50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 19) - hamchoi.vn

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 19)

3197 lượt thi
50 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic (3 – metylbutan – 1 – ol) có H₂SO₄ đặc làm xúc tác thu được isoamyl axetat (dầu chuối). Biết hiệu suất phản ứng đạt 68%. Lượng dầu chuối thu được khi đun nóng 132,35 gam axit axetic với 200,00 gam ancol isoamylic là:

A. 286,70 gam

B. 195,00 gam

C. 200,90 gam

D. 295,50 gam

Chọn B

n_axit = 2,206 mol < n_ancol = 2,273 mol tính H theo axit

Este là CH₃COOC₅H₁₁ có n = 2,206.68%.130 = 195,00g

Câu 2:

Có bốn dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn: AlCl₃, NH₄NO₃, K₂CO₃, NH₄HCO₃. Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt bốn dung dịch trên. Dung dịch thuốc thử đó là:

A. HCl

B. Quỳ tím

C. AgNO₃

D. Ba(OH)₂

Chọn D

Với thuốc thử BaCl₂ :

+) AlCl₃ : kết tủa tan

+) NH₄NO₃ : khí mùi khai

+) K₂CO₃ : kết tủa

+) NH₄HCO₃ : kết tủa và khí mùi khai

Câu 3:

Cho Y là một amino axit. Khi cho 0,02 mol Y tác dụng với HCl thì dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,25M và thu được 3,67 gam muối khan. Còn khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch KOH thì cần dùng 100ml dung dịch KOH 0,2M. Công thức của Y là:

A. H₂NC₃H₆COOH

B. H₂NC₃H₅(COOH)₂

C. H₂NC₂H₃(COOH)₂

D. (H₂N)₂C₃H₅COOH

Chọn B

n_HCl = 0,02 mol = n_Y(1) => có 1 nhóm NH₂

n_NaOH = 0,02mol = 2n_Y(2) => có 2 nhóm COOH

Muối clorua có dạng : ClH₃NR(COOH)₂ có số mol là 0,02 mol

=> M_muối = R + 142,5 = 183,5 => R = 41(C₃H₅)

Câu 4:

Trộn hai dung dịch H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Lấy 450ml dung dịch X cho tác dụng với V (lít) dung dịch Y (gồm NaOH 0,15M và KOH 0,05M), thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là:

A. 0,225

B. 0,155

C. 0,450

D. 0,650

Chọn A

450 ml X do trộn 225 ml HCl và 225 ml H₂SO₄ => n_H+ = 0,1125 mol

n_OH = 0,2V (mol)

Do Z có pH = 1 (axit) => axit dư => n_{H+ dư} = 10^-pH.(0,45 + V) = 0,1125 – 0,2V

=> V = 0,225 lit

Câu 5:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều tạo ra NaOH là:

A. I, II và III

B. II, V và VI

C. II, III và VI

D. I, IV và V

Chọn C

Câu 6:

Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao và bột đá vôi. Chỉ dùng một chất nào trong các chất cho dưới đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo?

A. Dung dịch H₂SO₄

B. Dung dịch Br₂

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch I₂

Chọn D

Bột gạo có tinh bột có thể chuyển xanh tím khi tiếp xúc với I₂ đặc trưng

Câu 7:

Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit?

A. HCl > HBr > HI > HF

B. HCl > HBr > HF > HI

C. HI > HBr > HCl > HF

D. HF > HCl > HBr > HI

Chọn D

Do độ phân cực giảm dần từ HI -> HF nên tính axit giảm dần

Câu 8:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào

dung dịch AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu

diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

Tỷ lệ x : y là :

A. 6 : 7

B. 7 : 8

C. 5 : 4

D. 4 : 5

Chọn A

Tại n_{kết tủa} = a mol => AlCl₃ phản ứng vừa đủ với bazo => x = 3a => a = n_AlCl3

Tại n_{kết tủa} = 0,5a mol => kết tủa tan 1 phần : n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH =>0,5a =4.a –y

=> y = 3,5a => x : y = 6 : 7

Câu 9:

Mùi tanh của cá là hỗn hợp các amin và một số tạp chất khác. Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu nên:

A. Ngâm cá thật lâu trong nước để amin tan đi.

B. Rửa cá bằng dung dịch Na₂CO₃.

C. Rửa cá bằng giấm ăn.

D. Rửa cá bằng dung dịch thuốc tím để sát trùng.

Chọn C

Câu 10:

Tripeptit mạch hở X và tetrapetit mạch hở Y đều được tạo ra từ một amino axit no, mạch hở, có một nhóm – COOH và một nhóm – NH₂. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O, N₂, trong đó tổng khối lượng CO₂ và H₂O là 36,3 gam. Nếu đốt cháy 0,2 mol Y thì cần số mol O₂ là:

A. 1,8

B. 2,8

C. 1,875

D. 3,375

Chọn A

Công thức amino axit : C_nH_2n+1O₂N => X : C_3nH_6n-1O₄N₃ ; Y : C_4nH_8n-2O₅N₄

Khi đốt X : C_3nH_6n-1O₄N₃ -> 3nCO₂ + (3n – 0,5)H₂O

=> m_CO2 + m_H2O= 0,1.3n.44 + 0,1.(3n – 0,5).18 = 36,3 => n = 2

=>Y : C₈H₁₄O₅N₄ + 9O₂ => n_O2 = 1,8 mol

Câu 11:

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là rỗng. Bán kính nguyên tử canxi theo tính toán là:

A. 0,185nm

B. 0,196nm

C. 0,168nm

D. 0,155nm

Chọn B

Câu 12:

Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al₂O₃ thành Al là:

A. 4,5 mol

B. 0,5 mol

C. 3,0 mol

D. 1,5 mol

Chọn A

Al₂O₃ -> 2Al + 3O^2- - 6e

=> n_e = 6.0,75 = 4,5 mol

Câu 13:

Cho các chất sau: (1) C₆H₅NH₂; (2) C₂H₅NH₂; (3) (C₆H₅)₂NH; (4) (C₂H₅)₂NH; (5) NaOH; (6) NH₃. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần lực bazơ là:

A. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6)

B. (3) > (1) > (6) > (2) > (4) > (5)

C. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3)

D. (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6)

Chọn C

Nhóm C₆H₅ hút e làm giảm lực bazo. Ngược lại nhóm hidrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo

Câu 14:

Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là:

A. HCOOH; C₂H₃ – COOH

B. HCOOH; CH₃ – COOH.

C. CH₃COOH; C₂H₅ – COOH

D. HCOOH; C₂H₅ – COOH

Chọn B

P₃ : n_khí = n_axit = 0,3 mol

P₁ : n_Ag = 0,2 mol < n_axit => chỉ có 1 axit phản ứng tráng bạc => HCOOH : 0,1 mol

=> RCOOH : 0,2 mol

P₂ : muối Ca : (HCOO)₂Ca : 0,1 mol ; (RCOO)₂Ca : 0,2 mol

=> m_muối = 22,3 = 0,05.130 + 0,1.(2R + 128) => R = 15 (CH₃)

Câu 15:

Este X (có phân tử khối bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị m là:

A. 24,25

B. 27,75

C. 29,75

D. 26,25

Chọn D

d_ancol/O2 > 1 => M_ancol > 32 (CH₃OH)

X có dạng H₂N-RCOOR’ => R + R’ = 43 (R’ > 15)

=> R’ = 29(C₂H₅) và R = 14(CH₂)

=>X : H₂N-CH₂-COOC₂H₅ có n = 0,25 mol

=> phản ứng với 0,3 mol NaOH tạo : 0,25 mol H₂NCH₂COONa ; 0,05 molNaOH

=> m_rắn = 26,25g

Câu 16:

Cho các phản ứng sau :

(1) 2Fe + $3 I_{2} \to 2 F e C l_{3}$

(2) $3 F e_{(d ư)} + 8 H N O_{3 (l o ã n g)} \to 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O$

(3) $A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g$

$(4) M g {(H C O_{3})}_{2} + 2 C a {(O H)}_{2 (d ư)} \to 2 C a C O_{3} + M g {(O H)}_{2} + 2 H_{2} O$

(5) $2 A l C l_{3} + 3 N a_{2} C O_{3} \to A l_{2} {(C O_{3})}_{3} + 6 N a C l$

(6) $F e O + 2 H N O_{3 (l)} \to F e {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$

(7) $N a H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \overset{1 : 1}{\to} C a C O_{3} + N a O H + H_{2} O$

Những phản ứng đúng là :

A. (2), (3), (5), (7).

B. (1), (2), (3), (4), (7).

C. (2), (3), (4), (7).

D. (1), (2), (4), (6), (7).

Chọn C

Câu 17:

Cho các nhận xét về phân bón:

(1) Độ dinh dưỡng của Supephotphat kép cao hơn Supephotphat đơn.

(2) Phân kali được đánh giá theo % khối lượng của K tương ứng với lượng kali có trong thành phần của nó.

(3) Điều chế phân Kali từ quặng apatit.

(4) Trộn ure và vôi trước lúc bón sẽ tăng hiệu quả sử dụng.

(5) Phân đạm amoni làm cho đất chua thêm.

(6) Nitrophotka là hỗn hợp của NH₄H₂PO₄ và KNO₃.

Số nhận xét đúng là:

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Chọn D

Đúng : (1) ; (5)

(2) : ĐỘ dinh dưỡng tính bằng %mK₂O

(3) : Điều chế phân Kali từ quặng xivinit hoặc cacnalit

(4) : Khi trộn có phản ứng : (NH₂)₂CO + Ca(OH)₂ -> CaCO₃↓ + 2NH₃↑

(6) Nitrophotka là hỗn hợp (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃

Câu 18:

Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu lần lượt là:

A. 85,82% và 14,18%

B. 91,34% và 8,66%

C. 60,89% và 39,11%

D. Đáp án khác.

Chọn C

n_khí = n_HF + n_HCl = 0,3 mol

m_muối = 58n_KF + 74,5n_KCl = 19,05g

=> n_KF = 0,2 ; n_KCl = 0,1 mol

=>%m_KF = 60,89%

Câu 19:

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Chọn B

Chỉ có nhúng Cu vào AgNO₃ mới có hiệ tượng ăn mòn điện hóa vì khi đó với tạo điện cực thứ 2 ( kim loại Ag thoát ra)

Câu 20:

Chất nào dưới đây chứa CaCO₃ trong thành phần hóa học?

A. Cacnalit

B. Xiđerit

C. Pirit

D. Đôlômit

Chọn D

Câu 21:

Khí thiên nhiên được sử dụng làm nhiên liệu và nguyên liệu đầu vào cho ngành chế biến hóa chất, đốt trong các bếp, lò ga để nấu nướng, sấy khô, nung gạch, lò cao sản xuất xi măng, nấu thủy tinh, luyện kim, … Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lit khí CO₂ (ở đktc) và 9,90 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là:

A. 84,00 lít

B. 78,40 lít

C. 70,00 lít

D. 56,00 lít

Chọn C

Bảo toàn O : 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_O2 = 0,625 mol

=> n_kk = 5n_O2 = = 3,125 mol => V_kk = 70 lit

Câu 22:

Thủy phân từng phần một pentapeptit thu được các đipeptit và tripeptit sau: Ala – Gly, Phe – Leu, Gly – Phe, Leu – Val, Gly – Phe – Leu. Cấu trúc bậc I của pentapeptit đó là:

A. Gly – Phe – Leu – Ala – Gly

B. Ala – Gly – Phe – Leu – Val

C. Val – Leu – Phe – Gly – Ala

D. Gly – Phe – Leu – Gly – Ala.

Chọn B

Câu 23:

Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ dư thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc). Mặt khác khi cho 9,6 gam hỗn hợp trên vào 500 ml dung dịch AgNO₃ 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 81,0 gam

B. 56,7 gam

C. 48,6 gam

D. 72,9 gam

Chọn D

24n_Mg + 56n_Fe = 9,6g ; n_Mg + n_Fe = n_H2 = 0,3 mol

=> n_Mg = 0,225 mol ; n_Fe = 0,075 mol

Mg + 2Ag⁺ -> Mg²⁺ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> m_Ag = 108.(2n_Mg + 3n_Fe) = 72,9g

Câu 24:

Cho các khí không màu sau: CH₄; SO₂; CO₂; C₂H₄; C₂H₂; H₂S. Số chất khí có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂ là:

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Chọn B

Các chất thỏa mãn : SO₂ ; C₂H₄ ; C₂H₂ ; H₂S

Câu 25:

Loại cao su nào dưới đây được sản xuất từ polime được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp?

A. Cao su buna – S

B. Cao su cloropren

C. Cao su buna

D. Cao su isoprene

Chọn A

Câu 26:

Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H₂(ở đktc). Hai kim loại đó là:

A. Ca và Sr.

B. Be và Mg

C. Mg và Ca

D. Sr và Ba

Chọn C

Các chất thỏa mãn : Al₂O₃ ; Zn(OH)₂ ; NaHS ; (NH₄)₂CO₃ ; Al

Câu 27:

Chất 3 – MCPD (3 – monoclopropandiol) thường lẫn trong nước tương và có thể gây ra bệnh ung thư. Chất này có công thức cấu tạo là:

A. CH₃ – CHCl – CH(OH)₂

B. CH₂Cl – CHOH – CH₂OH

C. CH₂OH – CHCl – CH₂OH

D. CH(OH)₂ – CH₂ – CH₂Cl

Chọn B

Câu 28:

Cho các chất: Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃, Al. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Chọn A

Các chất thỏa mãn : Al₂O₃ ; Zn(OH)₂ ; NaHS ; (NH₄)₂CO₃ ; Al

Câu 29:

Có một hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen. Nếu cho V lít khí X phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thì tạo ra 9,6 gam kết tủa. Mặt khác nếu cho V lít khí X như trên phản ứng hết với dung dịch brom thì khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 2,72 gam. Đốt cháy hết V lít hỗn hợp khí X và dẫn sản phẩm cháy vào cốc chứa 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thì muối tạo thành trong dung dịch và số mol thu được là:

A. Hỗn hợp Na₂CO₃; 0,075 mol và NaHCO₃ 0,15 mol.

B. Na₂CO₃và 0,075 mol.

C. Na₂CO₃ và 0,2 mol.

D. NaHCO₃và 0,15 mol.

Chọn D

C₂H₂ + AgNO₃ -> Ag₂C₂↓

=> n_{kết tủa} = n_C2H2 =0,04 mol

,m_{bình tăng} = m_C2H2 + m_C2H4 = 2,72g => n_C2H4 = 0,06 mol

Đốt cháy : n_CO2 = 2n_C2H2 + 2n_C2H4 = 0,2 mol

n_OH = 0,15 mol < n_CO2

=> phản ứng chỉ tạo HCO₃ với số mol là 0,15 mol

Câu 30:

Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với metanol có axit sunfuric xúc tác thu được metyl salixylat (C₈H₈O₃) dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau. Khối lượng KOH tối đa phản ứng vừa hết với 15,2 gam metyl salixylat là:

A. 16,8 gam

B. 8,0 gam

C. 5,6 gam

D. 11,2 gam

Chọn D

Axit salixylic : o-HO-C₆H₄COOH + CH₃OH -> HO-C₆H₄COOCH₃

=> n_KOH = 2n_{metyl salixylat} = 0,2 mol => m_KOH = 11,2g

Câu 31:

Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm:

A. MgO, Fe₃O₄, Cu

B. Mg, Al, Fe, Cu

C. MgO, Fe, Cu

D. Mg, Fe, Cu

Chọn C

Trong X : Al₂O₃ ; MgO không phản ứng với CO

=> Y : Al₂O₃ ; MgO ; Fe ; Cu

Y + NaOH => Al₂O₃ tan => Z : MgO ; Fe ; Cu

Câu 32:

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và HNO₃. Thể tích (lít) dung dịch HNO₃ 99,67% có khối lượng riêng 1,52 g/ml cần để sản xuất 74,25kg xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 90% là:

A. 52,67

B. 80,06

C. 42,66

D. 34,65

Chọn D

3nHNO₃ -> [C₆H₇O₂(NO₃)₃]_n

3n.63 297n (g)

m_HNO3.90% 74,25kg

=> m_HNO3 = 52,5kg = 52500g

=> V_{dd HNO3} = 34654 ml = 34,65 lit

Câu 33:

Dung dịch Y gồm: a mol Al³⁺, b mol Cl^-, 0,15 mol H⁺ và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180ml dung dịch Z gồm NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là:

A. 0,030 và 0,180

B. 0,030 và 0,018

C. 0,180 và 0,030

D. 0,018 và 0,144

Chọn A

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,03.2 => 3a + 0,09= b mol

Z : n_OH = 0,252 mol ; n_Ba2+ = 0,018 mol < n_SO4

=> kết tủa gồm Al(OH)₃ và BaSO₄ => n_Al(OH)3 = 0,018 mol

Giả sử có hiện tượng hòa tan kết tủa => n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH- - n_H+)

=> n_Al3+ = a = 0,03 mol => b = 0,18 mol

Câu 34:

Cho hình vẽ:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Dung dịch H₂SO₄ đặc có vai trò hút nước, có thể thay H₂SO₄ bằng CaO

B. Khí Clo thu được trong bình eclen là khí Clo khô

C. Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ hoặc KClO₃

D. Không thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch NaCl

Chọn A

Vì khí sinh ra là Cl₂ nên không dùng CaO vì sẽ phản ứng với Cl₂

Câu 35:

Cho ba hidrocacbon X, Y, Z. Nếu đốt cháy 0,23 mol mỗi chất thì thểt ích khí CO₂ thu được không quá 17 lít (đo ở đktc). Thức hiện các thí nghiệm thấy có hiện tượng như bảng sau:

Phản ứng với/ Chất	X	Y	Z
Dung dịch AgNO3/NH3	Kết tủa vàng	Không có kết tủa	Không có kết tủa
Dung dịch brom	Mất màu	Mất màu	Không mất màu

A. CH₃ – C $\equiv$ C – CH₃; CH₂ = CH – CH = CH₂; CH₃ – CH₂ – CH₂- CH₃

B. CH₂ = C = CH₂; CH₂ = CH – CH₃; CH₃ – CH₂ – CH₃

C. CH $\equiv$ CH; CH₂=CH – CH=CH₂; CH₃ – CH₃.

D. CH $\equiv$ C – CH₃; CH₂ = CH – CH₃; CH₃ – CH₃.

Chọn D

n_CO2 ≤ 0,759 mol => Số C trong phân tử mỗi chất ≤ 3,03

Số C trong mỗi chất không vượt quá 3C

Mà X phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa vàng => có liên kết 3 đầu mạch

Câu 36:

Cho 12,55 gam muối CH₃CH(NH₃Cl)COOH tác dụng với 150ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 26,05

B. 34,60

C. 26,80

D. 15,65

Chọn B

n_{muối aa} = 0,1 mol ; n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

Sau phản ứng có : 0,05 mol [CH₃CH(NH₂)COO]₂Ba ; 0,05 mol BaCl₂ ; 0,05 mol Ba(OH)₂

=> m_rắn = 34,6g

Câu 37:

Nhóm những chất khí nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. CH₄ và H₂O

B. N₂ và CO

C. CO₂ và O₂

D. CO₂ và CH₄

Chọn D

Câu 38:

Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng:

6CO₂ + 6H₂O + 673kcal -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

Khối lượng glucozơ sản sinh được của 100 lá xanh trong thời gian 3 giờ là (biết trong thời gian ấy, 100 lá hấp thụ một năng lượng là 84,125 kcal nhưng chỉ có 20% năng lượng được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ).

A. 4,5 gam

B. 112,5 gam

C. 9,3 gam

D. 22,5 gam

Chọn A

E_{tổng hợp glucozo} = 16,825 kcal

=> n_Glucozo = 0,025 mol => m_Glucozo = 4,5g

Câu 39:

Cho sơ đồ phản ứng:

H₂SO₄ (đặc, nóng) + Fe -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂.

Số phân tử H₂SO₄ bị khử và số phân tử H₂SO₄ trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 3 và 6

B. 3 và 3

C. 6 và 3

D. 6 và 6

Chọn B

2Fe + 6H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số phân tử bị khử thành SO₂chính bằng số SO₂

Câu 40:

Từ cây đại hồi, người ta tách được chất hữu cơ Z dùng làm nguyên liệu cơ sở cho việc sản xuất thuốc Tamiflu – dùng phòng chống cúm gia cầm hiện nay. Khi đốt cháy hoàn toàn Z thu được CO₂ và hơi H₂O theo tỉ lệ thể tích 7 : 5. Khi phân tích Z thấy có 45,97% oxi về khối lượng. Biết khối lượng phân tử của Z không vượt quá 200 đvC. Công thức phân tử của Z là:

A. C₈H₁₄O₄

B. C₁₀H₈O₂

C. C₁₂H₃₆

D. C₇H₁₀O₅

Chọn D

Ta có : n_CO2 : n_H2O = 7 : 5 => n_C : n_H = 7 : 10

=> Z có dạng C_7nH_10nO_x

%mO = $\frac{16 x}{12.7 n + 10 n + 16 x} = 45, 97 %$

=> x = 5n => Z : C_7nH_10nO_5n => 174n ≤ 200 => n = 1

=> C₇H₁₀O₅

Câu 41:

Este X có CTPT C₅H₈O₂ khi tác dụng với NaOH tạo ra 2 sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Số chất X thỏa mãn điều kiện trên là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Chọn B

X + NaOH tạo 2 sản phẩm tráng gương => HCOONa và andehit

=> X phải có dạng : HCOOCH=CHCH₂CH₃ ; HCOOCH=C(CH₃)₂

Câu 42:

Để bảo quản các kim loại kiềm cần:

A. Ngâm chúng trong dầu hoả

B. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất

C. Ngâm chúng vào nước

D. Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín

Chọn A

Câu 43:

Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl₃ 0,4M và CuCl₂ 0,5M với điện cực trơ. Khi ở anot thoát ra 8,96 lít khí (đktc) thì khối lượng kim loại thu được ở catot là:

A. 21,60 gam

B. 18,60 gam

C. 18,80 gam

D. 27,84 gam

Chọn C

Catot :

Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e -> Cu

Fe²⁺ + 2e -> Fe

Anot : 2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

,n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+ = 0,25 mol ; n_Cl = 1,1 mol

n_khí = 0,4 mol < ½ n_Cl ( Cl^- dư) => n_e = 0,4.2 = 0,8 mol

=> sau phản ứng có : 0,25 mol Cu và 0,05 mol Fe

=> m_KL = 18,8g

Câu 44:

Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. O₂

B. SO₃

C. H₂S

D. SO₂

Chọn C

Câu 45:

Chất Y trong phân tử có vòng benzene, có phân tử khối nhỏ hơn 110 đvC. Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam Y rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong (dư). Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 21,2 gam và có 40 gam kết tủa. Trùng hợp Y thu được polime với hiệu suất chung 80%. Tên của Y và khối lượng Y cần dùng để sản xuất 10,6 tấn polistiren lần lượt là:

A. vinylbenzen và 13,25 tấn

B. etylbenzen và 13,52 tấn

C. toluene và 10,6 tấn

D. phenylaxetilen và 8,48 tấn

Chọn A

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,4 mol ; m_tăng = m_CO2 + m_H2O => n_H2O = 0,2 mol

=> n_C : n_H = 1 : 1 => Y : (CH)_n

Vì Y chứa vòng benzen , mặt khác Y có thể trùng hợp => số C ≥ 8

M_Y < 110 => n < 8,46 => n = 8

=>Y : C₈H₈ : C₆H₅CH=CH₂ ( Vinylbenzen)

nC₆H₅CH=CH₂ -> (C₈H₈)_n

=> m_polime = m_Y = 10,6 tấn ( theo lý thuyết )

=> Thực tế cần : 10,6.100/80 = 13,25 tấn

Câu 46:

Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là:

A. 51,72%

B. 76,70%

C. 53,85%

D. 56,36%

Chọn C

n_Mg = 0,08 mol ; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O => n_O = ½ n_HCl = 0,12 mol = 2y

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾

,Sau đó : phản ứng với AgNO₃ tạo : (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol

=> %V_Cl2(X) = 53,85%

Câu 47:

Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂O, Các phân tử clo:

A. Không bị oxi hóa, không bị khử.

B. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

C. Bị oxi hóa

D. Bị khử.

Chọn B

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X ta thu được 250,8 gam CO₂ và 90 gam H₂O. Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của V là:

A. 0,5

B. 0,7

C. 0,1

D. 0,3

Chọn A

n_CO2 = 5,7 mol ; n_H2O = 0,5 mol => n_CO2 – n_H2O = (số pi - 1).n_X

=> số pi = 8 => trong đó số pi trong gốc hidrocacbon = 8 – 3 = 5

=> n_Br2 = 5n_X = 0,5 mol => V = 0,5 lit

Câu 49:

Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá nóng đỏ. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:

C (r) + H₂O (k) $⥂$ CO (k) + H₂ (k) H > 0

Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

B. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuậ

C. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

D. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi

Chọn C

Phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt > 0 => thu nhiệt

=> khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 50:

Phenol phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaOH, HCl, Br₂, (CH₃CO)₂O, CH₃COOH, Na, NaHCO₃, CH₃OCl.

A. 7

B. 4

C. 6

D. 5

Chọn D

Các chất thỏa mãn : NaOH ; Br₂ ;(CH₃CO)₂O ; Na ; CH₃OCl

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan