225 mol C₂H₅COONa và (0,345 – 0,225) mol NaOH

Bảo toàn khối lượng : m_este + m_{NaOH pứ} = m_muối + m_ancol

=> m = 0,225.96 + 7,7 – 0,225.40 = 20,3g

Đáp án : C

n_Mg = 0,09 mol ; n_NO = 0,04 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg = 3n_NO + 8n_{NH4NO3 nếu có}

=> n_NH4NO3 = 0,0075 mol

=> Chất rắn gồm : 0,0075 mol NH₄NO₃ ; 0,09 mol Mg(NO₃)₂

=> m_{muối khan} = 13,92g