40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 21)

Câu 1:

Số liên kết peptit trong phân tử: Gly–Ala–Ala–Gly–Glu là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Phản ứng nào sau đây N₂ thể hiện tính khử?

A. N₂ + O₂ → 2NO

B. N₃ + 3H₂ $⇄$ NH₃

C. N₂ + 6Li → 2Li₃N

D. N₂ + 3Ca → Ca₃N₂

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Đun nóng ancol etylic với axit H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được sản phẩm hữu cơ chính là:

A. đietyl ete

B. axit axetic

C. anđehit axetic

D. etilen.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Hợp chất của sắt khi tác dụng với HNO₃ đặc nóng không giải phóng khí là:

A. FeO.

B. FeCO₃

C. FeS₂.

D. Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 5:

Hợp chất nào sau đây hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh lam?

A. chất béo

B. lòng trắng trứng

C. glucozo

D. etyl axetat

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Loại polime có chứa nguyên tố halogen là:

A. PE

B. PVC

C. cao su buna.

D. tơ olon

Xem đáp án

Chọn B

PE: (-CH₂=CH₂-)_n

PVC: -(CH₂-CHCl-)_n

Cao su buna: (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

Tơ olon (tơ nitron): (-CH₂-CHCN-)_n

Câu 7:

Nguyên nhân dẫn đến lỗ thủng tầng ozon là:

A. khí CO và CO₂

B. khí freon (hợp chất CFC)

C. khí SO₂.

D. khí CH₄

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Nước cứng là nước chứa nhiều ion:

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Na⁺.

C. Ca²⁺, Ba²⁺.

D. K⁺, Ca²⁺.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Kim loại nào sau đây hòa tan trong nước ở nhiệt độ thường?

A. Mg.

B. K

C. Ag.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Este vinyl fomat có công thức cấu tạo là:

A. HCOOCH₃

B. CH₃COOCH=CH₂

C. HCOOCH=CH₂.

D. HCOOOCH₂CH₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 11:

Hợp chất nào sau đây là hợp chất lưỡng tính:

A. CuO.

B. ZnSO₄.

C. Al(OH)₃.

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Al; Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn D

Kim loại có tính khử mạnh hơn bị phá hủy trước.

Gồm có: Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Ni

Câu 13:

Cho các este: metyl axetat (1), vinyl axetat (2), tristearin (3), benzyl axetat (4), etyl acrylat (5), iso–amyl axetat (6). Số chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu được ancol là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Chọn C

(1) CH₃COOCH₃ => CH₃OH

(2) CH₃COOCH=CH₂ => CH₃CHO

(3) (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ => C₃H₅(OH)₃

(4) CH₃COOCH₂C₆H₅ => C₆H₅CH₂OH

(5) CH₂=CH-COOC₂H₅ => C₂H₅OH

(6) CH₃COOCH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₃ => CH₃-CH₂(CH₃)-CH₂-CH₃-OH

Gồm có (1) (3) (4) (5) (6)

Câu 14:

Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng amin đơn chức X, người ta thu được 20,25 gam H₂O; 16,8 lít CO₂và 2,8 lít N₂(các thể tích đo ở đktc). X có CTPT là:

A. C₄H₁₁N.

B. C₂H₇N

C. C₃H₉N.

D. C₅H₁₃N.

Xem đáp án

Câu 15:

Cho dung dịch các chất sau: saccarozo, glucozo, Gly–Ala, lòng trắng trứng, axit axetic, ancol etylic. Chọn phát biểu sai về các chất trên:

A. Có 4 chất tác dụng được với Cu(OH)₂

B. Có 1 chất làm quỳ tím chuyển đỏ.

C. Có 3 chất thủy phân trong môi trường axit.

D. Có 3 chất thủy phân trong môi trường kiềm.

Xem đáp án

Chọn D

A. Các chất phản ứng được với Cu(OH)₂: saccarozo, glucozo, Gly-Ala, lòng trắng trứng, axit axetic => đúng

B. Chất làm quỳ tím chuyển đỏ: axit axetic => đúng

C. Các chất thủy phân trong môi trường axit là: saccarozo, Gly-Ala, lòng trắng trứng => đúng

D. Các chất thủy phân trong môi trường kiềm: Gly-Ala, lòng trắng trứng => sai

Câu 16:

Trong phòng thí nghiệm, có thể chứng minh khả năng tan rất tốt trong nước của một số chất theo hình vẽ:

Thí nghiệm được sử dụng với các khí nào sau đây?

A. CO₂ và Cl₂.

B. HCl và NH₃.

C. SO₂ và N₂.

D. O₂ và CH₄

Xem đáp án

Chọn B

Các khí tan tốt trong nước là HCl và NH₃

Câu 17:

(vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là:

A. 6,71 gam.

B. 4,81 gam

C. 6,81 gam

D. 7,61 gam

Xem đáp án

Chọn C

n_H2O = n_H2SO4 = 0,05 mol

BTKL: m _muối= m_oxit+ m_H2SO4 – m_H2O= 2,81 + 0,05.98 – 0,05.18 = 6,81 gam

Câu 18:

Có các chất rắn: BaCO₃, Fe(NO₃)₂, FeS, Ag₂S, NaNO₃ và các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng. Nếu cho lần lượt từng chất rắn vào từng dung dịch thì bao nhiêu trường hợp có phản ứng xảy ra?

A. 7

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Xà phòng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp 2 este HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃ bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H₂SO₄ đặc ở 140oC, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là:

A. 8,10.

B. 4,05

C. 18,00

D. 2,025

Xem đáp án

Chọn B

n_este = 33,3 : 74 = 0,45 mol

=> n_ancol = n_este= 0,45 mol

Khi ete hóa thì ta luôn có: n_H2O = n_ancol/2 = 0,225 mol

=> m_H2O = 4,05 gam

Câu 20:

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn 36 gam một hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỷ lệ mol 1:1 là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO):

A. 2,0 lít.

B. 2,4 lít.

C. 1,6 lít

D. 1,2 lít.

Xem đáp án

Chọn C

G/s: n_Fe = n_Cu= x mol

56x + 64x = 36 => x = 0,3 mol

Để thể tích HNO₃ là ít nhất thì tạo sản phẩm là Fe²⁺

Bte => 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 0,4 mol

n_HNO3 = 4n_NO = 1,6 mol

=> V _{dung dịch} = 1,6 lít

Câu 21:

Cho dãy các chất sau: CrCl₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, KCl, FeCl₂, NH₄NO₃, KHCO₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Chọn B

Gồm có các chất: (NH₄)₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, FeCl₂, KHCO₃

Câu 22:

Thủy phân hoàn toàn 4,73 gam một este X trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 5,17 gam muối. Mặt khác 18,92 gam chất X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br₂ 40%. Biết rằng trong phân tử X có chứa 2 liên kết π. Tên gọi của X là:

A. metyl acrylat.

B. metyl metacrylat.

C. vinyl propionat

D. vinyl axetat.

Xem đáp án

Chọn A

*TN2: m_Br2 = 88.(40/100) = 35,2 gam => n_Br2 = 0,22 mol

Do X có 2 liên kết π nên X có chứa 1 liên kết đôi

=> n_X = n_Br2 = 0,22 mol => M_X = 18,92/0,22 = 86 (C₄H₆O₂)

*TN1: n_X = 4,73:86 = 0,055 mol

=> M _muối = 5,17:0,055 = 94 (CH₂=CH-COONa )

Vậy X là CH₂=CH-COOCH₃ (metyl acrylat)

Câu 23:

Hòa tan hết 9,19 gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na₂O vào nước dư thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) khí H₂. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít (đktc) khí CO₂vào dung dịch Y tạo thành dung dịch Z và m gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ dư thu được 15,81 gam kết tủa. Đun nóng để cô cạn dung dịch Z thu được a gam chất rắn khan. Tổng giá trị của m + a gần nhất với

A. 13.

B. 12,25.

C. 14

D. 13,5.

Xem đáp án

Câu 24:

Một loại phân supephotphat kép có chứa 60,54% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

A. 49,16%.

B. 36,74%.

C. 16,04%.

D. 45,75%.

Xem đáp án

Chọn B

100 gam có chứa 60,54 gam Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234(g) 142(g)

60,54(g) → 36,738(g)

=> Độ dinh dưỡng của phân lân này là 36,74%

Câu 25:

Cho 22,4 lít khí (đktc) hỗn hợp X (gồm C₂H₂, C₃H₄, C₂H₄, H₂) có tỉ khối so với He bằng 5,5 qua bột Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y lội qua bình nước brom dư thì thoát ra khỏi bình 4,48 lít (đktc) khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 11,5. Khối lượng bình brom đã tăng:

A. 24 gam.

B. 12 gam

C. 10 gam

D. 17,4 gam

Xem đáp án

Chọn D

n_X = 1 mol; M_X = 5,5.4 = 22

n_Z = 0,2 mol; M_Z = 11,5.2 = 23

BTKL: m _{bình Br2 tăng}= m_X – m_Z = 1.22 – 0,2.23 = 17,4 gam

Câu 26:

Tiến hành các thí nghiệm với các chât X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X, Z	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển sang màu đò
Y	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Tạo kết tủa
Z, Y	Dung dịch Br₂	Dung dịch Br₂ mất màu
T	Cu(OH)₂	Dung dịch màu tỉm

X, Y, Z, T lần lượt là

A. axit axetic, vinyl axetilen, axit glutamic, lòng trắng trứng

B. axit fomic, axetilen, axit oxalic, Glu–Ala–Gly

C. axit axetic, vinyl axetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng.

D. axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic, Gly–Ala–Ala

Xem đáp án

Chọn C

Xét từng Chọn:

A. Loại do axit glutamic (Z) không làm dung dịch Br₂ mất màu

B. Loại do axit oxalic (Z) không làm dung dịch Br₂mất màu

C. Thỏa mãn

D. Loại do metyl fomat (Y) không làm dung dịch Br₂ mất màu

Câu 27:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₄H₁₂N₂O₄) và chất Y (C₂H₈N₂O₃); trong đó X là muối của axit hữu cơ đa chức, Y là muối của axit vô cơ. Cho 7,36 gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch T và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn T, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 4,38.

B. 3,28.

C. 4,92.

D. 6,08.

Xem đáp án

Chọn D

X có thể là: CH₃NH₃OOC-COONH₃CH₃ hoặc NH₄OOC-COONH₃C₂H₅

Y là CH₃CH₂NH₃NO₃

Do E tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra hỗn hợp khí gồm 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) nên X là CH₃NH₃OOC-COONH₃CH₃ (X không thể là NH₄OOC-COONH₃C₂H₅ vì sinh ra NH₃ không phải là chất hữu cơ)

G/s: n_X= x, n_Y = y mol

152x + 108y = 7,36 (1)

2x + y = 0,08 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,02; y = 0,04

Muối khan gồm có NaOOC-COONa (0,02) và NaNO₃ (0,04)

=> m _muối = 0,02.134 + 0,04.85 = 6,08 gam

Câu 28:

Có các phát biểu sau:

(1) S, P, C, C₂H₅OH đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

(2) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(3) Ion Fe²⁺ có cấu hình electron là: [Ne] 3d⁶.

(4) Công thức của phèn chua là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.12H₂O.

(5) Điện phân dung dịch AgNO₃ thu được O₂ ở anot.

Số phát biểu sai là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn A

(1) Đ

(2) S. Một số KL thuộc nhóm IIA không tác dụng với H₂O ở điều kiện thường như Mg, Be

(3) Đ

(4) S. Công thức của phèn chua là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(5) Đ. Ở anot NO₃^- không bị điện phân nên H₂O điện phân hộ sinh ra O₂

Câu 29:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂.

(b) Điện phân dung dịch AlCl₃.

(c) Điện phân dung dịch ZnSO₄.

(d) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Nung nóng Fe₂O₃ với CO dư.

(g) Cho Ba vào dung dịch NaHCO₃.

(h) Nhiệt phân KClO₃.

(i) Cho Na vào dung dịch CuCl₂ (dư).

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

(a) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂ thu được Hg (ghi nhớ: nhiệt phân muối nitrat của kim loại từ Ag trở đi thu được kim loại)

(b) Điện phân dung dịch AlCl₃: Al³⁺ không bị điện phân (ghi nhớ: các kim loại đứng sau Al³⁺ mới bị điện phân)

(c) Điện phân dung dịch ZnSO₄ thu được Zn

(d) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư thu được Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ (dựa theo quy tắc α)

(e) Nung nóng Fe₂O₃ với CO dư thu được Fe (ghi nhớ: các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO, H₂ thu được kim loại)

(g) Cho Ba vào dung dịch NaHCO₃ không thu được kim loại

(h) Nhiệt phân KClO₃ không thu được kim loại

(i) Cho Na vào dung dịch CuCl₂(dư) không thu được kim loại

Vậy các phản ứng thu được kim loại là (a) (c) (e)

Câu 30:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi dấu mũi tên là một phản ứng):

X $\overset{+ A}{\to}$ $F e_{3} O_{4}$ $\to$ A $F e S O_{4}$ $\to$ C $\to$ D $\to$ $F e_{2} O_{3}$

Các chất A, C, D nào sau đây không thỏa mãn sơ đồ trên:

A. Fe, Fe₂(SO₄)₃, Fe(OH)₃.

B. Fe, Fe₂(SO₄)₃, Fe(OH)₂.

C. Fe, Fe(OH)₂, FeO

D. Fe, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn một este no 2 chức mạch hở X. Sục toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, sau phản ứng thu được 5,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam. Biết khi xà phòng hóa X chỉ thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số đồng phân của X là

A. 3

B. 5

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,05 mol

m _{dunng dịch giảm}= m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O => 2,08 = 5 – 0,05.44 – m_H2O

=> m_H2O = 0,72 gam => n_H2O = 0,04 mol

C_nH_2n-2O₄ → nCO₂+ (n-1)H₂O

n_este = n_CO2 – n_H2O = 0,01 mol

Số C = 0,05:0,01 = 5 => C₅H₈O₄

Các đồng phân của X là:

Câu 32:

Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch chứa AgNO₃ x mol/l và Cu(NO₃)₂ 2x mol/lít, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 15,12 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 21,6 gam hỗn hợp rắn E. Giá trị của x là

A. 0,8

B. 1,2

C. 1,0

D. 1,4

Xem đáp án

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm Valin và Gly–Ala. Cho a mol X vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1,75M đun nóng, thu được dung dịch chứa 61,45 gam muối. Giá trị của a là:

A. 0,275.

B. 0,175

C. 0,25

D. 0,20

Xem đáp án

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Peptit và amino axit đều có tính lưỡng tính.

(b) Anilin có tính bazo, dung dịch anilin có thể làm hồng phenolphtalein.

(c) Anilin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm.

(d) Chỉ dùng dung dịch KMnO₄ có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren.

(e) Tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét.

(f) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất oxi hóa.

(g) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp.

(h) Sản phẩm thủy phân xenlulozo (xt, H⁺, t^o) có thể tham gia phản ứng tráng gương.

Số phát biểu đúng là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Chọn A

(a) Đ

(b) S. Dung dịch anilin không làm hồng phenolphtalein.

(c) Đ

(d) Đ. Vì stiren làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường, toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng, benzen không phản ứng với thuốc tím.

(e) Đ

(f) S. Glucozo là chất khử.

(g) S. Tơ visco, tơ axetat là tơ bán tổng hợp (xuất phát từ những polime thiên nhiên được chế biến thêm bằng phương pháp hóa học).

(h) Đ. Thủy phân xenlulozo (xt, H⁺, t^o) thu được glucozo nên có thể tham gia phản ứng tráng gương

Câu 35:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃ thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)₂ như đồ thị:

Tổng giá trị (a+b) bằng:

A. 287,4.

B. 134,1.

C. 248,7

D. 238,95.

Xem đáp án

Chọn D

GĐ 1: Kết tủa tăng mạnh nhất do vừa tạo thành BaSO₄ và Al(OH)₃

GĐ 2: Kết tủa BaSO₄ đạt cực đại nên lượng kết tủa tăng chậm đi

GĐ 3: Al(OH)₃ bắt đầu bị hòa tan nên lượng kết tủa giảm

n_Al2(SO4)3 = x

n_AlCl3 = y

+ Tại n_Ba(OH)2 = 0,45 mol thì BaSO₄ đạt cực đại

n_SO42- = n_Ba(OH)2 => 3x = 0,45 => x = 0,15

+ Tại n_Ba(OH)2 = 0,75 mol thì Al(OH)₃ vừa bị hòa tan hết

n_OH-= 4n_Al3+=> 0,75.2 = 4.(2.0,15 + y) => y = 0,075 mol

a = m_{BaSO4 max} = 0,45.233 = 104,85 gam

b = m_{BaSO4 max}+ m_{Al(OH)3 max} = 104,85 + 78(2.0,15 + 0,075) = 134,1 gam

=> a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 gam

Câu 36:

Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, triolein, saccarozo, tơ nilon–6,6, ancol benzylic, glyxin, poli(vinyl clorua), natri phenolat, tinh bột. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Chọn C

Gồm có: phenylamoni clorua, triolein, tơ nilon-6,6, glyxin, poli(vinyl clorua)

Câu 37:

Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO₃)₂, Fe₃O₄, Cu, Zn và FeCl₂ (trong đó Fe chiếm 19,19% về khối lượng). Cho 26,27 gam A vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B có chứa các muối có khối lượng là 43,395 gam và 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và khí H₂. Tỷ khối của Z so với H₂ là 137/11. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch B, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,015 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 106,375 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Cu có trong hỗn hợp A gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 22,5%.

B. 31%.

C. 44,83%.

D. 30,2%.

Xem đáp án

Chọn B

Tính nhanh được n_N2O = 0,03 mol và n_H2 = 0,025 mol; n_Fe = 0,09 mol

Do khi cho dung dịch AgNO₃dư vào B thấy có khí NO thoát ra nên B có chứa HCl dư

n_{HCl dư} = n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,06 mol (do 3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O)

=> n_{HCl pu với A}= 0,69 – 0,06 = 0,63 mol

Ta có: A + HCl → muối + khí + H₂O

BTKL => m_H2O = m_A + m_{HCl pư với A} – m _muối – m _khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = 4,5 (g)

=> n_H2O = 0,25 mol

BT “H”: n_NH4+ = (n_HCl – n_{H+ dư}- 2n_H2 – 2n_H2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol

BT “N”: n_Fe(NO3)2 = (2n_N2O + n_NH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol

BT “O”: 6n_Fe(NO3)2 + 4n_Fe3O4 = n_N2O + n_H2O => 6.0,04+4n_Fe3O4 = 0,03+0,25 => n_Fe3O4= 0,01 mol

BT “Fe”: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe3O4 + n_FeCl2=> 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + n_FeCl2 => n_FeCl2 = 0,02 mol

Khi cho B + AgNO₃ dư

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm bốn chất mạch hở X, Y, Z, T (trong đó: X, Y ( M_X < M_Y) là hai axit kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng axit fomic, Z là este hai chức tạo bởi X, Y và ancol T). Đốt cháy 37,56 gam E cần dùng 24,864 lít O₂ (đktc), thu được 21,6 gam nước. Mặt khác, để phản ứng vừa đủ với 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết rằng ở điều kiện thường, ancol T không tác dụng được với dung dịch Cu(OH)₂. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với:

A. 55%.

B. 40%.

C. 50%.

D. 45%

Xem đáp án

Chọn A

12,52 g E cần n_NaOH = 0,19 (mol)

Đốt 37,56 g E cần n_O2= 1,11 (mol) → n_H2O = 1,2 (mol)

=> Đốt 12,52 g E cần 0,37 mol O₂ → 0,4 mol H₂O

Quy đổi hỗn hợp E thành:

C_nH_2nO₂ : 0,19 mol

C_mH_2m+2O₂ : a mol

H₂O: - b mol

m_E = 0,19 ( 14n + 32) + a( 14m + 34) – 18 = 12,52

n_O2 = 0,19 ( 1,5n – 1) + a ( 1,5n – 0,5) = 0,37

n_H2O = 0,19n + a( m + 1) –b = 0,4

=> a = 0,05; b = 0,04 và 0,19n + am = 0,39

=> 0,19n + 0,05m = 0,39

=> 19n + 5m = 39

T không tác dụng với Cu(OH)₂ nên m ≥ 3. Vì n ≥ 1 nên m = 3 và n = 24/19 là nghiệm duy nhất.

=> HCOOH ( 0,14) và CH₃COOH (0,05)

b = 0,04 => HCOO-C₃H₆-OOC-CH₃: 0,02 mol

=> n_HCOOH = 0,14 – 0,02 = 0,12 (mol)

=> %n_HCOOH = 60%. (gần nhất với 55%)

Câu 39:

Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ với điện cực trơ trong thời gian t(s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,168 gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y chứa 1,52 gam muối và 0,056 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi với He là 9,6. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,056 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của t là:

A. 1158,00.

B. 2895,10

C. 1133,65

D. 1109,7.

Xem đáp án

Câu 40:

Lấy m gam hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 2,688 lít H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 57,5.

B. 50,54.

C. 83,21.

D. 53,2

Xem đáp án

Chọn A

Do phần 1 td với NaOH sinh ra khí nên có chứa Al => Mỗi phần gồm: Al dư, Al₂O₃ và Fe

2Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+2Fe

P1: nAl=nH₂/1,5=4/15 mol

Đặt nAl₂O₃ = x => nFe = 2x

m₁ = (4/15).27+102x+56.2x = 214x+7,2

%mFe = 56.2x/(214x+7,2) = 0,448 => x = 0,2 mol

=>m₁ = 214.0,2+7,2 = 50 gam

Giả sử cho phần 1 tác dụng với HCl dư: nH₂= nFe + 1,5nAl = 0,4+1,5.(4/15) = 0,6 mol

Ta thấy:

m₁ = 50 gam tác dụng với HCl sinh ra 0,8 mol H₂

m₂ 0,12 mol

=> m₂=7,5 gam

BTKL => m = m₁+m₂ = 57,5 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản

Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 21)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan