40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 15) - hamchoi.vn

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 15)

3561 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺, Fe³⁺, … Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

A. NaCl

B. KOH.

C. Ca(OH)₂.

D. HCl.

Chọn C

Dùng Ca(OH)₂ để kết tủa hết các kim loại nặng

Hg²⁺ + 2OH^- → Hg(OH)₂↓

Pb²⁺ + 2OH^-→ Pb(OH)₂↓

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Câu 2:

Hỗn hợp X gồm Mg ( 0,10 mol); Al ( 0,04 mol) và Zn ( 0,15 mol). Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng ( dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam. Số mol HNO₃ tham gia phản ứng là

A. 0,7750 mol

B. 0,6975 mol

C. 0,6200 mol

D. 1,2400 mol.

Chọn A

m_KL = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 (g) đúng bằng khối lượng dung dịch tăng

=> KL + HNO₃ chỉ tạo muối NH₄⁺

=> n_NH4+ = 1/8 n_{e(KL nhường)} = 1/ 8 . ( 0,1.2 + 0,04.3 + 0,15.2) = 0,0775 (mol)

=> n_{HNO3 PƯ} = 10n_NH4+ = 0,775 (mol)

Câu 3:

Xét sơ đồ phản ứng ( trong dung dịch) giữa các hợp chất hữu cơ:

CH $\equiv$ CH $\to_{(H g S O_{4}, t °)}^{+ H_{2} O}$ X $\to_{t °}^{+ A g N O_{3} + N H_{3}}$ Y $\overset{+ H C l}{\to}$ Z

Công thức của Z là

A. HO-CH₂-CHO.

B. CH₃COONH₄.

C. CH₃CHO

D. CH₃COOH

Câu 4:

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

A. Hg.

B. Al.

C. Cs

D. Li.

Chọn D

Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất

Câu 5:

Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp ( 83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

B. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối

C. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

D. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Chọn B

A,C, D đúng

B sai vì HNO₃ là axit mạnh, bị đẩy ra khỏi dung dịch muối do tính dễ bay hơi của HNO₃

Câu 6:

Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng ( a+ b) bằng:

A. 3.

B. 5.

C. 4

D. 6.

Chọn B

PTHH: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

=> a+ b = 1+ 4 = 5

Câu 7:

Thủy phân 342 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được

A. 360 gam

B. 250 gam

C. 270 gam

D. 300 gam.

Chọn C

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆

n_tb = 324 : 162 = 2 (mol)

=> n_glu = 2 (mol)

Vì H = 75% => m_glu = ( 2. 180).0,75 = 270 (g)

Câu 8:

Thủy phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 4,10.

B. 4,28.

C. 2,90

D. 1,64

Chọn D

n_CH3COOC2H5 = 4,4 : 88 = 0,05 (mol) ; n_NaOH = 0,02 (mol)

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

0,02← 0,02 →0,02

m_RẮN = m_CH3COONa = 0,02. 82 = 1,64 (g)

Câu 9:

Cho 4,4 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag. Công thức của X là

A. HCHO

B. C₃H₇CHO.

C. C₂H₅CHO.

D. CH₃CHO.

Chọn D

n_Ag = 21,6 : 108 = 0,2 (mol)

=> n_RCHO = n_Ag/2 = 0,1 (mol)

=> M_RCHO = 4,4 : 0,1 = 44 (g/mol) => CH₃CHO

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO₂ và m gam H₂O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 25 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,5.

B. 3,6.

C. 6,3.

D. 5,4.

Chọn A

Đốt cháy metyl axetat và etyl axetat đều thu được n_CO2 = n_H2O

=> n_H2O = n_CO2 = n_CaCO3 = 25: 100 = 0,25 (mol)

=> m_H2O = 0,25. 18 = 4,5 (g)

Câu 11:

Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A. NaNO₃.

B. HCl

C. NaOH

D. H₂SO₄

Chọn C

Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl₃ và KCl vì khi cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl₃ có hiện tượng xuât hiện kêt tủa sau đó kết tủa tan, còn KCl thì không có hiện tượng gì

AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 12:

Có các nhận xét sau:

(a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua.

(b) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho.

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(HPO₄)₂. CaSO₄.

(d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây.

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có K₂CO₃.

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp.

Số nhận xét sai là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Chọn C

Các nhận xét sai:

b) sai vì độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng P₂O₅

c) sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

=> Có 2 nhận xét sai

Câu 13:

Tên gọi của polime có công thức (-CH₂-CH₂-)_n là

A. polietilen

B. polistiren

C. polimetyl metacrylat

D. polivinyl clorua.

Chọn A

Câu 14:

Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly- Ala. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Chọn C

Các chất thủy phân trong môi trường kiềm: etyl axetat, tripanmitin, Gly- Ala => có 3 chất

Câu 15:

Thủy phân este X trong môi trường kiền, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là

A. CH₃COOC₂H₅

B. C₂H₅COOCH₃

C. CH₃COOCH₃

D. C₂H₃COOC₂H₅

Chọn A

X là: CH₃COOC₂H₅

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 16:

Tơ được sản xuất từ xenlulozo là

A. Tơ nilon 6-6.

B. tơ visco.

C. tơ tằm.

D. tơ capron

Chọn B

Tơ visco là tơ được sản xuất từ xenlulozo

Câu 17:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NH₄Cl

B. Na₂CO₃.

C. HNO₃

D. NH₃

Chọn D

Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

Câu 18:

Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

B. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

C. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt

Chọn B

Để bảo vệ sắt bị ăn mòn thì phải phủ một kim loại hoạt động hóa học hơn sắt lên bề mặt của sắt

=> phủ đồng là kim loại yếu hơn sắt nên sắt thì sẽ không bảo vệ được sắt

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn amin X ( nơ, đơn chức, mạch hở) bằng O₂, thu được 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ ( các thể tích khí đo ở đktc). Công thức phân tử của X là

A. C₂H₅N.

B. C₂H₇N.

C. C₃H₉N.

D. C₄H₁₁N.

Chọn B

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_N2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

Gọi CTCT của amin là C_nH_2n+3 N

BTNT N: n_amin = 2n_N2 = 0,1 (mol)

n = n_CO2/ n_amin = 0,2 : 0,1 = 2

=> CTPT C₂H₇N

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.

B. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.

C. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

D. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

Chọn A

A. đúng vì C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl ( muối không độc)

B. sai, các amin là các chất độc

C. sai, các amin đầu thì dễ tan trong nước, các amin tiếp theo khó tan hơn, riêng anilin rất ít tan trong nước.

D. sai, anilin không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 21:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A. 18,9 gam

B. 23,0 gam

C. 20,8 gam

D. 25,2 gam

Chọn D

n_SO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; n_NaOH = 16: 40 = 0,4 (mol)

Ta thấy n_NaOH/ n_SO2 = 2 => chỉ tạo muối Na₂SO₃

=> m_Na2SO3 = 0,2. 126 = 25, 2(g)

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), thu được khí H₂ ở catot.

(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄, có xuất hiện ăn mòn điện hóa.

(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Chọn A

Các phát biểu đúng là: a)

a) đúng vì 2NaCl + 2H₂O $\overset{d p n c}{\to}$ 2NaOH + H₂ (catot) + Cl₂ (anot)

b) sai CO không khử được Al₂O₃ nên sau phản ứng phải thu được Al₂O₃ và Cu

c) đúng

d) đúng

e) đúng 3AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓

=> có 4 phát biểu đúng

Câu 23:

Alinin ( C₆H₅NH₂) và phenol (C₆H₅OH) đều có phản ứng với

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch HCl

C. nước Br2

D. dung dịch NaCl.

Chọn C

Câu 24:

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCl_n, thu được 0,04 mol Cl₂. Kim loại M là

B. Ca.

C. K

D. Mg.

Chọn C

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,08/n ← 0,04 (mol)

Ta có:

$\frac{0, 08}{n}$ (M + 35,5n) = 5,96

=> M = 39n

=> n = 1 thì M =39 (Kali)

Câu 25:

Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO₄. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 10,08 lít đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối của Z so với He là 23182318. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15

B. 20

C. 25

D. 30

Câu 26:

Đun nóng 48,2 g hỗn hợp KMnO₄, KClO₃, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu đc 15,12 lít Cl₂ (đktc) và dung dịch gồm MnCl₂, KCl, HCl dư. Số mol HCl phản ứng là

A. 1,9.

B. 2,4.

C. 2,1.

D. 1,8

Chọn D

Đặt a, b là số mol KMnO₄ và KClO₃ ban đầu

=> 158a + 122,5b = 48,2 (1)

n_{O (X)} = 4a + 3b

=> n_O(Y) = 4a + 3b – 0,3

=> n_HCl = 2n_H2O = 2 (4a + 3b – 0,3)

Dung dịch thu được chứa KCl ( a + b) ; MnCl₂ ( a)

Bảo toàn nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2)

Từ ( 1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,2

=> n_HCl = 1,8 mol

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm hai muối R₂CO₃ và RHCO₃. Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 35,46 gam kết tủa.

- Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 7,88 gam kết tủa.

- Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M.

Giá trị của V là

A. 180

B. 200.

C. 110.

D. 70

Chọn A

Gọi số mol R₂CO₃ và RHCO₃ lần lượt là x và y mol trong mỗi phần

+ Phần 1: n_BaCO3 = x + y = 0,18 mol

+ Phần 2: n_BaCO3 = x = 0,04 mol => y = 0,14 mol

Vậy xét trong mỗi phần có m = 14,9 g

=> 0,04. ( 2R + 60) + 0,14. ( R + 61) = 14,9

=> R = 18 ( NH₄)

+ Phần 3: n_KOH = 2n_NH4HCO3 + 2n_(NH4)2CO3 = 0,36 mol

=> V = 0,18 lít = 180ml

Câu 28:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch có pH là

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 12,8

D. 1,0.

Chọn A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Câu 29:

Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, và T. Kết quả được ghi ở bảng sau;

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
T	Dung dịch Br₂	Kết tủa trắng
Y	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển sang màu xanh
X, Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng	Kểt tủa Ag trắng bạc
Z	Cu(OH)₂	Tạo dung dịch màu xanh lam

X, Y, Z, T lần lượt là

A. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin.

B. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin

C. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic.

D. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol

Chọn D

X phản ứng với dd AgNO₃/NH₃ cho ra kết tủa Ag=> X là etyl fomat

Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => Y là lysin ( có 2 nhóm NH₂)

Z vừa tạo kết tủa Ag với dd AgNO₃/NH₃ vừa tạo dung dịch xanh lam với Cu(OH)₂ => Z là glucozo

T tạo kết tủa trắng với dd Br₂ => T là anilin hoặc phenol

Vậy thứ tự phù hợp X, Y, Z, T là etyl fomat, lysin, glucozo, phenol

Câu 30:

Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 0,560

B. 2,24.

C. 2,800.

D. 1,435

Câu 31:

Hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O₂ (đktc), thu được 14,08 gam CO₂ và 2,88 gam H₂O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp 3 muối. Khối lượng của axit cacboxylic trong T là

A. 3,84 gam

B. 3,14 gam.

C. 3,90 gam.

D. 2,72 gam

Câu 32:

Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O₂, thu được 3,42 mol CO₂ và 3,18 mol H₂O. Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Giá trị của b là

A. 60,36

B. 54,84.

C. 57,12

D. 53,16

Câu 33:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X $\overset{+ C H_{3} O H / H C l, t °}{\to}$ Y $\overset{+ C_{2} H 5 O H, t °}{\to}$ Z $\overset{+ N a O H d ư, t °}{\to}$ T

Biết X là axit glutamic, Y, Z, T là các chất hữu cơ chứa nitơ. Công thức phân tử của Y và T là

A. C₆H₁₂O₄N và C₅H₇O₄Na₂N

B. C₇H₁₅O₄NCl và C₅H₈O₄Na₂NCl.

C. C₆H₁₂O₄NCl và C₅H₇O₄Na₂N

D. C₇H₁₄O₄NCl và C₅H₇O₄Na₂N

Câu 34:

Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X và Y (M_X<M_Y), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít khí O₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là

A. 20% và 40%.

B. 40% và 30%.

C. 30% và 30%.

D. 50% và 20%.

Câu 35:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO₄ và KCl vào H₂O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H₂O bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra ở catot. Phần trăm khối lượng của CuSO₄ trong hỗn hợp X là

A. 61,70%.

B. 44,61%.

C. 34,93%.

D. 50,63%.

Chọn B

Cu²⁺:x

Cl^-: y

Ở catot thoát ra khí => H₂O bị đp

Catot:

Cu²⁺ +2e → Cu

x 2x

H₂O +1e → 0,5H₂ + OH^-

y-2x 0,5y-x

Anot:

Cl^- - 1e → 0,5Cl₂

y y 0,5y

=> 0,5y = 4(y-2x) => x/y=3/8

=>%m_CuSO4 = 160.3/(160.3+74,5.8) = 44,61%

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(d) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư, không thu được Fe.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Chọn A

(a) S. Không phản ứng

(b) S. Fe được điều chế bằng phương pháp thủy luyện

(c) S. K không khử được

(d) Đ

Câu 37:

Cho các phát biểu sau:

(a) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(b) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn.

(c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit.

(d) Thủy phân hoàn toàn abumin của lòng trắng trứng, thu được α – aminoaxit.

(e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng hiđro.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Chọn B

(a) S. Điều chế bằng phản ứng trùng hợp

(b) S. Anilin ở điều kiện thường là chất lỏng

(c) Đ

(d) Đ

(e) Đ

Câu 38:

Có 3 dung dịch riêng biệt: H₂SO₄ 1M; KNO₃ 1M; HNO₃ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3).

- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₁ lít khí NO

- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V₁ lít khí NO

- Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₂ lít khí NO

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng ?

A. V₂ = 2V₁

B. V₂ = V₁

C. V₂ = 3V₁

D. 2V₂ = V₁

Chọn C

Dễ dàng suy ra được (1) KNO₃; (2) HNO3; (3) H2SO4

3Cu + 8H⁺ + $2 N {O_{3}}^{-}$ → 3Cu²⁺ +2NO +4H₂O

(1) và (2)

Bđ 1 2

Pư 1 0,25 0,25

(3) và (4)

Bđ 3 1

Pư 3 0,75 0,75

Câu 39:

Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (M_X<M_Y<M_Z<62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO₃trong NH₃ dư.

Trong các phát biểu sau:

(a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H₂ (Ni, t^o).

(b) Chất Z có đồng phân hình học.

(c) Chất Y có tên gọi là but-1-in.

(d) Ba chất X, Y, Z đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Chọn D

X, Y, Z chỉ có thể là C₄

X: CH≡C-C≡CH

Y: CH≡C-C=CH₂

Z: CH≡C-C-CH₃

(a) Đ

(b) S

(c) S

(d) Đ

Câu 40:

Cho m gam hỗn hợp M gồm đi peptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z, pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H₂O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 7,0.

B. 6,5.

C. 6,0

D. 7,5

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan