40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 15)

Câu 1:

Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A. saccarozơ.

B. protein.

C. tinh bột.

D. glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Vì glucozo là monosaccarit ⇒ KHÔNG có pứ thủy phân ⇒ Chọn D

Câu 2:

Chất có tính lưỡng tính là

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. KNO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Vì NaHCO3 có thể tác dụng với axit và bazo

⇒ NaHCO₃ là chất có tính lưỡng tính ⇒ Chọn B

Câu 3:

Chất không phải axit béo là

A. axit axetic.

B. axit panmitic.

C. axit stearic.

D. axit oleic.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Nhận thấy axit panmitic, axit stearic và axit oleic là các axit béo. Ngoài ra còn có axit linoleic...

⇒ Chọn A

Câu 4:

Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,0.

B. 2,2.

C. 6,4.

D. 8,5.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Vì dung dịch HCl dư ⇒ Zn tan hết và còn lại m gam rắn đó là m_Cu.

+ Mà n_Zn = n_H2 = 0,2 mol ⇒ m_Zn = 0,2 × 65 = 13 gam

⇒ m_Cu = 15 – 13 = 2 gam ⇒ Chọn A

Câu 5:

Vinyl axetat có công thức là

A. C₂H₅COOCH₃.

B. HCOOC₂H₅.

C. CH₃COOCH₃.

D. CH₃COOCH=CH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giả sử este có CTCT RCOOR'

Tên este gồm: tên gốc hiđrocacbon R' + tên anion gốc axit (đuôi "at")

⇒ R' của este vinyl axetat là -CH=CH₂; RCOO của este là CH₃COO

⇒ Công thức của vinyl axetat là CH₃COOCH=CH₂ ⇒ Chọn D.

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 3,36.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Bảo toàn e ta có 3n_Al = 3n_NO ⇒ n_Al = n_NO = 0,1 mol

⇒ V_NO = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít ⇒ Chọn B

Câu 7:

Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy

A. không có hiện tượng gì.

B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa trắng và bọt khí.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Ta có: Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ trắng + 2NaHCO₃

⇒ Hiện tượng là có kết tủa trắng xuất hiện ⇒ Chọn C

Câu 8:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. C₂H₅OH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Vì NaCl là muối được tạo từ kim loại điển hình và phi kim điểm hình.

⇒ Nacl là chất điện li mạnh ⇒ Chọn D

Câu 9:

Kim loại sắt không có phản ứng được với dung dịch

A. H₂SO₄ loãng.

B. HNO₃ loãng.

C. HNO₃ đặc, nguội.

D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Fe, Al và Cr bị thụ động trong axit H₂SO₄ đặc nguội hoặc HNO₃ đặc nguôi.

do có màng oxit bền vững bao bọc xunh quanh ⇒ Chọn C

Câu 10:

Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 48,6%.

B. 49,6%.

C. 27,0%.

D. 54,0%.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Vì glyxin có 1 nhóm –COOH ⇒ n_Glyxin = n_NaOH = 0,1 mol.

⇒ V_NaOH = 0,1 ÷ 1 = 0,1 lít = 100 ml ⇒ Chọn B

Câu 11:

Trong các kim loại sau đây, kim loại nào có tính khử yếu nhất?

A. Al.

B. Mg.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Ta có n_CH3C2H5 = 0,2 mol

⇒ n_Muối = n_CH3COONa ⇒ m_Muối = 0,2 × (15 + 44 + 23) = 16,4

⇒ Chọn D

Câu 12:

Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Poli (vinyl clorua).

B. Nilon-6,6.

C. Poli (etylen terephtalat).

D. Polisaccarit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Các chất phản ứng được với NaOH là: CH₃COOCH₃ và H₂NCH₂COOH. ⇒ Chọn D

Câu 13:

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaCl.

B. Ba(OH)₂.

C. NaOH.

D. NH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Những chất hòa tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam là:

Glucozo, saccarozo và glixerol vì chúng có nhiều nhóm chức ancol kề nhau.

⇒ Chọn B

Câu 14:

Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu tăng thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong. Tên gọi khác của etanol là

A. phenol.

B. etanal.

C. axit fomic.

D. ancoletylic.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có các phản ứng khi nhiệt phân như sau:

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2H₂O↑ (hơi nước)

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO +4NO₂↑ + O₂↑ → 2KNO₂ + O₂↑

⇒ Chất rắn còn lại có Fe₂O₃, CuO và Ag

⇒ Chọn B

Câu 15:

Hợp chất NH₂CH₂COOH có tên gọi là

A. valin.

B. glyxin.

C. alanin.

D. lysin.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Oxit axit tác dụng được với dung dịch bazo.

+ CO₂ + NaOH → NaHCO₃

+ NaHCO₃ + OH^– ⇒ Na₂CO₃

⇒ Chọn B

Câu 16:

Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 13,44.

C. 6,72.

D. 4,48.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Vì Ca(OH)₂ dư ⇒ n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam ⇒ Chọn C

Câu 17:

Axit axetic không tác dụng được với dung dịch nào?

A. Natri phenolat.

B. Amoni cacbonat.

C. Phenol.

D. Natri etylat.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Để phản ứng được với Na, NaOH và đặc biệt là NaHCO₃ ⇒ X phải là 1 axit.

⇒ Loại B và D. Xét A và C thấy loại đáp án A vì M_HCOOH = 46 ⇒ Loại A

⇒ Chọn C

Câu 18:

Cho 0,87 gam anđehit no đơn chức tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 3,24 gam Ag. Nếu cho 11,6 gam anđehit đó tác dụng với H₂ dư (xúc tác Ni) nung nóng thì V_H2 tham gia là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

BTKL ⇒ m_HCl = 15 – 10 = 5 gam.

⇒ n_{Amin đơn chức} = n_HCl = $\frac{5}{36, 5}$ mol.

⇒ M_Amin = $\frac{10.36, 5}{5}$ = 73 ⇒ M_CxHyN = 73

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = 4 và y = 11

⇒ Amin đó là C₄H₁₁N

⇒ Có 8 đồng phân là:

1) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–NH₂ || 2) CH₃–CH₂–CH(NH₂)–CH₃

3) CH₃–CH(CH₃)–CH₂–NH₂ || 4) CH₃–C(NH₂)(CH₃)–CH₃

5) CH₃–NH–CH₂–CH₂–CH₃ || 6) CH₃–CH₂–NH–CH₂–CH₂

7) CH₃–CH(CH₃)–NH–CH₃ || 8) (CH₃)₂(C₂H₅)N

⇒ Chọn A

Câu 19:

Thiết bị như hình vẽ dưới đây:

Không thể dùng để thực hiện thí nghiệm nào trong số các thí nghiệm sau:

A. Điều chế NH₃ từ NH₄Cl.

B. Điều chế O₂ từ NaNO₃.

C. Điều chế O₂ từ KMnO₄.

D. Điều chế N₂ từ NH₄NO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Bình 1 tăng 2,52 ⇒ n_H2O = 0,14 mol.

+ Bình 2 tăng 4,4 gam ⇒ n_CO2 = 0,1 mol.

+ Nhận thấy n_H2O > n_CO2 ⇒ 2 C_xH_y thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

⇒ n_{Hỗn hợp ankan} = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol

⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C

Câu 20:

Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K₂O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. Giá trị của X là

A. 16.

B. 14.

C. 22.

D. 18.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Bình 1 tăng 2,52 ⇒ n_H2O = 0,14 mol.

+ Bình 2 tăng 4,4 gam ⇒ n_CO2 = 0,1 mol.

+ Nhận thấy n_H2O > n_CO2 ⇒ 2 C_xH_y thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

⇒ n_{Hỗn hợp ankan} = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol

⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

B. Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng α và β).

C. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.

D. Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại đisaccarit.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Để có phản ứng trùng hợp thì chất ban đầu phải thỏa mãn:

Trong CTCT phải có liên kết đôi hoặc vòng kém bền.

⇒ Các chất có thể trùng hợp là:

(1) Caprolactam: Vì có vòng kèm bền.

(3) Acrilonitrin và (5) vinyl axetat: Vì có liên kết đôi.

⇒ Chọn C

Câu 22:

Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol. Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là

A. 4

B. 3.

C. 5

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Những chất có thể tác dụng với nước brom ⇒ nhạt màu đó là:

Stiren, anilin và phenol ⇒ Chọn B

Câu 23:

Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H₃PO₄ 2M (hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%)

A. 100 lít.

B. 80 lít.

C. 40 lít.

D. 60 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có 6,2 kg = 6200 g

+ Ta có 1P → 1H₃PO₄.

⇒ n_H3PO4 = n_P × 0,8 = 6200 × 0,8 ÷ 31 = 160 mol.

⇒ V_H3PO4 = 160 ÷ 2 = 80 lít ⇒ Chọn B

Câu 24:

Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là

A. 42,34 lít.

B. 42,86 lít.

C. 34,29 lít.

D. 53,57 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

⇒ V_HNO3 = 59,4 ÷ 297 × 3 × 63 ÷ 0,63 ÷ 1,4 = 42,86 lít. Chọn B.

Câu 25:

Cho các phát biểu sau về phenol

(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh.

(b) Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol trong nước không làm đổi màu quỳ tím.

(c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc.

(d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen.

(e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Chỉ có ý (a) sai vì phenol ít tan trong nước lạnh. ⇒ Chọn D

Câu 26:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ → (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion thu gọn là

A. (1), (2), (3), (6).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (3), (5), (6).

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Ta có phương trình ion thu gọn của các phản ứng là:

(1) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(2) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(3) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(4) BaSO₃ + 2H⁺ + SO₄^2– → BaSO₄ + SO₂↑ + H₂O

(5) Ba²⁺ + 2OH^– + 2NH₄⁺ + SO₄^2– → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(6) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

⇒ Chọn A

Câu 27:

Cho các chất sau: ClH₃NCH₂COOH; CH₃COOC(Cl₂)CH₃; HCOOC₆H₅; C₆H₅COOCH₃; C₆H₅Cl; CH₃COOCH₂CH₂Cl; HOC₆H₄CH₂OH; CH₃CCl₃; HCOOC₆H₄Cl. Có bao nhiêu chất khí tác dụng với NaOH đặc, dư ở nhiệt độ và áp suất cao tạo ra sản phẩm có chứa 2 muối?

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 7

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Khi pứ với NaOH dư ở nhiệt độ và áp suất cao, ta có các pứ:

ClH₃NCH₂COOH + 2NaOH → H₂NCH₂COONa + NaCl + 2H₂O.

CH₃COOC(Cl₂)CH₃ + 3NaOH → 2CH₃COONa + 2NaCl + H₂O.

HCOOC₆H₅ + 2NaOH → HCOONa + C₆H₅ONa + H₂O.

C₆H₅COOCH₃ + NaOH → C₆H₅COONa + CH₃OH.

C₆H₅Cl + 2NaOH → C₆H₅ONa + NaCl + H₂O.

CH₃COOCH₂CH₂Cl + 2NaOH → CH₃COONa + NaCl + C₂H₄(OH)₂.

HOC₆H₄CH₂OH + NaOH → NaOC₆H₄CH₂OH + H₂O.

CH₃CCl₃ + 4NaOH → CH₃COONa + 3NaCl + 2H₂O.

HCOOC₆H₄Cl + 4NaOH → HCOONa + C₆H₄(ONa)₂ + NaCl + 2H₂O.

⇒ Chọn C

Câu 28:

Cho dãy các chất: C₆H₅NH₂ (1), C₂H₅NH₂ (2), (C₆H₅)₂NH (3), (C₂H₅)₂NH (4), NH₃ (5). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là

A. (4), (1), (5), (2), (3).

B. (3), (1), (5), (2), (4).

C. (4), (2), (3), (1), (5).

D. (4), (2), (5), (1), (3).

Xem đáp án

Chọn đáp án D

⇒ Thứ tự đúng: (4), (2), (5), (1), (3). Chọn D.

Câu 29:

Trong các phát biểu sau:

(1) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa –3.

(2) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

(3) Công thức của phân supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄NO₂.

(5) Kim cương là tinh thể phân tử.

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K.

Số phát biểu không đúng là

A. 2.

B. 4

C. 3

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Những phát biểu sai là:

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄NO₃.

(5) Kim cương là tinh thể nguyên tử.

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

⇒ Chọn C

Câu 30:

Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO₃ 3M được dung dịch X. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu là

A. 0,56 mol.

B. 0,4 mol.

C. 0,58 mol.

D. 0,48 mol.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giả sử toàn bộ Na → NaNO₃ ⇒ nhiệt phân tạo thành NaNO₂

⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6 > 26,44 ⇒ Có NaOH dư.

+ Đặt n_NaNO2 = a và n_NaOHdư = b

⇒ Ta có hệ:

+ Nhận thấy n_HNO3 = 0,6 mol nhưng n_NO3^– = 0,36 mol

⇒ n_{N bay ra theo khí} = 0,6 – 0,36 = 0,24 mol.

+ Ta có n_{HNO3 pứ} = n_N/Cu(NO3)2 + n_{N bay ra theo khí} = 2n_Cu + 0,24 = 0,56 mol

⇒ Chọn A

Câu 31:

Thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi dưới bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Cu(OH); trong môi trường kiềm	Có màu tím
Z	Dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng	Kết tủa Ag trắng
T	Nước Br₂	Kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, alinin.

B. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ.

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ.

D. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

+ X làm xanh dung dịch I₂

⇒ X là Hồ tinh bột ⇒ Loại A.

+ Y có pứ màu biure + dựa vào các đáp án

⇒ Y là lòng trắng trứng (protein) ⇒ Loại B.

+ Z có pứ tráng bạc + dựa vào đáp án

⇒ Z là glucozo ⇒ Loại C

⇒ Chọn D

Câu 32:

Cho các phát biểu sau

(1) Glucozơ có phản ứng thủy phân tạo ancol etylic.

(2) Mantozơ và saccarozơ có liên kết glicozit.

(3) Mantozơ và fructozơ có khả năng làm mất màu dung dịch nước Br₂.

(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

(5) Mantozơ và fructozơ có khả năng tham gia tráng gương.

Các phát biểu không đúng là

A. (3) (4).

B. (2) (5).

C. (1) (3) (4).

D. (3), (4) (5)

Xem đáp án

Chọn đáp án C

(1) sai vì glucozo không có phản ứng thủy phân.

(3) sai vì fructozo không làm mất màu dung dịch brom.

(4) sai vì số mắt xích khác nhau ⇒ không phải đồng phân.

⇒ Chọn C

Câu 33:

Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Đặt n_K2CO3 = n_NaHCO3 = a và n_Ba(HCO3)2 = b.

+ Phương tình theo n_HCl ⇒ a + 2a + 2b = 0,28 3a + 2b = 0,28 (1).

+ Phương tình theo NaOH ⇒ a + 2b = 0,2 (2)

⇒ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_K2CO3 = 0,04 và n_Ba(HCO3)2 = 0,08

⇒ n_BaCO3 = 0,04 ⇒ m↓ = 7,88 gam ⇒ Chọn B

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O₂, thu được H₂O và 12,32 lít CO₂. Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,32 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V gần nhất với

A. 12,31.

B. 15,11.

C. 17,91.

D. 8,95.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

+ Xét 0,5 mol X ⇒ ∑n_OH^– = 2n_H2

⇒ Với 0,25 mol X ⇒ ∑n_OH^– = 0,55 mol. ⇒ n_O/X = 0,55 mol.

⇒ Nhận thấy n_CO2 = n_O = 0,55 mol

Vì số C = số Oxi ⇒ các ancol phải là các ancol no.

⇒ n_Ancol = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,25 + 0,55 = 0,8 mol

⇒ Bảo toàn O ⇒ n_O2 = (0,55×2 + 0,8 – 0,55) ÷ 2 = 0,675 mol

⇒ V_O2 = 0,675 × 22,4 = 15,12 lít ⇒ Chọn B

Câu 35:

Cho từ từ X mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 51,08%.

B. 42,17%.

C. 45,11%.

D. 55,45%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Đặt n_KOH = a và n_Ba(OH)2 = b

+ Tại thời điểm n_CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃.

+ Mà n_BaCO3 = 0,8 mol ⇒ n_KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol.

⇒ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa:

n_Ba(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n_KHCO3 = 1 mol.

⇒ Bảo toàn cacbon ⇒ ∑n_CO2 = ∑n_CO2 = 0,2 +

0,6×2 + 1 = 2,4 mol.

⇒ m_{dung dịch sau pứ} = m_CO2 + 500 – m_BaCO3

m_{dung dịch sau pứ} = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam.

⇒ ∑C%_{(KHCO3 + Ba(HCO3)2)} = $\frac{1.100 + 0, 6.259}{566, 2}$ ≈ 45,11% ⇒ Chọn C

Câu 36:

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong đó T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần với

A. 2,5.

B. 3,0.

C. 1,0.

D. 1,5.

Xem đáp án

Câu 37:

Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (M_X < M_Y); T là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O₂, thu được 5,6 lít CO₂ (đktc) và 3,24 gam nước. Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 12,96 gam Ag. Khối lượng rắn khan thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là

A. 10,54 gam

B. 14,04 gam.

C. 12,78 gam.

D. 13,66 gam.

Xem đáp án

Câu 38:

Cho m gam dung dịch Na₂CO₃ 21,2% vào 120 gam dung dịch B gồm XCl₂ và YCl₃ (tỉ lệ mol 1:2, X và Y là hai kim loại nhóm A) thu được dung dịch D, khí E và 12 gam kết tủa. Tiếp tục cho 200 gam dung dịch AgNO₃ 40,5% vào dung dịch D thì thu được dung dịch G chỉ chứa muối nitrat, trong đó nồng độ của NaNO₃ là 9,884%. (Dung dịch D chỉ chứa một chất tan duy nhất). Nồng độ % của XCl₂ là

A. 3,958%.

B. 7,917%.

C. 11,125%.

D. 5,563%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phản ứng tạo khí E và Y là kim loại nhóm A.

⇒ Y là Al. D chỉ chứa 1 chất tan ⇒ D chứa NaCl.

+ Từ tỷ lệ mol 1:2 ⇒ Đặt n_XCl2 = a và n_AlCl3 = 2a

⇒ Trong dung dịch D có ∑n_Cl^– = 8a và n_Na2CO3 = 4a mol.

+ G chỉ chứa muối nitrat ⇒ NaCl (D) pứ hết, tạo n_AgCl↓ = 8a mol và n_NaNO3 = 8a mol.

+ BTKL: m_{dd G} = m_{dd Na2CO3} + m_{dd B} + m_{dd AgNO3} – m_{kết tủa} – m_CO2.

⇒ X = 24 ⇒ X là Mg ⇒ C%_MgCl2 = $\frac{0, 05.95.100}{120}$ = 3,985%

⇒ Chọn A

Câu 39:

Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C_xH_yO_zN₄) và Y (C_nH_mO₇N_t) với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy m gam A trong O₂ vừa đủ thu được hỗn hợp CO₂, H₂O và N₂, trong đó tổng khối lượng của CO₂ và H₂O là 63,312 gam. Giá trị m gần nhất với

A. 28.

B. 34.

C. 32.

D. 18.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Vì X là tetrapeptit và Y là Hexapeptit.

⇒ Đặt công thức peptit X là: C_4nH_8n-2N₄O₅ = x mol và Y là C_6nH_12n-4N₆O₇ = y mol

⇒ x + y = 0,14 và 4x + 6y = 0,68 ⇒ x = 0,08 và y = 0,06.

+ Đặt X có dạng: (Ala)_a(Gly)_(4-a) và Y có dạng: (Ala)_b(Gly)_(6-b) ⇒ 4a + 3b = 20

+ Vì a ≤ 4 và b ≤ 6 nên ⇒ Chỉ có cặp a = 2, b = 4 thỏa mãn yêu cầu.

Do đó X có 2Ala và 2Gly; Y có 4Ala và 2Gly

+ Giả sử X là: AlaAlaGlyGly ⇒ CTPT của X là C₁₀H₁₈O₅N₄.

+ Giả sử Y là: AlaAlaAlaAlaGlyGly ⇒ CTPT của Y là C₁₆H₂₈O₇N₆

Ta có: $\frac{n_{X}}{n_{Y}} = \frac{0, 08}{0, 06} = \frac{4}{3}$

+ Từ tỉ lệ đó ta đặt n_X = 4a và n_Y = 3a ⇒ a = 0,012 mol.

⇒ m = 0,048 × 274 + 0,036 × 416 = 28,128 gam ⇒ Chọn A

Câu 40:

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2– và SO₄^2–. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X có tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH₃. Các phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đều đo ở đktc. Khối lượng muối có trong 300 ml X là

A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 47,6 gam.

D. 119,0 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Chú ý tỉ lệ dung dich X trong mỗi phản ứng

Gọi số mol ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- trong 100ml lần lượt a, b, c, d mol

Khi cho X tác dụng với HCl chỉ có CO₃^2- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng với BaCl₂ thu được BaCO₃ và BaSO₄ → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH chỉ có NH₄⁺ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → a = 2. 0,1 + 2. 0,1 -0,2 = 0,2 mol

Vậy trong 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na⁺, 0,6 mol NH₄⁺, 0,3 mol CO₃^2- và 0,3 mol SO₄^2-

→ m = 0,6.23 + 0,6. 18 + 0,3. 60 + 0,3. 96= 71,4 gam.

Đáp án A.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án

Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 15)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan