Chọn A

Vì: Các chất tác dụng với dd nước Br₂ ở điều kiện thường là: etilen, buta- 1,3- đien, stiren, phenol, metyl acrylat, anilin. => có 6 chất tất cả

Chọn D

Chọn C

Vì: Phương pháp để điều chế các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al,  là điện phân nóng chảy muối halogen hoặc oxit của chúng.

Chọn D

Vì: C₆H₁₀O₄ có độ bất bão hòa k = (6.2 + 2-10)/2= 2 => este 2 chức, no

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là:

CH₃COOCH₂-CH₂-OOCCH₃

CH₃OOC-CH₂-CH₂COOCH₃

CH₃OOC-CH(CH₃)-COOCH₃

C₂H₅OOC-COOC₂H₅

=> Có 4 chất tất cả

Chọn D

Vì: Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 +  2n_Ba2+

=> n_Ba2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.n_HCO3- = 0,1.1

=> n_HCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-  +  HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba²⁺   +   CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07  (mol)

=> m_↓ = m_BaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Chọn D

Vì:

 Bảo toàn nguyên tố C => n_CO2 = 0,4 (mol)

Ta có hệ pt:

BTNT N => n_Fe(NO3)2  = (2n_N2O + n_NO)/2 = ( 2.0,05 + 0,3)/2 = 0,2 (mol)

=> m_M = 58,75 – m_Fe(NO3)2 = 22,75 (g)

Quy đổi FeCO₃ : 0,4 mol thành Fe ( 0,4); O ( 0,4) CO₂ ( 0,4)

Quá trình nhận e:

2NO₃^- + 10H⁺   + 8e → N₂O + 5H₂O

NO₃^-    +  4H⁺    +   3e → NO + 2H₂O

O^-2  +    2H⁺    +   2e → H₂O

=> n_H+ = 10n_N2O + 4n_NO + 2n_O = 10.0,05 + 4. 0,3 + 2.0,4 = 2,5 (mol)

=> n_K+ = 2,5 (mol) ; n_SO42- = 2,5 (mol)

Cô cạn dd Z => m_rắn  = m_Fe3+ + m_M + m_K+ + m_SO42-

= ( 0,2+ 0,4).56 + 22,75 + 2,5.39 + 2,5. 96

= 393,85 (g) ≈ 394 (g)

Chọn B

Vì: Số oxi hóa của Cr trong CrO₃ là +6

Chọn A

Vì: n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:                                                                                    

 (1) Cu²⁺ + 2e → Cu                                                            

 (2)2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑ 

Anốt 

 (3) Cl^- → Cl₂ + 2e              

 (4) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e                                          

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Chọn C

Vì: nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); n_HCl = 0,6 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,02 → 0,04 → 0,02

Vậy dd X gồm FeCl₂: 0,02 mol và HCl dư : 0,02 mol

Khi cho dd X + AgNO₃ dư có phản ứng xảy ra:

Ag⁺ + Cl ^-  →  AgCl↓

0,06← 0,06 → 0,06    (mol)

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

0,015← 0,02

Fe²⁺  +  Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

(0,02- 0,015) → 0,05 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06. 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Chọn B

Vì: Các chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là: etyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala, anbumin => có 4 chất

 Chọn A

 Vì: Tại V = 150ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa => Đây là giá trị H⁺ dùng để trung hòa hết NaOH

=> n_NaOH = n_HCl = 0,15 (mol)

Tại V= 750 ml ta thấy đồ thị lên cao rồ lại xuống => tạo kết tủa đạt cực đại sau đó bị hòa tan 1 phần

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + H⁺ → Al³⁺  + 2H₂O

Áp dụng công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=> 0,75 = 4y – 3.0,2 + 0,15

=> y = 0,3

Vậy x = 0,15 và y = 0,3

Chọn C

 Chọn C

Chọn C

Vì: A. đúng Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B.  đúng 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

C. sai Fe²⁺ thể hiện cả tính oxi hóa ví dụ:  2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ +3Fe

D. đúng

Chọn C

Vì: (1)  Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư → MgSO₄ + 2FeSO₄

(2) Zn + 2HCl dư → ZnCl₂ + H₂↑

(3) H₂ + CuO → Cu↓ + H₂O

(4) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + CuSO₄  → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

(5)  Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

=> có 2 thí nghiệm thu được kim loại

Chọn C

Vì: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,06 → 0,06 (mol)

=> m_FeCl3 = 0,06. 162,5 = 9,75 (g)

Chọn A

Vì: Phenol phản ứng với dd nước brom tạo ra 2,4,6- tribromphenol ( kết tủa màu trắng)

Chọn B

Vì: Các chất lưỡng tính trong dãy là: Al(OH)₃, Al₂O₃ => có 2 chất.

Chọn D

Vì: Gọi công thức của amin no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2n+3N

n_CO2 = 4,48: 22,4 = 0,2 (mol) ; n_N2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

BTNT N => C_nH_2n+3N = 2n_N2 = 0,1 (mol)

=> n = n_CO2 / n_X = 0,2/ 0,1 = 2

=> CTPT: C₂H₇N có duy nhất đồng phân bậc 1 làCH₃CH₂NH₂

Chọn B

Vì: Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ ( monome) thành phân tử lớn ( polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác

n(p-HOOC-C₆H₄-COOH)+ nHO – CH₂-CH₂-OH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$(-CO-C₆H₄-CO-O-CH₂-CH₂-O-)_n + 2nH₂O. poli ( etylen- terephtalat) 

Chọn B

Vì: X là (NH₄)₂CO₃; Y là H₂NCH₂CONHCH₂COOH.

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃+ 2NH₃ (Z) + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl→2NH₄Cl + H₂O+ CO₂  (T)

H₂NCH₂CONHCH₂COOH + H₂O + 2HCl → ClH₃NCH₂COOH  (Q)

Chọn C

Vì: X tạo kết tủa Ag với dd AgNO₃/NH₃ => Etyl fomat

Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X là Lys

Z  vừa tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)₂ và tạo kết tủa Ag với dd dd AgNO₃/NH₃ => Z là glucozo

T tạo kết tủa trắng với dd nước Brom => T là anilin hoặc phenol

Vậy thứ tự X, Y, Z, T phù hợp với Chọn là: Etyl fomat, Lys, glucozo, phenol.

Chọn C

Vì: α- mino axit X = 89 => X là alanin: CH₃-CH(NH₂)- COOH

Chọn A

Vì: Cặp chất vừa tác dụng được với HCl và AgNO₃ là Zn, Mg

Chọn B

Vì: X: H₂, C₃H₆, C₃H₄O₂, C₃H₆O . Ta thấy ngoài hiđro thì các chất còn lại đều có 3C và phản ứng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: 1. Quy hỗn hợp X và H₂ và C₃H_yO_z

n_CO2 = 1,35 (mol) => n_C3HyOz = 1/3n_CO2 = 0,45 (mol)

=> n_H2 = 0,75 – 0,45 = 0,3 (mol)

Vì khối lượng trước và sau phản ứng bằng nhau

=> n_Y = n_X/ 1,25 => n_Y = 0,6 (mol)

=> Số mol giảm chính là số mol H₂ phản ứng = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol)

Bảo toàn số mol pi ta có: 0,45 = n_H2 pư + n_Br2 pư

=> n_Br2 pư = 0,45 – 0,15 = 0,3 (mol)

Ta có: 0,6 mol Y pư với 0,3 mol Br₂

Vậy 0,1 mol Y pư với 0,05 mol Br₂

=> V_Br2 = 0,05: 0,125 = 0,4 (l)

Chọn D

Vì: Các phát biểu đúng là: a) c), d)

b) sai vì Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄ là thành phần của supephotphat đơn.

 Chọn A

Vì: n_{e( Mg nhường)} = n_{e( H2 nhận)} =>  2a = 2x => a = x ( 1)

      n_{e ( Al nhường)}  = n_{e( H2 nhận)} => 3a  = 2y => 1,5a = y ( 2)

Từ (1) và (2) => y = 1,5x

 Chọn D

Chọn B

Vì: Fe( NO₃)₂ và Al₂O₃ + H₂SO₄ loãng dư

=> dd X gồm Fe³⁺, Al³⁺, SO₄^2-, H⁺

Dd X + KOH dư => chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃↓ vì Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên tan trong KOH dư

Chọn A

Vì: Este tạo bởi axit fomic sẽ có phản ứng tráng bạc

Chọn D

Chọn A

Vì: n_O2 = 0,3 (mol); n_NaOH = 0,2 (mol)

Gọi công thức của este là: C_xH_yO₄

C_xH_yO₄ + ( x + 0,25y – 2) O₂ → xCO₂ + 0,5y H₂O

a  →       a(x + 0,25y – 2)      → ax      →0,5ay   (mol)

Ta có: ax  +  0,5ay   = 0,5 (1)

a(x + 0,25y – 2)     = 0,3  (2)

Lấy (1)/ (2)=> 8x – y = 40

Do y chẵn và y ≤ 2x – 2 nên x = 6 và  y = 8 là nghiệm duy nhất

X là C₆H₈O₄, X được tạo từ axit no và hai ancol nên công thức cấu tạo của X là:

CH₃OOC-COOCH₂-CH=CH₂: 0,05 (mol) ( Suy ra số mol từ (1))

X + NaOH → Chất rắn gồm: (COONa)₂: 0,05 mol và NaOH dư: 0,1 mol

=> m_rắn = 0,05. 134 + 40.0,1 = 10,7 (g)

Chọn C

Vì: Độ dẻo của các kim loại giảm dần theo thứu tự: Au > Cu > Al > Fe

Chọn A

Vì: Gọi CT chung của X là C_xH_y: 2,4 (g)

n_CO2 = 0,15 (mol)

=> m_C = 0,15.12= 1,8 (g)

=> m_{H ( trong X)} = 2,4 – m_C = 0,6 (g)

=> n_H = 0,6 (mol)

BTNT H => n_H2O = 1/2n_H = 0,3 (mol)

BTNT O => n_O2 =  n_CO2 + ½ n_H2O 

= 0,15 + ½. 0,3 = 0,3 (mol)

=> V_{O2( ĐKTC)} = 0,3. 22,4 = 6,72 (lít)

Chọn B

Vì:

A. Sai vì CTCT của Etyl acrylat là CH₂= CH-COOC₂H₅.

B. Đúng

C. Sai vì Thủy phân etyl axetat thu được ancol etylic.

D. Sai Tripanmitin là chất béo tạo bởi axit no nên không có phản ứng với nước brom.

Chọn D

Vì : Dùng dd BaCl₂ vì cho vào dd Na₂SO₄ có kết tủa trắng, còn cho vào dd NaCl thì không có hiện tượng gì.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ trắng+ 2NaCl

Chọn A

Vì: Đốt cháy hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat đều cho n_H2O = n_CO2

=> n_H2O = n_CO2 = n_CaCO3 = 20/ 100 = 0,2 (mol)

=> m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

Chọn B

Vì: m_O = 0,412m => n_O = 0,02575m (mol) => n_COOH = 1/2n_O = 0,012875m (mol)

=> n_NaOH = n_H2O = n_COOH = 0,012875m (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_NaOH = m_muối + m_H2O

=> m + 40. 0,012875m = 15,399 + 18. 0,012875m

=> m = 12 (g)

Chọn A

Vì: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.

=> A không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Chọn D

Vì: Tinh bột → glucozo→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O  (1)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂   (2)

Dd X chứa Ba(HCO₃)₂. Cho từ từ NaOH vào X đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 0,02 mol NaOH thì xảy ra phản ứng là:

Ba(HCO₃)₂ + NaOH → BaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O   (3)

0,02 ← 0,02 (mol)

Bảo toàn Ba => n_BaCO3(1) = n_Ba(OH)2 - n _Ba(HCO3)2 = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol)

Bảo toàn C => n_CO2 = n_BaCO3(1) + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 (mol)

=> n_tb = 1/2n_CO2 = 0,06 (mol)

=> m_tb = 0,06. 162/ 81% = 12 (g)