40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 6)

Câu 1:

Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

A. glixerol

B. phenol

C. este đơn chức

D. ancol đơn chức

Xem đáp án

Chọn A

Thủy phân chất béo luôn thu được glixerol.

Câu 2:

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là

A. Ag, Mg.

B. Mg, Ag.

C. Fe, Cu

D. Cu, Fe.

Xem đáp án

Chọn C

X phản ứng được với H₂SO₄ loãng $\to$ X phải đứng trước H $\to$ Loại A và D

Y phản ứng được với dung dịch Fe³⁺ $\to$ Loại B vì cặp oxi hóa khử Ag⁺/Ag đứng sau Fe³⁺/Fe²⁺.

Câu 3:

Chất có tính lưỡng tính là

A. NaOH.

B. NaHSO₄.

C. NaHCO₃.

D. NaCl

Xem đáp án

Chọn C

Chất có tính lưỡng tính là chất vừa có thể cho H⁺ vừa có thể nhận H⁺, với HCO₃^– thì:

Phương trình nhận H⁺ là: HCO₃^– + H⁺ →CO₂ + H₂O

Phương trình cho H⁺ là: HCO₃^– →CO₃^2- + H⁺.

Câu 4:

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 100 ml dung dịch X chứa Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sinh ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 2,80.

C. 1,12.

D. 1,40.

Xem đáp án

Chọn B

nH⁺ = 0,2 < 0,15 x 2 + 0,1 $\to$ CO₂ chưa đạt số mol tối đa

Nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp 2 muối thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ số mol ban đầu. Ban đầu có nCO₃^2- /nHCO₃^–=3/2

Đặt số mol phản ứng của CO₃^2- là 3a $\to$ Số mol HCO₃^– phản ứng là 2a

nH⁺ phản ứng = 2 x 3a + 2a = 0,2 $\to$ a = 0,025 $\to$ nCO₂ = 3a + 2a = 0,125

Vậy V = 0,125 x 22,4 = 2,8.

Câu 5:

Cho dãy các kim loại: K, Ag, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 4.

B. 1

C. 2

D. 3.

Xem đáp án

Chọn D

Có 3 kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học sẽ phản ứng được với dung dịch HCl gồm K, Mg, Al.

Câu 6:

Cho dãy các chất sau: etyl fomat, vinyl axetat, triolein, metyl acrylat, axit axetic, benzyl fomat. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra ancol là

A. 5.

B. 2.

C. 3

D. 4.

Xem đáp án

Chọn D

Có 4 chất tạo ancol là etyl fomat, triolein, metyl acrylat và benzyl fomat, cụ thể:

Etyl fomat: HCOOC₂H₅ + NaOH → HCOONa + C₂H₅OH (có sinh ra ancol)

Vinyl axetat: CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CHO

Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃ (có sinh ra ancol)

Metyl acrylat: C₂H₃COOCH₃ + NaOH → C₂H₃COONa + CH₃OH (có sinh ra ancol)

Axit axetic: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Benzyl fomat: HCOOCH₂C₆H₅ + NaOH → HCOONa + C₆H₅CH₂OH (có sinh ra ancol)

Câu 7:

Dãy sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Ag⁺; Fe³⁺; Cu²⁺; Fe²⁺.

B. Fe²⁺; Cu²⁺; Fe³⁺; Ag⁺.

C. Fe³⁺; Fe²⁺; Ag⁺; Cu²⁺.

D. Cu²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; Ag⁺.

Xem đáp án

Chọn B

Thứ tự của dãy điện hóa là Fe²⁺/Fe → Cu²⁺/Cu → Fe³⁺/Fe²⁺ → Ag⁺/Ag

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa là Fe²⁺ → Cu²⁺ → Fe³⁺ → Ag⁺.

Câu 8:

Khi điện phân CaCl₂ nóng chảy (điện cực trơ), tại cực dương xảy ra sự

A. khử ion Cl^–.

B. khử ion Ca²⁺.

C. oxi hóa ion Ca²⁺

D. oxi hóa ion Cl^–.

Xem đáp án

Chọn D

Trong điện phân, cực dương là anot và là nơi xảy ra quá trình oxi hóa $\Rightarrow$ Loại A và B

Ca²⁺ đã có số oxi hóa tối đa là +2 $\Rightarrow$ Không thể bị oxi hóa nữa $\Rightarrow$ Loại C

Câu 9:

Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị m là

A. 47,6.

B. 43,6.

C. 45,6.

D. 49,6.

Xem đáp án

Chọn B

Phương trình tổng quát: M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,35 nên BTKL m = 10 + 0,35 x 98 – 0,35 x 2 = 43,6.

Câu 10:

Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), tơ nilon–6,6, tơ visco, xenlulozo, tơ axetat, cao su buna, poli(metyl metacrylat). Số polime thuộc loại polime tổng hợp là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn B

Có 4 polime tổng hợp là poli(vinyl clorua), tơ nilon–6,6, cao su buna và poli(metyl metacrylat)

Tơ visco và tơ axetat là polime nhân tạo (bán tổng hợp)

Xenlulozơ là polime thiên nhiên.

Câu 11:

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO₃ 2M và BaCl₂ 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 39,40.

B. 35,46.

C. 19,70.

D. 29,55

Xem đáp án

Chọn A

Ban đầu có nOH^– = 0,2 x 0,6 x 2 = 0,24 và nHCO₃^– = 0,1 x 2 = 0,2 < 0,24

$\to$ OH^– dư và 0,2 HCO₃^– chuyển hết thành 0,2 CO₃^2–

Tổng nBa²⁺ sau khi trộn = 0,2 x 0,6 + 0,1 x 1= 0,22 > 0,2 $\to$ Có 0,2 BaCO₃ kết tủa

$\to$ a = 0,2 x 197 = 39,4.

Câu 12:

Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường?

A. Dung dịch lòng trắng trứng

B. Dung dịch glucozơ

C. Dung dịch axit axetic

D. Dung dịch ancol etylic.

Xem đáp án

Chọn D

Đáp án A có thể hòa tan được Cu(OH)₂ vì lòng trắng trứng chứa nhiều protein đơn giản có thể tạo phức màu tím biure (phản ứng đặc trưng của peptit từ 3 mắt xích trở lên).

Đáp án B có thể hòa tan được vì glucozơ có nhiều nhóm OH liên tiếp nhau $\to$ Có phản ứng tạo phức tương tự như ancol đa chức.

Đáp án C có thể hòa tan được vì tính axit của CH₃COOH đủ để hòa tan tạo (CH₃COO)₂Cu.

Câu 13:

Hòa tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO₃)₃ 1M và Cu(NO₃)₂ 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 13,80

B. 15,20.

C. 10,95.

D. 13,20.

Xem đáp án

Câu 14:

Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃COOC₂H₅

B. C₂H₅COOC₂H₃

C. C₂H₅COOC₂H₅

D. C₂H₃COOC₂H₅

Xem đáp án

Chọn D

Thu được C₂H₅OH và X đơn chức $\to$ X có dạng RCOOC₂H₅ $\to$ nNaOH phản ứng = 0,1

$\to$ nNaOH dư = 0,135 – 0,1 = 0,035 $\to$ 0,1 x (R + 67) + 0,035 x 40 =10,8 $\to$ R = 27 (C₂H₃)

Vậy X là C₂H₃COOC₂H₅.

Câu 15:

Dãy các kim loại khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng hoặc dung dịch H₂SO₄ loãng cho cùng một muối là

A. Al, Mg, Zn.

B. Cu, Al, Mg

C. Fe, Cu, Mg

D. Fe, Al, Na

Xem đáp án

Chọn A

Cu không phản ứng với H₂SO₄ $\to$ Loại B và C

Fe phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì tạo Fe³⁺ nhưng với H₂SO₄ loãng thì tạo Fe²⁺ $\to$ Loại C và D.

Câu 16:

X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH₄)₂CO₃, K₂CO₃, NH₄NO₃, KOH. Thực hiện thí nghiệm và có được kết quả như sau:

Chất	X	Y	Z	T
Thêm dung dịch Ba(OH)₂, đun nóng	Có kết tủa xuất hiện	Không hiện tượng	Có kết tủa và khí thoát ra	Có khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃, KOH, NH₄NO₃

B. (NH₄)₂CO₃, KOH, NH₄NO₃, K₂CO₃.

C. KOH, NH₄NO₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

D. K₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, (NH₄)₂CO₃.

Xem đáp án

Chọn A

X là K₂CO₃ vì K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH

Y là (NH₄)₂CO₃ vì (NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Z là KOH vì KOH không phản ứng với Ba(OH)₂

T là NH₄NO₃ vì 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ +2H₂O.

Câu 17:

Alanin và anilin đều tác dụng được với dung dịch

A. Br₂.

B. NaHCO₃.

C. HCl.

D. NaOH

Xem đáp án

Chọn C

Cả 2 đều có nhóm amino (–NH₂) mang tính bazơ $\to$ Có thể phản ứng với axit như HCl

Câu 18:

Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,925.

B. 1,970.

C. 2,550.

D. 3,940

Xem đáp án

Chọn D

Ban đầu có nCO₂ = 0,15 và tổng nOH^– = 0,17 $\to$ 1 < nOH^–/nCO₂ < 2 $\to$ Tạo cả CO₃^2– và HCO₃^–

$\to$ nCO₃^2– = nOH^– – nCO₂ = 0,17 – 0,15 =0,02 < 0,06 (nBa²⁺) $\to$ Tạo 0,02 BaCO₃

Vậy m = 0,02 x 197 = 3,94.

Câu 19:

Kim loại X tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2. Mặt khác‚ oxit của X bị H2 khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. X có thể là

A. Fe.

B. Cu.

C. Al.

D. Mg

Xem đáp án

Chọn A

X tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo H₂ $\to$ X là kim loại đứng trước H $\to$ Loại Cu

Oxit của X bị H₂ khử $\to$ X phải đứng sau Al $\to$ Loại Mg và Al.

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 8,96 lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là

A. 38,4.

B. 26,4

C. 43,2

D. 21,6.

Xem đáp án

Chọn C

Phần 1 chỉ có Fe phản ứng $\to$ nFe = nH₂ = 0,1

Phần 2 có cả Fe và Cu phản ứng, mà H₂SO₄ đặc dư $\to$ Fe lên Fe³⁺ hết

BTE $\to$ 3nFe + 2nCu = 2x 0,4 $\to$ nCu = (0,8 – 0,3)/2 = 0,25

Vậy 0,5m = 0,1 x 56 + 0,25 x 64 = 21,6 $\to$ m = 43,2.

Câu 21:

Khi đun nóng chất X có công thức phân tử là C₃H₆O₂ với dung dịch NaOH thu được CH₃COONa. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃COOCH₃

B. CH₃COOC₂H₅.

C. HCOOC₂H₅

D. C₂H₅COOH

Xem đáp án

Chọn A

X thu được CH₃COONa $\to$ X phải có dạng CH₃COOR $\to$ R là CH₃ (từ CTPT)

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(1) Công thức chung của este no đơn chức mạch hở là C_nH_2nO₂ (n>2);

(2) Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín;

(3) Lipit là trieste của glixerol và các axit béo;

(4) Mỡ động vật chứa chủ yếu các chất béo không no như triolein;

(5) Hiđro hóa chất béo lỏng bằng H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được chất béo rắn.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn B

Có 2 phát biểu đúng là (2) và (5)

(1) sai vì n = 2 vẫn được, vd HCOOCH₃.

(3) sai vì lipit là 1 phạm vi rất rộng bao gồm chất béo, teroit, sáp,... trong đó chỉ có chất béo mới là trieste của glixerol và các axit béo.

(4) sai vì mỡ động vật chứa chủ yếu các chất béo no, còn dầu thực vật mới không no.

Câu 23:

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm chúng trong

A. giấm.

B. dầu hỏa.

C. etanol

D. nước.

Xem đáp án

Chọn B

Đúng vì dầu hỏa không chứa các hợp chất có hiđro linh động như gốc OH trong giấm, etanol và nước, ngoài ra dầu hỏa còn giúp ngăn cách kim loại kiềm phản ứng với không khí như N₂, O₂,..

Câu 24:

Nếu vật làm bằng hợp kim Fe–Zn (để trong dung dịch NaCl) bị ăn mòn điện hóa, thì trong quá trình ăn mòn

A. sắt đóng vai trò catot và bị oxi hóa

B. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.

C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa

D. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa.

Xem đáp án

Chọn C

Kim loại hoạt động hơn sẽ bị oxi hóa trước $\Rightarrow$ Zn sẽ bị ăn mòn trước thành Zn²⁺

$\Rightarrow$ Đây là quá trình oxi hóa $\Rightarrow$ Phải xảy ra ở anot hay cực âm (đối với ăn mòn).

Câu 25:

Kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄ dư tạo thành hai chất kết tủa là

A. Na

B. Ba.

C. Fe.

D. Zn

Xem đáp án

Chọn B

Nếu phản ứng với Na hay Zn, Fe chỉ tạo một kết tủa là Cu(OH)₂ hay Cu

Với Ba thì khi tan tạo Ba(OH)₂ phản ứng tạo 2 kết tủa là Cu(OH)₂ và BaSO₄.

Câu 26:

Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80% thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 11,20.

B. 5,60.

C. 8,96

D. 4,48.

Xem đáp án

Chọn C

Phương trình lên men rượu: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ với nGlucozơ ban đầu = 45/180 = 0,25

$\to$ nCO₂ lý thuyết = 0,25 x 2 = 0,5 $\to$ nCO₂ thực tế = 0,5 x 80% = 0,4 $\to$ V = 0,4 x 22,4 = 8,96.

Câu 27:

Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 1,68

B. 0,32

C. 0,64.

D. 2,32.

Xem đáp án

Chọn D

Ban đầu có nFe = 0,04 và nCu²⁺ =0,01 < 0,04 $\to$ Fe dư $\to$ nFe phản ứng = 0,01 $\to$ nFe dư = 0,03

Vậy m = 0,03 x 56 + 0,01 x 64 = 2,32.

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(1) Có thể dùng nước brom để phân biệt dung dịch glucozơ và fructozơ;

(2) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau;

(3) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng dần phân tử khối;

(4) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí có mùi khai và độc;

(5) Trong phản ứng este hóa giữa CH₃COOH với C₂H₅OH, sản phẩm H₂O được tạo nên từ nhóm –OH trong gốc –COOH của axit và H trong gốc –OH của ancol;

(6) Phản ứng este hóa giữa axit axetic và ancol etylic tạo thành este có mùi chuối chín.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn C

Có 4 phát biểu đúng là (1), (3), (4) và (5)

(1) đúng vì trong Br₂/H₂O là môi trường axit, fructozơ không bị chuyển thành glucozơ nên không có nhóm chức CHO để phản ứng làm mất màu dung dịch brom

(2) sai vì trong môi trường bazơ thì glucozơ và fructozơ mới chuyển hóa lẫn nhau

(6) sai vì phản ứng này tạo este anlyl axetat là CH₃COOCH₂CH=CH₂, este này không có mùi chuối chín, este có mùi chuối chín là isoamyl axetat.

Câu 29:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

A. Cu, Fe, Al, Mg

B. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, MgO.

Xem đáp án

Chọn C

Các oxit của kim loại từ Al về trước không bị H₂ (hay CO) khử về kim loại đơn chất $\to$ Al₂O₃ và MgO vẫn còn sau phản ứng.

Câu 30:

Cho các thí nghiệm sau đây:

(1) Cho FeS vào dung dịch HCl dư;

(2) Cho Cr vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư;

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

(5) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

Có 2 thí nghiệm thu được chất rắn là (2) và (4)

(1) HCl sẽ hòa tan hết FeS vì FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

(2) Cr không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội $\to$ Vẫn còn Cr kim loại ở thể rắn

(3) Phản ứng có xảy ra giữa H⁺, NO₃^– và Fe²⁺ nhưng không có sản phẩm nào là chất rắn

(4) Có Ag là chất rắn kết tủa vì Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

(5) Fe³⁺ dư nên Zn không thể còn tồn tại và không có Fe vì Fe có sinh ra cũng tan trong Fe³⁺.

Câu 31:

Hòa tan hoàn toàn 5 gam hHòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N₂ (ở đktc) và dung dịch chứa 36,6 gam muối. Giá trị của V là hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N₂ (ở đktc) và dung dịch chứa 36,6 gam muối. Giá trị của V là

A. 0,650.

B. 0,573

C. 0,700

D. 0,860

Xem đáp án

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(1) Alanin có thể phản ứng được với C₂H₅OH (có xúc tác);

(2) Thành phần chính của bột ngọt (mì chính) là axit glutamic;

(3) Axit caproic cho phản ứng trùng ngưng tạo tơ capron;

(4) Dung dịch glyxin không làm quỳ tím chuyển màu;

(5) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm tơ nhân tạo;

(6) Ứng với công thức C₇H₉N, có 5 đồng phân cấu tạo amin chứa vòng benzen.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C

Có 3 phát biểu đúng là (1), (4), và (6)

(1) đúng, đây là phản ứng este hóa tương tự axit cacboxylic nhờ có nhóm –COOH

(2) sai vì thành phần của bột ngọt là muối mononatri của axit glutamic

(3) sai vì để trùng ngưng tạo tơ capron (nilon–6) thì phải dùng ε-amino caproic

(4) đúng vì glyxin hay nói chung các amino axit có 1 nhóm amino và 1 nhóm COOH thì pH rất gần 7 nên không làm chuyển màu phenolphtalein và quỳ tím

(5) sai vì xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng không khói, không phải tơ nhân tạo

(6) đúng, 5 đồng phân đó là C₆H₅CH₂NH₂, CH₃C₆H₄NH₂ (3 đồng phân) và C₆H₅NHCH₃.

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm glixerol, axit glutamic và glyxylalanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 86 gam kết tủa. Mặt khác, 0,2 mol X có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa khối lượng KOH là

A. 14,56

B. 16,8.

C. 13,44

D. 12,80

Xem đáp án

Câu 34:

Cho hỗn hợp 2,34 gam Al và m gam Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,8M và AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và hỗn hợp rắn Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc) và 23,88 gam rắn không tan. Giá trị của m là

A. 3,64

B. 5,88.

C. 8,12

D. 7,84

Xem đáp án

Câu 35:

Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H₃PO₄, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y.Cô cạn Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với

A. 6,0.

B. 8,1

C. 5,8.

D. 4,2

Xem đáp án

Chọn B

Trường hợp 1: OH^– dư $\to$ nH₂O sinh ra = 3 x 0,04 = 0,12

BTKL $\to$ m + 0,04 x 98 = 1,22m + 0,12 x 18 $\to$ m =8

$\to$ nNaOH = 8/40 = 0,2 > 0,04 x 3 $\to$ OH^– dư là hợp lý

Trường hợp 2: H⁺ dư $\to$ nH₂O sinh ra = m/40

BTKL $\to$ m + 0,04 x 98 = 1,22m + 18 x m/40 $\to$ m = 5,85

$\to$ nNaOH = 5,85/40 = 0,146 > 0,04 x 3 $\to$ Không thể có H⁺ dư.

Câu 36:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng không tạo khí;

(2) Cho lượng nhỏ Na vào dung dịch CuSO₄ dư;

(3) Sục khí NO₂ vào dung dịch NaOH dư;

(4) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư;

(5) Sục khí NH₃ vào dung dịch Mg(NO₃)₂ dư.

Số thí nghiệm mà dung dịch thu được có chứa 2 muối sau khi kết thúc phản ứng là

A. 3.

B. 4.

C. 5

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C

Cả 5 thí nghiệm đều thu được 2 muối

(1) Không tạo khí $\Rightarrow$ 2 muối là Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

(2) CuSO₄ dư $\Rightarrow$ Sau khi 1 phần Cu²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại Na₂SO₄ và CuSO₄

(3) Phản ứng tự oxi hóa khử: 2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(4) H₂SO₄ loãng $\Rightarrow$ Tạo 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

(5) Mg(NO₃)₂ dư $\Rightarrow$ Sau khi 1 phần Mg²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại NH₄NO₃ và Mg(NO₃)₂.

Câu 37:

Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,15.

B. 0,2.

C. 0,06.

D. 0,1.

Xem đáp án

Câu 38:

Đốt cháy m gam amino axit X có công thức dạng (NH₂)_aR(COOH)_b (với a $\leq$ b) bằng oxi dư thu được N₂; 2,376 gam CO₂ và 1,134 gam H₂O. Mặt khác cho m gam X vào V ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,25M (vừa đủ) thu được dung dịch chứa t gam muối, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,92.

B. 2,06.

C. 4,72.

D. 1,88

Xem đáp án

Câu 39:

Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO₃)₂ trong chân không, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N₂ và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần nhất với

A. 50.

B. 55.

C. 45

D. 60.

Xem đáp án

Câu 40:

Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X bằng một lượng oxi vừa đủ, cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 25,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 9,87 gam. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X trong dung dịch NaOH (dư) đun nóng, thu được dung dịch chứa khối lượng muối là

A. 9,74 gam.

B. 7,63 gam.

C. 8,34 gam

D. 4,17 gam

Xem đáp án

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan